浙江专用2025版高考化学总复习专题一认识物质世界第二单元离子反应教案

其次单元离子反应

考点一电解质及其电离

1.推断正误,正确的画“J”，错误的画“X”。

⑴金属能导电，所以金属是电解质()

(2)Ck的水溶液能导电，所以Ck是电解质()

⑶强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物()

(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()

(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的强()

(6)BaS0」的水溶液不易导电，但BaSO,是强电解质()

(7)C0八NIL,溶于水能导电，所以二者均为电解质()

答案⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)X

2.写出下列典型物质的电离方程式。(注：如无特殊说明，均指在水溶液中的电离)

⑴H£Os:;

⑵H?S(h:;

⑶Ca(Oil)2:;

(4)Fe(Oil)3:;

(5)NallCOa::

(6)NaliSO,:o

答案⑴也CO、=H+HCO3、HCO3=ir+cot

⑵HzSOi-2H*+SOf

(3)Ca(Oll),—Caz+2OH

(4)Fe(OH)3一Fe3，+3OH

(5)NaIiCO：,-Na」HCO「1鹤一H'+COt

(6)NaIiS0.-Na+H+SOf

学问拓展

(DNaHSCh在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为NalSOK熔融)-W+HS0］。

(2)因Al(OH)：,属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形

式:AlOz+H'+HQ产式电'AKOH)：,，*式电%A1"+3OH。

i.电解质和非电解质的比较

定义相同点不同点实例

在①水溶液中或熔融确定条件下能够NaCK

电解质状态下能够导电的化合电离，产生离子，H2s0八

都是

物能导电NaOH

化合

在②水溶液中和熔融

非电物不能电离、不能导蔗糖、

状态下都不导电的化合

解质电酒精

物

2.强电解质和弱电解质的比较

用电解质弱电解质

在水溶液中或熔融状态下能③—在水溶液中能④部分电离

定义

完全电离的电解质的电解质

电离平衡⑤不存在⑥存在

溶液中存

水合离子、⑧水分子、®_

在的微粒水合离子、⑦水分子

弱电解质分子等

种类

强酸:HC1、H2s0八HNO“弱酸:CHCOOH、HF、IbS、H£Oj

HCIOKHBr、HI等等

举例

强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱碱:NH,・乩0及难溶于水的碱等

绝大部分盐:BaS(h、BaCb等HJ)

3.电离

(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成⑩自由移动的离子的过程。

(2)电离条件:酸的电离条件是⑪溶于水，盐和碱的电离条件是⑫溶于水或熔

4.电离方程式的书写

⑴强电解质:完全电离，用“⑬」——”表示。如儿SO,、NaOH、(NIL)为。”的电离方

程式分别为⑭H2soi_21式SOf、⑮NaOH-Na+OH、⑯(阳)£0,—_

2NHt+S0^_o

(2)弱电解质：部分电离，用“⑰―一表示。

a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如HzS的电离方程式为

⑱112s=H'+HS、⑲16一1「+6一。

b.多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)z的电离方程式:Cu(OH)z一Cu，20H.

c.两性氢氧化物酸式或碱式电离。如A1(OH)3的电离方程式：⑳l「+A10外乩0一

AKOU)：'-Al：^30iIo

(3)酸式盐

a.强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSOi在水溶液中的电离方程式为㉑—

NaHSO.-Na+H+SO'f,在馋融状态下的电离方程式为@NaHSO.—Na+HSO；。

b,可溶性的多元弱酸酸式盐第一步完全电离,其余部分电离。

如NaHCO：,^-Na'+HCOg、HCO&一H+COr。

GSM

题组一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的归类

1.下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是()

ABCD

强电解质稀硫酸NaClCaCO.tHNO；)

弱电解质

CH：,COOHNH：IHAPO(NaOH

答案CA项，稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质,错误;B项,NH*为非电解质,

错误;D项,NaOH是强电解质,错误。

2.(2024浙江杭州高三下质检j下列既属于电解质，又能导电的是()

A.冰醋酸B.镁铝合金

C.无水乙醇D.熔融态氯化钾

答案D冰醋酸属于电解质，但冰醋酸不导电,A项不符合题意;镁铝合金能导电，属于金属

混合物,既不是电解质，也不是非电解质，B项不符合题意；无水乙醉不导电,且为非电解质,C

项不符合题意;熔融态氯化钾属于电解质，也能导电,【)项符合题意。

易错警示

1.水溶液中的离子假如不是物质自身电离产生的,则该物质不属于电解质，如co八so八

阿3、S03等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2c。3、H2s。3、NH3•H20XH2s自身能电离,

