无机与分析化学前七章

第一章

1.1下列情况中属于偶然误差的是：

（A）祛码腐蚀（B）滴定管读数读错

（C）几次读取滴定管读数不一致（D）读取滴定管读数时总是略偏低

1.2下列情况属于系统误差的是：

（A）操作时溶液滤出（B）称量时天平零点稍有变动

（C）滴定管位未经校准（D）几次滴足管读数不一致

1.3下列叙述正确的是：

（A）准确度高，要求精密度高（B）精西度高，准确度一定高

（C）精密度高，系统误差一定小（D）准确度是精密度的前提

1.4关于偶然误差的规律性错误的是:

（A）正负误差出现的几率相等（B）对测定结果的影响固定

（C）特别大误差出现的几率极小（D）小误差出现的概率大，大误差出现的概率小

1.5下列说法错误的是：

（A）有限次测量值的偶然误差服从I分布（B）偶然误差在分析中是无法避免的

（C）系统误差呈正态分布（D）系统误差又称可测误差，具

有单向性

1.6某溶液的[H']=1.0X107mol・L\则该溶液的pH值为:

（A）4（B）4.0（C）4.00（D）

4.000

1.7用NaOH标准溶液标定盐酸溶液的浓度,移取25.00mL0.108moi・LNaOH,滴定消耗

31.02mL盐酸，请问盐酸浓度有效数字位数下列哪一种结果是正确的？

（A）二（B）三（C）四（D）

五

L8提纯粗硫酸铜，平行测定五次，得平均含量为78.54%,若真实值为79.01%,则

78.54%-79,01%=-0.47%为:

（A）标准偏差（B）相对偏差（C）绝对误差（D）相相误差

1.9某试样要求纯度的技术指标为299.0,如下测定结果不符合标准要求的是:

(A)99.05(B)98.96(C)98.94(D)98.95

1.1038.65可修约为:

(A)38.65(B)38.7(C)

39.0(D)38.6

1.11写出下列数据的有效数字位数:(1)2.4(2)0.0240(3)4.0Xl(r(4)PH=6.03

1.12将下列数据修约为二位有效数字：(1)0.2050(2)4.549(3)4.451(4)7.55

1.13根据误差的性质和产生的原因不同，可将误差分为和两类。

1.14置信度一定时，增加测定次数，置信区间将变；测定次数一定时，提高置信度,

置信区间将变____。

1.15平均值的标准偏差与测量次数的平方根成o

1.16是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的准确度；影响分析结果

的精密度的主要原因是_________。

1.17分析结果的准确度常用________表示；分析结果的精密度常用或

_________表示。

1.18在3〜10次的分析测定中，可疑值的取舍常用________法。

1.19分析化学中有效数字的修约规则是________o

1.20在未作系统误差校正的情况下，多次测定结果的重现性很好，则说明分析精密度

.,准确度____。

1.21按有效数字运算规则计算下列各式：

(1)0.0278+7.563+2.45(2)1.05X106+6.78X10"

