福建省三明市2023年中考模拟化学试题（含答案）

第第页福建省三明市2023年中考模拟化学试题一、单选题1．公共交通上食用有异味的食物，会影响他人，从微观角度解释其原因是（）A．物质都是分子构成的 B．不同种分子性质相同C．分子体积变大 D．分子在不断运动2．下列表示钙离子的是（）A．2Ca B．C+2a C．Ca+2 3．氟元素在元素周期表中的信息和氟原子的结构示意图如下图，下列说法错误的是（）A．氟元素属于非金属元素 B．氟的相对原子质量是19.00gC．氟的原子序数是9 D．氟元素位于第二周期4．《天工开物》记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。下列应用原理与其相同的是（）A．稀盐酸可以用来除铁锈 B．用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水C．服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液5．下列有关酸碱化学性质实验的操作错误的是（）A．往氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞 B．用pH试纸测定溶液的酸碱度C．取生锈的铁钉放入试管 D．蒸发酸碱反应后溶液6．2021年5月15号，“祝融号”火星车成功着陆。火星车采用钛合金、铝合金等材料制造，下列说法错误的是（）A．铝合金属于合成材料 B．钛合金比金属钛的硬度大C．钛、铝合金抗腐蚀性好 D．太阳能面板可以实现太阳能转化为电能7．舌尖上的宁德——古田平湖豆腐。以下为豆腐的主要制作流程：下列说法错误的是（）A．豆制品富含蛋白质等营养素B．过滤操作可将“豆渣”分离出去C．在豆腐的制作过程中，“压制”属于化学变化D．豆制品中含有钙、铁等矿物质，这里的“钙、铁”指的是元素8．乙酰胺（C2H5NO）有微弱的碱性，可做稳定剂，下列说法正确的是（）A．乙酰胺含有9个原子 B．乙酰胺是一种有机物C．乙酰胺中氢元素的含量最大 D．乙酰胺的水溶液遇到酚酞溶液变蓝色9．下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A测定空气中氧气的含量将燃烧的木炭，伸入密闭的容器中B除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸，反应后过滤、洗涤、干燥C鉴别NaCl、NH4NO3固体分别加入等量的水，观察并感知温度变化D除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质加入适量的澄清石灰水、搅拌、过滤A．A B．B C．C D．D10．为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点130℃）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图1所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图2所示，下列说法错误的是（）A．曲线1在20s时温度突然升高的原因是滤纸燃烧B．曲线2的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧C．曲线3所示的温度没有明显变化，是酒精没有与氧气接触D．“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点二、填空题11．“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。（1）塑料是生产医用口罩的一种原材料，塑料属于____（填序号）。A．金属材料B．天然有机高分子材料C．合成材料（2）用9g氯化钠配制0.9%的生理盐水，需加mL水（水的密度为1g/mL）。（3）乙醇消毒剂的标签中有“密封保存、远离火源、不得口服”等字样，试推测乙醇的1条化学性质。（4）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+X=NaHCO3+HClO，生成的HClO具有杀菌作用，X的化学式为。写出HClO中氯元素的质量分数的计算式。三、科学探究题12．某小组同学通过实验探究影响气体压强的因素。（1）如图1所示，将一定质量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如表：温度/℃202020202025303540体积/mL1211109812121212压强/kPa99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6分析数据可知，其他条件不变：体积增大，气体压强；温度升高，气体压强。（2）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内氧气的温度、。（3）如图2所示，收集三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）①甲中气体压强变小的原因是。②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是，仿照乙画出此时甲中气体组成的微观示意图。四、填空题13．将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）氢氧化锂是一种可溶性碱，下列物质不能与该溶液反应是____（填标号）。A．稀硫酸 B．氯化铁溶液 C．铁 D．二氧化硫（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，。（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种不同方案制备Li2CO3。①用两种盐溶液通过复分解反应来制备，可选用Li2SO4与。②用非金属氧化物与碱溶液反应来制备，反应的化学方程式为。五、流程题14．某种铁的冶炼流程如下图所示。（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是。（2）下图是“催化反应室”中某个反应的微观示意图。请写出该反应的化学方程式。（3）合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是。写出有关反应的化学方程式（任写1个）。（4）整个流程中，化合价发生改变的元素有种。六、推断题15．甲是常见金属，乙是常见的酸；A是氧元素质量分数最高的氧化物，F与A的组成元素相同；E是一种蓝色沉淀，G俗称生石灰。它们的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、条件已略去)。请回答：（1）E的化学式为。（2）C的化学式为，它在反应①中的作用是。（3）写出反应③的化学方程式。（4）反应⑤的化学方程为。七、实验题16．下列是制取气体、收集并验证气体的装置，请回答问题。（1）检查甲装置气密性的方法：关闭K，，则甲装置气密性良好。（2）甲中固体是石灰石，用注射器向甲中注入稀盐酸，观察到固体表面有气泡产生，乙中溶液是(填物质名称)，观察到溶液变浑浊，从而证明产生的气体是二氧化碳；若乙中的溶液是浓硫酸，其作用是。若将b导管口与a连接，观察到，试解释其原因：。（3）用丁装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是。将燃着的木条置于d导管口，观察到的现象是。用戊装置收集氧气，气体应从（填“e”或“f”）通入。八、科学探究题17．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：（1）实验1：证明酸与碱发生了反应。

