广东省湛江市2025届高三第一次调研考试化学试卷（解析版）

高级中学名校试题PAGEPAGE1广东省湛江市2025届高三第一次调研考试试卷本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H―1C―12O―16Na―23P―31S―32Cl―35.5Fe―56Co―59Hg―201一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是A．绢画“女史箴图”B．莲花形玻璃托盏C．乐器陶埙D．青铜礼器四羊方尊A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．“女史箴图”是丝绸画作，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，A选；B．莲花形玻璃托盏的主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，B不选；C．陶埙为陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不选；D．青铜礼器四羊方尊是铜合金，属于金属材料，D不选；故选A。2.“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是A.空间站中用将转化为，中含离子键和非极性键B.运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中将化学能转化为热能C.月壤中富集了大量的，其与互为同素异形体D.太空陨石中存在氖气，的中子数为10【答案】C【解析】A．过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，中含有和之间的离子键和之间的非极性键，A正确；B．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中反应放热，将化学能转化为热能，B正确；C．与互为同位素，而不是同素异形体，C错误；D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；的质子数为10、中子数为10，D正确；故选C。3.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是A.海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃B.食品外包装材料使用的聚乳酸可在自然界自然降解C.“天问一号”使用的SiC-Al(新型铝基碳化硅)属于复合材料D.我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料【答案】D【解析】A．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，结构简式是CF2=CF2，CF2=CF2属于卤代烃，A正确；B．聚乳酸在自然环境下可以自然降解变乳酸，B正确；C．复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，SiC-Al属于复合材料，C正确；D．芯片的主要成分是晶体硅，光导纤维主要成分是二氧化硅，二者所用材料不同，D错误；故合理选项是D。4.中国美食享誉世界。下列说法正确的是A.竹升面中的淀粉是纯净物B.黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素C.制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸D.糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖【答案】D【解析】A．淀粉(中n值不同，意味着分子的聚合度不同，即分子结构不同，所以淀粉是由多种不同分子组成的混合物，并非纯净物，A选项错误；B．蛋白质在水解过程中，逐步断裂肽键，最终水解产物是氨基酸，而二氧化碳、水和尿素是蛋白质在体内代谢的最终产物，不是水解产物，B选项错误；C．花椒油主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，而不饱和脂肪酸是指含不饱和键的脂肪酸，二者概念不同，C选项错误；D．麦芽糖是二糖，在一定条件下能发生水解反应，水解产物为葡萄糖，D选项正确；正确答案是D。5.海港码头埋设管道的钢制阀门会受到海水的长期侵袭，可利用电化学保护法防止钢制阀门的腐蚀，示意图如下：下列说法不正确的是A.该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法B.物块X可选用锌块C.钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为D.当导线上通过的电子越多，钢制阀门被腐蚀得越严重【答案】D【解析】A．由图可知，X电极失去电子，作原电池的负极，钢制阀门作正极，这种防腐蚀的方法为牺牲阳极法，A正确；B．牺牲阳极法中的阳极应选用金属活动性比铁更活泼的金属，故可以选用锌块，B正确；C．钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH-，正极反应为，C正确；D．当导线上通过的电子越多，说明牺牲阳极消耗越多，与钢制阀门腐蚀程度无关，D错误；故选D。6.分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是A．称取晶体B．