热点八实验探究题-中考化学热点考点训练

热点八实验探究题——中考化学热点考点训练【热点解读】科学探究作为学生主动建构化学认知体系、深度参与问题解决的关键实践活动，在化学学科中占据核心地位。科学探究题作为典型的高阶思维题型，通过系统整合教材核心知识点实现多维考查：在目标维度上，既涵盖知识建构与技能掌握，又强调科学思维方法的发展，更渗透科学态度与社会责任；在学科素养层面，不仅贯通证据推理与模型认知的思维脉络，更凸显科学探究与创新意识的双重特质；就知识体系而言，既夯实实验现象描述、化学符号表征、规范操作程序等基础能力，又强化对比分析、变量控制等科学方法的应用；其命题设计常以生活化场景为切入点，依托真实探究情境，通过结构化问题链系统考查假设形成、方案设计、数据分析等探究要素，有效实现探究思维与实践能力的协同发展，显著提升学生的科学探究素养。1.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。（1）标号①的仪器名称是_______。（2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是____（从图1的A~E中选择，填字母序号）。（3）若选用F装置制氢气，其优点是________。炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有，还有CO和中的一种或两种。【查阅资料】①具有还原性。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：（4）A装置的作用是______。【实验现象与结论】（5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：________。（6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了和CO。写出CO与反应的化学方程式：_______。【反思与评价】（7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_______。2.空气中氧气含量测定的再认识。【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，实验装置如图1所示，该实验中选择使用汞的优点有______（填字母）。A.实验过程中没有污染B.在汞槽中起到液封作用C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，装置如图2所示，写出红磷燃烧的化学方程式：______，兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?【进行猜想】（1）装置漏气；（2）_______，装置内氧气有剩余……【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因：____。【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验，装置如图3所示。通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：___。【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验，装置如图4所示，8min后测得的数据如表所示：实验前的体积/mL实验后的体积/mL集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水13190.063.6请计算出空气中氧气含量为________（计算结果保留一位小数）【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。【拓展延伸】铜也能与空气中的氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由：________。3.氯化钠是重要的调味品。探究一：古人智慧。（1）《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为________。（2）我国四川省自贡市劳动人民在很早之前便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为________。探究二：现代方法。智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。除去不溶性杂质：（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过________方法除去其中不溶性杂质。