贵州省贵阳市2023年中考一模化学试题一（含答案）

第第页贵州省贵阳市2023年中考一模化学试题（一）一、单选题1．贵州省第十四届人民代表大会第一次会议明确提出：坚定不移推动绿色低碳发展，协同推进降碳、减污、扩绿，全力打造生态文明建设先行区。下列做法与此理念相符的是（）A．新增及更新新能源公交车 B．工厂废水直接排入河流C．工业废气直接排入空气中 D．生活垃圾就地焚烧处理2．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）A．在量筒中加水稀释浓硫酸 B．用酒精灯加热外壁有水珠的试管C．用镊子取用块状固体药品 D．取液后的胶头滴管平放在桌面上3．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质中属于氮肥的是（）A．KCl B．NH4HCO3C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO34．对乙酰氨基酚（化学式为C8H9NO2）具有解热镇痛作用。下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是（）A．对乙酰氨基酚由三种元素组成 B．对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最高C．对乙酰氨基酚的每个分子由20个原子构成 D．对乙酰氨基酚中碳元素与氢元素质量比为8：95．形成基本的化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是（）A．高钙奶粉中的钙指的是单质钙 B．石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化C．2个氢分子与2个氧分子反应生成4个水分子 D．32g硫与32g氧气充分反应能得到64g二氧化硫6．某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（）实验实验目的方案1方案2A探究水的组成氢气在氧气中燃烧电解水B区别蒸馏水和硬水观察颜色滴入肥皂水C除去H2中的HCl气体通入饱和NaHCO3溶液通过加热的CuOD探究分子的运动氨水挥发使酚酞溶液变红压缩注射器中的气体A．A B．B C．C D．D7．利用物质的转化创造物质是化学学科的基本特征。下列各组物质的转化关系如图所示（箭头表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），不能实现其转化关系的是（）选项甲乙丙ACaCO3CaOCaCl2BH2SO4HClH2OCNH4ClNaClAgClDFe2O3FeFeCl2A．A B．B C．C D．D二、填空题8．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。通过这一阶段的学习，我们感受到了化学的重要和化学的美。（1）组成：空气是一种混合物，主要由组成。（2）结构：原子是由原子核和构成。（3）性质：氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生化学反应，如能与发生反应。（4）转化：碳的单质可以转化为二氧化碳，反应的化学方程式为。（5）应用：利用活性炭的性，可用作冰箱里的除味剂；利用熟石灰的性，中和土壤的酸性。9．地球上所有生命形式都以碳为基础，故人们对碳及其化合物充满极大的兴趣。（1）图为碳原子的结构示意图，其最外层电子数为。（2）对比一氧化碳与二氧化碳：从宏观角度看它们都由组成；从微观角度看，分子构成上虽然只相差一个氧原子，但其性质差异很大，如它们的性质差异有。（3）科学家设计了模拟光合作用的装置，其反应的微观示意如图所示。①反应中属于氧化物的有种。②反应中发生改变的微观粒子是。③你认为该装置及反应的实际意义是。三、综合题10．具备基本的化学实验技能是学好化学的保证。（1）用如图装置进行气体的制取及性质实验。①仪器a的名称是。②补充完成下表内容。实验室制取气体发生装置收集装置化学方程式O2C或DCO2③将CO2气体通入图5的E中，燃着的蜡烛立即熄灭，石灰水变浑浊。由此可知CO2的化学性质有，F中反应的化学方程式为。（2）燃烧条件探究。用下图装置进行实验，向B中加入过氧化氢溶液，观察到A中白磷燃烧，C中白磷未燃烧。由此得出的结论是。11．金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。黄料：铸造钱币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍盐和氢气。（1）白铜的硬度（选填“大”或“小”）于纯铜。（2）为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是，固体A是。②写出步骤2中发生反应的化学方程式。（3）若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的的是____（填序号）。A．Zn、Ni、FeCl2溶液 B．Fe、Ni、ZnCl2溶液C．Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D．Ni、FeCl2溶液、ZnCl2溶液12．水及溶液与人类的生产生活息息相关。（1）农业生产中，常用16%的氯化钠溶液选种。在实验室若要配制该溶液100g，需要用到的玻璃仪器有，加快氯化钠溶解的操作是。（2）如图是氯化钠和氯化钙在水中的溶解度曲线。①由氯化钠和氯化钙的溶解度曲线你能获得的信息有（写一条）。②20℃时，将100g氯化钠溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，析出3g氯化钠。若继续蒸发掉10g水，又恢复到20℃，此时析出氯化钠的质量是。（3）生活中常用氯化钠和氯化钙作融雪剂。某小组同学准备探究NaCl、CaCl2溶液浓度对融冰效率的影响。分别取大小、形状相同的冰块进行实验。实验数据记录如下：实验组别212345678试剂及用量24%的NaCl溶液质量/g2468642x24%的CaCl2溶液质量/g00002468水的质量/g6420000090min时冰融化所得水的质量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52①由实验第1一4组，可以得到的结论是。②若通过第4和第8组实验对比，其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液，则x=。13．某化学兴趣小组准备对酸、碱、盐的性质及应用进行探究，请你参与。（1）探究一：酸与碱的反应。向氢氧化铜蓝色固体中，加入足量稀硫酸，现象是，则氢氧化铜与硫酸能发生反应。（2）向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显现象。【提出问题】氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应？【实验设计】设计如图装置，烧瓶中盛NaOH溶液，匀速滴加盐酸。【实验分析】pH传感器测得瓶内溶液pH的变化应是。（3）【实验结论】氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为。（4）【实验拓展】温度传感器测得瓶内温度变化如图，则实验过程是（填“吸收”或“放出”）热量。通过瓶内压强变化，也能推理得出能量变化，理由是。（5）探究二：用酸、碱和盐的性质制取物质。工业上可用碳酸钠与氢氧化钙制取氢氧化钠。向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，过滤，得到滤液X和滤渣。设计实验证明滤液X中的溶质成分。实验操作实验现象实验结论滤液X中的溶质只有NaOH（6）取滤液X，向其中滴加溶质质量分数为a%的CuCl2溶液，CuCl2溶液与生成物的质量关系如图。发生反应的化学方程式为，m与n的比为。（7）由以上两个探究实验，可归纳得出碱的化学性质有。四、计算题14．氢气是理想的清洁能源。若电解18kg水，可生成氢气的质量是多少？