是电解质。

2.单质、混合物都不是电解质探讨的范畴。

题组二电离方程式

3.有八种离子:H'、Na\Ba"、Ca2\0H\Cl\SO*、C01\

(1)由以上随意两种离子相结合可形成的物质有16种,其中属于酸的

是，可形成的沉淀有o

⑵写出由以上离子组成的弱电解质的电离方程式:

答案(l)IICkH2s0-H2c。3BaSOi、BaCO?、CaCO：,、CaSO,

(2)HzO-H+OH;H£(h一E'+HCOg、HCOg一H'+CO^

4.有下列几种导电性改变图像将符合要求的图像序号填在题E后面的括号中。

(1)向压S0“溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(0H)2溶液()

(2)向压SO“溶液中通入CL直至过量()

⑶向AgM)3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HC1直至过量()

⑸向NaOH溶液中通入少量CL()

(6)向饱和石灰水中不断通入()

答案⑴④⑵②⑶③

⑷②⑸③⑹①

方法技巧

搔电解质--»a

利找破放大拉：一步电*

,—MA.it-Q

良的收酸人微：多少电u

副

一元H酸

多元篇收：分步电n.分步书写

tw*T

多元鞫&：分步电H.一学书第

考点二离子反应和离子方程式

1.推断正误，正确的画“J”，错误的画“X”。

(1)向CuSO,溶液中通入H2s气体:C/+S2--CuSl()

⑵NallCO,溶液中加入稀盐酸:C0『+21r-CO/t+H20()

(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al—30H—Al(OH)31()

(4)Mg(0H)2和稀盐酸的反应：0H+M-H9()

(5)向FeCk溶液中通入Ck：Fe2'+C12—Fe—2c「()

(6)向稀硝酸中加入铜片：Cu+m+\0；—。产+NOf+H20()

(7)Mn(L和浓盐酸混合加热:MnS+4M+2cl—Mn2+2H.0+CLt()

(8)酸性溶液中KIO：,与KI反应生成12：10&+1+61「一h+3IL0()

(9)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:21+HA+2H^—L+2IL0()

答案⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V(8)X⑼J

圆(哂理

1.离子反应

(1)概念:有离子参与或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应发生•的条件

a.复分解反应类型:生成型难溶性的物质,如A1(011)八BaSO」等;生成②难电离

的物质，如弱酸、弱碱、水等;生成③易挥发的物质，如CG、SO?、NH：,等。

b.氧化还原反应类型:强氧化性物质+强还原性物质一弱氧化性物质+弱还原性物质。

如FeCL溶液与Cu反应的离子方程式为④2Fe：：Cu—2Fe%C/0

c.协作反应类型:生成稳定的协作物或配离子。如向FeCh溶液中滴入KSCN溶液时反应

的离子方程式为⑤Fe"+3SCN-Fe(SCN)3o

2.离子方程式

(1)概念:用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反应，还可以表示同一类型的离

子反应，如IC+OH-ILO可以表示可溶于水的⑥强酸与可溶于水的⑦强碱反应生

成⑧可溶性的盐和水的反应。

(3)书写步骤(以CaC03与盐酸反应为例)

。写一写出正确的化学方程式:⑨CaC0：,+2HCl-CaCl：+HQ+CO"。

。拆一把易溶解且全部电离的物质写成离子形式：⑩CaC(V2【「+2Cl__

C『+2C「+H2O+CO210

。删一删去方程式两边不参与反应的离子：⑪CaCOMQ-CJ+LO+CO：，f。

。查一检查方程式两边是否符合⑫原子守恒和⑬电荷守恒。

MBS

离子方程式的正误推断一一“七看”

(1)看是否符合客观事实。如Fc和稀盐酸反应的离子方程式写成2FC4-6H,-2Fc313H2

t，与生成FcCh不符。

(2)看化学式拆写的离子符号(电离)是否正确。

(3)看符号运用是否正确，要留意—，，“一”“|“f”等符号的正确运用。

(4)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如FJ+Cu^-FJ+Cu'.中电荷不

守恒、得失电子不守恒。

(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(0H)2溶液与CuSOi溶液反瓯既要写Ba"与SO；牛.成

