2024年中考化学试题分类汇编：溶液（第2期）原卷版+解析

专题06溶液

考点预览2024年中考真题分类汇编

考点01溶液的形成与乳化作用

考点02溶解度及其曲线

考点03一定溶质质量分数的溶液的配制

考点04溶液的综合

试题汇编

考点01溶液的形成与乳化作用

1.（2024•青海）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

A.食盐B.香油C.蔗糖D.白醋

2.（2024•广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是

A.用洗涤剂清洗衣物的油污B.用自来水冲洗地上的灰尘

C.用食醋清除水壶内的水垢D.用洁厕灵除去厕所的污垢

3.（2024.新疆）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是

A.面粉B.酒精C.沙土D.植物油

考点02溶解度及其曲线

4.（2024•黑龙江大庆）如图是氯化钾、氯化铁、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A.三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾

B.30℃时接近饱和的氯化镂溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液

C.t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等

D.10℃时，将硝酸钾、氯化钱、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所

得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化镀、氯化钾、硝酸钾

5.（2024・广东）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃,仍是饱和溶液

B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液

C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g

D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

6.（2024•吉林长春）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下:

步骤操作原理

130℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1

2过滤，加热NaHCCh固体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

溶解度/g

A.NaCl的溶解度大于NH4C1的溶解度

B.30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%

C.NaHCCh析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量

D.在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCCh

7.（2024•山东威海）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g

B.t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至h°C,析出晶体的质量：硝酸钾〉氯化钾

C.将t/C氯化钾的饱和溶液升温至t2℃,溶液的溶质质量分数变大

D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度

8.（2024•山东荷泽”生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2co3,盐指的

是NaCl,下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是

A.冬天捞的碱中混有少量NaCl,可以采用降温结晶的方法提纯Na^COs

B.t°C时，Na2cO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同

C.冬天温度低，NaCl比Na2c更易从湖水中结晶析出

D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法

9.（2024.内蒙古赤峰）我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合Na2c和NaCl的溶解

度曲线分析，下列说法正确的是

A.Na2cO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大

B.t°C,将20gNa2cO3加入50g水中,得到70g不饱和溶液

C.两种物质的溶液由0C降温至t；C,析出晶体的质量相等

D.“夏天晒盐”得到的是NazCOs，“冬天捞碱”得到的是NaCl

10.（2024・四川广元）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行

实验时的情况。下列说法正确的是

向烧杯中加入

NaOH固体

试管中固体试管中固体

未完全溶解完全溶解

图2

A.图2试管中固体对应图1中的丙

B.t2℃Hj,甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等

C.t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%

D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到ti℃,得到溶液的质量：丙＞乙＞甲

11.（2024.湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度

曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在a「C时，甲和乙的溶解度均为30g

B.在a?。。时，甲的溶解度小于乙的溶解度

C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小

D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

A.40℃时，思考乐琴琴同学将014gCa(OH)2放入100g水中得到100.14g溶液

B.40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

C.40℃时，K2cO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%

D.40℃时，CagH)?溶解度比K2cO3溶解度大

13.(2024•新疆)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度

B.升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液

c.tjc时，KNC)3和NaCI的饱和溶液中溶质的质量分数相等

D.t/C时，在50g水中加入40gKNC)3固体，能得到90gKNC>3溶液

14.(2024.甘肃兰州)如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线(不含结晶水)，下列说法正确的是

