山东省七校联合体2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

山东省七校联合体2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、“我有熔喷布，谁有口罩机〃是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材

料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物

2、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)AH=-Qk.J・mo「

।(Q>0),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

L

po

w

、

»、o

好

唱

£o

城

正O

A.2s时，A的反应速率为0.15mol・L-i・sT

B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C.化学计量数之比b：c=l：2

D.12s内反应放出0.2QkJ热量

3、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.WA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

4、N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基(-,8OH)所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

D.0.1mol•L*KA1(SO02溶液中SO/•的数目为0.2NA

5、25C时，下列说法正确的是()

-1

A.0.1molL(NH4)2s。4溶液中c(NH：)<c(SO；)

B.0.02mol・Lr氨水和0.01mol・L-i氨水中的c(OH-)之比是2：1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此时混合液中c(Na4)>c(CH^COO-)

D.向0.1mol・L,NaNO3溶液中滴加起酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(Na+)=c(NO；)(不考虑酸的挥发与

分解)

6、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和Na2c溶液反应

C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

7、(改编)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响，实验中Zn粒过

量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量。〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气

体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是

g/

叵

歌

/

r&

亶

国

M

拶

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v(H2sO。=LQxlO-3mol・L」・s”

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

8、下列说法正确的是()

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C.2coig)+2NO(g六N2®+2c02®在298K时能自发进行，则它的AH〈0

D.在硫酸领悬浊液中加入足量饱和Na2cO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

Ksp(BaSO4)>KSp(BaCO3)

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.20gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H卡数为2NA

C.标准状况下，22.4L水中含有的共价键数为2NA

D.50mLi2moi山一|的浓盐酸与足量M11O2共热，转移的电子数为0.3NA

10、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C,中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

11、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的

2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子

的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：W<Y<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

12、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图(。及。)，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由

\_____/

碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

13、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜

而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原

理图，已知海水中含Na+、Cl-.Ca2\Mg2\SOF等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2Cr-2e-^ChT

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳岸，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

14、给下列物质分别加入滨水中，不能使滨水褪色的是()

A.Na2sCh晶体B.C2H50HC.C6H6D.Fe

15、2012年,国际纯粹与应用化学联合会(HJPAC)宣布第116号元素命名为筑(Livermorium).元素符号是Lv.以纪

念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是

①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化

物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LVO.3

A.®®®B.①②④C.③⑤D.②⑤

16、设N,、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LHF所含分子数为0.5N,、

B.2moiNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

C.常温下，ILO.lmoHL一氯化铉溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铁根离子数为0」N*

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与N.、个甲烷所含共价键数目之比为1：1

二、非选择题(本题包括5小题)

17、美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K,合成路线如下：

°2^FDI°2

催化剂7巴催化剂LT

⑤K

酒化酶o

~C25HA

葡萄糖1r

⑤'臼④2吁^

已知：RtCHO+R2CH2CHO—>&CH—CHCHO

OHR2

其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是

室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。

试回答下列问题：

（1）A的分子式为：o

（2）写出下列物质的结构简式：D：；G：o

（3）反应①一⑤中属于取代反应的有。

（4）反应①的化学方程式为；反应④的化学方程式为。

（5）E有多种同分异构体，符合。•既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有种，写出符

合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：。

18、某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：

足量稀

合金Xare无色气

(14.6电体A

白色沉

淀5。克

根据上述信息，回答下列问题：

（1）合金X的化学式为。

⑵用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

（3）写出336mL（标准状况）气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

19、CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO.NaCl混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

r

-35«

-S*.3Is

327q

W25

Mu

19

1

)2040608()100120

时间/nun

乙

（1）甲图中仪器1的名称是________;制备过程中Na2s0.3过量会发生副反应生成［Cu（SO3）2产，为提高产率，仪器2

中所加试剂应为（填“A”或"B”）.

