2025年中考化学复习：工艺流程题（含答案）

•2025年中考化学复习专题—工艺流程题

1.造纸术是我国古代的四大发明之一，硫酸铝在造纸工业中常用作

松香胶、蜡乳液的沉淀剂。利用铝灰（主要成分为Si。2、Fe2O3>

AI2O3）制取硫酸铝晶体的主要流程如下图:

结晶池硫酸铝

.晶体

已知：①SiO2既不溶于水，也不与酸反应。②碳酸氢镂在35久以上

会开始分解，609时可以完全分解。请回答下列问题:

（1）酸溶池中发生反应的化学方程式为（任写一个），生产过

程中进行搅拌的目的是

（2）过滤器中滤渣1的成分是

（3）除杂室内的温度不宜过高，其原因是

（4）结晶池中，通常采用冷却结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸

铝的溶解度随温度的升高而

2.我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代宋应星所著的《天工开

物》中有关于“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳

酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成

一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煨红……冷定毁罐取出……即倭

铅（锌）也。”该工艺过程分解模拟如图，请结合图文信息回答问

题:

co

冷凝器产品

(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是

(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCOQ在高温条件下与煤的主要成分发生反

应生成Zn和CO,反应的化学方程式为—。

(3)从微观角度分析冷凝器中冷凝的原理―-

(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因—。

(5)湿法冶金利用置换反应。向CU(NC>3)2、AgNOs混合液中加入Fe粉，

充分反应后过滤。若取出的滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中

一定不含的金属阳离子是。

3.湖北荆州盛产淡水贻贝，实验室以淡水贻贝壳(主要成分为

CaCO3和少量Si。2)为原料制备轻质碳酸钙粉末作为牙膏摩擦剂，

工艺流程如下：

(1)酸浸前将贻贝壳打碎的目的是。

(2)操作①酸浸发生反应的化学方程式是0

(3)操作②反应的化学方程式是：CaCl2+X+CO2+2NH3=CaCO3+2NH4C10

则X是。

(4)操作④的步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中

过滤的目的是o制得NH4C1晶体在农业上可作o

4.漂白粉是常用的含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钙【Ca(CIO)

2】和氯化钙，制取漂白粉的工业流程如下图所示(部分物质及条件

已略去)。A〜F为常见物质，A为生理盐水的主要成分，B为气体

单质，F为常见的碱

(1)A的化学式为。反应①中的能量转化形式为转化为化

学能。

(2)反应③在生产生活中的应用0

(3)反应②的化学方程式为0

(4)由操作I可以推测漂白粉具有的化学性质之一是0

5.科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实

现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用

打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如图:

甲解再经系列催化淀粉

.二化碳级气.

定条件转化CHQJn

(1)除了人工合成淀粉外，二氧化碳在生产和生活中还具有的用途是_

(写一条)。

(2)甲醇(CEOH)中碳元素与氢元素的质量比是o

(3)习近平总书记在第75届联合国大会上作出我国二氧化碳排放力争

于

2030年前达到峰值、努力争取2060年前实现碳中和的重大宣示。

科学家提出用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)来吸收C02o请写出其发

生反应的化学方程式。

一定条件

(4)已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为CO2+3H2-

CH3OH+H2OO2.2gCC>2理论上可制备CH30H的质量是多少?(写出计

算过程)

