皖南八校2025届高三下学期第三次大联考（三模）化学试卷（原卷版+解析版）

2025届“皖南八校”高三第三次大联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时、请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ga70As75Ag108一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，也是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中“丹青”篇介绍了“朱”和“墨”的制作工艺。下列的说法正确的是A.“朱砂”的成分为HgS，有镇静安神、清热解毒之功效，因此可以长期服用B.古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化学成分是，用它绘制的国画在高温或遇酸条件下都不会变色C.墨的制作过程主要包括以下步骤：炼烟、和料、制作、晾干和描金。炼烟过程是用不完全燃烧的方法从松枝或油脂中提取烟尘，分别得到松烟和油烟，这种制作工艺符合“绿色化学”理念D.将“墨”加水进行研磨得到的“墨水”在电场作用下有“电泳”现象2.安全生产，警钟长鸣！某大学实验室曾在进行镁铝合金粉末实验过程中发生爆炸造成重大事故。下列有关说法错误的是A.进入化学实验室必须严格遵守《化学实验室的安全管理制度》B.镁铝合金粉末与空气中氧气反应剧烈程度受粉尘颗粒大小、粉尘浓度、湿度、温度等因素影响C.铝为活泼金属，在空气中点燃铝条可以剧烈燃烧D.含有镁粉的焰火在夜晚燃放时能够产生明亮且耀眼的光芒3.离子方程式是一种重要的化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是A.溶液中滴加过量烧碱溶液：B.溶液中通入等物质的量的C.将少量通入漂白粉溶液：D.溶液中滴加少量澄清石灰水：4.下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是选项甲乙丙ANaClNaBCDHClONaClOA.A B.B C.C D.D5.随着生活水平的不断提高，糖尿病发病率有逐年增加的趋势，我国糖尿病患病率居世界榜首，预防治疗糖尿病已刻不容缓。治疗糖尿病的一种药物——格列美脲的结构式如图所示。下列说法正确的是A.格列美脲的分子式为B.分子结构中存在3个环均为平面型C.分子中具有手性的C原子有2个D.1mol格列美脲最多能消耗5mol氢氧化钠根据下列材料完成下面小题。硫是一种常见的非金属元素，既能以单质形态存在于陨石、火山、温泉等处，又能以化合物形态如硫化物、硫酸盐的形式存在。已知：熔点为，沸点；的结构简式为；电离常数：）。6.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有个键和个键B.溶液中含有个C.反应④中，48gS完全反应的过程中转移电子数为D.标准状况下，2.24LY中含有个分子7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A.键能： B.和的VSEPR模型相同C.酸性： D.水溶液pH：8.下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A①将干燥的氯气通过一装有干燥的pH试纸的玻璃管②用一根玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上①中玻璃管内的pH试纸无明显变化②中蘸有新制氯水的pH试纸先变红后褪色宜用pH计测定新制氯水的pH，而不宜用pH试纸测定新制氯水的pHB向盛有溶液的试管中滴入溶液，振荡后再滴入溶液试管中先产生白色沉淀后有黄色沉淀C将金属M、Q用导线连接并插入同一个盛放NaOH溶液的烧杯中Q表面无明显现象，M表面产生大量气泡金属性：D用氯化铝溶液做导电性实验电流表指针偏转氯化铝属于离子化合物A.A B.B C.C D.D9.化学不仅能让生活更美好，还能对社会经济的发展起关键作用。下列有关说法错误的是A.向豆浆中缓慢加入电解质进行“点卤”，该过程涉及胶体的聚沉B.向燃煤中添加石灰石不利于“碳中和、碳达标”目标的实现C.对盐碱地（含较多的NaCl、）施加石膏可降低土壤的碱性，便于农作物的生长D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的10.化学用语是化学基础知识的主要组成部分，是学习化学的主要工具，也是学好化学的关键。