2024-2025学年高二年级上册化学期末模拟卷一（人教版）含答案解析

2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓

名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2第一章（人教版2019）

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Li7Cl35.5Fe56

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是

A.日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关

B.氟氯燃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应

C.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用

D.煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.5一的结构示意图：K16）286

B.CO?的电子式：：O：C：O：

C.Na的最高能级的电子云轮廓图：O

3d4s

D.基态铜原子的价层电子排布图：1|J|血

3.义为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.用溶有162.5gFeCy的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为NA

B.标准状况下，L12LHF所含分子数目为0.05M

C.25℃,1.0LpH=12的澄清石灰水中OH一的数目为0.02M

D.1.0L0.1mol/L的MgSCU溶液中Mg2+的数目小于0.1M

4.在A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）反应中，下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质

的反应速率。其中表示的反应速率最快的是。

A.v(A)=2mol-U1-min1B.v(B)=0.6mol-U1-s-1

C.v(C)=0.5mol-U1-s-1D.v(D)=0.4mol-U1-s-1

5.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A.对于反应H2(g)+I2(g)^2HI(g),平衡后增大压强颜色变深

B.实验室中用饱和NaCl溶液除去Cl?中的HC1

C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D.配制FeCL溶液时，常将FeCL晶体溶于较浓的盐酸中

6.四种基态原子的价层电子排布式如下：

基态原子XYzR

价电子排布式2s22Pl3s23Pl2s22P42s22P3

下列有关推断正确的是

A.原子半径：Y>R>Z>XB.第一电离能：Y<X<R<Z

C.电负性：Z>R>X>YD.Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物

7.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)AH,同时符合下列两图中各曲线变化规律的

是

C.a+b<c+d1>T2AH>0D.a+b<c+d工>T2AH<0

8.“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O、Y(钮，原子序数比

Fe大13)组成。下列说法错误的是

A.Ca位于元素周期表的s区

B.基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子

C.基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子

D.Y位于元素周期表的第IB族

9.硫酸工业中，SO。转化为SC>3是关键步骤：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH<0,下列叙述

正确的是

A.升高温度，喋变小，v逆变大

B.平衡后，增大压强(压缩体积)达到新的平衡，SO?的浓度增大C.平衡后，增大5的浓

度使平衡右移，平衡常数减小

D.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大

10.已知：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH,不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列

说法正确的是

A.该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能

B.根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行

C.过程b使用了催化剂，使反应的AH减小，加快了反应速率

D.恒温恒容条件下通入氨气，可使单位体积内的活化分子数增大

11.下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是

选

实验操作或实验方案目的

项

将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一

检验牺牲阳极的阴极保护

A段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加K[Fe(CN)]

36法对钢铁防腐的效果

溶液

把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行

B在铁钉上镀铜

插入CuSCU溶液中

用Na2s2O3溶液分别与0.05mol-L--O.lmol-L-1的H2so4探究浓度对反应速率的影

C

溶液反应，记录出现浑浊的时间响

向AgNO与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀证明Kp(AgCl)>

D3S

颜色变为浅黄色KSp(AgBr)

12.Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一

种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子C)和空穴(h+),驱动阴极反

应(Li++e=Li)和阳极反应(Lia+2h+=2Li++C>2)对电池进行充电。下列叙述错误的是

A.金属锂电极电势低于光催化电极

B.放电时，外电路有Imol电子通过，生成46gLi

C.充电时，Li，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移

D.该蓄电池可实现如下能量转化：光能一电能一化学能一电能

13.向20mLQ5moi的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的

温度变化如图所示.下列关于混合溶液的相关说法中思卿的是

0102040r(NaOH)/mL

A.醋酸的电离平衡常数：B点<A点

B.由水电离出的c(OJT):B点<C点

+

C.从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)=c(Na)

++

D.从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na)>c(CH3COO-)>c(OH")>c(H)

14.常温下，CdCOs和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

8

r

p6

)。

。

耳

—4

2

45678910

—lgc(CO，)或—Igc(OH)

A.向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液

B.常温下，CdCO3,Cd(OH)2饱和溶液，前者c(Cd2+)较大

C.Y点对应的CdCOs分散系中，v(溶解)>v(沉淀)

D.相同温度下，Ksp(CdCC>3)=100Ksp(Cd(OH)2)

第n卷(非选择题共58分)

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.(14分)金属钱被称为“电子工业脊梁”，GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高