Q3勇-93x(L2045238xMT1^17465x10^

(3)158078-15.4576(4)2.6xMT5

1.22滴定管的读数误差为±0.01mL,分别计算滴定体积为:2.00mL,20.00mL,40.00mL

时的相对误差。

1.23用三种方法斤，已知钙含量为35.93%的标生试样，这三种方法所得平均誓(陶和标

准偏差(%)如下：(A)立=35.38,s=2.33(B)元=35.86%,5=0.39(C)X=34.74%,

户0.37。三种方法中结果准确度和精密度最好的方法是哪种？哪种方法存在系统误差？

1.24测定铁矿石中铭的含量，经两次测定结果为28.53%,28.48%,若铭的实际含量为

28.55%,求分析结果的绝对误差和相对误差。

L25测定某试样中铜的含量结果为:0.67%,0.65%,0.66%,0.68%,0.67%,计算平均值

和标准偏差。

1.26用KMn(h法测定H。的含量(g*L')为17.16,若甲分析结果是：17.12,17.15,17.18；

乙的分析结果是17.18,17.23,17.25。比较甲、乙分析结果的准确度和精密度。

1.27用CaCOs标定EDTA的浓度(mol・L)五次结果是：0.01501,0.01498,0.01497,0.01503,

0.01500o计算标定结果的算术平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数(无须

舍去数据)。

1.28测定某试样的钙含量,几次结果为:37.11%,36.87%,36.93%,37.37%,37.12%,36.78%,

37.20,36.99%,36.98%,37.01%。用Q检验法决定可疑数据的取舍(置信度为90%)。

1.29已知酒精的密度为0.790g-mL*,其中C2H5OH的含量为99.5%,求乙醇的物质的量的

浓度。

1.30用无水碳酸钠作基准物标定盐酸溶液的浓度，平行测定7次，得到下列结果(单位：

mol•1/')：0.1997,0.2002.0.2004,0.2003,0.1999,0.2008,0.1998。根据Q检验法检验结

果，计算置信度为90舟的平均值的置信区间。

第一章练习解答

1.1祛码腐蚀和实数总偏低是系统误差，读错体积是过失误差。选(0。

1.2液体溅出是过失误差，(B)、(D)属于偶然误差。选(C)。

1.3精密度高不能排除系统误差，(B)、(C)均不对，(D)将因果关系颠倒了。选(A)。

1.4偶然误差是不可重复的实验条件引起的,所以对结果的影响也不是固定的。选(B)。

1.5系统误差基本上是固定的，不存在所谓“分布"。选(C)。

1.6因为pH=pH值小数点前的整数是对数值的首数，只表示10的多少方，

不表示数据的精密度。[H]=1.0X10,是二位有效数。选(B)。

1.7此题的滴定计算是乘和除运算,而数据中有效数字最短的是0.106,只有三位有效

数字，计算结果也应是三位有效字。选(B)。

1.8测定结果与真值进行比较，属于误差范围。是绝对误差。选(0。

1.9要求只有3位有数字，(A)可修约为99.0%,而(B)的98.96和(D)的98.95%根据“4

舍6入5成双”的原则,均可修约为99.0%,符合要求,而(C)只能修约为98.9%,不符合要求。选⑹。

1.10根据“4舍6入5成双”的原则，选⑻。

1.11二位：三位：二位；二位(注意：这是pH值！)<,

1.12根据“4舍6入5成双”的原则,0.2050,“5”之前的“0”是偶数,若进位,前一位

成“奇数”，所以为0.20；囚只要修约为2位数，只能考察笫3个数字，所以4.549修约为4.5；

4.451的“5”前是偶数,不可进位,4.451修约为4.4；7.55中第三位的“5”前是奇数,进位后成

“双”，所以,7.55修约为7.6。

1.13…可将误差分为系统误差(可预见、可克服的误差)和随机误差两类

1.14从t值表看，n增加、相同置信度时,t变小：n增加,标准偏差s变小并趋于稳定。

置信区间土t-s//2将变位直1：测定次数一定时，标准偏差s不变,提高置信度，从t值表看,

t变小，置信区间士t-s/n"将变大(宽)。

1.15平均值的标准偏差＜=S/nl/2,其与n平方根成反比。

1.16影响分析结果的准确度的肯定是系统退差,例如测试方法的局限性、仪器的优劣、

试剂纯度等级等。影响分析结果的精密度的主要原因不可能是偶然误差,虽然理论上说,大的偶然

误差也是可能出现的,但那是小概率事件,在少数次测试中实际上不可能出现,精密度不好的主要

原因是操作不慎或操作不熟悉等过失误差引起的。

1.17分析结果的准确度是指分析结果与真值之差,用误差度量；常用相对误差表示，也有

用绝对误差表示的。分析结果的精密度指每个测值与平均值之差,用偏差度量：常用相对平均偏

差或相对标准偏差表示。

1.18Q检险法

1.19四舍六入五成双。所谓“五成双”，即5的前一位数是奇数就进位成偶数,否则不进

位。

1.20测定结果的重现性很好，则说明每次测值离平均值很近，分析精密度高，但准诵度

不一定好。因为不能排除测定系统中没有系统误差：

1.21解：(1)因为三个数据中,2.45在小数点后最短,计算结果小数点后只能保留2

位，10.04：(2)6.78X10'=0.678X10"=0.68X10。105X10"，小数点后只有2位,计算结

果小数点后只能保留2位，0.68X106+1.05X106=1.73X106；(3)(13.94-4.52)=9.42,

首位为'9”,可看作4位有效数字,分母(15.8078-15.4576)=0.3502,也是4位有效数字,0.2045

也是4位有效数字，乘、除后也应为4位有效数字,5.501；(4)分母只有2位有效数字，所以结果

也应为2位有效数字,1.6X10)

