2025版高考化学总复习第八章第1讲弱电解质的电离教案新人教版

第1讲弱电解质的电离

2024级教学指导看法核心素养

L了解电解质、强电解质、弱电解质L变更观念与平衡思想：能多角度、动态地分析弱电

等概念，从电离的角度相识溶液的组解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。

成与性质。2.科学探究与创新意识：能提出有关弱电解质的推断

2.理解弱电解质在水溶液中的电离问题：设计探究方案，进行试验探究。

平衡及电离平衡常数(X,、6),并能3.证据推理与模型认知：相识电离平衡的本质特征、

进行相关计算。建立模型。能运用模型说明电离平衡的移动。

考点一弱电解质的电离平衡

高效学习谭、堂内外学考-公

［学在课内〕

1.弱电解质

(1)概念

全郤电离一强电解质•包括典遮、、大多

f数盐等

电解质上水溶液里

部分电离

'上二弱电解质•包括弱酸、弱碱、水等

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分别于化台物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些共价化合物。

2.电离平衡的建立

(1)定义：弱电解质的电离平衡是指在肯定条件下，弱电解质的分子比出通工的速率和离子

结合成分子的速率相等,溶液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。

(2)平衡建立过程的片［图像如图所示。

w(电离):

M电离)与(结合)

3.电离平衡的特征

可逆过程

1—（电离）=j-（结合）#.＜）

aF-

条件一定,平衡体系中离了与分子的浓度一定

⑥一条件改变.平衡发生移动

4.影响电离平衡的因素

（1）内因：电解质本身的性质碓定电解质电离程度的大小。

(2)外因：以CHsCOOH<—'CH£O()-+H+Aa0为例:

变更移动电离

c(H+)c(CHiC00)K.

条件方向程度

升温向右增大增大增大增大增大

加水

向右增大减小减小增大不变

稀释

浓度

加冰

向右增大增大增大减小不变

醋酸

加固体

向左减小减小增大减小不变

醋酸钠

同离子效应通入

HC1向左增大增大减小减小不变

气体

加固体

加入含有与向右减小减小增大增大不变

氢氧化钠

弱电解质反

加入

应的物质向右减小减小增大增大不变

镁粉

5.一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较

（1）两方而突破一元强酸与一元弱酸比较

①相同物质的量浓度、相同体枳的一元强酸与一元弱酸的比较

比较中和碱与足量Zn起先与金

。阴）pH

\^0的实力反应产生属反应的

酸乩的量速率

一元强酸大

相同相同

一元弱酸大

②相同pH、相同体积的一元强骏与一元弱酸的比较

比较与足量Zn起先与金

中和碱

目c(H-)。(酸)反应产生属反应的

的实力

酸比的量速率

i元强酸少

相同相同

一元弱酸大大金

说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

(2)图像法理解一强一弱的稀释规律

①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

叫pH

1

0c--

b

1clCH.CWHCH,C(XXI

I

v"水＞O。i；hi)

加水稀释相同的倍数，醋酸的PH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多

②相同体枳、相同川的盐酸、醋酸

叫:

6^^OOH号a^ooH

1

1!r

01,H玄0匕匕Y(水)

加水稀释相同的倍数，盐酸的T大加水稀释相同的pll»醋酸加入的水多

［名师点拨］

强、弱酸比较的几个重要数据

点一c(H+)结果一〃(1广)总量

稀释相同的倍数，ApH的值及相对大小

［考在课外］

教材延长

推断正误

(1)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物(X)

(2)H2sol在其稀溶液和浓溶液中均能完全电离(X)

(3)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(J)

⑷氨气溶于水，当Mh・HQ电离出的c(OH-)=c(NH：)时，表明NHa-HQ电离处于平衡状态(X)

(5)除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡(J)

(6)1L0.1mol・Ji的乙酸溶液中含H-的数量为0.1%(X)

(7)假如0.01mol・L-1的HA溶液pH>2,说明HA是弱酸(J)

(8)室温下，由0.1一元碱BOH的阴=10,可知溶液中存在BOH=B++OI「(X)

(9)电离平衡右移，电解质分子的浓度肯定减小，离子浓度肯定消大(X)

(10)电离平衡右移，弱电解质的电离程度肯定增大(X)

(11)向0.1mol【IF溶液加水稀释或加入少量NaF晶体时都会引起溶液中。(1广)减小(J)

(12)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液中的各离子浓度都减小(X)

(13)CH3C00H溶液加水稀释后，溶液中的值减小(溶

c\CHACOO)

(14)常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4(X)

(15)为确定某酸H’A是强酸杯是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H,A是弱酸，若pH<7.

