江苏2025年高中学业水平考试化学试题及答案详解

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷(四)化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。一、选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是A．石墨烯 B．不锈钢 C．石英光导纤维 D．聚酯纤维2．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是A． B．C． D．3．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是A．N2H4的结构式： B．中子数为8的氮原子：15NC．O原子的最外层电子排布式：2s22p6 D．NaClO的电子式：4．X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是A．Z、Y、X元素的第一电离能依次减小B．Y基态原子的轨道表示式：C．P原子的价层电子排布为D．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同5．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料B．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂C．具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的阅读下面材料，完成下面小题。从废定影液［主要含有、、、等微粒］中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。6．下列有关从废定影液中回收Ag和的说法正确的是A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体B．配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大C．燃烧生成Ag和，既是还原剂又是氧化剂D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层7．下列化学反应表示正确的是A．废液用过量的硝酸处理：B．用铜电极电解CuSO4溶液：C．CuSO4溶液中加入小粒金属钠：D．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：8．叠氮酸钠()是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备流程如下：已知水合肼()不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是A．的空间结构为平面三角形B．反应①和反应③中浓硫酸所起的作用完全相同C．反应②中，消耗时，失去电子D．反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为9．化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是A．X分子中含有2个手性碳原子 B．Y能发生消去反应C．Z中的含氧官能团为羰基和醚键 D．1molZ最多能与2molNaOH反应10．活性催化反应的部分机理如图所示。下列说法正确的是A．该反应的B．该反应平衡常数C．反应前后碳原子杂化方式没有发生变化D．吸附在表面的与中的羟基结合生成水11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向苯酚钠水溶液中通入CO2，观察溶液是否浑浊苯酚的酸性比碳酸弱B向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化FeCl3和KI反应为可逆反应C取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色乙醇消去反应的产物为乙烯D向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色丙烯醛中含有碳碳双键A．A B．B C．C D．D12．室温下，，，通过下列实验探究、溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1溶液的pH，测得pH约为5。实验2：向0.1溶液中通入少量，测得溶液pH约为8。实验3：向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。实验4：向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。下列所得结论正确的是A．实验1可知0.1溶液中存在：B．实验2得到的溶液中存在：C．实验3中随着水不断加入，溶液中的值逐渐变小D．实验4中发生反应的离子方程式为13．拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下：过程a包括以下3个主要反应：I．

Ⅱ．

Ⅲ．

相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性]随温度的变化如图2所示。下列说法不正确的是A．205℃后反应Ⅲ开始发生反应B．225～235℃，反应I处于平衡状态C．温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性D．205℃时，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，转化率为30%，则最终生成乙醇0.6mol二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．以含铅废料(Pb、PbO、、及炭黑等)制备高纯PbO。其流程如下：(1)酸浸时，在催化下Pb和反应生成的离子方程式是。(2)催化过程可表示为：ⅰ：

