速记二 中考必考教材实验（讲练）（解析版）2

模块三综合突破速记二中考必考教材实验01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航03核心精讲·题型突破考点一物质性质类【真题研析】►考法01氧气的化学性质►考法02二氧化碳的性质►考法03常见金属的物理性质和化学性质►考法04常见酸和碱的化学性质【核心精讲】►知识点一氧气的化学性质►知识点二二氧化碳的性质►知识点三常见金属的性质►知识点四常见酸和碱的化学性质【命题探究】考点二气体制备类【真题研析】►考法01氧气的实验室制法►考法02二氧化碳的实验室制法►考法03氢气的实验室制法【核心精讲】►知识点一氧气的实验室制法►知识点二二氧化碳的实验室制法►知识点三氢气的实验室制法【命题探究】考点三条件因素类【真题研析】►考法01燃烧条件的探究►考法02铁锈蚀条件的探究►考法03催化剂的探究►考法04影响物质溶解性的因素【核心精讲】►知识点一燃烧条件的探究►知识点二铁锈蚀条件的探究►知识点三催化剂的探究►知识点四影响物质溶解性的因素【命题探究】考点四实验操作类【真题研析】►考法01粗盐中难溶性杂质的去除►考法02一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制►考法03碳还原氧化铜►考法04一氧化碳还原氧化铁【核心精讲】►知识点一粗盐中难溶性杂质的去除►知识点二一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制►知识点三碳还原氧化铜►知识点四一氧化碳氧化铁【命题探究】考点五验证类实验【真题研析】►考法01验证粒子的性质►考法02测定空气中氧气的含量►考法03水的组成和变化►考法04质量守恒定律【核心精讲】►知识点一验证粒子的性质►知识点二测定空气中氧气的含量►知识点三水的组成和变化►知识点四质量守恒定律【命题探究】考点要求课标要求命题预测空气中氧气含量的测定能从定量的视角认识空气的成分空气中氧气含量的测定常以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有实验药品的判断；实验现象和结论的判断；实验误差的分析等。氧气、二氧化碳的性质通过实验探究认识氧气、二氧化碳的主要性质，认识物质的性质与用途的关系；氧气、二氧化碳的性质主要以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有常见物质如：硫、木炭、铁丝、镁条等与氧气发生反应的实验现象和对氧气的认识的判断、二氧化碳在水中的溶解性、与空气的密度比较、与水反应、与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应等。分子运动现象用分子的观点解释生活中的某些变化或现象；题型主要以选择题、填空题的形式呈现，以分子的性质为主要考点进行考查。水的组成基于化学变化中元素种类不变的观念认识水的组成水的组成(电解水实验)考点常以选择题形式考查，命题点有：反应原理、电解水的微观和宏观结论、产物的检验、正负极产生的气体体积比和质量比。质量守恒定律认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；实验验证质量守恒定律考查题型可以是选择题和计算题，也可以是与其他知识点结合在填空题、流程题、综合应用题中考查。氧气和二氧化碳的实验室制法初步学习氧气和二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法（新增）实验室制取氧气以实验题与探究题的形式考查，偶尔也以选择题考查，并且常与二氧化碳的制取及气体的检验与净化结合在一起考查，考查命题点有药品的选择及反应原理，仪器的名称及装置的选择，实验步骤及注意事项，气体的检验与验满，气体的除杂净化，万能瓶的使用等。金属的冶炼体现化学方法在金属冶炼中的重要性金属冶炼的考查大多以填空题和流程题的形式呈现，少数以选择题的题型呈现。金属资源保护的考查一般在选择题中，也可以结合金属的其他考查内容穿插于非选择题中。常见的考点有：碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铁等。探究金属的化学性质通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。金属的化学性质的考查常见可在实验题、科学探究题中呈现，少数在选择题中考查。常见的考查内容有：金属与酸反应的图像及计算、金属活动性实验探究、实验现象和化学方程式书写等。探究酸和碱的性质以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质。以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质。常见的酸和碱的性质可直接考查，也可结合生产生活等情境。考查题型有选择题、实验探究题和流程题等题型中。中和反应的考查可单独进行，也可与其他知识点结合考查。在实验探究题和选择题中呈现。常见的考点有：盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质；无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。探究燃烧条件通过实验探究燃烧的条件，运用变量控制思想设计燃烧条件的实验探究方案。燃烧条件的探究一般以选择题、填空题或实验探究题的形式出现，往往与灭火的原理、反应的现象与本质的联系综合命题。探究铁生锈的条件以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法；探究铁生锈的条件的考查一般在选择题中，也可以结合金属的其他内容穿插于填空题中。常见考点有：铁生锈的条件、防止铁生锈的原理与方法。探究催化剂的催化作用了解催化剂和催化作用。催化剂与催化作用考点常以选择题、填空题的形式进行考查，考查的命题点有：催化剂与催化作用的判断，常结合氧气的制取一起考查。考点一物质性质类实验考法01氧气的性质1．（2024·山东枣庄·中考真题）关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是选项实验现象化学方程式A木炭在氧气中燃烧发出红光，生成黑色固体B铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体D红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄烟A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意。D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。故选B。2．（2024·山东东营·中考真题）2024年春节期间，广饶县孙子文化园举办的“孙武归来—春秋奇妙夜”沉浸式夜游项目在全国引起轰动，现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。(1)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：。(2)表演者将铁水打得又高又散的主要原因是。(3)从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是。(4)炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石（主要成分是）炼铁的化学方程式：。(5)为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验：实验实验内容实验现象实验结论一取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧二取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中【实验反思】(6)有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是。【答案】(1)(2)增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧(3)合金的熔点比组分金属的熔点低(4)(5)氧气浓度可以影响铁燃烧（合理即可）立即燃烧接触面积可以影响铁燃烧（合理即可）(6)“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响铁燃烧（合理即可）【详解】（1）“打铁花”过程中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；（2）“打铁花”过程中铁和氧气反应，表演者将铁水打得又高又散的主要原因是：增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧；（3）合金的熔点比组分金属的熔点低，生铁比纯铁更容易燃烧；（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：；（5）实验一：取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧；说明氧气浓度可以影响铁燃烧；实验二：取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上；铁粉和空气接触面积比铁丝大，所以铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中会立即燃烧；说明接触面积可以影响铁燃烧；（6）“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响铁燃烧，所以不做实验二也能得到同样的结论。