除去可溶性杂质：（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是____。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；________。最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。（5）实验探究：滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有_____种，请写出其中一种：_____（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是_____。固体D的成分有_____。（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是_____（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种：_____（按加入的先后顺序填写）。4.袁隆平院士及他的团队研发并推广盐碱地改良技术，种植了海水稻。小组同学利用所学的知识对某片盐碱地展开了系列探究活动。探究I：测定土壤酸碱性【实验1】选取不同位置一定量的土壤样品与蒸馏水，按一定质量比在烧杯中混合，操作过程如图1所示。实验测得土壤浸出液的pH=8.5，说明该地土壤呈____（填“酸”“碱”或“中”）性。探究Ⅱ：探究盐碱地土壤的成分【调查咨询】①同学们向当地技术人员咨询，得知当地土壤的成分中可能含有和中的一种或两种；②与稀溶液不反应，与溶液能发生复分解反应，生成难溶于水的。【实验2】取少量实验1的土壤浸出液，按图2进行实验。（1）请写出步骤①反应的化学方程式：______。（2）步骤③中观察到_______，证明土壤浸出液中含。【得出结论】该地区土壤中含有和。【反思评价】同学们认为上述实验不能证明土壤中含有，原因是______。于是同学们对上述实验进行了修改，最终得出该地区土壤中含有和。探究Ⅲ：改良土壤酸碱性【查阅资料】小组同学上网查阅到改良土壤酸碱性的方法如下：所用物质改良原理改良酸性土壤熟石灰[]、草木灰（主要成分）等与土壤中的酸性物质反应改良碱性土壤硫酸亚铁（）、硫酸铝[]等与土壤中的碱性物质反应【得出结论】通过分析确定选用_____（写一种即可）改良该地土壤。【拓展延伸】经过本次探究活动，同学们收获了许多，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执。请谈谈你的看法，并简要阐述理由：_____。5.中国是世界上最早发明印染的国家，篆体染字右下角为“木”，表示古代染料多来源于草木。某兴趣小组围绕染织技术展开相关探究。活动一：认识传统草木染工艺（1）草木染是利用天然植物汁液染色，草木染使用的布帛主要有棉、丝、麻织品等。棉和麻属于_______（选填“天然”或“合成”）纤维。（2）将某种布料放入栀子液（一种植物的黄色液）中染色，实验中通过控制水量调节染液浓度，实验结果如下。为使印染面料颜色更深，可采取的措施是_______。染液浓度染液/L11水/L210染色时间/min1515面料颜色黄色淡黄色活动二：古代“碱煮”液成分的探究染色之前，布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污。古人洗涤丝绸的方法为向蚌壳（主要成分为）灼烧而成的灰烬中加水，再与草木灰（主要成分为）水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮”液制取的原理，用饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合得到碱煮液。碱煮液中溶质成分是什么?【作出猜想】猜想1：和KOH猜想2：和KOH猜想3：______【进行实验】实验操作实验现象实验结论①取一定量的碱煮液于试管中，滴加几滴稀盐酸无明显变化猜想1不成立②取一定量的碱煮液于试管中，滴加溶液_____猜想2成立【交流讨论】有同学认为实验①有不足之处，原因是_____。最终同学们改进后重新进行实验，得出猜想2成立。活动三：探索“酸洗”工艺碱煮之后的布料表面残留的碱煮液会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗工艺。酸洗剂常用稀硫酸或稀盐酸，稀硫酸酸洗后织物必须处理至呈中性才能烘干，稀盐酸则无此严格要求，原因是______。6.金属废料的产生主要来源于各种工业生产和消费过程中产生的废弃物，如何回收利用金属废料已成为重要课题。某实践小组在老师的带领下在一个机械厂进行研学活动，并对金属废料随意丢弃的危害、成分及回收处理、减少产生的途径及展望回收利用的前景等展开了项目式问题探究。