2025版《新亮剑》高考化学专题七 化学实验基础

2025版《新亮剑》高考化学

专题七化学实验基础

>对应学生书第45页

«望分类突破❷知识重物>5.....归纳知识突破疑难

知识点一化学实验基础判断

判断

举例解释或说明

正误

(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加

X蒸发皿不能用来加热固体

热也能用于给液体加热

(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分液漏斗可用于分液以及气体的制备,如实验室制

V

分离也能用于组装气体发生装置备氯气,可用分液漏斗滴加浓盐酸

(3)称取2.0gNaOH固体的实验操

作是先在托盘上各放一张滤纸,然后NaOH具有吸水性和腐蚀性,不能直接放在滤纸

X

在右盘上添加2g破码,左盘上添加上称量

NaOH固体

基本仪(4)取液体时,先将胶头滴管伸入试剂

使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，

器使用瓶中,用手指捏紧滴管的胶头再松开X

再将胶头滴管伸入液体中吸入液体

与安全手指

(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗

X容量瓶在使用之前不需烘干

涤并烘干

(6)酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗

锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏大

催形瓶，以减小实验误差

(7)滴定管装标准溶液前,必须用该溶y确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同,装

液润洗液前要用所盛标准液润洗

(8)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭x钠能与水剧烈反应产生氢气,生成的NazOz也能

火,与水或CO2反应产生助燃的。2

玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成

打口。(9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

药品的具有黏性的硅酸钠

保存(10)氢瓶酸或浓硝酸要保存在棕色x氯氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以

细口玻璃试剂瓶中“不能保存在玻璃瓶中,应该保存在塑料瓶中

滨易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，加入少

(11)保存液溟时向其中加入少量酒

量酒精会加速浸的挥发，保存液浪时常加少量水液

精,减少挥发

封

I：续表)

判断

举例解释或说明

正误

(12)用湿润的pH试纸测稀碱液的

湿润的pH试维会稀释碱液

pH,测定值偏小

氯气可与大反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化

(13)可用pH试纸测氯水的pH

pH试性,可漂白试纸

纸的(14)测定未知液的pH时,应该用干

若测中性溶液的pH,则不产生误差

使用燥的pH试纸,否则二定会产生误差

(15)直接将pH试纸浸入待测液中直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液

(16)用广泛pH试纸测得某溶液的

广泛pH试纸只能精确到整数

pH为3.5

(17)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫x水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸

酸中，并不断搅拌X中，水会泞在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞戏

(18)用容量瓶配制溶液,定容时俯视定容时俯视容量瓶的刻度线,导致所配溶液的体枳

刻度线,所配溶液浓度偏小偏小,所配溶液的浓度偏大

(19)用容量瓶配制溶液,定容时仰视定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积

刻度线,所配溶液浓度偏大偏大,所配溶液的浓度偏小

溶液的(20)将称得的碳酸钠小心转移至

要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容

稀释和250mL容量瓶中，加入蒸馈水至刻

量瓶中

配制度线

(21)将量好的浓硫酸直接转移到容x浓硫酸要先在烧杯中稀释，待冷却到富温再转移到

量瓶中X容量瓶中

(22)将NaOH在烧杯中溶解后,应要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积

立即将溶液转移至容量瓶中X偏小，浓度偏大

(23)容量瓶中含有少量蒸馀水对所7定容时还要加蒸馀水,所以容量瓶中含有少量的蒸

配的溶液无影响恨水对所配的溶液无影响

(24)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃y使用分液漏斗进行萃取操作时,振荡前应关闭其玻

塞和活塞璃塞和活塞,避免液体流出，然后再进行振荡

(25)测量酒精沸点的实验中,应使温

测量酒精沸点实际测量的是酒精蒸气的温度

度计水银球位于被加热的酒精中

(26)萃取分液过程中，不需要打开分x萃取分液过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保

液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气X证与外界连通，确保液体顺利流出

分离与

(27)做蒸谣实验时,在蒸储烧瓶中应

提纯

加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前y热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加

发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷入

却后补加

(28)用分液漏斗、烧杯分离Brz和

Brz和CCh互溶,不能用分液法分离

CCI4的混合物

(29)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯x乙酸与乙酸乙酯互溶,不能用分液法分离

知识点二化学实验装置分析及评判

1.基本操作类装置分析

装置装置的分析及评判方向

(1)使用的第一步是将游码归零;

