兰州理科综合试题及答案

兰州理科综合试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl3.下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.水分子的电子式：H:O:HC.氯原子的结构示意图：D.硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻4.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.NH₄⁺、SO₄²⁻、Na⁺、OH⁻C.K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、K⁺7.下列物质中，只含有离子键的是（）A.H₂OB.NaClC.NH₄ClD.CO₂8.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释9.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应C.硅酸钠溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂D.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维10.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与稀盐酸反应B.甲烷在空气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钠与盐酸反应答案：1.C2.C3.D4.C5.C6.C7.B8.A9.C10.C二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.共价键一定存在于共价化合物中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间可能形成离子键2.下列有关化学实验安全问题的叙述中，正确的是（）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，16个族B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素C.同一主族元素的原子最外层电子数相同D.元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的元素可用于制造半导体材料4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成C.放热反应不需要加热就能发生D.吸热反应在一定条件下也能发生5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铝具有良好的导电性，可用于制作电线B.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气8.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率加快，化学平衡一定向吸热反应方向移动B.增大压强，化学反应速率加快，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.催化剂能改变化学反应速率，但不影响化学平衡D.化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等9.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.碳酸氢钠受热易分解D.钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑10.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂C.实验室制取氯气时，可用向上排空气法收集D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙答案：1.CD2.BD3.ABCD4.BD5.B6.BD7.AB8.ACD9.CD10.BCD三、判断题（每题2分，共10题）1.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（）3.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量。（）4.金属钠着火时，可用水灭火。（）5.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同。（）6.化学反应的限度是不可改变的。（）7.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）8.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。（）9.用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿。（）10.原电池是将化学能转化为电能的装置。（）答案：1.√2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.√9.×10.√四、简答题（每题5分，共4题）1.简述二氧化硫的主要化学性质。答案：具有酸性氧化物通性，能与碱等反应；有还原性，能被氧气等氧化；有氧化性，与硫化氢反应；有漂白性，能使品红等褪色。2.简述影响化学反应速率的因素。答案：内因是反应物本身性质。外因有浓度，浓度越大速率越快；温度，温度越高速率越快；压强，对气体反应，压强越大速率越快；催化剂，可改变反应速率；还有固体表面积等也有影响。3.简述金属铝的化学性质。答案：能与氧气反应，表面形成致密氧化膜；与酸反应生成氢气和铝盐；与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；还能发生铝热反应。4.简述实验室制取氨气的方法。答案：常用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，反应方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，用向下排空气法收集，并用湿润红色石蕊试纸验满。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论化学平衡移动原理在工业生产中的应用。答案：在工业生产中，利用平衡移动原理提高产率。如合成氨，通过增大压强、降低温度（兼顾速率）使平衡正向移动；及时分离出氨气，减少生成物浓度，促使平衡继续正向移动，提高氨气产量。2.讨论绿色化学的理念及其重要性。答案：绿色化学理念是从源头上减少或消除污染，实现原子经济性反应。重要性在于减少环境污染，降低对生态破坏；提高资源利用率，节约成本；推动化工行业可持续发展，符合社会长远需求。3.讨论原电池和电解池在生活中的应用。答案：原电池应用如日常