2025高考化学复习难题之原子结构与性质

2025高考化学复习难题速递之原子结构与性质（2025年4月）

选择题（共20小题）

1.（2025•达州模拟）X、Y、Z、W为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。X的一种同位素没有中

子：丫的价电子层中有3个未成对电子，YZ2是红棕色气体；前四周期元素中基态W原子的核外未成

对电子数最多。下列说法正确的是（）

A.氢化物的稳定性：Y<Z

3+

B.X-Y-X的键角：\W（YX3）6]>YX3

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定显酸性

Z

彳二M彳

D.WZs（Z/、Z）中W的化合价为+5价

2.（2025春•台州期中）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价层

电子排布式为nsXnpX+L丫的最高能级的单电子数是W的3倍，Z元素原子的最外层只有一个电子，其

次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是（）

A.Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族

B.XW3的键角比YW3的键角大

C.X元素的第一电离能高于同周期的相邻元素

D.丫4是分子晶体

3.（2025春•台州期中）关于乙焕的说法不正确的是（）

2s2p

A.碳原子的价层电子的轨道表示式固It川L违反了泡利原理

B.基态碳原子核外有3种能量不同的电子

C.乙焕分子中含有一个。键和两个"键

D.乙焕分子内含极性键、非极性键，是非极性分子

4.（2025春•滕州市期中）X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）

元素XYZW

原子半径（nm）0.0770.0700.1060.099

最高正价或最低负价+4+5-2-1

A..Z与W形成ZW2时，各原子最外层均满足8电子稳定结构

B..化合物XZ2的分子与H2O分子具有相同的空间构型

c.w的含氧酸的酸性一定强于z的含氧酸的酸性

D..Y的简单氢化物与W的简单氢化物反应的产物只含有共价键

点燃

5.（2025春•苏州期中）火箭固体燃料重要的氧载体NH4c104与C发生反应：NH4C1O4+2C—:—NH3t

+2CO2t+HC1to下列表述正确的是（）

A.用电子云轮廓图示意HC1中s-p。键的形成:

B.NH4C1O4中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同

EHEEffiE

C.激发态N原子的轨道表示式：Is2s2p

D.NH3和CO2具有相同类型的分子间作用力

6.（2025•湖北模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期

且相邻；M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元

素形成的一种配合物的结构如图所示，其中丫、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法

正确的是（）

IW—X-W,

x

x小丫久kY/V

X[XIX

X/丫，/'ZK'Y-X

X，\W-X---WXx

X

A.该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

B.1mol该配合物中含有4moi配体，且M的化合价为+2

C.X、Y、Z三种元素可以形成盐

D.ZX3形成的晶体中配位数为12

7.（2025•嘉兴三模）黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：W+MYZ3+X-M2W+XZ2t+丫2

t（未配平）。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，X的一种核素可用于考古，Z

和W位于周期表同一主族，M的基态原子价层s轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的稳定性：Z>W

