2025年高考押题预测 化学（天津卷）（试卷+答案详解）

2025年高考押题预测卷

高三化学

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32Ga-70As-75

第I卷（选择题共36分）

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是

A.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦B.制造飞机材料所用的硬铝

C.制造医用材料所用的聚乳酸D.亚冬会冰壶所用花岗岩

细菌小

2.某细菌分解土壤中硝酸盐的原理5K2s+8KNC）3+4H2O—4N2T+5K2SO4+8KOH。下列说法正确的是

A.K2s的电子式为KSKB.NO；的空间构型为三角锥形

I•I•

C.H2O中o的孤电子对数为2D.SO：中s的轨道杂化类型为sp2

3.下列化学用语错误的是

失去2xe-

A.用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：2Na+Cl2=2NaCl

得到2x&

B.固体HF中的链状结构''甲/H念H、、F/H/F'H、、

C.乙烘的球棍模型：

一定条件

苯乙烯合成聚苯乙烯：早=电一

D,＞+CH-CH2^

加C6Hs

4.下列离子方程式正确的是

A.A1与NaOH溶液反应：2A1+2OIT+6HQ=2A1（OH）：+3H2T

+

B.向银氨溶液中加入过量的盐酸：Ag（NH3）2OH+3H+Cr=AgCU+2NH：+H2O

通电小

+

C.用石墨电极电解稀NaCl溶液：2Na+2Cr=2Na+Cl2T

D.向NaHS溶液中滴加少量C11SO4溶液：CU2++HS=CUS^+H+

5.利用生石灰和过量焦炭制备乙快的一种流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

生石灰、焦炭丹袅ICaC2I一岁>回丁

A.反应①每生成ImolCaCz，转移电子数目为2以

B.ImolCaC,中含有的离子数为3必

C.反应②中，每生成ImolC2H型消耗的HQ分子数为NA

D.标准状况下，1L2LC2H2中含有兀键数为0.5NA

6.在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是

A.链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子B.a与b互为同分异构体

C.b转化为c是加成反应D.A//,+AH2=AH3+AH4

7.已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成

的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是

A.化合物丫(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<Q

C.元素丫形成单质属于分子晶体

D.以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性

8.消除天然气中H2s是能源领域的热点，利用CuFeq,表面吸附H?S时，研究表明有两种机理途径，如图

所示。

85.6

途径1

——途径2

*表示催化剂吸附物种

-342.3-362.6

卜403：”一/----\一

\x-347.4\-419.2-430.4

■,\\_513.O/-377.5V

-443.5

一\-580.5-586.3

—5671'---------

H2S*过渡态H*+HS*过渡态5H*，S*过渡态H*+OH*+S*H2O*+S*

吸附历程

下列说法错误的是

A.途径1历程中最大能垒为204.5kJ-mo「

B.使用催化剂该吸附过程释放能量减少

C.HzS*=HS*+H*的速率：途径1＜途径2

D.CuFeQ’在吸附过程中提供了。原子

9.用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是

选项实验目的实验设计

A减缓铁的腐蚀X为石墨棒，溶液含Na+、C1-,开关K置于A处

B模拟铁的吸氧腐蚀X为锌棒，溶液含Na+、Cl',开关K置于B处

C在铁棒上镀铜X为铜棒，溶液含［CU(NH3)J+、SO：,开关K置于A处

D比较铁和铜的金属活动性强弱X为铜棒，溶液含H+、SO：,开关K置于B处

10.下列实验方案，能达到实验目的的是

NH4cl固体

实

验

方

案

酸性

高锌

酸钾

溶液

目的A.制备并检验乙烯B.检验氯化镁受热分解的产物

11.向恒容密闭容器中充入lmolXe月(g)和一定量的6(g),发生反应；X吗(g)+q(g).XeR(g)AH。

XeF,的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

。闾.

SO-

3(

w)75-

^

螂70-

翅

中65-

日

心

xo60-

55-

300350400450500550

温度/K.