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.新增及更新新能源公交车，有利于节约资源和保护环境，与此理念相符，故A符合题意；B.工厂废水直接排入河流，会污染水资源，与此理念不相符，故B不符合题意；C.工业废气直接排入空气中，会污染空气，与此理念不相符，故C不符合题意；D.生活垃圾就地焚烧处理，会污染空气，与此理念不相符，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据保护环境的措施分析。2．【答案】C【解析】【解答】A.量筒是测量液体体积的仪器，不能用来稀释浓硫酸，在烧杯中加水稀释浓硫酸，实验操作错误，故不符合题意；B.用酒精灯加热固体药品时，试管外壁不能有水珠，防止试管破裂，故不符合题意；C.用镊子取用块状固体药品，用药匙取用粉末状固体药品，故符合题意；D.取液后的胶头滴管不能平放在桌面上，防止试剂腐蚀胶帽，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、量筒是测量液体体积的仪器，不能用来反应容器。B、根据加热试管操作的注意事项分析。C、用镊子取用块状固体药品，用药匙取用粉末状固体药品。D、根据胶头滴管的使用注意事项分析。3．【答案】B【解析】【解答】A.KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；B.NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B符合题意；C.Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C不符合题意；D.K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据氮肥的概念分析。4．【答案】C【解析】【解答】A.根据对乙酰氨基酚（化学式为C8H9NO2）的化学式可知，对乙酰氨基酚是由碳氢氧氮四种元素组成的，故A不符合题意。B.根据对乙酰氨基酚中碳氢氮氧的质量比为（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96：9：14：32，所以氢元素的质量分数不是最大，故B不符合题意。C.由对乙酰氨基酚（化学式为C8H9NO2）的化学式可知，每个对乙酰氨基酚分子是由20个原子构成的，故C符合题意。D.对乙酰氨基酚中碳元素与氢元素质量比为（12×8）：（1×9）=32：3，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。C、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。5．【答案】D【解析】【解答】A.物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素，而不是钙原子，也不是钙的单质，故高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素，故不符合题意；B.石墨和金刚石是两种不同的物质，所以石墨在一定条件下转变为新物质的金刚石，属于化学变化，故不符合题意；C.根据化学方程式2HD.根据化学方程式S＋O2点燃故答案为：D。