BaSO,沉淀,也不能漏掉Cu*与0H生成3(0叽沉淀。

(6)看反应物或产物的离子配比是否正确。如稀硫酸与Ba(0H)2溶液反应不能写成

l「+OI「+SO『+Ba"—BaSO(I用。应写成2l「+S0f+20HW—BaSO.I+2HA

(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、随意量以及滴加

依次等对反应产物的影响。如在溟化亚铁溶液中通入少量CL的离子方程式为2Fe^Ch-

2Fe"+2C「在溟化亚铁溶液中通入过量Ck的离子方程式为2Fe”+4Br+3ch一

3

2Fe*+6Cr+2Br2<.

MM

题组一离子方程式的正误推断

1.(2024浙江1月选考，13,2分)下列反应的方程式不正确的是()

A.石灰石与醋酸反应:C01+2cH：£0(用^-2CH：£0O+C()2t+HQ

B.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液)：Ag：阳极)—Ag(阴极)

C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2\()3+8lf~3Cu2+2N0f+4IL0

D.明机溶液中加入少量氢氧化钢溶液:2A13'+3S0f+3Ba2'+60H_2Al(0H)31+3BaS0tI

答案A石灰石的主要成分CaC(),难溶于水，所以书写离子方程式时不能拆,石灰石与醋酸

反应正确离子方程式为CaC0「2CHC00H-2CH,C00+Ca2*+CO>t+H.0,A错误：铜片镀银.银作

阳极，电极反应式为Ag-e-Ag；硝酸银为电解液,阴极电极反应式为Ag+e-Ag,总反

应为Ag(阳极)酬Ag(阴极)，B正确；铜与稀硝酸反应:3Cu+2NCG+81r-3Cu2*+2N0t

+4H。C正确；明矶溶液中加入少量氢氧化钏溶液,氢氧化钢电离的离子完全参与反应，离子

3f_2t

反应为2Al+3S(^+3Ba+60H—2A1(OH)31+3BaS0J,D正确。

2.(2024浙江金华十校4月联考)能正确表示下列改变的离子方程式是()

A.HS0：电离:HSO/IW一SOr+HsO'

B.NaHCQi溶液中加入少量盐酸:C0『+2H.-CO"+出0

C.KI溶液中加入峪0,和HQBI+HQ；­L+20H

D.用石墨电极电解CuCk溶液:Cu*+2C「+2HQ幽Cu(0II)21+ILt+C121

答案Ae()3电离出的11与11:10分子结合生成11：0,/\正确;NaHCO：,在溶液中电离得到的是

HC()3而不是COr，B错误;K1在酸性条件下被H@氧化成L后生成的是乩0而不是OH,C错误；

电解CuCh溶液后得到Cu和Ch,D错误。

名师点拨

离子方程式正误推断的一般解题方法

题组二离子方程式的书写

3.I.为探究NHiHCCh和NaOH的反应，设计试验方案如下：向含0」molNH4HCO3的溶液中加入

0.1molNaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。

⑴若有沉淀生成,则NHMC03与NaOH的反应可能为(写离子方程

式)。

⑵若无沉淀生成,则NHMCOs与NaOH的反应可能为(写离子方程

式)。

11.Ba(0H)2溶液与NaHSO”溶液反应

(1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程

式:O

⑵当〃[Ba(0H)2]：/7(NaHS0.)=l：2时反应的离子方程

式:。

III.按要求完成下列离子方程式

⑴生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将NH；氧化成硝酸盐，发生反应的离子

方程式为.

(2)在双氧水中加入适量稀硫限再加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉溶液,溶液呈蓝色,

发生反应的离子方程式为.