则H2A是强酸(X)

(16)常温下，pH=2的盐酸与等体积的pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性(X)

(17)中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的HNaOH)相等(J)

(18)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,%屐KM(X)

拓展延长

⑴肯定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电实力如图所示。回答下列问题：

“加入体积

①a、b、c三点，醋酸溶液中卜丁浓度最小的点是。

②醋酸电离程度最大的点是________o

③通过微热的方法可使c点溶液中c(CH:(COO")________(填“增大”或“减小”)。

答案(l)ac增大

(2)画出0.1mol・的醋酸加水稀释时导电实力的变更图。

答案

导电能力

°加入水的体枳

(3)肯定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，。(1广)由大到小的依次是(用字母表示，下同)。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和\a()H的实力由大到小的依次是。

③若三者。(1r)相同，物质的量浓度由大到小的依次是。

答案①b>a>c②b>a=c③c>a>b

思维探究

(1)向0.1mol・1厂的醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度如何变更？

答案减小

平衙右移.电离程度喊小

().]moieg心0.2mol-L

CHX'OOHCH.COOH

平衡右移.电离程度增大

⑵向0.1mol・厂1的醋酸溶液中加入盐酸,平衡肯定右移吗？

答案不肯定，ACH：>COOH=

c(CH£O。-)-c(H+).、(CHCOQ-)-

c(CH：(COOH)，加入盐酸°(CHgOOH)不变'

①c(H*)及is>e(H+)M«e,"衡左移

②c(H*)及邀=C(H+)KI酸,Q.=Q平衡不移动,

③c(H*)曲水C(H+)BB酸,QK｛，平衡右移。

对接高考分层训练逐级突破

［基础点巩固］

1.在HNO：溶液中存在如卜.平衡：NX，、'H++NOF,向该溶液中加入少量的卜冽物质后

能使电离平衡向右移动的是()

A.NaOH溶液B.硫酸溶液

C.NaNOa溶液D.NaHSOJ容液

解析增大。(成)、c(NOT)均抑制HN)的电离,故B、C、D三项均使电离平衡向左移动；A项,

加入NaOH溶液后,。出+）减小,平衡向右移动。

答案A

2.室温下，有两种溶液:①0.01mol•L-'NH3TI2O溶液：②0,01mol•L-1NH£1溶液,下

列操作可以使两种溶液中。（刈：）都增大的是（）

A.加入少量HQB.加入少量NaOH固体

C.通入少量HC1气体D.上升温度

解析加水稀释，促进NIh・％0电离，也促进NILC1的水解，c（NH"都减小，A项错误：氢氧

化钠抑制氨水电离，B项错误：氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的01「反应，促进

氨水的电离平衡正向移动，加入盐酸抑制NHC1水解，C项正确：上升温度，促进氨水电离，

也促进NH4cl的水解,D项错误。

答案C

3.下列事实肯定能证明IINO?是弱电解质的是（）

①常温下Na\0?溶液的pH大于7②用HMV溶液做导电试验，灯泡很暗③NO?和NaCl不能

-1

发生反应@0.1mol・LHND2溶液的pH=2.1⑤NaNOz和发0g反应,生成HNO?⑥0.1

mol・LTHNQ溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A.①④⑥B.①®③④

C.①④⑤©D.①②③@⑤⑥

解析①中证明NO：能水解，证明HMh为弱酸，即为弱电解质：②中未能指明溶液的浓度，也

没有参照物，不能证明：③NaCl为强酸强碱盐，HN6,无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反

应：@中说明C（H，＜C（HNO2）,说明IINO,部分电离，存在电离平衡，是弱电解质：卷）中的HP0,

为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸（没有沉淀物），弱酸即为弱电解质；⑥中HNO,溶液

被稀释，。（1r）变更与c（HNO?）变更不同步，证明存在电离平衡，即为弱电解质。

答案C

4.为了证明一水合缎是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行试验：

0.010小01・广1氨水、0.1mol・L—Hd溶液、NH.C1晶体、酚酰溶液、pH试纸、蒸储水。

⑴甲用pH试纸测出0.010mol氨水的pH为10,则认定一水合级是弱电解质，你认为这

一方法是否正确？（填“正确”或“不正确”），并说明理由

⑵乙取出10mL0.010mol・□氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸储水稀释至1000mL,