⑵读数时,精确到0.1g；

(3)左物右码；

(4)NaOH在小烧杯中称量

(1)焰色试验是•种检验元素类别的化学实验操作；

(2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净,然后在火焰上灼烧至无

((3)熊灰待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色；

\备(4)观察钾的焰色时,要透过蓝色的钻玻璃片；

1

、(5)如果火焰为黄色,该物质一定含钠元素,可能含钾元素

(1)不能在容量瓶中溶解溶质；

(2)玻陶棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以h

溶液怠制

饶用期(1)可直接加热；

(2)用于•固体物质的加热，如结晶水合物失去结晶水，固体熔化等；

(3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷生烟中加热，如NaOH、Na2cO3等

(1)使用的第一步是查漏；

(2)使用前要涧洗.

⑶读数时,精确到0.01mL;

(4)碱液不能使用酸式滴定管,酸液、氧化性物质不能使用碱式滴定管;

(5)滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化

2.物质制备类装置分析

装置装置的分析及评判方向

(1)使用条件

①块状固体与液体的反应制气体；

②不需加热。

(2)制备气体

①锌与稀硫酸制氢气；

②碳酸钙与盐酸制•.氧化碳；

③硫化亚铁叮稀硫酸制硫化氢。

(3)注意:过氧化氢和二氧化镭制氧气不能用简易启普发生器,第一,在二氧化锌作

用卜,过辄化氢分解剧烈,会产生大量泡沫,极易冲入玻璃导管中；第二,反应中择放

出大量的热,启普发生器有炸裂的危险;第三,MnO2为粉末状

(1)右端导管不能伸入液面以下；

(2)用的是饱和Na2c。3溶液；

(3)应先加乙醉,再加浓硫酸,最后加乙酸

⑴制备H2、。2、S02、C02、NO、NO?,浓氨水与碱石灰反应制备

NH3,KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选揉A装置；

(2)MnO2。浓盐酸反应制备CI2可以选择B装置

A

(1)反应的试管口要略向下倾斜；

(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流；

⑶用〈。。3固体与MnCh加热制备。2也可以选择此装置

(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性:亚硫酸〉乙酸〉碳酸〉茶酚；

(2)若①中为挥发性酸,通入③之前要把挥发出的①中的气体除去,如验证酸性:乙

酸〉碳酸〉苯酚,要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气

续表)

装置装置的分析及评判方向

(1)气体流向为长进短出；

(2)注意洗气后,气体中仍然含有水蒸气；

(3)注意洗气时所选液体是否正确，如洗去C02中的S02应用饱和NaHCCh溶液

而不是Na2c。3溶液

3.物质分离提纯类装置分析

装置的分析及评判方向

(1)是否用玻璃棒引流；

(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁；

(3)玻璃棒末端是否紧靠在三层滤纸上

I：续表)

装置装置的分析及评判方向

（1）分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁；

（2）分离的混合物是否符合分液原理：

（3）分液漏斗的下层液体是否从下口放出，上层液体是否从上口倒出

（1）温度il•水银球的位置是否位于支管口处;

（2）水流方向是否为自下而上；

（3）是否使用碎瓷片（或沸石）；

（4）是否使用陶土网

知识点三实验操作、现象与结论一致性判断

1.物质（或离子）检验类方案判断

实验操作及现象结论判断正误解释

NaOH的火焰也是黄色;检验钾元素

一定是钠盐,该溶

用柏丝蘸取某溶液进行焰要透过蓝色钻玻璃,透过蓝色钻破陶观

X

色试验,火焰呈黄色察到火焰呈紫色说明含有钾元素，否则

|/>

不含有

向乙醇中加入浓硫酸,加

热，溶液变黑，将产生的气未反应的乙醇，生成的乙烯、S02都能

(2)该气体是乙烯X

体通入酸性KMnCM溶液，使酸性KMnO4溶液褪色

溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH稀NH极易溶于水,在溶液中加入稀

溶rVl1液IX，X、中1无3

(3)溶液,将湿润的红色石惹试XNaOH溶液,生成的第水浓度小,不加

IKN|UII4+

纸置于试管口，试纸不变蓝热时NFh不会挥发出来

淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化

用湿润的淀粉碘化钾试纸

(4)该气体是ClX性的气体,Y可能是CL也可能是

检验气体Y,试纸变蓝2

。3、N02等气体

将某气体通入品红溶液中，该气体一定是

(5)X。3、也能使品红溶液褪色

品红溶液褪色S02

向溶液Y中滴加硝酸，等滴若溶液Y中含有SOi；滴加硝酸时

Y中一定含有

X能被氧化成加入溶

(6)加BaCb溶液，有白色沉淀cn2-SO:-SOKBa"

