湖南省岳阳市汨罗市第二中学2024-2025学年高三下学期4月月考 化学试题（含答案）

2025年高三下学期化学月考模拟试题一、单选题（每题3分，共48分）1．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是选项材料组成和结构变化性能变化A天然橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提升B聚乙炔掺入导电性增强C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力增强D生铁减少含碳量延展性减弱A．A B．B C．C D．D2．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是A．研制可降解塑料，控制白色污染产生 B．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗C．开发利用天然纤维，停止使用合成材料 D．研究开发生物农药，减少作物农药残留3．反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．100mL1mol⋅L水溶液中含有的键数目为B．0℃、101kPa时，22.4L中氯原子的数目为C．常温常压下1.6g含有质子的数目为D．通过上述反应除去0.5mol，转移电子的数目为4．某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入足量10%溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色步骤Ⅳ：将10%溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色下列说法正确的是A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带在蒸发皿中进行B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：C．步骤Ⅳ中溶液未变蓝色是因为氯水有漂白性D．步骤Ⅴ中溶液迅速变为蓝色表现的还原性5．下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是A．乙烯具有还原性，可以用作水果保存的抗氧化剂B．溶液呈酸性，可以用作泳池的消毒剂C．的熔点极高，可以用作耐高温涂层D．密度比空气大，可用于人工降雨6．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是

气体液体固体粉末A饱和溶液B溶液C溶液DA．A B．B C．C D．D7．过量与以下0.1的溶液反应，下列现象和相关反应错误的是选项溶液现象离子反应方程式A和淀粉溶液溶液变蓝B溶液由棕黄色变浅绿色C溶液褪色，产生白色沉淀D产生淡黄色沉淀A．A B．B C．C D．D8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4.4g气体中含有键的数目为0.4B．1LpH=3的溶液中含有的数目为C．标准状况下，22.4L含有分子的数目为D．1mol与过量充分反应产生的HI分子的数目为29．实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法不正确的是A．香草胺中含有三种官能团B．二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子C．1mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗2molNaOHD．产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功10．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下图所示。下列说法正确的是A．从中间体到产物，更有利于生成产物IB．生成X为苯的加成产物，生成Y为苯的取代产物C．苯和M分子中所有碳均为杂化D．生成Y的过程中，浓增大了反应的活化能11．我国学者制备了一种介孔二氧化锰负载的催化剂，并将其应用到苯并三唑(，BZA)的无污染降解中，催化机理如下图(部分产物已省略)：下列说法错误的是A．BZA中既含有极性键又含有非极性键B．反应中氧化剂为，氧化产物为和C．直接降解BZA的活性氧物种的化学式为和D．据机理图可知氧化性：12．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是A．S的配位数是4 B．晶胞中B原子分数坐标为C．该晶体的密度是g/cm3 D．相邻两个Hg的最短距离为nm13．一定条件下，存在可逆反应：。起始状态Ⅰ中有A(s)、B(s)和C(g)，经如下图所示过程达到各平衡状态，状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等。下列叙述正确的是A．容器内压强：B．平衡常数：C．若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则D．逆反应的速率：14．LTO材料(和)是新型锂离子电池的核心材料之一，放电时的工作原理如图1所示(为方便表示，忽略原子半径大小)，LTO材料在充放电过程中的相互转化如图2所示，下列说法中正确的是A．KCl的有机溶液可以用KCl的水溶液代替B．每转移1mol电子，正极材料质量减少7gC．图2所示A→B的转化为放电时LTO材料中晶胞的变化D．充电时，阳极的电极方程式为15．室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是A．①代表与的关系曲线 B．逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为C．的 D．的平衡常数16．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如下图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.2，4.5。已知：①；②常温下，，。下列叙述错误的是A．曲线Ⅰ代表B．加入NaOH为时，与比值为C．c点铁铝元素主要存在形式为和D．的平衡常数K的数量级为二、解答题（共52分）17．（本题10分）以钛铁矿(主要成分为，还含有少量)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶浸”前将钛铁矿粉碎的目的是；“溶浸”后溶液中的阳离子主要包括、。(2)加热条件下“水解”主要得到沉淀，该反应的离子方程式为；“水解”时间过长会导致富钛渣中三价铁元素含量升高，原因是。(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为，“沉铁”宜在40℃条件下进行，温度不宜过高的原因是。(4)“煅烧”制备过程中，和的理论投入量的物质的量之比为。(5)以和作电极组成电池，充电时发生反应：(0<x<1)，则阳极的电极反应式为。18．（本题12分）以钒钼铅矿(主要成分为)、，还含有少量)为原料分离钒和钼的工艺流程如下：已知：①随溶液pH变化，钒以、等形式存在；②。回答下列问题：(1)钒原子核外电子排布式。(2)“球磨破碎”的目的是。(3)“浸出”后，钒主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：。(4)“净化渣”的主要成分除外，还有(填化学式)。(5)“浸出”操作中，加入要适量，从保护环境的角度分析其原因：。(6)煅烧过程中发生反应的化学方程式为。(7)向10mL0.2mol⋅L的滤液中加入等体积的溶液，欲使沉淀完全，则溶液的最小浓度为mol⋅L(忽略混合过程中溶液的体积变化，当溶液中某离子的浓度mol⋅L时，认为该离子沉淀完全)。19．（本题10分）Ⅰ．293K，实验测得下列同位素交换反应的标准平衡常数如下：