答案I.(DHCOj+OH—CCf+HzO

(2)NH；+0H-NH:(•IW

2

II.(l)Ba+OH+SOr+H'-BaSO.I+H20

2，-

(2)Ba+20H+S0f+2H-BaSOJ+2H20

III.(l)NHt，+20>—N0&+HQ+2H'

(2)Hza+2I+2H'-I2+2H20

解析I.(1)反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,有沉淀生成,说明HC03与011反应生成碳酸根

离子,反应的离子方程式为HCO3+OH-CO^+HzO;⑵没有沉淀生成说明刈才与011反应生

成一水合额,反应的离子方程式为NHt+OH-Mh・HX)O

II.⑴Ba(OH),溶液与NallSO,溶液反应,反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OU)」溶液过量,反应的

2

离子方程式为Ba'+0H+SO^+H-BaSO.I+IW;(2)z?[Ba(OH)2]：/?(NaIISO.)=l:2时，生

成硫酸钢、水的物质的量之比为】：2,反应的离子方程式为Ba'+ZOH+SOf+ZH^—BaSO,I

+2FU0v

III.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH1被氧气氧化为\。3,反应的离子方程式为

NH.t+202—刖/压。+21;(2)加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉溶液,溶液呈蓝色，说明

I被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为H@+21+2H"—L+2II,0o

易错警示

(1)“拆分"陷阱

离子方程式的正误推断中，常常设置“物质是否能拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉

淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解

度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

(2)“守恒”陷阱

离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只留意质量守恒,而忽视

电荷守恒,这也是命题者常常设置的陷阱。

(3)“原理”陷阱

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fc和非氧

化性酸反应生成F屋,金属和氧化性酸反应不放出瓜忽视隐含反应,不符合配比关系等。

考点三离子共存离子的检验和推断

1.推断正误,正确的画"J"，错误的画“X”。

(1)水溶液中:Al/、Ca2\HCO；、sof能大量共存()

(2)水溶液中:Fe*、H\CIO、C「能大量共存()

⑶无色溶液中:Fe"、Cu'NQ「C「能大量共存()

(4)常温下,pH=12的溶液K、Na\CIIsCOO.BE能大量共存()

(5)加入稀硫酸，产生.使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气本则溶液中确定存在SOg

()

⑹某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中确定有钠元素,不能确定是否有钾元素()

(7)无色溶液中加入CCL分层，滴加氯水后CC*层呈紫红色，则溶液中存在r()

(8)加入AgNO,溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消逝,则原溶液中确定含有C1()

答案⑴X(2)X(3)X(4)J(5)X(6)J(7)J(8)X

2.有一瓶澄清的溶液，共中可能含有IT、NH：、K\Na\Mgz\Al3\Fo3\Ba2\Cl\I\NO〉

CO*SO表中的几种。取该溶液进行以下试验：

(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性,可推出不存在。

(2)取出部分溶液,加入少量CCL及数滴新制氮水，经振荡后CCL层呈紫红色,可推出

不存在。

⑶另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOll溶液，使溶液从酸性渐渐变为碱性,在滴加过程中和

滴加完毕后，均无沉淀生成,则可推出不存在。取部分碱性溶液加热,有气体放出，

该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,说明存在。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入WzCQ；溶液，有白色沉淀生成,可推出不存

在。

(5)依据以上试验事实确定:该溶液中确定存在的是;还不能确定是否存在的

是O

答案⑴C畸(2)N0£Fe3*⑶Fe-Mg*、Al3*NHj⑷SO；、C07(5)H\Ba2\I\

NHjK\Na'、CL

解析(i)依据试验现象:溶液呈强酸性,说明溶液中确定含有ir,而।「与cof发生反应而不

能大量共存,说明溶液中确定不含有COto

(2)依据试验现象:CCh层呈紫红色,说明有L,是由1被氯气氧化产生的,从而说明溶液中含

有1,而I与FC3\NO3和ir能发生氧化还原反应,而不能大量共存,说明溶液中确定不含有

Fe:，\NO30

(3)依据试验现象:溶液从酸性渐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产

生，而Fe\Mg-A-能与碱反应产生沉淀，说明溶液中确定不含有蝇\Al\取部分

碱性溶液加热,有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,说明确定存在铁根离子。

(4)依据试验现象:取出部分题述碱性溶液加N&CO,溶液后，有白色沉淀生成,说明溶液中确

定含有Ba二而Ba?♦能与SOf、CO『产生沉淀，说明溶液中不含SO，、C0『。

（5）由上述试验事实确定，该溶液中确定存在的离子是1「、Ba'I、Nil];确定不存在的离子

是:Mg一是晨Al"、N0&、COh是*;还不能确定是否存在的离子是K、Na\Cl\

i.离子共存的条件

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间①不发生任何反应：若离

子之间能②发生反应，则不能大量共存。

2.熟记常考离子的性质

MnO,（③紫色）、（④蓝色）、Fe"（⑤浅绿色）、Fe3，（@

颜色

黄一色）

氧化性⑦CIO、MnO.八NOR（H'）、Fe3'、组01____

还原性⑧.S"（IS）、SOr（HSO；）、「、Br'C「、Fe*

水解显酸性⑨.\H?、Mg"、A产、Cu。Fe"、Fe*'

