2024年中考三模 化学（广州卷）（考试版A4）

2024年中考第三次模拟考试（广州卷）化学（考试时间：60分钟试卷满分：90分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12Fe-56O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法错误的是A．节日在气球中填充氦气代替氢气，是因为前者的化学性质稳定B．饱和石灰水受热后变浑浊，是因为发生了化学变化C．尼龙绳、腈纶、聚丙烯饭盒属于有机合成材料D．“干冰升华”后体积变大是因为分子间的间隔增大2．下列关于环境保护问题的叙述，错误的是A．“绿色化学”是指对环境无害的化学B．大气中的二氧化硫、氮氧化物是导致“酸雨”的主要物质C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体D．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染3．下列关于空气及其成分的说法中，正确的是A．空气中0.94%的稀有气体属于混合物B．氧气具有氧化性，可作为燃料C．空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要物质D．空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变4．化学与人体健康密切相关，下列做法正确的是A．饮用纯牛奶可预防夜盲症 B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大C．补充锌元素可预防贫血 D．补充维生素A可预防坏血病5．下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是选项劳动实践化学知识A用铅笔芯制作电极石墨有导电性B用食醋除水垢水垢能与食醋反应C回收铝制易拉罐铝易与氧气反应D用洗涤剂去油污洗涤剂能乳化油污6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列微观解释正确的是宏观事实微观解释A酒香不怕巷子深分子在不断地运动B水银温度计内汞柱液面上升汞原子体积变小C氧气在-183℃时变为淡蓝色液体分子种类发生了改变D金刚石、石墨、C60的化学性质相似碳原子的排列方式相同7．祝融号火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛的说法正确的是A．钛元素属于非金属元素 B．钛原子的质量主要集中在核外电子上C．钛原子的核电荷数为22 D．钛元素的相对原子质量为47.87g8．在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是测定空气中氧气含量示意图，下列说法正确的是A．通过图甲的净化方法可降低水的硬度B．图甲中入水口在下、出水口在上是为了提高水的净化效果C．图乙中集气瓶内少量水的作用是为了防止集气瓶炸裂D．图乙中烧杯内的水的作用是为了防止空气进入瓶内9．燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料B．镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸C．车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强10．关于电解水的实验（如图），以下说法正确的是A．该实验可以证明水是由氢气和氧气组成的；B．该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子；C．实验中试管a中产生5mL气体的同时试管b中产生约10mL气体；D．该实验前需要往水中加入少量氢氧化钠，目的是产生更多气体。11．氨气的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，下图是合成氨的微观过程。下列说法正确的是A．表示3个氢气B．参加反应的氮气和生成氨气的粒子个数比为1：2C．生成物氨气是由N3-和H+构成D．该反应过程中原子和分子的种类、个数都没有发生变化12．下表列出了一些常见物质的pH，有关说法不正确的是物质洁厕灵漂白液葡萄汁鸡蛋清pH1~213~143.5～4.57.6～8.8A．洁厕灵的酸性比葡萄汁的强B．洁厕灵和漂白液可混合使用C．鸡蛋清和漂白液都显碱性D．胃酸过多的人不宜多饮葡萄汁13．某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是A．②—Fe B．③—CuOC．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）214．下列实验操作不能达到目的的是A．验证质量守恒定律B．探究铁生锈需要水C．探究铝、铁、铜的金属活动性顺序D．证明酸碱发生了中和反应二、非选择题（本题包括6小题，共48分）15．（6分）预防新冠病毒感染，口罩和消毒液成为重要的防疫物资。（1）常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。①活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的性。②N95口罩的主要生产原料是聚丙烯，聚丙烯属于（填“有机合成材料”或“天然纤维”）。（2）以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。①NaClO属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。②NaClO溶液中含氯元素的化合价是。③NaClO的工业制法是：2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式是。④往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，写出该反应的化学方程式：。16．（6分）纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。（1）“还原”过程，铁元素化合价（填“升高”、“降低”或“不变”）。（2）“还原”过程，焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2，反应的化学方程式为；m克焦炭与232克Fe3O4充分反应后，所得固体中焦炭与铁的质量比为1:14，则m=。（3）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图-2），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。①结合图分析，Ni2+属于第类。②若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性（填“强”“弱”或“接近”）。③废水中CuCl2与纳米零价铁反应的化学方程式为。17．（9分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如图1)回答问题：图1（1）海水“晒盐”是通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是(填名称)（2）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是。A．①Ca(OH)2、②Na2CO3B．①Na2CO3、②Ca(OH)2C．①KOH、②Na2CO3D．①NaOH、②Na2CO3请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水PH(填“<”“>”或“=”再通入二氧化碳，这样做的目的是；步骤Ⅲ反应，产物NaHCO3比NH4Cl先结晶析出，请结合生产原理和图2解释其原因。（4）步骤Ⅳ发生的反应属于(填基本反应类型)（5）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有___________。A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B．大大提高了食盐利用率，节约了成本C．将“制碱”与制碱生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能18．（10分）化学探究不仅激发同学们学习化学的兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分？【猜想与假设】猜想一：只含有一氧化碳、氢气。猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。猜想三：只含有二氧化碳、氢气和水蒸气。猜想四：只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。【查阅资料】①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。③氢气与一氧化碳都具有还原性。【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有。（2）反应前装置C中的药品为溶液，其目的为。（3）反应后E中红色粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是。E中发生反应的化学方程式为。（4）装置H的作用是。【实验结论】（5）猜想正确。【实验反思】（6）经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是，应补充的最后一步实验操作及现象是。19．（8分）某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为A、B、C。【实验探究1】（1）小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是溶液。（2）小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如下图：①甲试管中观察到的现象是。②丙试管中发生反应的化学方程式为。（3）实验结束后，小云将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则该白色沉淀是（填化学式）。【实验探究2】（4）对上述烧杯中反应后的物质进行过滤，同学们对所得滤液中的溶质成分产生了兴趣。【提出问题】滤液中含有哪些溶质呢？【猜想与假设】猜想I：NaCl、NaOH；猜想II：NaCl、NaOH、；猜想III：NaCl、NaOH、Ba（OH）2【进行实验】实验操作实验现象实验结论a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象猜想正确b．另取少量滤液于试管中，加入过量Na2CO3溶液【反思与评价】同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量稀硫酸，也能得出上述结论，写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：。【结论与拓展】经过同学们合作探究最终验证了溶质的成分。老师带领小组同学一起讨论，此滤液在排放前应如何处理：。20．（9分）某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。【查阅资料】Ⅰ.室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)物质蒸馏水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSO4悬浊液电导率(uS/cm)3392132733Ⅱ.溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。Ⅲ.硫酸钠溶液呈中性。【实验探究】实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。（1）实验过程中，溶液