2.3.4物质的量浓度溶液配制 课件高中化学人教版（2019）必修第一册

二、

一定物质的量浓度溶液的配制课本P58页例题：课本P59页例题：二、

一定物质的量浓度溶液的配制1、专用仪器：容量瓶②标志：温度、容积、刻度线③常用规格:100mL、250mL、500mL、1000mL④用途：配制一定物质的量浓度的溶液【注意】填空题中，若需要用到容量瓶，则一般指明规格：**mL的容量瓶2、容量瓶的使用和注意事项（1）容量瓶使用前要先检漏（2）选择容量瓶原则---“大而近”原则（3）注意事项：容量瓶不能加热、不能溶解固体、不能稀释溶液、不能做反应容器、不能长期存放溶液

例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_________。500mL的容量瓶容量瓶的检漏①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋转瓶塞180°→倒立→观察。②准确描述：向容量瓶中注入一定量的水，盖好瓶塞。用食指摁住容量瓶塞，另一只手托住容量瓶底，把容量瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将容量瓶正立并将塞旋转180°后塞紧，倒立，再检查是否漏水。如不漏水，才能使用。3、配制100mL1.00mol·L-1

的NaCl溶液100mL容量瓶烧杯托盘天平胶头滴管量筒玻璃棒（1）实验所需仪器（2）实验过程与步骤步骤：0.1mol5.85g托盘天平药匙5.9g玻璃棒烧杯100mL容量瓶玻璃棒左物右码称NaOH?2~3容量瓶1~2cm液面与刻度线相切溶液的凹

步骤1.计算配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液实验活动解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g

步骤1.计算2.称量用托盘天平准确称取5.9克NaCl配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液实验活动称量时遵循左物右码的原则m(药品)=m(砝码)+m(游码)

NaOH能否直接放在称量纸上称量吗？应如何操作？ＮaＯＨ等具腐蚀性的物质应用表面皿或烧杯中称量步骤1.计算2.称量3.溶解配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液实验活动将称好的NaCI固体放入水中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。1.溶液要先冷却至室温2.注入大量液体时需用玻璃棒引流且玻璃棒下端应置于刻度线以下步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液实验活动遵循少量多次原则（2-3次）2.洗涤液要转入容量瓶中步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差实验活动步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤6.定容配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液实验活动100mL

将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部__________________的时，改用____________滴加蒸馏水至溶液的_______________

刻度线1~2cm胶头滴管凹液面与刻度线相切思考1、容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？易于控制，防止加水超过刻度线思考2、如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？不能，必须重新配制手要拿稳，反复倒转步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液实验活动步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液实验活动(容量瓶不能保存溶液)

将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶实验室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是(

)A．500mL25.0g

B．450mL22.5gC．450mL14.4g D．500mL16.0g课堂练习1：

A如需要450mL溶液，只能选用500mL容量瓶配500mL溶液，计算溶质时v=500mLm=cB·V·M=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25g3、误差分析思考与交流在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?ＣＢ＝n（Ｂ）

Ｖ

根据公式分析实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．能引起误差的一些操作因变量c/mol·L-1mV天平的砝码粘有其他物质或已生锈_______________药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码_______________称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长_______________用滤纸称易潮解的物质(如NaOH)_______________增大不变偏大减小不变偏小减小不变偏小减小不变偏小(1)称量过程误差分析

误差分析(2)配制过程误差分析能引起误差的一些操作因变量c/mol·L-1mV烧杯与玻璃棒未洗涤_______________搅拌时部分液体溅出_______________定容时,水加多了,用滴管吸出_______________未冷却到室温就注入容量瓶定容_______________定容时眼睛俯视的刻度线_______________定容时眼睛仰视的刻度线_______________容量瓶洗涤后未干燥_____减小不变偏小减小不变偏小不变减小偏大偏大减小不变不变增大偏小无影响减小偏小不变

误差分析1.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液时,一般有以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为______________________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、________________________。

②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管课堂检测(2)某同学欲称量NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为

g,要完成本实验该同学应称取

gNaOH固体。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是

。

27.410.0检查容量瓶是否漏水(4)在配制过程中,其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是

。

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线BC2、金版93页13、金版93页