2025高考化学复习难题之元素及其化合物

2025高考化学复习难题速递之元素及其化合物（2025年4月）

选择题（共20小题）

1.（2025春•祁江区期中）下列说法中不正确的是（）

A.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

B.工业上CO高温还原氧化镁可获得金属镁

C.“曾青得铁化为铜”，指铁与硫酸铜溶液反应置换出铜

D.被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱

2.（2025•宁波三模）从海带灰（含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等）中提取碘元素的实验方案如下所

示，下列说法正确的是（）

A.取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素

B.分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

C.过程①发生的反应为2I-+H2O2—I2+2OH-

D.滤液中的C0“、SO歹需在萃取前加入过量BaC12溶液，通过过滤操作除去

3.（2025•茂名二模）按如图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚

献完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见a管液面迅速上升形成喷泉。下列有

A.该喷泉颜色为红色

B.该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染

C.浓氨水与CaO反应有NH3生成，产氨过程燧减

D.若烧瓶内先集满HC1气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象

4.（2025•嘉兴三模）下列有关硝酸的反应说法正确的是（）

A.在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2是还原剂，H2。是氧化剂

B.实验室用HNO3与Na2s反应制取H2s气体

HNO3空气

用制备（）：方案①比一（）方案②CuQNO）,方案②的

C.HNO3CuNO32CCUNO32,cafA32HNO3

利用率高

D.浓硝酸被Cu还原为NO2,若反应消耗ImolHNO3,则转移Imol电子

△

5.（2025•宁波三模）硫酸镂在加强热条件下的分解反应方程式为：3（NH4）2SCU-----N2t+3SO2t+4NH3

t+6H2Ot,下列说法不正确的是（）

A.（NH4）2s04水溶液呈酸性

B.N2既有氧化性又有还原性

C.SO2能使石蕊溶液褪色

D.NH3液化时放热

6.（2025•沧州二模）下列有关硅的说法不正确的是（）

A.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅

D.高纯度的硅可以制作计算机、通信设备、家用电器等各类芯片

7.（2025•沧州二模）如图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，

F为红棕色气体。下列说法不正确的是（）

A.F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满

C.M可能是纯净物或混合物

D.D在一定条件下可以与C发生置换反应

8.（2025春•常州期中）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧

化制硝酸的流程示意图。

硝酸

则下列说法错误的是（）

催化剂

A.氧化炉中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2—：—4NO+6H2O

△

B.图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为HNO3

C.为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，可用NaOH溶液吸收

D.工业上选择铝罐盛装大量浓硝酸是因为铝和浓硝酸不反应

9.（2025春•湖北期中）高纯硅是半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有一种工艺

流程示意图如图。下列说法正确的是（）

H

HC2

石英砂

粗硅SiHCl,AI司纯硅

焦炭

流化床反应器还原炉

电弧炉

A.硅元素在自然界中主要是游离态

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物

高温

C.生成粗硅的化学方程式为SiO2+2C—：—Si+2COt,杂质主要有SiO2SiC等

D.SiHCh（沸点33.0℃）中含有杂质SiC14（沸点676C）时，提纯的方法是分液

10.（2025春•苏州期中）在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是（）

A.纯铁块呈黑色

B.生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的

C.铁制容器能贮存浓硝酸

D.铁用作避雷针是利用了铁的导热性

11.（2025春•常州期中）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热

BSiO2可用来生产光导纤维SiO2具有导电性

用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜

C聚乙烯燃烧生成CO2和H2O

DFeCh溶液可用于印刷电路板FeCh与Cu发生置换反应

A.AB.BC.CD.D

12.（2025春•湖北期中）丫形试管在化学实验中常被用到，某学习小组设计如图装置来探究SO2与BaC12

溶液反应生成沉淀的条件。下列说法错误的是（）

B.d导管没有插入BaC12溶液中，可能是防倒吸

C.若管乙中产生的是氧化性气体NO2,则BaC12溶液中有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成

D.若c、f中分别是浓氨水和固体NaOH,则BaC12溶液中有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成

13.（2024秋•广东期末）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图物质类别所示，下列推断不合

