2025高考化学一轮复习之晶体结构与性质

2025高考化学一轮复习之晶体结构与性质

一.选择题（共20小题）

1.（2024•邵阳二模）采用氮化铁元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器

也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，如图是氮化钱的一种晶体结构（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

下列有关说法错误的是（）

A.晶体结构中Ga原子的配位数为8

B.一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N

C.Ga元素位于元素周期表中第四周期第IHA族

D.晶体结构中若Ga和N的距离为xnm»则晶体的密度为16X1Qg*cin"

4犷

2.（2024•江西模拟）FeSO4・7H2。的结构如图1所示，FeS2（M=120）晶胞为立方体，棱氏为anm,如

图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是（）

A.图1与图2中的Fe?+的配位数都是6

B.相邻两个的最短距离为返~anm

22

23

C.FCS2晶胞的密度为，8：1°g/cm3

a3HA

D.FeSO4・7H2O中存在配位键、极性键、氢键等化学键

3.（2024•遵义模拟）新型脩化镉（CdTe）太阳能电池能量转化效率较高，立方晶系CdTe的晶胞结构如图

所示，晶胞参数为叩m（己知Te与O同族）。下列说法正确的是（）

A.硅原子的价层电子数为4

B.Cd的配位数为4

C.晶胞中Cd与Te的最短距离为1apm

D.晶体的密度为一4X24：3g・cm3

7

NA（aXlQ-）

4.（2024•湖北三模）鼠氨化钙是无公害农产品生产中极具使用价值的一种土壤改良剂，其晶胞结构如图

所示，下列有关说法错误的是（）

A.该化合物的焰色试验为砖红色

B.鼠氨化钙的化学式为CaCN2

C.每个阴离子团的配位数为12

D该晶体的密度为嗯干

g*cm~3

5.（2024•湖北模拟）磷化硼（BP）是一种半导体材料•，熔点1100C,晶胞如图1所示，晶胞边长为apm。

下列有关说法正确的是（）

A.每个P周围距离最近且相等的P有6个

B.晶胞密度为些唱m'

C.平均每ImolBP晶体含2moi共价键

D.磷化硼晶胞在x、y、z轴方向的投影图均如图2所示

6.（2024•江西模拟）黑铜矿中含有CU2S,可以用于冶炼铜、制硫酸。Cu2s的晶胞结构如图所示，晶胞参

数为anm。下列说法正确的是（）

A.工业制硫酸时，常用蒸储水吸收SO3

B.图中黑色的球•代表S?-

C.每个S2-周围紧邻且等距离的S2-个数为4

D.Cu+与S?-最小核心距为返亘加

2

7.（2024•河北三模）由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示:

下列说法错误的是（）

A.晶体中Li、ALA三种微粒的比例为1：1：1

B.图中所指Si原子的坐标为（耳，2,1）

444

C.晶体中与每个AI紧邻的Li为6个，与每个Si紧邻的Si为12个

D.晶体中A1和Li构成CsCl型晶体结构，晶体中A1和Si构成金刚石型晶体结构

8.（2024•重庆模拟）F2和Xe可在一定条件下反应生成X,若Xe过量则生成Y,X和丫的晶胞示意图如

图所示，晶胞体积之比为V（X）：V（Y）=17：13。

A.两种分子都属于极性分子

B.分子中Xe的孤电子对数：X>Y

C.两种晶体都属于分子晶体

D.晶体密度：X>Y

9.（2024•湖北二模）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为

90°,晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为（0,0,

1

\

O7-,工），设A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

、9N

22；

一a"

A.该晶体的化学式为CuInTe2

B.D点原子的分数坐标为1,1

2-36

NA-acXIQ

C.该晶体的摩尔体积为」--------------m3/mol

4

D.晶胞中A、D间距离返年/pn

10.（2024•东西湖区校级模拟）泥十.彩塑（图I）是我国的一种传统民间艺术。在制作过程中匠人向泥中

加入鸟粪石有利于减少风干的时间并避免泥塑出现裂缝.鸟类石的某种晶胞结构如图2所示。下列说法

错误的是（）

图1图2

A.该晶体属于离子晶体

B.该晶体中Mg和P的个数比为3：2

C.以po：一的P为顶点的晶胞中含两个N,剩余P占据晶胞部分面心，则面心占有率为1

D.鸟粪石也可用于吸附沉降水中的重金属离子，可能与其晶体表面大量的氧原子和翔基有关

II.（2024•全国四模）Li、Fc、Sc可形成新型超导材料•，晶胞如图（Fe原子均位于面上）。晶胞棱边夹角

均为90。，X的坐标为（0,1,工），丫的坐标为（工，-1,工），设NA为阿伏加德罗常数的值。下

3226

列说法正确的是（)

