2.1.2 钠及其化合物 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第一节钠及其化合物第二课时钠的化合物新课导入上节回顾！回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。银白色金属光泽很快变暗4Na＋O2＝2Na2O燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠(Na2O2)2Na+O2=Na2O2

(淡黄色)

△本节纲要氧化钠和过氧化钠壹碳酸钠和碳酸氢钠贰叁焰色试验01氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠新课讲授了解掌握1.氧化钠和过氧化钠的物理性质Na2ONa2O2化学式Na2ONa2O2颜色状态氧元素化合价阴阳离子个数比白色淡黄色固体固体-2-1O2-：Na+=1:2

化学性质？请你试试！基于物质类别研究氧化钠和过氧化钠的性质！用类推的方法推测物质性质Na2O和Na2O2氧化物碱性氧化物Na2O过氧化物Na2O2新课讲授一、氧化钠和过氧化钠Q1:原子的化学性质由什么决定？Q2:化合物的化学性质由什么决定？Q3:碱性氧化物有什么性质？①碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物。（指所有碱性氧化物）③部分碱性氧化物与水反应生成相应的碱。（如：CaO+H2O=Ca(OH)2)②部分碱性氧化物与酸性氧化物反应生成盐。观察记忆一、氧化钠和过氧化钠探究学习2.1氧化钠的化学性质氧化钠与氧化钙一样都属于碱性氧化物，请你写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。(1)氧化钠与水反应：_____________________。(2)氧化钠与盐酸反应：__________________________。(3)氧化钠与二氧化碳反应：_____________________。Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3新课讲授请你预测！

基于物质类别研究物质性质，Na2O2的性质如何？组成元素一样金属氧化物Na2ONa2O2碱性氧化物过氧化物Na2O+H2O===2NaOHNa2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O与水反应与CO2反应与HCl反应新课讲授一、氧化钠和过氧化钠实验验证！观察分析探究学习2.2过氧化钠的化学性质Na2O+H2O===2NaOH①与水反应过氧化钠与水反应会生成什么物质？新课讲授一、氧化钠和过氧化钠步骤现象结论把带火星的木条放在试管口触摸试管外壁向反应后的溶液滴入酚酞溶液气体为O2反应放热生成NaOH放置一段时间后漂白性2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑新课讲授2.2过氧化钠的化学性质一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠重点理解2.2过氧化钠的化学性质①与水反应过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠-1-20化学方程式：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性过氧化钠有强氧化性和漂白性新课讲授一、氧化钠和过氧化钠重点理解2.2过氧化钠的化学性质②与酸反应新课讲授2Na2O2＋2HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑请写出：过氧化钠和酸反应的化学方程式提示：所有碱性氧化物都可以与酸反应只生成盐和水Q4:Na2O2还能像Na2O那样和CO2反应吗？观看一段视频，猜猜吹气生火的原因吗？为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么？是什么在起作用？新课讲授一、氧化钠和过氧化钠2.2过氧化钠的化学性质请你思考！

“吹气生火”实验说明什么问题？Na2O2能否与CO2反应？反应后产物是什么？如何验证？脱脂棉过氧化钠与CO2发生反应放出热量过氧化钠与CO2反应生成有氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2新课讲授2.过氧化钠的化学性质③与CO2反应既是氧化剂又是还原剂潜水艇中、呼吸面具的氧气怎么来的？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途：Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用一、氧化钠和过氧化钠新课讲授化学与生活典例精讲【例1】判断正误

(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(

)(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(

)(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(

)(4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂(

)(5)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(

)×√√√×巩固练习Na2O2中氧元素的化合价为-1价,具有强氧化性,可作漂白剂。D【例2】下列关于Na2O2的叙述正确的是（

）A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1B．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物D．Na2O2与CO2反应，每消耗1份Na2O2，转移电子的量为1份巩固练习02碳酸钠和碳酸氢钠本节纲要氧化钠和过氧化钠壹碳酸钠和碳酸氢钠贰叁焰色试验你知道吗？面粉发酵或制作油条,用到发酵粉和食用碱的成分是什么？NaHCO3和Na2CO3课本P38情境导入俗称：纯碱、苏打俗称：小苏打二、碳酸钠和碳酸氢钠观察记忆探究学习观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述新课讲授课堂探究二、碳酸钠和碳酸氢钠重点理解探究学习1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较课堂探究二、碳酸钠和碳酸氢钠1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）①观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象溶液变红(较深)溶液变微红色振荡一段时间可溶解固体并未完全溶解温度计示数升高，溶解放热；温度计示数降低，溶解吸热白色粉末白色细小晶体加水结块成晶体Na2CO3·xH2ONa2CO3溶解度较大Na2CO3碱性较强如果加热有什么区别？课堂探究实验探究二、碳酸钠和碳酸氢钠重点理解2.碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性对比实验二、碳酸钠和碳酸氢钠重点理解2.碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性对比实验实验操作实验现象化学方程式及结论刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水_____________石灰水中有气泡，澄清石灰水_____，试管口有