电压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸保Ga?(Feqj、铁酸锌ZnFe。,、SiO2]

为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镂(GaN),部分工艺流程如下:

萃取剂NaOH溶液

炼锌反萃高温

溶解还原分离-»

矿渣取合成

SiO2盐溶液1盐溶液2

已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在分离步骤的萃取率

(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度W1(T5moi时，认为沉淀完全)

金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+

开始沉淀的pH8.01.75.53.0

沉淀完全的pH9.63.28.04.9

萃取率(%)099097〜98.5

(l)Ga2(Fe2O4)3中Fe的化合价为,Fe元素位于元素周期表中________区，其基

态原子的价层电子排布式为O

(2)为了提高浸出速率，可采用的操作是(任写一条)。

(3)处理浸出液时，要将溶液的pH调节至5.0〜5.4,目的是o常温下

Ksp[Fe(OH)3]:Ksp[Ga(OH)3]=。

(4)“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是0

(5)Ga的化学性质与Al非常相似，“反萃取”后水溶液中线元素主要以(用离子符

号表示)形式存在。

(6)“高温合成”操作中Ga(CH)3与NH3反应生成GaN的化学方程式为。

16.(16分)HCOOH是最简单的有机较酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：

-1

⑴已知：(J)HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)AHj=+72.6kJ-mol

1

②2co(g)+O,(g)=2CO2(g)AH2=-566kJ-moP

1

③2H,(g)+C)2(g)=2H,O(g)AH3=-483.6kJ•moF

1

则CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)的AH=kJ-mol。

⑵恒温恒容条件下，向密闭容器中充入ImolCC^g)和2m。1耳鱼)合成HCOOH(g),

下列叙述正确的是(填字母)。

A.气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B.平衡时HCOOH的最大体积分数为50%

C.平衡后及时移走HCOOH,平衡常数增大

D.平衡后再充入H?,CO?的平衡转化率增大

(3)一定温度下,保持总压强为2.0MPa,向密闭容器中充入1molCO?(g)和1.6molH2(g),

发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g),C02(g)+3H2(g)^CH30H(g)+H20(g)o

反应达到平衡时co?的转化率为50%,HCOOH的选择性为80%(已知：甲酸的选择性

甲酸的物盾的量

消耗C02的物质的量xl00%。该温度下，CC>2(g)+H2(g)UHCOOH(g)的平衡常数

-1

KP=MPa=

c(HCOO)

(4)常温下，向HCOOH溶液中滴加NaOH溶液。溶液的pH与1g的关系如图所

c(HCOOH)

o

0.75

则Ka(HCOOH)=n点溶液中离子浓度由大到小的排序为

C（OH）

18

⑸常温下，已知0.Imol-U一元酸HCOOH（甲酸）溶液中—=1xWo

c（H）

①O.lmol/LHCOOH的pH=o

②取lOmLO.lmol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是（填序号）

A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减少

B.稀释后溶液的pH=5

C.稀释后甲酸的电离度会增大

（6）C2H50H可作为燃料使用，用C2H50H和。2组合形成的质子交换膜燃料电池如图。则

d电极是（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式为o

17.（14分）请按要求回答下列问题。

（1）25℃,pH=3的CH3C。OH溶液中，由水电离出的H+浓度约为mol-LJ^

O.lOmolL'CHjCOOH溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是（填标号）。

c(CH3COO)c”)

C.c(H+)c(OH-)D.

c(CH3COOH)c(OH)c(CH3coOH)

c（0H）

（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是（填标号）。

（3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜）。

①甲装置中负极反应式为o

②乙装置中石墨电极上生成的气体为（填化学式）。

③丙装置中CuSO4足量，工作一段时间后，溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变》

反应的化学方程式为,若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的（填化学

式）。

c(CH3COO)c(CH3COO)c(H")

c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)

c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COOH)

