第三单元海水中的化学课时2常见的盐

课时2常见的盐物质网络构建以Na2CO3为核心:写出序号对应的化学方程式(符合题意即可)①Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O⑤2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

金属离子

酸根离子

Na2CO3CaCO3NaClNaHCO3NH4Cl2.常见的盐的物理性质和用途

物质化学式物理性质用途碳酸钠Na2CO3白色粉末,_______溶于水,水溶液呈______,俗称______或_______用于玻璃生产、硬水软化、粗盐精制、石油精炼、人造纤维,还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域碳酸氢钠(酸式碳酸钠)NaHCO3白色固体,能溶于水,水溶液呈____,受热易分解,俗称______发酵粉的主要成分;治疗胃酸过多的药剂;灭火器中CO2的发生剂;制造饮料的常用原料食盐NaCl白色固体,易溶于水作调味品、配制生理盐水、选种、作融雪剂、制取化工产品等碳酸钙CaCO3白色固体,_______溶于水

作建筑材料、补钙剂易

碱性纯碱苏打碱性小苏打难3.盐的主要化学性质

性质通式示例及反应现象与金属反应可溶性盐+金属→新盐+新金属(K、Ca、Na除外)(置换反应)CuSO4+Fe═________________;

现象:__________________________________与酸反应盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl═__________________;

现象:___________________________________与碱反应可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH═_____________________;

现象:________________________________与盐反应可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐Na2CO3+BaCl2═________________;现象:________________________________FeSO4+Cu有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色

CaCl2+H2O+CO2↑有气泡生成

Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成,溶液由蓝色变为无色

BaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

4.常见盐的化学性质

物质化学性质化学方程式及现象Na2CO3与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变________,无色酚酞试液变________与酸反应Na2CO3+2HCl═___________________;

现象:_____________________与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2═_____________________;

现象:_____________________与盐反应Na2CO3+CaCl2═_____________________;

现象:_____________________蓝色

红色

2NaCl+H2O+CO2↑产生大量的气泡

CaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀

CaCO3↓+2NaCl产生白色沉淀

物质化学性质化学方程式及现象NaHCO3与指示剂反应使紫色石蕊试液变________,无色酚酞试液变________受热易分解______________________________与酸反应NaHCO3+HCl═__________________CaCO3高温分解_______________________(工业制二氧化碳)

与酸反应CaCO3+2HCl═____________________

(实验室制二氧化碳)

NaCl与硝酸银反应_____________________________蓝色

红色

NaCl+H2O+CO2↑CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3知识点2复分解反应

定义两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应表达式AB+CD→AD+CB特点双交换,价不变(反应中仅互相交换成分,化合价不会变)实质酸、碱、盐解离出的离子之间相互结合,生成_______、_______或________的过程

常见类型

生成物有沉淀或气体或水

沉淀

气体

水特别提醒➡(1)在混合溶液中,H+和OH先发生酸碱中和反应,再发生其他的复分解反应。(2)常见盐溶液的颜色与盐的溶解性①常见的有特殊颜色的盐溶液蓝色溶液:含Cu2+,如CuCl2、CuSO4溶液等;浅绿色溶液:含Fe2+,如FeCl2、FeSO4溶液等;黄色溶液:含Fe3+,如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等。②常见的难溶性盐不溶于水的盐:CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Ag2CO3;不溶于酸的盐:AgCl、BaSO4。判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。1.盐中可能不含金属元素。()2.盐的溶液不一定呈中性。()3.纯碱属于碱。()4.含硝酸根的物质都易溶于水。()5.盐溶液不能使酸碱指示剂变色。()6.碳酸钠和碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多。()7.碳酸钙和氢氧化钙都可用作补钙剂。()√√×√×××核心考点过关考点1常见的盐1.我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”,为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献,纯碱的主要成分是Na2CO3,从物质分类看,它属于()A.碱 B.盐 C.氧化物 D.混合物B2.(2024·花都区模拟)NH4NO3是一种常见的化肥,易溶于水,受热易分解,在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关NH4NO3的认识错误的是()A.组成:NH4NO3中氮元素的化合价分别为3价和+5价B.性质:能与NaOH、CuSO4发生反应C.用途:可用作氮肥,促进植物茎、叶生长茂盛D.储存:不能受潮或者暴晒,结块时不要用铁锤砸碎B3.(2024·河北)下列实验方案错误的是()A.用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维B.用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙D4.(2024·吉林)食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程如图所示,下列说法正确的是()A.石灰石的主要成分是CaCl2B.粉碎可以增大反应物间的接触面积C.搅拌可以提高CaCl2·2H2O的产量D.反应器中生成的气体具有可燃性B5.(2024·大庆)碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。已知:Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3,含泥沙等杂质。Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体,室温时微溶于水,在冷水中的溶解度比热水中大。下列说法错误的是()A.X可以是稀硫酸,常用澄清石灰水检验气体YB.将滤液2蒸发,当有较多固体出现时,停止加热C.②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液D.此工艺可获得副产品Na2SO4C6.(2024·连云港)利用图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下,向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液,pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后,三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是()

