2025高考冲刺 预测 化学一 热点4 元素及其化合物（含解析）

热点4元素及其化合物考向1元素及其化合物的基本性质【真题研磨】典例(2024·浙江6月选考)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是(B)A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期D.加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒【审答思维】题干划线部分关键信息解读关键信息信息解读部分金属根据金属的活泼性,可以通过电解法、热还原法、水溶液中的置换反应及热分解法进行制备

煤的气化煤的气化、液化都属于煤的深加工,其中煤的气化是煤与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,从而变成气体燃料的过程抗氧化剂维生素C属于还原剂,可以与空气中的氧气反应从而阻止罐头被氧化

聚合氯化铝聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体

【失分警示】此类题目失分的主要原因是不能正确理解物质的性质及变化过程,从而对物质的应用作出错误的判断。【考场技法】常见元素及其化合物的重要性质和应用性质用途硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板二氧化硅导光能力强,且有硬度和柔韧度可作光导纤维氮气的化学性质稳定作保护气二氧化硫具有还原性可用于制作葡萄酒的食品添加剂续表性质用途Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2作供氧剂NaHCO3受热分解生成CO2,能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质铝有还原性,能发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品BaSO4不溶于水,不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【多维演练】★★(元素及其化合物的性质及应用)下列有关陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是(D)选项陈述Ⅰ陈述ⅡA回收铁制品常用纯碱溶液去油污Na2CO3可与强酸反应B葡萄酒中添加少量SO2SO2有漂白性C干冰可用于人工降雨CO2性质稳定D往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀Zn的金属性强于Fe考向2元素及其化合物的价类二维图【真题研磨】典例(2024·广东选择考)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(B)A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应B.在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化C.加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区【审答思维】题干划线部分关键信息解读关键信息信息解读a在沸水中可生成e镁与冷水不反应,与热水反应

g→f→e→d转化;颜色的变化上述元素中化合价存在变化且组成物质发生颜色变化的元素只有铁元素

丁达尔效应的红棕色分散系加热c的饱和溶液能够引起胶体聚沉,得到Fe(OH)3沉淀周期表p区p区元素位于元素周期表的ⅢA族到0族

【失分警示】根据元素原子最后一个电子进入的能级,将元素在周期表中的位置进行分区,其中铁元素为d区,铝属于p区。【多维演练】★★(价类二维图)以化合价为纵坐标,物质类别为横坐标的图像称为价类二维图,在地壳中的含量仅次于铝的元素的价类二维图如图所示,下列说法错误的是(C)A.a与稀硫酸发生反应可以生成fB.e在潮湿的空气中容易转变为dC.b和c可分别与水发生反应生成e和dD.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂考向3元素及其化合物的工艺流程【真题研磨】典例(2024·黑、吉、辽选择考)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn,流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(C)锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)离子Zn2+Cu2+Cl-浓度(g·L-1)1450.031A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全B.“浸铜”反应:2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2OC.“脱氯”反应:Cu+Cu2++2Cl-===2CuClD.脱氯液净化后电解,可在阳极得到Zn【审答思维】(1)流程图解读(2)题干划线部分关键信息解读关键信息信息解读铜屑溶解完全“脱氯”过程中需要有金属铜参与氧化还原反应,因此“浸铜”过程中不能将铜全部溶解

