吉林省松原市2024-2025学年高一下学期期中考试 化学 PDF版含解析

2024～2025学年度高一下学期期中考试全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：必修第二册第五、六章(含选择性必修1第一章)。可能用到的相对原子质量：H1C12N14一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法错误的是A.酸雨指的是pH<7的雨水，若长时间放置，酸性变强B.含汞的废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料D.燃煤时加入适量的生石灰可减少二氧化硫的排放2.X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：WW则四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Z>Y>W>XB.Z>Y>X>WC.Z>X>Y>W3.已知可逆反应：2A(g)+B(g)—3C(g)+2D(s),向恒温恒压密闭容器中加入2molA和1molB发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是A.混合气体的平均摩尔质量保持不变B.混合气体的密度不再发生变化C.A和B的物质的量之比保持不变D.相同时间内消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比为2:1【高一化学第1页(共6页)】25420A4.新型材料广泛用于我国载人航天器，下列不属于新型无机非金属材料的是A.氮化铝陶瓷B.高纯单晶硅C.石墨烯D.玻璃5.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是6.下列关于中和反应反应热的测定的说法正确的是A.实验时若使用金属搅拌棒，会导致测定生成1mol水的反应热△H偏小B.若将酸碱试剂的用量均减少到原体积的一半(浓度不变),理论上生成1mol水的△H不会改变C.酸碱试剂用量恰好完全反应，所测反应热才更准确D.为了保证反应充分，向盐酸中缓慢加入NaOH溶液，避免液体溅出7.氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列有关说法错误的是e----d--e----d--bf酸氧化物单质A化物氢化物单质氧化物A.用蒸馏水可鉴别溴蒸气和气态hB.e和i的浓溶液都具有很强的氧化性C.64gc与足量(₂在一定条件下反应时生成80gdD.液态f汽化时吸热，可用作制冷剂ABCDNa₂CO,Na₂SiO,溶液铜片多孔塑料片验证非金属性强弱：S>C>Si吸收多余的氨气，并防倒吸制取SO:A.SO₂、H₂SO₃均具有还原性，故浓H₂SO₄能氧化SO₂和H₂SOB.金属单质与硫通过化合反应可以制得FeS或CuSD.常温下，铁块与足量冷浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁块仍有剩余【高一化学第2页(共6页)】25420AA.该反应需要在加热条件下才能进行B.反应物的总能量比生成物的总能量高C.该反应每生成2.408×10²个AB气体分子吸收约2(a-b)kJ能量D.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量11.下列有关热化学方程式的说法正确的是燃烧热为890.3kJB.在25℃和101kPa下，4g硫粉在O₂(g)中完全燃烧生成SO₂(g),放出37kJ热量，则硫粉燃烧的热化学方程式为S(s)+O₂(g)—=SO₂(g)△H=-296kJ/mol氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(12分)硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：瓶若用玻璃塞会生成具有黏性的(填化学式)导致瓶塞与瓶口粘在一起。(2)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的化学式：(3)实验室制备NH₃的原理是(用化学方程式表示)。(4)实验室利用含Fe³+的溶液吸收SO₂,从而实现SO₂的回收利用。写出Fe³+与SO₂在水溶液中发生反应的离子方程式：;每消耗32gSO₂,转移电子的物质的量为mol。(5)汽车尾气中含有NO和CO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N₂和CO₂,则该反应的化学方程式为(6)SO₂和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl₂和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：molH₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出0.5akJ热量—12.高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图(SiHCl₃在空气中易自燃，H还原炉A.石英砂的主要成分为Si,可用来制备芯片B.在1800～2000℃条件下，电弧炉中发生的反C.