ⅱ：……写出ⅱ的离子方程式：。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示。

①转化过程中，选用10%NaOH溶液的原因是。②滤液2中含有的阴离子有、。(4)结合上述溶解度曲线，设计利用粗PbO制备高纯PbO的方案：。(实验中可选用的试剂：；10%NaOH溶液、35%NaOH溶液、蒸馏水)(5)六方氧化铅晶体的结构如图所示。用碳原子代替氧原子和铅原子，即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，要求框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小。15．F是一种有机工业制备的重要中间体，其一种合成工艺流程如下：(1)A→B时发生取代反应，所得产物为化合物B和CH3OH。则X的结构简式为。(2)Y的结构简式为。(3)吡啶()在水中的溶解度大于苯，原因是、。(4)吡啶()和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是。(5)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体：。①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种；②红外光谱显示结构中含“—CN”和“C=S”结构；③核磁共振氢谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1∶6∶6。(6)设计以化合物CH2=CH2、nBuLi、、为原料，合成化合物的路线图(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。16．某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。(1)理论分析依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是。(2)实验验证实验金属操作、现象及产物I过量一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质Ⅱ过量一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质Ⅲ过量有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是。②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因。③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式。b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验(填实验操作和现象)。证实了此条件下可忽略对的消耗。c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，(填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。(3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因。17．我国力争2060年前实现碳中和，的资源化利用具有重要意义。(1)钙循环捕集与CaO/储热体系耦合工艺以石灰石为原料的钙循环耦合工艺流程如图所示。①循环I中，含量较高的是(填“A”或“B”)处。②若仅进行循环II，控制不同水合温度反应相同时间，水合反应器中水合温度对CaO水合转化率的影响如题图所示，在最佳水合温度下发生反应的化学方程式为。③经历多次循环I后，高温煅烧造成CaO孔隙大量减少，捕集效率降低。分析经历多次循环I再经历多次循环II后的CaO能有效提高捕集效率的可能原因是。④从能量转化与物质资源综合利用角度分析，该工艺的优点是。(2)利用光催化还原制HCOOH等液态燃料光催化过程包括催化剂的光激发、光生电子()与缺电子空穴()的分离或复合、光生电子的迁移及后续的氧化与还原反应。①光催化还原制备HCOOH的原理如图所示，该过程机理可描述为。②催化剂对光的吸收强度是影响其光催化性能的重要因素之一。荧光强度越强，光生电子和空穴复合几率越大。催化剂a和b的荧光光谱如图所示，请判断哪一种催化剂催化效果更好，并说明理由。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．D【详解】A．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意；B．不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合题意；C．石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不符合题意；D．聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物，D符合题意；故选D。2．A【详解】A．由反应Cu2S+O22Cu+SO2，可知物质之间的转化能实现，A符合题意；B．由反应Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可知物质之间的转化不能实现，B不符合题意；C．由反应2Cu+SCu2S，可知物质之间的转化不能实现，C不符合题意；D．常温下，Cu和浓硫酸不反应，可知物质之间的转化不能实现，D不符合题意；故选A。3．B【详解】A．N2H4中每个氮和氢形成单键，氮氮之间为单键，其结构式：，故A错误；B．中子数为8的氮原子，其质量数为15，其原子符号为：15N，故B正确；C．O原子的最外层电子排布式：2s22p4，故C错误；D．NaClO是离子化合物，其电子式：，故D错误。综上所述，答案为B。4．B【分析】X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为，为C元素，Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O原子，Y为N元素，Z与W元素位于同一族，W为S元素，P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子,为，为Cu元素。【详解】A．Z为O元素，Y为N元素，X为C元素，第一电离能的大小为：，A错误；B．Y为N元素，基态原子的轨道表示式：，B正确；C．P为Cu元素，价层电子排布为：，C错误；D．Cu和反应生成，Cu元素的化合价为+2价，Cu和反应生成，Cu元素的化合价为+1价，D错误；故选B。5．B【详解】A．为红棕色固体，可用于红色颜料，与其能与盐酸反应无关，A错误；B．铁粉用于食品袋中的抗氧化剂，是因铁粉是活泼金属具有强的还原性，B正确；C．可用于除去水中悬浮杂质是利用其能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，与其氧化性无关，C错误；D．FeS可与铜离子反应生成更难溶的CuS，因此可除去废水中的，与FeS的溶解性无关，D错误；故选B。6．C7．A【解析】6．A．过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，否则会破坏滤纸，导致过滤失败，A错误；B．向Na2S溶液中加入NaOH会抑制S2-的水解（），导致S2-浓度增加，但OH-浓度增加更多，因此的值减小，B错误；C．Ag2S中Ag为+1价（被还原为Ag），S为-2价（被氧化为SO2），Ag2S既作氧化剂又作还原剂，C正确；D．苯的密度小于水，应位于上层，分液时需先放出下层水层，再将苯和溴的有机层从上口倒出，而非下口，D错误；故选C。7．A．[Ag(NH3)2]OH强碱，在溶液中发生完全电离，电离产生的OH-先与H+结合成H2O，[Ag(NH3)2]+再与H+反应，生成Ag+和，离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2+H2O，A正确；B．用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，总反应式为：，B错误；C．CuSO4溶液中加入小粒金属钠，Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应，总反应式为：，C错误；D．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可得，反应的离子方程式为：，D错误；故选A。8．C【分析】以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3，由流程可知，①中发生2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(浓)=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O，生成亚硝酸甲酯(CH3ONO)，④中NaClO氧化NH3•H2O为N2H4•H2O，而自身被还原为，②中发生N2H4•H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O，③中发生2NaN3+H2SO4(浓)2HN3↑+Na2SO4，蒸馏出CH3OH，最后HN3与NaOH反应可制备产品。