A.甲和乙的溶解度相等

B.tJC时，把20g乙力口至lj50g水中，形成饱和溶液

C.若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲

D.t2。。时甲的饱和溶液降温至t/C,溶液中溶质的质量分数不变

考点03一定溶质质量分数的溶液的配制

15.（2024.广西）|实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法埼误的是

A,计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g

B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体

C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解

D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞

16.（2024.湖北武汉）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作箱送的是

17.（2024.甘肃临夏）如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是

18.（2024•黑龙江牡丹江）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回

答问题。

（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有（填序号）。

（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数（填“偏大”"偏小''或

“不变”）

19.（2024•陕西）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别

进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

（1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是go

（2）20℃时，A-A?中的溶液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

⑶耳、B?中的溶液溶质与溶剂的质量比（填“相等”或“不相等，，）。

(4)尤的值等于o

(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为o

20.(2024•黑龙江齐齐哈尔)具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请回答

下列问题：

(1)加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是O

(2)倾倒液体药品时标签没有朝向手心，可能造成的后果是o

(3)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率(填“偏

大”、“偏小”或“不变”)。

(4)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计

算、量取、、装瓶贴标签。若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体洒出，则瓶中氯化钠溶液的

溶质质量分数3%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

考点04溶液的综合

21.(2024天津)溶液与人类的生产、生活密切相关。

(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是(填序号)。

A.食盐B.面粉C.泥沙

(2)氯化镂和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。

温度/℃10203040506070

NH4C133.337.241.445.850.455.260.2

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5110138

①10℃时，氯化镂的溶解度为go

②20℃时，将20g氯化锭加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g«

④将60℃相同质量的氯化镂饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化镂—

硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑤20C时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质

量分数为0

22.(2024.湖北武汉)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(l)aJC时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是

(2)将a3°C乙的饱和溶液降温至aZ。©,溶液的质量_____(填“减小”"不变’或"增大')。

(3)a?oC时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为

(4)某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是

(填标号)。

A.甲=乙=丙B.乙＞甲=丙C.乙=丙＞甲D.丙＞甲＞乙

23.(2024.内蒙古包头)图1是KNO「KC1的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)在t2℃时，KNO3的溶解度为

(2)t簿时分别将KNO3、KC1的饱和溶液升温至tz℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系:

KNO3KC1（填或

⑶若X是KNC＞3或KC1中的一种。t；c时，将90gx加入100g水中，充分溶解后降温至t；C,溶液中析出

固体的质量随时间的变化如图2,则X为。

24.(2024.黑龙江龙江地区)如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1/2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为。

（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是（填“升温”或“降温”）。

（3）乙中含有少量甲时，最好采用的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4人。。时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至%°C时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的

顺序是o

（5）下列说法不正确的是o

a.t/C时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多

b.将甲、乙、丙三种物质时的饱和溶液升温至tjC时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙

＞甲=丙

C.在tjc〜t3℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液

25.（2024・广西）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经

掌握了制盐工艺。回答问题：

⑴古人的制盐工艺属于（填“物理或'化学"）变化。该工艺获得的“颗盐”属于（填“混合物”或“纯净

物”）。

（2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为

go此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度

不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数（填“变大”“不变”或“变小”）。

26.（2024.山东临沂）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:

（l）t℃时，硝酸钾的溶解度.氯化钠的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。

（2）P点表示60℃时硝酸钾的..溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最

简整数比）。

27.（2024•甘肃临夏）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl?、

Mgs。,等，三种物质的溶解度曲线如图所示。

溶

7o

解

度

/g5

5o小

NVig

4oac

30-/

20-,,理度rC

0204060'80100

（1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）40℃时，把60gMgCl,加入100g水中，所得溶液质量是g。

⑶将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是o

（4）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是。

28.（2024・青海）眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾

的溶解度曲线如图所示。

氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线

(1)10℃时，硝酸钾的溶解度(填“〈”或“=”)氯化钠的溶解度。

(2)由图可知的溶解度受温度影响较大。

(3)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是(填一种即可)。

29溶

解

度

/g

⑵若乙中混有少量甲，可用的方法提纯乙(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(3)t?y时，将25g丙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g„

(4)将t/C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t「C,对所得溶液的叙述正确的是

A.溶解度：丙＞乙=甲B,溶剂质量：甲＞乙＞丙

C.溶液质量：丙＞乙＞甲D.溶质质量分数：丙＞乙=甲

30.(2024•山东荷泽)牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。

(1)每年四月，牡丹花开，香气浓郁，请从微观角度解释能闻到花香的原因________。

(2)催花技术实现了“花随人意四季开”，催花技术中最重要的是控温控湿。升温时可使用天然气做燃料，天

然气燃烧的化学方程式为o

（3）a-亚麻酸（G8H3°。2）是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，亚麻酸中

质量分数最大的元素是。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优

点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是（填“溶质”或“溶剂”）。

影响牡丹籽油产油率的因素有压力、温度等。下图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息

是O

产油率与温度的关系曲线

31.（2024•黑龙江绥化）甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

（DP点表示的含义是

（2）t2c时、将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是（精确到

0.1%）。

（3九℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是一（填

字母）。

A.溶液中溶剂的质量：甲=乙B.析出晶体的质量：甲＞乙

C.若降温到ti℃时，溶液的质量：甲＞乙D.若降温到tJC时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙

32.（2024.黑龙江绥化）化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到

的。请你完成以下实验活动。

【活动一】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下

列问题。

图2

(1)需称量氯化钠的质量是

(2)如图1图示实验中，正确的操作顺序是—(填序号)。

(3)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是_g。

(4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是一(填字母)。

A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质

B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水

C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出

D.用量筒量取水时仰视读数

【活动二】制备与生产流程的探究。

某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰(粉末)中含有较多的氧化铝(其他能与酸反应的成分忽略不

计)。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图2,请回答下列问题。

(5)加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是o

(6)写出步骤①中发生反应的化学方程式0

⑺氨水的pH7(填

(8)该工艺的价值在于o

33.(2024•吉林省吉林市)根据如图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题。

⑴当温度为℃时，NaCl与KNC)3的溶解度相同，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数的

大小关系是；

(2)海水里含有大量NaCl,海水晒"盐''需要经过结晶过程。

专题06溶液

考点预览

考点01溶液的形成与乳化作用

考点02溶解度及其曲线

考点03一定溶质质量分数的溶液的配制

考点04溶液的综合

试题汇编

考点01溶液的形成与乳化作用

1.（2024.青海）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

A.食盐B.香油C.蔗糖D.白醋

【答案】B

【解析】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意；

B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意；

C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意；

D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意；

故选B。

2.（2024.广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是

A.用洗涤剂清洗衣物的油污B.用自来水冲洗地上的灰尘

C.用食醋清除水壶内的水垢D.用洁厕灵除去厕所的污垢

【答案】A

【解析】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确；

B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误；

C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误；

D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。

故选A„

3.（2024.新疆）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是

A.面粉B.酒精C.沙土D.植物油

【答案】B

【解析】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；

B、酒精能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；

C、沙土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；

D、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。

故选B。

考点02溶解度及其曲线

4.（2024•黑龙江大庆）如图是氯化钾、氯化镂、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A.三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾

B.30℃时接近饱和的氯化镂溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液

C.t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等

D.10℃时，将硝酸钾、氯化镂、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所

得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化镂、氯化钾、硝酸钾

【答案】C

【解析】A、由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾，选项正确；

B、30℃时接近饱和的氯化镀溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液，选项正确；

C、t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解的相同，所以t°C时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数

相同，但没有指明溶液质量是否相同，所以不能确定溶液中所含溶质是否相同，选项错误；

D、由图可知，10℃时，三种的溶解度关系：氯化镂＞氯化钾＞硝酸钾，所以10℃时，将硝酸钾、氯化

钱、氯化钾三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：氯化镂＞氯化钾＞硝酸钾，由于硝酸钾、氯化镂、氯

化钾的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将硝酸钾、氯化核、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升

温到30℃（不考虑水的蒸发），溶液均由饱和变为了不饱和，溶液中溶质、溶剂质量均不变，质量分数不

变，所以溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铁、氯化钾、硝酸钾，选项正确；

故选C。

5.（2024.广东）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃,仍是饱和溶液

B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液

C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g

D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

【答案】B

【解析】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶

液，故A错误；

B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g,即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g,所以将16.0g硫酸铝

加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确；

C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g,故C错误；

458g

D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为本「^-xlOO%。31.4%,故

100g+45.8g

D错误。

故选B。

6.（2024•吉林长春）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下:

步骤操作原理

130℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1

△人

2过滤，加热NaHCCh固体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21

溶解度/g

A.NaCl的溶解度大于NH4cl的溶解度

B.30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%

C.NaHCCh析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量

D.在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCCh

【答案】C

【解析】A、比较物质溶解度时，应指定温度。根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大于NH4cl

的溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4cl的溶解度，A错误;

B、根据溶解度曲线，30℃时，NaCl的溶解度为36.3g,则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为

36.3g

x100%«26.6%B错误;