B.上述元素均位于元素周期表的p区

C.第一电离能：M>W

D.基态原子核外电子的空间运动状态数：Y<Z

8.（2025•湖北模拟）下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是（）

选项性质原因解释

A原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的

B苯酚在60℃以上与水以任意比互溶破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢

键

C苯甲酸的酸性强于乙酸苯基的推电子效应强于甲基

D离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发离子键强于范德华力

A.AB.BC.CD.D

9.（2025春•重庆期中）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电

子有两种不同的空间运动状态；基态C原子的未成对电子在同周期中数目最多；与D同周期的元素中，

第一电离能大于D的只有一种；E与A同主族。下列说法正确的是（）

A.电负性：C>D>B

B.化合物B2H2中，只含有极性共价键

C.中，中心原子最外层满足8电子稳定结构

D.EC13为离子晶体，熔融状态下可以导电

10.（2025春•衢州期中）下列说法正确的是（）

A.过氧化钠中有极性共价键和离子键

B.NCh中所有原子都具有8电子稳定结构

C.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定存在离子键

D.02和03的相互转化没有共价键的断裂和形成

11.（2025•湖南模拟）X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周

期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体I、

II,通过三聚可分别得到如图（图中未区别标示出单、双键）所示的环状物质（a）和（b）o下列说法

错误的是（）

②

①°w

0XOQ

OY

•z

（a）（b）

A.第一电离能：Z>W>Y

B.单体I中丫原子为sp杂化

C.物质（b）中键长：①〉②

D.单体II为非极性分子

12.（2025•承德二模）某些有机反应的催化剂粒子M的化学式为[Q（Y2X7Z4W）2产（结构如图），其中

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次递增。X、Y、Z三种元素的核电荷数之和等于W的核

电荷数，基态W原子的第一电离能高于同周期相邻的两种元素，基态Q原子中两种自旋方向的电子数

相差4。下列说法错误的是（）

rx—zz—x~|3+

\/

X,Y—Z—W=Z—Q—Z=W—Z—YX,

LX3Y—ZZ—YX,J

A.元素的电负性：Z>Y>X>Q

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.丫和W的简单氢化物均属于非电解质

D.Q的某种高价含氧酸盐可用于河水的净化和杀菌消毒

13.（2025•山东模拟）四碘合汞酸银Ag2Hgi4）是一种热致变色材料，B-Ag2Hgi4晶体结构如图，Ag+和

Hg2+随机占据由「构成的四面体空隙。下列说法错误的是（）

B-Ag2Hgi4

A.基态I原子的价电子排布式为5s25P5

B.HgC12分子中Hg为sp杂化

C.[Hg/412-的空间结构为正四面体形

D.若m处粒子的分数坐标为（0,0,0）,则晶胞中Hg2+的分数坐标为台，1,3或（,，I，|）

14.（2025・4月份模拟）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态丫原子未成

对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为ns%p2n。Z和R位于同主族，基态M+的d能级达到全充

满结构。由这五种元素组成的化合物[M（YX3）4]RZ4・X2Z为蓝色晶体。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X

B.第一电离能：Y>Z>R

C.常温下，YX3和X2R在空气中都容易被氧化

D.常温下，向[M（YX3）4]RZ4溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀

15.（2025•茂名二模）一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在

前四周期均有分布，丫、z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的价层电子排布式为nsn-lnpn+2下

列说法正确的是（）

W

II

Q、/Y\/T

A.y脩-的空间结构为平面三角形

B.元素的电负性大小：Q>T>X

C.元素的第一电离能：W>Z>Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

16.（2025•新疆模拟）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分

子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图，实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注。