水解显碱性⑩.AIO；、S'S0（、C0（、SiOf、CIO、CH£OO

与H.和0H均

⑪HO），、HS、HSOQ、HP*、HTO,____

不能大量共存

3.常见离子的三种检验方法

依据离子性质不同而在试验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三

种类型：生成沉淀；生成气体；显特殊颜色。

离子试剂现象

Cl.Br.⑫AgNO,溶液和稀硝⑬AgCl（白色）、⑭AgBr（淡黄色）、⑮Agl

I（黄色）

沉

⑯稀盐酸和BaCL：溶

淀sof白色沉淀

Fe2,⑰NaOH溶液白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀

Fe3,⑱NaOH溶液红褐色沉淀

加热产生有刺激性气味的气体,且气体能使潮湿的红

气NH；⑲浓NaOH溶液

色石蕊试纸变蓝

体

cot、⑳稀盐酸和澄清石灰

法产生无色、无味的气体，且气体能使澄清石灰水变浑浊

H诚Zl<_

S(t、㉑稀硫酸和品红溶

产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色

HS(SM__

r氯水(少量)，OCh下层为㉒紫红色

㉓KSCN溶液和氯

Fe2,先是无改变,滴加氯水后溶液变血红色

显水____

色KSCN溶液㉔溶液变为血红色

Fpe3，

法苯酚溶液心溶液变为紫色

火焰分别呈㉖色、㉗色(K要透过蓝色

Na'、K'Pt(Fe)丝和稀盐酸

钻玻璃视察焰色)

MBS

一、推断离子共存的“三特性”“四反应”

1.“三特性”一三种特殊状况

(DA102与HC03不能大量共存:AlOz+HCOs+HaO^—Al(0H)31+C0：-(相当于弱酸制更弱

的酸，不是相互促进水解)。

⑵NO3+H、CIO和都有强氧化性，能氧化F/、「、S2\HS、S0『、HSO3等,它们不

能大量共存。

⑶NH；与CH.COO(C0Q、§£与HCO3等组合中，虽然存在相互促进的水解,但因水解程度

很小,它们仍可大量共存。

2.“四反应”一一离子间通常进行的四种反应类型

(D复分解反应，如反应生成沉淀、气体、弱电解质等。

(2)氧化还原反应，如Fe"能氧化S'I等;CIO、MnO：在酸性、中性、碱性条件下都有

强氧化性,能将S?、HS、I、S0『等氧化。

(3)盐相互促进的水解，以下水解能进行究竟,不能大量共存：

NH：与A10£、SiOt；

2

Al"与HCO3、C01\A102,CIO；S\US;

