新浙教版九年级上册初中科学全册教案

第1章物质及其变化

第1节物质的变化

一、知识与技能

1.通过阅读思考、观察比较等活动，感受化学在时代变革、促进社会发展和提

高人类生活质量方面的重要作用。初步建立化学科学的价值观，树立为民族振

兴和社会进步学习化学的志向。

2.通过分析和动手实验，认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现

象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3.了解化学变化是改造物质世界和实现能量相互转化的重要途径，初步形成物

质变化观等一些基本观念。认识物理变化、化学变化的基本特征；激发对化学

现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

二、过程与方法

初步建立宏观与微观联系的思维方式。认识化学的两面性，初步树立绿色化学

观。

1.化学改变了世界；

2.化学变化、物理变化的概念，如何判断变化的类型；

3.化学变化能改造物质世界并实现物质与能量的转化。

如何激发学生学习化学的热情、兴趣。

整个自然界是由各种各样的物质组成的，自然界中的物质处于不断的变化中

（结合新学期的一些变化来举例，使学生感到熟悉，活跃课堂气氛）

一、物质是不断变化着

师：如果你仔细观察，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，请你谈

谈你发现了哪些变化?

生：云中的水有时会凝结成雨水而落下，

小树苗会长成参天大树，木材燃烧，瀑布的水落

下。

讨论：自然界中的这些变化是什么变化？

[PPT]：图1T下雨

请学生讲讲下雨的成因。（然后教师再总结分析：空气中的水汽在遇冷的情况

下凝结成小雨滴，越积越多后就形成降雨。）

师：整个过程是物理变化还是化学变化？

生：在这个过程发生的是水的三态变化。

[PPT]:图1-2木材燃烧

学生分析：木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生

成二氧化碳。

[PPT]：图1-3植物的光合作用

分析：植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用二氧化碳和水

制造有机物和氧气的过程。

[PPT]：图1-4瀑布下落

分析：水从高处落下，位置发生改变，没有新的物质生成。

问：若将以上的四个变化进行分类，你准备怎么分？分类的标准是什么？

生：根据在变化中是否生成新的物质把以上的变化分为物理变化和化学变化。

在学生回答的基础上，教师进行小结：（下雨和瀑布下落没有生成新物质，在

变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。木材点燃发热、发光生成了

新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。在变化中生成了其他

物质，这类变化叫化学变化。）

【巩固练习】：判断下列反应时物理变化还是化学变化。

1、用条形磁铁吸引铁钉

2、水电解生成氢气和氧气

水介子氯原子机那•子氯分子科分子

【出示】：水分子电解的模型

请学生从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？

生：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。构成分子的原子重新组

合，形成了新的分子，属于化学变化。

教师指出：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。

教师过渡：我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？

二、探究物质变化的方法：

师；要了解物质的变化，必须通过观察和实验寻找物质变化的证据。

【演示实验1]:取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的

碘化钾溶液，观察反应前后的现象。

问：有没有发生变化？

生：有

现象：反应前溶液无色透明，反应后生成黄色沉淀。（由学生观察分析得出，

培养学生实验观察能力）

分析实验现象：在此反应中，有不溶于水的新物质生成，是化学变化。

师：在这个变化中，两种溶液反应生成沉淀，是此变化是化学变化的证据。

【出示】：发黄的落叶，与绿叶做对照

师：你知道叶子为什么会发黄吗？

生：落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐或温度不适等因素引起叶绿素不能形成

的造成的。

师：从这两个变化中，我们可以发现物质的变化时常伴随着颜色的变化。

【PPT】：图1-7钢铁厂的高炉

分析：铁在高温下熔化变成铁水，状态发生变化，但物质的组成本身没有变

化，这种物质的变化属于物理变化。

【演示实验2]：拿出桌上的一段细铁丝，观察颜色、状态、形状，弯曲成各

种形状，并用剪刀把细铁丝剪成几段。

问：细铁丝在形状变化中，发生的物理变化还是化学变化？

生：属于物理变化。

每种物质都有自己的特征或性质，如。不同物质有不同的性质，根据物质的某

些性质，可用来识别该物质。我们可把物质的性质分为两大类：化学性质和物

理性质。

小结：通过上述实验我们可以发现物质的颜色、形状和状态、是否有沉淀生成

等都可以作为判别物质变化的标准。（由学生来归纳总结，教师适当引导）

【演示实验3】：观察硫酸铜晶体的变化。

1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。（由学生观察）

生：形状规则蓝色的固体

2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么

变化。

生：硫酸铜晶体能溶解，硫酸铜晶体的水溶液为蓝色的液体。

3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液的变化。