36.3g+100g

C、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCCh析出的原因是生成的

质量大于其能溶于水的质量，C正确；

D、饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCCh饱和溶

液，含有NaHCCh,D错误。

故选：Co

.（2024•山东威海）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g

B.t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至ti°C,析出晶体的质量：硝酸钾〉氯化钾

C.将tl1氯化钾的饱和溶液升温至t2℃,溶液的溶质质量分数变大

D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度

【答案】B

【解析】A、因为t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g,即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸

钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g,该项错误；

B、因为从t2℃降温到ti℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱

和溶液从t2℃降温至口℃,析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾，该项正确；

C、将tJC氯化钾的饱和溶液升温至t2℃,虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分

数不变，该项错误；

D、在t/C时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，所以该项错误；

故选B。

8.（2024•山东荷泽）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2cO3,盐指的

是NaCl,下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是

A.冬天捞的碱中混有少量NaCl,可以采用降温结晶的方法提纯Na2cO3

B.t℃时，Na2cO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同

C.冬天温度低，NaCl比Na2cO3更易从湖水中结晶析出

D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法

【答案】A

【解析】A、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞的碱

（碳酸钠）中混有少量NaCL可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，正确；

B、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则Na2cCh

的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质

量分数，错误；

C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天温度低，碳酸钠比

氯化钠更易从湖水中结晶析出，错误；

D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶

质，蒸发溶剂或降低温度，错误。

故选A„

9.（2024•内蒙古赤峰）我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合Na2c和NaCl的溶解

A.Na2c和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大

B.t；C,将20gNa2cO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液

C.两种物质的溶液由t[C降温至t；C,析出晶体的质量相等

D.“夏天晒盐”得到的是Na2co3,“冬天捞碱”得到的是NaCl

【答案】B

【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法

不正确；

B、t2°C时碳酸钠的溶解度为45g,该温度下将20gNa2cO3加入50g水中，能全部溶解，得到70g不饱和溶

液，故选项说法正确；

C、由于未指明溶液的质量，无法比较两种物质的溶液析出晶体的质量大小，故选项说法不正确；

D、碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照

强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显

减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是NaCl,“冬天捞碱”得到的

是Na2c故选项说法不正确。

故选B。

10.（2024.四川广元）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行

实验时的情况。下列说法正确的是

溶解度/g

80向烧杯中加入

60NaOH固体

40

试管中固体试管中固体

・温度/C未完全溶解完全溶解

£t2t3

图1

A.图2试管中固体对应图1中的丙

B.t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等

c.t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%

D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到得到溶液的质量：丙＞乙＞甲

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的

溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；

B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；

C、t3℃时，甲的溶解度为80g,将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g,所得溶液的溶质质量分数

x100%«44.4%,故C错误;

40g+50g

D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到ti℃,甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t/C时乙的溶

解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的

质量：丙＞乙＞甲，故D正确。

故选：D。

11.(2024.湖南长沙)利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度

曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在aJC时，甲和乙的溶解度均为30g

B.在a/C时，甲的溶解度小于乙的溶解度

C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小

D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

【答案】A

【解析】A、由图像可知在ai°C时，甲和乙的溶解度均为30g,故正确；

B、由图像可知在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故错误；

C、曲线都是上升型的，因此甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而变大，故错误;

D、升高温度，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液，故错误。

故选A„

12.(2024•广东深圳)Ca(OH)2、K2cO3溶解度示意图，下列说法正确的是()

A.40℃时，思考乐琴琴同学将0」4gCa(OH)2放入100g水中得到100.14g溶液

B.40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

c.40℃时，K2c。3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%

D.40℃时，Ca(OH)2溶解度比K2c溶解度大

【答案】A

【解析】A、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g,将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到

100.14g溶液，该选项说法正确；

B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液

降温后为饱和溶液，该选项说法不正确；

C、40℃时，K2c03的溶解度为117g,故40℃时，K2c。3饱和溶液的溶质质量分数为

-x100%«53.9%,该选项说法不正确；

117g+100g

D、40℃时，Ca(OH)2溶解度为0.14g,K2cO3溶解度为117g,Ca(OH)2溶解度比K2cO3溶解度小，该选项说

法不正确；

故选A。

13.(2024•新疆)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液

c.tjc时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等

D.t「C时，在50g水中加入40gKNC>3固体，能得到90gKNC>3溶液

【答案】C

【解析】A.比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；

B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，此选项错

误;

c.t/c时，KNC>3和NaCl的溶解度相等，则t/c时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等,