下列化学用语使用正确的是A.向溴四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色，发生反应的化学方程式为B.亚磷酸与足量的氢氧化钠反应生成，亚磷酸的结构式为：C.由于氧化性：，在家庭使用“84”消毒液时，适当加入少量“白醋”可以增强其杀菌消毒效果，其发生反应的离子方程式为D.分子模型的使用可以有效帮助学生认识分子结构，下图是乙酸分子的“球棍模型”：11.离子液体常温下呈液态的原因是其中的阳离子是由大的有机分子形成的，使得离子间的相互作用变弱，从而呈现液态。短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次W增大，已知WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃。由这5种元素组成的化合物M（M中五元环为平面构型）是一种常用的离子液体，具有良好的热稳定性和电导率，在电化学等领域有广泛应用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是A.第一电离能B.X的氢氧化物具有弱酸性，其电离方程式为C.M中Z原子采取和两种杂化方式D.Z的氢化物具有弱酸性12.液流电池具有使用寿命长、储能规模大、深度放电、安全性高等优点，它广泛应用于储能领域。钒液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电池在放电时，电解液中由Ⅰ室通过交换膜移向Ⅱ室B.充电时电极M发生电极反应为C.在硫酸溶液中用草酸还原制备电解液，反应的离子方程式为D.采用电解溶液可以制得五价钒离子电解液和三价钒离子电解液：阴极发生的电极反应为13.研究表明，改性纳米多孔钴催化剂在低温下催化CO加氢制甲醇方面表现出色。例如，添加Cr作为改性元素可以显著提高催化剂性能，增强CO与活性位点之间的强相互作用，促进CO低温活化。改性纳米多孔钴催化剂制备流程如下：下列说法错误的是A.在上述流程中加入铝粉的目的：在①②步中与钴粉形成合金粉，再在步骤③中Al与NaOH反应溶解从而形成纳米多孔钴B.流程⑤中可以用水代替甲醇作溶剂C.基态铬原子的价电子排布式为D.“焙烧”过程需在稀有气体氛围中进行14.水中含有微量银离子起到杀菌消毒作用，《国家生活饮用水卫生标准》GB5749-2006规定银的含量小于等于0.05mg/L。硫酸银在水中的溶解度约为0.08g/100mL，氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L。常温下和AgCl的饱和溶液中和浓度关系如图所示。，，M为或，。下列说法正确的是A.直线n表示AgCl饱和溶液中和浓度关系B.某水体中银离子超标，用食盐无法消除其污染C.P点对应的硫酸银溶液为过饱和溶液，静置有白色沉淀产生D.向悬浊液中加入溶液，发生反应，其平衡常数二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15.脆硫铅锑矿除含铅和锑主要金属外还含有铁、银、锌、铜、砷、铟等多种杂质金属，通常被认为是，该矿必须通过冶金过程才能分离铅锑。空气氧化法制备焦锑酸钠、硫代硫酸钠的工艺流程如下图所示：已知：①铅、铁、银、锌、铜、铟元素都进入铅渣；②“碱浸”后，锑、砷分别以硫代亚锑酸钠、硫代亚砷酸钠形式存在；③常温下，，，通常残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全；④难溶于冷水。回答下列问题：（1）焦锑酸钠中Sb元素的化合价为______，硫代亚砷酸钠中As元素的杂化方式为______。（2）“碱浸”中，加入NaOH提供碱性环境的作用是______。“操作Ⅰ”中用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。（3）“碱浸”过程中，发生反应的化学方程式为______。（4）制备焦锑酸钠反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。（5）常温下，若铅渣经过处理后溶液中只有和，且浓度均为，使完全沉淀而不沉淀，需控制溶液pH的范围是______。（6）基态As原子的价电子排布式为______。砷化镓立方晶系结构如图所示，砷化镓的晶胞参数为xpm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为______。16.乙酸正丁酯，简称乙酸丁酯。无色透明有水果香气味的液体。难溶于水，易燃，是一种优良的有机溶剂。