（扬州专用）2022年中考化学第三次模拟考试（考试版）

绝密★启用前|2022年中考化学第三次模拟考试（扬州专用）（本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟）注意事项：本试卷共8页，包含选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Zn-65S-32Fe-56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个答案正确）1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（）A．炼生铁 B．晒海盐 C．钉木舟 D．织衣布2．空气中含量最多的元素是（

）A．氧元素 B．碳元素 C．氢元素 D．氮元素3．下列物质由离子构成的是A．氯化钠晶体 B．金刚石 C．氮气 D．干冰4．某班同学郊游携带了下列4种饮品，其中属于溶液的是（）A．浓豆浆 B．矿泉水 C．果粒橙 D．鲜牛奶5．垃圾分类是中学生所应具备的好习惯。空易拉罐应投入的垃圾箱上所印标识是（）A． B． C． D．6．下列有关化学学科观念的说法不正确的是（）A．微粒观：水是由两个氢原子和一个氧原子构成B．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成C．守恒观：化学反应前后，元素的种类不变D．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同7．2022年4月16日中国宇宙飞船“神舟十三号”搭载3名航天员成功返回地球。发射该飞船的火箭型号为长征二号F。该火箭推进剂工作中发生反应：，则下列说法正确的（）A．X的分子式为NO2 B．X中氮、氧元素的质量比为7:8C．X的相对分子质量为46 D．X属于氧化物8．航天员王亚平在“天宫课堂”上将泡腾片插入水球中，泡腾片表面产生大量气泡，水球变成“气泡球”，则该气泡球中主要含有的气体是（已知泡腾片中含碳酸氢钠、柠檬酸等）（）A．氢气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气9．造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制碱是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰（主要成分为K2CO3）和石灰水，成浆效果会更佳。其中K2CO3与Ca(OH)2反应的类型为（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应10．2022年的世界地球日主题是“珍爱地球人与自然和谐共生””。以下做法不符合这一主题的是（）A．焚烧或掩埋废弃塑料 B．提倡绿色出行，发展公共交通C．推广新能源汽车代替传统能源汽车 D．研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用11．有关NaHCO3的说法不正确的是（）A．类别：盐 B．溶解性：难溶于水C．俗名：小苏打 D．用途：治疗胃酸过多12．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A．反应物与生成物共有5种物质 B．反应后原子的数目增多C．该图可示意SO2与O2的反应 D．反应后分子的数目增多13．绿色植物生长过程中若缺少钾元素可能导致叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯。下列物质中属于钾肥的是（）A．碳酸氢铵 B．碳酸钾 C．硝酸钾 D．硫酸钙14．粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列操作不能达到实验目的的是（） A．量取10mL水 B．溶解粗盐 C．过滤浊液 D．蒸发滤液15．物质的性质与其用途之间存在有密切关系。下列物质性质与其用途的对应关系成立的是（）A．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 B．氮气熔沸点低，可用作保护气C．石墨质软，可用作电池电极 D．盐酸具有酸性，可用来除铁锈16．2022北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念，让我们感到生于华夏无比自豪。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是（）A．奥运奖牌“同心”的制作原材料是金镶玉，不是纯金属B．吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于天然有机高分子材料C．奥运火炬用的燃料是氢气，在奥运史上首次实现了零排放D．开幕式上奥运五环骨骼——铝合金，属于金属材料17．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法正确的是（）A．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 B．霉变的食物人类与牲口均不能食用C．选用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 D．蒸馏水比自来水纯净，青少年应长期饮用18．NH4Cl和Na2SO4的溶解度曲线如下。下列说法不正确的是（）A．t1℃时NH4Cl与Na2SO4的溶解度相等B．t2℃的Na2SO4饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出C．NH4Cl饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数不变D．若需将t1℃下NH4Cl和Na2SO4的不饱和溶液转变为t3℃时的饱和溶液，可以采取分别向两种溶液中加入等质量溶质的方式19．下列实验方案设计不合理的是（）A．可用水来鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体B．可用加入熟石灰混合研磨，闻气味的方法，鉴别硫酸铵与尿素[CO(NH2)2]C．可加入适量的铁粉除去FeSO4溶液中的少量CuSO4D．可采取滴加酚酞试液观察是否变红的方法，检验氢氧化钠溶液是否变质20．含硫物质大量燃烧易污染大气。为防治污染，某工厂设计了治污方法，同时还可得到化工产品，其工艺流程如图。下列说法不正确的是（）A．大气中的SO2会引起硫酸型酸雨而危害人体健康B．该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2C．稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂D．理论上，每消耗6.4tSO2，需要通入1.6t的O2第=2\*ROMANII卷（非选择题共60分）21．（10分）人类使用材料的历史源远流长。(1)明长城城墙中发现了糯米的成分，古代工匠使用具有超强粘合力的“糯米灰浆”粘合墙体。糯米中含糖类、蛋白质、脂肪、钙、铁、维生素等。①糯米成分中的钙、铁指的是________（填字母）。A．单质