A.7]＜%B.正反应速率：v（b）＜v（c）

C.平衡常数：K（a）＞K（b）=K（c）D.450K时，压强不变则反应达到平衡

12.2-碘苯甲酸(简写为HX)与3-碘苯甲酸(简写为HY)均为一元弱酸，且Ka(HX)=1.38xl(y3,向20mL0.1mol/L

c(HX)c(X)

的NaY溶液中逐滴滴加等浓度的HX溶液，溶液中坨彳号与尼―的变化关系如图所示:

c(HY。丫

1g

下列说法错误的是

4

A.^a(HY)=1.38xlO-

B.pH=7时，c(X-)-c(HY)>c(Y-)-c(HX)

C.滴入HX溶液20mL时，c(Na+)>c(HY)>C(X)

D.滴入HX溶液10mL时，c(X-)+c(OH-)={H+)+c(HY)

第n卷(非选择题共64分)

13.(14分)碑化钱是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种碎化铁废料(主要成分为GaAs,含FeQj、

SiO2,CaCOs等杂质)中回收单质钱和碑的化合物的工艺流程如图所示。

己知：①“碱浸”时，GaAs中Ga以Na[Ga(OH)j的形式进入溶液。

②离子完全沉淀时的pH：SiOj为8,[Ga(OH)J为5.6。

(l)As在周期表中的位置为,最高能级电子云轮廓图为形。第一电离能比较：

AsGa(填或“="，下同)，原子半径比较：AsGa。

(2)下图为神化钱晶胞，白球所代表原子的配位数是。已知：晶胞参数为apm,密度为dg-cm-3,

则阿伏加德罗常数NA可表示为(用含a、d的式子表示)。

⑶“碱浸"时，GaAs参力口的离子方程式为o

(4)“调pH①，，时，pH=最合适；滤液②的溶质成分为(写化学式)。

(5)写出用情性电极电解制备钱单质的电极反应方程式：。

14.(16分)有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)A的名称是：o

(2)C的含氧官能团的名称为»

(3)E-F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是,。

(4)为了使D-E转化率更高，条件X最好选择(填标号)；

a.NaOH溶液b.NaHCCh溶液c.NaClO溶液d.稀盐酸

(5)有机物C能使滨水褪色，写出C与足量的滨水反应的化学方程式。

(6)有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能与NaHCO3反应产生气体

②能使澳的四氯化碳溶液褪色

③苯环上只有两侧链

BrO

(7)设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合

Br

成路线示例见本题干)。

15.(16分)二氯异氧尿酸钠［(CNO)3c%Na］为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。

实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氧尿酸钠。回答下列问题：

己知：实验原理为2NaClO+(CN。)3H3=(CNO)3c^Na+NaOH+H2。。

(1)仪器a的名称为,装置A中的药品不能选择(填标号)

A.KMnO4B.MnO2C.K2Cr2O7D.KC1O3

(2)装置B的作用是，用平衡原理解释B中不用蒸储水而选用30%硫

酸的原因：o

⑶加入(CNO)3H3溶液，实验过程中C的温度必须保持在，17〜20℃,pH控制在6.5〜8.5,则该实验

的控温方式是。若温度过高，pH过低，会生成NCL，写出(CNO)3H3生成NCL的离子

方程式：O

(4)二氯异氟尿酸钠缓慢水解可产生HC1O消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氟尿酸钠样品的有效氯。

准确称取mg样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和

过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用O.lOOOmol.L」Na2s2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加

入淀粉。继续滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液VmL。

[(CNO)3Cl2Na+2H2O=(CNO)3H3+NaClO+HC1O、％+ZSq]=SQ：+21]

含有的氯元素的质量

已知:该样品的有效氯=xlOO%。

样品的质量

①样品的有效氯测定值为%（用含m、V的代数式表示）。

②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是（填标号）。

A.盛装Na2s2O3标准溶液的滴定管未润洗B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡

C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少D.滴定结束的时候仰视读数

16.(18分)实现“碳达峰、碳中和”目标之一是有效固定和利用碳。以CO?为原料合成CH30H和CH30cH3

的有关反应如下：

1

i.CO2(g)+3H2(g),■CH3OH(g)+H2O(g)AHj=-49.0kJ-moP

1

ii.2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-25.0kJ-mol

iii.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH3=+41.2kJmor'