理的是（）

物质类别

正盐

含氧酸

氧化物

单质

氢化物

-4-20+4+6化合价

A.向h溶液中滴加过量BaC12溶液，无沉淀生成

B.将足量的b加入酸性高锌酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色

C.将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

D.通过一步反应可以分别实现b-cfd-e的转化

14.（2024秋•湖北期末）铁碳合金广泛用于生活生产，通常把含碳量小于0.03%的铁碳合金称为纯铁，含

碳量为2%-4.3%的称为生铁，介于中间的称为钢。某种铁碳合金的结构如图所示，其中Fe原子全部

位于长方体内。下列说法错误的是（）

O

QFeOC

A.该结构中Fe原子个数为12

B.该结构中C原子配位数为6

C.该合金属于钢

D.生铁比纯铁更容易生锈

15.（2025•丰台区一模）关于CO2和S02的下列说法中，不正确的是（

A.可用饱和NaHCO3溶液除去C02中少量的S02

B.澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2

C.由Ka2(H2SO3)<Kai(H2CO3)推知，可以发生反应：SOj-+CO2+H2O=HC0^+HSO^

D.二者溶解度的差异与分子的极性有关

16.（2025•平舆县一模）某小组探究Cu与硝酸的反应，过程如图所示，下列说法错误的是（）

无明显现象

A.向溶液丙中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化，说明Ct?+对该反应没有催

化作用

B.向放有铜片的溶液丙中通入足量NO2,铜片表面立即产生气泡、说明NO2对该反应有催化作用

C.相同条件下，铜片与甲、乙、丙溶液的反应速率：v（甲）＞v（乙）＞v（丙），说明NO2对该反应

有催化作用

D.向含有铜片的丙溶液中加入少量的Cu（NO2）2,铜片上立即生成气泡，说明HN02对该反应有催

化作用

17.（2025•东城区一模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是（）

A.阴阳离子个数比为1：2

B.钠露置在空气中最终转化为该样品

C.能与水反应，放出热量

D.测定氧化钠质量分数的方案：取ag样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得bg固体

18.（2025•重庆模拟）我国宋代《开宝本草》记载了中药材'铁华粉”的制法,铁华粉的主要成分为（CH3coO）

2Fe-H2O,含有少量单质Fe,其转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

L刺激性气味气体X

稀硫酸

*无色无味气体丫稀盐酸

加热--------►不溶解

用麻KjFe（CN）/试液蓝色

»滤液--------------浣淀一

►NaOH溶改红褐色

沉京

A.气体X为CH3coOH

B.气体丫在一定条件下能还原CuO

C.由转化关系可知CN一结合Fe3+的能力强于OIT

D.蓝色沉淀的化学式为KFe[Fe（CN）6]

19.（2025•四川校级二模）2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空

间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有

抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。

硝酸锭是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是（）

A.硝酸镀固体及其水溶液均可以导电

B.由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸〈碳酸

+

C.硝酸镀水溶液显酸性，原理是：NHt+H2O#NH3.H2O+H

D.氮气是硝酸镂在一定条件下分解的产物之一，其电子式为NNN

20.（2025•海淀区一模）工业上在熔融条件下制钾，反应为KCl+NaUNaCl+Kt,相关物质的熔、沸点如

表。

物质NaKNaClKC1

熔点/℃97.863.7801

沸点/℃883774>1400>1400

下列说法正确的是（）

A.推测KC1的熔点高于801℃

B.该反应宜在加压条件下进行

C.反应温度不应高于883°C

D.该反应能发生是由于金属性：K>Na

2025高考化学复习难题速递之元素及其化合物（2025年4月）

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

题号1234567891011

答案BBCCCAADCcA

题号121314151617181920

答案DACBBBCCC

一.选择题（共20小题）

1.（2025春吁K江区期中）下列说法中不正确的是（）

A.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

B.工业上CO高温还原氧化镁可获得金属镁

C.“曾青得铁化为铜”，指铁与硫酸铜溶液反应置换出铜

D.被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱

【答案】B

【分析】A.金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质；

B.镁能够在二氧化碳中燃烧；

C.铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；

D.根据金属置换反应发生的原理来回答.