稀盐酸与NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图甲进行实验，证明了盐酸与NaOH溶液发生化学反应，她依据的实验现象是。反应的化学方程式为。（2）实验2：测量酸与碱反应过程的pH、温度变化。

取一定量的NaOH溶液，逐滴匀速滴加稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线(如图乙)。

0～t1时，溶液的酸碱性变化情况是。（3）由图乙分析，酸与碱发生反应的依据是，ab段温度变化的原因是。（4）实验3：证明酸与碱反应有水生成。

查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变红色；无水醋酸常温下为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。小明同学在老师指导下进行图丙所示的三个实验。

加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因。（5）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是。（6）小芳认为实验丙不严密，还应补充的实验是。九、计算题18．工业上利用稀硫酸吸收氨气制备硫酸铵：2NH3+H2SO4=

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、公共交通上食用有异味的食物，会影响他人，与物质都是分子构成的无关，此选项不符合题意；B、公共交通上食用有异味的食物，会影响他人，与不同种分子性质相同无关，此选项不符合题意；C、公共交通上食用有异味的食物，会影响他人，与分子的体积没有变化无关，此选项不符合题意；D、公共交通上食用有异味的食物，会影响他人，是因为食物中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到气味，此选项符合题意。故答案为：D。

【分析】根据分子的特性进行分析：分子是不断运动的2．【答案】D【解析】【解答】A、2Ca表示两个钙原子，此选项不符合题意；B、C+2C、Ca+2符号书写不符合题意，此选项不符合题意；D、Ca2+表示钙离子，此选项符合题意。故答案为：D。

【分析】离子符号的书写，在元素符号的右上角写上电荷数，并且是数字在前，正负号在后，当电荷数是1时，1省略不写，据此分析3．【答案】B【解析】【解答】A、氟元素名称带“气”字头，属于非金属元素，正确；

B、元素周期表的一格中，汉字下面的数字是相对原子质量，单位是1.，省略不写，错误；

C、元素周期表的一格中，左上角的数字是原子序数，则氟元素的雨泽序数是9，正确；

D、氟原子核外有2个电子层，则位于第二周期，正确。

故答案为：B

【分析】元素周期表的一格中，左上角的数字是原子序数，右上角的符号是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，原子的核外电子层数等于元素的周期数，据此分析。4．【答案】B【解析】【解答】中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。A、稀盐酸除铁锈是稀盐酸与金属氧化物氧化铁的反应，不属于中和反应，此选项不符合题意；B、用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水的原理是氢氧化钙与硫酸发生中和反应，此选项符合题意；C、胃酸的主要成分是盐酸，服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原理是碳酸氢钠与盐酸发生的反应，不属于中和反应，此选项不符合题意；D、用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液，是氢氧化钙与硫酸铜的反应，不属于中和反应，此选项不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应进行分析5．【答案】C【解析】【解答】A、胶头滴管迪迦液体时，应该垂直悬空在试管的正上方，操作正确；

B、测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH试纸上，待试纸变色后和标准比色卡进行对比读数，操作正确；