W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A.该超分子的形成体现了超分子的自组装特征

B.XW4形成的晶体堆积属于分子非密堆积，W2丫形成的晶体堆积属于分子密堆积

C.W、X、Y、Z四种元素中组成的二元化合物中只有两种离子化合物

D.W分别与X、丫形成的化合物的沸点，前者可能大于后者

17.（2025•山东模拟）某锂离子电池电解液添加剂X3YQZ3结构如图。短周期非金属元素X、Y、Z、Q原

子序数依次增大，其中丫的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3。下列说法

正确的是（）

XZ

\/

X—Y—Q—Z

XZ

A.第一电离能：Q>Z>Y

B.最简单氢化物沸点：Q>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q

D.Z—Q—Z键角：X3YQZ3>QZ3

18.（2025•渭南模拟）某离子液体的组成与结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周

期元素，下列说法错误的是（）

A.阴离子的空间构型为正八面体

B.第一电离能：Y<Z<Q

C.简单氢化物的沸点：Z<Y

D.离子液体一般难挥发，有良好的导电性

19.（2025•台州二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族。已知丫的气态

氢化物热稳定性强于X的气态氢化物，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对

应水化物。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>W>X

B.第一电离能：Y>X

C.电负性：Z>W

D.化学键的极性：丫-亚键>丫-2键

20.（2025春•湖北期中）在检验J的金属离子的实验中，会生成一种鲜红色的沉淀，其结构如图所示，构

成该物质的元素X、D、E、G为前两周期元素。X是原子半径最小的元素。基态D原子核外电子排布

在3个能级上，且自旋状态不同的电子数之比为1：2。E的第一电离能比同周期的相邻元素都大。基

态G原子的核外电子有8种运动状态。J位于周期表第四周期第10歹限下列说法正确的是（）

GG

X~

—

—

DEE

A</DX

、DD/3

IJI

DD

Q\

/EE、DX

X333

I—

D

G

X-G

A.X与G之间的氢键是一种特殊的共价键

B.中心原子J的配位数为4,配体数为2

C.最简单氢化物沸点：E>G>D

D.此物质中，D原子的杂化方式有sp、sp3

2025高考化学复习难题速递之原子结构与性质（2025年4月）

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

题号1234567891011

答案BACABCACCBC

题号121314151617181920

答案BDBADDCAB

一.选择题（共20小题）

1.（2025•达州模拟）X、Y、Z、W为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。X的一种同位素没有中

子：丫的价电子层中有3个未成对电子，YZ2是红棕色气体；前四周期元素中基态W原子的核外未成

对电子数最多。下列说法正确的是（）

A.氢化物的稳定性：Y<Z

3+

B.X-Y-X的键角：\W（YX3）6\>YX3

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定显酸性

Z

、

彳ZII„/ZI

D.WZ5（Z，、Z）中W的化合价为+5价

【答案】B

【分析】X、Y、Z、W为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中X的一种同位素没有中子，

可知X为H元素；而丫的价电子层中有3个未成对电子，YZ2是红棕色气体，可知丫为N元素、Z为

O元素；前四周期元素中基态W原子的核外未成对电子数最多，其外围电子排布式为3d54SL故W为

Cr兀素。

【解答】解：由分析可知，X为H元素、丫为N元素、Z为O元素、W为Cr元素；

A.H2O2不稳定，容易分解，其稳定性比NH3弱，故A错误；

B.[Cr（NH3）6]3中N原子采取sp3杂化，N原子没有孤电子对，而NH3中N原子也采取sp3杂化，

但有1对孤电子对，孤电子对于成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则键角：[CKNH3）

6]3>NH3,故B正确;

C.NH3F2O呈碱性，故C错误；

z

fZ、XII/Zi

D.WZ5（Z，、Z）中W的化合价为+6价，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律、价层电子对

互斥理论与元素化合物知识，题目侧重考查学生对知识迁移运用能力。

2.（2025春•台州期中）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价层

电子排布式为nsXnpX+L丫的最高能级的单电子数是W的3倍，Z元素原子的最外层只有一个电子，其

次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是（）

A.Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族

B.XW3的键角比YW3的键角大

C.X元素的第一电离能高于同周期的相邻元素

D.丫4是分子晶体

【答案】A

【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期，即依次处于第一、第

二、第三、第四周期，原子序数最小的W为H元素；X的价层电子排布式为nsXnpX+LX处于第二周

期，则n=2,由于s能级填充满最多容纳2个电子，则x=2,其价电子排布式为2s22P3,故X为N元

素；丫的最高能级的单电子数是W的3倍，其价电子排布式为3s23P3,故丫为P元素；Z元素原子的

最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其外围电子排布式为3di°4sl故Z为CU

元素。

【解答】解：由分析可知，W为H元素、X为N元素、丫为P元素、Z为Cu元素；

A.Z是Cu元素，在周期表中的位置为第四周期第IB族，故A错误；

B.XW3是NH3,YW3是P3,分子中N、P原子都有1对孤电子对、价层电子对数都是4,分子空间构

型都是三角锥形，由于电负性N>P,NH3分子中成键电子对距离中心原子更加，成键电子对之间排斥

力更大，则键角：NH3>PH3,故B正确；

C.X是N元素，其第一电离能比C、O都大，故C正确；

D.P4属于分子晶体，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握核外电子排布规律、元素

化合物知识，明确键角大小的影响因素。

3.（2025春•台州期中）关于乙焕的说法不正确的是（)