(1)在293K，反应的。Ⅱ．利用和合成二甲醚，过程中发生的主副反应如下：①

ΔH＜0②

ΔH＜0③

ΔH>0(2)从提高的平衡产率来看，下列措施合理的是(填序号)。a．及时分离出

b．适当降温

c．使用合适的催化剂(3)其他条件一定时，温度对反应的影响如下图所示：已知：产物A的选择性。温度高于260℃，二甲醚的选择性显著降低并非反应③导致，理由是。(4)空速是指单位时间内、单位体积催化剂上通过的气体体积流量。其他条件一定，在一定空速范围内，的转化率随空速的增大而减小，但甲醇的选择性增大，可能的原因是。Ⅲ．库仑测硫仪可以测定待测气体中的含量，其工作原理如下图所示。检测前，溶液中为一定值，电解池不工作。通入待检气体aL后，电解池开始工作，一段时间后停止。(5)通入待测气体后发生反应：。(6)电解池开始工作时，阳极电极反应式：。(7)测得电解过程转移电子bmol，则待测气体中的含量为g/L。20．（本题10分）CO2的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。回答下列问题：(1)325℃时，水在锰粉表面产生的H2可将CO2转化成甲酸，同时生成MnO。①由H2O、Mn、CO2制备甲酸的化学方程式为。②直接将H2和CO2混合，在325℃条件下难以生成甲酸，而在锰粉表面可以较快生成甲酸的原因是。(2)由CO2和H2制备甲醇(CH3OH)的反应原理如下：反应I．

(a＞0)反应I．

(b＞0)反应Ⅲ．

△H3恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。其中：CH3OH的选择性=。①△H3=kJ∙mol-1，据此判断反应Ⅲ在(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。②在上述条件下，结合图像分析，合成甲醇的最佳温度是，最佳催化剂是。③温度高于230℃，使用CZT催化剂时CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。(3)模拟在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO2和碱发生副反应)装置如图所示，装置中b电极为(填“正”或“负”)极，X极上发生反应的电极反应式为。21．（本题10分）利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如下：已知：i．ii．(1)A属于芳香烃，则B的名称为。(2)D的官能团的名称是；D→E的反应类型是。(3)H与作用显色且能发生银镜反应，苯环上的一氯代物有两种。由H生成I反应的化学方程式为。(4)L的结构简式为。(5)比E少一个氧原子且含有苯环属于酰胺类的同分异构体有种。(6)J俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。中间产物1和中间产物2的结构简式分别为；。题号12345678910答案DCADCAABBB题号111213141516答案BBCCDB17．(1)加快反应速率，提高浸出率、(2)反应时间过长导致被空气中的氧化成，加热促进水解生成沉淀(3)温度过高会导致受热分解(4)1∶1(5)18．(1)或(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高钒钼铅矿的浸出率(3)+2S2-=+2PbS(4)MgSiO3(5)若Na2S过量，S2-会随着浸出液进入“沉钼”操作中，后与“沉钼”过程中加入的酸反应产生H2S气体污染环境(6)(7)19．(1)24(2)ab(3)二甲醚选择性降低程度近似等于甲醇选择性升高程度(4)空速增大，气体流速太快，反应气体与催化剂接触时间太短，导致气体与催化剂