考法02二氧化碳的性质3．（2024·山东威海·中考真题）兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。(1)实验室用A装置制取CO2，先向（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为。用B装置收集CO2，气体应从导管（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是。(2)连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是。(3)实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：。(4)用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是。【答案】(1)锥形瓶b比空气大(2)溶液由红色变成无色把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气(3)或(4)注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大能溶于水【详解】（1）实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入；（2）滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气；（3）A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；（4）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。4．（2024·山东青岛·中考真题）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。(1)实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是，装置C中的试剂是（填名称）。(2)小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与（填物质类别）反应，又可推测二氧化碳的一条用途是。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红．可证明二氧化碳的化学性质是。(3)实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。①用化学方程式表示be段压强减小的原因：。②注射器F中可能盛有溶液（填化学式）。③ab段和de段压强略微增大，都是由于造成的。(4)进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是。【答案】(1)分液漏斗浓硫酸(2)碱用于灭火二氧化碳能与水反应(3)HCl（合理即可）快速推入溶液，气体被压缩(4)软塑料瓶先变瘪后恢复原状【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；装置A中可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置C中的试剂是浓硫酸；（2）实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故可证明二氧化碳能与碱反应；燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，说明二氧化碳可用于灭火；装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使石蕊试液变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水反应，二氧化碳能与水反应需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；（3）①be段压强减小，是因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：；②t2时再将注射器F中的溶液快速推入，压强增大，说明加入的溶液是酸，如稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增多，故压强增大，故填：HCl；③ab段和de段压强略微增大，是因为快速推入溶液后，气体被压缩，压强增大；（4）将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，先推入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，故软塑料瓶变瘪，再推入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，又生成了气体，压强增大，故软塑料瓶又恢复原状，故现象是：软塑料瓶先变瘪后恢复原状。5．（2024·广东·中考真题）回答下列问题：(1)CO2的制取及性质i.制取CO2组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有(填字母)。ii.性质实验操作现象性质X为澄清石灰水时，现象为CO2能与石灰水反应X为时，现象为CO2能与水反应生成酸性物质低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭；CO2不燃烧，也不支持燃烧(2)低碳行动方案同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。i.完善方案中的内容(各补写一条)：a.；b.；c.。ii.CO2物理利用(填“能”或“不能”)从总量上减少CO2。iii.植树造林，利用绿色植物的作用吸收CO2。【答案】(1)ade澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液溶液变红色CO2密度比空气大(2)减少一次性餐具的使用人工降雨乙醇不能光合【详解】（1）i.组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e，制取二氧化碳的反应物为固液常温型，可以选择锥形瓶d，长颈漏斗需要橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade；ii.若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液检验，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；（2）i.a中低碳生活，是指减少碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式有很多：如光盘行动、减纸减塑、衣物回收利用、减少一次性餐具的使用、低碳出行等。b中二氧化碳的物理利用，不产生新物质的用途，包括有：冷藏保鲜、人工降雨、灭火等。C中二氧化碳化学利用，产生新的物质的用途，包括有：转化成甲醇、乙醇；ii.根据图中“CO2物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鲜、人工降雨，不能从总量上减少CO2；iii.植树造林，绿色植物可以进行光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中，在光照的条件下，反应生成有机物，并释放氧气，故是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。考法03常见金属的性质6．（2024·四川德阳·中考真题）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线D．