实验室用乙酸、正丁醇和浓硫酸在加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图（夹持装置已省略）和有关信息如下：物质乙酸正丁醇乙酸丁酯二丁醚熔点/℃16.6-89.5-73.5-98.0沸点/℃117.9117.0126.0142.0密度/（）1.10.800.880.76实验原理主反应：副反应：实验步骤如下：i．回流分水：向250mL圆底烧瓶中加入30.0mL乙酸和60.0mL正丁醇，振荡下逐滴加入1.0mL浓硫酸，摇匀。装上仪器A和分水器，接通冷凝水。加热圆底烧瓶，使其中液体回流40min。ii．分液洗涤：回流完毕，冷却。取下仪器A，把分水器中分出的酯层和圆底烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中，用蒸馏水洗涤，除去水层。iii．除去乙酸：向步骤2得到的酯层中慢慢滴入10%碳酸钠溶液25mL，并不断振荡，使产生的逸出，除去水层。iv．干燥：酯层倒入干燥的锥形瓶中，加入适量无水硫酸镁，干燥。v．蒸馏提纯：将干燥好的乙酸丁酯转入一个干燥的100mL蒸馏烧瓶中，使用干燥的仪器安装一套蒸馏装置，加入沸石，蒸馏，在共收集到58.0mL的馏分产物。（1）仪器A的名称为______，冷凝水的出口是______。（2）反应中浓硫酸的作用______。（3）步骤1中反应终点判断：______。（4）怎样检测酯层中乙酸是否除尽？______。（5）下列有关上述实验操作过程说法正确的是______（填标号）。A．副反应中正丁醇在浓硫酸加热条件下脱水生成二丁醚的反应是消去反应B．分水器的作用是从下口不断分离出乙酸丁酯，以提高乙酸丁酯的产率C．分液漏斗在摇匀过程中需要放气，摇匀时手握分液漏斗的正确姿势如图D．加入过量正丁醇可以提高乙酸的转化率E．无水硫酸镁在使用前需要进行干燥预处理，步骤4中的干燥过程在敞口的锥形瓶中进行（6）计算反应结束时通过分水器最多能分出的水量为______g。（7）计算乙酸丁酯产率：______。17.丁烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丁烷直接脱氢制取丁烯，也可以由丁烷催化氧化制备。下列是由丁烷制备丁烯过程中发生的有关热化学反应方程式：直接脱氢Ⅰ氧化脱氢Ⅱ已知完全燃烧生成放出热量是242kJ。（1）反应Ⅱ的______。（2）在恒温恒压条件下由丁烷直接脱氢制取丁烯时，充入少量水蒸气，则丁烷的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。（3）在温度下，分别向2L恒容密闭容器中加入和，起始压强为下，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别测得温度下恒容密闭容器中压强和丁烷转化率随时间变化如图所示。①______（填“>”“<”或“=”），理由是______。②在温度下恒容密闭容器中40min时达到平衡，则0~40min内平均反应速率为______。③温度下反应Ⅰ的______Pa[对于一般可逆反应，当在一定温度下达到平衡时其压强平衡常数可表示为]。（4）丁烷在高温直接脱氢制取丁烯会发生裂解生成短链烃类的其他含碳化合物，下图为反应过程中的消耗量和的生产量随温度变化关系如图所示。①650K时，的选择性为______（的选择性）。②基于本研究结果，从温度的角度考虑，能提高选择性的措施是______。18.磷酸奥司他韦能够有效治疗甲型和乙型流感，下图是一种广泛用于合成奥司他韦（Ⅹ）的路线图。回答下列问题：（1）Ⅶ中含氧官能团的名称：______。（2）由化合物Ⅱ反应生成化合物Ⅲ的目的是______。（3）化合物的名称是______。（4）写出化合物Ⅸ的结构简式：______。（5）Ⅱ到Ⅲ需经过两步反应，第一步加成反应，第二步取代反应，写出第一步加成反应的化学方程式：______。（6）有机物A是芳香族化合物，A分子比化合物Ⅰ少4个氢原子，则在A的同分异构体中，同时满足下列条件的总数（包含A）为______种。①含有一个苯环；②能发生银镜反应；③不含，遇溶液显紫色上述同分异构体中，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为的结构简式为______（任写出2种）。