回答下列问题：

(l)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)A/f=________kJmoF'o

(2)在某催化剂作用下，CO?还原制备CH30H的反应历程如图所示。

2-

TS2@H2CO*+H2O(g)+H2(g)

⑦H2coH*+H*+H2O(g)

1-TSI

0.47⑧CH3OH*+H2O(g)

0-

-1-

-2-

注明：-3.62

TS表示过渡态⑧

反应历程

决速步的基元反应式为O

⑶一定温度下，在刚性密闭容器中投入ImolCO?和ImolHZ合成CHQH,仅发生反应i。下列情况表明，

可逆反应一定达到平衡状态的是_______________________（填字母）。

A.气体密度不随时间变化B.气体总压强不随时间变化

C.CO2体积分数不随时间变化D.平均摩尔质量不随时间变化

（4）在催化剂作用下，密闭容器发生反应i和ii,实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醛物质的量分数关

系如图所示。

35

30

或25

啬20

S10

彝10

5

0

温度低于600K时，CH30H物质的量分数变化可能的原因是；一定温度下,

增大压强，CH30cH3的物质的量分数（填“增大”“减小”或“不变

⑸在5MPa下，CO?和H?按体积比1:3进入投料，只发生反应i和iii。平衡体系中，CO和CH30H在

含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度变化如图所示。

①乙代表（填化学式）。150〜400℃内，随着温度升高，H2O的平衡产量变化趋势是o

②270℃时，CH30H的分压为MPa（保留2位有效数字，下同），反应迨的平衡常数为

（用分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数）。

2025年高考押题预测卷

高三化学

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32Ga-70As-75

第I卷（选择题共36分）

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是

A.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦B.制造飞机材料所用的硬铝

C.制造医用材料所用的聚乳酸D.亚冬会冰壶所用花岗岩

【答案】D

【解析】A.橡胶是一种有机高分子化合物，A错误；

B.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料，硬铝属于金属材料，B错误；

C.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，因此可用于制造医用材料，聚乳酸属于有机高分子

化合物，C错误；

D.花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，D正确；故答案选D。

细菌小

2.某细菌分解土壤中硝酸盐的原理5K2s+8KNO3+4H2O—4N2T+5K2SO4+8KOHo下列说法正确的是

A.K2s的电子式为B.NO；的空间构型为三角锥形

KI•SI•K

c.Hq中0的孤电子对数为2D.so：中S的轨道杂化类型为sp2

【答案】C

【解析】A.硫化钾是离子化合物，其电子式为：K+［：S：］2'K+-A错误；

B.硝酸根的孤电子对数为：3+1x（5+l-3x2）=3,且不含孤电子对，空间构型是平面三角形，B错误；

C.凡0中。的孤电子对数为：1x（6-lx2）=2,C正确；

D.硫酸根的孤电子对数为：4+1x（6+2-4x2）=4,S的轨道杂化类型为卯？，D错误。

3.下列化学用语错误的是

失去2'丁

.|

A.用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：2Na+Cl2=2NaCl

得到2xe.

B.固体HF中的链状结构\=,H'跆H、，H/F'H、

Fu、、F，、、

c.乙烘的球棍模型：

一定条件

D,苯乙烯合成聚苯乙烯：，H=C也一＞+CH-CH2^

加C6H5

【答案】C

失去2xe-，

【解析】A.钠失去电子，氯得到电子生成氯化钠，双线桥表示电子转移过程是233不=2^^,A正

得到2xe

确；

B.在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个

/F.F.

HF分子通过氢键作用连接成链状结构：H'H、HH.,B正确；

C.乙焕为直线形分子，球棍模型为。C错误；

-bCH—CH^-

D.聚苯乙烯（）可由苯乙烯在一定条件下发生加聚反应制得，

一定条件

«CH=CH,——►+CH-CH十r十小

I2|2k,D正确。

加C6H5

4.下列离子方程式正确的是

A.A1与NaOH溶液反应：2A1+2OHT+6HQ=2A1（OH）；+3H2T

+

B.向银氨溶液中加入过量的盐酸：Ag（NH3）2OH+3H+C1=AgCl+2NH：+H2O

通电.