该流程中可循环利用的物质有3种13.反应A+B→C(△H<0)13.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(1)盛装浓H₂SO₄溶液的仪器名称为。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若,则整个装置气密性良好。(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体不能选择(填字母)。a.蒸馏水b.饱和NaOH溶液c.饱和NaHSO₃溶液14.工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法错误的是A.接触法制硫酸分为三个流程：硫黄或硫铁矿→SO₂;SO₂→SO₃;SO₃→H₂SO₄B.接触法制硫酸在吸收塔中是用水来吸收三氧化硫，使其转化为硫酸C.氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应D.硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理，确保制备过程绿色环保15.在一定条件下，将6molA(g)和2molB(g)充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)一xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成1.6molD,A.通过计算可得出x=2B.0～2min内，A的平均反应速率为0.6mol·L-¹·min⁻¹C.开始时与平衡时容器内的压强之比为10:9D.平衡时A与B的转化率相等，均为30%(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 Ⅱ.为探究10g固体Na₃N的纯度(杂质不与水和HCl反应),某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。(5)Na₃N与水反应的化学方程式为。(6)加热条件下NH₃被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式： (7)由题中信息可计算出该固体中Na₃N的纯度为10.化学反应A₂(g)+B₂(g)—2AB(g)的能量变化如图所示。下列叙述正确的是ba10.化学反应A₂(g)+B₂(g)—2AB(g)的能量变化如图所示。下列叙述正确的是ba展至关重要。如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应且涉及金属，则其化学方程式可以是□①③④②(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅱ:先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=—CO(g)+H₂(g)△H₂>0△H₂、△H₃、△H,的数学关系式是。(3)我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。I.已知CO中的C与()之间为三键连接，甲醇结构式为主要反应原理为CO(g)+2H₂(g)——CH₃OH(g)△H。下表所列为常见化学键的键能数据：则该反应的△H=kJ·mol-¹。Ⅱ.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇(CH₃OH)微生物燃料电池(如图所示)中，电解质溶液呈酸性。⊗⊗-AH②B电极附近氧气发生的电极反应为0③该燃料电池工作一段时间后，右室电解质溶液pH(填“变大”“变小”或【高一化学第5页(共6页)】25420A(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂(金红石)+2C+2CI₂高温2CO(g)+O₂(g)——2CO₂(g)△H=-566kJ·mol-¹的△H=TiO₂(s)+2Cl₂(g)——TiCl₁的△H=19.(15分)共谋全球生态文明建设，深度参与全球环境治理。回答下列问题：I.为落实“污水共治”,某化工厂为处理含NH废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO,不考虑其他成分),设计如下流程：已知：①NO₂与碱液反应得到硝酸盐与亚硝酸盐；(1)气体1中主要含有(填化学式);X为空气，通入过量X是否合理?(填(2)用NaNO₂溶液处理含NH'废水时发生反应的离子方程式为;捕获产物是(填化学式)。Ⅱ.目前多个城市已采取汽车限行措施，以期降低机动车尾气排放量。利用选择性催化还原法(SelectiveCatalyticReduction,简称SCR)可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的一(3)尿素水溶液经过热分解后可得到NH₃和CO₂,将该过程用货学方程式表示凸 。{已知尿素的化学式为[CO(NH₂)₂](4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的SO₂在O₂作用下与NH₃、H₂O会形成(NH)₂SO₄,使催化剂中毒(反应原料中含有的微量杂质使催化剂的活性、选择性明显下降或丧失的现象),用化学方程式表示(NH₄)₂SO₁的形成：。