反应结束后Zn一定有剩余【答案】A【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确；B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确；C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确；D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确；故选A。7．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）请分析下列四个实验并回答相关问题。(1)实验1预先在集气瓶底部放少量水的目的是。(2)实验2切断电源后，将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，打开活塞后观察到的现象是。(3)实验3对比薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的现象，得出燃烧需要的条件是。(4)实验4黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度(填“大”或“小”)。【答案】(1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂(合理即可)(2)气体燃烧，发出淡蓝色火焰(3)氧气/空气(4)大【详解】（1）铁丝燃烧实验中，集气瓶中水的作用为防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂。（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b玻璃管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，则将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，打开活塞后，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰。（3）白磷温度均达到了着火点，但薄铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷没有与氧气接触，对比可知燃烧需要与氧气接触。（4）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大。8．（2024·辽宁·中考真题）实验是学习化学的重要途径。I．氧气的实验室制取与性质

(1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。(2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的；集满氧气后，为防止水倒吸，应先（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。(3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气的性质；检验氧气集满的操作为。(4)性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为。(5)Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质示意图实验操作实验现象解释与结论

接通电路小灯泡发光铜具有性

加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端有热感铜具有性

向试管中加入铁片和稀盐酸铁片表面产生铁与稀盐酸反应

向试管中加入铁片和硫酸铜溶液铁片表面有红色固体析出铁的金属活动性比铜（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为【答案】(1)(2)气密性将导管移出水面(3)大将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满(4)助燃性(5)导电导热气泡强【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；（2）用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；（3）用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质；检验氧气集满的操作：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；（4）将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性；（5）接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性；加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性；根据解释与结论铁与稀盐酸反应，则向试管中加入铁片和稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此铁片表面产生气泡；向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为。考法04常见酸和碱的化学性质9．（2024·天津·中考真题）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下实验报告：目的操作现象分析或解释探究酸的化学性质向A中滴加盐酸粉末逐渐溶解，形成黄色溶液盐酸与氧化铁反应向B中滴加盐酸产生气泡B中的化学方程式为向C中滴加稀硫酸溶液红色褪去C中的化学方程式为探究碱的化学性质向D中滴加氢氧化钠溶液D中的现象为可溶性碱与指示剂作用向E中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀蓝色沉淀的化学式为探究盐的化学性质向F中滴加氯化钙溶液溶液变浑浊两种物质发生反应的反应类型为【答案】溶液由紫色变为蓝色Cu(OH)2复分解反应【解析】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为；C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝；E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2；F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。10．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。(1)A试管中观察到的实验现象是，该反应的化学方程式为。(2)B试管中反应的微观实质是。(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是。(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2．。【设计实验】同学们设计如下实验方案：实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液猜想1成立【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑。【答案】(1)产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)和结合生成水分子(3)和（或硫酸钠、硫酸）(4)硫酸钠、硫酸铜（或、）无明显现象（或无蓝色沉淀产生）反应物是否有剩余【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）B试管中发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以B试管中反应的微观实质是：和结合生成水分子。（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。（4）[进行猜想]猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想2．硫酸钠、硫酸铜。[设计实验]因为实验结论是猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。[反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。11．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。【监测温度】(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为。【观察颜色】(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。