【分析】A、宏观上，物质是由元素组成的。B、根据石墨和金刚石是两种不同的物质分析。C、根据氢气燃烧的化学方程式含义分析。D、根据硫燃烧的化学方程式含义分析。6．【答案】A【解析】【解答】A.氢气在氧气中燃烧生成水、电解水产生氢气和氧气，这两个实验均可探究水的组成，故A符合题意；B.蒸馏水和硬水都是无色液体，观察颜色无法区别蒸馏水和硬水；滴入肥皂水，泡沫多的是蒸馏水，浮渣多的是硬水，滴入肥皂水可以区别蒸馏水和硬水，故B不符合题意；C.通入饱和NaHCO3溶液，HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳气体，除去HCl气体但引入了新的杂质；氢气与热的氧化铜反应，但氯化氢不与热的氧化铜，通过加热的CuO，没有除去杂质反而将主要物质除去，两种方案都不能达到实验目的的，故C不符合题意；D.氨水挥发使酚酞溶液变红可以探究分子的运动；压缩注射器中的气体是证明分子间有间隔，无法探究分子的运动，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。B、根据蒸馏水和硬水都是无色液体分析。C、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。D、根据氨水挥发使酚酞溶液变红可以探究分子的运动；压缩注射器中的气体是证明分子间有间隔分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故A对，不符合题意；B.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，故B对，不符合题意；C.氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和水；氯化铵和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，故C对，不符合题意；D.氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁无法一步反应成氯化亚铁，故D错，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据碳酸钙、氧化钙、氯化钙的性质分析。B、根据硫酸、盐酸、水的性质分析。C、根据氯化铵、氯化钠、氯化银的性质分析。D、根据氧化铁、铁、氯化亚铁的性质分析。8．【答案】（1）氧气、氮气（2）核外电子（3）碳（或硫或镁等）（4）C+（5）吸附；碱【解析】【解答】（1）空气是一种混合物，主要由氮气、氧气组成，还含有稀有气体、二氧化碳等。（2）原子是由居于中间位置的原子核和核外绕核运转的电子构成。（3）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如能与碳、硫、镁等物质发生反应。（4）碳的单质可以转化为二氧化碳，反应为碳和氧气在点燃的条件生成二氧化碳，化学方程式为C+O2点燃__CO（5）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用作冰箱里的除味剂；熟石灰即氢氧化钙，是一种强碱，具有碱性，与酸可以进行酸碱中和反应，以此来中和酸性土壤。

【分析】（1）根据空气的成分分析。（2）根据原子的结构分析。（3）根据氧气的性质分析。（4）碳和氧气在点燃的条件生成二氧化碳。（5）活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性。9．【答案】（1）4（2）碳、氧元素（或C、O）；一氧化碳有还原性而二氧化碳没有（3）3/三；分子（或CO2、H2O分子）；有效进行“碳中和”或控制温室效应或生产氢能源及燃料或充分利用太阳能等【解析】【解答】（1）由碳原子的结构示意图知，其最外层电子数为4。（2）对比一氧化碳与二氧化碳：从宏观角度看它们都由碳、氧元素组成；从微观角度看，分子构成上虽然只相差一个氧原子，但其性质差异很大，如一氧化碳有还原性而二氧化碳没有。（3）①氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故图中氧化物有一氧化碳、水、二氧化碳三种。②化学反应中发生改变的微观粒子是分子，反应物二氧化碳分子和水分子发生变化。③该反应为二氧化碳和水在光照、催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，该装置可有效进行“碳中和”，控制温室效应，生产氢能源及燃料或充分利用太阳能等。

【分析】（1）根据碳原子的结构示意图分析。（2）根据一氧化碳与二氧化碳的化学式，一氧化碳有还原性而二氧化碳没有分析。（3）①根据氧化物的概念分析。②根据对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系分析。③二氧化碳和水在光照、催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳。10．【答案】（1）集气瓶；A或B(与化学方程式对应)；2KClO3MnO2__Δ（2）可燃物须与氧气接触且温度达到着火点才能燃烧【解析】【解答】（1）①仪器a的名称是集气瓶；②氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3Mn碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO③将CO2气体通入图5的E中，燃着的蜡烛立即熄灭，表明CO2不能燃烧也不支持燃烧，石灰水变浑浊表明其能与碱反应；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为C（2）向B中加入过氧化氢溶液前，A中白磷不燃烧，加入后燃烧，表明燃烧需要可燃物与氧气接触，向B中加入过氧化氢溶液后，观察到A中白磷燃烧，C中白磷未燃烧，表明燃烧需要温度高于可燃物着火点，故由此得出的结论是可燃物须与氧气接触且温度达到着火点才能燃烧。

