《常见的酸、碱、盐》单元复习题-2024-2025学年科粤版九年级化学下册

科粤版九年级化学下册第八单元常见的酸、碱、盐单元复习题

一'单选题

1.逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B.酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.活泼金属与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D.氢氧化钠溶液中有ar,能与酸反应；氢氧化钢溶液中也有ar,所以也能与酸反应

3.如图所示是生活中一些常见物质的pH,根据图示判断，下列说法正确的是

苹

葡

西

玉

肥

果

萄

酱

瓜

米

皂

牛牙

汁

汁

奶

做

村

酒

冰

膏

pH345678910

A.酱油呈碱性

B.牙膏呈酸性

C.胃酸过多的人可多喝玉米粥

D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强

4.下列物质的用途错误的是

A.用碳酸钠制洗涤剂

B.医疗上用食盐配制生理盐水

5.下列能使紫色石蕊溶液和无色酚醐溶液均变色的是（）

A.盐酸B.硫酸

C.氯化钠溶液D.氢氧化钾溶液

6.如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触.可以使U形管内的水面左高右低的液、

A.双氧水和二氧化镒B.水和硝酸铉

C.水和氢氧化钠D.水和氯化钠

7.区分下列各组物质的方法错误的是

选项需区分的物质方法

A一氧化碳和氢气点燃，火焰上方罩干冷烧杯

B木炭粉和二氧化镒放在石棉网上灼烧

CCuSO4溶液和FeSCU溶液观察溶液的颜色

D二氧化碳和氮气用燃着的小木条

A.AB.BC.CD.D

8.向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液

质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A.c点的溶液中只有一种溶质

B.b-d过程中生成的氯化钠不断增加

C.向d点的溶液中滴加酚醐溶液无明显现象

D.a点不产生沉淀是因为加入的NaOH溶液不发生反应

9.往给定条件下，下列选项所示的物质转化不正确的是

A》,、、、煤—C八稀硫酸c

A.CfCOB.CuO<CuSO4

o2f

C.SO2TH2s04D.Mg(0H)2誓MgCL

10.实验探究是学习化学的重要途径。下列说法不正确的是

T蘸

「

三

水

r汽

A.图1实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag

B.图2实验能说明MnCh能加速过氧化氢的分解

C.图3说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同

D.图4实验滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊，说明中和反应放热

11.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是

A.宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应

B.微观：烧碱和熟石灰化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出OIF

C.变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性

D.实验：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH,结果会偏小

12.图中甲、乙、丙、丁是四种初中化学常见的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法正

确的是

甲

A.若丁是CuO,则甲、乙、丙可以分别是H?、C和CO,且三个反应都属于置换反应

B.若丁是Fe,则甲、乙、丙可以分别是CuSO,溶液、AgNOs溶液和Mg（NC）3）2溶液

C.若丁是。2，甲是CO,乙是CH“则丙可能含碳元素，也可能不含碳元素

D.若丁CO2,甲属于单质，乙属于氧化物，则丙不可能由3种元素组成

二、非选择题

13.阅读下面材料，回答问题：

谈到农药，人们可能想到它对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前

市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。

实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。清水浸泡。图1

呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表

明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。碱性溶液浸泡。食用碱（Na2c。3和

NaHCCh）溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。

希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。

去除率/%

*农药甲去除率/%

55-♦农药乙80-

70-

45-^\40.99

―*40.4160-

35-36:74^32.8050-

40-

25-29.42,

30-

18.5b

20123456789101112131415浓度/%

101520时间/min

图1图2

（1）据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是,

（2）食用碱溶液的pH.

A.<7B.>7

（3）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度

是O

（4）食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了变化。

14.酸碱盐是初中化学重要的学习内容。

（1）下列是硫酸的有关内容，其中的说法或做法正确的是（填字母序号）。

A.组成：硫酸溶液中H+和SOj的数目相同

B.性质：浓硫酸具有吸水性

C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D.处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液

（2）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。如工业上可用熟石灰与碳酸钠反应制取烧碱，试用化

学方程式表示该反应原理

（3）学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸加入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液

滴加酚醐溶液,溶液不变色。如图为反应过程示意图和溶液pH变化图。

(@(Na)

6H)6H)

图一图二

①根据图一可知该反应的实质是

②此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发

现，说明溶液pH位于C点。

③若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向(填“a”

或“b”）点方向移动。

（4）从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化

钠溶液，兴趣小组同学加入以下三种试剂（均过量）:a.NaOH溶液；b.Na2cO3溶液;c.BaCb溶液,

然后过滤。

①写出一种加入试剂的合理顺序o（写字母）

②以上方案还需完善，请加以补充

（5）某同学向盛有414g碳酸钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当滴加80g稀盐酸时烧杯中恰好不再

产生气泡，称量烧杯中剩余物的总质量是117g。请计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。

15.在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反

应，进行了如下探究:

（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚醐溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。

用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并（填“吸收”或“放

出”）热量。该反应的化学方程式是O

（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质

是o

【交流与讨论】

（3）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。

思路一：验证有o

思路二；验证反应物减少或消失。

实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想：

【猜想与假设】

（4）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：。

【实验与验证】

（5）请完善下面表格。

步骤现象结论

步骤I:取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液O猜想二不成立

步骤II:另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶

出现白色沉淀猜想三成立

液

【评价与反思】

（6）I.有同学认为，仅通过步骤H中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由

是__________________________________________

II.在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考

虑____________________

16.兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4等）制备铁红（FezCh）的流程图并进行了铁红性质实

