广东省八校联盟2024-2025学年高一下学期教学质量监测（二）化学 PDF版含解析

广东省八校联盟2024～2025学年度第二学期教学质量监测(二)高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。1.中国古代器皿暗藏无尽雕塑韵律之美。下列器皿主要由天然有机高分子材料制成的是A.青铜(西周)B.玉角杯(西汉)C.银槎杯(元)D.竹根雕杯(明)3.化学用语是描述化学物质和化学过程最精A.乙酸的球棍模型：HB.食品抽真空包装D.实验室制氧气时向双氧水中滴加2滴FeCl₃溶液【高一第二学期教学质量监测(二)化学卷第1页(共6页)】5430A5.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是乙醇、乙酸、L水B.探究Fe³+、Cu²+对H₂O2分解速率的影响C.除去乙烯中的SO₂D.验证NH₃易溶于水且6.某实验小组使用图示装置完成甲烷与氯气反应的实验。下列说法不正确的是节能灯管节能灯管A.水槽液面下降，试管内壁有油状液滴B.有机产物有多种，其中二氯甲烷有两种结构C.将甲烷换成乙烷也能发生类似的反应D.过程中生成气态有机产物的反应方程式为7.劳动创造幸福。下列与劳动项目有关的化学知识正确的是劳动项目A植物油在一定条件下能与H₂发生加成反应B含Fe²+的溶液遇SCN-变为红色C糕点包装袋内放置FeSO₄FeSO₄有脱水性D用CIO₂给自来水消毒CIO₂具有强氧化性8.符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是A.NaOH与铝粉的固体混合物用于疏通管道：Al+3OH-—Al(OH)₃↓D.Cu与浓HNO₃溶液反应：3Cu+2NO₃+8H+—3Cu²++2NO个+4H₂O9.乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是A.环氧乙烷属于烃B.反应①属于氧化反应C.乙烯是聚乙烯的链节D.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色【高一第二学期教学质量监测(二)化学卷第2页(共6页)】5430A【高一第二学期教学质量监测(二)化学卷第3页(共6页)】5430A10.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法不正确的是A.a可经催化氧化生成cB.c为红棕色，遇空气可转化为dC.e的溶液与Cu反应可生成c或dD.反应c+a→b是治理大气污染的一种方法11.元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是A.K₂Cr₂O₇可作氧化剂B.反应①表明Cr₂O₃有酸性氧化物的性质C.反应②利用了H₂O₂的氧化性D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化12.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A将SO₂通入盛有2mL酸性高锰酸钾溶液的试管中SO₂有漂白性B将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇中乙醇发生氧化反应C向0.5g淀粉中加入4mL2mol·L-¹H₂SO₄Cu(OH)₂,加热D常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸13.某温度下，向2L恒容密闭容器中加入N₂O₃固体，发生反应：N₂O₃NO₂+NO,反应过程如图所示，下列说法正确的是A.第2min时该反应达到了平衡状态B.第3min时c(NO)=2.4C.0～2min,NO₂的平均反应速率为0.5mol·L-¹·min-¹D.提高反应时的温度，可以实现N₂O₃的完全转化14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol羟基中所含电子数为9NAB.0.1mol·L⁻¹盐酸中含有Cl-数目为NAC.56gFe与足量S充分反应，转移电子数为3NAD.1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA【高一第二学期教学质量监测(二)化学卷第4页(共6页)】5430A15.氮氧化物(NO₄)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO),其原理如图所示。下列有关说法正确的是A.电极A为原电池的正极，发生还原反应B.H+通过质子交换膜由A极向B极移动C.该电池正极电极反应为2NO—4e+4H+—N₂+2H₂OD.当电路中转移0.6mole时，A极产生2.24LN₂16.某化合物结构如图。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20,X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是C.该化合物中所有元素最外层均满足8电子稳定结构D.X、Y和W形成的化合物含有离子键和共价键二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，其反应原理为8NH₃+3Cl₂—N₂+6NH₄Cl。某实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如图所示(夹持装置略):E式剂浓硫酸回答下列问题：(1)Cl₂的电子式为□(2)装置A是一种NH₃的制备装置，其中盛放生石灰仪器的名称为0(3)实验室用装置G制取氨气的化学方程式为□(4)将装置F中的高锰酸钾固体改为二氧化锰固体，同样可以制备氯气，还需要添加的仪器是(填仪器名称),这说明氧化性：高锰酸钾_化锰。【高一第二学期教学质量监测(二)化学卷第5页(共6页)】5430A(6)某同学设计实验证明装置C中所得固体为氯化铵，实验步骤如下：①取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中；②(补充该步骤);③向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。18.(14分)铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为Fe₃O₄、CuO、SiO₂等)为原料制备铁黄的流程如图。XX··(4)从滤液2中获得晶体FeSO₄7H₂O的一种方法是、冷却结晶、过滤。(5)“氧化”中Fe²+参与反应的离子方程式为0能量19.(14分)第19届杭州亚运会开幕式主火炬首次使用甲醇(CH₃OH)作燃料。工业合成甲醇的其中一条路径为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g),该路径以CO₂为原料，有利于我国提出能量(2)若在恒温恒容容器中发生上述反应，则下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。a.容器内气体的压强不变b.单位时间内，每有3molO—H键形成，同时有3molHd.容器内气体的密度不再改变(3)在不同温度T₁、T₂条件下，在容积为2L刚性(恒容)容器中投入2molCO₂和6molH₂,发生上述反应，实验测得两容器中CO₂或CH₃OH的物质的量随时间的变化关系如图2所示。图2②T₁时，ab段用CH₃OH表示的平均反应速率v(CH₃OH)=【高一第二学期教学质量监测(二)化学卷第6页(共6页)】5430A(4)CH₃OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如图3装置中分别通入CH₃OH和O₂构成(填“CH₃OH”或“O₂”),该电池的正极的电极反应式为0H图320.(14分)基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。I.餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料E,转化关系如下：EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(O),Cu)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(₂),、)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(O₂),②)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(C),③)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(CH),硫酸)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(H),△)回答下列问题：(1)A的化学名称为;B含有的官能团名称为;C的分子式为;E的结构简式为_。(2)②的反应类型为_(4)下列说法正确的是(填标号)。A.A中含有非极性键B.B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体D.E属于再生纤维(5)化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28,且含2个甲基。写出一种F的结Ⅱ.莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构如图。结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型①②③ 一中和反应广东省八校联盟2024～2025学年度第二学期教学质量监测(二)·高一化学123456789DAAADBDCBBDBCABD12.B将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，发生的反应为5SOFeS,铁为+2价，转移电子数为2NA,C错误；酯化反应是可逆反应，1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯分子数少于NA,D错误。合价分别为+5价、-2价，即P原子与O(2)圆底烧瓶(1分)(4)酒精灯(1分)>【高一第二学期教学质量监测(二)·化学卷参考答案第1页(共2页)】5430A(6②向其中一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，微热，生成气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝(没说明是浓氢18.(1)+3H₂SO₄(或硫酸)(3)Fe+2Fe³+—3Fe²+Fe+Cu²+—Cu+F(5)4Fe²++O₂+8OH-—4FeOOH↓+2H₂O