任务一：分析金属废料随意丢弃的危害【咨询交流】同学们从机械厂工作人员处了解到，厂内产生的废钢屑、废切削液等含铅、镉等有毒金属，该金属废料随意丢弃的危害是______。任务二：认识某金属废料成分及回收处理【提出问题】该机械厂产生的某类金属废料中是否含有Zn、Cu、CuO（其他成分不参与反应）?【进行实验】同学们取该金属废料初步处理后，设计了如下实验方案：实验步骤实验现象实验结论①取少量金属废料于试管中，加入足量______固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为蓝色含有Zn、CuO②取步骤①中剩余固体洗净烘干后于另一支试管中，并加入硝酸银溶液______含有Cu任务三：调查减少金属废料产生的途径【查阅资料】钢材锈蚀是机械厂产生金属废料的原因之一，“发蓝处理”是防止钢铁锈蚀的重要途径，其原理是通过化学反应使钢件表面生成致密的氧化膜。某研究小组针对2份相同的钢件，分别用两种“发蓝处理”工艺进行处理，记录数据如下表；对2份“发蓝处理”后的钢件进行清洁并在NaCl溶液中浸泡相同时间后，取出露置在空气中，观察钢件表面的锈蚀情况如图所示：发蓝工艺处理温度/℃时间/min氧化膜外观热碱发蓝140左右75~110厚度适中，色泽均匀常温发黑25左右3~8厚度适中，色泽均匀【交流讨论】（1）分析表格及图像，可得出的结论是___________。（2）为进一步检验上述过程中形成的氧化膜是否致密，可往处理后的钢件上喷洒硫酸铜溶液，一段时间后，若观察到，说明钢件表面没有形成致密氧化膜，还需进一步处理。任务四：展望回收利用金属废料的前景【分析讨论】回收的金属铜在生产生活中的一种用途是___________。【调研分享】随着循环经济政策深化，未来金属回收将向高效化、智能化、全产业链闭环转型，人工智能、绿色化学处理技术等将有望应用于其中。成果分享：通过问题探究，同学们对金属废料及其回收利用等有了较为全面的认识，回收金属废料不仅能减少环境污染，还能节约金属资源。7.我国是岩溶洞穴资源较为丰富的国家之一，溶洞内不仅有千姿百态的岩溶沉积物、丰富的地下水，还具有特殊的微气候环境。在一次社会实践活动中，某兴趣小组的同学们对溶洞产生了极大兴趣，并对其展开了项目式探究。任务一：了解溶洞形成的原因和条件【查阅资料】溶洞中的钟乳石形成原因如下：山洞中石灰岩的主要成分碳酸钙与二氧化碳及水发生化合反应，生成可溶于水的碳酸氢钙[]，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成白色的碳酸钙沉积在洞顶，因此形成钟乳石。【小组交流】溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到溶洞底时，由于温度升高或压强变小都会使二氧化碳的溶解度________（填“增大”或“减小”），从而析出碳酸钙沉淀。任务二：探究溶洞内钟乳石的成分【准备实验】同学们经相关部门允许后从溶洞中收集了少量自然掉落的钟乳石固体。【查阅资料】碳酸氢钙与稀盐酸反应生成可溶性钙盐、水和二氧化碳。【提出问题】钟乳石的成分中是否含有碳酸氢钙或碳酸钙?【进行实验】同学们设计如下实验方案，并完成实验。实验步骤实验现象实验结论①取少量钟乳石固体研碎后置于烧杯中，加入足量水充分搅拌有白色固体未溶解—②取①中少量上层清液于试管中，滴入足量稀盐酸______不含碳酸氢钙③取①中少量未溶解的白色固体于另一试管中，滴加足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊含有碳酸钙任务三：模拟地下水对岩石的溶蚀【实验过程】同学们用如图1所示的装置模拟地下水对岩石的溶蚀，结果如图2所示。（溶蚀率：碳酸钙减少的质量与碳酸钙总质量的比值。）【分析讨论】在120s后，溶蚀率趋于稳定的原因是_____。任务四：了解溶洞的开发利用与保护【查阅资料】为增强溶洞的观赏性，洞内常装有LED灯增强视觉效果。【交流讨论】结合溶洞的特点，从安全角度分析安装彩色灯时的注意事项有____（写一条即可）。溶洞资源还可以开发利用的项目有____（写一种即可）。成果分享：通过学习，同学们认识到天然溶洞是不可再生的宝贵资源，一旦破坏很难恢复。请你为溶洞保护提一条建议：____。8.实践小组在网络上看到“点火成蛇”实验，决定对“点火成蛇”实验的物质与影响实验效果的因素进行探究。“点火成蛇”实验方法：在铁盘上铺成厚3mm、直径6cm的饼状催化剂层，加2药匙干燥的小苏打与蔗糖的混合物，堆成圆锥状。滴2滴管95%的酒精，将其引燃。蔗糖表面熔化、炭化、燃烧，徐徐爬出一条“灰色的蛇”。【查阅资料】碳酸氢钠，俗称小苏打，受热能分解，生成碳酸钠和两种氧化物。I.探究小苏打和蔗糖的性质【实验1】用下图装置完成实验（通入N2的目的是排除管内空气），实验步骤及现象记录如下：(1)玻璃管中加入的固体为干燥的小苏打。实验开始时先打开止水夹，通入N2一会儿，再关闭止水夹，加热固体。