化学高考联考试题及答案

化学高考联考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl3.下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.氯原子的结构示意图：C.水分子的电子式：H:O:HD.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=Na⁺+CO₃²⁻4.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.SO₂B.NH₃C.CO₂D.HCl5.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.纯碱——NaOHB.小苏打——Na₂CO₃C.熟石灰——Ca(OH)₂D.胆矾——CuSO₄6.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应C.硅酸钠溶液可用于制备木材防火剂D.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维7.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A.氯气与氢气反应B.次氯酸分解C.甲烷与氯气反应D.乙烯与氢气反应8.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.乙醇9.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻、HCO₃⁻D.Ag⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.同一化学反应，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠C.钠与水反应时浮在水面上、熔成小球、四处游动D.钠的密度比水大2.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.铝具有良好的导电性，可用于制作电线B.铁能与氧气反应，可用于食品抗氧化剂C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气3.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.石油的分馏、裂化和裂解都属于化学变化5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小C.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强D.元素的最高正化合价等于其最外层电子数6.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子之间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因9.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变D.提高反应温度可以增大反应的限度10.下列关于金属的冶炼方法说法正确的是（）A.铝的冶炼用电解法B.铁的冶炼用热还原法C.汞的冶炼用热分解法D.铜的冶炼用物理方法三、判断题（每题2分，共20分）1.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。（）4.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）5.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（）6.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子。（）7.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。（）8.铝在空气中表面能形成一层致密的氧化膜，所以铝具有较强的抗腐蚀性。（）9.酯化反应属于取代反应。（）10.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述二氧化硫的漂白原理。答案：二氧化硫能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。2.写出铁与水蒸气反应的化学方程式。答案：3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂3.简述原电池的工作原理。答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。通过氧化还原反应，负极失电子发生氧化反应，电子经导线流向正极，正极得电子发生还原反应，从而形成电流。4.简述检验氯离子的方法。答案：取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，排除碳酸根等离子干扰，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论如何提高燃料的燃烧效率。答案：可从以下方面提高：一是选择合适的燃料，使其充分燃烧；二是提供充足的空气，保证氧气供应；三是增大燃料与空气的接触面积，如将固体燃料粉碎、液体燃料雾化等。2.讨论有机化合物在生活中的广泛应用。答案：有机化合物用途广泛，如甲烷是常见燃料；乙醇用于消毒、作燃料等；乙酸用于调味；塑料、橡胶、纤维等有机高分子材料在生活中随处可见，为生活带来极大便利。3.讨论化学反应速率和化学平衡在工业生产中的重要性。答案：在工业生产中，控制反应速率可提高生产效率，缩短生产时间。利用化学平衡原理，通过改变条件使平衡向有利方向移动，可提高原料转化率，降低成本，提高经济效益。4.讨论环境保护中化学的作用。答案：化学在环保中作用重大。可通过化学方法处理污水、废气、废渣等污染物；研发绿色化学工艺，减少污染物产生；利用化学监测技术，准确检测环境污染物浓度，为环保决策提供依据。答案一、单项选择题1.C2.B3.B4.B5.C6.C7.D