阳极金属阳离子在阴极上得到电子,生成金属单质

【失分警示】正确提取题干中的信息“仅铜元素的化合价发生变化”可以判断浸铜后的溶液中必须有铜剩余。若不能从题干中分析有效信息将会导致流程分析错误,从而对A、C作出错误的判断。【考场技法】无机工艺流程题的解题模板【模型抽提】(1)要通过学过的化学知识明确原料和产品(包括副产品)间的转化关系,即箭头方向所代表的含义。(2)分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:①反应物是什么;②发生了什么反应;③该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。【多维演练】★★★(锰工艺流程)软磁材料Mn3O4可由阳极渣和黄铁矿FeS2制得。阳极渣的主要成分为MnO2且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。25℃时,Ksp(MnF2)=5.0×10-3、Ksp(CaF2)=3.5×10-11。下列说法错误的是(B)A.X可为稀硫酸B.滤渣2成分是Cu(OH)2和CaSO4C.“酸浸”时FeS2中的铁元素转化为Fe3+,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2D.利用MnCO3替代CaO可优化该流程1.★★(元素及其化合物的性质)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(B)A.Na2O2和CO2反应可生成O2B.Cl2和足量Fe反应可生成FeCl2C.实验室常利用铵盐与强碱反应检验NHD.高温下C与SiO2反应可制备粗硅2.★★(元素及其化合物的转化)在中学常见的物质中,选择合适的物质和条件按如图流程进行转化。下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去),不能完全满足以上转化流程的是(D)选项X试剂1试剂2ACl2FeCuBNH3CuOO2CCSiO2O2DNaAlO2稀盐酸CO23.★★(氮元素价类二维图)如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是(C)A.a与d反应产物中有离子键B.可存在a→b→c→d的转化C.常温下,d的浓溶液不能与铁发生反应D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子4.★★(元素单质及其化合物的性质探究)某实验小组利用如图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是(D)A.使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜B.装置b中出现白色沉淀,可能是BaCO3或BaSO3C.装置d中出现浑浊,证明产生的气体中含有CO2D.装置e中可以盛放NaOH溶液,f的作用为防倒吸5.★★★(金属单质的回收)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是(D)A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠热点4元素及其化合物考向1【典例】【审答思维】活泼性还原剂Al(OH)3胶体BA项,根据金属活泼性的不同,可以采用不同的方法冶炼金属,部分金属的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的,即热还原法,常用的还原剂有焦炭、CO、H2等,A项正确;B项,煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程,发生的主要反应为C+H2O(g)CO+H2,该过程属于化学变化,B项错误;C项,维生素C(即抗坏血酸)具有还原性,故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂,可延长保质期,C项正确;D项,混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物,使其聚集成较大颗粒而沉降下来,D项正确。D纯碱即Na2CO3是强碱弱酸盐,其溶液因发生水解反应而呈碱性,油污在碱性条件下发生水解从而被除去,与Na2CO3可与强酸反应无关系,A错误;葡萄酒中添加少量SO2是利用其还原性,作抗氧化剂,与其漂白性无关,B错误;干冰可用于人工降雨是由于干冰升华吸热,与性质稳定无关,C错误;往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀,是由于Zn的金属性强于Fe,Zn作负极,Fe作正极,起到保护正极的作用,D正确。考向2【典例】【审答思维】镁铁ⅢA0B若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,f为镁盐,a→f的反应有多种,可能为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,该反应属于置换反应,可能为Mg+Cl2MgCl2,该反应属于化合反应,综上所述,a→f的反应不一定是化合反应,故A错误;e能转化为d,此时e为白色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(OH)3,说明在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化,故B正确;由题意得,此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体,c应为铁盐,加热铁盐的饱和溶液,也有可能直接得到Fe(OH)3红褐色沉淀,故C错误;假设b为Al2O3,即d为Al(OH)3,c为铝盐,Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐,此时组成a的元素为Al,位于周期表p区,假设b为Fe2O3,即d为Fe(OH)3,c为铁盐,Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐,此时组成a的元素为Fe,位于周期表d区,故D错误。C由题中信息可知,在地壳中的含量仅次于铝的元素是Fe元素,则a为Fe,b为FeO,c为Fe2O3,d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,f为亚铁盐,g为铁盐,h为高铁酸盐。铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁,A正确;氢氧化亚铁在潮湿的空气中容易转变为氢氧化铁,B正确;氧化亚铁、氧化铁不溶于水,不能与水反应,C错误;h为高铁酸盐,含有高铁酸根,具有强氧化性,能够杀菌消毒,+6价的铁被还原成+3价,Fe3+又形成氢氧化铁胶体,可吸附悬浮杂质作净水剂,D正确。考向3【典例】【审答思维】氧化还原得到C铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+,反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O,再加入锌浸出液进行“脱氯”,“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变,得到CuCl固体,可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为Cu2++Cu+2Cl-===2CuCl,过滤得到脱氯液,脱氯液净化后电解,Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。由分析得,“浸铜”时,铜屑不能溶解完全,Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂,故A错误;“浸铜”时,铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+,反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O,故B错误;“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变,得到CuCl固体,即Cu的化合价升高,Cu2+的化合价降低,发生归中反应,离子方程式为Cu2++Cu+2Cl-===2CuCl,故C正确;脱氯液净化后电解,Zn2+应在阴极得到电子变为Zn,故D错误。B黄铁矿FeS2和阳极渣加稀硫酸酸浸,发生氧化还原反应,过滤,滤渣1为S、PbSO4,滤液中加H2O2和CaO,其中CaO调溶液pH,将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀,过滤,滤液中加MnF2沉淀Ca2+,过滤得到含MnSO4的滤液,然后经过一系列处理得Mn3O4。MnO2具有较强的氧化性,FeS2具有较强的还原性,据流程图可知,后续操作得到MnSO4,所以X可为稀硫酸,故A正确;滤液中加CaO调溶液pH,将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀,由于CaSO4微溶,所以滤渣2的成分是Cu(OH)2、CaSO4和Fe(OH)3,故B错误;“酸浸”时FeS2中的铁元素转化为Fe3+,MnO2被还原为MnSO4,反应的离子方程式为3MnO2+2FeS2+12H+===3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O,所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2,故C正确;利用MnCO3替代CaO可避免引入杂质Ca2+,即可优化该流程,故D正确。1.BNa2O2和CO2反应生成碳酸钠和O2,故A正确;Cl2和足量Fe反应生成FeCl3,故B错误;铵盐和碱反应放出氨气,实验室常利用铵盐与强碱反应检验NH4+,故C正确;高温下C与SiO2反应生成CO和Si,可制备粗硅,故2.DFe与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与Cu反应生成FeCl2,FeCl2和Cl2反应生成FeCl3,转化能完全实现,A不符合题意;NH3与CuO在高温条件下反应生成N2,N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO,NO和NH3在催化剂并加热条件下反应生成N2,转化能完全实现,B不符合题意;C和SiO2在高温条件下反应生成CO,CO和O2反应生成CO2,CO2与C高温条件下反应生成CO,转化能完全实现,C不符合题意;NaAlO2与稀盐酸反应生成Al(OH)3或AlCl3,Al(OH)3和AlCl3均不与CO2反应,转化不能完全实现,D符合题意。3.C分析短周期某种非金属元素的“价-类”二维图可知,元素最高价+5价,最低价-3价,为N元素,a为NH3,b为NO,c为NO2,d为HNO3,e为铵盐。a与d的反应产物为NH4NO3,含离子键,A正确;可存在a→b→c→d