Fe’与HCO3、CO?'AIO2,CIO；

⑷协作反应,如Fe”与SON等形成协作物。

二、离子推断的破解方法

（1）坚持“四项基本原则”，破解离子推断题

①确定性原则：依据试验现象推出溶液中确定存在或确定不存在的离子。记住几种常见

的有色离子:泅气浅绿色）、Ff♦（黄色）、⑶气蓝色）、MnO■紫红色）。

②互斥性原则:在确定某些离子的同时，结合离子共存规律,否定一些离子的存在。（耍

留意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的改变、与铝反应产生心、水的电离状况等）

③电中性原则:溶液呈电中性，确定既有阳离子,又有阴离子，且溶液中阳离子所带正电

荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）

④进出性原则:通常是在试验过程中运用，是指在试验过程中反应生成的离子或引入的

离子对后续试验的干扰。

（2）电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用

解与离子反应有关的定量推断类试题,须要驾驭定量推断最终一种离子是否存在的方

法。假如多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最终一种离

子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

题组一离子共存

1.（2024浙江海宁高级中学检测）下列各组离子在指定的条件下确定能大量存在的是

（）

A.常温下,pH=l的无色溶液中:SO*、Cu2\Na\Cf

B.常温下由水电离出的c（H）=IX10i2mol・尸的溶液中：（、Na'、Cl\HCO3

C有Fe"存在的溶液中:8八NH:、50:、CE

D.在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na.、K\S\COt

答案D常温下,pH=l的溶液呈酸性,SO：、Cu2\Na\Cl之间不反应，但Cu”为蓝色，与无

色溶液不符,故A错误;由水电离出的C®）=1X1012mol・L1的溶液呈酸性或碱性,HCO3既能

与I「反应又能与0H反应,不能大量存在，故B错误;Fb与C07在溶液中发生相互促进的水解

生成沉淀和气体,不能大量共存，故C错误;能使红色石茂试纸变蓝色的溶液呈碱性,Na：I、

广、C0『之间不反应,能大量共存，故D正确。

易错提示

（1）当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在:C『一蓝色,F/一棕黄

色,F/一浅绿色,MnO；一紫红色。

（2）“透亮溶液”并不代表无色溶液，溶液也可以有色。

2.(2024浙江金华外国语学校殁考)下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离

子方程式书写正确的是()

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

AFe\I\C1NaOU溶液Fe%30H-Fe(0H)U

-

BK\NH3-H20>COl通入少量CO.2OH+CO2-喈+HN

CH\Fe2\SOfBa(NO。2溶液SOt+Ba2'-BaSOt1

1)Na'、Al"、Cl'少量澄清石灰水Al"+30H-Al(0H)3I

答案DFe3\「、Cl中,Fe"、「不能大量共存,A错误;八幅・比0、CO『能够大量共存，

加少量二氧化碳后反应的离子方程式:2Nlh-HzO+COr_2ML；+HN+CO=,B错误;氢离子和硝

酸根离子共存，有氧化性，能够氧化亚铁离子，漏写离子方程式,C错误;Na'、Al'Cl能大量

共存,加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确,D正确。

方法技巧

推断离子能否大量共存的方法

推断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：

(Deo7考虑生成气体和沉淀。

(2)S07考虑生成气体、沉淀和其还原性。

(31£考虑生成「6(0布3、水解及其氧化性。

(4—产考虑生成人1(0田3、水解。

(5)1考虑其还原性和Ag［沉淀。

(6)NO式H)考虑酸性及N0£在酸性条件卜的强氧化性。

(7)MnO：(I「)考虑颜色及其强氧化性。

题组二离子检验与离子推断

3.(2024浙江温州选考适应性测试)某溶液X中含有1「、NH.txNa\Mg2\Fc2\SOf.Cl、

Br\A10£、SiOr和HCO3中的若干种。取100mL该溶液进行如下试验：

下列说法正确的是()

A.溶液X中确定没有A10£、S:0算可能有Na'、Fe2*

B.溶液X中加NaOH溶液后,所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c(CDW0.2mol・L-*

D.溶液X可能是由NHJISO』、MKL按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成的

答案D溶液中加入AgNO,溶液产生白色沉淀，说明不含Br;原溶液中加入NaOH溶液，生成

的气体为Nib,且〃(NHJ=O.O2mol,说明原溶液含0.02molNHj;产生的沉淀灼烧后为白色固

体,说明含Mg2；不含Fet原溶液中含Mg：依据离子共存知确定不含A©和SiO於所得中性

溶液中加BaCL溶液有沉淀生成,说明含S0*,此白色沉淀为BaSOi,且〃(BaSOj=O.02mol;灼

烧后的白色固体为MgO,且〃(MgO)=0.01mol。若原溶液中含HCOb且不会剩余在中性溶液中，

则只能生成MgCOs,则〃(HCCQ最多为Q01mol,只能消耗0.01nolNaOH,而加入的NaOH总

共0.06mol,/;(NH.t)+//(HC03)=0.03mol,故其他NaOH只能与H.反应，但若原溶液中含H；则

确定不含HCO&,故加入NaOH溶液后生成的沉淀为Mg(0U)2,消耗NaOH0.02mol。由此推断,1「

确定存在，且其物质的量为006mo1-0.02mol-0.02mol=0.02mol,依据电荷守恒分析，还

应存在阴离子，只能为C1；所以C「的物质的量至少为(0.01X2+0.02X1+0.02X1-0.02X

2)mol=0.02mol,若溶液中含有Na；则C「的物质的量大于0.02mol,则c(CD2、缪=().2

mol•L-Io

4.(2024浙江湖州中学3月月考)溶液X中可能含有Ba-NH：、Na\K\Cl\IIC03.HSO^

SO；中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如图所示的试验。

下列说法正确的是()