2025届“皖南八校”高三第三次大联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时、请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ga70As75Ag108一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，也是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中“丹青”篇介绍了“朱”和“墨”的制作工艺。下列的说法正确的是A.“朱砂”的成分为HgS，有镇静安神、清热解毒之功效，因此可以长期服用B.古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化学成分是，用它绘制的国画在高温或遇酸条件下都不会变色C.墨的制作过程主要包括以下步骤：炼烟、和料、制作、晾干和描金。炼烟过程是用不完全燃烧的方法从松枝或油脂中提取烟尘，分别得到松烟和油烟，这种制作工艺符合“绿色化学”理念D.将“墨”加水进行研磨得到的“墨水”在电场作用下有“电泳”现象【答案】D【解析】【详解】A．HgS有毒，不能长期服用，A错误；B．能与酸反应，在较高温度下能分解，所以颜色会发生变化，B错误；C．这种方法利用了松枝或油脂不完全燃烧，能量利用率较低且会造成环境污染，C错误；D．“墨水”为胶体分散系，在电场作用下能产生“电泳”现象，D正确；故选D。2.安全生产，警钟长鸣！某大学实验室曾在进行镁铝合金粉末实验过程中发生爆炸造成重大事故。下列有关说法错误的是A.进入化学实验室必须严格遵守《化学实验室的安全管理制度》B.镁铝合金粉末与空气中氧气反应剧烈程度受粉尘颗粒大小、粉尘浓度、湿度、温度等因素影响C.铝为活泼金属，在空气中点燃铝条可以剧烈燃烧D.含有镁粉的焰火在夜晚燃放时能够产生明亮且耀眼的光芒【答案】C【解析】【详解】A．进入化学实验室必须严格遵守《化学实验室的安全管理制度》，A正确；B．镁铝合金粉末与空气中氧气反应剧烈程度受粉尘颗粒大小、粉尘浓度、湿度、温度等因素影响，B正确；C．铝为活泼金属，但在空气中加热铝条可以发生氧化反应在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，不能燃烧，C错误；D．金属镁燃烧时发出白光，含有镁粉的烟火能够在夜晚绽放时产生明亮且耀眼的光芒，D正确；故选C。3.离子方程式是一种重要的化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是A.溶液中滴加过量烧碱溶液：B.溶液中通入等物质的量的C.将少量通入漂白粉溶液：D.溶液中滴加少量澄清石灰水：【答案】B【解析】【详解】A．过量烧碱能使沉淀溶解，溶液中滴加过量烧碱溶液，反应的离子方程式为：，A错误；B．的还原性比强，溶液中通入等物质的量的，先氧化，多余的再氧化部分的，反应的离子方程式为：，B正确；C．ClO-具有强氧化性，能将S元素由价氧化为价，将少量通入漂白粉溶液，反应的离子方程式为：，C错误；D．溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为：，D错误；故选B。4.下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是选项甲乙丙ANaClNaBCDHClONaClOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．电解熔融的NaCl可得Na，Na在氧气中燃烧生成，与盐酸反应可得NaCl，A不符合题意；B．在中燃烧生成，被氧化为NO，而不是，B符合题意；C．被稀硫酸溶解生成，与强碱反应得到，受热分解得到，C不符合题意；D．与水反应得到HClO，HClO与NaOH反应得到NaClO，NaClO与盐酸反应可得，D不符合题意。故选B。5.随着生活水平的不断提高，糖尿病发病率有逐年增加的趋势，我国糖尿病患病率居世界榜首，预防治疗糖尿病已刻不容缓。治疗糖尿病的一种药物——格列美脲的结构式如图所示。下列说法正确的是A.格列美脲的分子式为B.分子结构中存在3个环均为平面型C.分子中具有手性的C原子有2个D.1mol格列美脲最多能消耗5mol氢氧化钠【答案】A【解析】【详解】A．根据结构简式，格列美脲分子式为，A正确；B．分子结构中只有1个环平面(苯环)，B错误；C．分子中没有手性碳原子，C错误；D．1mol格列美脲分子中含有5mol酰胺键和1mol磺酰胺键，所以1mol格列美脲最多能消耗6mol氢氧化钠，D错误；答案选A。根据下列材料完成下面小题。硫是一种常见的非金属元素，既能以单质形态存在于陨石、火山、温泉等处，又能以化合物形态如硫化物、硫酸盐的形式存在。已知：熔点为，沸点；的结构简式为；电离常数：）。