2s2p

A.碳原子的价层电子的轨道表示式IS111fIL违反了泡利原理

B.基态碳原子核外有3种能量不同的电子

C.乙快分子中含有一个。键和两个TT键

D.乙焕分子内含极性键、非极性键，是非极性分子

【答案】C

【分析】A.基态原子中，同一轨道上的两个电子自旋方向相反；

B.基态碳速原子电子排布式为：Is22s22P2；

C.碳碳三键中只有1个是。键，c—H也是。键；

D.乙焕分子含有C—H极性共价键，C三C非极性共价键，正负电荷中心可以重合。

2s2p

【解答】解：A.E311111L违背泡利不相容原理，故A正确；

B.基态碳银原子电子排布式为：Is22s22P2,有三种能量不同的电子，故B正确；

C.乙焕分子中存在碳碳三键，含有三个。键和两个TT键，故C错误；

D.乙焕分子含有C—H极性共价键，C三C非极性共价键，正负电荷中心可以重合，属于非极性分子，

故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查了物质的结构组成，明确基态原子核外电子排布规律，把握共价键类型是解题关键,

题目难度中等。

4.（2025春•滕州市期中）X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）

元素XYZW

原子半径（nm）0.0770.0700.1060.099

最高正价或最低负价+4+5-2-1

A..Z与W形成ZW2时，各原子最外层均满足8电子稳定结构

B..化合物XZ2的分子与H2O分子具有相同的空间构型

C.W的含氧酸的酸性一定强于Z的含氧酸的酸性

D..Y的简单氢化物与W的简单氢化物反应的产物只含有共价键

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，X的最高正化合价为+4,X处于第WA族，丫的最高正化

合价为+5,可知丫处于第VA族，Z的最低负化合价为-2,则Z处于VIA族，W的最低负化合价为-

1,故W处于VIA族，由于同周期自左而右原子半径减小，而原子半径Z>W>X>Y,故Z、W处于

第三周期，X、丫处于第二周期，故X为C元素，丫为N元素，Z为S元素，W为C1元素。

【解答】解：由分析可知，X为C元素，丫为N元素，Z为S元素，W为C1元素。

A.CS2中C原子、S原子的化合价绝对值与原子的最外层电子数之和都等于8,C原子、S原子均满足

8电子稳定结构，故A正确；

B.CS2与CO2空间构型相同，都是直线形，而H2O分子为V形结构，故B错误；

C.HC10为弱酸，而H2SO4属于强酸，HC10的酸性比硫酸弱，故C错误；

D.Y的简单氢化物与W的简单氢化物反应的产物为NH4CL氯化镂属于离子化合物，含有离子键与

共价键，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，熟练掌握元素

周期律与元素化合物知识。

点燃

:

5.（2025春•苏州期中）火箭固体燃料重要的氧载体NH4C1O4与C发生反应：NH4C1O4+2C——NH3t

+2CO2f+HC1t0下列表述正确的是（）

B.NH4C1O4中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同

C.激发态N原子的轨道表示式：Is2s2p

D.NH3和CO2具有相同类型的分子间作用力

【答案】B

【分析】A.HC1中s-p。键的形成过程中s电子云为球形，p电子云为哑铃形；

B.计算阴阳离子中心原子价层电子对数，据此判断杂化方式；

C.Is2s2p遵循基态原子电子排布规律；

D.氨气和二氧化碳都是分子晶体，都存在范德华力，氨气分子之间还存在氢键。

【解答】解：A.用电子云轮廓图示意HC1中sp。键的形成：

HClHCIHCl

O^>=8qCOO故A错误;

5+4-1

B.NH4CIO4中镂根离子中氮原子价层电子对数为：---=4,氯酸根离子中氯原子价层电子对数:

=4,杂化方式都是sp3杂化，故B正确;

C.Is2s2p遵循基态原子电子排布规律，为基态N原子的轨道表示市，故C错误；

D.NH3和C02分子间作用力类型不完全相同，前者存在氢键，后者不存在，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了物质结构与组成，把握基态原子电子排布规律，明确分子晶体中存在的作用力类型，