Fe

A.基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d，4s2

B.坐标为名1,卷）的原子是Li原子

C.Se原子X与Se原子Y之诃的距离为山量上止

22

D.该晶体的密度为5；x1°g.—T

abNA

12.（2024•招远市三模）纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充放电过程中，负极材料晶胞的

组成变化如图所示。负极充电过程中发生合金化反应生成LiZn（合金相）。

os2-OZn2+•ZM+或Li+

卜列说法错误的是（)

A.ZnS晶胞中S2.的配位数为4

B.x=6,y=l

C.在充电过程中，每转移6mol电子，生成2l6gLiZn（合金相）

D.若EF间的距离为anm,则Li2s的密度为一誉退~~彳g・cm*

J21

8aNAXIO_

13.（2024•江西模拟）由S、K、Ni三种元素形成的一种超导材料，其晶体的晶胞结构如图所示。卜列说

法正确的是（

A.基态原子核外未成对电子数：S>Ni>K

B.Ni位于元素周期表的s区

C.一个晶胞的质量为丝2

NAg

D.与K原子距离最近且等距离的S原子数目为10

14.（2024•湖北模拟）氮化保充电器兼具高功率和小体积的特点。氮化绿晶体中部分结构如图所示，Ga

原子位于N原子围成的正四面体中心.

填充了Ga原子的四面体空隙

已知：四面体空隙的填充率=X100%

总四面体空隙

A.氨化铁的晶胞中包含2个N原子

B.晶体中四面体空隙的填充率为100%

C.晶体中存在N原子围成的八面体空隙

D.若N-Ga键长为a,则其晶胞的高为［2a+2asin（19°28'）］

15.（2024•秦皇岛三模）碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛。其晶胞结构如图所示。当TiC中

的C原子被N原子取代时，则产生TiCi.xNx,其性能与x的值有关。下列说法正确的是（)

•C

OTi

A.x值会影响碳氮化钛的晶胞边长，x越大，则晶胞边长越长

B.C原子位「Ti形成的四面体空隙中

C.离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为8

D.碳化钛具有高熔点、高硬度的特点

16.（2024•湖北模拟）如图是氮化像的一种晶体结构，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

()

A.每个N原子周围距离最近的N原子数目为4

B.氮化钱分子式为GaN

C.a、b原子坐标参数依次为（0,0,0）、（1,1,1）,则c原子坐标参数为（1,1,（

D.已知该晶体密度为dg・cm-3,则像氮原子间最短距离为3_x?佟工XlCjlOpn

4dN^

17.（2024•九龙坡区模拟）NiO的晶胞示意图如图甲所示。存在“缺陷”的氧化银晶体（NixO）如图乙所

示（一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其晶体仍呈电中性）。下列说法正确的是（）

•O2-ONi2+

图1

A.Ni元素位于元素周期表的ds区

B.NiO晶体中每个。2一周围与它距离相等且最近的0?一有6个

C.某氧化银（NixO）晶体中Ni3+与Ni2+的个数比为1：11,则x=0.96

D.NiO晶体中与一个Ni2+距离相等且最近的0?一构成的空间几何形状为正四面体

18.（2024•两江新区校级模拟）某钛金合金有两种结构，其晶胞结构如图所示，1号原子的原子坐标是（0,

0,0）。下列说法正确的是（）

A.晶体密度：a<0

B.a晶胞中Au原子的配位数为6

C.该钛金合金的化学式为TiqAu

D.2号原子的原子坐标为（方，0,

19.（2024•葫芦岛二模）钻的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0,0,0）,

)

A.配合物中C02+价电子排布式为3d7

B.钻的配位数为6

C.C点的原子坐标参数为总11)