A． B． C．(4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是。【观察沉淀】(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）【多现象可视】(6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为。【答案】(1)放热(2)指示(3)C(4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）(5)11.72.7(6)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”）注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”）【解析】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：；（2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示；（3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。A、0<a<8.2，此时溶液基本呈酸性，加入的是2mL某浓度的氢氧化钠溶液溶液应是碱性，故不正确；B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确；C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。（4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）；（5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，

x=11.7g

故填：11.7；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7；（6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近；为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。知识点一氧气的化学性质物质反应现象化学方程式操作注意在空气中发红光，氧气中发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S+O2SO2硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的是溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境发出黄色火焰，放出热量、产生大量白烟4P+5O22P2O5在集气瓶底要留少量水，目的是吸收生成的五氧化二磷，防止污染环境产生淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内出现水雾2H2＋O22H2O点燃氢气之前必须验纯在空气中变红热，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质。3Fe+2O2Fe3O4铁丝用砂纸打磨目的是除去表面的氧化物）；在铁丝系一根火柴棒（作用是引燃铁丝）；铁丝绕成螺旋状（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）。镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg＋O22MgO知识点二二氧化碳的性质1.探究二氧化碳物理性质的两个实验倾倒二氧化碳溶解性实验实验操作向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。实验现象蜡烛自下而上依次熄灭塑料瓶变瘪了实验分析二氧化碳密度比空气大（物理性质）；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化学性质）。原因：二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。2.二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。（2）与水反应：CO2+H2O==H2CO3，生成的碳酸能使紫色蕊溶液变红色。碳酸易分解，发生反应的化学方程式为：H2CO3==H2O+CO2↑。（3）与碱反应：①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，观察到有白色沉淀生成，因此实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳；②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，应用：实验室通常用氢氧化钠溶液吸收或去除二氧化碳。（4）二氧化碳与水反应实验操作喷稀醋酸直接喷水直接放入CO2中喷水后放入CO2中烘干第四朵花现象小花变红色小花不变色小花不变色小花变红色红色褪去分析酸能使紫色石蕊变红水不能使紫色石蕊变色二氧化碳不能使紫色石蕊变色二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红碳酸不稳定，容易分解结论a.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，显酸性。b.生成的碳酸不稳定，很容易分解生成二氧化碳和水。知识点三常见金属的化学性质1．金属与氧气的反应金属反应事实反应现象反应的化学方程式镁常温下就能与氧气反应常温下表面形成氧化膜2Mg+O2=2MgO铝常温下表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3铁常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4铜红色的铜片加热后变黑2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO结论通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁>铁>铜2．金属与酸反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁固体逐渐溶解，快速产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌固体逐渐溶解，产生气泡速度适中Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜无明显现象，不反应结论Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu3．金属与盐溶液反应实验现象化学方程式金属活动性将铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜＞银将铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁＞铜知识点四常见酸和碱的化学性质1．酸的化学性质酸的化学性质实验现象化学方程式1.与酸碱指示剂的反应酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2.金属+酸→盐+氢气快速产生大量气泡，固体逐渐减少Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑产生气泡较快，固体逐渐减少。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.金属氧化物+酸→盐+水黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.碱+酸→盐+水无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.盐+酸→另一种盐+另一种酸产生大量气泡，固体逐渐减少CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2．碱的化学性质碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常用于除去某气体中的CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常用于检验CO2酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH有白色生成3．中和反应反应的判断可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+2H2O红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色1．