【解答】A.金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故A正确；

B.镁能够在二氧化碳中燃烧，不能用一氧化碳还原氧化镁制取镁，故B错误；

C.铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，为湿法炼铜，故C正确；

D.金属单质被发现和应用得越早，说明金属的活泼性越弱，越容易被发现和使用，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了金属的冶炼，注意应依据金属的性质选择合适的冶炼方法，题目难度不大。

2.（2025•宁波三模）从海带灰（含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等）中提取碘元素的实验方案如下所

示，下列说法正确的是（）

A,取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素

B.分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

C.过程①发生的反应为2「+H2O2—I2+2OH一

D.滤液中的CO"、S。歹需在萃取前加入过量BaC12溶液，通过过滤操作除去

【答案】B

【分析】海带灰含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等，海带灰加入水浸泡、过滤得到滤液，滤液中加入

稀硫酸和试剂X得到含有12的溶液，X应该含有氧化性，将碘离子氧化为12,通过萃取、分液得到12

的CC14溶液，再通过一系列操作得到单质120

【解答】解：A.淀粉遇碘变蓝色，滤液中含碘微粒是「而不是12,加入淀粉溶液后溶液不变蓝色，所

以滤液中加入淀粉不能检验海带灰中是否含有碘元素，故A错误；

B.分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，分液漏斗用于溶液分层，烧杯盛放分离出的液体，

故B正确；

C.过程①溶液呈酸性，不能生成OH,故C错误；

D.过量的BaC12溶液引进新的杂质离子，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重考查阅读、分析、判断及知识的综合运用能力，明确物质的

性质、物质的分离提纯方法是解本题关键，题目难度不大。

3.（2025•茂名二模）按如图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚

献完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见a管液面迅速上升形成喷泉。下列有

B.该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染

C.浓氨水与CaO反应有NH3生成，产氨过程赠减

D.若烧瓶内先集满HC1气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象

【答案】C

【分析】A.氨气溶于水生成的一水合氨是弱碱；

B.由题可知，待烧杯中酚酬完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置；

C.浓氨水与CaO反应的化学方程式为NH3・H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t；

D.氨气与HC1气体产生白烟氯化镂。

【解答】解：A.氨气溶于水生成的一水合氨是弱碱，遇酚醐变红，故A正确；

B.由题可知，待烧杯中酚酥完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，即该装置的优

点为能处理多余氨气，减少污染，故B正确；

C.浓氨水与CaO反应的化学方程式为NH3・H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t,有气体产生，该过程燧

增，故C错误；

D.氨气与HC1气体产生白烟氯化钱，故若烧瓶内先集满HC1气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象,

故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查了氮及其化合物的性质，涉及到氨气的制取，氨的实验探究和方案设计评价等，综合

性强，难度中等，掌握氮及其化合物的性质是解题的关键。

4.(2025•嘉兴三模)下列有关硝酸的反应说法正确的是()

A.在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2是还原剂，H2。是氧化剂

B.实验室用HNO3与Na2s反应制取H2s气体

HNO3空气

C.用HNO3制备Cu(NO3)2：方案①C比fCU(NO3)2，方案②Ca-Cu(NO^,方案②HNO3的

A-2

利用率高

D.浓硝酸被Cu还原为NO2,若反应消耗ImolHNO3,则转移Imol电子

【答案】C

【分析】A.3NO2+H2O—2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4价升高为+5价，N元素的化合价由+4

价降低为+2价；

B.HNO3具有氧化性，可氧化H2s气体；

C.方案①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O、铜与浓硝酸反应

制取：CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,方案②首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,

A

氧化铜与稀硝酸反应制取2CU+O2--2CuO,CuO+2HNO3—Cu(NO3)2+H2O：

D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水。

【解答】解：A.3NO2+H2O—2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4价升高为+5价，N元素的化合价

由+4价降低为+2价，则NO2既是氧化剂、也是还原剂，故A错误；

B.HN03具有氧化性，可氧化H2s气体，则实验室不能用HN03与Na2s反应制取H2s气体，故B错

误；

C.两种方案中，方案②没有生成污染物，且消耗硝酸最少，故C正确；

D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2

t+2H2O,硝酸体现酸性和氧化性，方程式中4mol硝酸参与反应只有2mol体现氧化性，转移2mol电

子，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查硝酸的性质，题目难度不大，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析

与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

△

5.(2025•宁波三模)硫酸镂在加强热条件下的分解反应方程式为：3(NH4)2s04-------N2t+3sO2t+4NH3

f+6H2Ot,下列说法不正确的是()