cOH-/、

三—18.（14分）草酸（He?。，是一种常见的二元弱酸，在工业中有重要作用，生活

cH

中可用来除锈，具有较强的还原性。

I.某学生用O.lOOOmoLLTKMnO,标准溶液滴定20.00mL草酸（H2c2O4）溶液（放入锥形

瓶中）。

（1）取用标准溶液滴定前需排放装有高锯酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示

为（填选项字母）。

⑵滴定终点的现象是o

（3）若终点时俯视凹液面读数，测定结果会（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。

II.某实验探究小组对草酸与酸性高铳酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。为探

究温度、反应物浓度对反应速率的影响，设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判

断反应的快慢。

H2c2O4溶液酸性KMnc>4溶液温度褪色所需时间

实验编号

浓度/(moLU)体积/mL浓度/(mob体积/mL℃t/s

①0.102.00.0104.025k

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050A

(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号)，褪色所需时间由大到

小的关系为(用“。、与、%”表示)。

(5)基于实验③的现象，丙同学通过色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记录

反应所需的时间，确定反应的快慢。色度计是一种通过测量溶液对光的吸收比例来测定其

溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过

率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是。

⑹草酸的电离常数：降=5.6x10-2,工2=1.5、10.。

①用简洁文字表述出证明草酸的酸性强于碳酸的实验方案：；

②KHCq,溶液中粒子浓度：C(H2C2O4)。仁2。j)(填“>”、“<”或"=")。

2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓

名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2第1章（人教版2019）

5.难度系数:0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Li7Cl35.5Fe56

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是

A.日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关

B.氟氯煌分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应

C.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用

D.煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关

【答案】A

【详解】A.日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，A

错误；

B.氟氯煌分解产生的氯原子可以作为臭氧分解的催化剂，B正确；

C.铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，C正确；

D.利用化学平衡的移动让一氧化碳和血红蛋白分离，而救治煤气中毒，D正确；

故选A。

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.s?-的结构示意图：H-16）286

B.co2的电子式：：o：c:o：

c.Na的最高能级的电子云轮廓图：Q

3d4s

D.基态铜原子的价层电子排布图：用巾巾|［口^皿

【答案】C

【详解】A.S'-的结构示意图：88,A错误；

B.CO?的电子式：6：：C：：6,B错误；

C.Na原子的核外电子排布式为Is22s22P63sL最高能级为3s轨道，为球形，C正确；

3d4s

D.铜原子的核外电子排布［A门3di04s\价层电子排布图：m1711TIITI'I||pTl,

［>;^二

D错误；

故选C。

3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.用溶有162.5gFed3的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为鼠

B.标准状况下，1.12LHF所含分子数目为0.05M

C.25℃,1.0LpH=12的澄清石灰水中OH一的数目为0.02M

D.1.0L0.1mol/L的MgSCU溶液中Mg2+的数目小于0.1M

【答案】D

【详解】A.162.5gFeCk物质的量为Imol,理论上可制得INA的氢氧化铁分子，但胶粒的粒

子直径为1〜lOOnm,氢氧化铁胶粒是成千上百个氢氧化铁分子聚集而成，故胶粒数远小于

NA,A错误；

B.标准状况下HF为液态，1.12LHF所含分子数目不是0.05M,B错误；

C.25℃,L0LpH=12的澄清石灰水中OH-的浓度为0.01mol/L,溶液中OJT的物质的量

”（OH-尸cxy=0.01mol/LxlL=0.01mol,含有的OH-数目为0.01M,C错误；

D.LOLO.lmol/L的MgSCU溶液中MgSO4为O.lmol,因Mg2+水解使得的Mg2+数目小于0.1M,

D正确；

故答案为：D。

4.在A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）反应中，下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质

的反应速率。其中表示的反应速率最快的是。

A.v（A）=2mol-U1-min1B,v（B）=0.6mol-U1-s1

C.v(C)=0.5mol-U1-s-1D.v(D)=0.4mol-U1-s1

【答案】C

【详解】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比：

A.v（A）=2mol-U1-min-1=0.03mol-U1-s-1；

v（B）_0.6mol-L-1

B.=0.2molL1-s-1

33~

v（C）Q.Smol-L'-s1

C.=0.25mol-L-1s-1

22

v（D）_0.4mol-L-1-s-1

D.=0.2mol-U]-s1

22

所以表示该化学反应的反应速率最快的是c,故本题选C。

5.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A.对于反应H2(g)+I2(g)^2HI(g),平衡后增大压强颜色变深

B.实验室中用饱和NaCl溶液除去C12中的HC1

C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D.配制FeCL溶液时，常将FeCL晶体溶于较浓的盐酸中