（2024·天津·中考真题）下列对实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡【答案】D【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误；C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误；D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。故选D。2．（2025·上海青浦·一模）如图为制取CO2并验证CO2性质的实验，有关说法错误的是A．甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止B．装置的弹簧夹此时处于打开状态C．乙中的现象可以证明CO2能与水发生反应D．丙中的现象可以证明CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大【答案】C【详解】A、打开弹簧夹，向长颈漏斗中滴加液体至液面以上，稀盐酸与大理石发生反应产生二氧化碳气体，关闭弹簧夹，反应仍在进行，甲装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，液面下降，稀盐酸与大理石不能接触，反应停止，故甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止，选项说法正确；B、该实验为制取CO2并验证CO2性质，故此时弹簧夹处于打开状态，选项说法正确；C、二氧化碳使湿润的紫色石蕊花变红，不能证明二氧化碳与水发生反应，可能是二氧化碳本身呈酸性使紫色石蕊花变红，选项说法错误；D、丙中低处蜡烛先熄灭，说明CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，选项说法正确；故选C。3．（2024·吉林长春·三模）实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是A．X溶液是稀溶液B．溶液中数量不断增加C．通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热D．时溶液中存在溶质只有氯化钠【答案】C【详解】A、由pH图像可知初始三颈烧瓶中盛放溶液X的pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A错误；B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，故B错误；C、由图乙可知，反应过程中温度升高，说明稀NaOH溶液与稀盐酸反应放热，故C正确；D、60s时溶液pH大于7，说明氢氧化钠和盐酸完全反应，氢氧化钠过量，此时溶液中存在溶质有氯化钠和氢氧化钠，故D错误。故选C。4．（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种【答案】D【解析】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。故选：D。5．（2024·山西晋中·二模）同学们在实验室完成了下列实验，以此来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。(1)实验方法：按图示进行实验，操作时先向试管中加入(填“金属”或“溶液”)。(2)实验原理：(任写一个，用化学方程式表示)。(3)实验现象：a中铝片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；b中。实验结论：金属活动性铝>铜>银。(4)问题与交流：铝片、铜丝的形状不同，是否对实验结论有影响?请说明理由：。【答案】(1)金属(2)2A1+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu/Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(3)铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色(4)没有影响，该实验是比较反应能否发生，不比较反应速率【详解】（1）向容器中加入试剂时，先加入固体试剂，再加入液体试剂。所以操作时先向试管中加入金属。（2）铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜。铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式分别为2A1+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（3）铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，因此可以观察到铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色；（4）铝片、铜丝的形状不同，对实验结论没有影响，因为通过比较反应能否发生即可得出金属活动性顺序。6．（2024·山东潍坊·中考真题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在（填微粒符号）。(2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为；铁钉表面产生气泡，该气体为；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是（填微粒符号）。(3)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。①图2中曲线1表示向溶液中滴加；曲线2反应中的实验现象为；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因。②该实验说明，不同的酸中，由于不同，酸的性质也表现出差异。【答案】(1)H+(2)氢气/H2Fe、Fe3+(3)稀盐酸产生白色沉淀Q点离子浓度较小（答案合理即可）阴离子/酸根离子【详解】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子一氢离子。故填：H+。（2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由图可知，铁与硫酸铁反应的微观实质是铁原子与铁离子反应生成亚铁离子，故填：；氢气或H2；Fe、Fe3+。（3）①由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生表示沉淀；Q点电导率小于N点，电导率最小，说明溶液中几乎没有离子，即离子浓度较小。故填：稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小（答案合理即可）。②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子不同，酸的性质也表现出差异。故填：阴离子或酸根离子。7．（2024·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。(1)现有以下三种物质：A．盐酸

B．氢氧化钠

C．氯化钠①可用于金属表面除锈的是(填序号，下同)；可用作调味品的是；可用作某些气体的干燥剂的是。②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是。(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL，充分振荡，观察到，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。【答案】(1)ACB紫色石蕊试液(2)左高右低(3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液水/H2O固体未完全溶解【详解】（1）①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填：A；氯化钠有咸味，可用作调味品，故填：C；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填：B；②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是：紫色石蕊试液；（2）0.2g锌完全反应生成氢气的质量为：，0.2g铁完全反应生成氢气的质量为：，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低；（3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生；为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。