观察到的现象为：A中剩余白色固体，管内壁出现小水珠，______。（补全实验现象）(2)玻璃管中加入的固体为干燥的蔗糖。实验开始时先打开止水夹，通入一会儿，再关闭止水夹，加热固体。观察到的现象为：A中固体变黑，管内壁出现小水珠；加热一段时间后，再通入，观察到的现象为：A中固体燃烧，管内壁出现小水珠，B中液体变浑浊。由此可以推断蔗糖一定含有______元素，烧杯B中液体变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。Ⅱ.探究影响“点火成蛇”实验效果的因素【实验2】按照如下配方，分别取2药匙干燥的小苏打与蔗糖的混合物完成“点火成蛇”实验，记录如下：编号小苏打与蔗糖的质量比催化剂成“蛇”长度/cm①1:2稻草灰1.5②1:4稻草灰19.5③1:8稻草灰28.1④1:16稻草灰22.5⑤1:8棉花灰10.5⑥1:8茶叶灰19.5⑦1:8头发灰3.8(3)编号①～④的实验目的是______。(4)由实验2可得出“催化剂种类是影响‘点火成蛇’实验效果的因素”的结论，其证据是______。Ⅲ.确定“点火成蛇”实验效果最佳的条件(5)实验2中，“点火成蛇”实验效果最佳的条件是______。IV.活动反思(6)“点火成蛇”实验与反应产生的有关，实验中产生的途径有______。9.实验是学习化学的重要途径。掌握物质的性质和用途，熟知仪器的工作原理以及使用规范是进行有效实验的前提。双氧水用于伤口消毒、环境消毒以及食品消毒，是家庭必备品。利用双氧水可以“自制吸氧仪”，如图1所示；也可以进行其他的气体制备以及性质实验，如图1、图2所示。资料：Ⅰ.氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；Ⅱ.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合固体。一、制氧气（图1）（1）三颈瓶中加入洗净的“铁锈”或“小石子”可以加快双氧水制氧气的反应速率，“铁锈”或“小石子”所起的作用类似于，写出三颈瓶中制取氧气的方程式_______；该反应属于________（填基本反应类型）。（2）通过“流速观测仪”观测流速，借助“流速调节器”调节液体的流速，它类似于医用注射器的功效，也类似于实验室常用的_______（填仪器名称）。（3）“药液净化器”的作用是除去药液中的难溶性杂质，该装置类似于_______（填实验操作名称）。二、制氨气（图2）（4）试剂瓶中装浓氨水，三颈瓶中放入“氢氧化钠粉末”可以用于制取氨气，该原理中可以理解为氢氧化钠粉末遇水放热，促进了浓氨水的挥发。氢氧化钠粉末遇水放热是_______（填“化学”或者“物理”）变化；（5）实验中将产生的气体通入燃着的蜡烛，发现蜡烛逐渐熄灭了，由于不能排除水蒸气对实验的干扰，所以不能说明氨气不可燃也不助燃，要想排除干扰，需要在储气袋与止气夹间添加盛放______（填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置；三、燃烧（图3）（6）若将储气袋2中气体从B管通入和储气袋4中气体从A管通入，发现储气袋4中的气体能够被点燃，由此你对燃烧条件新的认识是_______。10.歌曲《青花瓷》中有一句写道：帘外芭蕉惹骤雨门环惹铜绿。这一句中的“铜绿”便是我们日常生活中常见的铜锈。兴趣小组同学对铜绿成分产生了浓厚的兴趣，于是从久置的铜片上刮下一些铜绿(绿色粉末)进行如下探究：【实验探究】(1)分析实验，将下列表格补充完整。实验步骤实验现象实验结论取少量铜绿在如图装置中加热试管内壁有水雾铜绿加热后产生______________铜绿加热后产生氧化铜气球胀大【发现问题】气球为什么会胀大？【提出猜想】猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；猜想Ⅱ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；猜想Ⅲ：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；猜想Ⅳ：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳混合气体使气球胀大。【实验分析】(2)熄灭酒精灯冷却后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想_______不成立。(3)为了验证其他猜想，同学们又设计了如下图装置的实验，发现_______的现象，说明铜绿加热后有产生，产生此现象的化学方程式为_______；同时观察到B处玻璃管内的氧化铜没有变化。【实验结论】猜想Ⅱ成立。【反思评价】(4)同学们分析铜绿受热分解反应后的产物，依据化学反应前后元素种类不变，可推知“铜绿”中除了含有铜元素外，还含有_______元素。