A.(NH4)2s04水溶液呈酸性

B.N2既有氧化性又有还原性

C.SO2能使石蕊溶液褪色

D.NH3液化时放热

【答案】C

【分析】A.(NH4)2s04是强酸弱碱盐；

B.N元素的最高价为+5、最低价为-3,N2中N元素化合价为0,既能升高又能降低；

C.SO2不能使指示剂褪色；

D.氨气的熔点高，易液化。

【解答】解：A.(NH4)2s04是强酸弱碱盐，铁根离子水解显酸性，故A正确；

B.N元素的最高价为+5、最低价为-3,N2中N元素化合价为0,既能升高又能降低，所以N2既有氧

化性又有还原性，故B正确；

c.S02不能使指示剂褪色，S02具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，能使石蕊试液变

红，故C错误；

D.氨气的熔点高，易液化，便于存储，且液化时放热，故D正确;

故选：Co

【点评】本题考查S02与氮及其化合物的性质，为高频考点，涉及物质性质及用途，明确基本原理及

物质性质是解本题关键，题目难度不大。

6.（2025•沧州二模）下列有关硅的说法不正确的是（）

A.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅

D.高纯度的硅可以制作计算机、通信设备、家用电器等各类芯片

【答案】A

【分析】A.硅为亲氧元素；

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间；

C.二氧化硅与碳高温反应生成硅和一氧化碳；

D.硅为良好的半导体。

【解答】解：A.硅为亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，故A错误；

B.Si在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，所以其导电性介于金属和绝缘体之间，所以单质

硅是一种良好的半导体材料，故B正确；

C.二氧化硅与碳高温反应生成硅和一氧化碳，工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅，故C正确；

D.晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题主要考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，物质具有多种性质，解答时应该理

解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。

7.（2025•沧州二模）如图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，

F为红棕色气体。下列说法不正确的是（）

A.F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满

C.M可能是纯净物或混合物

D.D在一定条件下可以与C发生置换反应

【答案】A

【分析】A、C、D、E为无色气体，A与过氧化钠反应生成D,则D为02,A为CO2,C与氧气连续

反应生成红棕色气体F,则C为NH3、F为NO2,氨气催化氧化生成E,所以E为NO,E与D反应生

成F,F为N02与水反应生成G,G与木炭反应生成A（二氧化碳）、G与Cu反应生成E（一氧化氮），

故G为HNO3,M受热分解得A、B、C,则M为（NH4）2c03或NH4HCO3,可知B为H2。。

【解答】解：A.F为N02,与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2,故A错误；

B.C为NH3,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成，检验氨气是否收集满，故B正确；

C.M为（NH4）2c03或NH4HCO3,或二者的混合物，可能是纯净物或混合物，故C正确；

D.D为02,可与氨气可以发生置换反应生成氮气和水，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，A、C为解答本题

的突破口，然后利用转化关系推出各物质是解答本题的关键，题目难度中等。

8.（2025春•常州期中）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧

化制硝酸的流程示意图。

硝酸

则下列说法错误的是（）

催化剂

A.氧化炉中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2—：—4NO+6H2O

△

B.图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为HNO3

C.为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，可用NaOH溶液吸收

D.工业上选择铝罐盛装大量浓硝酸是因为铝和浓硝酸不反应

【答案】D

【分析】本题要注意：常温下，铝、铁遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，钝化是化学变化，而不是不反应。

【解答】解：A.氨气在氧化炉中催化氧化生成NO,氧化炉中发生反应的化学方程式：

催化剂

4NH3+5O2-:—4NO+6H2O,故A正确；

△

B.根据流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要02,NO和水反应生成HNO3需要02；吸收塔

发生反应:2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=HNO3+NO,O2与NO反应生成NO2,NO2被吸收生成HNO3,