加热溶解C．趁热过滤D．冷却结晶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．用托盘天平称量晶体质量时，左盘放需称量的晶体，右盘放砝码，A项错误；B．将晶体放在烧杯中加热溶解，并用玻璃棒搅拌，同时可加速溶解，B项正确；C．固液分离应选择过滤装置，C项正确；D．过滤后得到的滤液在烧杯中慢慢冷却结晶，D项正确；答案选A。7.劳动最光荣。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A医生：用苯酚水溶液进行环境消毒苯酚具有酸性B交通警察：用酒精测试仪(含重铬酸钾)检测酒驾乙醇具有还原性C清洁工人：用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通管道铝和氢氧化钠溶液反应生成大量氢气D炼钢工人：用溶液处理钢材的锈迹溶液呈酸性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．苯酚可用于消毒是因为其可使蛋白质变性，与其酸性无关，A错误；B．交通警察用酒精测试仪(含重铬酸钾)检测酒驾是因为乙醇具有还原性，B正确；C．氢氧化钠溶液和铝粒反应产生大量氢气，且大量放热均有利于清理管道中杂物，C正确；D．为强酸弱碱盐，易水解，其溶液呈酸性，可用于金属除锈，D正确；答案选A。8.学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是A．制备B．氯气尾气处理C．测定中和反应反应热D．喷泉实验A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，可用来制备，A正确；B．氯气可以和NaOH溶液反应，可以用溶液吸收氯气，防止污染空气，B正确；C．该装置缺少玻璃搅拌器，C错误；D．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，D正确；故选C。9.闭花耳草是传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是A.分子中含有5种含氧官能团B.1该分子最多与2发生反应C.与氢气反应，键均可断裂D.分子中存在共平面的环状结构【答案】B【解析】A．该分子中含有羟基、羧基、醚键、酯基共4种含氧官能团，A错误；B．羧基和酯基可与发生反应，1该分子最多与2发生反应，B正确；C．碳碳双键可以发生加成反应，但酯基、羧基中的碳氧双键不能加成，则与氢气反应，羧基中的键不能断裂，C错误；D．分子中3个环状结构均有多个杂化的碳原子，不存在共平面的环状结构，D错误；故选B。10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃、101时，11.2L中含有的原子数为B.1L1溶液中含有的数目为C.1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为D.1中含键的数目为2【答案】D【解析】A．标准状况指的是0℃、101，不是标况，11.2L不是0.5mol，含有的原子数不为，A错误；B．溶液中铁元素主要以分子形式存在，的数目小于，B错误；C．酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目小于，C错误；D．中碳碳三键包含1个键和2个键，1中含键的数目为2，D正确；故选D。11.某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是A.装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了的漂白性B.装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成C.装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证的还原性D.装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为【答案】A【解析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体；装置Ⅰ中品红溶液用于检验二氧化硫，装置Ⅱ中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置Ⅳ中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，据此分析；A．装置Ⅰ中，品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，体现了的漂白性，A正确；B．无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但可能是挥发的水分，不能证明反应一定有水生成，B错误；C．足量酸性高锰酸钾溶液是为了吸收，因此不能褪为无色，若装置C中的紫色溶液褪色，则不能说明二氧化硫被除尽，也就无法验反应生成了，C错误；D．澄清溶液出现白色浑浊是因为生成，D错误；故选A。12.同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法正确的是A.第一电离能：B.简单氢化物的稳定性：C.X与Z形成的二元化合物为非极性分子D.基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种【答案】B【解析】由图可知，化合物中X、Y、Z、W形成共价键的数目4、3、2、1，同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素。