^U4

生成液也会有白色沉淀产生

往CH2rHeH0中滴入碳碳双键和醛基都能使酸性高镒酸钾

该有机物中含有

(7)酸性KMnC）4溶液,溶液褪X溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液无法

碳碳双键

色证明分子中含有碳碳双键

只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的

慈有浓氨水的玻璃棒靠近

(8)X一定是浓盐酸X玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸

溶液X,有白烟产生

都符合

（续表）

实验操作及现象结论判断正误解释

稀硫酸在淀粉水解中作催化剂,在未中

在淀粉溶液中加入适量稀

和硫酸的情况卜加入的新制

硫酸微热，向水解后的溶液

(9)说明淀粉未水解XCu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO,

中加入新制的Cu9H：2并4

在加热时得不到沉淀,应该先加氢氧化

加热,无破红色沉淀生成

钠中和硫酸后再加新制的CU(OH)2

向某溶液中滴加KSCN溶

该溶液中一定含

液，溶液不变色，滴加氯水VFe2+的检验方法正确

(10)Ua2+

后溶液显红色

浜乙烷与NaOH溶液共热NaOH与AgNCh溶液反应生成的

溟乙烷未发生水

(11)卮滴加AgNCh溶液，未XAgOH极不稳定，分解生成棕褐色的

解

出现淡黄色沉淀氧化银,会干扰溪离子的检验

将SO2气体通入H2s03是中强酸，电离出的H+与溶液

X中的N0&能将S0翔化成S0彳，故该

(12)Ba(NCh)2溶液中，生成白此沉淀是BaSO3

色沉淀

白色沉淀是BaSO4

在中加入稀硫酸后，能

将Fe(NO3)2样品溶于稀Fe(NO3)2FM+

Fe(NO3)2晶体

(13)硫酸后,滴加KSCN溶液，X被H+、N0式两者同时存在相当于

己氧化变质

溶液变红HNCh)氧化成Fe3+而干扰实验

向某溶液中加入稀盐酸，产

该溶液一定是碳碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢益溶

(14)生的气体通入澄清石灰水X

酸盐溶液液也有相同现象

中，石灰水变浑浊

向装有浜水的分液漏斗中

裂化汽油可萃取裂化汽油含烯燃,能与溟水发生加成反

(15)加入裂化汽油，充分振荡，X

溟应，不是萃取

静置,溪水褪色

2彳散型实验方案的设计

目的实验设计

利用强酸制弱酸的原理探究:盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备C02气体，

气体净化后通入硅酸钠溶液中生成立酸沉淀

酸的酸性强弱比

r利用盐类水解原理探究:用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCI溶液、Na2c溶

较

液、NazSiCh溶液的pH

CL、Fe3'L氧利用氧化剂的辄化性强于氧化产物的氧化性的原理探究:将氯气通入FeCL溶液中，

化性强弱的比较氯气将FM+氧化成Fe3+,将FeCb溶液滴入淀粉-KI溶液中，Fe3+将I-氧化成L

金属性强弱的比可通过单质与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反

较应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较

非金属性强弱的可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、单质与Hz化合的

比较难易程度、相互之间的置换、对应阴离r的还原性等方法来比较

①向少量的AgN03溶液中滴加NaCI溶液至不再有白色沉淀牛.成,再向其中滴加

Kp人小的比较

KI溶液产生黄色沉淀；

(以AgQ、Agl

②向浓度均为0.1molL-i的NaCkNai混合溶液中滴加0.1mo卜L-iAgNCh溶液,

为例)

先产生黄色沉淀

修卖表)

目的实验设计

HCOOH,用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH

CHsCOOH电离用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa,CH3coONa溶液的pH,盐溶液的

能力强弱的比较碱性越胆，对应酸的酸性越弱

C01\soa结合

用pH试纸（pH计）分别测定同浓度的Na2co3、Na2sO3溶液的pH,碱性强者结

H+能力强弱的比

合H+的能力强

较

知识点四制备装置分析

1.固液不加热制气装置的选择

制备气体反应物状态及反应条件实验装置

HzZn+H2SO4（稀）----Hzt+ZnSO^

C02CaCO3+2HCI-CO2t+CaCl2+H2O

H2SFeS+H2sO4（稀）-H2ST+FeSO4

N02Cu+4HNO3（浓）-2NO2t+Cu（NO3）2+2H2O

NO3CU+8HNO式稀）—2NOt+3Cu（NO3）2+4H2O

NH3浓氨水与碱石灰（或生石灰）反应

Cl22KMnO4+16HCI（浓）一5CI2t+2MnCI2+2KCI+8H2O

八MnO?