再用pH试纸测出其pH=Z）,若要确认NH：,•H.0是弱电解质，则a、b值应满意什么关系？

（用等式或不等式表示）。

（3）丙取出10mL0.010mol氨水，滴入2滴酚配试液，显粉红色，再加入少量NHC1晶

体，颜色变（填“深”或“浅”）。你认为这一方法能否证明NIh・HQ是弱电解质？

（填“能”或“否”），并说明缘由：

⑷请你依据所供应的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NIL•IL0是弱电解质:

解析⑴证明烟-玲。为弱电解质,通过测定pH可知0.01mol的氨水未完全电离,可

以确定其为弱电解质。（2）加水稀释，氨水的pH降低，若电离程度不变则稀释后31=3-2,

但稀释过程NHLH2的电离程度增大，故稀释后pH>a—2。（3）在NHLHOV—、NH；+OH

的平衡体系中加入NHC1,增大了c（NHj）.使以上平衡逆向移动.。（0旷）降低,碱性减弱.（4）

证明某物质为弱电解质的常用方法有：①证明未完全电离，②证明电离平衡的存在，③证明

对应的盐可以水解，故还可以通过测NHcCl溶液的pH证明NH：可以水解，而确定NH3•HiO为

弱电解质。

答案（1）正确若是强电解质，则0.010mol-氨水中c（0『）应为0.01mol-L_1,pH=

12

（2）a-2<d<a

（3）浅能0.01（）mol・11氨水（滴有酚酿试液）中加入氯亿镀晶体后颜色变浅，NH：使

N出•压0的电离平衡NH.・出0:^=^刈：+01「逆向移动,从而使溶液的pH降低。证明NH,•出0

是弱电解质

（4）取一张pH试纸，用玻璃棒藤取0.1mol-L-1NH.C1溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准

比色卡比较测出pH,pHV7（方案合理即可）

［名师点拨］

推断弱电解质的三个思维角度

角度一:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1mol・「的CHQOOH溶液的

pH>U

角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件变更，平衡移动，如川=1的CH£OOH加水稀释

10倍后，KpH<2o

角度三：弱电解质形成的盐能水解，如推断ClhCOOH为弱酸可用下面两个现象：

（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酰溶液。现象：溶液变为浅红色。

（2）用玻璃棒蘸取肯定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸匕测其山。现象：pH>7o

［实力点提升］

5.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）

序号②③④

pH111133

溶液然水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中。（1广）>。（01厂）

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①,②③

D.匕L④与取L①混合，若混合后溶液川=7,则KVW

-

解析从平衡移动角度分析，CH：（COONa电离出的CHsCOO：a.与盐酸中的1广结合生成ClhCOOII；

b.使醋酸中平衡CHEOOH^^^^CHsCOO+H‘左移，两溶液中H,浓度均减小，所以pH均增大,

A正确；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱

酸,其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性,c（H4）>c（0H）,B正确；分别加水

稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡

右移，使①pH>10,同理醋酸稀释后pH〈4,所以C正确：假设均是

强酸强碱，混合后溶液呈中性，匕=必但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以须要

的①氨水少，即匕>应D错误.

答案D

6.在25C时，pH=l的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液

体积的关系如图，则下列说法不正确的是（）

I<^>V/mL

A.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B.稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度肯定相等

C.若a=4,则A是强酸，B是弱酸

D.若KX4,则A、B都是弱酸

解析依据图像可知，释稀后工溶液的川大于B溶液的pH,川越大，。(11+)越小，则A酸溶

液的酸性比B酸溶液弱，A正确；因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸，。(酸)=c(H+),对

于一元弱酸，。(酸)》。(心,则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B不正确;由图可知,

若a=4,A完全电离，A是强酸，B的pH变更小，B为弱酸，C正确；川=1的酸，加水稀释

1000倍，若a=4,则A为强酸，B为弱酸，若水4,则A、B都是弱酸，D正确。

答案B

7.在25c下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变更的曲线如图所示，其中匕表示稀释前酸

的体积，七表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是()

pH

A.a、b两点水的电离程度a小于b

B.HA、HB两种酸溶液pH相同时,c(HA)<c(HB)

C.曲线上a、b两点'(用；?J(OH)肯定相等

1).25℃时，NaA溶液中c(AD肯定大于NaB溶液中c(B)

