山东省青岛市黄岛区弘文校2024-2025学年初三第二学期第一次四校联考化学试题含解析

山东省青岛市黄岛区弘文校2024-2025学年初三第二学期第一次四校联考化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列图示实验能达到目的的是A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响B．探究铁生锈的条件与O2、H2O有关C．鉴别NH4Cl溶液和NH4NO3溶液D．比较铁与锌的活动性强弱2．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法不正确的是A．x=16%B．乙物质可能是催化剂C．该反应是分解反应D．参加反应的丙和丁的质量比为5：83．下列实验操作错误的是A．蒸发结晶 B．检查气密性C．滴管用毕即插回 D．测定溶液的pH4．我国科学家屠呦呦因“发现青蒿素是治疗疟疾的特效药”而获诺贝尔奖，青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是A．相对分子质量为42B．碳元素的质量分数最大C．是一种氧化物D．碳、氢、氧元素质量比为15∶22∶55．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g；B．t2℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，C溶液中溶质的质量分数保持不变；C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同；D．要从B溶液中得到B通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。6．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是A．CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气B．CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤7．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）A．粗盐称量B．粗盐溶解C．浊液过滤D．蒸发结晶8．青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是()A．Ⅰ操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序可以颠倒C．沉淀b中共有三种物质D．最后还要加入适量盐酸，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为79．华为折叠手机屏幕用到的聚酰亚肢塑料属于A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机材料10．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（）A．卟啉铁中含有5种元素B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．常见金属的活动性顺序如下：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是_____元素。（2）若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后都没有观察到任何的现象，原因可能是_____。（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。AB段发生的化学方程式_____。图中B点溶液中含有的溶质有_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．有人食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C14H19NO8）属于氰苷类物质，请计算：（1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为_____。（2）紫草氰苷的相对分子质量为_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为_____．14．将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释配制成10%的稀硫酸。请写出配制该溶液的主要操作步骤。请描述测定该稀硫酸pH的方法。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小红在家里帮爸爸用炉具清洁剂（含氢氧化钠溶液）清洗灶具时，偶然发现清洁剂滴加到金属铝制品上后，结果发现也有气泡产生。[提出问题]铝也可以与碱溶液反应吗？产生的气体是什么？[查阅资料]1、铝和氧化铝不但都能跟酸反应，也都能和氢氧化钠水溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质；2、白色的无水硫酸铜遇水会变蓝色。[提出猜想]对反应产生的气体猜想：A：是氧气；B：是氢气；C：是二氧化碳。C的猜想是错误的，理由是_____。[设计实验]按照图I所示的装置进行实验（1）反应一段时间后，用带火星的木条放在a处，观察到_____，则A的猜想错误。（2）为验证猜想B成立，用图Ⅱ所示装置进行实验，放好药品，连接好仪器向装置内先通一会儿气体后再加热，这样做的原因是_____。（3）通过对图II所示装置③和④中出现的_____和_____现象分析，可以得出B的猜想正确。[得出结论]铝和氢氧化钠水溶液反应生产氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）反应的化学方程式为_____。16．小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。实验编号盐酸的质量分数(均取20mL)温度/℃记录的数据①5%30②10%20③5%20④10%30（讨论）(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。实验中记录的数据可能是_____________。对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因________________________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

溶质的溶解性和溶剂种类有关；铁和水、氧气同时接触时容易生锈；氨根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；进行对比试验要确定好常量和变量。【详解】A、根据氯化钠溶解的质量不同，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的，故A正确；B、左边试管中的铁钉生锈，是因为铁钉和水、氧气同时接触，右边试管中的铁钉不能生锈，是因为铁钉没有和氧气接触，不能说明铁钉生锈是否需要水，该选项不能达到实验目的，故B不正确；C、试管中都产生刺激性气味，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的，故C不正确；D、利用的酸不同，金属不同，变量有两个，不能比较铁与锌的活动性强弱，该选项不能达到实验目的，故D不正确。故选A。2、C【解析】

A、丙的质量分数=1-17%-16%-51%=16%；故选项正确，但不符合题意；B、反应前后乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂；故选项正确，但不符合题意；C、反应后甲、丙的质量分数均变小，属于反应物，丁的质量分数变大，属于生成物，则该反应可表示为：甲+丙→丁，符合“多变一”属于化合反应；故选项错误，但符合题意；D、参加反应的丙和丁的质量比为（36%-16%）：（51%-19%）=5：8；故选项正确，但不符合题意；故选：C。3、D【解析】试题分析：A选项物质蒸发结晶时，用玻璃棒不断的搅拌是正确的操作；B选项检验装置的气密性一端伸入水中另一端用手捂，是正确的操作；C选项滴瓶的滴管用完后即插回是正确的操作；D选项测定溶液的pH时，pH试纸不能直接插入溶液中；故答案选择D考点：基本操作4、B【解析】