生：生成蓝色的沉淀。

4、取1块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

生：变成白色。

5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中滴加入

水，观察有什么现象。

生：变成蓝色。

根据实验中观察到的现象，可进行如下的分析：（书本）

1、有颜色变化的实验是4和5,原因是硫酸铜固体带结晶水时为蓝色，不带结

晶水时为白色。

2、有沉淀生成的实验是3,原因是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成蓝

色的氢氧化铜沉淀。

3、有状态变化的实验是2,原因是硫酸铜晶体能溶于水。

小结:根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测，这是我们

认识物质，进一不探索物质变化规律的方法.（由于实际教学中，学生归纳能力

有限，所以是在教师的引导下学生才逐渐得出这个方法的）

思考：根据前面的观察，你能总结出硫酸铜晶体有哪些性质？（实际教学

中，此环节由学生自己完成，教师补充完结）

分析：硫酸铜晶体是能溶于水的蓝色的固体，与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧

化铜沉淀。加热的情况下变成白色的固体，遇水又重新变成蓝色。

师：在这些性质中，哪些是物理性质哪些是化学性质？

物理性质：能溶于水的蓝色的固体

化学性质：与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀

三、物质变化规律的应用：

师：根据物质变化的规律，我们可以推测物质的性质和用途。

【演示实验4】：在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡

蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质

发生变性的现象。

师：根据这个性质，你能说出硫酸铜的一种用途吗？

分析：在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸

铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。

思考：白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么用途？

分析：根据白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色的性质，白色的硫酸铜粉末可作某

种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

要想知道某一种物质是什么物质、会发生怎样的变化，我们可以通过观

察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度，变化中有沉淀、气体生成等方

面寻找证据，对各种证据进行分析，从而认识物质的变化和变化的规律，推测

它们的性质，并利用物质变化规律造福人类。

O®®

第1节物质的变化

（一）物质的变化：物理变化、化学变化

（二）物质的性质：物理性质、化学性质

（三）探究物质变化的方法

（四）物质变化规律的应用

在前面的学习中学生已经学习了典型的物理变化：物态变化，机械运动，

地球运动，本章主要学习化学变化。教材首先让学生来讨论自然界中的各种变

化，然后来区别物理变化和化学变化。接着来探究物质变化的方法，这是这节

课的重点，这为以后的学习中来判断化学变化是否有发生打下基础。最后是物

质性质的应用。这其中贯穿着一个这样的思想：变化一性质f用途。但

是在教学过程中，学生表现出对己学过知识不熟悉的状态，使一些教学环节并

没有如预想那样，还有，学生对于一些概念存在误区，并不能很好的表述出

来，需要教师进行引导和纠正。

例1我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列家庭厨房里发生的变化中,

属于化学变化的是（B）

A.开水沸腾B.葡萄酿酒C.冲洗蔬菜D.大豆磨浆

例2下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（D）

A.用石墨做铅笔芯

B.用大理石做装饰品.

C.用金属做导线

D.用一氧化碳做气体燃料

一、当堂反馈

1.“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变

化的是（C）

A.玻璃破裂B.轮胎变瘪C.燃油燃烧D.座椅摇晃

2.陶瓷是中华民族在人类科技史上的伟大发明。下列陶瓷制作工艺中发生化学

变化的是（D）

A.混合B.成型C.晾干D.烧结

3.探究化学变化的过程中，可作为判定其为化学变化的理论依据的是（C）

A.产生气体B.生成沉淀C.生成新物质D.改变颜色

4.下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象，其中一幅漫画所描述的物质变化

类型与其他三幅不同，这幅漫画是（C）

0酒精蒸发

二、课后练习

1.（2018四川绵阳中考，1）中华民族有着光辉灿烂的发明史，我国古代的下

列发明创造涉及化学反应的是（C）

A.打磨磁石制指南针B.用竹子、破布等植物原料造纸

C.用铁矿石炼铁D.用硫黄、木炭和硝石制成火药

2.（2016浙江衢州中考，9）“超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而被科

学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一

起的状态，用表示氢原子，表示氧原子，下列模型能表示“超临

界水”分子的是（C）

3.（2018浙江丽水中考，23）图1-1-1是某密闭容器中物质变化过程的微观示

意图（其中：•代表氧原子，。代表硫原子）。请回答:

（1）变化I中的“一定条件”可能是.升高温度（写出一项即可）；

（2）变化H发生的是_x__（填序号）。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应

第1章物质及其变化

第2节物质的酸碱性

一、知识与技能

1.进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。

2.通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道一些典型的强酸和强碱并

确定它们具有腐蚀性,知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物

质具有一定的去污能力。

3.学会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质的酸碱性强弱可用PH高低来表

示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

二、过程与方法

通过了解科学探究的一些方法一一怎样进行观察、怎样进行实验等使学生学会

科学探究。

三、情感与价值观

1.让学生了解科学即生活、生活即科学的本质。

2.激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。

3.鼓励学生关注生活、关注身边的事物。

4.培养学生实事求是的科学态度。

5.培养安全实验的习惯。

认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。

对酸性物质和碱性物质的认识；pH的大小与物质酸碱性强弱的关系。

同学们，你们闻过醋的味道吗？什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？

这些都是酸。我们身边吃的用的物质有很多，哪些是酸性的？哪些是碱性的？

酸碱性的强弱程度如何？这些就是我们今天要研究的主题。

1.如何测定酸碱性

师：看了大家刚才举到的这些例子，酸的我满嘴都是口水，牙都要到了。这些

物质在我们科学当中都属于酸性物质。你能用已经学过的知识，来测定他们的

酸碱性吗？

学生回忆相关知识。

师：我准备了一些大家刚才讲到物质，请你来测一测他们的PH值。

学生活动：测定溶液的PH值。

（这样的设计可以让学生将已学知识运用与本节课，达到温故旧知识的目的，

同时也让学生的动手实验能力得到锻炼。）

师：通过测定溶液的PH值，我们可以知道溶液的酸碱度，进而我们知道了这种

溶液的酸碱性。这样就能将酸性物质找出来。那有没有其他方法，更直接地来

找出酸性物质呢？

（出示石蕊试液和酚酸试液）这两种试液可以在酸性物质或酸性溶液中能显示

出不同的颜色，我们把他们成为酸碱指示剂。这样我们就可以通过试液的颜色

变化，更直接方便地知道物质的酸碱性了。

那么，他们在不同酸碱性的溶液当中，颜色到底是怎么变化的呢？请你用这两

种试液做一做刚才已经测出PH值的这些溶液，看看颜色有什么变化，自己来得

出结论。

学生活动：观察石蕊试液和酚献试液在酸碱性不同的溶液中的颜色变化。

实验后汇报结论：石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色，在中

性溶液中不变色。酚酸:试液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中不变

色。

（让学生通过在前一个实验的基础上，结合新的实验现象，自己得出结论，自

主地进行学习。）

2.认识什么是酸

师：那么这些酸性物质为什么都具有这样共同的特点一一都呈酸性呢？因为他

们都含有一类特殊的物质一一酸。醋当中含有醋酸，柠檬，橘子等水果中含有

柠檬酸等，盐酸、硫酸和硝酸是我们实验室常见的酸。那么，酸到底是怎么样

的一类物质呢？我们今天要从微观的角度来认识一下他们。首先我们要将他们

溶于水或者将他们受热熔化，因为这样，就能将他们离解成自由移动的离子。

这个过程叫做电离。那么。就让我们来看一下，他们电离之后的情况吧！

（出示三种酸电离之后的微观示意图）你能找一找他们电离之后有什么共同点

吗？

学生讨论，后自由回答。

教师小结：电离之后成阴阳两种离子，其中阳离子都是H+。阴离子叫做这种酸

的酸根离子。

我们可以用电离方程式来表示他们电离的过程。

老师板演HC1,H2SO4,HNO3的电离方程式。并强调在书写电离方程式时要注意

的事项。

学生练习电离方程式书写：H2c0：，,HF,H:!PO,

师提问：那么，是不是只要在电离时能产生我们就说这种物质就是酸呢？

比如，NaHCOs在电离时能电离产生Na+,H+,C032-,它是酸吗？

学生讨论，回答。

师：根据你刚才的讨论，你能自己来给酸下一个定义吗？到底怎么样的物质是

酸呢？

学生思考后自己回答：酸是指电离时产生的阳离子都是H+的化合物。

师：我们也可以给酸写一个电离的通式：酸=小十酸根阴离子

«»©

师：这节课，我们认识了酸，你能来介绍一下吗？

酸属于不属于酸性物质呢？你有什么方法可以来肯定它是酸性物质呢？

学生思考后回答。

师：用酸碱指示剂可以来测定物质的酸碱性，但是酸碱指示剂毕竟是化学药

品，只有在实验才有，如果在我们身边有没有可以用来做酸碱指示剂的东西