Vi

解析稀释前，HA.HB溶液的pH均为2,加水稀释至lgf=2,稀释100倍，HA溶液pH=4,

说明HA为强酸，溶液HB的p*4,说明HB为弱酸。a、b两点HB的浓度a大于b,对水的电

离的抑制程度a大于b,因此水的电离程度a小于b,A正确：HA为强酸，HB为弱酸存在电离

平衡，pH相同时，c(HA)<c(HB),B正确；曲线上a、b两点小口：、=

,=[,温度不变比佰肯岸不变，C正确：HA为强筋，HB为弱酸，

25C时，NaA是强酸强碱盐，不水解，NaB溶液中『水解，溶液显碱性，但没有告知NaA溶

液和NaB溶液的浓度的大小，因此无法推断NaA溶液中。6一)和NaB溶液中c(B一)的大小,I)

错误。

答案D

［名师点拨］

强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的川变更图像：

图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要

深刻理解以下4点：

=勺强酸

⑴对,稀释1000倍，ApH=3

pH=jrfi<J强碱

pH=yfi勺弱酸

⑵对，稀释1000倍,ApH<3

川=通弱碱

（3）无论怎么稀释，溶液仍保持原来性质酸性或碱性,阴无限趋近于7

（4）pH相等的溶液

加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水》NaOH溶液，盐酸）醋酸。

稀释后的pH仍旧相等，则加水量的多少:氨水》NaOH溶液,醋酸）盐酸。

［高考真题体验］

8.（2024•课标全国I,28节选）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电实力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

1）.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

解析H2s0.能和NaHCO.反应放出CB,说明酸性：LSODHEO：,,而也S不能和NaHCO,反应，说

明酸性:H2s<H£0,,A可以;H：S、H2SO3均为二元酸,同浓度时，H£03导电实力强,说明溶液

中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2SO：,酸性强，C可以；还原性与

酸性强弱无关，D不行以。

答案D

9.（2015・课标全国I,13）浓度均为0.10mol・L-\体积均为9的M0II和ROH溶液,分别

V

加水稀释至体积匕川随1时的变更如图所示，下列叙述错误的是（）

>0

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它优的c(0H)相等

17

D.当1际=2时，若两溶液同时上升温度,则。O「)/C(R+)增大

解析A项,0.10mol・「的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强减，

后者是弱喊，止确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，I：点电离程度大十a点，止确：

C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(0I「)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶

液中完全电离，所以c(r)不变，ROH是弱碱，上升温度，促进电离平衡ROH'R++OH

一向右进行，c(R+)增大，所以:"一减小,错误。

答案I)

10.(2024•浙江4月)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()

A.pH相等的两溶液中:c(CH：.C00-)=c(Cr)

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

I).相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽视体积变更)：c(CH；,C00)

=c(Cl")

+--

解析A.电荷守恒，c(H)=c(CH：(COO)-t-c(OH),c(『)=c(C「)+c(0FT),pH相等，所以

溶液中的c(H+)、c(OH-)都相等,所以c(CH£OOD=c(C「)，A正确；B.pH相等的两溶液，酸

性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和时醋酸须要更多NaOH,故B

错误：C.溶液中的。(卜广)越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部

分电离，所以盐酸反应速率更快，故C错误；D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后

呈中性的溶液中,(CH3C00-)=c(Na+),c(Cl-)=c(Na+),但盐酸须要消耗更多的NaOH,盐酸

中和后的溶液中c(Na+)更大,故c(CH：,COO-)<c(Cl-),故D错误。

答案A

考点二电离度电离平衡常数

高效学习课堂内外学考一体

［学在课内］

1.电离度

(1)概念

在肯定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的

分数。

(2)表示方法。

已电离的弱电解质分子数、

“一溶液中原有弱电解质的总分子数'X100%

m-r主--弱电解质的离子浓度

也可表不为“一原有弱电解质的浓度xioo%

⑶影响因素。

上升温度，电离平衡向右移动，电离度增大;

温度的影响

降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小

当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小:

浓度的影响

当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大

2.电离平衡常数

(1)表达式

c(A-)・c<H+)

①一元弱酸HA的电离常数：依据HA<H++A,可表本为K、=

c(HA)

c(B+)-c(OH)

②一元弱碱BOH的电离常数：依据BOH<B+4-0H-,可表示为吊=

c(BOH)