022H2O2---------O2t+2H2O

CH=CHCaC2+2H2O—<HHCHt+Ca（OH）2

SO2Na2sO3+H2so4（浓）—SO2t+Na2so4+H2O

2NaCIO3+H2O2+H2SO4一

CIO?

2CIO2t+O2t+Na2SO4+2H2O

2.固液（固）加热制气装置的选择

制备气体反应物状态及反应条件实验装置

CLMnO2+4HCI（浓）—MnCI2+Cl2t+2H2O

S02Cu+2H2so4（浓）-^<uSO4+SO2t+2H2O

HFCaFz+H2so4（浓）-^-CaSO4+2HFt

HCINaCI+H2SO4（^）—NaHSO4+HCIT

HBrNaBr+H3PO4（^）—HBrt+NaH2PO4

HIKUH3PO4—HIt+KH2PO4

（续表）

制备气体反应物状态及反应条件实验装置

NH32NH4CI+Ca（OH）2-^-CaCl2+2NH3t+2H2O

△

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2t

02

MnO2

2KCIO3△2KCI+3O2t

CaO

CH

4CH3COONa+NaOH~CH4T+Na2C03

酒精喷灯.:需要较高温度的实验可用酒精喷灯,温度一般可达700℃,高于酒精灯的400℃,如煤的干

饰、碳还原氧化铜

3.化学物质制备实例

目标主体反应实验装置

WO+3H-^-W+3HO

H2还原WO3制备W322

△

无水FeCI

32Fe（铁粉）+3“一2FeCI}

无水2Al（铝粉）+35'-2庆15

AICI3

CO还原CuO制备CuCuO+CO--Cu+CO2

疹

3Fe+4H2O（g）^=Fe3O4+4H2

铁与水蒸气制Fe3O4

说明：

1.生成物若易发生水解反应，需要在装置的末端增加防止空气中的水蒸气进入装置的干燥装置（一般加盛

行碱石灰的球形干燥管即可）；

2.生成物若易与空气中的氧气发生氧化还原反应时，则反应结束时应继续通入气体,待生成物冷却后，再

停止通气，以防止生成物与空气中的氧气发生氧化还原反应（如鸵气还原氧化铜生成的铜需要在通入氢

气的环境中冷却）

Q分类突破❷题型解码剖析题型思维建模

1化学实验仪器和基本操作

题型

（2023・湖南卷3）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（）。

A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③

B.蒸储法分离CH2cI?和CO：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙炜:③⑤

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥

答案A

【装置分析】

解析粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶

解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,A项不合理;蒸储法需要

用温度计测量蒸汽温度,蒸谯烧瓶用来盛装混合溶液，锥形瓶用于盛装收集到的微分,B项合理;浓

硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170°C,需要利用温度计测量反应体系的温度,C项合理;酸

碱滴定法测定NaOH溶液浓度的过程是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液,酸液盛装在酸

式滴定管中Q项合理。

（2023•全国乙卷9）下列装置可以用于相应实验的是（）。

A.制备CO2B.分离乙醇和乙酸

C3母正SO2酸性D.测量02体积

答案D

解析A项,Na2cCh固体比较稳定，受热不易分解,所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧

化碳;B项，乙醇和乙酸互溶,不能采用分液法分离，应采用蒸储法来分离工项,二氧化硫通入品红溶

液中,可以验证其漂白性不能验证酸性;D项,测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室

温,两边液面高度相等。

2物质的分离、提纯与检验

题型

例2（2023辽宁卷4）下列鉴别或检验不熊达到实验目的的是（）。

A.用石灰水鉴别Na2c。3与NaHCO3

B.用KSCN溶液检验FeSd是否变质

C.用盐酸酸化的BaCb溶液检验Na2s。3是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

答案A

解析A项,石灰水的三要成分为Ca（OH）2,能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成碳酸钙,二者均

生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的;B项,Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴别现象