【分析】（1）②氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应为固固加热型反应，且试管口无棉花，选择发生装置；

过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，反应为固液不加热型反应，选择发生装置。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应为固液不加热型反应，选择发生装置；根据二氧化碳的物理性质，选择收集装置。③根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；

氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。（2）根据物质燃烧的条件分析。11．【答案】（1）大（2）使样品中的金属镍充分反应；铜；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑和Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni（3）A；C【解析】【解答】（1）合金的硬度大于纯金属的硬度，所以白铜的硬度大于纯铜，故填大。（2）①镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应，铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸、稀硫酸反应，则步骤1中加入过量稀盐酸的目的是使样品中的金属镍充分反应，故填使样品中的金属镍充分反应；镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应，铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸、稀硫酸反应，所以固体A是铜，故填铜。②由图可知，步骤1中加入过量的稀盐酸，则滤液B中含有氯化镍和过量的稀盐酸，则步骤2中发生的反应有：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，锌与氯化镍反应生成氯化锌和镍，反应的化学方程式为：Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni，故填Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑和Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni。（3）A、将Zn、Ni分别放入FeCl2溶液中，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，证明锌的金属活动性比铁强，镍和氯化铁不反应，证明铁的活动性比镍强，故正确；B、将Fe、Ni分别放入ZnCl2溶液，两种金属都不与氯化锌反应，证明锌的活动性比铁、镍都强，当不能验证铁、镍金属活动性的关系，故不正确；C、将Fe、Ni、Zn分别放入稀盐酸中，锌产生气泡的速率最快，即锌的活动性最强，铁产生气泡的速率比锌慢，比镍快，证明铁的金属活动性比锌弱，比镍强，故正确；D、将Ni分别放入FeCl2溶液、ZnCl2溶液，镍与两种溶液中的溶质都不反应，说明镍的金属活动性比锌、铁都弱，但不能说明锌、铁的金属活动性的关系，故不正确，故填AC。

【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。12．【答案】（1）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；搅拌或用热水溶解（2）氯化钙的溶解度随温度升高而增大或氯化钠的溶解度随温度升高略有增大，但变化不大；3.6g/3.6克（3）其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高；0【解析】【解答】（1）农业生产中，常用16%的氯化钠溶液选种。在实验室若要配制该溶液100g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，加快氯化钠溶解的操作是用玻璃棒搅拌或用热水溶解。（2）①由氯化钠和氯化钙的溶解度曲线你能获得的信息有氯化钙的溶解度随温度升高而增大（其他合理答案亦可）。②20℃时，将100g氯化钠溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，析出3g氯化钠，则此时氯化钠溶液为饱和溶液，由20℃时氯化钠的溶解度为36g可知，若继续蒸发掉10g水，又恢复到20℃，此时析出氯化钠的质量是3.6g。（3）①通过表格中的数据可知，实验①～④中，加入24%的NaCl溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g，水的质量分别为6g、4g、2g、0g，所以加入的水越少，混合后NaCl溶液的浓度越大，即NaCl溶液的浓度逐渐增大；可以看出，冰融化所得水的质量分别为3.57g、6.77g、9.44g、14.19g，即冰融化所得水的质量与NaCl溶液的浓度呈正比。故填：其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。②该探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，即x+8+0=8，求得x=0，故填：0。

【分析】（1）根据实验室配制溶液需要用到的玻璃仪器分析。

加快固体溶解的操作是用玻璃棒搅拌或用热水溶解。（2）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。（3）根据控制变量法，结合实验、题意分析。13．【答案】（1）蓝色固体溶解，溶液变为蓝色（2）溶液pH逐渐减小，至pH≤7（3）NaOH+HCl=NaCl+（4）放热；反应放出热量使溶液温度升高，瓶内压强增大（5）取少量滤液X于试管中，滴入氯化钙溶液，另取少量滤液X于试管中，滴入碳酸钠溶液；两步均为明显现象（6）CuCl2（7）碱能与酸碱指示剂作用，碱能与酸反应，碱能与盐反应【解析】【解答】（1）氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水，