此选项正确；

D.tz。。时，硝酸钾的溶解度是60g,则50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以t/C时，在50g水中加入

40gKNC）3固体，能得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，此选项错误。

故选C。

14.（2024•甘肃兰州）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是

A.甲和乙的溶解度相等

B.t/C时，把20g乙力口至lj50g水中，形成饱和溶液

C.若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲

D.tJC时甲的饱和溶液降温至。。C,溶液中溶质的质量分数不变

【答案】B

【解析】A、由溶解度曲线图可知，t/C时甲和乙的溶解度相等，说法错误，不符合题意;

B、由溶解度曲线图可知，时乙的溶解度为30g,则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g

乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意；

C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混

有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意；

D、t/C时甲的饱和溶液降温至t/C,甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶

液中溶质质量分数变为时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，说法

错误，不符合题意。

故选：B。

考点03一定溶质质量分数的溶液的配制

15.（2024・广西）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法第送的是

A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g

B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体

C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解

D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞

【答案】C

【解析】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为50gxi6%=8.0g,故A正确；

B、固体药品用托盘天平称取，故B正确；

C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误；

D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。

故选C。

16.（2024・湖北武汉）|实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作埼售的是

【答案】A

【解析】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误；

B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确；

C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；

D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。

故选Ao

17.（2024.甘肃临夏）如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是

【答案】B

【解析】A、氯化钠通常保存在广口瓶里，取用氯化钠时拿下瓶塞，倒放在桌面，用药匙取出。A正确；

B、托盘天平的两个托盘上放等大的纸片，氯化钠放在纸片上称量，应左盘放氯化钠，右盘放祛码。B错

误；

C、读取量筒的读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C正确；

D、溶解氯化钠时，应用玻璃棒按一个方向搅拌。D正确。

综上所述：选择B。

18.(2024•黑龙江牡丹江)实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回

答问题。

(1)①的作用是.

(2)称量一定质量的氯化钠需要的仪器有(填序号)。

(3)使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数(填“偏大”“偏小”或

【答案】⑴搅拌，加速溶解

⑵⑤、⑥

⑶偏大

【解析】(1)实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；

(2)称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤托盘天平和⑥药匙；

(3)使用②量取水的体积，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，导致实际配制的NaCl

溶液中溶质的质量分数偏大。

19.(2024.陕西)］小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别

进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是go

(2)20℃时，、、Az中的溶液是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

⑶当、B?中的溶液溶质与溶剂的质量比(填“相等，，或“不相等，，)。

(4)x的值等于o

(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为。

【答案】⑴36

(2)不饱和

⑶相等

(4)2.4g

(5)25%

【解析】(1)20℃时，氯化钠的溶解度为36g,根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠

的质量是36g；

(2)20℃时，氯化钠的溶解度为36g,若Ai是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱

和溶液，则析出的氯化钠固体质量口奥/潟=36g,3.6g>2g,则Ai中溶液是不饱和溶液，溶液具有均

一，性，A2中溶液也是不饱和溶液；

(3)根据图示可知，Bi、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则Bi、Bz都是饱和溶液，Bi、B2中的溶液

溶质与溶剂的质量比相等;

36g

（4）Bi溶液的质量=80g-10g-2g=68g,则该饱和溶液中氯化钠质量=68gx诋-=18g,水的质量

100g+36g

=68g-10g=50g；则Ai溶液中水的质量=50g+10g=60g,氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，Ai

与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=60gx彘=21.6g,尤的值

=20g+4g-21.6g=2.4g；

（5）根据第（4）小题分析可知，Ai溶液中水的质量=60g,氯化钠固体质量=20g,待测氯化钠溶液中溶质

质量分数二小（丁必％=25%。

20.（2024•黑龙江齐齐哈尔）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请回答

下列问题:

（1）加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是。

（2）倾倒液体药品时标签没有朝向手心，可能造成的后果是。

（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率（填“偏

大”、“偏小”或“不变”）。

（4）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计

算、量取、、装瓶贴标签。若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体洒出，则瓶中氯化钠溶液的

溶质质量分数3%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【答案】（1）防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂（合理即可）