把握价层电子对互斥理论是解题关键，题目难度中等。

6.（2025•湖北模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期

且相邻；M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元

素形成的一种配合物的结构如图所示，其中丫、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法

正确的是（）

w—x-w

A.该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

B.1mol该配合物中含有4moi配体，且M的化合价为+2

C.X、Y、Z三种元素可以形成盐

D.ZX3形成的晶体中配位数为12

【答案】c

【分析】M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，则其价电子

为3d84s2,则M为Ni元素；X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在

第二周期且相邻，化合物结构中，X形成1条共价键，X的原子序数又最小，可知X为H元素；Y、Z、

W原子的最外层均达到8电子稳定结构，Y、Z都可以形成4条共价键、Z形成1条共价键，推知丫为

C元素、Z为N元素、W为0元素。

【解答】解：由分析可知，X为H元素、丫为C元素、Z为N元素、W为O元素、M为Ni元素；

A.由结构图可知，含有C—H、O—H、C—C等共价键，存在0・H—0氢键，N原子与Ni?+离子之间

形成配位键，氢键不属于化学键，故A错误；

B.M的配体是2,Imol该配合物中含有2moi配体，M的化合价为+2,故B错误；

C.X为H、丫为C、Z为N元素，X、Y、Z三种元素可以形成盐NH4CN,故C正确；

D.X为H、Z为N元素，ZX3为NH3,NH3分子间存在氢键，NH3形成的晶体不能是面心立方，其配

位数不是12,故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，

熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析能力、综合运用知识的能力。

7.（2025•嘉兴三模）黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：W+MYZ3+X-M2W+XZ2t+丫2

f（未配平）。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，X的一种核素可用于考古，Z

和W位于周期表同一主族，M的基态原子价层s轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的稳定性：Z>W

B.上述元素均位于元素周期表的p区

C.第一电离能：M>W

D.基态原子核外电子的空间运动状态数：Y<Z

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，X的一种核素可用于考古，X为C元素；

Z和W位于周期表同一主族，M的基态原子价层s轨道上有1个未成对电子，M在化合物中为+1价，

结合爆炸反应可知，Z为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为K元素，MYZ3中丫为+5价，

结合原子序数可知丫为N元素，以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，X为C元素、丫为N元素、Z为O元素、W为S元素、M为K元素，

A.同主族从上到下非金属性减弱，则简单氢化物的稳定性：Z>W,故A正确；

B.K位于元素周期表中s区，故B错误；

C.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：

M<W,故C错误；

D.丫的电子占据Is、2s、2P轨道，空间状态数为5,Z电子占据Is、2s、2P轨道，空间状态数为5,

则基态原子核外电子的空间运动状态数：Y=Z,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、化合价来推断元

素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

8.（2025•湖北模拟）下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是（）

选项性质原因解释

A原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的

B苯酚在60℃以上与水以任意比互溶破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢

键

C苯甲酸的酸性强于乙酸苯基的推电子效应强于甲基

D离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发离子键强于范德华力

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】A.原子光谱是不连续的线状谱线；

B.苯酚在60℃以上与水以任意比互溶，是因为温度升高破坏了苯酚分子间氢键，并且苯酚与水分子

间形成了氢键，使得苯酚在水中的溶解性增大；

C.苯基的吸电子效应强于甲基，使得苯甲酸竣基上的电子云密度降低，氢离子更容易电离出来，而不

是苯基的推电子效应；

D.离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是因为离子液体中存在离子键，离子键的作用强度远强于

范德华力，所以离子液体的沸点较高，难挥发。

【解答】解：A.原子光谱是不连续的线状谱线，这是因为原子核外电子的能量是量子化的，电子只能

在特定的能量轨道上跃迁，从而产生特定频率的光谱线，故A正确；

B.苯酚在60℃以上与水以任意比互溶，是因为温度升高破坏了苯酚分子间氢键，并且苯酚与水分子

间形成了氢键，使得苯酚在水中的溶解性增大，故B正确；

C.苯甲酸的酸性强于乙酸，是因为苯基的吸电子效应强于甲基，使得苯甲酸竣基上的电子云密度降低，

氢离子更容易电离出来，而不是苯基的推电子效应，故c错误；

D.离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是因为离子液体中存在离子键，离子键的作用强度远强于