,2，2,

32

D.该晶体的密度为L55X—g/cm3

20.（2024•广西三模）LiZnAs是苜个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构

如图所示，a点（As原子）的原子分数坐标为（3,-1,A）,晶胞密度为pg・cm汽

A.3oZn位于元素周期表的ds区

B.每个Zn周围距离最近的As原子个数为4

c.b点（As原子）的原子分数坐标为（3,3,1）

444

D.两个Li原子之间的最短距离为号滤

2025高考化学一轮复习之晶体结构与性质

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

1.（2024•邵阳二模）采用氮化铁元件的充电器体枳小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器

也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，如图是氮化线的和晶体结构（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

下列有关说法错误的是（）

eGa

ON

A.晶体结构中Ga原子的配位数为8

B.一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N

C.Ga元素位于元素周期表中第四周期第IHA族

D.晶体结构中若Ga和N的距离为xnm,则晶体的密度为"'"百了xlO^gFm

4城

【答案】A

【分析】A.以晶胞上边平面中心的Ga原子为研究对象，可知：在该晶胞中Ga与2个N原子距离相

等且最近，在通过该平面上边还存在1个晶胞，其中Ga与2个N原子距离相等且最近；

B.用均摊方法计算，在一个晶胞中含有Ga原子数目是8X2+6X2=4：含有的N原子数目是4X1

82

=4,故一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N；

C.Ga与AI处于同一主族，位于A1的下一周期；

D.根据选项B分析可知：在一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N,结合晶体结构中若Ga和N的距

离为xnm,二者的距离为晶胞体对角线的q,假设品胞边长为L,则与L=X，L=岩，据此计算。

【解答】解：A.晶胞中的配位数为距离相等且带相反电荷的粒子个数，以晶胞上边平面中心的Ga原

子为研究对象，在该晶胞中Ga与2个N原子距离相等且最近，在通过该平面上边还存在I个晶胞，其

中Ga与2个N原子距离相等且最近，故Ga原子的配位数是4,故A错误；

B.用均摊方法计算，在一个晶胞中含有Ga原子数目是8X』+6X_1=4；含有的N原子数目是4X1

82

=4,故一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N,故B正确;

C.Ga为31号元素，且Ga与Al处于同一主族，位于A1的下一周期，故Ga元素位于元素周期表中第

四周期第IHA族，故C正确;

D.根据选项B分析可知：在一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N,结合晶体结构中若Ga和N的距

离为xnm,二者的距离为晶胞体对角线的工,假设晶胞边长为L,则YLL=X，L=g2,故该晶胞的

L

44V3

m4(70+14)g/由忆里乌213

密度p=X10g-cm-，故D正确;

3

V-734NAX

NA(^Xio)

故选：Ao

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

2.（2024•江西模拟）FeSO4・7H2O的结构如图1所示,FeSa（M=120）晶胞为立方体,棱长为anm,如

图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是（）

A.图1与图2中的Fe?+的配，,立数都是6

B.相邻两个s会的最短距离为亚anm

2

23

C.FeS2晶胞的密度为8310-g/cm3

a3HA

D.FeSCM・7H2O中存在配位键、极性键、氢键等化学键

【答案】D

【分析】A.图1中Fe2+与6个水分子形成配位键，图2中距离Fe2+最近且相等的共6个;

B.由晶胞结构图可知，相邻两个s/的最短距离为面对角线的一半；

C.由晶胞结构图可知，一个昂胞中有8X工+6X工=4个Fe",12乂工+1=4个S?’即一个晶胞中有

8242

4个FeS2；

D.氢键不是化学键。

【解答】解：A.图1中Fe2+与6个水分子形成配位键，图2中距离Fe?+最近且相等的5于共6个，故

配位数是6,故A正确;

B.相邻两个s标的最短距离为面对角线的一半，为亚anm，故B正确；

2

C.一个晶胞中有12X工+1=4个sM，8X工+6X工=4个Fe”,即一个晶胞中有4个FeS2,则FeS2

4282

晶胞的密度为一4XI2。8/­3=4・8：1°2工/＜：1?，故C正确；

N（aX10-尸aJN

AAA

D.氢键不是化学键，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

3.（2024•遵义模拟）新型硅化镉（CdTe）太阳能电池能量转化效率较高，立方晶系CdTe的晶胞结构如图

所示，晶胞参数为叩m（已知Te与O同族）。下列说法正确的是（）

A.硅原子的价层电子数为4

B.Cd的配位数为4

C.晶胞中Cd与Te的最短距离为母”