为溶液变成红色，可以达到检验的目的;C项,Na2s。3被氧化石会生成Na2so4加入盐酸酸化的

BaCb后可以产生白色沉淀可以用来检验Na2sCh是否被氧化;D项,含有醛基的物质可以与银氨

溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛。

2（2023•湖南卷,7）取一定体枳的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试

剂浓度均为0.1mol・L】）,反应现象没有明显差别的是（）。

选项试剂①试剂②

A氨水AgNCh溶液

BNaOH溶液Al2（SO4）3溶液

CH2c2。4溶液酸性KMnCU溶液

DKSCN溶液FeCb溶液

答案D

解析向氨水中滴加AgNCh溶液并振荡,由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生,发生的

反应为AgNO3+2NH3-H2O_AglNHRNCMZHzO；向AgNC）3溶液中滴加氨水并振荡，开始

时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO3+NH3H2O_AgOHl+NH,NO,当氨

水过量后,继续滴加氨水，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH+2NH3-H2O—

Ag（NH3）2OH+2H2。因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别,A项不符合题意。

向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量,振荡后没有沉淀产生，发生

的反应为8NaOH+AI2（SO4）3-2NaAIO2+3Na2so4+4取0;向AHSOR溶液中滴力口NaOH

溶液并振荡开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为6NaOH+AI2（SO4）3

2Al(OH)3l+3Na2so4,当NaOH过量后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解,

发生的反应为NaOH+AI(OH)3—NaAICh+ZKO,因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象

有明显差别,B项不符合题意。向H2c2d溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时

H2c2。4是过量的,KMnCU可以被H2c2。4完全还原，可以看到紫红色的溶液立即变为无色，发生

的反应为5H2c2O4+2KMnO4+3H2so4==2MnSO4+K2SO4+10CO2t+8H2O;[p)^ttKMnO4

溶液中滴加H2c2。4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的,KMnCU逐渐被H2c2。4还原，可

以看到紫红色的溶液逐渐变浅,最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显

差别,C项不符合题意。向KSCN溶液中滴加FeCb溶液,溶液立即变为红色;向FeCb溶液中滴加

KSCN溶液，溶液同样立即变为红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别,D

项符合题意。

3物质的制备、性质及分析

题型

(2023•湖」噜,13)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如

下：

△凝华

红磷⑸一无色液体与P，g)一白磷⑸

高纯氮气<—tpab

a

真空系统

下列操作错误的是（）。

A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质

B.将红磷转入装置,抽真空后加热外管以去除水和氧气

C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化

D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集

答案C

【信息提取】装置中有三通管，一个抽真空，一个通氮气抽真空之后再继续除去氧气和水。

抽真空的同时通氮气，保证了内外压力。抽真空后通过加热外管除去水和氧气，以保证无氧无水环

境。无氧无水环境是本题的核心，不然，红磷就无法转化为白璘，可能与氧或水反应转化成别的物

质。

解析红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗

涤,A项正确;在红磷装入装置后，加热条件下少量红磷与氧气反应生成五氧化二磷,五氧化二磷可

起干燥作用，除去少量的水分，以保证无氧无水环境,B项正碓;从a口通入冷凝水后水不能充满冷

凝管工项错误;白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却,再在氮气氛围

的条件下收集白磷,D项正确。

（2023湖北卷,8）实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯

（沸点142℃）,实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的

有机物是环己烷（沸点81°C）,其反应原理:

OO

A浓■时人人A

OH+OH△()+H2O

下列说法错误的是（）。

A.以共沸体系带水促使反应正向进行

B.反应时水浴温度需严格控制在69℃

C.接收瓶中会出现分层现象

D.根据带出水的体积可估算反应进度

答案B

解析由反应的化学方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行该

反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行,A项正确;反应产物的沸点为142°C,环己烷的

沸点是81°C,环己烷-水的共沸体系的沸点为69°C,可以将温度控制在69~81°C,不需要严格控

制在69℃,B项错误;接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水,会出现分层现

象,C项正确;根据投料量，可估计生成的水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度,D或正

确。

4简单化学实验设计与评价

题型

（2023•全国新课标卷11）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（

选项实验操作及现象结论

常温下将铁片分别插入

A警臂脓笠:丁：稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

产生无色气体，后者无明

显现象

取一定量Na2s。3样品，

B溶解后加入B通溶液此样品中含有sg

产生白色沉淀。加入浓

HNO3）仍有沉淀

1续表）

选项实验操作及现象结论

将银和AgNO3溶液与铜

和Na2so4溶液组成原电

C池。连通后银表面有银Cu的金属性比Ag强

白色金属沉积，铜电极附

近溶液逐渐变蓝

n向滨水中加入苯,振荡后.

