高三理综化学试题及答案

高三理综化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.氯离子的结构示意图：C.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=Na₂⁺+CO₃²⁻D.硫酸的电子式：4.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.乙醇5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.MgOC.SiO₂D.CuO7.下列有关实验操作的说法正确的是（）A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.可用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用托盘天平称取25.20g氯化钠固体8.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu9.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键10.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，18个纵行，共18个族B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同一主族元素的化学性质完全相同二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.淀粉B.油脂C.蛋白质D.聚乙烯2.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应一定需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的3.下列关于金属的说法正确的是（）A.金属都具有良好的导电性、导热性和延展性B.金属在自然界中都以化合态存在C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁在潮湿的空气中容易生锈4.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与反应时间的长短无关D.达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.K⁺、H⁺、SO₄²⁻、OH⁻B.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、K⁺D.Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻、H⁺6.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.增大压强，反应速率一定加快D.使用催化剂，反应速率一定加快7.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电吸引力B.共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用C.金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用D.化学键断裂一定吸收能量，化学键形成一定释放能量8.下列关于元素性质的递变规律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强9.下列有关实验操作的说法正确的是（）A.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需要润洗D.用托盘天平称量固体时，应将砝码放在右盘，药品放在左盘10.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能发生取代反应B.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应三、判断题（每题2分，共10题）1.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）2.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）3.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）4.化学反应速率只与反应物的浓度有关。（）5.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（）6.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（）7.用pH试纸测定溶液的pH时，若先用水润湿试纸，则测得的pH一定不准确。（）8.工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝。（）9.油脂属于高分子化合物。（）10.苯分子中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的键。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述原电池的工作原理。答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。活泼金属作负极，失电子发生氧化反应；较不活泼金属或导电非金属作正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，形成电流。2.简述影响化学反应速率的因素。答案：内因是反应物本身的性质。外因有温度，升高温度速率加快；浓度，增大反应物浓度速率加快；压强，对有气体参与反应，增大压强速率加快；催化剂，使用正催化剂加快反应速率；还有固体表面积等也会影响速率。3.简述金属铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的原因。答案：铝是两性金属。铝与盐酸反应，铝失电子，盐酸中氢离子得电子生成氢气。铝与氢氧化钠溶液反应时，铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。4.简述检验溶液中是否含有Fe³⁺的方法。答案：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含有Fe³⁺；也可滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀，也证明溶液中有Fe³⁺。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论化学反应限度在化工生产中的意义。答案：在化工生产中，了解化学反应限度可帮助选择合适条件提高产率。通过控制温度、压强、浓度等，使反应尽可能向有利方向进行，达到平衡时获取更多目标产物，还能降低成本、提高资源利用率。2.讨论有机化合物在生活中的广泛应用。答案：有机化合物在生活中无处不在。如甲烷是天然气主要成分，作燃料；乙醇用于消毒、作饮料；油脂是营养物质；塑料、橡胶等高分子有机物用于制造生活用品、交通工具部件等，改善生活质量。3.讨论如何提高化学实验的安全性。答案：要熟悉实验仪器和药品的性质及使用方法，严格按操作规程进行实验。实验前检查仪器是否完好，做好防护措施如戴护目镜、手套等。规范处理危险药品和废弃物，实验室配备急救设备和器材。4.讨论元素周期律对化学学习和研究的指导作用。答案：元素周期律帮助我们系统学习元素性质，根据周期律可预测元素性质递变规律，指导新元素发现。在研究中，能为寻找特定性质的元素及其化合物提供方向，如找半导体材料、催化剂等。答案一、单项选择题1.C2.B3.B4.B5.C6