浙江省杭州五校2025年高二下化学期末质量检测模拟试题含解析

浙江省杭州五校2025年高二下化学期末质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某烃的分子式为C8H10，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃为（）A． B． C． D．2、微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（）A．环烃 B．芳香烃 C．不饱和烃 D．烃的衍生物3、分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是A．这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种B．符合该分子式的羧酸类同分异构体有4种C．R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目D．R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃4、下列实验方案不能达到相应目的的是ABCD目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案A．A B．B C．C D．D5、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构如图所示，制取蓝黑墨水利用了没食子酸哪类化合物的性质A．芳香烃 B．酚 C．醇 D．羧酸6、若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。下列各表述与示意图一致的是A．图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/LC．图②中物质A反应生成物质C，△H>0D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低7、下列说法正确的是A．苯和苯乙烯是同系物B．乙醇和乙醚是同分异构体C．显酸性的有机化合物一定是羧酸D．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物8、下列有机反应属于加成反应的是()A．CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HClB．CH2=CH2+HBrCH3CH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．+NaOH+NaCl9、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色10、下面有关电化学的图示，完全正确的是()A．粗铜的精炼 B．Cu-Zn原电池C．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 D．铁片镀锌11、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白色胶状沉淀生成AlO2—结合氢离子能力比CO32-强B将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色H2O2的氧化性比Fe3+强C浓硫酸与乙醇共热产生气体Y，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯D向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸银溶液，生成黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D12、已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO42－ B．Br－、Cl－、CrO42－C．CrO42－、Br－、Cl－ D．Br－、CrO42－、Cl－13、合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．和苯乙烯互为同系物C．该反应为缩聚反应D．1mol最多可与2mol发生反应14、科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。发现其它条件相同时，不同脂肪酶（Ⅰ号、Ⅱ号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（）A．12h，I号 B．24h，I号 C．12h，II号 D．24h，II号15、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列说法不正确的是A．步骤②SO2可用Na2SO3替换B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度16、“白色污染”的主要危害是（）①破坏土壤结构

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．①②③④二、非选择题（本题包括5小题）17、吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：已知：iii（1）下列说法正确的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用双缩脲鉴别H与FC.化合物E、F均可发生消去反应D.化合物H的分子式为C19H24N2O2（2）试剂a的结构简式______________，E→F的反应类型为______________。（3）D→E的化学方程式是__________________________________________。（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H－NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。（5）G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H的合成路线为：______________。18、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。（3）甲与B反应的离子方程式__________________________________________。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。19、准确称量8.2g

含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL

待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：（1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。20、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是________。A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯（2）乙装置优于甲装置的理由是________。（至少说出两点）21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代；B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是_____，其中D原子价电子排布图为______。

（2）元素B的简单气态氢化物的沸点______元素A的简单气态氢化物的沸点（填大于或小于），其主要原因是____；A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为________。（3）BC3-的立体构型为__________，与其互为等电子体的分子是__________（写化学式）。（4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因____________；E原子的外围电子排布式为_____________。（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）。F的晶胞边长为acm，则该晶体密度的表达式为___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示，不必化简）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.该物质苯环上的一氯代物有两种，分别为：和，A正确；B.该物质苯环上的一氯代物有三种，分别为：、、和，B错误；C.该物质苯环上的一氯代物有一种，为：，C错误；D.该物质苯环上的一氯代物有三种，分别为：、和，D错误；故合理选项为A。2、D【解析】

A.苯的结构简式为，从结构上看，属于环烃，A错误；B.苯的结构简式为，从结构上看，属于芳香烃，B错误；C.苯的分子式为C6H6，从组成上看，其氢原子数远未达饱和，属于不饱和烃，C错误；D.苯只含有C、H元素，不属于烃的衍生物，D正确；故合理选项为D。3、D【解析】

A项、分子式为C5H10O2的酯可能有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯和丁酸甲酯4种，甲酸丁酯的结构有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)34种，乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)22种，丙酸乙酯有CH3CH2COOCH2CH31种，丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3和(CH3)2CHCOOCH32种，在酸性条件下水生成的解酸有HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH5种，生成的醇有CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH8种，则它们重新组合可形成的酯共有5×8=40种，故A正确；B项、符合分子式为C5H10O2的羧酸结构为C4H9—COOH，丁基C4H9—有4种，则C5H10O2的羧酸同分异构体有4种，故B正确；C项、分子式为C5H10O2的酯水解得到的最简单的酸为甲酸，由甲酸的结构式可知分子中含有5对共用电子对数目，当酸分子中的C原子数增多时，C—C、H—C数目也增多，含有的共用电子对数目增多，则R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目，故C正确；D项、分子式为C5H10O2的酯水解得到的醇若能发生消去反应，则醇最少有两个C原子，而且羟基连接的C原子的邻位C上要有H原子，符合条件的醇有CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH，发生消去反应可得到CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH25种烯烃，故D错误；故选D。本题考查有机物的结构与性质，注意掌握酯水解的规律、同分异构体的书写与判断的方法醇的消去反应的规律是解答关键。4、A【解析】