A、CuSOvNaCl混合液B、Na2s。3溶液

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CiiSOrNa2cOa混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2c。3的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是（写一条）；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_____________________________O

II.工业上常用CuCI作02、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和

。2的含量。

CuQ的北酸澹液Na1slO,和KOH

的;花合流液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为-D

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意

20、B.［实验化学］

丙焕酸甲酯（CH三C—COOID是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105C。实验室制备少量丙块酸甲酯的反

应为

浓H2s。4

CH=C~~COOH+CHQH~~"H三C—COOCHA+HZO

实验步骤如下:

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙块酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和Na。溶液、5%Na2c。3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙焕酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馆烧瓶中加入碎瓷片的目的是

（3）步骤3中，用5%Na2cOR溶液洗涤，主要除去的物质是一：分离出有机相的操作名称为

步骤4中,蒸馆时不能用水浴加热的原因是

21、H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下:

NaCHCN

NaNH,CH,l|E-

1Jb（G/N）

D

HjCCHCOOH

CH,OH

-=♦BrCH-^^-CHCOOCH,

看屋O^HCOOCH,c2_

GCH,⑦CH

3

回答下列问题:

（1）A的名称是_________,H中官能团名称是______________；

（2）反应①的反应条件为;

（3）反应⑥的化学方程式为:反应类型为

（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为.

（5）符合下列条件的G的同分异构体有一种。

I.能发生银镜反应

II.苯环上一氯取代物只有一种

m.核磁共振氢谱有4组峰

（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成>-CH;COOCH,-<-1的合成路线。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；

B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使烧类断裂成小分子的不饱和烧，丙烯也是产物之一，B项正确;

C.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高锌酸钾溶液褪色，C项正确；

D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正确；

答案选A。

【题目点拨】

从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全

将碳链打碎，得到气态不饱和烧。

2、C

【解题分析】

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)==cC(g)△H=-QkJ,mo「(Q>0),

12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8moL

A,、03

A.由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反应速率U=，=—^-=0.15niobL-1^-1,所求为0~2s的

Ar2s

平均速率，不是2s时的速率，故A错误；

B.图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；

C.12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b：c=(0.5mol4,-0.3moVL)x2L：0.8mol=l:2,

故C正确；

D.由题意可知，3molA与ImolB完全反应生成2molc时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少

(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2mol,则放出的热量为0.4QkJ,故D错误。

答案选C。

3、B

【解题分析】

A.NH4a全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；

B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中IA族金属元素的金属性最强，B项正确；

C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误；

D.VD族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误；

答案选B。

4、A

【解题分析】

195

A.19g羟基(#OH)的物质的量为k^=lmoL而羟基(^OH)中含10个中子，故Imol羟基dOH)中含10N、个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSOa由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImolNaHSOa晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误：

D.溶液体积未知，无法计算0.lmoH/KAI(SO4)2溶液中SO4?•的数目，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O

为液体或固体等。

5、D

【解题分析】

A.NH4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH02SO4溶液中C(NH4+)>C(SOJ-),故A错误；

B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02mol・Lr氨水和O.OlmoHL」氨水中的c(OlT)之比

小于2：1,故B错误；

C依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OHD，可推出c(Na

+

)=C(CH3COO"),故C错误；

D.NaNQ,是强酸强碱盐，Na+和NO3一均不发生水解，NaNCh溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na+)=

C(NO3-),故D正确。

综上所述，答案为D。

6、D

【解题分析】

A、连接两个苯环的碳原子，是sp3杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；

B、此有机物中含有瘦基，能与NazCOs反应，故B错误；

C、Imol此有机物中含有加。1竣基，需要消耗Imol氢氧化钠，同时还含有Imol的“攵二^了这种结构，消耗

2moi氢氧化钠，因此Imol此有机物共消耗氢氧化钠3m01,故C错误；

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

7、D

【解题分析】

A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利

于更快收集氢气，A项正确；

B.根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；

C.根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物质的量为0.015mol,消耗硫酸0.015moL则b点

对应的反应速率为v(H2s04)=0.015moW150s=l.0xl0-3moHL【s」，C项正确；

D.d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表

面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。

8、C

【解题分析】

A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cii强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为Zu?，、Fe?+进入溶液，活动性比Cu弱的

金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；

B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSOj,NaHSCh是可溶性强电解质，电离产生Na+、H\SO?*,产生的H+使溶液

中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；

C.反应2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2cO2(g)是气体体积减小的反应，扇皿在298K时反应能自发进行，说明