1.22解：滴定体积为：2.00mL,20.00mL,40.00mL时的相对误差分别为:

+001f001

xlOOxlOO

200%=io.5%20.00%=±0.05%

10-01

xlOO

4000±0.02%

1.23判断结果的准确度应将测定结果的平均值与标准值进行比较，判断精密度应比较标

准偏差。(A)的s很大,表明其精密度不好,很可能存在过失误差：且准确度也很差。(0的s很小,

表明其精密度很好。但准确度不好，表明该方法存在系统误差。因此三种方法中，结果准确度和精

密度最好的方法是B。

1

1.24解：元=2(28.53%+28.48%)=28.50%

绝对误差:28.50%-28.55%=-0.05%

005%

x1OO%=02%

相对误差:28:55%

1

1.25解：平均值：元=$(0.67%+0.65%+0.66%+0.68%+0.67%)=0.67%

标准偏差：5=V行-1=o.oi%。

1

1.26解:甲结果的平均值:元=3(17.12+17.15+17.18)=17.15g*L-1

标准偏差：行-1=0.03g*L\

1

乙结果的平均值:五二3(17.18+17.23+17.25)=17.22g-f

尸i一罚

标准偏差：/丫行一1=0.04g*L\

判断结果的准确度应将测定结果的平均值与标准值进行比较，判断精密度应比较标准偏差。

因此甲分析结果的精密度和准确度均高于乙。

1

1.27解：平均值：*二5(0.01501+0.01498+0.01497+0.01503+0.01500)=0.01500

d;

平均偏差:=0.00001mol-L'

d000001

xl00%^0.G7%

相对平均偏差:xx100%=0.01500

尸i一寸

标准偏差：行一1=2X10-51noi・!?

变异系数：CV=XX100%=0.1%

1.28解：测定结果由小到大排序:36.78%,36.87%,36.93%,36.98%,36.99%,37.01%,

37.11%,37.12%,37.20%,37.37%。

37.37%-37.20%>36.87%-36.78,首先检验37.37%：

3737%-372>%

q=3737%—36.78%二0.29<Q。卬产0.41,因此无可疑数据舍去。

0.790x10'x99.5%…

---------------------------=168

1.29解：乙醇的物质的量的浓度：4673mol・L(因为0.790

只有3位有数字，结果也只能保留3位有数字)o

1.30解：测定结果由小到大排序：0.1997,0.1998,0.1999,0.2002,0.2003,0.2004,

0.2008o

因为0.2008-0.2004>0,1998-0.1997,所以首先检验0.2008：

02008(L2OO4

q=02»8-0」切=0.36<Q)m产0.51,因此无可疑数据舍去。

1

平均值:^=7(0.1997+0.1998+0.1999+0.2002+0,2003+0.2004+0.2008)=0.2002

标准偏差：5=飞行一1=3.9乂10%。1・匚】

n=7,置信度为0.90时的t=L943

N“一

平均值的置信区间为：=0.2002+0.0033(mol-L1)

序第二章

2.1下列说法正确的是：

(A)玻尔半径指的是电子离氢原子核的距离。(B)玻尔半径指氢原子半径。

(0玻尔半径是指电子云密度最大处离核的距离。

(D)玻尔半径是指电子出现几率最大处离核的距离,

2.2氢原子的4s和4P轨道能量高低正确的是：

(A)EisVE加(B)E4s>E4P(0E/s=E4P(D)不能确定

2.3下列电子排布式中不正确的是:

(A)Is2(B)Is22s22P3(C)Is22s22P63s23P63d$4s2(D)Is22s22P63s23P‘3/4s2

2.4下列元素中是过渡元素的是：

(A)Is22s22P5(B)

Is22s22P3

(0Is22s22P63s23P63dzs24Pl(D)Is22s22P63s23P63dzs2

2.5某元素的价层电子构蛰为3d2s2,该元素是:

(A)钛(B)格(0

钵(D)铁

2.6表示电子运动状态的四个量子数不合理的是:

(A)n=2,1=1,m=0,m,=—1/2(B)n=2,1=2,m=0,m,=—1/2

(C)n=3»1=0,m=0,叽=+1/2(D)n=3,1=1,m=0»m,=+1/2

2.7在B、C、N、0四种元素中，第一电离能最大的是:

(A)B(B)C(0

N(D)0

2.8下列哪一个是对2T总产不正确的说法？

(A)原子序数是13(B)电子总数是13(0中子数是14(D)质量数是

27

2.9某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好

半充满，该元素是：

(A)铭(B)帆⑹

神(D)铁

2.10在Al、Si、P、S四种元素的原子中，第一电离能最大的是：

(A)Al(B)Si(C)P(D)

S

2.11下列哪一组量子数表示的是一个4P轨道？

(A)n=4,1=1,m=0;(B)n=4,1=2,m=1;(C)n=4,1=3,m=2①)n

=4,1=0,m=0

2.12在下列各组量子数中，其合理状态的一组是：

(A)n=1,1=1,m=0;(B)n=2,1=1,m=2;(C)n=2,1=0,m=1;(D)n=

3,1=1,m=0

2.13已知某元素+3价离子的电子分布式为Is'2s为。3s4p,、该元素在周期表中属于:

(A)1HB族(B)VB族(0VOB族(D)VA族

2.14下列哪一项是铝的基态电子层结构？

(A)Is%22P63s3(B)Is22s22P63s23Pl(0ls22s22p3s'3p*(D)ls22sz2p3s:3p4

2.15下列元素中，哪个元素在基态时，最外层只有一•个3s电子？

(A)Na(B)K(C)Al(D)Ca

2.16下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态，最

符合硫的情况的一组是：

(A)2,6,-2(B)8,6,-2(018,6,+2(D)2,

6,+6

2.17量子力学的一个轨道是指：

(A)与玻尔理论中的原子轨道相同(B)指n具有一定数值时的一个波函数

(C)指n、1具有一定数值时的一个波函数

(D)指n、1、m三个量子数具有一定数值时的一个波函数

2.18d轨道最多可容纳的电子数为：

(A)4(B)6(C)10(D)14

2.19一个原子M壳层最多容纳的电子数是：

(A)8(B)18(C)32(D)50

2.20.第39号元素钮的电子排布应是：

(A)1s%22P63s23Pli3d"4s24PMdGs。(B)1s%%"3s23P63dzs24P65s25Pl

(C)Is22s22Pli3s23P号(T4s24P$4F5s*(D)1s22s22pSs^p^d'MsMp4d25s'

2.21根据元素原子价层电子构型，可把元素周期表分成五个区。它们

是，»»，0

2.224d轨道的主量子数n等于,角量子数1等于。

2.23铭的原子序数是24,其外层价电子构型是。

2.24某元素原子的价电子构型是3dzs)该元素位于第周期，第族，

元素符号为o

2.25某元素原子核外电子层结构为5s25Pli4f75『6s2,该元素的原子序数是,该元

素位于周期表第周期，第族。

2.263P轨道的主量子数为,角量子数为，可能的磁量子数

为。

2.27波函数甲是描述数学函数

式，它和是同义词，IVI2的物理意义

是,电子云是的形象化表示.

2.28离子3d轨道上有3个电子，表示电子可能的运动状态的四个量子数是：

,该原子的核外电子排布

是

2.29第29号元素的元素符号为,该元素位于周期表中第周期,

第族，原子外层电子构型为o

2.30下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子？$B,H0,，2,Cr;