呢？我这有一份利用我们身边的花或者果实来做指示剂的资料，请你课后去做

一做，然后测一测家里厨房里各种溶液，比如油，酱油，苏打水，厨房洗涤剂

的酸碱性。

第2节物质的酸碱性

一、酸碱指示剂

L紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝2.无色酚献遇酸不变色，遇碱变红

二、什么是酸

1.电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程

（三种强酸和醋酸的电离方程式）

2.酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。

本节课的内容比较基础，没有难点，但和生活密切相关，通过让学生回忆

生活中常见的物质的酸碱性的判断方法，引出化学上判断酸碱性的方法，从完

成情况看，学生感受到了化学就在我们身边，激发学生的求知欲；然后通过介

绍指示剂的发现史，当一次科学家，探究指示剂发现的全过程，培养学生善于

观察、勤于思考、勇于探索的科学素养，从完成情况看，学生对这个过程的体

验，应该说有了一个明确的认识，同时也为学生今后怎样学习提供了一些启

示；通过教师的演示实验，总结酸碱指示剂的概念、种类及应用，pH值含义、

测试方法及应用，让学生了解测试溶液酸碱性的不同方法。然后通过学生自己

动手做实验来进一步验证酸碱指示剂的作用和pH值的应用，在实验过程中，要

求学生运用所学知识来探究这些物质的酸碱性，从完成情况看，学生对两种方

法的掌握还可以，但对实验过程中出现的问题没有得到很好的解决，如有的同

学在测试碳酸钠溶液的酸碱性时，加过酚酗后变成红色但马上又无色，这个问

题的出现也没有引起我的足够重视，解释的比较牵强，课后觉得应把此问题留

在课后继续探究。学生通过亲身的实验也总结出了两种方法的异同点，这个环

节学生基本是独立完成的，也看出实验在课堂上所起的作用是巨大的；在最后

pH试纸的问题上是对知识进行了迁移，让学生认识酸碱指示剂不是只有这两

种，进一步体验化学对我们日常生活的重要性。总之，本节课虽然知识点不

多，但在安排上我考虑到了以学生为主体，变被动学习为主动学习。也考虑到

学生的实际，所以整节课没有按照预期完成教学还存在着不足，我会在今后的

教学中不断改进。

例1含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（C）

A.Na+、H+、S02-B.Ca2+、OH—、Na+

C.H+、SO”、Cl-D.NH4KCl—、C02-

例2含有下列离子的溶液中，溶质全部都是碱的是（B）

A.Na+、OH—、S03-

B.Ca2+、K+、0H-

C.H+、SO”、Cl-

D.NH纤、Cl—、C02-

例3酸具有酸的通性的原因是（A）

A.酸都能电离出H+B.酸都含有酸根

C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素

一、当堂反馈

1.在滴加了酚酷的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化

是（C）

A.红色一蓝色B.蓝色一红色C.红色一无色D.无色一红色

2.物质发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察

到化学反应发生的是（A）

稀盐酸

NaOH

溶液

3

3.为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性,

下列叙述正确的是（B）

体液尿液胃液血液

pH4.7-8.40.9-1.57.35-7.45

A.人体的尿液一定呈酸性

B.人体的血液一定呈碱性

C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色

D.pH试纸可精确测得以上体液的pH

二、课后练习

1.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（D）

A.用pH试纸直接蘸取待测溶液

B.先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度

C.用pH试纸测得石灰水的pH=5

D.用pH试纸测得盐酸的pH=1

2.要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用的

是（C）

A.蓝色石蕊试纸B.紫色石蕊溶液C.pH试纸D.无色酚酷试剂

3.几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（C）

物质酸奶鸡蛋清牙膏肥皂水

pH范围（常温）4~57~88~910-11

A.酸奶B.鸡蛋清C.牙膏D.肥皂水

4.小晴同学为了探究氨气（NH3）的性质，做了如图所示的实验：请根据小晴

的操作和相关现象分析下列描述错误的是（A）

①收集氨气②将吸有水的

宿管插入试管谏插入水槽中

A.氨气的密度比空气小

B.氨气溶于水使试管内压强减小

C.试管内液体的PHV7

D.若将酚酿试剂改为石蕊溶液可看到蓝色喷泉

5.为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性:

体液尿液胃液血液

PH4.7~8.40.9~1.57.35-7.45

根据上表可知，在正常情况下（C）

A.人体的尿液一定呈酸性

B.人体的血液一定呈碱性

C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色

D.pH试纸可精确测得以上体液的pH

6.课外实践小组测定了以下食物的PH,酸性最强的是（B）

1典

B、菠萝D、柠檬

A、木瓜pH=5.5C>草莓pH=3.2

pH=4.1pH=2.3

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第1章物质及其变化

第3节常见的酸

一、知识与技能

1.掌握酸的涵义；

2.掌握酸的化学性质；

3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本

质）；

4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

二、过程与方法

初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。

三、情感与态度

发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。

酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与

碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。

用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。

魔术引入，将紫甘蓝榨汁，倒入一种特殊物质，让紫甘蓝汁变成“西瓜汁”，

引出这种特殊物质就是我们今天要研究的课题----盐酸（HC1）。

（1）探究盐酸中哪种粒子使紫甘蓝汁变色？

猜想可能是水分子？氢离子？氯离子？

设计研究方案

取等量的紫甘蓝汁于三支试管中，分别向其中加入等量的水，氯化钠溶液，盐

酸。

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现象，加水不变色，加氯化钠不变色，加盐酸变色。

说明能让紫甘蓝汁变色的是氢离子。

（2）学生实验探究盐酸其他的化学性质，完成学习任务单。

加入NaCl溶液的

加入盐酸现象由哪种粒子决定

现象

鸡蛋壳

（主要成分

CaCO3）

生锈铁丝网

（主要成分

Fe2O3）

加入NaCl溶液的现

加入盐酸现象由哪种粒子决定

象

铁钉（Fe）

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Ppt展示教师自己做的实验的对比图片

图一盐酸能与蛋壳反应，有气泡产生，氯化钠不能反应。说明氢离子决定反

应。

图二盐酸能与铁锈反应，铁锈消失，溶液变少。氯化钠溶液中不反应，说明由

氢离子决定反应。

图三铁钉和盐酸反应产生气泡。氯化钠不和铁钉反应。说明反应由氢离子决

定。

图四硝酸银滴入氯化钠溶液和盐酸中均产生白色沉淀。说明反应由氯离子决

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定。

以上反应均有现象，将盐酸倒入氢氧化钠溶液中，没有现象。理解没有现象也

可能发生反应。再演示将氢氧化钠滴入含有盐酸的紫甘蓝溶液中，发现紫甘蓝

溶液变色。最后得出盐酸也会和氢氧化钠反应。

化学方程式2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t

6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O

Fe+2HCl=FeC12+H2f

AgN03+HCl=AgCl1+HN03

得出结构决定了性质。

盐酸物理性质的探究

观察盐酸，盐酸是无色有刺激性气味的液体。

浓盐酸打开瓶盖有白雾。

分析白雾是不是水，取俩张蓝色石蕊试纸，一张滴水，一张放浓盐酸瓶口，俩

试纸的颜色不同，说明白雾不是水。

解释白雾是HC1气体和水蒸气结合形成的盐酸小液滴。说明浓盐酸具有挥发

性。

(4)用途。

通过类比二氧化碳的性质决定用途，推出盐酸的用途。有除铁锈，制二氧化

碳，氢气，帮助消化等用途。

本节课以物质的结构决定性质，性质决定用途的主线，学习了盐酸的化学

性质，物理性质以及它的用途。

常见的酸

化学性质

能使紫甘蓝汁变色氢离子决定

能和碳酸钙反应氢离子决定

能和铁锈反应氢离子决定

能和氢氧化钠反应氢离子决定

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能和硝酸银反应氯离子决定

能和铁反应氢离子决定

结构决定性质决定用途

物理性质

颜色无色

气味刺激性气味

状态液态

浓盐酸具有挥发性

用途：除锈制取二氧化碳和氢气帮助消化等

本节课下来，有很多需要改正的地方，自己设计到的很多地方都没有上出

来。自己觉的需要改进的地方有以下几点。1.上课还是没有体现学生为主体的

教学规律，自己讲的太多，没有发散出学生的思维。2.对于分组实验平时做的

太少。没有一个很好的控制力。3.对于初中生的实验操作安全性一定要注意强

调。4自己设计的图片本来就是想要联系化学方程式的，结果忘记没有将，使

化学方程式的讲解非常的枯燥。

例1下列属于物质的物理性质的是（B）

A.氢气的还原性

B.浓盐酸的挥发性

C.浓硫酸使木材炭化

D.碳酸的不稳定性

例2下列酸和金属反应能得到氢气的是（D）

A.铁与稀硝酸

B.铜与稀硫酸

C.镁和浓硫酸.

D.铝和稀硫酸.

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一、当堂反馈

1.下列物质中能与稀硫酸发生反应，又能产生无色气体的是（B）

A.Ba（OH）2B.K2C03C.Mg（OH）2D.BaCl2

2.分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（B）

A.CuSOqB.NaClC.BaSO,D.FeCl3

3.下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（A）

A.稀盐酸B.溶液C.CuO粉末D.Ca（OH）2溶液

4.现有甲、乙、丙、丁四种物质的无色溶液，已知乙与丙的溶液混合生成的沉

淀不溶于甲的溶液，乙与丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液.则下列各

组物质中符合此现象的是（D）

甲乙丙T

AHC1Na2cCaCl2MgSOi

BHNO3CuCl2AgNQ,NaOH久

|放出气体\^--y\~至月显现象|

AgNO；/\

CHC1BaCl2Na2sois

DHN6Ba(OH).NaSO,

|产生白色沉淀］

5.下列各组中两种物质的溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是

（A）

A.Ca（OH）2、HC1B.CuSCU、NaOH

C.AgNCh、HC1D.NaCkCuCh

二、课后练习

6.如图表示的是A,B,C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验

现象的A,B,C三种溶液依次是（C）

A.盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液

B.氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液

C.盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水

D.氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液

7.下列各物质中，不溶于水，但能溶于酸的是（D）

A.KNO;iB.BaSO”C.NaClD.CaC0:i

8.取两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量

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的稀盐酸反应，若放出的氢气质量相等，则a与b的关系为（A）

A.a=bB.a>bC.a<bD.无法判断

9.酸具有通性的本质是（D）

A渚R能使紫色石蕊变红B.酸溶液可以导电

C.酸在水溶液里都能电离出酸根离子D.酸在水溶液里都能电离出氢离子

10.将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下

列叙述正确的是（C）

A.紫色石蕊变红B.紫色石蕊不变色C.无色酚献变红D.无法判断

11.下列性质中，不属于酸的通性的是（B）

A.盐酸能和锌反应B.碳酸容易分解

C.硫酸能与氢氧化钠反应D.盐酸能清洗铁锈

12.一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当他与足量的稀盐酸充

分反应后，生成0.18g氢气，并且该铁片全部溶解，则该铁片中含有的杂质可

能是（B）

A.CuB.Zn

C.MgD.A1

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第1章物质及其变化

第4节常见的碱

一、知识与技能

1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解其用途。

2.探究CO?和NaOH的反应。

3.学习总结碱的通性。

二、过程与方法

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质

解释有关生活现象。

三、情感态度与价值观

1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实

的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

NaOH和Ca(OH)2的性质。

碱的化学性质。

常见的碱有哪些呢？他们有没有通性呢？这节课我们共同来探究。

【设疑】常见的碱有哪些？

【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等

【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手，下面请同学们注意观察并思

考。

【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中

【观察】学生充满好奇感

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【回答】氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同

【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，这可能与什么性质有关?