所以空气的作用是：将使NO充分转化为HNO3,故B正确；

C.生产硝酸工业的尾气中含有NO、N02气体，可根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,

NO2+NO+2NaOH=NaNO2+H2O,故可以使用废NaOH溶液作吸收剂，故C正确；

D.常温下浓硝酸使铝钝化，钝化是一种化学变化，在铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的

铝进一步与浓硝酸反应反应，而非铝和浓硝酸不反应，故D错误；

故选：D。

【点评】考查了氨的还原性、人工固氮-合成氨、二氧化氮的化学反应，是常考考点，难度不大。

9.（2025春•湖北期中）高纯硅是半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有一种工艺

流程示意图如图。下列说法正确的是（）

HC1

A.硅元素在自然界中主要是游离态

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物

高温

C.生成粗硅的化学方程式为SiO2+2C—:—Si+2C0t,杂质主要有SiChSiC等

D.SiHCh（沸点33.0℃）中含有杂质SiC14（沸点67.6℃）时，提纯的方法是分液

【答案】C

【分析】A.硅为亲氧元素；

B.两性氧化物与酸、碱反应都只生成盐和水；

高温

C.电弧炉中生成粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2C0f,副反应为反应为

高温

2SiO2+5C—:—Si+SiC+4C0t；

D.SiHCh（沸点33.0℃）和SiC14（沸点67.6℃）的沸点有较大差距，所以可通过蒸储提纯SiHC13。

【解答】解：A.硅为亲氧元素，自然界中以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物形式存在，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，故B

错误；

高温

C.电弧炉中生成粗硅的化学方程式为SiO2+2C—:—Si+2C0t,副反应为反应为

高温

2SiO2+5C—:—Si+SiC+4COt,故杂质主要有SiO2、SiC等，故C正确；

D.SiHCh（沸点33.0℃）和SiC14（沸点67.6℃）的沸点有较大差距，所以可通过蒸储（或分储）提纯

SiHC13,不是分液，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查硅及其化合物，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目

难度不大。

10.（2025春•苏州期中）在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是（）

A.纯铁块呈黑色

B.生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的

C.铁制容器能贮存浓硝酸

D.铁用作避雷针是利用了铁的导热性

【答案】C

【分析】A.纯铁为银白色；

B.铁矿石热还原法得到生铁；

C.常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象；

D.依据铁的导电性解答。

【解答】解：A.纯铁块呈银白色，故A错误；

B.生铁是铁矿石经热还原法冶炼而得的，故B错误；

C.常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，铁制容器能贮存浓硝酸，故C正确；

D.铁用作避雷针是利用了铁的导电性，故D错误；

故选：C=

【点评】本题考查Fe的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确铁的性质、铁的冶炼方

法等知识点是解本题关键，A选项为解答易错点。

11.（2025春•常州期中）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热

BSiO2可用来生产光导纤维SiO2具有导电性

用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜

C聚乙烯燃烧生成CO2和H2O

DFeCh溶液可用于印刷电路板FeCh与Cu发生置换反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【分析】A.液氨汽化时要吸收大量的热，能使周围环境温度降低；

B.SiO2可用来生产光导纤维，是因为SiO2对光具有良好的全反射作用；

C.用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，是因为聚乙烯塑料无毒、化学性质稳定等，而不是因为聚乙烯燃烧

生成CO2和H2O；

D.FeC13溶液可用于印刷电路板，是因为FeC13与Cu发生氧化还原反应：2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12,

该反应不是置换反应。

【解答】解：A.液氨汽化时要吸收大量的热，能使周围环境温度降低，所以液氨可用作制冷剂，陈述

I与陈述II均正确，且有因果关系，故A正确；

B.SiO2可用来生产光导纤维，是因为SiO2对光具有良好的全反射作用，而SiO2不具有导电性，陈述

II错误，故B错误；

C.用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，是因为聚乙烯塑料无毒、化学性质稳定等，而不是因为聚乙烯燃烧

生成CO2和H2O,陈述I与陈述II之间没有因果关系，故C错误；

D.FeC13溶液可用于印刷电路板，是因为FeC13与Cu发生氧化还原反应：2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12,

该反应不是置换反应，陈述II错误，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息、，结合已有的知识进行解题。

12.（2025春•湖北期中）丫形试管在化学实验中常被用到，某学习小组设计如图装置来探究SO2与BaC12

溶液反应生成沉淀的条件。下列说法错误的是（）

B.d导管没有插入BaC12溶液中，可能是防倒吸

C.若管乙中产生的是氧化性气体NO2,则BaC12溶液中有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成

D.若c、f中分别是浓氨水和固体NaOH,则BaC12溶液中有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成