+

C.用石墨电极电解稀NaCl溶液：2Na+2Cr-2Na+Cl2T

D.向NaHS溶液中滴加少量C11SO4溶液：Cu2++HS=CuS+H+

【答案】A

【解析】A.Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式

-

2A1+2OH+6H2O=2A1(OH)^+3H2T,A正确；

B.向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化钱，离子方程式

[Ag(NH3)2r+OH-+3H++CP=AgClJ+2NH：+H2O,B错误；

通电人

C.用石墨电极电解稀NaCl溶液，离子方程式为2CT+2H2OH-+CUT+H2A，，C错误；

2+

D.向NaHS溶液中滴加少量CuSC)4溶液，生成CuS、H2S：Cu+2HS-=CuS+H2ST,D错误。

5.利用生石灰和过量焦炭制备乙焕的一种流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

生石灰、焦炭内袅ICaC2

A.反应①每生成ImolCaC2,转移电子数目为2$

B.ImolCaC?中含有的离子数为3$

C.反应②中，每生成ImolCRz，消耗的Hg分子数为NA

D.标准状况下，1L2LC2H2中含有兀键数为0.5NA

【答案】A

【解析】A.反应①的化学方程式为：CaO+3C-CaC2+COt,其中C-CaC2时，C化合价由。价降

低到-1价，C-CO时，C化合价由0价升高到+2价，因此每生成ImolCaCz,有2moic由0价降低到-1

价，转移电子数目为2NA，A正确；

B.CaC2中含有Ca?+和C；-离子，ImolCaC2中含有的离子数为2必，B错误；

C.反应②的化学方程式为：CaC2+2H2OCHCHT+Ca(OH)2,每生成ImolC2H2,消耗的HQ分

子数为2NA，C错误；

D.JH?结构简式为CHmCH,1个碳碳三键中有2个兀键，标准状况下，IL2LC2H2中含有兀键数为NA,

D错误。

6.在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是

A.链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子B.a与b互为同分异构体

C.b转化为c是加成反应D.AWI+AH2=AH3+AH4

【答案】D

【解析】A.链状葡萄糖成环后，醛基变为羟基，醛基中的碳原子变为手性碳原子，分子中多了一个手

性碳原子，A正确；

B.a与b分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；

C.由图可知，链状葡萄糖成环是-0H与-CHO发生加成反应，C正确;