(2)意义

相同条件下，《值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

(3)特点

电离常数只与温度有关，与电释质的浓度、酸碱性无关。多元弱酸是分步电离的，各级电离

常数的大小关系是是……，所以其酸性主要确定于第_步电离。

⑷影响因素

L内因（决定因素）：弱电解质本身的性质

影响因素

-外因：温度（K随温度升高而增大）

［考在课外］

教材延长

推断正误

（1）H£Q,的电离常数表达式："I；，*"）（X）

（2）电离常数可以表示弱电解质的相对强弱（V）

（3）电离常数只与温度有关，与浓度无关（J）

（4）弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数行定增大（X）

（5）电离常数大的酸溶液中的c（H,）肯定比电离常数小的酸溶液中的c（H+）大（X）

（6）某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大（X）

（7）CII：（COOII溶液加水稀释后，溶液中・累月-的值减小（J）

拓展应用

25C,两种酸的电离平衡常数如卜.表。

心照

1.3X10-26.3X10T

711

H2CO..4.2X105.6X10

①HSO；的电离平衡常数表达式K=。

②H2s0：i溶液和NaHCCs溶液反应的主要离子方程式为

c(H+)•c(SO厂)

答案①

c(HSOD

②H/SOJ+IICONHSOI+CO2f4-ILO

思维探究

HzCQ的电离平衡常数E=4.3X1074,2=5.6X10-",为什么以、府差别较大？

答案第一步电离产生的I「对其次步电离有抑制作用

对接高考分层训练逐级突破

［基础点巩固］

-

1.(2024•济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH£00H==^H+CH：1C00,下列叙述不1E

确的是()

A.上升温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数长值增大

B.0.1()mol・的CH£OOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大

C.CHKOOH溶液中加少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动

I).25°C时，欲使醋酸溶液川、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

解析醋酸的电离吸热，上升温度促进电离，导致电离常数增大，A项正确；加水稀释促进电

离，溶液中c(H')减小，c(OH)增大，R项正确；向醋酸溶液中加入(UCOONa固体，c(CH：1COO

一)增大，平衡逆向移动，C项正确；温度不变，电离常数不变，D项错误。

答案I)

2.H£Oa和H2s在25c时的电离常数如下:

电离常数A-.

H2c。34.2X1075.6X107

112s5.7X1()T1.2X10-'8

则下列反应可能发生的是()

A.NaHC0：,+NaHS=Na£()3+H2s

B.LS+NaEO—NaHS+NaHCU

C.NazS+HzO+CO-HS+NaEOi

I).Hf+NaHCO—NaHS+H2cOB

解析电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的依次是H£(VH£〉HC0；＞HS，所以

只有B项可以发生。

答案B

3.HC1。、HSOd、HC1和HNOa都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种

酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法不正确的是()

酸HC10,H2soiHC1HNO.

K,1.6X10-5心:6.3X10-91.6X10-94.2X10-10

A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数

B.在冰醋酸中HC10」是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中乩50I的电离方程式为也50|：^^=^211++507

I).这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

解析平衡常数均与温度有关系，A正确；依据表中数据可知在冰醋酸中HClOi的电离常数最

大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在

冰醋酸中HfO,的电离方程式为H?SO“:^=^H++HSO；、HSO：—Il'+SO厂,C错误；这

四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确。

答案C

4.分析下表，下列选项错误的是()

弱酸CIhCOOH1ICN

AL>=4.3X10-7

电离常数(25℃)1.8X10-54.9X1O-10

35.6X10，

A.CH：tCOO、HCO-CN在溶液中可以大量共存

B.向食醋中加入水可使CH£OOH的电离平衡向电离方向移动

C.相同物质的量浓度的Na£0」和NaCN溶液，后者pH较大

D.pH=a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小

解析依据电离常数可知HCOT和CH£OO、HCO,和CN均不发生反应，A正确;向食醋中加入

水，CHCOOH的也离平衡正向移动，B正确：由于电离常数HCN>HCO：,,依据“越弱越易水解”

可知C错误；pH相同的CH-OQH、HCN、H2CO33种酸溶液,加入相同体积的水,CH£OOH溶液

pH变更最大，则pH变更相同的状况下，CH£OOH溶液中加入水的体积最小，D正确。

答案C

［实力点提升］

5.已知室温时，0.1mol・I「其一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()

A.该溶液的pH=4

B.上升温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为IXI()T

1).由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

解析依据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1mol-L-,X0.l%=10-mol・【「，所以pH