A.比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A错误；B.本实验中，左侧试管中又加入了KSCN溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试管，相当于加入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中KSCN的浓度增大，而右侧试管中KSCN的浓度没有变化，因此本实验合理，B正确；C.本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，因此本实验合理，C正确；D.本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确；故合理选项为A。化学对比实验，采用“单一变量”原则，在A选项中，两种物质的溶解度不同，且两种物质的适量也不同，导致两种溶液的物质的量浓度也不同，该组实验存在两个变量，故该组实验不合理。在应答此类题目时，一定要注意图中的描述。5、B【解析】

没食子酸分子中含有羧基和酚羟基，结合两类官能团的性质进行分析解答。【详解】没食子酸含有酚羟基，能够与铁盐发生显色反应，由此发明了蓝黑墨水，制取蓝黑墨水利用了没食子酸酚类化合物的性质。答案选B。6、D【解析】分析：图①涉及到的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-=NH3∙H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；设NaOH溶液的浓度为xmol/L,则n(NH4+)=0.01xmol,n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol，n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005xmol,则:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，根据氢氧化镁的物质的量可以知道:0.005xmol=0.05mol,x=10mol/L；图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小,如A是反应物,则反应放热,反之吸热，B点为活化能，加入催化剂,活化能降低；据以上分析解答。详解：图(1)涉及到的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-=NH3∙H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；设NaOH溶液的浓度为xmol/L,则n(NH4+)=0.01xmol,n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol,n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005xmol,则:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2,A错误；设NaOH溶液的浓度为xmol/L,根据n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=0.005xmol=0.05mol,x=10mol/L，B错误；图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物,则反应放热,△H<0,C错误；图②中表示某反应过程的能量变化,使用催化剂降低反应的活化能,加快反应速率,D正确；正确选项D。点睛：向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，Mg2＋、Al3＋先与OH-反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后，NH4＋与OH-反应生成一水合氨，为弱碱，所以两种沉淀不溶解；继续加入OH-，氢氧化铝溶解变为偏铝酸盐，而氢氧化镁不溶解；因此图像中25mL以前为沉淀的生成过程，25-30mL为NH4＋与碱反应过程，35-40mL为氢氧化铝的溶解过程，最后剩余氢氧化镁沉淀。7、D【解析】分析：A．结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；B．分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；C．苯酚显酸性，苯酚属于酚类；D．高分子化合物的相对分子质量一般超过10000。详解：A．同系物必须满足结构相似，苯分子中不存在碳碳双键，而苯乙烯中存在碳碳双键，所以二者不属于同系物，A错误；B．乙醇的分子式为：C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，二者分子式不同，不属于同分异构体，B错误；C．显示酸性的有机物不一定为羧酸，如苯酚显示酸性，苯酚属于酚类，不属于羧酸，C错误；D．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，D正确；答案选D。8、B【解析】

A．Cl原子取代了乙烷上的H原子，为取代反应；A项不符合题意；B．乙烯中的碳碳双键与HBr发生加成，生成溴乙烷，B项符合题意；C．乙醇的催化氧化，为氧化反应，C项不符合题意；D．羟基取代了氯原子，为氯代烃的水解反(取代反应)，D项不符合题意；本题答案选B。9、C【解析】

A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，选项A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，选项B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯与水蒸气在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，选项C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溴水褪色属于加成反应，选项D错误。答案选C。10、C【解析】

A.粗铜精炼.粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误；B.依据原电池原理分析，活泼金属锌作负极，铜作正极，B错误；C.电解饱和食盐水，电流流向阳极，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒作电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用碘化钾淀粉溶液，C正确；D.镀件铁作阴极，锌作阳极进行电镀，D错误；综上所述，本题选C。11、A【解析】

A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，因AlO2—结合氢离子能力比CO32-强，溶液中Al(OH)3白色沉淀生成，故A正确；B．Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化成Fe3+，则将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色，无法证明H2O2的氧化性比Fe3+强，故B错误；C．浓硫酸有强氧化性，可以被有还原性的乙醇还原为二氧化硫，且乙醇有挥发性，二氧化硫和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，则浓硫酸与乙醇共热产生气体Y，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，未排除二氧化硫和乙醇的干扰，无法证明Y是纯乙烯，故C错误；D．两种难溶物的组成相似，在相同的条件下，Ksp小的先沉淀，则由现象可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D错误；故答案为A。12、B【解析】