范德华力，所以离子液体的沸点较高，难挥发，故D正确，

故选：Co

【点评】本题主要考查了原子光谱和有机酸酸性强弱的比较，题目难度不大，掌握基础知识是解答该题

的关键。

9.（2025春•重庆期中）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电

子有两种不同的空间运动状态；基态C原子的未成对电子在同周期中数目最多；与D同周期的元素中，

第一电离能大于D的只有一种；E与A同主族。下列说法正确的是（）

A.电负性：C>D>B

B.化合物B2H2中，只含有极性共价键

C.AD］中，中心原子最外层满足8电子稳定结构

D.EC13为离子晶体，熔融状态下可以导电

【答案】C

【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态A原子L层的电子有两种

不同的空间运动状态，其核外电子排布式为Is22s22pL故A为B元素；E与A同主族，推知E为A1

元素；基态C原子的未成对电子在同周期中数目最多，其价电子排布式为ns2np3,C的原子序数小于E

（铝），推知C为N元素；B的原子序数基于A（硼）、C（氮）之间，可知B为C元素；与D同周期

的元素中，第一电离能大于D的只有一种，可知D处于VHA族，D的原子序数小于£（铝），故D为F

元素。

【解答】解：由分析可知，A为B元素、B为C元素、C为N元素、D为F元素、E为A1元素；

A.同周期主族元素自左而右电负性增大，则电负性：D（氟）>C（氮）>B（碳），故A错误；

B.化合物B2H2是C2H2,其结构式为H—C三c—H,分子中碳碳键为非极性键，故B错误；

C.AD了为3跖,中心B原子形成4条共价键，最外层满足8电子稳定结构，故C正确；

D.EC13是A1C13,属于共价化合物，熔融状态下不导电，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握核外电子排布、元素周期

律、元素化合物知识。

10.（2025春•衢州期中）下列说法正确的是（）

A.过氧化钠中有极性共价键和离子键

B.NCh中所有原子都具有8电子稳定结构

C.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定存在离子键

D.02和03的相互转化没有共价键的断裂和形成

【答案】B

【分析】A.过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内部存在非极性共价家；

B.ABn型分子中A的族序数+成键数=8时所有原子满足8电子结构，氢化物除外；

C.氯化氢水溶液能导电；

D.化学变化一定有旧键断裂和新键形成。

【解答】解：A.过氧化钠中存在的是非极性共价键，故A错误；

B.NC13中5+3=8,则分子中所有原子最外层都满足8电子结构，故B正确；

C.氯化氢水溶液能导电，但是属于分子晶体，故C错误；

D.02和03的相互转化，属于化学变化，有共价键的断裂和形成，故D错误；

故选：B»