【答案】D

【分析】A.甲装置产生二氧化硫气体，会造成环境污染；

B.如果丫形管乙产生极易溶于水的气体，将导管d插入BaC12溶液中，会引起倒吸；

C.若丫形管乙中产生的是氧化性气体，氧化性气体能将SO2氧化成SO歹，能与BaC12溶液中Ba?+结

合成BaSO4沉淀；

D.e、f两管中的试剂是浓氨水和NaOH固体，乙中产生的气体是氨气,产生NH3与SO2反应生成S0“，

能与Ba?+结合成BaSO3沉淀。

【解答】解：A.甲装置产生二氧化硫气体，会造成环境污染不符合化学环保，应增加尾气处理装置，

故A正确；

B.如果丫形管乙产生极易溶于水的气体，如氨气，将导管d插入BaCb溶液中，会引起倒吸，故B正

确；

C.SO2与BaC12不反应，不能生成BaSO3,若丫形管乙中产生的是氧化性气体，氧化性气体能将SO2

氧化成SO；一,能与BaC12溶液中Ba2+结合成BaSO4沉淀，故C正确；

D.e、f两管中的试剂是浓氨水和NaOH固体，乙中产生的气体是氨气，产生NH3与SO2反应生成S。岁，

能与Ba2+结合成BaSO3沉淀会溶于稀盐酸，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、实验技能为解

答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

13.（2024秋•广东期末）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图物质类别所示，下列推断不合

理的是（)

物质类别

正盐

含氧酸

氧化物

单质

氢化物

-4-20+4+6化合价

A.向h溶液中滴加过量BaC12溶液，无沉淀生成

B.将足量的b加入酸性高锯酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色

C.将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

D.通过一步反应可以分别实现b-cfdfe的转化

【答案】A

【分析】由图，a为甲烷，b可以为乙烯或环丙烷等，b也可以为硫化氢，c为碳单质或硫单质，d为二

氧化碳或二氧化硫，e为三氧化硫，f为碳酸或亚硫酸，g为硫酸，h为碳酸盐或亚硫酸盐，i为硫酸盐，

k为-2价硫形成的盐。

【解答】解：A.h为碳酸盐或亚硫酸盐，均和氯化领反应会生成碳酸钏沉淀或亚硫酸领沉淀，故A错

误；

B.b若为环丙烷则不能和酸性高锦酸钾反应使得溶液褪色，若为乙烯或硫化氢等，能和酸性高镒酸钾

反应使得溶液褪色，故B正确；

C.d为二氧化碳或二氧化硫，少量d会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，故C正确；

D.硫化氢和二氧化硫等反应可以生成硫单质，硫单质和氧气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化

氧化生成三氧化硫，则通过一步反应可以分别实现b-c-d-e的转化，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息,

