2025年大学化学考试创新性实验设计试题及答案

2025年大学化学考试创新性实验设计试题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氯化钠B.硫酸C.葡萄糖D.氢氧化钠

2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C.CuSO4+Zn→ZnSO4+CuD.NaCl→Na+Cl2

3.下列化合物中，属于有机物的是：

A.CO2B.CH4C.H2OD.NaCl

4.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液

5.下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀的是：

A.CuSO4B.AgNO3C.KClD.NaCl

6.下列物质中，属于弱酸的是：

A.硫酸B.盐酸C.氢氟酸D.氢碘酸

7.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

8.下列物质中，属于非金属的是：

A.钠B.氯C.氧D.硅

9.下列反应中，属于复分解反应的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

10.下列物质中，属于酸性氧化物的是：

A.CO2B.SO2C.H2OD.NO2

11.下列化合物中，属于离子化合物的是：

A.H2OB.CO2C.NaClD.CH4

12.下列反应中，属于酸碱中和反应的是：

A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

13.下列物质中，属于碱的是：

A.NaOHB.HClC.CO2D.CH4

14.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

15.下列物质中，属于金属的是：

A.钠B.氯C.氧D.硅

16.下列反应中，属于分解反应的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

17.下列物质中，属于碱金属的是：

A.钠B.氯C.氧D.硅

18.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

19.下列物质中，属于非金属氧化物的是：

A.CO2B.SO2C.H2OD.NO2

20.下列反应中，属于酸碱中和反应的是：

A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

二、判断题（每题2分，共10题）

1.在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4升。（）

2.氢氧化钠溶液的pH值小于7，因此它是一种酸性溶液。（）

3.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一个吸热反应。（）

4.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。（）

5.所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气。（）

6.水的离子积常数Kw在25℃时为1.0×10^-14。（）

7.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这是一个放热反应。（）

8.硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉会溶解，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。（）

9.氯化钠在水中的溶解度随温度升高而增加。（）

10.碳酸钙难溶于水，但易溶于酸。（）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述氧化还原反应的基本特征。

2.解释酸碱中和反应的原理，并举例说明。

3.描述实验室中如何配制一定浓度的硫酸铜溶液。

4.说明实验室中如何检验溶液的酸碱性。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述电解质溶液中离子浓度的计算方法，并结合实例说明。

2.讨论化学反应速率的影响因素，并举例说明如何通过实验来探究这些因素。

试卷答案如下：

一、多项选择题

1.C

解析思路：非电解质在水溶液中不电离，因此不导电，葡萄糖符合这一特征。

2.B

解析思路：氧化还原反应涉及电子的转移，而CaCO3分解不涉及电子转移。

3.B

解析思路：有机物通常含有碳氢键，CH4是典型的有机物。

4.B

解析思路：pH值大于7的溶液为碱性，NaOH溶液是强碱，pH值最高。

5.B

解析思路：AgNO3与NaOH反应生成AgOH沉淀，这是银离子与氢氧根离子反应的结果。

6.C

解析思路：弱酸在水中部分电离，氢氟酸是弱酸，其他选项是强酸。

7.C

解析思路：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

8.D

解析思路：非金属通常不与金属活动性顺序表中的金属反应，硅是非金属。

9.D

解析思路：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

10.A

解析思路：酸性氧化物与水反应生成酸，CO2与水反应生成碳酸。

11.C

解析思路：离子化合物由阳离子和阴离子组成，NaCl由Na+和Cl-组成。

12.A

解析思路：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。

13.A

解析思路：碱在水中电离产生氢氧根离子，NaOH电离产生OH-。

14.A

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

15.A

解析思路：金属是具有金属光泽、导电性和导热性的物质，钠是金属。

16.B

解析思路：分解反应是一种化合物分解成两种或两种以上物质的反应。

17.A

解析思路：碱金属位于元素周期表的第IA族，钠是碱金属。

18.C

解析思路：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

19.A

解析思路：非金属氧化物通常与水反应生成酸，CO2与水反应生成碳酸。

20.A

解析思路：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。

二、判断题

1.√

解析思路：标准状况下，理想气体的摩尔体积为22.4L。

2.×

解析思路：NaOH溶液是碱性溶液，pH值大于7。

3.√

解析思路：吸热反应在反应过程中吸收热量。

4.√

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。

5.×

解析思路：并非所有