【回答】强腐蚀性

【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签

友全技术说明化学纯

分析纯本品有愈腐蚀慢.方

氢氧化钠一般女限睛，成立叨氢氧化钙就弁急救：K品具有

SodiumHydroxide用清水冲诜后就后CalciumHydroxide修戚性，不能用手接

化学式NaOH化学式Ca（Om2烦.如触及限时,用

相对分子质量40.00

相对分子质量74.10水冲诜后巴就医

含量不低于96%

外观呈白色粉末状

▼

【讲解】当然，氢氧化钙也具有一定的腐蚀性，它俗称消石灰、熟石灰，所以

使用时也要注意安全。

【意图】通过标签增强学生的感性认识，培养安全实验的操作意识。

【继续探究】继续观察氢氧化钠固体表面的变化

【回答】氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表

面

【设疑】同学们观察真仔细！这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体

具有什么性质？是什么变化？

【回答】吸水性，属于物理变化

【追问】利用这个性质有何用途？

【思考】用作某些气体的干燥剂

【讲解】碱石灰固体干燥剂（介绍成分、装置和干燥范围）

【实验二】将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3mL水中振荡，并触

摸试管壁。

【体验】氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，而氢氧化钙形成了悬浊液。

【结论】氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于

水。

【意图】通过实验探究让学生对氢氧化钠的物理性质有较强的感性认识

总结归纳

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【总结】一、常见的碱的性质

（-）物理性质

氢氧化钙氢氧化钠

化学式

Ca(OH)2NaOH

俗名熟石灰、消石灰烧碱、火碱、苛性钠

颜色白色白色

状态粉末状固体片状固体

溶解性微溶易溶

其他溶解度随:温度升高而减小溶解放热，水溶液有滑赋感

【意图】将性质以列表的形式进行总结，一目了然

化学性质探究

【过渡】常见碱的化学性质如何？让我们进行以下探究吧!

【展示】探究内容

（二）化学性质

实毂内容现象或反戊说明

1、分别滴加萦色石盖试

液和无色酚龈试液

2、向两种溶液中分别通

入二氧化碳气体

3、分别滴加稀生酸或稀

硫酸

4、将这两种溶液分别与

破战铜溶液混合

【意图】将需要探究的内容列出，有利于学生进行实验，增强实验的目的性

【提问】在这张表格中哪些是你己经知道的呢？

【回答】1、这两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚醐变红；

2、澄清石灰水与二氧化碳反应生成沉淀

3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

【意图】发学生回忆，激发学生原有认知，有利于学生知识层次的进一步提升

【实验三】两份NaOH溶液+（分别）石蕊、酚酷（分别）观察颜色的变化。

【结论】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚醐试液变红色。

【启发】还有些反应能否发生，现象如何，需要通过实验来研究

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【实验四】二氧化碳气体气体通入氢氧化钠溶液

【观察】无明显现象

【提出问题】氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应？求学生设计实验说明

【意图】通过实验产生认知冲突，激发学生对新问题的探索

【学生合作探究】

利用压强的变化，充分联系己学知识，利用身边仪器和物品学生想到以下方

案：①将充满二氧化碳的试管倒插入氢氧化钠溶液中②在软塑料瓶中充满二氧

化碳，然后倒入氢氧化钠溶液振荡，观察现象等等（部分方案如图）

C。：气体

\

NaOH

【意图】学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法，发挥创新思维，设计

各种形式的实验装置。

充分肯定学生的实验设计

【表达交流】各组汇报自己的实验设计和实验结果，交流实验现象。

【意图】进行简单的交流和评价，体现探究的开放性。

【质疑】上述实验真的能说明发生反应了吗？实验设计严密吗?如何排除水的干

扰？

【设问】生成什么物质

【学生讨论】可能是二氧化碳与水的反应。通过对比实验的方法，上几个实验

都需要设计对比实验，才比较严谨

【实验五】两个充满二氧化碳的塑料瓶中，分别加入等量水和氢氧化钠溶液，

加碱的瓶子变得更瘪。

【得出结论】确实发生了反应。

【归纳方法】采用对比的方法，控制变量排除干扰。

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【意图】对学生进行控制变量、对比实验等科学方法的教育，培养学生探究能

力，体现探究的严密性，深刻性。

【引导】是否还有其他方法？

【讲述】我们不要立即实验，先分析需要研究的问题，选择最佳实验方案

【总结】研究一个问题我们有多种方法，同样的问题可以从不同角度分析，在

探究过程中一定先设计好实验方案选择最优方案实施

【实验六】向充满二氧化碳的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，振荡，瓶子变瘪，反

应后，加入稀盐酸，溶液中产生大量气泡，瓶子又恢复为原状(如下图)

【讨论】可以证明氢氧化钠减少或者证明反应产生了碳酸钠，有人说用酚麟，

有人说加盐酸。

【讨论并实验】各组在点滴板上做碳酸钠溶液与酚醐的反应，发现碳酸钠也能

使酚麟变红色，不能用这个方法。在试管里做氢氧化钠与盐酸的实验，没有气

泡产生，可以用这个方法。

【意图】培养学生从多角度分析问题，反思问题的学习习惯和方法。培养学生

实验探究的目标意识和优选意识增强学习兴趣,进行方法教育。

【思考】请模仿CO2与Ca(0H)2溶液反应的化学方程式，写出CO?与NaOH

反应的化学方程式。CO,+2NaOH=Na2C0:t+HQ

【思考】工厂烧含硫煤会产生大量SO2,污染环境，一般可通过NaOH溶液吸

收，为什么？写出反应的化学方程式。

【书写方程式】S02+2NaOH.Na2S03+H20

【思考】用所学知识分析：如何保存NaOH固体？能否用NaOH来干燥CCL、

S02等气体？【思考】如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质？

拓展应用

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【提问】根据氢氧化钠的性质，实验室应当如何保存？为什么？