AG=AH-TAS<0,则该反应的AHVO,C正确；

D.在BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2c03溶液，振荡、过漉、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有

BaCOj,这是由于溶液中以Ba2+)・c(CO32»Ksp(BaCO3),与Kp(BaSO。、Ksp(BaC(h)的大小无关，D错误；

故合理选项是Co

9、A

【解题分析】

A.20gD2。物质的量n=瞿=含有的质子数均为IONA,18gH2O物质的量

M20gmol

m18g,,

n=—=----------r=lmol,含有的质子数均为IONA,故A正确；

M18gmol

B.亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中含有的H+数小于2NA,故B错误；

C.标准状况下，水为液体，故C错误；

I).随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnCh与稀盐酸不反应，反应停止，且盐酸易挥发则转移的电子数小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

用22.4L,mo「时一定要注意两个前提条件，一、是否为气体，二、是否为标准状况下。

10、D

【解题分析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；

B.生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染

物的排放，有利于社会持续发展，B正确；

C.5G芯片主要材料是Si单质，C正确；

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等

属于二次能源，D错误；

故合理选项是Do

11、D

【解题分析】

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层,

最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为0元素，W

与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,则Z为C1元素；R与W元素原子的最外层电子

数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3,位于WA族，原子序数大于0,则X

为A1元素，R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。

【题目详解】

根据分析可知;R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相

同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：W<Z<Y,故A错误；B.由X为Al,Z为CI,X与Z形成

的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为AI元素,Z为CI,没有指出最高价，

无法比较C、Cl、Al的含氧酸酸性，故C错误；D.Y为S,R为C元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，

相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y>R,故D正确；答案：D。

【题目点拨】

根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元

素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。

12、D

【解题分析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：/0\+o=c=o飞/,碳酸与乙二醇反应制

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2C03+H0-CH2-CH2-0H^O又O+2H2。。

\____/

【题目详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3HB错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选I）。

13、A

【解题分析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2cl-IDTCLT，选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

14、B

【解题分析】

A.Na2sQs具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应，溟水褪色，故A不选；

B.乙醇与水混溶，且与溟水不发生反应，所以溟水不褪色，故B选；

C.溟易溶于苯，溶液分层，水层无色，可以使溟水褪色，故C不选；

D.铁可与漠水反应澳化铁或溟化亚铁，溟水褪色，故D不选，

故选B。

15、A

【解题分析】

①第116号元素命名为筵，元素符号是Lv,根据命名得出Lv是金属，故①错误；

②第116号元素命名为效，是第VL.元素，最外层有6个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有H0个，故②正确；

③L、，是第VI、元素，不是过渡金属元素，故③错误；

④Lv是金属，Lv•元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故④错误；

⑤Lv元素是第VIA元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为LVO3,故⑤正确；根据前面分析得出A符合题

意。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。

16、B

【解题分析】

A、标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

A

B、2molNO与1molO2充分反应，生成的NO2与N2O4形成平衡体系，产物的分子数小于2N,故B正确；

C.常温下，ILO.lmol-L-i氯化俊溶液中加入氢氧化怵溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，c(NH,

+)+c(Na+)=c(Cl-),溶液含钱根离子数少于0.1NA,故C错误；

D.已知白磷(P。为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为6：4,故D错误；

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

隅

17、C5HI2CH3-C-CHOCH3cHO②⑤；一般.2CHvOH+2CO4

CHs

产OH解炳fH20H

HOCH2-C-CHO+H2—*HOCH2-C-CH2OH4HCOOC(CH：)3

CH2OHCH20H

【解题分析】

A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%,因此人中端=?^^二2，则A为CsH⑵H常温下呈

气态，是室内装潢产生的主要污染物之一，H为HCHO,根据流程图，B为卤代克，C为醇，D为醛，E为酸；F为

CH20HCH2OH

乙醇，G为乙醛，G和H以1：3反应生成I,根据信息，I为H0CH2-《一CHO,J为HOCIfe-g—CH/M,E和J以4：1

CH20HCH2OH

CHj

发生酯化反应生成K,E为一元速酸，E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰，E为C为一《一COOH,则D为(：崽一《一CHO,

CEkjC为

洱

C为限-£一限0凡

限

【题目详解】

(1)根据上述分析可知，A的分子式为C5H12,故答案为：C5H12；

CHJCHj

(2)根据上述分析，D的结构简式为(：崽一《一CHO；G为乙醛，结构简式为CH3CHO,故答案为：C^-C-CHO.