结合已有的知识进行解题。

14.（2024秋•湖北期末）铁碳合金广泛用于生活生产，通常把含碳量小于0.03%的铁碳合金称为纯铁，含

碳量为2%-4.3%的称为生铁，介于中间的称为钢。某种铁碳合金的结构如图所示，其中Fe原子全部

位于长方体内。下列说法错误的是（）

当

QFeOC

A.该结构中Fe原子个数为12

B.该结构中C原子配位数为6

C.该合金属于钢

D.生铁比纯铁更容易生锈

【答案】C

【分析】A.Fe原子全部位于长方体内；

B.晶体中碳原子位于顶角和面心；

C.通常把含碳量小于0.03%的铁碳合金称为纯铁，含碳量为2%-4.3%的称为生铁，介于中间的称为

钢，分摊法得到晶胞表示的化学式Fei2c4,为2个Fe3C；

D.生铁中C和Fe在电解质溶液中易形成原电池反应。

【解答】解：A.Fe原子全部位于长方体内，该结构中Fe原子个数为12,故A正确；

B.Fe3c的晶胞结构中碳原子的配位数为6,与碳原子紧邻的铁原子，以C原子为原点建立三维坐标系，

Fe原子位于坐标轴上且关于原点（碳原子）对称，6个Fe形成的空间结构为正八面体，故C原子的配

位数为6,故B正确；

C.分摊法得到晶胞表示的化学式Fei2c4,为2个Fe3C,是渗碳体，属于化合物，不是合金钢，故C

错误；

D.生铁易形成原电池反应，比纯铁更容易生锈，故C正确；

故选：C=

【点评】本题考查了合金组成和性质、晶胞计算等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

15.（2025•丰台区一模）关于CO2和SO2的下列说法中，不正确的是（）

A.可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2

B.澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2

C.由Ka2（H2SO3）<Kai（H2CO3）推知，可以发生反应：S。>+CO2+H2O—+HSO5

D.二者溶解度的差异与分子的极性有关

【答案】B

【分析】A.二氧化硫与饱和NaHC03溶液反应生成二氧化碳；

B.二者均与澄清石灰水；

C.由Ka2（H2SO3）<Kal（H2CO3）可知，碳酸的酸性比亚硫酸氢根离子强；

D.S02和水均为极性分子，CO2为非极性分子。

【解答】解：A.二氧化硫与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，洗气可分离，故A正确；

B.二者均与澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区分，故B错误；

C.由Ka2（H2SO3）<Kal（H2co3）可知，碳酸的酸性比亚硫酸氢根离子强，可以发生反应：

soj-+CO2+H2O=Hc。*+HSO^,故c正确；

D.由于SO2和水均为极性分子，C02为非极性分子，根据相似相溶原理，S02在水中的溶解度大于C02

的，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查二氧化硫和二氧化碳的性质、鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反

应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

16.（2025•平舆县一模）某小组探究Cu与硝酸的反应，过程如图所示，下列说法错误的是（）

I"

3mol•L-HNOs溶液

洞

一

反应片刻后的绿色清液产

H

浓硝洞酸、说七倒入水中稀释：I■、戴入少里氮气Z

蓝色溶液甲

溶液丙一段时间

（含HNO浓度为3mol-L-1）

3无明显现象

溶液乙

A.向溶液丙中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化，说明C/+对该反应没有催

化作用

B.向放有铜片的溶液丙中通入足量NO2,铜片表面立即产生气泡、说明NO2对该反应有催化作用

C.相同条件下，铜片与甲、乙、丙溶液的反应速率：v（甲）>v（乙）>v（丙），说明NO2对该反应

有催化作用

D.向含有铜片的丙溶液中加入少量的Cu（NO2）2,铜片上立即生成气泡，说明HNO2对该反应有催

化作用

【答案】B

【分析】A.溶液丙中放入铜片，加入少量硝酸铜，没有明显变化；

B.N02与水反应会产生硝酸，硝酸的浓度增大，反应速率加快；

C.甲溶液中溶有N02,乙溶液中氮气会带走部分NO2,丙为稀硝酸溶液；

D.向含有铜片的丙溶液中加入少量的Cu（NO2）2,硝酸与Cu（NO2）2反应生成HNO2。

【解答】解：A.溶液丙为3mol/L的硝酸，加入少量硝酸铜，铜离子溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有

明显变化，说明Ct?+对Cu与硝酸的反应没有催化作用，故A正确；

B.向放有铜片的溶液丙中通入足量N02,铜片表面立即产生气泡，可能是N02与水反应会产生硝酸,

硝酸的浓度增大，反应速率加快，不能说明NO2对该反应有催化作用，故B错误；

C.甲溶液中溶有N02,乙溶液中氮气会带走部分NO2,丙为稀硝酸溶液，相同条件下，铜片与甲、乙、

丙溶液的反应速率：V（甲）＞v（乙）＞v（丙），说明NO2对该反应有催化作用，故C正确；

D.向含有铜片的丙溶液中加入少量的Cu（N02）2,硝酸与Cu（N02）2反应生成HN02,由于铜离子

没有催化作用，则说明HNO2对该反应有催化作用，故D正确；

故选：B=

【点评】本题考查硝酸与铜的反应，侧重考查学生实验探究的掌握情况，试题难度较大。

17.（2025•东城区一模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是（）

A.阴阳离子个数比为1：2

B.钠露置在空气中最终转化为该样品

C.能与水反应，放出热量

D.测定氧化钠质量分数的方案：取ag样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得bg固体

【答案】B

【分析】A.1个过氧化钠含有2个钠离子和1个过氧根离子；

B.钠漏置与空气中最终产物为碳酸钠；

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，放出大量的热；

D.依据质量守恒解答。

【解答】解：A.1个过氧化钠含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴阳离子个数比为1：2,故A正确；

B.钠漏置与空气中最终产物为碳酸钠，不是过氧化钠，故B错误；

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，放出大量的热，故C正确；

D.取ag样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得bg固体，氧化钠与过氧化钠总质量为ag,与盐酸反应,

蒸干灼烧得到氯化钠bg,依据两个数据可以计算氧化钠和过氧化钠质量，然后计算氧化钠的质量分数，

故D正确;

故选：Bo

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氧化钠、过氧化钠结构特点及性质是解题关键，题目难度不

大。