【回答】应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气而潮解，又会与二氧化碳

气体反应。

【意图】应用知识，解决实际问题。

化学性质介绍

【联系】学习酸的性质时，我们就已经知道酸可以与碱反应了，请同学们尝试

写出NaOH、Ca（0H）2,分别于稀硫酸、盐酸反应的方程式。

【思考讨论】书写方程式

【实验七】（试管+CuSO4（FeCL）溶液+NaOH溶液一►蓝色（红褐

色）

【思考讨论】请完成下列化学方程式：

NaOH+CuSO.,——,现象：

NaOH+FeCl：t——,现象：

【演示】澄清石灰水与硫酸铜溶液混合

【讲解】这是配制农药波尔多液发生的反应

【拓展】“波尔多液”由来

观察并记录实验现象

【意图】通过演示实验增强学生感性认识提高学生的兴趣

总结归纳

【总结】（二）化学性质

实验内容现象或反应说明

1、分别滴加紫色石篇紫色石蕊试液变急能与峻盛指示制作用

试液布无色酚舐试液无色酚fit试液变红

实毅室检粉二氧化碳

2、向两种溶液中分别Ca(OH)2+CO2==CaCO3?+H2O

实验■室吸收二氧化或

通入二氧化碳气体2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

氢氧化钙可用于中和

3、分别滴加稀盐酸或Ca(OH)2+2HC1==CaCl2+H2O

酸性土康

稀核酸2NaOH+H2SO4==Na2s0、+2H2O

4、将这两种溶液分别CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2?+Na2SO4

配制波尔多液

与硫酸铜溶液混合CuSO4+Ca(OH)2==CU(OH)2?+CaSO4

【意图】性质以列表的形式进行总结，一目了然

【归纳】碱的通性

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1、碱能与酸碱指示剂作用

2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水

3、碱能与酸反应生成盐和水

4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐

【提问】碱为什么具有相似的化学性质？

【思考回答】不同的碱在溶液中都能产生相同的0H

【意图】指导学生从物质的组成结构分析物质的性质，初步形成物质的组成决

定物质的性质的观点。为后面学习酸碱中和反应作铺垫。

拓展应用

【提问】常见的碱有哪些主要的用途？

交流讨论并回答

【意图】应用知识，解决实际问题，培养自学能力。

常见的碱

一、常见的碱的性质

（一）物理性质

（二）化学性质

碱的通性：

1、碱能与酸碱指示剂作用

2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水

3、碱能与酸反应生成盐和水

4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐

二、碱的用途

1、氢氧化钙用途：改良酸性土壤、配制农药波尔多液、建筑

2、氢氧化钠用途：

本节教学遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程，以充分联系生产、

生活实际，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。注重学法指导，紧

扣研究化学物质的主线，通过对比的教学手段，指导学生按照由个别到一般的

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顺序认识化学物质；重视实验探究，培养学生自主发现的探索意识，培养学生

的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。引导学生

自主归纳、总结，体现新课程理念。

-<®@©

例1氨水是一-种碱,它的化学式是NH3Ho在水中可以电离出氢氧根离子。下

列物质中不能与氨水反应的是(D)

A.二氧化碳

B.氯化铁溶液

C.盐酸

D.氯化钠溶液

例2研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理

的是(C)

选项实验现象

A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮.逐渐溶解

B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚儆试液溶液变红

C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成

D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

一、当堂反馈

1.下列物质在空气中放置一段时间后，质量增加且变质的是(B)

A.食盐B.烧碱

C.浓硫酸D.浓盐酸

2.下列各组物质的名称或俗称与化学式表示的是同一种物质的是(D)

A.熟石灰、消石灰一CaO

B.铁锈、氢氧e化铁一Fe(0H)3

C.生石灰、消石灰一Ca(OH)2

D.苛性钠、烧碱一NaOH

3.用石灰浆抹墙，日久变硬的主要原因是(C)

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A.水分蒸发B.黏土结块

C.熟石灰变成碳酸钙D.熟石灰变成生石灰

4.下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是(A)

A.生石灰B.醋酸

C.水杨酸D.食盐

5.下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是(B)

①HC1②M③H?@C02⑤CO@S02

A.①④⑥B.②③⑤

C.②③④D.②③

二、课后练习

6.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是(D)

A.浓硫酸B.烧碱溶液

C.浓盐酸D.石灰水

7.向氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钙溶液，立即生成(A)

A.红褐色沉淀B.蓝色沉淀

C.绿色沉淀D.白色沉淀

8.下列关于氢氧化钠的描述不正硬的是(A)

A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热

B.其水溶液有涩味和滑腻感

C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性.

D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色

9.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不

相得的是(B)

A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C.在Ca(0H)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D.在NaOH溶液中加入CuSO,溶液，有蓝色沉淀生成

10.向H2s0,和CuSO”的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横

坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的

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是(C)

A.

沉淀质量/克

oNaOH溶液/克

11.某石化厂有一种石油产品含有质量分,数为4.9%的残余硫酸，过去他们

都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：

名称Ca(()H)2NaOH

价格(元/千克)6.0024.00

请计算：

(1)若要清洗100千克这种石油产品，需要多少千克NaOH?