验。铁红制备的流程图如图:

（1）气体B中混合气体分子数之比为1：1,反应炉焙烧过程中发生的反应方程式为

（假设其它成分不参与反应）。

（2）你认为对气体C最佳的处理方法是。

A.冷却后排入空气B.燃烧后排放C.再通入反应炉

（3）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是o

（4）反应2中相关物质的溶解度如表。你认为该反应在常温下能实现的原因

是O

物质

XK2SO4NH4CI(NH4)2SO4

溶解度g（25℃）34.011.137.219.5

①洗涤干燥得到K2s04晶体时，最好选用下列（填字母）作洗涤剂。

A.KC1的饱和溶液B.水C.K2s04的饱和溶液

②为检验K2s04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤滤液，先加入（填试剂名

称），振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象即可判断。

（5）FeCO3固体在空气中煨烧得到铁红的反应方程式为。

17.化学兴趣小组用某品牌小苏打（主要成分是碳酸氢钠）与一定溶质质量分数的稀盐酸反应，测定稀盐酸

的质量分数，如图所示。反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示（忽略二氧化碳在水中的溶解），请

计算:

稀盐酸的质量/g204060100

锥形瓶中溶液的质量

226.6244.4262.2302.2

/g

力口189.7g水

完全溶解

(1)产生二氧化碳的总质量是..g°

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子可以是离子、质子、或电子等，A错误；

B、酸和碱的中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应有三类，酸和碱、酸和金属氧化物、碱和非金属

氧化物，B错误；

C、活泼金属与酸反应生成氢气，碳酸盐与酸反应也生成气体，所以与酸反应放出气体的物质不一定是活

泼金属，C错误；

D、氢氧化钠溶液和氢氧化钢溶液都含有氢氧根离子，所以都能与酸反应，D正确；

故答案为：D。

【分析】解答此题要掌握离子概念、中和反应概念、算的化学性质和碱的化学性质等问题。

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】D

【解析】【解答】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚儆试液变色，碱性溶液能紫色石蕊试液

变蓝，使无色酚醐试液变红，中性溶液均不能使紫色石蕊试液或无色酚酸试液变色，氢氧化钾溶液是碱

性溶液，可使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚醐溶液变红；

故答案为：D

【分析】根据酸碱指示剂遇酸性、中性、碱性溶液时颜色变化情况解答。

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】A

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】B

【解析】【解答】A.有气体或水生成的反应，不一定是复分解反应，例如碳酸分解生成二氧化碳和水，

有气体或水生成，但不属于复分解反应，故错误；

B.烧碱（氢氧化钠）和熟石灰（氢氧化钙）都属于碱，化学性质相似，是因为两者在溶液中都能解离出

OH,故正确；

C.等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：

2NaOH+H2s04=Na2so4+2H2O,可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等

质量的硫酸与氢氧化钠混合后，氢氧化钠有剩余，所得溶液一定呈碱性，故错误；

D.硫酸溶液呈酸性，其pH<7,用湿润的试纸测定稀硫酸溶液的，相当于在稀硫酸溶液中加了水，溶液

的酸性减弱，则测定稀硫酸溶液的结果会偏大，故错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据复分解反应的特点分析。

B、根据烧碱(氢氧化钠)和熟石灰(氢氧化钙)都属于碱，两者在溶液中都能解离出OH：化学性质相

似，进行分析。

C、根据硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式，进行计算分析。

D、根据用湿润的试纸测定稀硫酸溶液的，相当于在稀硫酸溶液中加了水，溶液的酸性减弱分析。

12.【答案】C

13.【答案】(1)lOmin

(2)B

(3)10%

(4)化学

【解析】【解答】(1)由图1可知，当清水浸泡时间为lOmin时，两种农药的去除率最高，则清水浸泡除

农药残留的最佳浸泡时间是lOmin；

故答案为：lOmin

(2)食用碱溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性，则食用碱溶液显碱

性，其pH>7,故A不符合题意，B符合题意；

故答案为：B；

(3)由图1可知，用清水浸泡农药甲的最大去除率为56.69%,则由图2可知，用食用碱溶液浸泡含有

农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是10%；

故答案为：10%；

(4)食用碱的去除效果较好，是因为食用碱溶液有利于农药分解，在浸泡过程中有新物质生成，发生了

化学变化。

故答案为：化学。

【分析】(1)根据图1信息进行分析解答；

(2)根据碳酸钠和碳酸氢钠水溶液都呈碱性以及pH与溶液酸碱性的关系进行分析解答；

(3)根据图2信息进行分析解答；

(4)根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。

(1)由图1可知，当清水浸泡时间为lOmin时，两种农药的去除率最高，则清水浸泡除农药残留的最佳

浸泡时间是lOmin；

(2)食用碱溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性，则食用碱溶液显碱

性，其pH>7,故选：B；

(3)由图1可知，用清水浸泡农药甲的最大去除率为56.69%