高中化学第一章从实验学化学1.1.2过滤蒸发及硫酸根的检验

第2课时过滤、蒸发及硫酸根检验第一章从试验学化学

第一节化学试验基本方法第1页物质分离：把混合物中各种物质经过物理或化学方法彼此分开过程。物质提纯：把混合物中杂质除去，以得到纯净物过程。物质分离和提纯思索你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来？假如有铁屑和沙混合物，你能用那些方法将铁屑分离出来？第2页思索化学上所指杂质都是有害和无价值吗？你怎样对待这个问题？请举例说明。过滤过滤目标：分离固体和液体混合物。操作要领：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于漏斗边缘。第3页三靠：倾倒液体时，烧杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸上；漏斗下端管口要靠在烧杯内壁上。蒸发使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质晶体。蒸发目标:蒸发操作要领①浓缩溶液：将稀溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放置在三脚架上或铁架台铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至浓度抵达要求。第4页②蒸发结晶：将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置在三脚架上或铁架台铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至溶液中出现大量晶体并在剩下少许水时，停顿加热，利用余热蒸干。粗盐提纯粗盐成份：不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。粗盐提纯过程：第5页粗盐提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐晶体纯净ＮaＣl第6页怎样检验ＮaＣl中杂质Ｃa２＋

——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg·2＋

——强碱

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或盐酸酸化可溶性钡盐Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］检验物时应取少许待测液样品，不要直接在待测液中检验．第7页怎样除去ＮaＣl杂质请参考书本Ｐ７资料卡片填写该页表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽可能不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入除杂试剂必须过量引入了新离子:CO32-OH-Ba2+怎样除去新引入杂质？请思索书本Ｐ７第二个问题第8页1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

调整除杂试剂次序能够是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最终加入盐酸只能适量第9页粗盐深入提纯杂质加入试剂

化学方程式Na2SO4

BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMaCl2

NaOHMaCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2

Na2CO3HClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O第10页方法适用范围主要仪器和用具举例注意事项过滤固体和液体分离烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸粗盐提纯①一贴、二低、三靠；②必要时要洗涤沉淀物蒸发分离溶于溶剂中溶质蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架从NaCl溶液中提取NaCl晶体①溶质须稳定②蒸发过程应不停搅拌③近干时停顿加热，余热蒸干第11页物质分离和提纯基本思绪（1）物质分离和提纯两种方法普通先考虑物理方法，后考虑化学方法，通常需要物理和化学综正当。惯用物理方法：过滤法、蒸发法、蒸馏法、萃取法、水洗法、分液法。第12页（2）化学方法分离和提纯三个必须：①加试剂必须过量。②过量试剂必须除去。③试验方案必须最正确。（3）化学方法分离和提纯四个标准：①不增，即提纯后不增加新杂志。②不减，即不降低被提纯物含量。③易分，即被提纯物与杂质易分离。④复原，即被提纯物要复原。第13页物质检验方法（1）物质检验两种方法：①物理方法利用物质颜色、气味、溶解性加以区分。如区分硫酸铜溶液和硫酸钠溶液可依据颜色区分，区分碳酸钠和碳酸钙可依据其溶解性。②化学方法惯用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。第14页（2）物质检验三个标准即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三试验（加试剂）依据试验现象不一样，检验离子方法可分为三类：①生成气体，如NH4+、CO32-检验。②生成沉淀，如Cl-、SO42-检验。③显现特殊颜色，如Cu2+、Fe3+等检验。第15页常见离子检验方法离子操作H+先待测溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证实有H+OH-先待测试液中加入酚酞试液，溶液变红，证实有OH-CO32-先待测溶液中加入盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，证实有CO32-SO42-先待测溶液中加入稀盐酸，然