=4：因IIA在水中有电离平衡，上升温度促进平衡向电离的方向移动，所以。(1广)增大，pH

会减小：C选项可由平衡常数表达式算出仁^~(.(H；'-=1X10-,所以C正确：c(H

+)=10-mol-L-',所以c(H+,水电离)=10一%。1・1「，前者是后者的10,‘倍。

答案B

6.25C时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH

溶液的体积(外与所得混合溶液的温度(7)的关系如图所示。下列叙述正确的是()

TN

15

10203040SOV7mL

A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol-1/'

B.的过程中，温度降低的主要缘由是溶液中发生了吸热反应

C.a-〃的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D.25"C时，HA的电离平衡常数小约为1.43X102

解析A项，恰好中和时混合溶液温度最高，即。点，此时消耗氢氧化钠0.004mol,得出HA

的浓度为0.08mol-L_1,错误：B项，力一c的过程中，温度降低的主要缘由是NaOH溶液的

加入，错误：C项，NaA呈碱性，HA呈酸性，a-6的过程中，混合溶液可能呈中性，存在：

c(A)=c(Na*),正确；D项，电离平衡常数仁C”,X*-L43X]0-

C(HA)U.Uo—U.UI

:错误。

答案c

7.描述弱电解质电离状况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离

平衡常数(公和弱碱的电离平衡常数(芯，)O

酸或碱电离平衡常数伉或4/(mol•L-1)]

CH.COOH1.8X10-5

HNO，4.6X10-

HCN5X10-10

HC103X1()T

-5

阳•H201.8X10

请回答下列问题:

⑴表中所给的四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中

CILCOOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（填序号）。

A.上升温度

B.加水稀释

C.加少量的ClhCOONa固体

D.加少量冰醋酸

（2）CH：COON【L的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

（3）pC类似川，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。

0246K1()1214

若某溶液中溶质的浓度为」X107moi则该溶液中溶质的pC=-lg（lXl（）7）=3。如图

5

为25C时溶液的pC-pH图。请回答下列问题（若离子浓度小于10-mol-L-',可认为该

离子不存在）：

①在同一溶液中，氏0八HCO；、COr_______（填“能”或“不能”）大量共存。

②求H£03一级电离平衡常数的数值心=。

③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系c（H£Oj/c（HCO；）可以抵消少量酸或碱，维持pH=

7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将。

A.变大B.变小

C.基本不变D.无法推断

解析（1）电离平衡常数最小的酸的酸性最弱，即HCN酸性最弱，醋酸的电离平衡：

（UCOOH+1/，A.上升温度,电离程度增大,电离平衡常数增大，故A错误:

R.加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C加少量的CH£OONa固体，电

离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误;

D.加少量冰醋酸，则醋酸浓度常大，依据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不

变，故D错误。

(2)醋酸钱溶液中,醋酸根离子水解显碱性，筱根离子水解显酸性，ClhCOOH与ML-IW)的电

离平衡常数相等，。1£00一和N1：在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液

显中性。

(3)①碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳

酸不能大量共存。②由图象可知当pH=6时,pC(H2CO3)=pC(HOJT),即。(HCOj—GbCa),

结合褊(H£OD=’'(，)(；；0To)=]X10->③氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2,

c(心

碳酸浓度基本不变，则、cun、最终将变大。

CUlaCOj)

答案(l)HCNB

⑵中性CH：,COOH与NH：)•IL0的电离平衡常数相等，01©00一和在相等浓度时的水解程度

相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性

⑶①不能②1X10-6③人

[名帅点拨]

有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)

(1)已知c(HX)和c(H+),求电离平衡常数。

IIXH卜+X

起始

：c(HX)00

(mol•L-1)

平衡

c(HX)-c(H+)MX卜)NX卜)

(mol•L')

c(1/)・c(XD♦([]+)

M：K=c(HX)-c(H+)=c(HX)-c(Hb)

由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小,可做近似处理：c(HX)-c(H+)=(HX).

则八,IM，代入数值求解即可。

⑵已知c(HX)的电离平衡常数，求°(1广)。由⑴知c(|广)=0・c(HX),代入数值求解即

可

(3)依据电离常数计算的解题思路

败值一升由温反一数位

增大FTW"不变

［高考真题体验］

8.[2024•天津理综,10⑸]已知25℃,NH?・H用的去=1.8X10如H2s0。的心=1.3X10;

色=6.2X1。-＞若氨水的浓度为2.0mol•I.",溶液中的c(OH)=