8．（2023·四川甘孜·中考真题）某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题：【设计与实验】实验一小军向滴有酚酞的溶液中不断加入稀盐酸至过量。(1)溶液的颜色变化是，酚酞在实验中的作用是。(2)反应的化学方程式为，其基本反应类型是反应。实验二小丽向溶液中滴加稀盐酸，用传感器测定溶液的，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的和温度随时间的变化曲线如图所示：(3)滴加稀盐酸至图1中点时，溶液的溶质是。(4)溶液与稀盐酸反应是（填“放热”或“吸热”）反应。(5)图2中，约后曲线下降的原因是。【交流与评价】(6)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是（填字母序号）。A．用食醋去除皮蛋中残留的碱B．用和反应来加热食物C．用来处理石油产品中残余的硫酸【答案】(1)由红色变为无色通过颜色变化证明反应的发生(2)复分解(3)(4)放热(5)反应已结束，继续加过量盐酸会使溶液温度降低(6)AC【详解】（1）酚酞遇酸性和中性溶液不变色，酚酞遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则向滴有酚酞的NaOH溶液中不断加入稀盐酸至过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，最终稀盐酸过量，则可观察到溶液由红色变无色；该实验中酚酞的作用是通过颜色变化证明反应的发生；（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；（3）滴加稀盐酸至图1中c点时，溶液的pH＜7，显酸性，则稀盐酸过量，溶液的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl；（4）根据图2，随着反应的进行，温度升高，则NaOH溶液与稀盐酸反应是放热反应；（5）约23s后曲线下降的原因是反应已结束，继续加过量盐酸会使溶液温度降低；（6）A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，醋酸和碱反应生成盐和水，是酸碱中和反应，符合题意；B、用CaO和H2O反应来加热食物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是酸碱中和反应，不符合题意；C、用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸碱中和反应，符合题意；故选：AC。9．（2024·山东枣庄·中考真题）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。回答下列问题：(1)仪器甲的名称为。(2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为(填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式为。(3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为(填“a”或“b”)。(4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是。①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯②t1时注入的是氢氧化钠溶液③t3后发生的只是中和反应【答案】(1)分液漏斗(2)A(3)b(4)①②【详解】（1）根据仪器特征，仪器甲的名称为分液漏斗。故填：分液漏斗。（2）实验室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，根据反应物的状态为固体，反应条件为常温，实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为固液常温型发生装置A；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：A；。（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为b，干燥剂能与气体充分接触，接反，容易把浓硫酸排出，造成事故。故填：b。（4）由压强随时间变化曲线图可知，在t1时快速注入一种溶液，瓶内压强迅速减小，t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体积减少，压强减小；t2~t3期间压强不变且大于0，可证明收集的二氧化碳气体不纯；t3时快速注入另一种溶液，瓶内压强增大，t3时注入的是稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内气体积增大，压强增大，该反应不属于中和反应，盐酸与过量氢氧化钠的反应属于中和反应。所以①②正确，③错误，故选：①②。10．（2024·江西·中考真题）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；

猜想Ⅱ：不变；

猜想Ⅲ：变大。【进行实验】(1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。组号操作现象分析结论甲组取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5酸性更强的是（选填“A”或“B”）溶液猜想Ⅲ正确乙组取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图）试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更相关反应的基本反应类型为丙组（1）分别取5mL等浓度的（填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡溶液由无色变为红色相关反应的化学方程式为（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数所加滴数更多的是（选填“A”或“B”）溶液【微观探析】(2)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是。【答案】(1)B高复分解反应NaOH（合理即可）A(2)水分子【详解】（1）甲组：pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B；乙组：B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，根据化学方程式可知，B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；盐酸与碳酸氢钠反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；丙组：能使酚酞溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液；将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应为，B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，则B溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是A；（2）敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大。考点二气体制备类实验考法01氧气的实验室制法1．（2024·四川巴中·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答有关问题：(1)装置B或C可用于实验室制取CO2，装置C相对于装置B的优点是。(2)实验室选用装置A、D用于高锰酸钾制取O2，化学方程式是；装置A中棉花的作用是；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是。(3)装置E中铁丝燃烧的现象是，集气瓶底部的水(选填“能”或“不能”)用细沙代替。【答案】(1)可以控制反应的发生与停止(2)防止加热时试管内粉末状物质进入导管防止水倒吸，炸裂试管(3)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热能【详解】（1）与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；装置A中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是：防止水倒流，炸裂试管；（3）装置E中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶底部水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故集气瓶底部的水能用细沙代替。