・气体A广溶液B

E式量嘤液，液A过量里汐溶液

f沉淀AL沉淀B

A溶液X中Ba"、HCOS、HSO£确定存在

B.溶液X中确定不存在SOf,可能含有C1

C.是否存在Na.和K.需通过焰色反应进一步确认

D.沉淀A确定是BaCO„沉淀B确定是AgCl

答案AX与过量NaOH溶液反应生成的气体A为Nlh,沉淀A应为BaSOa或BaCO?或二者都存

在，则溶液中确定含Ba-NHj.HSO^HCO&至少有一种,Ba\SO：会形成BaSOi沉淀,不能大

量共存,则含有Ba?♦就确定不含SO3溶液A与硝酸银反应生成的沉淀B可能为AgzO或AgCl。

由于各离子的浓度均相等，由电荷守恒可知,所含阴离子为C1、HC()3、I6O3,不含Na.、K・，沉

淀A的成分为BaSO：,和BaCO；b据此解答。

名师点拨

离子检验试验操作应留意的事项

1.反应耍在相宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。

2.离子检验时常需解除干扰,下表为离子检验中的干扰离子以及解除干扰措施。

待检离

干扰离子解除干扰措施

子

sot加过量Ba—液

C1

啮、0H-加稀硝酸酸叱

S(fco|\SO-加盐酸酸化

加盐酸后将产生的气体先通入酸性高镉酸钾溶液,再通入澄清石

C崎sot

灰水

S唠cor加盐酸后将产生的气体通入品红溶液

1.(2024浙江1月选考，工2分)下列属于有机物，乂是电解质的是()

A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱

答案BA项，己烷属于有机物，但是非电解质；B项，乙酸既属于有机物乂是电解质;C项,葡

萄糖属于有机物，但是非电解质；D项,纯碱虽然是电解质，但属于无机物。

2.(2024浙江7月选考，13,2分)能止确衣示卜列反应的禺子方程式是()

A.(NH3Fe(S0,)2溶液与少量Ba(0H)2溶液反应:S0彳+Ba12,3-BaSO,I

B.电解MgCk水溶液:2C「+2H2照20H+C121+H2t

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3COOCH2cH3+0H-^*CH3COO+CH3cH20H

D.CuSOi溶液中滴加稀氨水:Cif+20H-Cu(0II)2l

答案CBa(OH)z中的OH还会与(Vb)2Fe(S0])2中的Fe，.反应，正确的离子方程式为

22

Ba+20H+Fe>SO^-BaSO,I+Fe(OH)2I,A项不正确;卜靖♦会与电解生成的0H反应，生成

Mg(0H)2沉淀,B项不正确；乙酸乙酯、乙醇为有机物,是非电解质,不行拆分,C项正确；离子方

程式中NIL-IL0为弱电解质，不能拆分,D项不正确。

3.(2024浙江1月选考，13,2分)不能正确表示下列改变的离子方程式是()

A.BaCQi溶于盐酸:BaC（V21「一Ba'+CO?t+H#

B.FeCh溶液腐蚀铜板板Fe"+Cu，-2Fe24+Cu2*

9

C.苯酚钠溶液中通入少量C&:2\Z+C02+H20—2\Z+co£

D.醋酸钠水解:CHEOO+HQ一CH：.COOH+OH

、OH

答案CC项，。与CO?不能大量共存，会反应生成HCO£,正确的离子方程式为

）OH

\Z+C5+比。—\Z+HCO3O

疑难突破

离子方程式正误推断的思维流程

4.（2024浙江11月选考,25,2分）通过试验得出的结论正确的是)

A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCL溶液，出现白色沉淀,则该固体试样中存在S0f

B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在

C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使潮湿红色石椀试纸变蓝的气体,

该固体试样中仍可能存在NH：

D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则

该固体试样中存在SiO7

答案CA项,若该固体是凡SO,和KNO：,的混合物也会出现题述的现象;B项，若该固体是Cu、

FC2O3或Fc.FC2O3的混合物,溶于盐酸后,Fe"被Cu或Fc还原,滴加KSCN溶液后，不会出现血

红色;C项,在检验VI；时,应滴加浓NaOH溶液并加热,才能生成加力从而确定是否含有NH.t；D

项，依据现象改变,题述固体中也可能存在A10"