【答案】A

【详解】A.对H2(g)+L(g)U2Hl(g)平衡体系增加压强容器体积减小，碘浓度增大而使

颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，A符合题意；

B.CL在水中的溶解是一个可逆反应：CI2+H2OBHCI+HCIO,饱和NaCl溶液中的大量C1-

会抑制这一平衡向右移动，使得平衡向左移动，从而减少了C12在水中的溶解度，能用勒夏

特列原理解释，B不合题意；

C.因啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用

勒夏特列原理解释，C不合题意；

D.铁离子水解Fe3++3H2OUFe(OH)3+3H+,配制FeC1溶液，常将FeCl,晶体溶于较浓的

盐酸中，抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，D不合题意；

故选A。

6.四种基态原子的价层电子排布式如下：

基态原子XYzR

价电子排布式2s22Pl3s23Pl2s22P42s22P3

下列有关推断正确的是

A.原子半径：Y>R>Z>XB.第一电离能：Y<X<R<Z

C.电负性：Z>R>X>YD.Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物

【分析】根据价层电子排布式分析可知：X位于第二周期，最外层3个电子，为硼原子；Y

位于第三周期，最外层是3个电子，为铝原子；Z位于第二周期，最外层是6个电子，为氧

原子；R位于第二周期，最外层5个电子，为氮原子。

【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径递减，同主族元素上到下，原子半径递增。

所以四者原子半径大小顺序为：A1>B>N>O,即Y>X>R>Z,A错误；

B.同周期元素第一电离能从左到右呈递增趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈递减

趋势。氮原子是第七号元素，其电子排布为Is22s22P3,最后的2P能级为半充满结构，比较

稳定。所以，氮的第一电离能大于氧，故第一电离能：N>O>B>A1,第一电离能大小顺序

为:R>Z>X>Y,B错误;

C.同周期元素电负性从左到右呈递增趋势，同主族元素电负性从上到下呈递减趋势。故

电负性大小顺序为：Z>R>X>Y,电负性：O>N>B>A1,C正确；

D.Z与Y形成的化合物为AbCh,属于离子化合物，D错误；

答案选C。

7.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)AH,同时符合下列两图中各曲线变化规律的

是

A.a+b>c+dB.

C.a+b<c+dTX>T2AH>0D.a+b<c+d工>T2AH<0

【答案】A

【详解】由图一可知J时先达到平衡,说明对应的速率快，T2>T1,温度由

T,—>T2,生成物的浓度减小，可知平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反

应，AHvO；由图二可知压强增大时正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，

则平衡正移动移动，正向为气体分子数减小的方向，即a+b>c+d,综上可知A正确；

故选：A。

8.“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O、Y(钮，原子序数比Fe

大13)组成。下列说法错误的是

A.Ca位于元素周期表的s区

B.基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子

C.基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子

D.Y位于元素周期表的第IB族

【详解】A.根据元素周期表可知，Ca位于元素周期表的s区，A正确；

B.Fe为26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2,4s轨道的能量比3d轨道的能量低，故

其成为阳离子时首先失去4s轨道电子，B正确；

C.量子力学把一个原子轨道称为一个空间运动状态，基态P原子电子排布式为

Is22s22P63s23P3,核外电子占据9个原子轨道，故有9种空间运动状态不同的电子，C正确；

D.Y（忆，原子序数比Fe大13）,为39号元素，位于元素周期表的第OB族，D错误；

故选D。

9.硫酸工业中，SO?转化为SO3是关键步骤：2SO2（g）+O2（g）U2SC）3（g）AH<0,下列叙述

正确的是

A.升rWj温度，丫正变小，丫逆变大

B.平衡后，增大压强（压缩体积）达到新的平衡，SO2的浓度增大C.平衡后，增大的浓

度使平衡右移，平衡常数减小

D.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大

【答案】B

【详解】A.升高温度，D正、。逆均变大，故A项错误；

B.平衡后，体积减小，气体反应物、生成物浓度都增大，平衡会向气体分子数减少的方

向移动，即向逆反应方向移动，达到新的平衡，S02的浓度增大，故B项正确；

C.平衡后，增大。2的浓度使平衡右移，温度不变则平衡常数不变，故C项错误；

D.使用催化剂只能加快反应速率，不能使SCh的平衡转化率增大，故D项错误；

故答案选B。

10.已知：N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）AH,不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列