C、给试管中加入固体时，应该坚持一横二放三慢立的原则，图示操作会打碎试管底部，操作错误；

D、蒸发时需要用玻璃棒搅拌，操作正确；

故答案为：C

【分析】A、根据胶头滴管使用的方法进行分析；

B、根据测定溶液pH的方法进行分析；

C、根据取用固体大颗粒药品的方法进行分析；

D、根据蒸发的操作进行分析。6．【答案】A【解析】【解答】A、铝合金是合金，属于金属材料，说法错误；

B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，说法正确；

C、合金的硬度抗腐蚀性强，说法正确；

D、太阳能面板可以实现太阳能转化为电能，说法正确。

故答案为：A

【分析】纯金属和合金统称为金属材料及合金的特性进行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、豆类食品中富含蛋白质，正确；

B、过滤是固体和液体分离的操作，因此过滤操作可将“豆渣”分离出去，正确；

C、压制的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

D、豆制品中含有钙、铁等矿物质，这里主要强调物质的元素组成，正确；

故答案为：C

【分析】A、根据六大营养物质的食物来源进行分析；

B、根据过滤的操作进行分析；

C、根据有无新物质生成进行分析；

D、根据物质的元素组成进行分析。8．【答案】B【解析】【解答】A.一个乙酰胺分子含有9个原子，故不符合题意；B.乙酰胺是含碳化合物，所以是一种有机物，故符合题意；C.乙酰胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（14×1）：（16×1），所以是碳元素的质量分数最大，故不符合题意；D.因为乙酰胺的水溶液有微弱的碱性，所以会使酚酞溶液变红色，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据乙酰胺是由分子构成进行分析

B、根据有机物的概念进行分析

C、根据元素质量分数的计算方法进行分析

D、根据碱能使酚酞变红色进行分析9．【答案】A【解析】【解答】A、木炭与氧气发生燃烧后生成二氧化碳气体，燃烧停止后装置中的气体体积没有变化或变化不大，反应前后气体的体积差为零或偏小，不能测出正确的结果，选项符合题意；B、锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与酸反应，而银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以向含有锌粉的银粉中加入过量的稀盐酸，反应后过滤、将滤渣洗涤、干燥，即可得到纯净的银粉，选项不符合题意；C、氯化钠溶于水后既不表现放热也不表现吸热，溶液温度不变，硝酸铵溶于水后吸收热量，溶液的温度降低，分别加入等量的水，观察并感知温度变化，可以鉴别NaCl、NH4NO3固体，选项不符合题意；D、碳酸钠能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，加入适量的澄清石灰水、搅拌、过滤，能够将杂质转化为欲保留的物质，且不引入新杂质，符合除杂原则，选项不符合题意，故答案为：A。

【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不反应，其二是除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析10．【答案】C【解析】【解答】A.由图可知，曲线1在20s时温度突然升高，是因为温度达到了滤纸的着火点，滤纸燃烧，故正确，不符合题意；B.曲线2的温度先升高后下降，是因为酒精燃烧完后，始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧，故正确，不符合题意；C.曲线3所示的温度没有明显变化，是因为酒精的浓度太低，酒精没有燃烧，酒精与氧气接触，故错误，符合题意；D.“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点，故手帕不能燃烧，故正确，不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据题意，结合图像中曲线的变化情况，进行分析。11．【答案】（1）C（2）991（3）具有可燃性等（合理即可）（4）H2O；35.5【解析】【解答】（1）、塑料、合成纤维和合成橡胶都是合成材料，故答案为：C

（2）用9g氯化钠配制0.9%的生理盐水，需加水的质量为9g0.9％−9g=991g，合991mL，故答案为：991；

（3）乙醇需要远离火源，则乙醇具有可燃性，故答案为：具有可燃性（合理即可）

（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可得，反应前含有Na、Cl、O、C、H的个数为1、1、3、0，反应后含有Na、Cl、O、C、H的个数为1、1、4、1，则X的化学式为H2O，HClO中氯元素的质量分数为35.51+35.5+16×100%，故答案为：H212．【答案】（1）减小；增大（2）气体质量（3）二氧化碳能够溶于水；丙＞甲＞乙；【解析】【解答】（1）由表中数据可知，其他条件不变，体积增大，气体压强减小，温度升高，气体压强增大，故答案为：减少；增大；