D.根据盖斯定律可知，AH1+AH2=-AH3-AH4,D错误。

7.已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成

的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是

A.化合物丫(RX)3能结合水中的OH使溶液呈弱酸性

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<Q

C.元素丫形成单质属于分子晶体

D.以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性

【答案】C

【解析】A.丫为B、R为0、X为H,即化合物丫(RX)3即为B(0H)3由于B中存在空轨道能够接受0H

中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的0H-使溶液呈弱酸性，A正确；

B.Z为C、Q为CL已知非金属性C1>C,则最高价氧化物对应的水化物酸性H2co3VHe1CU即Z<Q,

B正确；

C.丫为B,元素丫形成单质即晶体硼属于共价晶体，C错误；

D.Z为C、X为H,以Z2X2即C2H2为原料制备的高分子化合物即聚乙焕中存在单键和双键交替结构,

具有导电性，D正确。

8.消除天然气中H2s是能源领域的热点，利用CuFezO,表面吸附H2s时，研究表明有两种机理途径，如图

所示。

85.6

途径1

〜-13.5

T二，725.0

O——途径2

U-21.1'；

I

士*表示催化剂吸附物种

*、

混-342.3-362.6

女、笆“际犬二*_

要7474-430.4

-443.5

—'、、-580.5-586.3

_5671——

过渡态过渡态H过渡态

H2SH£*H*+HS*5*，S*H*+OH*+S*H2O*+S*

吸附历程

下列说法错误的是

A.途径1历程中最大能垒为204.5kJ-mo「

B.使用催化剂该吸附过程释放能量减少

C.H2s*=1«*+11*的速率：途径1〈途径2

D.CuFeQ,在吸附过程中提供了。原子

【答案】B

【解析】A.由图示可知，途径1历程中最大能垒为(-362.6口/11101)-(-567.1日/11101)=204.5江11101-,故A

正确；

B.催化剂只能改变化学反应速率，不能影响吸附过程中释放的能量，故B错误；

C.活化能越大、反应速率越小，则＞13*=1«*+11*的速率：途径1〈途径2,故C正确；

D.吸附过程中有氧原子参加，而H2s中不含氧原子，所以CuFeQ,在吸附过程中提供了0原子，故D

正确。

9.用下图所示的实验装置，按下列实验设计不熊完成的实验是

选项实验目的实验设计

A减缓铁的腐蚀X为石墨棒，溶液含Na+、or,开关K置于A处

B模拟铁的吸氧腐蚀X为锌棒，溶液含Na+、CF,开关K置于B处

C在铁棒上镀铜X为铜棒,溶液含［CU(NH3)4丁、SO：,开关K置于A处

D比较铁和铜的金属活动性强弱X为铜棒，溶液含H+、SOt，开关K置于B处

【答案】B

【解析】A.X为石墨棒，溶液含Na+、C「，开关K置于A处，铁棒为阴极，得到保护，可以减缓铁的

腐蚀，故A正确；

B.X为锌棒，溶液含Na：CF,开关K置于B处，锌失去电子是负极，铁作为正极被保护，无法模拟

铁的吸氧腐蚀，应该铁作为负极，中性溶液才可以模拟吸氧腐蚀，故B错误；

C.在铁棒上镀铜，铜棒要是阳极，电解质要是含铜离子的溶液,X为铜棒，溶液含［CU(NH3)4『、SO：,

开关K置于A处，符合要求，故C正确；

D.X为铜棒，溶液含H：SO：,开关K置于B处，铁失去电子，氢离子在铜棒上得到电子产生气泡,

可以证明金属铁的活动性大于铜的，故D正确。

10.下列实验方案，能达到实验目的的是

NH4cl固体

碱石灰

兽乙醇/PO

实方\和浓25

验落1硫酸

酸性

冢氧湿润的蓝色

方高镒湿润的酚酰

化钠

案酸钾石蕊试纸试纸

潜液

溶液

附A,制备并检验乙烯B.检验氯化镂受热分解的产物

的

2滴0.1mol/L

Na2s溶液未知浓度

实的醋酸

验

2mL0.1mol/L2滴O.lmol/L

方ZnSO”溶液CuSC>4溶液

,0.1000mol-L1

案20.00mLNaOH溶液

1〜2滴甲基橙

白色沉淀黑色沉淀

3C.证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D.测定醋酸的浓度

的

【答案】C

【解析】A.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能与碳发生氧化还原反应生成SO?和CO?,氢氧化钠溶液

用于吸收SOz和COZ以及挥发的乙醇，酸性高铳酸钾检验生成的乙烯，但装置中缺少温度计，不能达到

实验目的，A错误；

B.根据实验装置图，NH4C1NH’T+HClT,左边为碱石灰，吸收HC1,通过NH3,但NH,不能使

润湿的蓝色石蕊试纸变色；同时右边为P2O5,吸收NH,,通过HC1,但HC1不于酚醐作用变色，B错

误；

C.根据反应Zn^+SWZnSJ可知，2滴O.lmolZNa2s溶液与2mL0.1mol-L_ZnSC>4溶液完全反应生成

ZnS沉淀，ZnSO,溶液过量，往沉淀中再加入2滴0.1mol-L-CuSC)4后出现黑色沉淀，说明发生了

ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)的转化，则证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),C正确;