说法正确的是

A.该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能

B.根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行

C.过程b使用了催化剂，使反应的AH减小，加快了反应速率

D.恒温恒容条件下通入氯气，可使单位体积内的活化分子数增大

【详解】A.由图可知，该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，A错误；

B.该反应AH<0,AS<0,由△G=AH-TASVO可知，该反应低温能自发进行，B正确；

C.过程b使用了催化剂，改变了反应历程，降低了正反应的活化能，但催化剂不改变反

应的AH,C错误；

D.恒温恒容条件下通入氮气，单位体积内反应物的活化分子数不变，反应速率不变，D

错误；

故选B。

11.下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是

选

实验操作或实验方案目的

项

将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段检验牺牲阳极的阴极保

A

时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加K3[Fe(CN)6]溶液护法对钢铁防腐的效果

把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插

B在铁钉上镀铜

入CuSCU溶液中

用Na2s2O3溶液分别与0.05mol-LT、O.lmolLT的H2sO4溶液探究浓度对反应速率的

C

反应，记录出现浑浊的时间影响

向AgNCh与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色证明Ksp(AgCl)>

D

变为浅黄色Ksp(AgBr)

【答案】D

【详解】A.将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，，构成原电池，Zn为

负极，Fe为正极，则一段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加K3[Fe(CN)6]溶液，

K3[Fe(CN)6]溶液无现象，故A正确；

B.在铁钉上镀铜，镀层金属铜作阳极、待镀金属铁作阴极，电解质溶液是CuSCU溶液，

则欲在铁钉上镀铜，把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插入CuSCU

溶液中，故B正确;

C.探究浓度对反应速率的影响，除了浓度不同，需控制其它条件均相同，用Na2s2。3溶

液分别与0.05molLT、O.lmoLLT的H2SO4溶液反应，只有氢离子浓度不同，通过记录出

现浑浊的时间，可实现实验目的，故C正确；

D.向AgNCh与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，硝酸银过量，加入的溟离子直接与

溶液中的银离子反应生成澳化银沉淀，不能确定是氯化银转变为澳化银，不能比较

Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小，故D错误;

故选：D。

12.Li-O?电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一

种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子C)和空穴小+),驱动阴极反

应(Li++e=Li)和阳极反应(LiQ2+2h+=ZlT+OZ)对电池进行充电。下列叙述错误的是

------------------0------------------

0光

2雁

放

充

金充■

电

电

电

电

锂极

质

电202

质

离子交换膜

A.金属锂电极电势低于光催化电极

B.放电时，外电路有Imol电子通过，生成46gLi

C.充电时，Li+从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移

D.该蓄电池可实现如下能量转化：光能-电能-化学能-电能

【答案】B

【分析】放电时，Li失电子生成Li+,Li是负极，氧气得电子生成二2。2,光催化电极为正

极；充电式，锂为阴极、光催化电极为阳极。

【详解】A.放电时，Li是负极、光催化电极是正极，金属锂电极电势低于光催化电极,

故A正确；

B.放电时，正极反应为O2+2e-+2Li+=Li2O2,外电路有Imol电子通过，生成0.5molU2O2,

生成LizCh的质量为23g,故B错误；

C.充电时，锂为阴极、光催化电极为阳极，阳离子向阴极移动，Li，从阳极穿过离子交

换膜向阴极迁移，故C正确；

D.该蓄电池充电时，光能-电能一化学能；放电时，化学能一电能；所以可实现如下能

量转化：光能T电能T化学能T电能，故D正确；

选B。

13.向20mL0.5moLIJi的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的

温度变化如图所示.下列关于混合溶液的相关说法中本陋的是

0102040r（NaOH）/mL

A.醋酸的电离平衡常数：B点＜A点

B.由水电离出的c(OH-):B点＜C点

C.从A点到B点，混合溶液中可能存在：C(CH3coer)=c(Na+)

D.从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3coer)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【分析】向20mL0.5moM/i的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，随着氢氧

化钠的增多，氢离子浓度逐渐减小，A点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coOH和

CH3coONa,B点溶液中溶质为CH3coONa,C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和

CH3coONa,以此解答。

【详解】A.醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度升高平衡常数增大，温度：8点>人

点，电离平衡常数：B点,A点，故A错误；

B.B点：溶液中溶质为CH3coONa,醋酸根水解促进水的电离；C点：溶质为等物质的量

浓度的NaOH和CH3coONa,水的电离被抑制；由水电离出的c(OH-):B点,C点，故B错误；

C.溶液中电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),从A点到B点混合溶液可能显中

性,c(CH3COO)可能等于c(Na+),故C正确;