B．元素

C．原子②淀粉占糯米质量的75%-80%，淀粉的组成元素有C、H、O，属于________（填“糖类”或“蛋白质”）。常用________（填物质名称）检验食物中是否含有淀粉。③淀粉在一定条件下和水发生化学反应，生成一种相对分子质量为180的小分子化合物（含有C、H和O），该化合物是________（填名称）。(2)新材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如如图所示。①如图中材料属于金属材料的是________；属于无机非金属材料的是________；属于有机合成高分子材料的是挤塑板和________。②铝制品在生活中被广泛使用，原因是铝表面会形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式是______。(3)人类发现并使用金属的时间先后顺序依次是Au、Ag、Cu、Fe…。请从金属单质性质的角度分析其原因可能是________。22．（13分）煤是大自然对人类的馈赠。（一）作燃料(1)目前人类使用的燃料主要包括煤、石油、天然气三种。从物质分类角度看：这三种燃料都属于________（填“纯净物”或“混合物”），且都属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源：从燃烧热效应的角度看：这三种燃料的燃烧均________（填“吸收”或“释放”）热量。(2)煤不完全燃烧产生的CO若直接排放会污染空气，可见CO具有________的性质；CO能进一步燃烧放热，请写出CO燃烧的化学方程式_______。已知：在相同条件下，相同体积的CO和CH4所含的分子数目相同。在相同条件下，分别燃烧1m3CO和CH4，消耗氧气较多的物质是______（填化学式）。（二）综合利用资料：①水煤浆是由煤与水混合而成。②气化器中发生了两个反应：、。(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式________。(4)获得的CO2可用于作_________（任写一种）。(5)若有10吨H2完全燃烧，理论上可制得水的质量是_________吨。(6)请写出另一种H2的获得方法________（用化学方程式表示）。23．（13分）用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体[(NH4)xFey(SO4)z·6H2O]，并进行成分测定。具体操作步骤如下：已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。(1)制备FeSO4溶液，装置如图所示：①仪器a的名称是________，烧瓶内发生反应的化学方程式是________。②使用的铁含有杂质，反应过程中会产生的少量PH3气体，用CuSO4溶液吸收时发生：4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4____+4Cu。(2)通过下列流程来制取少量硫酸亚铁铵晶体[(NH4)xFey(SO4)z·6H2O]：①“混合反应”时温度应控制在70~80℃的原因是：a．温度过低，该反应的速率低；b．__________。②在一定条件下，FeSO4溶液的质量分数对硫酸亚铁铵晶体纯度的影响如右图所示。由该图可知，为提高硫酸亚铁铵晶体的纯度，FeSO4溶液最适宜的质量分数是____%。③FeSO4溶液中的Fe2+易被溶液中的溶解氧反应。为减小FeSO4溶液中的Fe2+被反应的比例，可采取的措施有：a．加入还原铁粉；b．________；c．FeSO4溶液应现用现配。(3)确定硫酸亚铁铵晶体[(NH4)xFey(SO4)z·6H2O]化学式：称取适量放入硫酸亚铁铵晶体溶于足量的稀盐酸中，加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得4.66g固体甲。向所得滤液中加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得0.80g氧化铁。①固体甲中所含物质的化学式是_______。②x∶y∶z=_______。24．（10分）新型材料纳米级铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛的用途。（一）纳米铁粉的制备与性质图1为某种制备纳米级铁粉的流程：(1)请以化学方程式表示该种制备原理_______，N2的作用是______。(2)纳米级铁粉在氧气中更容易自燃成黑色固体（Fe3O4），请写出反应的化学方程式_______；而铁丝在氧气中需要引燃方能燃烧。由此，你对可燃物着火点的认识是_______。(3)该方法制得的纳米级铁粉样品中常混有少量的FeCl2杂质。为除去样品中的杂质，可在无氧环境下，先加__________试剂溶解，再_________（填一种操作名称）、洗涤、烘干。（二）纳米铁粉的用途纳米铁粉对处理酸性废水中的有较好的效果。(4)废水中的在含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图2，上述变化过程中，化合价降低的元素是________。(5)研究发现：①纳米铁粉较普通铁粉去除的速率快得多，其原因是_______。②已知当溶液的pH为7.6时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对的去除效果要好于中性和碱性条件，其原因是________。③废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在其它条件相同情况下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图3所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能原因是_______。25．（12分）以高氯冶炼烟灰（主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量Fe、As元素）为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：(1)两段脱氯均需在85℃条件下进行，适宜的加热方式为_______。过滤操作时使用玻璃棒下端应放在过滤器内的________上。(2)“碱洗脱氯”时，发生：3Na2CO3+4CuCl2+3H2O=2Cu2(OH)3Cl↓+6____+3CO2↑。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响如下表所示。NaOH浓度/%脱氯率/%元素浸出率/%ClZnCuAs5.051.200.510.040.0010.080.250.890.0658.8715.086.587.390.2678.22NaOH溶液的浓度不宜过大，通过上表的数