【详解】A．中心原子N的价电子对数为2+=2+1=3，则N原子的VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形，A错误；B．反应①浓硫酸作催化剂，反应③中利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，则浓硫酸作用不同，B错误；C．反应②中，N2H4•H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O，中N化合价由-2价升至-价，故消耗3mol时，失去电子，C正确；D．反应④中氧化剂与还原剂分别为NaClO和，由于NaClO，，故二者物质的量之比为，D错误；故选C。9．D【详解】A．碳原子所连的四个基团不同的碳原子为手性碳原子，甲基的对位基团与苯环直接相连的C原子为手性碳原子，X分子中只有这1个手性碳原子，故A错误；B．与溴原子相连的β-C上无氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C．Z中的含氧官能团为酯基，故C错误；D．溴原子与酯基可以和氢氧化钠发生反应，1molZ最多能与2molNaOH反应，故D正确；答案选D。10．C【详解】A．该自发反应熵减，按可知该反应为放热反应，则，A错误；B．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；水为纯物质，故反应的平衡常数，B错误；C．由反应可知，反应前后碳原子均为羧基中碳原子，故碳原子杂化方式始终为sp2杂化、杂化方式没有发生变化，C正确；D．由图知，吸附在表面的与中的羟基中的氧结合生成水，D错误；故选C。11．A【详解】A．向苯酚钠水溶液中通入CO2，溶液变浑浊，则表明发生反应+CO2+H2O→+，从而说明碳酸的酸性强于苯酚，A能达到目的；B．向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，FeCl3过量，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能说明FeCl3和KI反应为可逆反应，B不能达到目的；C．迅速升温至170℃时，产生的气体中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，则不能说明乙醇消去反应的产物为乙烯，C不能达到目的；D．向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，此时丙烯醛转化为丙烯酸盐，但此时溶液呈碱性，能与Br2反应，从而使溴水褪色，不能说明丙烯醛中含有碳碳双键，D不能达到目的；故选A。12．B【详解】A．用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5，说明电离大于水解，则；故A错误；B．溶液中存在电荷守恒等式：，溶液显碱性，说明，则，故B正确；C．溶液中存在水解平衡：，加水促进水解，平衡正向移动，增大，故C错误；D．向溶液中滴加少量溶液，离子方程式为，故D错误。答案选B。13．B【详解】A．由图2可知，温度T≤205℃时，乙醇和乙酸乙酯的选择性之和为100%，而温度在大于205℃时，乙醇和乙酸乙酯的选择性之和小于100%，说明温度T≤205℃时，反应Ⅲ未开始，温度在大于205℃时，反应Ⅲ开始生成副产物CH3CHO，A正确；B．由①知反应Ⅰ正向放热，升高温度，平衡逆向移动，CH3COOCH3的平衡转化率减小，由图1可知，225℃～235℃，CH3COOCH3的转化率增大，说明反应Ⅰ未达到平衡状态，B错误；C．由图2可知，温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物的选择性，C正确；D．在205℃时，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，转化率为30%，则n(转化的CH3COOCH3)=5mol×30%=1.5mol，由图2可知，乙醇的选择性为40%，则n(最终转化为为乙醇的CH3COOCH3)=n(转化的CH3COOCH3)×40%=1.5mol×40%=0.6mol，根据反应Ⅰ可知，生成乙醇的物质的量为0.6mol，D正确；故答案为：B；14．(1)(2)(3)10%NaOH溶液中PbO溶解度较小，减少因溶解导致的损失(4)将粗品溶解在35%的NaOH溶液中，加热至120.C，充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。35%NaOH溶液(5)【分析】根据题干工艺流程，酸浸时，在催化下Pb和反应生成，PbO为酸性氧化物，与硫酸反应生成，过滤后加入10%NaOH溶液，发生反应，氢氧化铅加热分解可得PbO。【详解】（1）根据题干信息可知，酸浸时，在催化下Pb和反应生成和水。答案为（2）根据题给信息，反应i中Fe2+被氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+。答案为（3）根据溶解度曲线图可知，10%NaOH溶液中PbO溶解度较小，减少因溶解导致的损失；，阴离子除OH-外，还有。答案为10%NaOH溶液中PbO溶解度较小，减少因溶解导致的损失；。（4）根据溶解度曲线可知，温度高、浓度大的氢氧化钠溶液对氧化铅的溶解更有利，所以应先用35%的氢氧化钠溶液溶解氧化铅，加热至120.C充分溶解后，趁热过滤出去不溶性的杂质，再进行降温，恢复至室温后，用漏斗将析出的氧化铅固体过来出来，洗涤、干燥。答案为将粗品溶解在35%的NaOH溶液中，加热至120.C，充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体；35%NaOH溶液（5）用碳原子代替图中氧原子和铅原子，其最小基本重复结构单元即晶胞体积最小。答案为15．(1)(2)(3)吡啶与水分子间形成氢键吡啶是极性分子，苯是非极性分子，极性分子更易溶解在极性溶剂水中(4)(5)(6)CH2=CH2CH3CH2Br，CH3CH2CHO【分析】A→B时发生取代反应，所得产物为化合物B和CH3OH，根据X的化学式C3H8O2，可知X为；C和Y发生取代反应生成D和HCl，由D逆推，Y是。【详解】（1）X的分子式为C3H8O2，A→B时发生取代反应，所得产物为化合物B和CH3OH，可知X的结构简式为。（2）C和Y发生取代反应生成D和HCl，由D逆推，Y的结构简式为；（3）吡啶()分子中含有N原子，吡啶能与水形成分子间氢键，吡啶是极性分子，苯是非极性分子，极性分子更易溶解在极性溶剂水中，所以吡啶在水中的溶解度大于苯。（4）吡啶()和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，甲基是推电子基团，F电负性大，-CF3吸电子能力大，所以其中碱性最强的是。（5）①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种，说明结构对称；②红外光谱显示结构中含“—CN”和“C=S”结构；③核磁共振氢谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1∶6∶6。符合条件的结构简式为。（6）CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，、nBuLi、CH3CH2Br反应生成，生成丙醛，丙醛和反应生成，合成路线流程为CH2=CH2CH3CH2Br，CH3CH2CHO。16．(1)(2)产生蓝色沉淀水解方程式为，加入的或会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀或、向为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加溶液，不产生蓝色沉淀观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸(3)加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹【分析】实验Ⅰ中，加入过量的Cu，Cu与Fe3+发生反应，一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验Ⅱ中，加入过量的Zn，发生反应，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹；实验Ⅲ中，加入过量Mg，发生反应，由于Mg很活泼，该反应非常剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续