D.C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3coONa,由于CH3coO-发生水解，则

C(CH3COO-)<C(OH),减少氢氧化钠的量时，溶液中可能存在：c(CH3coO-)=c(OH)故

D错误；

故选C。

14.常温下，CdCOs和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

8

(

+

36

)

3

—4

2

45678910

-Igc(COl)或-Igc(OH-)

A.向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液

B.常温下，CdCOs、Cd(OH)2饱和溶液，前者c(CcP+)较大

C.Y点对应的CdCOs分散系中，v(溶解)〉v(沉淀)

D.相同温度下，Ksp(CdCC>3)=100Ksp(Cd(OH)2)

【答案】D

2+22+

【分析】Ksp(CdCO3)=c(CO^).c(Cd),Ksp[(Cd(OH)2]=c(OH)-c(Cd),溶液中c(C。；)

大小与c(Cd2+)成反比，所以若-lgc(Cd")增大一个单位，则-lgc(C。；)减小一个单位，因此

曲线n是cdcch的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是cd(oH)2的沉淀溶解平衡曲线，当-igc(cd2+)

=6时，-lgc(CO；)=6、-lgc(OH)=4,所以Ksp(CdCO3)=c(CO；)c(Cd2+)=10」2、

2

Ksp[(Cd(OH)2]=C(OH)•c(Cd2+)=1014。

【详解】A.曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH

溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误；

B.常温下，CdCCh饱和溶液中c(Cd")=jKsp(CdCC>3)=而无mol/lFlO-mol/L,Cd(OH)2

饱和溶液中c(Cd2+)=gxlO-"mol/L='xlO-5mol/L,即后者c(Cd2+)较大，故B错误；

c.Y点在曲线n的下方，说明此时cdcch离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，

所以沉淀速率更大，故C错误；

D.当-lgc(Cd>)=6时，-lgc(CO；)=6、-lgc(OH)=4,所以Ksp(CdCC>3)=c(CO；)c(Cd2+)勺。”、

22+14

Ksp[(Cd(OH)2]=c(OH)-c(Cd)=10,故D正确；

故答案为：D。

第n卷(非选择题共58分)

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.(14分)金属锡被称为“电子工业脊梁”，GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐

高电压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸钱GazlFe2。)、铁酸锌ZnFe。、SiO2]

为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化钱(GaN),部分工艺流程如下：

SiO2盐溶液1盐溶液2

已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在分离步骤的萃取率

(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度W10一5moi.匕」时，认为沉淀完全)

金属离子Fe2+Fe升Zn2+Ga3+

开始沉淀的pH8.01.75.53.0

沉淀完全的pH9.63.28.04.9

萃取率(％)099097〜98.5

(l)Ga2(Fe2O4)3中Fe的化合价为,Fe元素位于元素周期表中________区,其基

态原子的价层电子排布式为。

⑵为了提高浸出速率，可采用的操作是(任写一条)。

(3)处理浸出液时，要将溶液的pH调节至5.0〜5.4,目的是。常温下

Ksp[Fe(OH)3]:Ksp[Ga(OH)3]=o

(4)“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是o

(5)Ga的化学性质与Al非常相似，“反萃取”后水溶液中锈元素主要以(用离子符

号表示)形式存在。

(6)“高温合成”操作中Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN的化学方程式为。

【答案】⑴+3d3d64s2

(2)矿渣粉碎(适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等)

⑶使Fe3+、Ga?+完全转化为沉淀，Zn^不沉淀W51

(4)将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取

(5)[Ga(OH)4J

,、IWJ温

(6)Ga(CH3)3+NH3GaN+3CH4

【分析】炼锌矿渣加稀硫酸浸出，溶液中主要含的金属阳离子为：Fe3+、Zn2\Ga3+,难

溶性矿渣经过过滤得到浸出渣,滤液调节pH后将Fe3+、Ga3+转化为Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，

过滤后得到Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，加盐酸并加Fe后，加萃取剂萃取，目的是分离铁元

素和铉元素，加Fe的目的是将Fe3+转化为Fe2+,便于与Ga3+分离，水层含Fe?+;再经过反萃

取一系列反应后，再与NH3反应得到GaN,由此分析回答;

【详解】(1)由化合价代数和为0可知，ZnFezCU中Fe的化合价为+3价；Fe元素位于元素

周期表的d区；其基态原子的价层电子排布式为3d64s2；

(2)为了提高酸浸效率，可采取的措施有矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、

搅拌等；

(3)结合表格中的数据可知，将溶液的pH