【点评】本题考查了物质的结构与性质，熟悉相关物质的结构特点是解题关键，题目难度不大。

11.（2025•湖南模拟）X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周

期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体I、

II,通过三聚可分别得到如图（图中未区别标示出单、双键）所示的环状物质（a）和（b）。下列说法

错误的是（）

B.单体I中丫原子为sp杂化

C.物质（b）中键长：①〉②

D.单体II为非极性分子

【答案】C

【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，根据原

子序数及形成的化学键知，X为H元素，丫位于第二周期、Q位于第三周期，Z的基态原子中未成对电

子数最多，Z为N或P元素，W、Q同主族，则W位于第二周期，Z也位于第二周期，Z的基态原子

中未成对电子数最多，为N元素，根据（a）中形成的化学键知，丫为C元素；根据（b）图知，W、Q

能形成AB3型的分子且二者位于同一主族，原子序数W<Q,则W为O、Q为S元素；即X为H、Y

为C、Z为N、W为O、Q为S元素，单体I为H2N—C三N、单体H为SO3。

【解答】解：A.Y、Z、W分别是C、N、O元素，分别位于第IVA族、第VA族、第VIA族，同一周

期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第nA族、第VA族元素第一电离能大于其相

邻元素，所以第一电离能：Z>W>Y,故A正确；

B.单体I为H2N—C三N,该分子中C元素采用sp杂化，故B正确；

C.①为S=0键、②为S—0键，所以键长：②>①，故C错误；

D.S03中硫原子的价层电子对个数为3+”/=3且不含孤电子对，该分子为平面正三角形，正负电

荷重心重合，为非极性分子，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，正确推断元素、

明确元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。

12.（2025•承德二模）某些有机反应的催化剂粒子M的化学式为［Q（Y2X7Z4W）2产（结构如图），其中

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次递增。X、Y、Z三种元素的核电荷数之和等于W的核

电荷数，基态W原子的第一电离能高于同周期相邻的两种元素，基态Q原子中两种自旋方向的电子数

相差4。下列说法错误的是（）

rx—zz—x-13+

\/

X,Y—z—W=Z—Q—Z=w—Z—YX.

LX3Y—ZZ—YX,」

A.元素的电负性：Z>Y>X>Q

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.丫和W的简单氢化物均属于非电解质

D.Q的某种高价含氧酸盐可用于河水的净化和杀菌消毒

【答案】B

【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次递增，由结构可知，X形成1个共价键、丫

形成4个共价键、Z形成2个共价键，结合原子序数可知X为H元素、丫为C元素、Z为O元素；X、

Y、Z三种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数，基态W原子的第一电离能高于同周期相邻的两种

元素，则W为P元素；基态Q原子中两种自旋方向的电子数相差4,Q的价电子排布为3d64s2,3d轨

道上两种自旋方向的电子数之差满足5-1=4,以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、丫为C元素、Z为O元素、W为P元素、Q为Fe元素，

A.同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性呈减小趋势，则元素的电负性：Z>Y

>X>Q,故A正确；

B.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：W>Y>Z

>X,故B错误；

C.丫和W的简单氢化物分别为甲烷、PH3,本身均不能电离，则均属于非电解质，故C正确；

D.Q的某种高价含氧酸盐如高铁酸钾，具有强氧化性，且还原产物铁离子水解生成胶体，胶体吸附水

解中悬浮杂质，则可用于河水的净化和杀菌消毒，故D正确；

故选：B。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键、电子排布来推断元素

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

13.（2025•山东模拟）四碘合汞酸银Ag2Hgi4）是一种热致变色材料，0-Ag2Hgi4晶体结构如图，Ag+和

Hg2+随机占据由「构成的四面体空隙。下列说法错误的是（）

A.基态I原子的价电子排布式为5s25P5

B.HgC12分子中Hg为sp杂化

C.-的空间结构为正四面体形

D.若m处粒子的分数坐标为（0,0,0）,则晶胞中Hg2+的分数坐标为上,B或4，|）

【答案】D

【分析】A.I的核电荷数为53,位于第5周期第VDA族；

B.HgC12分子中价层电子对数=2+”尹=2；

C.[HglF的价层电子对数=4+2-1丁+2=生

D.由题干信息可知，Ag2Hgi4以0型结构存在晶胞结构，「以面心立方结构密堆积，「个数=8x^+6x

11

1=4,则Ag+为2个，Hg?+为1个，即Hg?+位于最右后下方的g晶胞的体心上，或者上面一个晶胞的左

后下方的;晶胞的体心上。

8

【解答】解:A.I的核电荷数为53,最外层电子数7,基态I原子的价电子排布式为5s25P5,故A正

确；

B.HgC12分子中价层电子对数=2+=|"上=2,Hg为sp杂化，故B正确;

C.[Hgll-的价层电子对数=4+仁詈出=4,无孤对电子，空间结构为正四面体形，故C正确；

D.Ag2Hgi4以0型结构存在，「位于面心和顶点，均摊法可知，其个数为=8x/+6x^=4,则Ag+为

11

2个，Hg2+为1个，即Hg?+位于最右后下方的g晶胞的体心上，或者