夯基提能作亚

A组基础题组

I.（2024浙江精诚联盟联考）下列属于非电解质的是（）

A.苯酚B.镁铝合金

C.过氧化钠D,乙烯

答案D苯酚在水溶液中电离出CeHsO和H',苯酚属于电解质，故不选A;镁铝合金是混合物，

既不是电解质又不是非电解质,故不选B;过氧化钠是离子化合物,熔融状态能导电,属于电

解质，故不选C;乙烯在水溶液中和熔融状态下都不能导电，乙烯属于非电解质，故选D。

2.（2024浙江金华十校4月联考）下列物质属于非电解质，但其7K溶液能导电的是（）

A.BaSO,B.S02C.NaOHD.Cl2

答案BBaSOi是强电解质,A错误;SO?是非电解质，溶于水后生成中强酸压SO3,其水溶液能

导电,B正确;NaOH是强碱,属千强电解质,C错误;Ck.屈于单质，既不是电解质也不是非电解

质,D错误。

。方法技巧（1）电解质和非电解质确定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解

质也不是非电解质。

（2）电解质确定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电,但溶液

中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO?、SO2、阳八S0：,等属于非电解质。

3.（2024浙江绍兴上虞二测）下列物质在熔融状态（液态）条件下，有较强导电实力的是

（）

A.聚乙烯B.苯酚C.硫酸D.醋酸钠

答案D聚乙烯由分子构成，熔融时仍以分子形式存在，没有导电离子，不导电,A不符合题

意、；苯酚由苯酚分子构成,熔融时不产生自由移动的离子，不导电,B不符合题意;硫酸由压SO：

分子构成，熔融时不导电,C不符合题意;醋酸钠由CHCOO和Na构成，熔融时阴、阳离子都能

自由移动，能够导电,D符合题意。

4.（2024浙江衢州、湖州、丽水联考）下列既属于有机物，乂是弱电解质的是（）

A.乙醇钠B.氨水C.乙酸D.蔗糖

答案C乙醇钠在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A错误;氨水是混合物，不是电解

质，也不是有机物,故B错误；乙酸是有机物,其在水溶液中部分层离,属于弱电解质，故C正确;

蔗糖是有机物,但由于在水溶液中和熔融状态下都不导电,为非电解质，故I）错误。

5.（2024浙江“七彩阳光”返校联考）下列物质属于弱电解质的是（）

A.IIC001IB.SOC.BaSOgD.Bra

答案AHCOOH在水溶液中只能部分电离，为弱电解质，故A符合题意;SO：,在水溶液中与水

反应生成的硫酸能电离,而三氧化硫自身不能发生电离，不导电,是非电解质，故B不符合题

意;BaSO」在熔融状态下能完全电离,属于强电解质，故C不符合题意：电解质首先必需是化合

物,Be是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意。

6.（2024浙江绍兴4月联考）不能正确表示下列改变的离子方程式是（）

A.Mn®与浓盐酸加热：Mn（）2+4H'+2cl-Mn>+CLt+2H2

23

B.FeCL溶液在空气中变质:12Fe'+302+6H20-8Fe*+4Fe（0H）31

C.NaClO溶液中通入少量C0>:2C10+C02+H20-2HC10+C0，

D.R-NL电离:R-NH2+H2O-R-NHj+OH'

答案C因为电离常数:碳酸依4.4X10"、是=4.7X10』,次氯酸桧2.9X10+因此酸性强

弱为H2C03>HC]0>HC03,依据强酸制弱酸原理,离子方程式为:CIO+CU+HX）^-HCIO+HCO3,C

错误c

。学问拓展（1）浓盐酸（约35%）、浓硝酸（约69%）中含有的水足以保证其电离,在离子方程

式中写离子符号,而浓硫酸（约98%）中存在的主要是硫酸分子,写化学式。

（2）在写离子方程式时,HCO&、时、HSO3等弱酸的酸式盐不能拆开写，而HS07可以拆写。

7.（2024浙江舟山中学月考）能正确表示下列改变的离子方程式是（）

A.硅酸钠中滴加盐酸:NaS（M2JT-LSiO：」+2Na

B.少量S02通入NaClO溶液中:S02+3C10+L0-SO^+Cl+2HC10

C.酸性高镭酸钾溶液中滴入双氧水:2MnO；+3H2（）2+6H^~2Mn2+402t+6H4）

I）.小苏打治疗胃酸过多:C0『+