6.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有个键和个键B.溶液中含有个C.反应④中，48gS完全反应过程中转移电子数为D.标准状况下，2.24LY中含有个分子7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A.键能： B.和的VSEPR模型相同C.酸性： D.水溶液pH：【答案】6.C7.B【解析】【6题详解】A．根据题意可推知X为，Y为。的物质的量为0.5mol，每个分子中含有6个键、2个键，故中含有个键和个键，A错误；B．由于不知道溶液体积，无法确定个数，B错误；C．④的反应为，48gS（1.5mol）完全反应的过程中转移电子数为，C正确；D．根据题意，在标准状况下为固态，在常温常压下为液态，故标准状况下中含有的分子数远大于，D错误。故选C。【7题详解】A．O非金属性比S强，键能：，A错误；B．与分子中的中心原子均采用杂化，VSEPR模型相同，B正确；C．根据的第一步电离常数可知酸性：，C错误；D．由于不知道溶液所处的温度和浓度，无法判断溶液pH大小，D错误。故选B。8.下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A①将干燥的氯气通过一装有干燥的pH试纸的玻璃管②用一根玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上①中玻璃管内的pH试纸无明显变化②中蘸有新制氯水的pH试纸先变红后褪色宜用pH计测定新制氯水的pH，而不宜用pH试纸测定新制氯水的pHB向盛有溶液的试管中滴入溶液，振荡后再滴入溶液试管中先产生白色沉淀后有黄色沉淀C将金属M、Q用导线连接并插入同一个盛放NaOH溶液的烧杯中Q表面无明显现象，M表面产生大量气泡金属性：D用氯化铝溶液做导电性实验电流表指针偏转氯化铝属于离子化合物A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．新制氯水中含有强氧化性的HClO，因此无法用pH试纸测定新制氯水的pH，宜用pH计测定，A正确；B．由于溶液过量，过量硝酸银直接与KI溶液生成AgI沉淀，无法得出：，B错误；C．由于烧杯中盛放的是NaOH溶液，无法判断M、Q的金属性强弱，如Mg和Al，Al能与NaOH反应生成H2，Mg不反应，但是Mg的活泼性大于Al，C错误；D．氯化铝为共价化合物，其为电解质，溶于水电离出氯离子和铝离子，使得溶液能够导电，D错误；答案选A。9.化学不仅能让生活更美好，还能对社会经济的发展起关键作用。下列有关说法错误的是A.向豆浆中缓慢加入电解质进行“点卤”，该过程涉及胶体的聚沉B.向燃煤中添加石灰石不利于“碳中和、碳达标”目标的实现C.对盐碱地（含较多的NaCl、）施加石膏可降低土壤的碱性，便于农作物的生长D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的【答案】D【解析】【详解】A．豆浆属于胶体，向豆浆中缓慢加入电解质进行“点卤”生产豆腐，该过程涉及胶体的聚沉，A正确；B．向燃煤中添加石灰石有利于除去燃烧过程中产生的二氧化硫，对二氧化碳减少无影响，B正确；C．中发生水解使土壤显碱性，施加石膏时，石膏中的能与反应从而降低土壤的碱性，C正确；D．纳米铁粉主要通过与发生置换反应从而除去污水中的，应用的是化学方法，D错误；故选D。10.化学用语是化学基础知识的主要组成部分，是学习化学的主要工具，也是学好化学的关键。下列化学用语使用正确的是A.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色，发生反应的化学方程式为B.亚磷酸与足量的氢氧化钠反应生成，亚磷酸的结构式为：C.由于氧化性：，在家庭使用“84”消毒液时，适当加入少量“白醋”可以增强其杀菌消毒效果，其发生反应的离子方程式为D.分子模型的使用可以有效帮助学生认识分子结构，下图是乙酸分子的“球棍模型”：【答案】D【解析】【详解】A．乙烯分子结构简式中的“=”应保留，化学方程式为，A错误；B．亚磷酸是二元弱酸，结构式为，B错误；C．醋酸为弱酸，反应的离子方程式应为，C错误；D．乙酸分子结构简式为，球棍模型为，D正确；故选D。11.离子液体常温下呈液态的原因是其中的阳离子是由大的有机分子形成的，使得离子间的相互作用变弱，从而呈现液态。短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次W增大，已知WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃。由这5种元素组成的化合物M（M中五元环为平面构型）是一种常用的离子液体，具有良好的热稳定性和电导率，在电化学等领域有广泛应用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是A.第一电离能B.X的氢氧化物具有弱酸性，其电离方程式为C.M中Z原子采取和两种杂化方式D.Z的氢化物具有弱酸性【答案】B【解析】【分析】WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃，则W为H，Q为F；Y形成4个键、Z形成3个键，所以Y为C、Z为N；X与F形成4个共价键外带1个单位负电荷，则X为B，故W、X、Y、Z、Q分别为H、B、C、N、F。【详解】A．第一电离能：，A错误；B．属于弱酸，其电离方程式为，B正确；C．M中五元环为平面构型，在上述五元环中Z原子杂化方式均为，C错误；D．和具有弱碱性，D错误；故选B。12.液流电池具有使用寿命长、储能规模大、深度放电、安全性高等优点，它广泛应用于储能领域。钒液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电池在放电时，电解液中由Ⅰ室通过交换膜移向Ⅱ室B.充电时电极M发生的电极反应为C.在硫酸溶液中用草酸还原制备电解液，反应的离子方程式为D.采用电解溶液可以制得五价钒离子电解液和三价钒离子电解液：阴极发生的电极反应为【答案】D【解析】【分析】由原理图可知：放电时电极M发生还原反应：，推出M为正极，N为负极，负极发生氧化反应：，据此解答。【详解】A．由原理图可知：放电时电极M发生还原反应：，推出M为正极，N为负极，电解液中应由负极区移向正极区，即由Ⅱ室移向Ⅰ室，故A错误；B．充电时电极M为阳极，发生氧化反应，电极反应为，故B错误；C．草酸是弱酸，反应的离子方程式应为，故C错误；D．电解时阴极发生还原反应，电极反应为，故D正确；答案选D。13.研究表明，改性纳米多孔钴催化剂在低温下催化CO加氢制甲醇方面表现出色。例如，添加Cr作为改性元素可以显著提高催化剂性能，增强CO与活性位点之间的强相互作用，促进CO低温活化。改性纳米多孔钴催化剂制备流程如下：下列说法错误的是A.在上述流程中加入铝粉的目的：在①②步中与钴粉形成合金粉，再在步骤③中Al与NaOH反应溶解从而形成纳米多孔钴B.流程⑤中可以用水代替甲醇作溶剂C.基态铬原子的价电子排布式为D.“焙烧”过程需在稀有气体氛围中进行【答案】B【解析】【分析】由钴粉和铝粉组成的前驱体合金粉，经焙烧得到合金粉，加入氢氧化钠溶液，铝因和氢氧化钠溶液反应而溶解释、且放出氢气，得到纳米多孔钴，再加入铬酸钠，在加热、搅拌下充分反应得到催化剂前驱体，再与/CH3OH作用下，洗到中性得到目标产物；【详解】A．铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，通过步骤①②使铝钴形成合金粉，再经过步骤③使Al与NaOH反应溶解从而形成纳米多孔钴，A正确；B．是强还原剂，能与水会反应产生氢气，B错误；C．铬元素为24号元素，基态铬原子的价电子排布式为，这样处于半充满稳定状态，C正确；D．铝若被氧气氧化所生成的氧化铝也可以在氢氧化钠溶液中因反应而溶解，但钴会被氧气氧化，故“焙烧”过程需在稀有气体氛围中进行，防止钴被氧化，D正确；选B。14.水中含有微量银离子起到杀菌消毒作用，《国家生活饮用水卫生标准》GB5749-2006规定银的含量小于等于0.05mg/L。硫酸银在水中的溶解度约为0.08g/100mL，氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L。常温下和AgCl的饱和溶液中和浓度关系如图所示。，，M为或，。下列说法正确的是A.直线n表示AgCl饱和溶液中和浓度关系B.某水体中银离子超标，用食盐无法消除其污染C.P点对应的硫酸银溶液为过饱和溶液，静置有白色沉淀产生D.向悬浊液中加入溶液，发生反应，其平衡常数【答案】D【解析】【分析】硫酸银在水中的溶解度约为0.08g/100mL，则其物质的量浓度为，氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L，则其物质的量浓度为，可知，氯化银的溶解度小，在的浓度相同时，图中直线n对应的阴离子浓度大，因此，直线n表示饱和溶液中和浓度关系，，直线m表示AgCl饱和溶液中和浓度关系；；【详解】A．据分析，直线n表示饱和溶液中和浓度关系，A错误；B．