D.用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点时的CH3coONa显碱性，所以应选择

酚酷作指示剂，D错误。

11.向恒容密闭容器中充入lmolXe耳(g)和一定量的耳(g),发生反应；Xe月(g)+B(g).X4(g)AH。

XeR的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

。但)

80-

A.7＜〃2B.正反应速率：v（b）＜v（c）

C.平衡常数：K（a）＞K（b）=K（c）D.450K时，压强不变则反应达到平衡

【答案】B

【解析】A.投入ImolXe月（g）,1]=j，%对应Xe以转化率较大，则跳后）较大，即%较小，A

正确；

B.b、c两点对应温度相同，起始投入都是ImolXe耳，贝ijb点投入《耳）较大，起始浓度较大，正反应

速率较大，即正反应速率：v（b）＞v（c）,B错误；

C.温度升高，平衡转化率减低，说明正反应是放热反应，较低温度下平衡常数较大，温度相同，平衡

常数相等，故平衡常数：K（a）＞K（b）=K（c）,C正确；

D.该反应是气体分子数减小反应，当恒容恒温条件下，气压不变时，反应达到平衡状态，D正确。

12.2-碘苯甲酸（简写为HX）与3-碘苯甲酸（简写为HY）均为一元弱酸，且Ka（HX）=1.38xlO-3,向20mL0.1mol/L

下列说法错误的是

A.Ka（HY）=L38xl0T

B.pH=7时，c（X）c（HY）＞c（Y）c（HX）

C.滴入HX溶液20mL时，c(Na+)>c(HY)>c(x-)

D.滴入HX溶液10mL时，c(X-)+c(OH)=c(H+)+c(HY)

【答案】C

【解析】A.由Ka(HX)=c.?,,)c(H+)c(Y)-Ka(HX)c(X)c(HY),口=丁1©一

'七但丫尸飞叱，故有百而=中而‘由题干图像中

c(HX)

c(HX)18=1Ka(HX)c(X)c(HY)1.38x10'

可知，当垣3^=0时,TH;故有=10,即=10,解得

Ka(HY)c(Y)c(HX)Ka(HY)

^a(HY)=1.38x10^,A正确;

B-由A项分析可知，鬻^=1||黑=10,温度不变心不变，故阳=7时，UI器勺。即

c(X-)-C(HY)>c(Y-)-c(HX),B正确；

C.由A项分析可知，Ka(HX)>Ka(HY),滴入HX溶液20mL时HX+NaY=NaX+HY恰好完全反应，溶

Kw1n14

液中溶质为NaX和HY,Ka(HY)=1.38xlO-4>Kh(X)=———=—~,即HY的电离>X的水解，故

Ka(HX)1,38?'3

c(Na+)>c(X-)>c(HY),C错误；

D.由C项分析可知，滴入HX溶液10mL时HX+NaY=NaX+HY反应消耗一般NaY,溶液中的溶质为

等物质的量的NaY、HY和NaX,故根据物料守恒可知：c(Na+)=c(HY)+c(Y-),根据电荷守恒可知：

c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH)故可得c(X-)+c(C»r)=c(H+)+c(HY),D正确。

第n卷(非选择题共64分)

13.(14分)碑化钱是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种碑化钱废料(主要成分为GaAs,含FeQ,、

SiO2,CaCOs等杂质)中回收单质钱和碑的化合物的工艺流程如图所示。

NaOH、H2O2CO2CO2NaOH

础化钱____C_i__i____i_______

踹酬阿卜浸出液-g晒｝»滤液①fg陋｝»滤渣③咂遥斗园弊像

滤渣①滤渣②滤液②用系列操作fNasAsOa•12H2O

已知：①“碱浸”时，GaAs中Ga以Na[Ga(OH)/的形式进入溶液。

②离子完全沉淀时的PH：SiOj为8,[Ga(OH)J为5.6。

(l)As在周期表中的位置为,最高能级电子云轮廓图为形。第一电离能比较：

AsGa(填或“="，下同)，原子半径比较：AsGa„

(2)下图为碑化线晶胞，白球所代表原子的配位数是。已知：晶胞参数为apm,密度为dg.cm-3,

则阿伏加德