(5)某团队测定尿素水溶液中溶质含量：取ag尿素水溶液，将所含氮全部转化为NH₃,所得NH₃用过量的V₁mLc₁mol·L⁻¹H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄溶液用V²mLC2mol·L⁻¹NaOH溶液恰好中和。则尿素水溶液中溶质的质量分数为(用含字母的代数式表示)。【高一化学第6页(共6页)】25420A123456789ABCDCBCBDCBDABC一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【解析】酸雨指的是pH<5.6的雨水，A错误。【解析】甲中金属Z、Y连接时，氯离子移向Z极，由原电池中阴离子移向负极可得Z为负极，则金属活动性：Z>Y;乙中金属X、Y连接时，X电极上有气泡产生，则X电极附近H+得电子，X为正极，Y为负极，金属活动性：Y>X;丙中金属Z、W连接时，电流从W经导线流向Z,则W为正极，Z为负极，金属活动性：Z>W;【解析】该反应为前后气体系数之和相等的反应，反应产物中有固体，所以反应后气体质量减小，物质的量不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变则达到平衡，A正确；反应过程中混合气体的质量在减少，体积不变，所以混合气体的密度始终在减小，所以混合气体的密度不再发生变化则达到平衡状态，B正确；A和B按照物质的量之比2:1加入，A和B的系数之比为2:1,所以A和B的物质的量之比始终保持2:1,C错误；消耗A为正反应，生成B为逆反应，且速率比等于计量系数比，此时达到平衡状态，D正确。【解析】玻璃属于硅酸盐材料，硅酸盐材料属于传统的无机非金属材料。【解析】SiO₂与水不反应，C错误。【解析】金属导热性好，实验时使用金属搅拌棒，会使热量损失，则使生成1mol水的反应热△H偏大，A错误；为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，C错误；为了保证热量不流失，将NaOH快速加入酸中，D错误。【解析】SO₂与Oz发生可逆反应，故64gSO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃的质量小于80g.C错误。【解析】验证氨气溶于水具有碱性，应用湿润的红色石蕊试纸，A错误；发生强酸制取弱酸的反应，硫酸是不挥发性酸，则由实验现象可比较酸性强弱：H₂SO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃,进而得到非金属性强弱：S>C>Si,B正确；氨气极易溶于水，漏斗口应倒置于液面上，装置乙可以吸收多余的氨气，但不能防倒吸，C错误；铜和浓硫酸需要在加热条件下才能发生反应，D错误。【高一化学参考答案第1页(共3页)】【解析】浓硫酸中硫元素化合价为+6价，二氧化硫与亚硫酸中硫元素化合价都为+4价，因此浓硫酸不能氧化二氧化硫和亚硫酸，A错误；金属Cu与硫通过化合反应制得Cu₂S,B错误；亚硫酸根能被硝酸氧化为硫酸根，也有可能只含有SO₃-,C错误。【解析】反应是吸热还是放热与反应条件无关，不能确定该反应是否需要在加热条件下才能进行，A错误；由图可知反应物的总能量比生成物的总能量低，B错误；从图像可以看出该反应是吸热反应，破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量，D错误。【解析】燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量甲烷燃烧过程中应该生成液态水而非气态水.A错误；4g硫粉的物质的量：125mol,在O₂中完全燃烧生成SO₂,放出37kJ热量，则1mol硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂,放出37kJ×8=296kJ热量，B正确；两溶液混合时，浓硫酸被稀释放热，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合放出的热量大于57.3kJ,C错误；氮气和氢气反应为可逆反应，进行不完全，则1.5molH₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量小于0.5akJ,D错误。【解析】石英砂的主要成分为SiO₂,A错误；在1800～2000℃条件下电弧炉中应生成CO气体，B错误；流程中可循环利用的物质有H₂、HCl两种，C错误；SiHCl₃在空气中易自燃，易与水发生反应，故需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存，D正确。【解析】A+B→C(△H<0),则反应是放热反应，A+B的总能量大于C的能量，B、D均错误；反应分两步进行，①A+B→→X(△H>0),可知这步反应是吸热反应，A+B的总能量小于可知这步反应是放热反应，X的能量大于C的能量，A正确，C错误。【解析】在吸收塔中，直接用水吸收SO₃,易形成酸雾，降低SO₃吸收效率，应用98.3%的浓硫酸吸收SO₃.B错误。【解析】2min末该反应达到平衡，测得生成1.6molD,c(C)=0.2mol·L-¹,则生成n(C)=0.2mol·L-¹×众号：凹凸学长4L=0.8mol,变化量之