A．同一周期，第一电离能呈增大的趋势，但N的价电子排布式为2s22p3，p轨道半充满，较稳定，因此第一电离能大小为，A错误；B．同一周期，简单氢化物的稳定性逐渐增强，因此稳定性：，B正确；C．X与Z形成的二元化合物可为，而为极性分子，C错误；D．基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，其核外电子空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等，有5种，D错误；故选B。13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA牙膏中常加入含氟物质预防龋齿氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石B工业上电解熔融AlCl3冶炼铝AlCl3的熔点比Al2O3低C水加热到很高的温度都难以分解水分子间存在氢键D用铝制容器盛装浓硝酸铝与浓硝酸不反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．牙膏中添加氟化物，是由于其中的F-能与牙齿表层的羟基磷灰石发生沉淀转化，反应生成溶解度更小的氟磷灰石，从而抵抗酸对牙齿的侵蚀，陈述均正确且具有因果关系，A符合题意；B．AlCl3的熔点比Al2O3低，是由于AlCl3是分子晶体，由分子构成，Al2O3属于离子晶体，由离子构成。在AlCl3晶体中，AlCl3分子之间以微弱的分子间作用力结合，在熔融状态下仍然是AlCl3分子，不能够导电，所以工业上不能用电解熔融AlCl3冶炼铝，而采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝；B不符合题意；C．水加热到很高的温度都难以分解是由于H2O分子内的化学键H-O键的键能大，断裂需要消耗很高能量，因此化学键难断裂，而氢键存在于H2O分子之间，与化学键大小无关，它只能影响水的物理性质，C不符合题意；D．在室温下铝遇浓硝酸时，金属Al表面会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步被氧化，即Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化而不能在发生反应，而不是铝与浓硝酸不能够反应，所以能用铝制容器盛装浓硝酸，D不符合题意；故合理选项是A。14.部分含或物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A.若a可与稀盐酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质cB.若存在a→c→f→e转化过程，其中一定包含复分解反应C.若可用b制备e，其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色D.若d能溶解于氨水中，则说明与配位能力大于与配位能力【答案】C【解析】根据物质的分类与相应化合价的关系，a为或，b为或，c为铜盐或亚铁盐，d为氢氧化铜或氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为铁盐，g为氧化铁。A．a与稀盐酸反应生成c，则c溶液为溶液，溶液直接加热蒸干，其中的二价铁被氧气氧化成三价铁，不能得到溶质，A合理；B．在a→c→f→e转化过程中，可以确定该元素是，那么f→e的转化过程一定为复分解反应，B合理；C．e是，制备的方法很多，不一定是作原料，C不合理；D．d可能是或，能溶解于氨水中的只有，形成深蓝色的络合物，说明与配位能力大于与配位能力，D合理；故选C。15.反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是A.进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低B.生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同C.反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程ⅡD.进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物【答案】B【解析】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；B．进程Ⅱ使用了催化剂X，降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，B正确；C．反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应速率：反应Ⅱ>反应Ⅲ，C错误；D．在进程Ⅳ中最终生成Q，改变了反应的产物，即，Z不属于催化剂，D错误；选B。16.工业上可利用流汞电解法电解海水，如图所示流汞电解池的底部略微倾斜。在电解池中，汞作为阴极，生成并通过电解池底部流入Z池，发生反应：。下列说法正确的是A.阳极附近溶液不发生变化B.汞阴极发生电极反应：C.理论上每生成1，需消耗海水中氯化钠的质量为117gD.理论上每生成1，Z池中溶液质量增加80g【答案】C【解析】根据题意，在电解池中，汞作为阴极，生成，可知汞阴极发生电极反应：，阳极发生电极反应：。A．阳极发生电极反应：，会有一定溶解使电极附近溶液降低，A错误；B．