答案以及解析1.答案：（1）分液漏斗（2）BC（3）可以控制反应的发生和停止（4）检验气体成分中是否含有二氧化碳（5）（6）（7）缺少尾气处理装置解析：（2）实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，属于固液常温型，所以发生装置选B；氢气的密度比空气的小，则用向下排空气法收集（排空气法收集的气体较干燥，排水法收集的气体较纯净），收集装置选C。（3）F装置可控制反应的发生与停止：关闭弹簧夹，生成的气体无法排出，试管内气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，从而使固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，固液接触，反应开始。（4）题图2中各装置的作用具体如下：（5）A、C装置中无明显现象→气体成分中没有；F装置中无水硫酸铜变蓝→有水生成；G装置中澄清石灰水变浑浊→有生成→装置G中发生与的反应。2.答案：【经典赏析】BCD【实验回顾】【进行猜想】红磷的量不足【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低【交流与反思】在密封容器内进行，装置内残留的氧气更少，实验结果更准确【实验探究2】20.2%【结论与反思】铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水（或白磷）【拓展延伸】不能，因为空气中含量只有0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽解析：【经典赏析】拉瓦锡的实验装置完全密封，利用金属汞和氧气反应，可以将装置内的氧气几乎耗尽，同时汞槽内的汞又能形成液封，有效防止装置漏气，反应后生成的固体氧化汞在加热时又能分解生成汞和氧气，有利于实验结论的得出。【实验探究2】进入集气瓶内水的总体积为90.0mL-63.6mL=26.4mL，空气的总体积为131mL，测得氧气的体积分数约为20.2%。【结论与反思】根据实验结果发现，如果选择白磷或者铁粉、炭粉、氯化钠和水进行实验，可有效减少实验误差。【拓展延伸】如果利用铜锈蚀进行实验，效果不好，因为铜锈蚀是铜和空气中的二氧化碳、水和氧气共同作用的结果，但空气中的二氧化碳只有0.03%，铜不能将装置内的氧气全部耗完，实验结论不够准确。3.答案：（1）蒸发结晶（2）饱和氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁（3）过滤（4）；不产生新的杂质（5）3；；；（6）（或）；溶液、溶液IH解析：（5）粗盐提纯时加入试剂的顺序可以是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠3种；在粗盐提纯的过程中，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故固体D的成分有。（6）过滤后的滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠以及氯化钠，其中氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；根据复分解反应的条件，从离子的角度分析，加入氢氧化钡溶液可以同时将镁离子和硫酸根离子除去，而多余的钡离子，可以通过加入碳酸钠的方法除去，所以将甲、乙、丙三种溶液改成两种，即溶液、溶液。4.答案：探究I：【实验1】碱探究Ⅱ：【实验2】（1）（2）有气泡产生【反思评价】步骤①加入稀溶液的量不足，未能完全除去土壤浸出液中的，而和均能与稀盐酸反应产生气体探究Ⅲ：【得出结论】硫酸亚铁（或等，合理即可）【拓展延伸】施用化肥有利，可提高产量（或施用化肥有弊，过量施用化肥会造成土壤污染等，合理即可）解析：探究I：【实验1】已知溶液的pH<7，显酸性；溶液的pH>7，显碱性；溶液的pH=7，显中性。土壤浸出液的pH=8.5，呈碱性。探究Ⅱ：【实验2】（1）步骤①中产生白色沉淀，说明土壤成分中含有；产生白色沉淀的原因是其中的与滴入的少量稀溶液反应生成沉淀和NaCl，据此写出反应的化学方程式。（2）根据土壤中含有的结论，可知步骤③加入足量稀盐酸后观察到有气泡产生。【反思评价】因为步骤①加入稀溶液的量不足，未能完全除去土壤浸出液中的，而和均能与稀盐酸反应产生气体。因此上述实验不能证明土壤中含有。探究Ⅲ：【得出结论】由探究I、Ⅱ可知，该地区土壤中含有和，呈碱性；结合【查阅资料】可知，需选用硫酸亚铁（）或硫酸铝[]等改良该地土壤。【拓展延伸】施用化肥有利的一面是可提高产量；但施用化肥也有弊端，如过量施用化肥会造成土壤污染等。5.