(2)石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)z中和这些残余硫酸。每处理100

千克这种产品，可以节约多少经费？

【解】(1)设清洗100千克这种石油产品，需要NaOH的质量为X。

2NaOH+H2S04===Na2S04+2H20

8098

x100千克X.4.9%

80_______98

T=100千克X4.9%

解之得：x=4千克

(2)设清洗100千克这种石油产品，需要Ca(OH)2的质量为y。

Ca(OH)2+H2S04===CaS04+2H2O

7498

y100千克X4.9%

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74_______98

T=100千克X4.X

解之得：x=3.7千克

每处理100千克这种产品，NaOH和Ca(0H)2的成本分别是

NaOH：24元/千克X4千克=96元

Ca(OH)2：6元/千克X3.7千克=22.2元

节约经费：96元一22.2元=73.8元

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第1章物质及其变化

第5节酸与碱之间发生的反应

一、知识与技能

1.通过自主探究寻找酸和碱之间发生反应的证据。

2.通过阅读教科书、查阅资料等途径，例举酸碱反应在生活中的应用。

二、过程与方法

1.学会借助指示剂判断酸碱反应发生的实验方法。

2.学会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。

三、情感、态度与价值观

1.通过参与实验探究过程，培养勇于创新和实践的科学精神。

2.在了解酸碱反应应用的过程了，认识到科学知识在生产和生活中起到的重要

作用。

在实验中寻找酸碱反应的证据，并正确书写酸碱反应的化学方程式。

结合微粒的观点初步认识酸碱反应的实质，通过实验判断酸碱反应的发生。

提供一段新闻材料：一辆运载浓硫酸的槽罐车与一辆客车碰撞后，侧翻在

路边，罐内硫酸大量泄漏流向田边水沟。当地政府立即与石灰厂联系，调运数

吨熟石灰与浓硫酸反应，以尽可能地降低危险程度。

提问：①浓硫酸和熟石灰分别属于哪一类物质？②事故处理中熟石灰是关

键的物质，猜想它起了什么作用？

（新闻中的场景能引发学生的关注，之后设计了两个问题鼓励学生用科学

知识谈谈对这场事故抢救的认识和想法，并适时地提出本节课的主题内容“酸

和碱能不能发生反应”，以激发学生的求知欲，并在问题的驱动下，积极参与

到探究中来。）

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实验一、酸和碱能发生反应么？

回忆：判断化学反应的证据。

学生一般能回答出：产生沉淀或气体、颜色的变化、Ph的变化等。

小组实验活动：在Cu(0H)2粉末和NaOH溶液这两种碱中，均分别滴入稀硫酸

和稀盐酸。

在实验过程中注意观察实验现象，并根据实验现象确定是否发生了反应，将观

察到的现象和分析记录在以下表格。

实验一

碱滴入的酸现象能否确定发生化学反应

Cu(OH)2粉末稀硫酸

Cu(OH)2粉末稀盐酸

NaOH溶液稀硫酸

NaOH溶液稀盐酸

(此环节提供多种常见的酸和碱，让学生进行小组实验的对比。Cu(OH)2粉

末与稀硫酸或稀盐酸反应，会产生明显的实验现象，通过化学变化的证据让学

生来解释酸碱有没有反映。而NaOH溶液与稀硫酸和稀盐酸的混合，均无明显

的变化，它们是否也发生了化学变化呢？此时就会形成一种认知碰撞，有些同

学会认为发生了反应，但有些同学会认为只是单纯的混合。这时形成了本节课

最核心的探究问题。)

探究一、如何进一步判断稀盐酸与NaOH溶液是否发生了反应？

首先。教师根据学生的回答，提炼出两种猜想：

猜想1、发生反应了，至少有一种反应完了。

猜想2、没有发生反应，混合物中既有酸又有碱。

提问：如果溶液既有酸又有碱，那么它们各自可以用哪些物质区检验？

(学生一般能回答道：酸可以用金属、金属氧化物等，碱可以用紫色石蕊、无

色酚酷等。)

小组实验探究：利用教师提供的药品一一稀盐酸、NaOH溶液、无色酚醐试

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液、镁条，设计实验方案来证明它们之间是否发生了反应，将结果记录在学案

的表格中。

探究一

检验实验现象结论

取稀盐酸和氢加镁条

氧化钠混合后滴入无色酚酸

的

溶液

思考:

1、镁条和酚献试液分别用什么作用？

2、通过以上实验说明了什么问题？

（此环节中，不同的小组由于酸、碱用量的不同，可能会有三种不同的实验

现象：有气泡，不变红；无气泡，变红；或无气泡，不变红。得到的结论分别

是：有碱无酸；有酸无碱；既无酸，又无碱。第三种情况出现的可能性很小。

这些结论均能说明酸和碱不能共存，它们一定生成了新的物质。）

两个问题解决之后，在进行问题的升华与提升（如果往NaOH溶液中加入稀

盐酸后，用PH试纸测得PH>7,说明两者没有发生反应？）

让学生对完成以上两幅曲线图，让学生明白碱中加酸、酸中加碱其PH的变

化。

（最后在曲线图上取三个点（A、B、C）三个点，让学生分析此时溶液中的溶