D.晶体的密度为——4X240-7g*cm'3

7

NA（aX10）

【答案】B

【分析】A.Te与O同族价层电子数为6；

B.Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内，故Cd的配位数即离某个Cd原子距离相等且最近的Te

原子个数；

C.Cd与Te的最短距离为体对角线的一半为与aPm；

D.Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内，则一个晶脆中含有Cd个数为：gx—+6X—=4»Te

82

原子个数为4个，故一个晶胞的质量为：4乂（112+128%晶胞参数为apm,则一个晶胞的体积为：

NA

（aXIO"”3cm3。

【解答】解：A.TC与。同族价层电子数为6,故A错误;

B.Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内，故Cd的配位数即离某个Cd原子距离相等且最近的Te

原子个数，故为4,故B正确；

C.Cd与Tc的最短距离为体对角线的一半为与aPm，故C错误：

D.Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内，则一个晶胞中含有Cd个数为：gx—+6X—=4,Te

82

原子个数为4个，故一个晶胞的质量为：4*（42+12叽,晶胞参数为叩m,则一个晶胞的体积为：

NA

（aXlO10）3cm3,故晶体的密度为——经？变_故D错误；

-10

NA（aX10）

故选：Bo

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

4.（2024•湖北三模）鼠氨化钙是无公害农产品生产中极具使用价值的一种土壤改良剂，其晶胞结构如图

所示，下列有关说法错误的是（）

A.该化合物的焰色试验为砖红色

B.氟氨化钙的化学式为CaCN2

C.每个阴离子团的配位数为12

D.该晶体的密度为1迎X1022g.em—3

【答案】C

【分析】A.钙元素的焰色试验呈破红色；

B.一个晶胞中含钙离子为：4XA+4XA+2=3,含CN4-为：2XA+2XA+2=3,Ca2+：CN1=3：

6122362

3=1：1；

C.根据晶胞图可知，与每个阴高子团最近且等距阳的钙离子有4个;

D.根据p=号计算晶体的密度。

【解答】解：A.该化合物含有钙元素，则焰色试验为砖红色，故A正确；

2+C2-3

B.一个晶胞中含钙离子为：4XA.+4X_L+2=3,含「可2-为：2X2+2X2+2=3,Ca：N2

612j36

3=1：1,则鼠氨化钙的化学式为CaCN2,故B正确；

C.根据晶胞图可知，与每个阴离子团最近且等距离的钙离子有4个，则配位数为4,故C错误：

3-(40+12+14X2)

NA1fu/Qx1仆22

D.该晶体的密度p=1l=F-----------------------g-cm-3=空告LW_g・cm7,故D正确；

2

V华Xa2bxi0-21abNA

故选：Co

【点评】本题考查物质结构与性质，涉及焰色反应、均摊法、配位数、晶胞计算等内容，其中晶胞计算

为解题难点，掌握基础为解题关键，整体难度适中。

5.(2024•湖北模拟)磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点II00C,晶胞如图I所示，晶胞边长为apm。

下列有关说法正确的是()

图1图2

A.每个P周围距离最近且相等的P有6个

B.晶胞密度为些¥外

NAa

C.平均每ImolBP晶体含2mol共价键

D.磷化硼晶胞在x、y、z轴方向的投影图均如图2所示

【答案】D

【分析】A.由图1可知，每个P周围距离最近且相等的P芍4个；

B.根据均摊法可知，晶胞中含有4个B、JLX8+2X6=4个P,则晶胞密度为p=且;

82V

C.由图可知，每个B、P原子均形成4个共价键，即1个BP含2X4+2X4=4个共价键；

22

D.P位于顶点和面心，将正方体分为8个小正方体，B原子位于小正方体的体心。

【解答】解：A.由图1可知，每个P周围距离最近且相等的P有4个，故A错误；

B.根据均摊法可知，晶胞中含有4个B、-1X8+1X6=4个P,则晶胞密度为p=H=

82V

4X（31+11）,_168X1Q30,3Mnut：口

--------------------3---------o—g/cnr,故B错庆；

3-303

NAXaXIQNAa

C.由图可知，每个B、P原子均形成4个共价键，即1个BP含2X4+2X4=4个共价铤，则平均每

22

ImolBP晶体含4moi共价键，故C错误;

D.P位于顶点和面心，将正方体分为8个小正方体，B原子位于小正方体的体心，则x、y、z轴方向

的投影图均如图2所示，故D正确；

故选：D。

【点评】本题是物质结构的考题，涉及晶胞结构与计算等知识，关键是理解并晶胞有关的t-算，需要学

生具有一定的空间想象力与数学计算能力。

6.（2024•江西模拟）黑铜矿中含有CU2S,可以用于冶炼铜、制硫酸。Cu2s的晶胞结构如图所示，晶胞参

数为anm。下列说法正确的是（）

A.工业制硫酸时，常用蒸储水吸收SO3

B.图中黑色的球•代表S2.