2.31现有4个电子，对每个电子把符合量子数取值要求的数值添入下表空格处：

n1m

32-1/2

21+1/2

-10+1/2

100

2.32已知某元素在氨之前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的亚层内

电子恰巧为半充满。试推出该元素名称。

2.33第29号Cu的外层价电子构型是4sl而不是3d94s2,为什么？

2.34第四周期的A、B、C.三种元素，已知其价电子数依次为1、2、7,其原子序数按A、

B、C顺序增大。A与B的次外层电子数为8,而C的次外层电子数为18。根据结构判断：（1）哪

些是金属元素？（2）A和C的简单离子是什么？

2.35某元素原子R的最外层只有一个电子，其R"离子的最高能级上三个电子的主量子数为

3,角量子数为2,写出该元索符号，它在第几周期，第几族？

2.36某元素的原子序数为24,试问：（1）此元素原子的电子总数是多少？（2）它有多

少个电子层？有多少个能级？（3）它有多少个成不成对电子？

2.37试推断下列元素的原子序数：（1）最外电子层为3s23p1（2）最外电子层为4s24P5。

2.38若元素最外层仅有一个电子，该电子的量子数为"4,1=0m=0,m.=+1/2。问：

（1）符合上述条件的元素可以有儿个？原子序数各为多少？（2）写出相应元素原子的电子层结

构。

2.39已知电子具有下列各组量子数,请按能量增大的顺序排列。（1）4,1,0,+1/2

(2)3,b0,-1/2(3)2,1,-1,+1/2(4)4,2,1,+1/2

2.40某元素在周期表中位于第四周期第VI主族，试写出该元素原子的电子分布式和外层价

电子分布式。

2.41得元素原子的外层电子分布式为4d55s2,试推出该元素在周期表中所属的周期数和族

数。

2.42已知某元素在周期表中位于第四周期第VB族，试写出该元素原子的电子分布式和元

素名称。

2.43某元素在周期表中位于第四周期第VHA族，试写出其电子分布式，指出是什么元素及

表现金属性还是非金属性，最高化合价如何？

2.44已知某副族元素的A原子，其电子最后进入3d轨道，最高氧化数为+4；元素B的原

子，其电子最后进入4P轨道，最高氧化数为+5。试完成下列问题：(1)写出A、B原子的电子

分布式，(2)指出它们在周期表中的位置。

2.45已知A元素原子的M层和N(1=0)层的电子数分别比B元素原子的全充满的V层和N

层的电子数少7个和4个。分别写出A,B两原子的名称和电子排布式。

2.46试解释原因：He中3s和3P轨道的能量相等，而在Ar.中3s和3P轨道的能量不用等。

2.47写出下列离子的电子分布式。(1)旷(2)K-(3)ME(4)Ag

2.48汞原子的一个电子跃迁时的能量变化为274kJ.mor;与此跃迁相应的光波波长是多

少？

2.49氢原子的核外电子在第四轨道上运动的能量比它在第•轨道上运动时的能量多

12.7eVo这个核外电子由第四轨道跃入第一轨道时，所发廿的光的频率和波长是多少？

2.50试计算电子的速度为光速的一半时的波长。

第二章练习解答

2.1电子轨道不是固定的、机械的。电子出现几率最大处离核的距离叫玻尔半径，选

(D)o

2.2H原子中只有一个电子，在4s和4P轨道上没有电子，就没有核内质子对4s和4P

的作用，不存在能量大小:若H原子的电子越迁,将不存在屏蔽作用，能量大小由主量子数n决定。

n相同的轨道的能量相同,因而4s和4P轨道的能量相等。选(C)。

2.3(D)的最外层3d,4-的能量比符合洪德规则的排布3ds4sl的能量高,因为后者的d电

子半充满，能量更低。所以⑻是不正确的，选(D)。

2.4元素(D)的最后1个电子是排布在d轨道或d充满后的4s上,而其它3个元素最后1

个电子是排布在P轨道上，是P区元素。选(D)。

2.5价电子为3d54s2,有d电子，为副族元素，有7个价电子，为VIIB元素。选(C)。

2.6四个量子数中要求1<n,而⑻中的Dn。选(B)。

2.7虽然0的电兔性比N大，但N上的2P电子半充满,能量更低,更稳定，更不易失去电

子，第一电离能更大。选(0。

2.8左上角标是原子质量数(核内质子与中子之和)，左下是角标是核内质子数(或原子

序数)，右上角标是离子的电荷数。选(B)。

2.9角量子数1=2的轨道是d轨道,共有5条，半充满表明失去3个电子后+3价离子

有5个d电子,该元素原单质有8个价电子,有d电子,其应为VB1B元素。选(D)。