汞阴极发生电极反应：，B错误；C．理论上每生成1，需生成2，即需要转移2电子，根据电解反应：，则消耗海水中的质量为117g，C正确；D．根据反应：，每生成1，会消耗2并且逸出，Z池溶液中物质最多增加44g，D错误。故选C。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.过渡金属催化分解过氧化氢时，会产生羟基自由基()，其反应活性强、寿命短、存在浓度低，准确测定的绝对浓度十分困难，某兴趣小组通过邻菲罗啉(Ⅱ)光度法间接测其生成量，反应原理为。查阅资料：①条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比：(k为吸光物质的吸收系数)。②能与邻菲罗啉()形成稳定的配离子，该配离子能吸收波长为510的光，而对波长为510的光吸收很弱，可忽略不计。实验一：配制溶液（1）用()晶体配制100含的溶液，应准确称取该晶体的质量是_____g(分析天平精确度为0.0001g)。另准确称取一定质量晶体，取一定量的溶液配制1000.01溶液备用。配制溶液时需要用到下列仪器中的_____(填字母)。（2）配制溶液时需加入一定量的溶液，其原因是_____(用离子方程式解释)。实验二：测定羟基自由基生成浓度并探究其影响因素取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510时溶液的吸光度：编号0.01溶液/0.01溶液/0.01溶液/蒸馏水/吸光度A02.000.000.0098.001.612.001.000.0596.951.222.001.000.1096.900.732.001.00a96.850.342.001.000.2096.800.352.001.000.2596.750.4（3）表格中a的数值为_____，若该实验条件下的，空白样品吸光度，则和投料比时羟基自由基生成量_____(保留3位有效数字)分析讨论：该小组同学发现实验过程中实测的空白样品吸光度与文献数值有一定偏差，探究其原因。提出猜想：在配制溶液时，可能有部分溶质被氧气氧化。设计实验：（4）①该小组同学设计实验验证了猜想正确性，其操作和现象是_____。②甲同学提出，为排除氧气氧化的干扰，可在配制溶液时，加入少量粉，但乙同学认为不可以，其原因是_____。拓展探究：某兴趣小组继续探究催化分解体系中对生成量的影响(用表观生成率表示)。（5）按照溶液投入量为1，在下，用溶液调节不同，测得表观生成率如图所示，已知随的升高，存在状态变化：，其不同形态对分解生成的表观生成率催化效率不同。下列分析正确的是_____(填字母)。A．在为3~5范围内含量最高B．催化产生的效率最高C．大于4之后表观生成率下降的原因是浓度下降【答案】（1）①.2.7800②.ABCDE（2）［或］（3）①.0.15②.（4）①.取少许配制的溶液于试管中，滴入几滴溶液，溶液变为红色②.铁和铁离子反应生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得配制的溶液中混有多余，导致实验误差（5）A【解析】某兴趣小组通过邻菲罗啉(Ⅱ)光度法间接测其生成量，反应原理为，测定羟基自由基生成浓度并探究其影响因素实验中，编号3与编号2、4的Fe²⁺用量相差均为0.05 mL，故a=0.15 mL，以此解答。（1）配100含的溶液，需要的Fe2+物质的量为n=cV=0.10mol/L×0.100 L=0.010 mol，由题给晶体的摩尔质量M=278 g/mol，所需质量m=n×M=0.010mol×278 g/mol=2.7800g。实验室配制一定体积准确浓度溶液的常规操作是：量筒量取水，用烧杯溶解、玻璃棒搅拌，再定量转移入容量瓶并用胶头滴管加水至刻度，故应选ABCDE。（2）Fe2+在溶液中易水解生成或被OH-沉淀，加入适量可提供酸性环境，防止的发生。［或］（3）测定羟基自由基生成浓度并探究其影响因素，表中编号3与编号2、4的Fe²⁺用量相差均为0.05 mL，总体积为100 mL，故a=0.15 mL。当=5时，对应表中编号4的吸光度A=0.3，设空白吸光度A0=1.6，则被•OH氧化掉的[Fe(phen)3]2+浓度差Δc=，恰为•OH的生成浓度，故c(•OH)=。（4）①验证FeSO4溶液被氧化只需要检验Fe3+，操作与现象为：取少许配制的溶液于试管中，滴入几滴溶液，溶液变为红色；②不能加铁粉原因是：铁和铁离子反应生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得配制的溶液中混有多余，导致实验误差。（5）A．根据题干，Fe2+在pH升高时会逐渐转化为和。在pH为3~5范围内，是主要的中间产物，因此其含量最高，A正确；B．从图表中可以看出，pH较高时·OH的表观生成率下降，表明Fe(OH)2的催化效率可能不如或Fe2+，B错误；C．pH大于4后，Fe2+逐渐转化为和，·OH表观生成率下降的主要原因是和的催化效率较低，而非Fe2+浓度下降，C错误；故选A。18.钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：金属离子开始沉淀的6.91.53.67.17.9沉淀完全的8.32.8479.29.8②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。回答下列问题：（1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是_____。