C.每个S?周围紧邻且等距离的S?一个数为4

D.Cd与S?-最小核心距为返亘加

2

【答案】B

【分析】A.S03与H2O反应剧烈形成酸雾，不易吸收；

B.根据S?-与Cu+的个数比为1：2可以确定，黑球代表S?-；

C.每个S?一周围紧邻且等距离的S?一个数为12；

D.Cd与S?-最小核心距为晶胞体对角线的2。

4

【解答】解：A.S03与H2O反应剧烈形成酸雾，不易吸收，常用浓硫酸吸收SO3,故A错误;

B.根据S2-与Cu+的个数比为1：2可以确定，黑球代表S2,故B正确；

C.每个S2一周围紧邻且等距离的S?一个数为12,故C错误；

D.Cu+与S?.最小核心距为返生加，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考杳物质的结构与性质，涉及晶胞的计算、物质的性质和变化等知识点，为高频考点，难

度中等。

7.（2024•河北三模）由Li、AkSi构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示：

A.晶体中Li、AkSi三种微粒的比例为1：1：I

B.图中所指Si原子的坐标为（2,3,-1）

444

C.晶体中与每个A1紧邻的Li为6个，与每个Si紧邻的Si为12个

D.晶体中AI和Li构成CsCl型晶体结构，晶体中AI和Si构成金刚石型晶体结构

【答案】D

【分析】A.该晶胞中，Li原子个数2*12+1—4,A1原子个数2X8+2X6—4,Si原子个数=4；

482

B.根据晶胞结构图可得，图中所指Si原子的坐标为（2,2,』）；

444

C.根据晶胞结构图可得，晶体中与每个AI距离最近的Li为6个，与每个Si距离最近的Si为12个；

D.晶体中A1和Li构成NaCl型骨架，而CsCl型为体心结构；晶体中Al、Si构成正四面体型结构。

【解答】解：A.该晶胞中，Li原子个数工X12+1-4,A1原子个数2X8+^X6—4,Si原子个数=4,

482

原子个数比为1：1：1,故A正确；

B.根据晶胞结构图可得，图中所指Si原子的坐标为（2,1,2），故B正确；

444

C.根据晶胞结构图可得，晶体中与每个A1距离最近的Li为6个，与每个Si距离最近的Si为12个,

故c正确；

D.晶体中Al和Li构成NaCl型骨架，而CsCl型为体心结构；晶体中Al、Si构成正四面体型结构，与

金刚石型的结构相同，故D错误；

故选：Do

【点评】本题是物质结构的考题，涉及晶胞结构与计算等知识，关键是理解并晶胞有关的计算，需要学

生具有一定的空间想象力与数学计算能力。

8.(2024•重庆模拟)F2和Xe可在一定条件下反应生成X,若Xe过量则生成Y,X和Y的晶胞示意图如

图所示，晶胞体积之比为V(X)：V(Y)=17：13。

OF

OXe

X的晶胞示意图Y的晶胞示意图

下列关于X和丫的说法正确的是()