2.10四种元素均为第三周期元素，从Al-Si-P-S,电负性增大,失去电子依次更难。

第一电离能依次增大。选(D)。

2.114p轨道的主量子数n=4,角量子数1=1,而磁量子数m=0,±1。选(A),

2.12四个量子教要求四n,(A)中l=n；四个量子数要求(B)和(C)中,1r>1：

选⑻。

2.13该元素失去3个电子后+3价离子有5个d电子,该元素原单质应有8个价电子，

有d电子,其应为VHIB元素。选(C)。

2.14铝是第三周期HIA元素,最外层价电子应由3s和3p电子组成,总和为3。选(B)。

2.15该元素应为第3周期、第1主族元素。选(A)。

2.16硫是第三周期VIA元素，没有d电子，(C)不符合；(A)和(D)的次外层只有2个电

子,应为第2周期元素，也不符合；选(B)。

2.17波函数原为空间变量x、v、z等的函数,经过变量的变换而赋于物理和化学意义，但

变量个数既不增加，也不减少。选⑴)。

2.18d轨道有5条，每条轨道最多可容纳正、反旋转的电子各1个。选(C)。

2.19核外壳层依次依K、L、M、N(即1、2、3、4)表示,M层即第3层,n=3,角量子

数1=0(s)一条轨道、l(p)三条轨道、2(d)五条轨道,共九条轨道。选®。

2.20(B)中4d没有排布,就排入5p是不可能的；(C)中4d没有排布,就排入4f也是不可

能的；(D)中5s没有排满而形成415sl，也是不可能的。选:A)。

2.21次外层有8个电子,最外层广2个s电子的碱金属、碱土金属元素属于sR；最后1

个电子进入P轨道的HIA、IVAsVA、VIA、V1IA、VILA元素属于L区；最后1个电子进入d轨道

的元素属于kK：次外层d轨道充满电子,最外层「2个电子的IB、HB元素属于dsK；最后1

个电子进入f轨道的元素属于匚区。

2.22轨道表达式的第1个数字表主量数,n等于&;为了和主量子数区别，角量子数1用小

写字母顺序表达s(0)、p⑴、d(2)、f(3)o1等于2

2.23价电子构型是3d'4si(虽然4s轨道能量低，但c半充满能量更低,不能排布成3d'4s?)

2.24因为最外层为4s,表明其主量数n=4,则其位于第四;价电子有6个，为第色族，价

电子有d电子参加，应为副族元素:VIB,元素符号为盘。

2.25前四层轨道只差7个f电子便填充满，所以有2X「+2X22+2X32+2X42—7=53,再

加5s25d5』6s2共11电子;共有64个电子，即原子序数是64,有6s电子;位于第六周期，价电子有

3个,即5』6s2有d电子参加，为副族元素，即个B族。

2.263(n=3);](p轨道的1=1);磁量子数可为里江:1(因为要求磁量子数I口|W

1)

2.273是描述核外电子运动状态函数式,它和原子轨道是同义词：电子云是核外电子运

动在某区域的几率密度;几率密度的形象化表示。

2.28n=3、l(d=2)=2、m=0、±1、±2(任意选3个)、m,=+1/2或-1/2。原子(不是

离子)核外电子排布是ls2s'2p“3s：：3p"3d’4s'。

2.29第29号元素根据电子排布为Is%为'3s为鱼;有4s电子,位于上周期;

价电子有d电子,为IB族;外层电子构型为3dZsi(因为Cu.是无色的.d轨道一定是全充满的)

2.30击有5个电子,电子排布式为：Is22s22PL只高L个P电子不成对；Q有8个电子,

排布ls22s22px2p,lp4有2个P电子不成对…Sc”有18个电子,排布"Z/Zp63323P$只有个电子

不成对：勿Cr.有21个电字,排布Is22s22P63s23P63d:有昼个d电子不成对。

2.31第一行：因为1=3,1应小于n,所以运£第二行：因为n=2,1应小于n,1应

小于2,又因为m=所以1必须21,1只能等于上第三行：|m|必须Wl,1=0,所以

m=0：第四行：ms=+1/2或-1/2

2.32因为离子的3d半充满,有5个d电子,其原子有8个价电子，总电子数=2Xf+2X

22+2X32-2=26,为VOB,该元素为铁Fe。

2.33由于3d轨道能量与4s轨道的能量相差不大，按洪特规则全满结构的能量下降足以

抵消3d电子跃迁到4s轨道所需能量有余，所以Cu的价电子构型是3』。4sL实验表明Cu是无

色的,d轨道一定是全充满的。

2.34(A)A、B；(B)K.和林一

2.35元素符号为Cr；它在第四周期第VIB族。

2.3624；4,7(ls、2s、2p>3s、3p、3d)；6(3d;>4s')