（2）“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为_____。（3）“除杂”过程中调的范围是_____。（4）若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是_____(写出必要的计算过程)。（5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_____。（6）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。①图中电极应连接电源的_____(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为_____。②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。【答案】（1）增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行（2）（3）（4）由解得，故没有沉淀完全（5）富集，除去（6）①.负②.③.阴【解析】钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)用硫酸、SO2浸取，得到含有、Fe3+、Mn2+、Ca2+，Al3+，通入压缩空气并且调节pH将和转化为Fe(OH)3和Al(OH)3除去，过滤后加入NaF溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，该工艺中前面的工序中杂质没有除去，则需设计萃取除去，再通过反萃取富集，电解硫酸钴得到金属钴，以此解答。（1）工艺中矿石需要粉碎处理，目的是增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行。（2）“浸取”时与发生氧化还原反应生成Co2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式：。（3）除杂过程中，通入压缩空气将氧化为，再将和除去，调范围是。（4）根据解得，则没有沉淀完全。（5）该工艺中前面的工序中杂质没有除去，则需设计萃取除去，再通过反萃取富集。（6）①由电极的电极反应可知，该电极应连接电源负极，电解时发生反应的化学方程式为；②Ⅱ室中变小，再根据电极反应可知，Ⅲ室中的进入Ⅱ室，故离子交换膜2为阴离子交换膜。19.含磷化合物在生命体中有重要意义。白磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物和。已知：ⅰ、ⅱ、（1）则ⅲ、_____。（2）实验测得的速率方程为，，速率常数k(只与温度、催化剂有关)与活化能的经验关系式为(R为常数，为活化能，T为温度)。①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂、下与的关系如图所示，下列说法正确的是_____(填字母)。A．随温度升高，该反应的速率常数k减小B．催化剂的催化效率更高C．该反应的平衡常数D．加入催化剂，反应活化能不变②一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2和2，发生反应ⅲ，5min时反应达到平衡，容器中的物质的量为0.5，的平均反应速率为_____。若此时向该容器中再充入2，当反应再次达到平衡，容器中的浓度_____0.5(填“>”“<”或“=”)，该反应平衡常数_____(保留2位有效数字)。（3）是一种白色晶体，其熔融时形成一种能导电的液体，其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，该晶体的晶胞如图甲所示。气态分子呈三角双锥形，其结构如图乙所示。①下列关于、、的说法，正确的是_____(填字母)。A．的中心原子P的杂化类型为B．分子中键角有三种C．中存在共价键和配位键D．三种粒子中各原子均满足8电子稳定结构②设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_____(列出算式即可)。【答案】（1）（2）①.BC②.0.05③.>④.0.44（3）①.ABC②.【解析】（1）根据盖斯定律，，故反应ⅲ；故答案为：；（2）①A．温度升高正反应和逆反应速率均增大，速率常数k增大，A项错误；B．由图可知，催化剂斜率较小，即改变相同温度，变化值较小，活化能E较小，催化剂的催化效率更高，B项正确；C．平衡时，由平衡常数可知，C项正确；D．催化剂通过改变反应历程，从而改变反应所需的活化能，D项错误；故选BC；②由三段式：则的平均反应速率为；该反应为气体分子数目减少的反应，平衡后再充入2，相当于初始投入4和4，压强增大平衡正向移动，平衡时浓度大于2倍的充入前浓度，即，该反应平衡常数。故答案为：BC；；>；0.44；（3）①A．中存在4个键，中心原子P上无孤电子对，其杂化类型，A项正确；B．分子中键角有三种，分别为90°、120°和180°，B项正确；C．中P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，则其中一个为配位键，C项正确；D．、的中心P原子均不满足8电子稳定结构，D项错误；故选ABC；②熔融时形成一种能导电的液体属于离子晶体，由晶胞结构可知，每个晶胞中含有1个正四面体形阳离子和个正八面体形阴离子，则该晶体的密度为。故答案为：ABC；。20.新药物瑞格列奈(ⅷ)具有降血糖的作用，其合成路线如下。已知：回答下列问题：（1）化合物ⅰ的分子式是_____，名称为_____。（2）化合物ⅱ的结构简式为_____。（3