A.两种分子都属于极性分子

B.分子中Xe的孤电子对数：X>Y

C.两种晶体都属于分子晶体

D.晶体密度：X>Y

【答案】C

【分析】A.XeF4为正方形，XeF2为更线形；

B.XeF4中中心原子的价层电子对数为4+2=6,孤电子对数为2,XeFz中中心原子的价层电子对数为

2+4=6,孤对电子对数为4；

C.XeF4和XeF2均为共价化合物：

D.密度p=卫，两者的质量比为(313+19X4)：(131+19X2)=207：169,胞体积之比为V(X)：V

(Y)=17：13,则晶体密度之比为迎•：出。

1713

【解答】解：A.XeF4为正方形，XcF2为直线形，均为非极性分子，故A错误；

B.XeEi中中心原子的价层电子对数为4+2=6,孤电子对数为2,XeF2中中心原子的价层电子对数为

2+4=6,孤对电子对数为4,则分子中Xe的孤电子对数：X<Y,故B错误；

C.XeF4和XeF2均为共价化合物，则种晶体都属于分子晶体，故C正确；

D.密度p=皿，两者的质量比为（313+19X4）：（131+19X2）=207：169,胞体积之比为V（X）：V

V

（Y）=17：13,则晶体密度之比为也：里，则晶体密度：X<Y,故D错误；

1713

故选：Co

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

9.（2024•湖北二模）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞楂边夹角均为

90。，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为（0,0,

1

\

o)-

z、A）,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

2

2,

前-Q

A.该晶体的化学式为CuInTe2

B.D点原子的分数坐标为（I,1,1

1448

N■乙x1n

C.该晶体的摩尔体积为A查C--------m3/mol

4

D.晶胞中A、D间距离、2a；+c2RR

【答案】D

【分析】A.根据图知，该晶胞中Cu的个数为8XA+4X2+1=4,In的个数为6X_1+4X2=4,Tc

8224

的个数为8,则Cu、In、Te的个数之比为4：4：8=1：1：2；

B.D点在x、y、z轴坐标分别是工、A；

448

C.该晶胞的体积为a2cxi0一3。皿3,该晶胞中相当于含有4个"CuInTez”,则每个"CuInTea”的体积

为』Xa2cXQ30cm3,其摩尔体积为Imol“CuInTe2”占有的体积；

4

D.晶胞中A、D间距离等于下面小立方体中体对角线的2。

4

【解答】解：A.根据图知，该晶胞中Cu的个数为8X』+4X_1+1=4,In的个数为6X_1+4X_1=4,

8224

Te的个数为8,贝iJCu、In、Te的个数之比为4：4：8=1：1：2,所以其化学式为CuInTe2,故A正确：

B.D点在x、y、z轴坐标分别是』、」•、1,所以D点原子的分数坐标为仕，工，A）,故B正确;