2.3718(电子数=2Xl2+2X22+2+6=18)；35(电子数=2X12+2X22+2X32+2+5=35)；

2.38(1)符合上达条件的元素3个，分别是19、24(5个d电子，半充满)、29：(2)

1s22s22P63s?3p'54sl,1s22s22d3s23P匕14sl1s22s22d3s23P63dzs'

2.39(3)(主量子数n最小)，(2)(主量子数n第二小)，(1)(n和⑷相同，但角量子数

1比(4)小)，(4)(主量子数n和角量子数1都最大)

2.40Is22s22P63s23d3dzs加‘，4s24P'

2.41第五周期(有5s电子)，第WIB族(有7个价电子,且价电子中有d电子)

2.42Is22s22P63s23P63d34s2,帆(V)

2.43Is22s22P63s23d3dzs24P\滨(Br),非金属,最高正价为+7。

2.44⑴A：Is22s22P63s23P63d24sz；B：Is22s22P63s23Phde4s24P3

(2)A：第四周期第IVB族：B：第四周期第VA族

2.45A：为帆(V),Is22s22P63s23P63d34szB：为硒(Se),Is22s22P63s23P63dzs24P'

2.46He.中只有一个电子，在3s和3p轨道上没有电子,就没有核内质子对3s和3p的作

用，不存在能量大小；若He.的电子越迁，将不存在屏蔽作用，能量大小由主量子数n决定。n相同

的轨道的能量相同,因而3s和3P轨道的能量相等。而在Ar-中，3s和3P上有多个电子存在,

3s和3P轨道上的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子

数1有关，因此，3s和3P轨道的能量不相等。

2.47S2：Is22s22P63s23p‘；K'：Is22s22P63s23P«；Mn2*：[Ar]3d5；Ag：[Kr]4d'°

2.48根据△E=he/X

X-hc/AE-(6.626X1031X2.998X10s)/(274X1076.02X1023)-436

(nm)

2.49根据AE=hvAE=12.7eV,leV=L603X1019J,h=6.626X10"j・s

求得v=3.07X102(s*)

根据入=c/vc=2.998X108m•s_1X=97.7(nm)

2.50根据deBroglie关系式

X=h/(mv)=(6.626X103*)/(9.110X1031X0.5X3.OX10H)=4.83X1012(nm)=0.483A

R?]第三章

3.1下列关于化学键的说法，正确的是：

(A)原子之间的相互作用都是化学键

(B)只有在相邻的两个原子间才能形成化学健

(0化学键就是原子间的吸引作用

(D)化学键包括原子间相互吸引和排斥两方面的强烈作用

3.2下列关于离子键的说法正确地是：

(A)当两种元素电负性差值＞1.7时,形成化合物的化学键是离子键

(B)离子晶体中的离子键就是一个正离子和一个负离子之间的静电引力

(0离子键键能的大小与离子半径、离子电荷有关

(D)离子键具有饱和性和方向性

3.3下列物质中，既有离子键，又有共价键的是：

(A)SiO2(B)Na2s0,(0

NaCl(D)C0?

3.4下列分子中直线型分子构型的是:

(A)CZH2(B)S02(0

QHQC2Hs(D)XeF2

3.5下列分子中中心原子不存在孤对电子的是:

(A)

H?S(B)H2O(0SiF.

(D)NH；

3.6哪两种轨道重叠有可能形成丸键？

(A)s—s(B)p—p(C)s—

P(D)sp"杂化轨道

3.7下列分子中，键角最小的是：

(A)QI.(B)NH3(0

H/)(D)RFa

3.8下列关于。键和n键的说法正确的是：

(A)共价单键即可以是。键，也可以是都是n键

(B)杂化轨道和其他原子轨道之间只能形成。键

(0n键的强度恰好是。键强度的两倍

(D)有的分子中，只有n键，没有。键

3.9电子轨道重叠的原则，不包括下面哪一条：

(A)最大重叠(B)有效重叠

(0重叠的波函数符号必须相同(D)重叠的波函数符号必须相反

3.10下列各组分子中，中心原子均采取不等性sp：'杂化的是：

(A)PCLsNH：(B)BE、H2O(0CCIHH?S(D)BeS、

3.11下列分子和离子中，含有单电子。键的是:

(A)Hz(B)Li；(0

艮(D)BeJ

3.12测得H。分子中0—0—11的健角为97。，则在分子中，氧原子所采取的杂化轨道应该

是：

(A)sp(B)sp2(0sp5(D)不等

性sd

3.13下列说法正确的是：

(A)sp'杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合起来形成的4个sp：'杂化凯道；

(B)凡是中心原子采用sp，杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体：

(0孤立的原子不可能发生杂化

(D)参加杂化的轨道的能量一定完全相等

3.14就一般情况而言，下面各种作用力大小排序正确的是：

(A)共价键>氢健>取向力>诱导力》色散力

(B)氢键七共价健》色散力>取向力>诱导力

(0取向力〉氢健2共价键>诱导力>色散力

(D)共价键》氢健》色散力》取向力>诱导力

3.15在极性分子中存在哪些偶极矩？

(A)瞬间偶极矩(B)诱导偶极矩(C)固有偶极矩(D)以

上都存在

3.16下列物质中，极性顺序正确的是：

(A)Na2S>H，S>CC14>H20(B)Na^>H20>H2S>CCli

(0H2O>H2S>Na2S>CC1.(D)HzO^aQCCL汛S

3.17一个水分子与其他水分子之间同时最多能形成几根氢键？

(A)2(B)4(0

6(D)8

3.18下列说法正确的是：

(A)极性分子中一定有极性键(B)有极性键的一定是极性分子

(0非极性分子中都是非极性键(D)极性分子中没有非极性键

3.19按照分子轨道理论，下列分子或离子中键级最大的是:

(A)艮(B)or(0

CN⑻HJ

3.20在下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是:

(A)K(B)

1W(C)SiC(D)SiK

3.21BR中的B与F形成的共价键属于何种原子轨道重叠类型？

2

(A)sp—px(B)sp-py(C)sp'—pz(D)p,—px

3.22下列分子或者离子，具有反磁性的是：

(A)

+

0：(B)Be(CC2(D)He2

3.23根据价层电子对互斥理论判断HgCb中，成键电子对数目是—，中心原子Hg的孤对

电子对数目是—对，分子构型为:Xe%中，成犍电子对数目是,中心原子心的

孤对电子对数目是,分子构型为。

3.24丁二烯CH2=CH-CH=CH?中，共有根。键，根九键。

3.25H?的分子轨道式为,键级是,具

有磁性。

此的分子轨道式为,键级是,具

有磁性。

CO的分子轨道式为,键级是,具

有磁性。

3.26分子中的电子在分子轨道中的排布应遵、、三原则。

3.27色散力是由偶极造成的，取向力是由偶极造成的，

而诱导力是由偶极造成的。一般分子间力多以力为主。

3.28浓硫酸的黏度很大，这是由于HROi分了•之间存在着,硫酸与水混合能放处大量

的热，这是由于H?SO,与HX)之间形成了。

3.29水和乙醇能够无限混溶，因为它们都是分子，而且它们之间还能够形

成0

3.30根据价层电子对互斥理论，推断NH「、NO：和S02-4空间构型依次

为、、，分子极性依次为、、

3.31用能带理论说明Li和Mg是导体？

3.32根据离子键的特点,比较NaCl、NaBr、MgO和BaO四种晶体中离子键强弱。

3.33根据价层电子对互斥理论推断下列物质的几何构型：(1)SiF.；(2)PC13；(3)PCI5；

(4)B1-3：(5)P03-4。

3.34和NH,都是AX型分子，为何分子结构一个是平面三角形，一个是三角锥形，以杂

化轨道理论解释之。

3.35写出下列分子的中心原子杂化类型以及分子的空间构型并说明原因：(1)Sill..(2)

压S、(3)HgCL、(4)NH3、(5)C2H2。

3.36用分子轨道理论比较下列物质结构稳定性和磁性：(DOA(2)0:、(3)0?(4)0/\

3.37根据分子轨道理论，解释为什么Ha分子不能存在，而14,则可以存在？

3.38说明下列各组化合物之间作用力的类型，原因何在？(1)甲静和水：(2)澳化氢和氯化

氢：(3)二氧化碳和二氧化硫。

3.39根据分子结构判断下列化合物中有无氢键，如果有氢键存在，是分子间氢键还是分子

内氢键?为什么?⑴NH3：(2)CH30cH3；(3)HNO3；(4)QH6；

OH

⑸(6)

3.40下列分子中哪些是极