C%CH3

CH3CHO;

(3)根据流程图可知，反应①是葡萄糖的分解反应；反应②为卤代烧的水解反应，属于取代反应；反应③是醛和醛的

加成反应；反应④是醛的氢化反应，属于加成反应；反应⑤是酯化反应，属于取代反应，②⑤属于取代反应，故答案

为：②⑤；

(4)反应①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6Hl2。6_1以2c2H5OH+2cO2T；

CHzOH

反应④是在催化剂作用下，-CHO与氢气共热发生加成反应，反应的化学方程式为

f氏OH催化剂，出OH

HOCH2-C-CHO+H2—>HOCH2-C-CIfeOH,故答案为：C6Hl2O6_liiHUC2HsOH+2c(hT；

CH2OHCH2OH

CH2OH瞰刘fH20H

HOCH2-C-CHO+H2—>H0CH2-C-CH20H；

CH2OHCH20H

CHj

(5)既能发生银镜反应又能发生水解反应，表明分子结构中含有醛基和酯基，E为C%-《一COOH,E的同分异构体属

限

于甲酸酯，同分异构体的结构为HCOOC4H外因为丁基有4种结构，故E的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱只

有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式为HCOOC(CH3)3,故答案为：4；HCOOC(CH3)3O

+2+3+3+

18、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fc(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解题分析】

由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量

的稀硫酸反应生成FeSO4和Hz(A气体)，剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO.u

【题目详解】

(1)生成的CaCCh为5.0g即0.05mol,碳元素的质量为0.05molx12g/mo!=0.6g,则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,

即含铁14.0g4-56g/mol=0.25mob所以X为FesCo

(2)合金中的Fe与H2sCh反应生成的是FeSO4,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN•生成Fe(SCN)3o故离子方程

+2+3+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2OFe+3SCN=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物质的量为0.336L^22.4L/mol=0.015mobNaOH的物质的量为0.02moLO.OlSmolCOz-W0.02molNaOH反

应生成Na2cChamol与NaHCOjbmol,根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=O.OL根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2。。

19、三颈烧瓶B2Cu2++SO32+2Ci+H2O=2CuClj-t-2H++SO42-及时除去系统中反应生成的H+3.5

可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化CTB—A

温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)

【解题分析】

I.(1)根据仪器的结构和用途回答；

仪器2中所加试剂应为Na2s03溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

(2)乙图随反应的进行，pH降低，酸性增强，C/I将SO.一氧化，制备CuCl的离子方程式2cli21+SO32+2CI+

H2O=2CUCIJ,+2H++SO42";

丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时Cua产率最高，实验过程中往往用CuSO4・Na2c03混合溶液代替Na2s03

溶液,控制pH。

（3）抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuQ被氧化。

II.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HC1会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,D

测定氮气的体积，装置的连接顺序应为CTBTATD；

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最

低处相切（任意两条）。

【题目详解】

I.（1）根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶；

制备过程中Na2sCh过量会发生副反应生成[CU（SO3）2]3-,为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2s。3溶液，便于通过

分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH降低，酸性增强，CM+将SO3?一氧化，制备CuCl的离

2+2-+-

子方程式2CU+SO3+2CF+H2O=2CUC11+2H+SO?;

丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4-Na2c混合溶液代替Na2SOj

溶液，其中Na2c03的作用是及时除去系统中反应生成的H+,并维持pH在3.5左右以保证较高产率。

（3）抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤

的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止Cu。被氧化。

II.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HC1会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢飙化钠溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,D

测定氮气的体积，装置的连接顺序应为CTB—A—D；

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最

低处相切（任意两条）。

【题目点拨】

本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点n.（4）按实验要求连接

仪器，需要具备扎实的基础。

20、作为溶剂、提高丙焕酸的转化率（直形）冷凝管防止暴沸丙烘酸分液丙块酸甲酯的沸点比水

的高

【解题分析】

（1）一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙块酸的转化率，丙焕酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应

的溶剂；

（2）根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加