____________

Na2CO3很稳定，受热不易发生分解NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为小液滴出现。变浑浊无明显现象新课讲授课堂探究二、碳酸钠和碳酸氢钠重点理解3.碳酸钠和碳酸氢钠与酸溶液的反应在2支试管中，分别加入等浓度等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，再分别滴加足量相同浓度的稀盐酸，观察现象。观察发现两试管均产生气泡，且装有NaHCO3溶液的试管中产生的气泡速率快、试管上气球膨胀的快。课堂探究二、碳酸钠和碳酸氢钠重点理解3.碳酸钠和碳酸氢钠与酸溶液的反应在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。Na2CO3+HCl(少)=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3现象：过一小段时间才产生气泡，速率较慢。NaHCO3现象：立即产生气泡，速率较快。课堂探究二、碳酸钠和碳酸氢钠重点理解3.碳酸钠和碳酸氢钠与酸溶液的反应向Na2CO3中逐滴滴入盐酸，消耗盐酸的体积与产生的CO2的体积关系如图甲所示：向NaHCO3中逐滴滴入盐酸，消耗盐酸的体积与产生的CO2的体积关系如图乙所示：课堂探究二、碳酸钠和碳酸氢钠重点理解3.碳酸钠和碳酸氢钠与酸溶液的反应向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴滴入盐酸，消耗盐酸的体积与产生的CO2的体积关系如图所示：（假设NaOH、Na2CO3的质量之比为40:106）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴滴入盐酸，消耗盐酸的体积与产生的CO2的体积关系如图所示：（假设Na2CO3、NaHCO3的质量之比为106:84）二、碳酸钠和碳酸氢钠4.碳酸钠、碳酸氢钠鉴别依据方法

加热，有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3热稳定性与CaCl2(BaCl2)反应固体与盐酸反应的剧烈程度溶液中逐滴滴加盐酸时的现象生成气体剧烈的是NaHCO3相对不剧烈的是Na2CO3新课讲授二、碳酸钠和碳酸氢钠5.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂新课讲授加热通入足量CO2将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气

(1)如何除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3？(2)如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？(4)如何除去CO2中混有的少量HCl？(3)Na2CO3溶液（

少量NaHCO3）加入适量NaOH溶液二、碳酸钠和碳酸氢钠6.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化新课讲授Na2CO3NaHCO3与盐酸放出CO2气体放出CO2气体(剧烈)与NaOH不反应HCO3−+OH−=CO32−+H2O与Ca(OH)2Ca2++CO32−=CaCO3↓HCO3−+OH−+Ca2+=CaCO3↓+H2O2HCO3−+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+CO32−+H2O与CaCl2Ca2++CO32−=CaCO3↓——与CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应热稳定性受热不易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O相互转化Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②少量H+①固体加热②加入NaOH溶液△二、碳酸钠和碳酸氢钠知识拓展5.侯氏制碱法

粗盐水（含MgCl2、CaCl2）

沉

淀

过量Ca(OH)2

过量Na2CO3操作a流程Ⅰ氨化碳酸化过滤NH3CO2流程ⅡMg(OH)2、CaCO3煅烧碳酸氢钠CO2和H2O纯碱原理：（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑新课讲授典例精讲【例3】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断不正确的是（

）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等量同浓度的盐酸混合，反应速率Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，产生的CO2相同B03焰色试验本节纲要氧化钠和过氧化钠壹碳酸钠和碳酸氢钠贰叁焰色试验你知道吗？

节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？情境导入为什么有五颜六色的颜色？三、焰色试验了解认识探究学习1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。新课讲授三、焰色试验2.焰色试验实验步骤新课讲授②为什么用盐酸不用其他酸？因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。若用硫酸,由于生成的硫酸盐的沸点很高,少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色。①

做焰色反应严格来说只能用铂丝,因为铂是惰性金属，不容易和其他物质发生反应，且熔点高，其焰色为无色，本身在灼烧时不产生特征焰色。但有时也可用纯净的铁丝或钨丝作临时替代品。外焰重点理解三、焰色试验重点理解2.焰色试验碳酸钠溶液的焰色试验：新课讲授三、焰色试验重点理解实验探究3.一些金属元素的焰色金属元素LiNaKCaSrBaCu焰色反应的颜色紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色新课讲授钠黄钾紫钙大红(1)因酒精灯火焰略带黄色（因为玻璃中含钠元素），因此本实验中火源最好用酒精喷灯或煤气灯，它们的火焰无色（不是所有的金属都能发生焰色反应如Fe、Pt，所以本实验采用铂丝，也可采用铁丝，用酒精喷灯理由也是如此）。(2)做钾元素的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察。因为蓝色钴玻璃能吸收黄光，排除钠及其化合物的焰色干扰。(3)焰色试验不属于化学反应，是物理变化，但可能伴随化学反应。注意事项三、焰色试验新课讲授(4)焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。(1)焰火（烟花）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色