2．（2024·四川自贡·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。根据下列实验装置图，回答有关问题：(1)图中标示①的仪器名称是：。(2)实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为，选用的收集装置为(填大写字母)。(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的作用是，选用的发生装置为(填大写字母)。(4)实验室用双氧水制取氧气时，反应的化学方程式为，用C装置收集氧气，证明是否集满的方法是。若要收集一瓶干燥的氧气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，并且气体应该从(填“a”或“b”)端导管通入。【答案】(1)试管(2)C(3)催化作用A(4)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满a【详解】（1）由图可知，标示①的仪器名称是：试管；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；（4）实验室用双氧水制取氧气时，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；用C装置收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；若要收集一瓶干燥的氧气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，并且气体应该从a端通入，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分。考法02二氧化碳的实验室制法3．（2024·四川广安·中考真题）化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如下实验仪器：(1)仪器B（填“能”或“不能”）直接加热。(2)若用大理石与稀盐酸来制取CO2，为组装气体发生装置，应选择的仪器是、E、C（填字母）；若用如图所示装置收集CO2，应从端进气（填“a”或“b”）。(3)若用KClO3和MnO2制取O2，除用上述部分仪器外，还必需补充的仪器是（填仪器名称）。该反应的化学方程式为。【答案】(1)能(2)Da(3)酒精灯【详解】（1）仪器B为试管，能直接加热；（2）大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置是固液常温型，故选择的仪器是D、E、C；二氧化碳密度比空气大，应从长管a端进入；（3）氯酸钾制取氧气的发生装置是固体加热型，需要补充的仪器是酒精灯；反应的化学方程式为：。4．（2024·吉林长春·中考真题）下图是实验室制取气体的部分装置。(1)仪器a的名称是。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2。①该反应的化学方程式为；②用该方法制取CO2的发生装置应选择(填序号)。(3)用装置C收集CO2，验满的操作为。【答案】(1)试管(2)B(3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则满了【详解】（1）图中显示的a仪器是试管，故填试管（2）实验室用大理石和稀盐酸来制备二氧化碳，原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，故填：用这种固液不加热型制取二氧化碳，可以用到的仪器是B，锥形瓶底部放大理石块，长颈漏斗里面加稀盐酸；（3）用C收集二氧化碳的时候，二氧化碳的密度大于空气，当收集到一瓶二氧化碳的时候，可以把燃着的木条放在瓶口作为验证，二氧化碳不助燃也不可燃，所以如果收集满了，那么燃着的木条就会熄灭，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则满了。考法03氢气的实验室制法5．（2024·四川泸州·中考真题）实验室可用如图装置制备与收集H2。下列有关说法错误的是A．反应原理为：B．可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气C．关闭旋塞后H2将反应液压入长颈漏斗中D．用向上排空气法代替图中的收集方法【答案】D【详解】A、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，A正确；B、稀硫酸能与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，所以可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气，B正确；C、关闭旋塞后，试管内H2增多，气压上升，H2将反应液压入长颈漏斗中，C正确；D、氢气密度小于空气，可用向下排空气法代替图中的收集方法，D错误。故选：D。6．（2024·四川达州·中考真题）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。(1)标号①的仪器名称是。(2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是（从图1的A~E中选择，填字母序号）。(3)若选用F装置制氢气，其优点是。炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。【查阅资料】①H2具有还原性。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：(4)A装置的作用。【实验现象与结论】(5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：。(6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：。【反思与评价】(7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是。【答案】(1)分液漏斗(2)BC/CB(3)可以控制反应的发生和停止(4)检验气体成分中是否含有二氧化碳(5)(6)(7)缺少尾气处理装置【详解】（1）根据图示，标号①的仪器名称是长颈漏斗；（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，所以选择B来制取，氢气难溶于水且不与水发生反应，可以用排水法收集，此方法收集的气体较纯净；同时氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集，此方法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC；（3）若选用装置F制氢气，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，再注入液体药品使液体与固体接触发生反应，打开导气管的弹簧夹，收集气体；若想停止反应时，关闭弹簧夹，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，故优点是可以控制反应的发生和停止；（4）常用澄清石灰水检验二氧化碳。根据同学们的猜想和假设，A装置的作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳；（5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明生成的气体具有还原性，能使氧化铁还原为铁；F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，进而说明有氢气参与了氧化铁的还原反应；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进而说明有一氧化碳参与了氧化铁的还原反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；（6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；（7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。知识点一氧气的实验室制法1．氧气的实验室制取制取方法高锰酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气反应原理2KMnO4eq\o(=,\s\up7(