A、由青蒿素的化学式可知，相对分子质量为，选项A错误；B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为，质量比=质量分数之比，由此可见，其中碳元素的质量分数最大，选项B正确；C、氧化物只含有两种元素，故青蒿素不属于氧化物，选项C错误；D、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为，选项D错误。故选B。氧化物是只含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物。5、C【解析】

A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃时，A的65克饱和溶液中含有溶剂50克，故A正确；B、由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但C溶液中溶质的质量分数保持不变，故B正确；C、由于在t2℃时，A和B的溶解度相等，但是由于两者是否处于饱和状态无法确定，所以质量分数是否相等无法确定。故C错误；D、由于B的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，故D正确；故选C。6、A【解析】A．CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气，可以除掉水蒸气，得到纯净而干燥的一氧化碳；B．CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气，可以除掉氯化氢气体，但会引入水蒸气，应再用浓硫酸干燥；C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥得到的是滤渣，要得氯化钠，应将滤液进行蒸发结晶；D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤，会导致主要成分铁被反应掉。选A7、B【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；B、溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，以加快粗盐的溶解速率，图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误；故选：B。点睛：托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。8、D【解析】

A、在一定温度下，溶解度是固定的，不会改变，搅拌只会加快溶解速率，不符合题意；B、操作Ⅱ：加入过量氢氧化钠，使氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，操作Ⅲ，加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序颠倒，过量的氯化钡无法除去，故顺序不能颠倒，不符合题意；C、溶液B中加过量的氯化钡、无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质，不符合题意；D、由于氢氧化钠和碳酸钠过量，因此最后加入盐酸，使盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，符合题意。故选D。9、C【解析】

塑料属于合成材料，故选C。10、D【解析】

A、由卟啉铁的化学式可知，卟啉铁是由碳、氢、氯、铁、氮、氧六种元素组成的，故A不正确；B、“缺铁性贫血”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故B不正确；C、人体补铁的方法很多，不只是服用卟啉铁，如使用铁锅等，故C不正确；D、1个卟啉铁分子中含有34个碳原子，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Sn铝丝没有打磨，表面生成了致密的氧化铝薄膜，不能与硫酸铜反应Cu（NO3）2和Zn（NO3）2【解析】

（1）金属活动性顺序表中的X是锡（Sn）元素。（2）若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后都没有观察到任何的现象，原因可能是：铝的化学性质活泼，铝丝没有打磨，表面生成了致密的氧化铝薄膜，不能与硫酸铜反应。（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，锌先与硝酸银反应，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液得质量减小；硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量会增加；则AB段表示锌和硝酸银反应产生硝酸锌和银的化学方程式：。图中B点表示锌和硝酸银恰好完全反应，溶液中含有的溶质有硝酸锌和硝酸铜。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、21：16329【解析】

（1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为（12×14）：（16×8）＝21：16。故填：21：16（2）紫草氰苷的相对分子质量为12×14+1×19+14+16×8＝329。故填：329根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、7:80【解析】

设与硫酸反应的铁的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为a，参加反应的CuSO4的质量为b，由题意知，与硫酸反应减少的铁的质量就是铁与硫酸铜反应固体增加的质量，所以铁与硫酸铜反应后固体增加的质量也为x。a=b=20x所以H2SO4和CuSO4的质量比即a:b=：20x=7：80，故填：7：80。利用固体增加的差值就是与硫酸反应减少的铁的质量解答。14、（1）计算、量取、混匀、装瓶；（2）用玻璃棒蘸取该稀硫酸并滴于pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH【解析】

（1）将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释配制成10%的稀硫酸，利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶。（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、反应物不含碳元素带火星的木条不复燃氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故应先通一会儿气体后再加热；固体由黑变红无水硫酸铜变蓝【解析】

提出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含碳元素，故C的猜想是错误的；设计实验：（1）A的猜想是错误的，则生成的气体不是氧气，故反应一段时间后，用带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条不复燃；（2）因为氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故应先通一会儿气体后再加热；（3）B猜想成立，该气体是氢气，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氧化铜为黑色，铜为红色，无水硫酸铜遇水变蓝，故通过对图II所示装置③和④中出现的固体由黑变红和无水硫酸铜变蓝现象分析，可以得出B的猜想正确；得出结论：铝和氢氧化钠水溶液反应生产氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）反应的化学方程式为：。16、Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑除去金属表面的氧化膜和污物检查装置的气密性相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间)①③(或②④)实验②与实验④开始由慢变快，一段时间后，由快变慢锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