直线m表示AgCl饱和溶液中和关系；要消除银污染，银的含量要，即c(Ag+)小于等于，当时，，因此，水体中银离子超标，可以用食盐消除其污染，B错误；C．P点位于直线n上方，对应的离子浓度小，为不饱和溶液，静置无沉淀产生，C错误；D．由图像可以求得：，，反应，其平衡常数，D正确；选D。二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15.脆硫铅锑矿除含铅和锑主要金属外还含有铁、银、锌、铜、砷、铟等多种杂质金属，通常被认为是，该矿必须通过冶金过程才能分离铅锑。空气氧化法制备焦锑酸钠、硫代硫酸钠的工艺流程如下图所示：已知：①铅、铁、银、锌、铜、铟元素都进入铅渣；②“碱浸”后，锑、砷分别以硫代亚锑酸钠、硫代亚砷酸钠形式存在；③常温下，，，通常残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全；④难溶于冷水。回答下列问题：（1）焦锑酸钠中Sb元素的化合价为______，硫代亚砷酸钠中As元素的杂化方式为______。（2）“碱浸”中，加入NaOH提供碱性环境的作用是______。“操作Ⅰ”中用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。（3）“碱浸”过程中，发生反应的化学方程式为______。（4）制备焦锑酸钠反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。（5）常温下，若铅渣经过处理后溶液中只有和，且浓度均为，使完全沉淀而不沉淀，需控制溶液pH的范围是______。（6）基态As原子的价电子排布式为______。砷化镓立方晶系结构如图所示，砷化镓的晶胞参数为xpm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为______。【答案】（1）①.②.（2）①.抑制的水解②.漏斗③.玻璃棒（3）（4）（5）（6）①.②.【解析】【分析】加入、“碱浸”后，铅、铁、银、锌、铜、铟元素都进入铅渣，锑、砷分别以硫代亚锑酸钠、硫代亚砷酸钠形式存在于浸出液中；通入压缩空气“空气氧化”，硫代亚锑酸钠转化为焦锑酸钠[NaSb(OH)6]沉淀和硫代硫酸钠溶液，过滤除去焦锑酸钠[NaSb(OH)6]，“氧化后液”中主要成分为硫代亚砷酸钠和硫代硫酸钠，据此回答问题。【小问1详解】焦锑酸钠[NaSb(OH)6]中Na、O、H元素的价态分别为+1、-2、+1，根据化合物中元素正、负化合价的代数和等于零可知，焦锑酸钠中Sb元素的化合价为；As元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，中As的孤电子对数，价层电子对数，As元素的杂化方式为。【小问2详解】易水解，因此“碱浸”中，加入NaOH提供碱性环境的作用是抑制的水解；“操作Ⅰ”为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。【小问3详解】“碱浸”过程中，被溶液溶解生成硫代亚锑酸钠，发生反应的化学方程式为。【小问4详解】通入压缩空气“空气氧化”，硫代亚锑酸钠转化为焦锑酸钠[NaSb(OH)6]沉淀和硫代硫酸钠溶液，根据电子守恒和元素守恒，制备焦锑酸钠反应的化学方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。【小问5详解】溶液中的浓度为，则，则开始沉淀时溶液；，当溶液中时完全沉淀，，解得，，，故使完全沉淀而不沉淀，需控制溶液pH的范围是。【小问6详解】As元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，因此基态As原子的价电子排布式为；由晶胞结构图可知，每个晶胞中含As原子：个，Ga：4个，砷化镓晶胞密度。16.乙酸正丁酯，简称乙酸丁酯。无色透明有水果香气味的液体。难溶于水，易燃，是一种优良的有机溶剂。实验室用乙酸、正丁醇和浓硫酸在加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图（夹持装置已省略）和有关信息如下：物质乙酸正丁醇乙酸丁酯二丁醚熔点/℃16.6-89.5-73.5-98.0沸点/℃117.9117.0126.01420密度/（）1.10.800.880.76实验原理主反应：副反应：实验步骤如下：i．回流分水：向250mL圆底烧瓶中加入30.0mL乙酸和60.0mL正丁醇，振荡下逐滴加入1.0mL浓硫酸，摇匀。装上仪器A和分水器，接通冷凝水。加热圆底烧瓶，使其中液体回流40min。ii．