A.NaHCO3溶液显酸性B.30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2D.实验表明:2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2OD7.(2024·包头)盐碱地是重要的土地资源之一,土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起,兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。【设计实验】(1)取土壤样品于烧杯中,用水充分浸泡、过滤,得到土壤浸出液,测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为8.5,该土壤中一定含有的物质是________。

(2)取少量土壤浸出液于试管中,滴加足量的稀盐酸,再加入适量的氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,土壤中一定还含有的物质是________。

(3)若以上两种物质均存在,为进一步确定土壤盐碱地的成分,请你设计实验方案:____________________(写出实验操作、现象及结论)。Na2CO3Na2SO4实验操作:取少量土壤浸出液于试管中,滴加过量硝酸钡溶液,充分反应,静置,取上层清液,再滴适量硝酸银溶液;实验现象:滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成;实验结论:土壤盐碱地的成分含有氯化钠【拓展延伸】(4)在盐碱地改良的众多方法中,以下方法中你认为合理的是________(填序号)。

A.施加有机腐殖酸

B.施撒熟石灰

C.发展水灌排盐降碱 D.科学合理施肥ACD考点2复分解反应8.(2024·贵州)把下列各组物质放入水中,能够发生复分解反应的是()A.硝酸钾和氯化钠 B.硫酸铜和碳酸钙C.硝酸铵和氢氧化钙 D.Mg(OH)2和氯化铜9.(2024·揭阳模拟)化学物质间经常发生精彩的“故事”。下列物质间发生的反应中不属于四种基本反应类型的是()A.ZnCl2对Mg表白:“我愿用我的真锌换回你的镁!”B.H2O2怒怼MnO2:“离我远点,碰到你我就生气!”C.CO和Fe2O3一起演绎了一出《钢铁是怎样炼成的》D.安全第一!Mg(OH)2跳进盐酸里游泳,从此消失无踪CC10.(2024·成都)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品,制作流程如图。资料:1.草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。2.碱,有涩味,可与蛋白质作用,使其凝固。回答下列问题。(1)选料:“过筛”的目的是______________________________________。

(2)调浆:调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为__________________,料浆浸出液中一定含有的阴离子有________(填离子符号)。

(3)裹泥:裹泥时,不慎皮肤接触料浆,处理方法为______________________。(4)封存:需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和_________________________________________________________。(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是________________________。

除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体

Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHOH和Cl用大量清水冲洗

减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应,避免皮蛋制作失败

醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应

核心素养提升11.(2024·湖北)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】(1)①NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称________。

②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL,pH约1.5,体温约37℃。③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3~5最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。纯碱

【提出猜想】(2)猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是______________________(用化学方程式表示)。

猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱(3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液________(填“强”或“弱”)。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O强

【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸,用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0gNa2CO3固体,并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。【分析数据】(4)由图可知,与NaHCO3相比:①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5;②Na2CO3___________________________________________。

【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药,猜想乙正确。【反思评价】(5)有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是____________________________。

【拓展延伸】(6)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析,NaHCO3抗酸药存在的不足是________________________________。

pH>5的持续时间过长,会导致胃部不适

实验没有模拟人体的温度

与胃酸反应产生气体,可能造成胃胀

12.(2024·烟台)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载,利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动,在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后,为处理剩余的废液进行如下探究活动。【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;②BaCl2溶液呈中性;③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物,能吸收水和二氧化碳。【任务一】废液成分分析【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。【实验设计与实施】(1)实验操作实验现象实验结论步骤1:取少量废液于试管中,加入足量的氯化钡稀溶液____________废液中有Na2CO3

步骤2:取少量步骤1中的上层清液于试管中,_______________________

____________废液中有NaOH产生