（2）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内氧气的温度、气体质量，故答案为：气体质量；

（3）①二氧化碳能溶于水，因此甲中压强变小，故答案为：二氧化碳能溶于水；

②乙中氢氧化钠和二氧化碳能反应，且水能溶解二氧化碳，丙装置和外界联通，气压等于大气压，则三个装置中气压的大小顺序为丙＞甲＞乙，故答案为：丙＞甲＞乙；

③水吸水二氧化碳的能力小于氢氧化钠，因此可画成，故答案为：。

【分析】（1）根据表中的数据进行分析；

（2）根据控制变量的相关知识进行分析；

（3）根据二氧化碳的性质进行分析。13．【答案】（1）C（2）酸；滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡（3）Na2CO3溶液（合理即可）；2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O【解析】【解答】（1）A、稀硫酸和氢氧化锂可以发生中和反应，错误；

B、氯化铁和氢氧化锂反应能生成氢氧化铁沉淀，错误；

C、铁和氢氧化锂不能反应，正确；

D、二氧化硫和氢氧化锂反应生成亚硫酸钠和水，错误；

故答案为：C

（2）碳酸锂属于碳酸盐，可以和酸反应生成二氧化碳气体，检验时，滴入稀盐酸，固体溶解，产生气泡，故答案为：酸；滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡；（3）①硫酸锂提供锂离子，另一种盐提供碳酸根离子，且二者反应需要产生沉淀、水或气体，因此可以是碳酸钠，碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，故答案为：Na2CO3溶液（合理即可）

②氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。

【分析】（1）根据碱的化学性质进行分析；

（2）根据碳酸盐的性质进行分析；

（3）根据复分解反应的条件及质量守恒定理进行分析。14．【答案】（1）提供热量，产生高温（2）2CH4＋CO2+H2O催化剂__（3）用作还原剂/在反应夺取氧化铁中氧元素；Fe2O（4）四/4【解析】【解答】（1）甲烷燃烧放出大量的热，因此燃烧室”中CH4燃烧的作用是提供热量，产生高温，故答案为：提供热量，产生高温；

（2）由微观反应图可得，该反应的化学方程式为2CH4＋CO2+H2O催化剂__高温3CO＋5H2，故答案为：2CH4＋CO2+H2O催化剂__高温3CO＋5H2；

（3）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，在反应中作还原剂，发生的反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，或氢气和氧化铁高温生成铁和水，化学方程式为Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2/15．【答案】（1）Cu（OH）2（2）CuO；作催化剂（3）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（4）CaO+H2O=Ca（OH）2【解析】【解答】根据题意，A是氧元素质量分数最高的氧化物，则A是过氧化氢，F与A的组成元素相同，则F是水，A反应生成F和B，则B是氧气，C是二氧化锰，E是一种蓝色沉淀，则E是氢氧化铜，D中含有铜元素，乙是常见是酸，可以是盐酸或硫酸，则C是氧化铜，甲是铜，G是生石灰，则H是氢氧化钙，带入验证，符合题意。

（1）E是氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2，故答案为：Cu（OH）2；

（2）C是氧化铜，化学式为CuO，在反应①中作催化剂，故答案为：CuO；作催化剂；

（3）反应③可以是硫酸铜或氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4或CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。

（4）反应⑤是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2。

【分析】推断题的关键是抓住题眼，根据题中给出的信息确定一部分物质，然后结合转化关系进行推导，本题的难点是搞清楚氧元素质量分数最高的氧化物是过氧化氢，据此分析。16．【答案】（1）推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处（2）澄清石灰水/氢氧化钙溶液；吸收二氧化碳中水蒸气；石蕊试纸变红色；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色（3）2KMnO4=∆K2MnO4+MnO2+O2【解析】【解答】（1）查甲装置气密性的方法为关闭K，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，则甲装置气密性良好，故答案为：推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处；

（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此乙是澄清石灰水，浓硫酸具有吸水性，因此乙中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中水蒸气，二氧化碳和水反应生成碳酸，因此可以看到湿润的紫色石蕊试纸变红色，故答案为：澄清石灰水；吸收二氧化碳中水蒸气；石蕊试纸变红色；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；

（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4=∆K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气能够支持燃烧，因此将燃着的木条置于d导管口，观察到的现象是