答案：活动一：（1）天然（2）增大染液浓度（合理即可）活动二：【作出猜想】KOH【进行实验】②产生白色沉淀【交流讨论】稀盐酸优先与氢氧化钾发生反应，待氢氧化钾反应完后再与碳酸钾发生反应，加入的稀盐酸的量不足，因此不能根据实验现象得出猜想1不成立活动三：稀盐酸加热烘干过程中HCl会挥发出去解析：活动一：（1）棉、麻是天然植物处理后得到的天然纤维。（2）由表中数据可知，在相同的染色时间下，加水量越少即染液浓度越大，面料颜色越深，因此可采取增大染液浓度等方法加深印染面料的颜色。活动二：【作出猜想】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此过滤后所得碱煮液中一定含氢氧化钾，可能含碳酸钾和氢氧化钙中的一种；结合猜想1、2可知，猜想3为氢氧化钾。【进行实验】②实验结论为猜想2成立，即碱煮液中含氢氧化钙和氢氧化钾，由于氢氧化钙能与滴入的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此可观察到产生白色沉淀。【交流讨论】在碱煮液中滴加稀盐酸时，稀盐酸优先与碱煮液中的氢氧化钾发生反应，待氢氧化钾反应完后再与碳酸钾反应，因此滴加少量稀盐酸时无明显现象，不能确定碱煮液中是否含有碳酸钾，需滴加过量稀盐酸，才能根据实验现象判断猜想1是否成立。活动三：由于稀硫酸在烘干过程中会浓缩成浓硫酸腐蚀布料，因此用稀硫酸酸洗后的织物必须处理至呈中性才能烘干；而稀盐酸加热烘干过程中HCl会挥发出去，因此稀盐酸无需处理至中性再烘干。6.答案：任务一：【咨询交流】污染土壤（或污染水源等，合理即可）任务二：【进行实验】稀盐酸（合理即可）；有红色固体析出，溶液由无色变为蓝色任务三：【交流讨论】（1）在“发蓝处理”得到相同外观氧化膜的条件下，与热碱发蓝工艺相比，常温发黑处理工艺得到的钢件出现锈蚀所需时间长，且相同时间内锈蚀面积小，耐腐蚀性能强（合理即可）（2）钢件表面出现红色斑点任务四：【分析讨论】制作导线（合理即可）解析：任务一：【咨询交流】随意丢弃金属废料不仅会造成金属资源的浪费，其中的铅、镉等有毒金属还会导致土壤污染或水源污染等。任务二：【进行实验】锌能与稀盐酸等反应生成氢气，氧化铜能与稀盐酸等反应生成氯化铜等铜盐蓝色溶液，故加入的足量试剂可为稀盐酸等。根据实验结论可知该金属废料中含有不能与稀盐酸等反应的固体，因此步骤①完全反应后剩余固体是铜；铜的金属活动性比银强，在放有铜的试管中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，可观察到剩余固体表面有红色固体析出，溶液由无色变为蓝色。任务三：【交流讨论】（1）分析表格和曲线可知，在“发蓝处理”得到相同外观氧化膜的条件下，与热碱发蓝工艺相比，常温发黑处理工艺得到的钢件出现锈蚀所需时间长，且相同时间内锈蚀面积小，耐腐蚀性能强等。（2）由于铁能与硫酸铜溶液反应生成红色的铜和硫酸亚铁，因此往“发蓝处理”后的钢件喷洒硫酸铜溶液，一段时间后若观察到钢件表面出现红色斑点，说明钢件表面没有形成致密氧化膜。任务四：【分析讨论】金属铜具有良好的导电性，可用于制作导线等。【难点突破】此题的难点在于分析图像得出结论。首先分析曲线，观察坐标曲线横、纵坐标代表的含义。其次，观察曲线随横坐标变化的趋势。最后，再分析题目所给的信息，从题给信息中结合曲线获得结论。7.答案：任务一：【小组交流】减小任务二：【进行实验】无明显现象（或无气泡产生）任务三：【分析讨论】碳酸钙的溶解速率和生成速率逐渐相等任务四：【交流讨论】防水（合理即可）；开展科学研究（合理即可）；成果分享：禁止盗采洞内钟乳石（合理即可）解析：任务一：【小组交流】气体在水中的溶解度受温度和压强的影响，压强一定时，温度升高，气体的溶解度减小，温度一定时，压强减小，气体的溶解度也减小。任务二：【进行实验】碳酸氢钙可溶于水，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；碳酸钙难溶于水；根据固体中不含碳酸氢钙的结论可知，向步骤①中所得少量上层清液中滴入足量稀盐酸时观察不到明显现象。任务三：【分析讨论】由图2所示曲线可知，在120s后溶蚀率趋于稳定，即碳酸钙的溶解速率和生成速率逐渐相等。任务四：【交流讨论】溶洞内湿度大，二氧化碳含量高，因此安装彩色灯时要注意防水、防潮，同时要注意溶洞通风后工人再进入安装，防止二氧化碳气体使人窒息等。我国的溶洞资源可用于发展旅游业，也可利用溶洞开展科学研究等。成果分享：天然溶洞属于不可再生资源，故为保护溶洞资源，要禁止盗采洞内钟乳石，应该合理开发等。8.答案：(1)B中液体变浑浊(2)碳、氢、氧;(3)探究催化剂种类等条件相同时，小苏打与蔗糖的质量比对“点火成蛇”实验效果的影响(4)实验③、⑤、⑥、⑦中，小苏打与蔗糖质量比等条件相同时，催化剂种类不同，成“蛇”长度不同(5)小苏打与蔗糖的质量比为1∶8，稻草灰做催化剂(6)小苏打受热分解、蔗糖燃烧解析：(1)碳酸氢钠俗称小苏打，受热能分解生成碳