D,EI一行”*7浪与本发生了加成反应

静置，水层颜色变浅

答案c

解析常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生

气泡,所以不能通过该实验现象匕徽浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,A项错误;浓硝酸会将SOg氧

化成SOV所以不能通过该实验现象判断样品中含有SOf,B项错误;铜比银活泼，在原电池中作负

极,发生氧化反应，生成铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱,C项

正确;向滨水中加入苯,苯可洛溪萃取到上层，使下层水层颜色变浅,不是溪与苯发生了加成反应,D

项错误。

变/4（2023浙江6月选考,16）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设

计、现象和结论都正确的是（）。

实验方案现象结论

分层,下层

往碘的C04溶液由紫红色变

A中加入等体积浓为浅粉红碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCU中的溶解能力

KI溶液，振荡色,上层呈

棕黄色

用玻嘀棒蘸取次氯

B酸钠溶液点在pH试纸变白次氟酸钠溶液呈中性

试纸上

1续表）

实验方案现象结论

向2mL0.1

mol-L1AgNO3溶

液中先滴加4滴先产生白色

C0.1010卜1_1）＜（：1溶沉淀，再产AgCI转化为Agl,Agl溶解度小于AgCI溶解度

液,再滴加4滴生黄色沉淀

0.1mo卜L』KI溶

液

取两份新制氯水，M业十入也

分别滴加AgNO3刖

D溶液和淀粉KI溶七宓二二后氯气与水的反应存在限度

田溶液变蓝色

液

答案A

解析向碘的四氯化破溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层,下层由紫红色

变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中的I反应生成13使上

层溶液呈棕黄色,证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力,A项正确；

次氯酸钠溶液具有强氧化性能使有机色质漂白褪色,无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,B

项错误;由题意可知,向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液应只

存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶解度大小工项错误;新制氯水

中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，故溶液变蓝色不能说明溶液中

存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度,D项错误。

分析」明确实验目的，分析方案所选试况或实验步骤是:

方案「否合理,是否有干扰等i

工

分析:分析根据实验方案中的试剂和反应原理旎否出:

现象r现有关现象，现象能否达到实验目的

工

分析

t芬桥箱费就奈能否福国看笑圻语..........!

结论

解题策略五关注：

关注试剂、关注原理、关注仪器、关注操作、关注现象。

C。分类突破❷真题改编））•变式迁移殊途同归

（2023•全国甲卷,9改编）实验室将粗盐提纯并配制0.1000m。卜A的NaCI溶液。下列仪器中，

本实验必须用到的有（）o

①天平②蒸发皿③±0蜗④分液漏斗

⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A.①②④⑥B.①④⑤⑥

C.②③⑦⑧D.①②⑤⑥⑧

答案D

解析实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中,然后将其中的SOnCa2+、Mg2+

依次用稍过量的氯化钢溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去,该过程中有过滤操作，需要用到烧

杯、漏斗和玻璃棒;将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿

和酒精灯;用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等

操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的仪器有

①天平、②蒸发皿、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯。

2.（2023•浙江6月选考,5改编）下列说法正确的是（）。

A.图①装置可用于制取并收集氧气

B.图②操作可排出盛有KMnCU溶液滴定管尖嘴内的气泡

C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大

D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSCU溶液中迁移

答案C

解析氧气用向上排空气法收集,A项错误;高镒酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以

高镒酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中,不能盛放在碱式滴定管中,B项错误酒己制一定物质的量浓

度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大,C项TF确;由图可知，锌

铜原电池中，锌为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移,D项错误。

（2023•山东卷,4改编）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（）。

A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用水扑灭

B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗

C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

D.活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火

答案A

解析酒精易溶于水且易挥发，酒精着火不能用水扑灭，应用湿抹布盖灭,A项错误;皮肤溅上

碱液应立即用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液处理B项正确;电器起火，先切断电源，再用二氧化

碳灭火器灭火工项正确;活泼金属会与水反应，所以燃烧起火时用灭火毛（石棉布）灭火,D项正

确。

4.（2023•山东卷,6改编）鉴别浓度均为0.1moM/i的NaCIO.Ba（OH）2,Al2（SCU）3三种溶液，仅

用下列一种方法不可行的是（）o

A.测定溶液pH

B.滴加酚配试剂

C.滴加0.1mol-L^KI溶液

D.滴力口饱和NaHCCh溶液

答案C

解析A项,NaCIO溶液显弱碱性,Ba(0H)2溶液显强碱性,Al2(SCU)3溶液显酸性厕测定溶

液pH可以鉴别三者，不符合题意;B