分液洗涤：回流完毕，冷却。取下仪器A，把分水器中分出的酯层和圆底烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中，用蒸馏水洗涤，除去水层。iii．除去乙酸：向步骤2得到的酯层中慢慢滴入10%碳酸钠溶液25mL，并不断振荡，使产生的逸出，除去水层。iv．干燥：酯层倒入干燥的锥形瓶中，加入适量无水硫酸镁，干燥。v．蒸馏提纯：将干燥好的乙酸丁酯转入一个干燥的100mL蒸馏烧瓶中，使用干燥的仪器安装一套蒸馏装置，加入沸石，蒸馏，在共收集到58.0mL的馏分产物。（1）仪器A的名称为______，冷凝水的出口是______。（2）反应中浓硫酸的作用______。（3）步骤1中反应终点的判断：______。（4）怎样检测酯层中的乙酸是否除尽？______。（5）下列有关上述实验操作过程说法正确的是______（填标号）。A．副反应中正丁醇在浓硫酸加热条件下脱水生成二丁醚的反应是消去反应B．分水器的作用是从下口不断分离出乙酸丁酯，以提高乙酸丁酯的产率C．分液漏斗在摇匀过程中需要放气，摇匀时手握分液漏斗的正确姿势如图D．加入过量正丁醇可以提高乙酸的转化率E．无水硫酸镁在使用前需要进行干燥预处理，步骤4中的干燥过程在敞口的锥形瓶中进行（6）计算反应结束时通过分水器最多能分出的水量为______g。（7）计算乙酸丁酯产率：______。【答案】（1）①.球形冷凝管②.b（2）催化剂和吸水剂（3）分水器中不再有水珠下沉，水面不再升高（4）用洁净的玻璃棒蘸取分液漏斗中上层液体，点在石蕊试纸中央进行观察，石蕊试纸不变红，则上层（即酯层）中乙酸已除尽（5）CD（6）10.8（7）80%【解析】【小问1详解】仪器A是球形冷凝管，球形冷凝管中冷凝水是下进上出，因此冷凝水的出口是b。【小问2详解】浓硫酸在此过程中作催化剂和吸水剂。【小问3详解】正副反应都有水生成，当分水器中不再有水珠下沉，水面不再升高，表明已达反应终点。【小问4详解】用石蕊试纸检验分液漏斗中上层液体不再变红时，证明上层即酯层中乙酸已除尽。【小问5详解】A．副反应中两分子正丁醇在浓硫酸加热条件下脱水生成二丁醚的反应是取代反应，A错误；B．分水器的作用是从下口不断分离出水，以提高乙酸丁酯的产率，B错误；C．分液漏斗在摇匀过程中需要放气，溶解在液体中的空气在振荡的过程中会从液体中溢出，使分液漏斗内部压强增大，影响液体分层效果，这样一来，不仅影响液体分层效果，而且如果不放气，分液漏斗可能会在内外压强差下被毁坏，从而造成损失甚至人员受伤，因此要及时将气体排出，摇匀时手握分液漏斗的姿势是正确的，C正确；D．加入过量正丁醇可以提高乙酸的转化率，D正确；E．无水硫酸镁有很强的干燥能力，吸水后生成，在使用前最好在左右使无水硫酸镁充分干燥，因此需要进行干燥预处理，使无水硫酸镁充分脱水，以确保其吸附能力，但步骤4中的干燥过程锥形瓶口不能敞开，应密封，E错误。故选CD。【小问6详解】30.0mL乙酸和60.0mL正丁醇反应，两者对应的物质的量如下：n（乙），，故正丁醇过量，生成的最多水量应该根据乙酸理论上完全反应时生成水的物质的量，和过量正丁醇完全发生副反应生成水的量：，因此最多能分出的水量是。【小问7详解】由（6）中分析可知，应该根据乙酸计算理论上生成乙酸丁酯的物质的量：n（乙），收集到乙酸丁酯的物质的量：n（乙酸丁酯），乙酸丁酯产率。17.丁烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丁烷直接脱氢制取丁烯，也可以由丁烷催化氧化制备。下列是由丁烷制备丁烯过程中发生的有关热化学反应方程式：直接脱氢Ⅰ氧化脱氢Ⅱ已知完全燃烧生成放出热量是242kJ。（1）反应Ⅱ的______。（2）在恒温恒压条件下由丁烷直接脱氢制取丁烯时，充入少量水蒸气，则丁烷的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。（3）在温度下，分别向2L恒容密闭容器中加入和，起始压强为下，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别测得温度下恒容密闭容器中压强和丁烷转化率随时间变化如图所示。①______（填“>”“<”或“=”），理由是______。②在温度下恒容密闭容器中40min时达到平衡，则0~40min内平均反应速率为______。③温度下反应Ⅰ的______Pa[对于一般可逆反应，当在一定温度下达到平衡时其压强平衡常数可表示为]。（4）丁烷在高温直接脱氢制取丁烯会发生裂解生成短链烃类的其他含碳化合物，下图为反应过程中的消耗量和的生产量随温度变化关系如