（2）腐蚀标签

⑶偏大

（4）混匀等于

【解析】（1）加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流到试管底部，使试管炸裂，故填防

止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂；

（2）倾倒液体药品时标签没有朝向手心，液体流下可能会腐蚀标签，故填腐蚀标签；

（3）粗盐提纯中，过滤时滤纸破损，会使难溶性杂质进入滤液，蒸发结晶后，得到的精盐质量偏大，产

率偏大，故填偏大；

（4）稀释溶液的操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签；配好的溶液装瓶时洒出，对溶质质量分数

没有影响，故填混匀；等于。

考点04溶液的综合

21.（2024•天津）溶液与人类的生产、生活密切相关。

（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（填序号）。

A.食盐B.面粉C.泥沙

（2）氯化镂和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。

温度/℃10203040506070

NH4C133.337.241.445.850.455.260.2

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5110138

①10C时，氯化筱的溶解度为go

②20℃时，将20g氯化镂加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为go

④将60℃相同质量的氯化镀饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化镂—

硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质

量分数为。

【答案】（DA

（2）33.3不饱和105小于20%

【解析】（DA、食盐溶于水，形成溶液，故A正确；

B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误；

C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；

故选A；

（2）①从表中可知：10℃时，氯化钱的溶解度为33.3g；

②20℃时，氯化锻的溶解度为37.2g,即100g水中最多能溶解氯化镂37.2g,将20g氯化钱加入到100g水

中，得到不饱和溶液；

③60℃时，氯化镂的溶解度为110g,即100g水中最多能溶解氯化镂110g,将60g氯化镂加入到50g水

中，最多能溶解55g,所得溶液的质量为55g+50g=105g；

④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化镂的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相

同质量的氯化镂饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化镂小于硝酸钾；

⑤所得溶液中溶质的质量分数为■5=。

22.（2024・湖北武汉）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

溶解度/g

回答下列问题：

（l）a」C时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是。

（2）将as。©乙的饱和溶液降温至az。©,溶液的质量_____（填“减小”“不变，或"增大，）。

（3”2。（3时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为o

（4）某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是

（填标号）。

A.甲=乙=丙B.乙＞甲=丙C.乙=丙＞甲D.丙＞甲＞乙

【答案】⑴甲

⑵减小

⑶5g

（4）ACD

【解析】（1）由图可知，a/C时，溶解度：丙＞乙＞甲，则甲的溶解度最小。

（2）将乙的饱和溶液降低温度，乙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。

（3）60g甲溶液中含有10g甲，则含有水的质量为60g-10g=50g,a2℃时，甲的溶解度为30g,则该温度

下，50g水中最多可溶解乙的质量为50gx/K=15g,则至少需要加入甲的质量为15g-10g=5g,则可将溶

液变为饱和溶液。

（4）A、若加入的固体完全溶解，则所得溶液中溶质质量分数相等，该选项符合题意；

B、当温度低于a3℃时，乙的溶解度小于丙，当温度高于a2℃时，乙的溶解度小于甲，则所得溶液中，不

可能乙的溶解度最大，该选项不符合题意；

C、当温度低于a2℃时，溶解度：丙＞乙＞甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶

质质量分数：乙=丙＞甲，该选项符合题意；

D、由图可知，当温度刚大于a2℃时，溶解度丙＞甲＞乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙＞甲＞乙，该

选项符合题意。

故选ACDo

23.（2024•内蒙古包头）图1是KN。,、KC1的溶解度曲线，回答下列问题:

⑴在t2℃时，KNO3的溶解度为

（2居七时分别将KNO3、KC1的饱和溶液升温至tz℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系:

KNO3KC1（填或

⑶若X是KNOs或KC1中的一种。t；c时，将90gx加入100g水中，充分溶解后降温至t；C,溶液中析出

固体的质量随时间的变化如图2,则X为o

【答案】⑴110g

Q）=

（3）硝酸钾/KNO3

【解析】（1）根据图示可知，ti℃时硝酸钾的溶解度为110g,故填110g；

（2）根据图示可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均是随温度升高而升高，所以将t/C时的二者的饱和溶液

（此时二者的饱和溶液溶解度相等，溶质质量分数也相等）升温到t2℃时，二者溶解度均增大，但是溶质

质量不变，溶剂