析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.56×10-10/0.01mol·L－1，AgBr溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgBr)/[Br－]=7.7×10-13/0.01mol·L－1，Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）==mol·L－1，c（Ag＋）越小，先生成沉淀．【详解】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.56×10-10/0.01mol·L－1=1.56×10-8mol·L－1；AgBr溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgBr)/[Br－]=7.7×10-13/0.01mol·L－1=7.7×10-11mol·L－1；Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）==mol·L－1=3×10-5mol·L－1，c（Ag＋）越小，先生成沉淀．所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO42－。故选B。13、C【解析】

A.根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，故A错误；B.和苯乙烯组成和结构不相似，不能称为同系物B错误；C.该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，故C正确；D.该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，1mol最多可以与5mol氢气发生加成反应，故D错误；答案选C。14、A【解析】

结合图及表可知，12h，I号时合成甘油二酯转化率大，时间快；【详解】结合图及表可知，在12h时，辛酸的转化率和甘油二酯的含量较高，同时，反应时间增加的话，转化率和甘油二酯的含量不会增加的太明显，所以选用12h更好；在12h时，脂肪酶Ⅰ号的转化率和甘油二酯的含量都比Ⅱ高，所以选用Ⅰ号，A项正确；答案选A。15、D【解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。【详解】A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，A正确；B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，B正确；C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正确；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，D错误；答案选D。本题以制备Cu2O为载体，涉及反应原理的理解与应用，掌握氧化还原反应的理论和离子方程式的书写方法是解题关键，注意题干中已知信息的灵活应用，题目难度中等。16、D【解析】“白色污染”的主要危害是①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、BD取代反应、、【解析】

纵观整个过程，由A的分子式、F的结构简式，可知A为；A与氯气在光照条件下发生甲基上的一氯取代生成B，B为；B发生取代反应生成C，C为，C与氢气发生还原反应生成D，根据D分子式可知D为；D发生信息ii的反应生成E，E发生取代反应生成F，根据F结构简式知，C2H2Cl2O为，E为，C2H7NO为H2NCH2CH2OH；对比F、G结构简式，F发生信息ii中反应生成G，故试剂a为，据此分析解答。【详解】(1)A．C为，1molC

最多消耗

5molH2，故A错误；B．F中含有肽键，能与双缩脲反应呈现紫色，而H不能，故B正确；C．化合物E中氯原子连接的碳原子相邻的碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，而F中羟基可以发生消去反应，故C错误；D．根据H的结构简式，化合物

H

的分子式为

C19H24N2O2，故D正确；故答案为：BD；(2)根据上述分析，试剂a的结构简式为：，E→F的反应为取代反应，故答案为：；取代反应；(3)D→E的化学方程式是：，故答案为：；(4)同时符合下列条件的

C()的同分异构体：①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H-NMR

谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)，可能的结构简式有：、、，故答案为：、、；(5)中G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，G先发生催化氧化生成，然后加成反应，最后发生取代反应生成H，合成路线流程图为：，故答案为：。根据F的结构采用正推和逆推的方法推导是解答本题的关键。本题的难点为(5)中合成路线的设计，要注意利用题中提供的反应类型的提示，易错点为(4)中同分异构体的书写。18、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此判断。【详解】（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为①⑤；（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。19、锥形瓶中溶液颜色变化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变97.56%偏高偏高【解析】

（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应；（2）依据题给数据计算氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；（3）依据标准溶液体积变化和待测液中溶质的物质的量变化分析解答。【详解】（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应，达到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变；（2）由表格数据可知，第一次消耗硫酸的体积为（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的体积为（24.00—4.10）ml=19.90ml，取两次平均值，可知反应消耗硫酸的体积为=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol⋅L−1×0.02000L=4×10—3mol，则烧碱样品的纯度为×100%=97.56%，故答案为：97.56%；（3）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，导致硫酸标准溶液体积偏大，使所测结果偏高，故答案为：偏高；②若将锥形瓶用待测液润洗，增加了待测液中溶质的物质的量，导致消耗硫酸标准液体积偏大，使所测结果偏高，故答案为：偏高。分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响。20、【答题空1】BC用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好【解析】

（1）A.在制备乙酸乙酯时，浓硫酸起催化剂作用，加入时放热；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；C.浓H2SO4具有强氧化性和脱水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液进行分离；

（2）可从装置的温度控制条件及可能的原料损失程度、副产物多少进行分析作答。【详解】（1）A.为防止浓硫酸稀释放热，导致液滴飞溅，其加入的正确顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，故A项正确；B.制备的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，故B项错误；C.浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，但由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多，故C项错误；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后从上口倒出上层的乙酸乙酯，故D项正确；答案下面BC；（2）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，乙装置优于甲装置的原因为：水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好，故答案为用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好。21、N高于NH3分子之间存在氢键sp3平面三角形SO3Cu2+外围电子排布为3d9，而Cu+外围电子排布为3d10，为全充满稳定状态，Cu2O更稳定3d104s14×42N【解析】分析：A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代，A为C元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，C