448448

C.该晶胞的体积为a2cXQ30cm3,该晶胞中相当于含有4个"CuInTez”,则每个“CuInTe2”的体积

为』Xa2cXQ30cm3,其摩尔体积为Imol“CuInTe2”占有的体积，即』Xa2cXIO-30NAcn?/mol=_lx

444

a2cX10-36NAm3/mol,故C正确；

D.晶胞中A、D间距离等于下面小立方体中体对角线的为《义=』居t2lpm,

故D错误；

故选：Do

【点评】本题考杳晶胞的计算，侧重考杳分析、判断、计算及空间想象能力，明确各原子在晶胞中的位

置、化学式的判断方法、坐标参数的判断方法、晶胞的计算方法是解本题关键，题目难度中等。

10.（2024•东西湖区校级模拟）泥土彩塑（图I）是我国的一种传统民间艺术。在制作过程中匠人向泥中

加入鸟粪石有利于减少风干的时间并避免泥塑出现裂缝。鸟粪石的某种晶胞结构如图2所示。下列说法

错误的是（）

图I图2

A.该晶体属于黑子晶体

B.该晶体中Mg和P的个数比为3：2

C.以po：一的P为顶点的晶胞中含两个N,剩余P占据晶胞部分面心，则面心占有率为1

D.鸟粪石也可用于吸附沉降水中的重金属离子，可能与其晶体表面大量的氧原子和羟基有关

【答案】B

【分析】A.由晶胞结构可知，鸟粪石晶胞中含有六水合镁离子、铉根离子和磷酸根离子；

B.由晶胞结构可知，鸟粪石晶胞中位于顶点和体心的磷酸根离子的个数为4义2+1=旦，位于面心的

82

六水合镁离子的个数为3X2=3；

22

C.由晶胞结构可知，鸟粪石晶胞中磷酸根离子位于顶点和体心，铉根离子和六水合镁离子位于面心，

则以磷酸根离子的磷原子为顶点的晶胞中含两个氮原子，剩余磷原子占据晶胞部分面心；

D.由晶胞结构可知，鸟粪石晶体表面大量的氧原子和羟基。

【解答】解：A.由晶胞结构口］■知，鸟粪石晶胞中含有六水合镁离子、钱根离子和磷酸根离子，则该晶

体是由阴阳离子形成的离子晶体，故A正确；

B.由晶胞结构可知，鸟粪石晶胞中位于顶点和体心的磷酸根离子的个数为4X_1+1=3,位于面心的

82

六水合镁离子的个数为3X2=3,则晶体中镁原子和磷原子的个数比为1：1,故B错误；

22

C.由晶胞结构可知，鸟炎石晶胞中磷酸根离子位于顶点和体心，钱根离子和六水合镁离子位于面心，

则以磷酸根离子的磷原子为顶点的晶胞中含两个氮原子，剩余磷原子占据晶胞部分面心，则面心占有率

为工，故C正确；

3

D.由晶胞结构可知，鸟粪石晶体表面大量的氧原子和羟基，所以鸟粪石也可用于吸附沉降水中的重金

属离子,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查晶胞计算，为高频考点，把握离子晶体的性质、均摊法计算为解答的关键，侧重分析

与计算能力的考查，题目难度不大。

11.（2024•全国四模）Li、Fe、Sc可形成新型超导材料•，晶胞如图（Fe原子均位于面上）。晶胞棱边夹角

均为90“，X的坐标为（0,1,1）,丫的坐标为（工，-1,工），设NA为阿伏加德罗常数的值。下

3226

列说法正确的是（)

Fe

A.基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d，4s2

B.坐标为名1,卷）的原子是Li原子

C.Se原子X与Se原子Y之诃的距离为山包%^

D.该晶体的密度为5・1°gym7

a'bN.

【答案】c

【分析】A.Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期第vm族；

B.由晶胞结构可知坐标为d，1,~1）的原子是Fe原子；

C.Se原子X与Se原子Y,沿x轴方向的距离为包，沿y轴方向的距离为乌，沿z轴方向的距离为上;

226

D.Li原子位于顶点和体心，个数为：8X-1+1=2,Fe位于面上，个数为8X_1=4,Se原子位于棱上

82

和体内，个数为：8X2+2=K,晶胞的质量为：7X2+56j4+79X4g="£g,晶胞体积为：a2bx

4町NA

1021cm3,根据p谭计算晶体密度。

【解答】解：A.Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期第VIII族，基态Fe原子的核外电子排布式

为[Ar]3d64s2,故A错误；

B.由晶胞结构可知坐标为（J,1,1）的原子是Fe原子，故B错误；

C.Se原子X与Se原子Y,沿x轴方向的距离为且，沿y轴方向的距离为乌，沿z轴方向的距离为上,

226

两点间的距离为J管）？+弓）2+（己）2nm=+^—nm,

故C正确;

D.Li原子位于顶点和体心，个数为：8xl+l=2,Fe位于面上，个数为8X2=4,Se原子位于棱上

82

和体内，个数为：8义2+2=4,晶胞的质量为：7X24-56X44-79X4g=554晶胞体积为：a2bx

4NANA

10-21cm3,密度p=JH=z554x1021g.emF,故D错误；

VVNAXa'9b

故选：Co

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

12.（2024♦招远市三模）纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充放电过程中，负极材料晶胞的

组成变化如图所示。负极充电过程中发生合金化反应生成LiZn（合金相）。

A.ZnS晶胞中S2-的配位数为4

B.x=6,y=l

C.在充电过程中，每转移6moi电子，生成216gLiZn（合金相）

D.若EF间的距离为anm,贝JLi2s的密度为一誉返一^-g-cm-3

3_21

8aNAXIQ

【答案】C

【分析】A.由ZnS晶胞可知，S?-位于顶点和面心，离S?一最近的Zi?+有4个；

B.由ZnS晶胞可知，Li+和Zi?+共有7个，S?-位于顶点和面心，个数为8X2+6XJL=4,由化合价代

82

数和为0可解得x、y；

C.在充电过程，当ZnS完全转化为LixZnyS,Li+>Zn2+转化为LiZn,生成ImolLiZn转移3moi电子,

故每转移6mol电子，生成2moiLiZn：

D.EF间的距离为anm,且EF间的距离为体对角线的工，则边长为哈anm,晶胞质量为

4V3

4义（7X2+32）£，晶胞体积为（意X10〃）3cm3,根据p=f计算Li2s的密度。

【解答】解：A.由ZnS晶胞可知，S?-位于顶点和面心，离