【能力提升】

6.氨气(NHJ是一种重要的化工原料，工业上合成NH3的工艺流程如

图：

(1)将N?和凡净化后压缩，从微观角度分析，“压缩”时发生的变化

是O

(2)合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NHs的化学方程式

为O

(3)降温分离氨气的方法说明与N?和凡相比，NHs的沸点更(选填

“高”或"低”)。

(4)将降温分离出的N、区送回合成塔的目的是(选填“充分利用

原料”或“防止氮气污染空气”)。

7.工业生产高镒酸钾的流程如图所示，回答有关问题：

MnO2KOH>2等

H2

|r^KOH

ZHh

KMnO4

III电解

(1)I中混合搅拌的目的是o

(2)n的反应物及产物如流程所示，反应前后化合价发生变化的元素

有(填元素符号)；

(3)请完成in中发生反应的化学方程式o

(4)流程图中的物质属于氧化物的有,可循环利用的是0

8.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉

末中，分离和提取出重要化工原料Mgs。4和有关金属，实验过程如

下：

请回答：

(1)操作①中分离出的金属A是0

(2)操作a中要用到玻璃棒、、烧杯。

(3)步骤②所涉及的化学反应基本类型是o

(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可以选用硫酸铜溶液，请写

出反应的化学方程式。

9.海水蕴藏着丰富的海洋资源，某兴趣小组设计的综合利用海水的

部分流程图如图。据图回答:

(1)海水制镁。步骤①制氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是

向海水中直接加入石灰乳，原因是o操作a的名称

是0

(2)海水晒盐。将粗盐从海水中结晶出来的方法是6

通过步骤④除去粗盐溶液中含有的Mg2+、SO；-、Ca〃等杂质离子，需

要依次加入过量的Ba。溶液、过量的Na2cO3溶液、过量的NaOH溶

液，过滤除去沉淀后再加入适量的稀盐酸。其中加入适量的稀盐酸

的目的是o

(3)海水制碱。步骤⑥⑦是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑥中需要向

NaCl饱和溶液中先后通入过量的氨气、二氧化碳。其中步骤⑦中发

生反应的化学方程式是o

10.小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验

室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馈水。请回答下

歹U问题。

)沉淀

(1)过滤过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、—o实验室

过滤后滤液仍然浑浊可能的原因有—（写一点）。

（2）电解水化学方程式—,主要能量变化形式是

【拓展练习】

11.2024年4月25日，我国“神舟十八号”载人航天飞船成功发射。

为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空

气组成相近，常常采用以下循环系统:

太空

A

间

氧气空

内

站

空

气

水氧气甲烷

氢气水

（1）写出步骤①发生的化学反应方程式,属于（基本反应

类型），

（2）甲烷（CHQ是一种常用燃料，请写出CH4的一种微观含

义°

⑶上述循环系统给空间站补充氧气的化学反应有（填序号）。

（4）上述循环系统中循环利用的物质是（写化学式）。

12.从某含铜、金（Au）和银（Ni）废金属中回收Au并制备硫酸

铜晶体（CUSO4-5H2O）的流程如下:

稀H2sO4稀H2so4、

系列

4操作

废金属CUSO4-5H2O

气体XNiSC）4溶液Au

(1)将废旧金属研磨成粉末的目的是：

(2)X化学式为；

(3)操作1和2中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、等；

(4)反应2的化学方程式为：0

13.实验室以软镒矿(主要含MnC>2)为原料制备M11O2的流程如

图：

软镒矿T酸浸|-A，罂°4T沉镒iMnC03-燃烧fMnC)2

(1)为使软镒矿充分反应，可采取的措施有(写一条)。

(2)“沉铸”反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3；+(NH4)

2sO4+H2O+X,X的化学式为o

(3)实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有(写一种)。

(4)在空气中煨烧MnCCh会生成不同的镒氧化物，各镒的氧化物质

量分数随煨烧温度的变化关系如图所示。

5

舔

求

*

岷

磐

崛

般

①温度控制在450冤的目的是0

②加热至370冤〜410久间，二氧化镐质量分数上升的原因

是O

(5)已知金属镐能与稀硫酸反应生成+2价的镒盐溶液，写出该反应的

化学方程式。

（6）欲验证铁、铜、锦三种金属的活动性强弱为Mn>Fe>Cu,可设计

的实验方案为。

（可选择试剂：MnSCU溶液、FeS04溶液、C11SO4溶液、Fe片、Mn

片、Cu片）

14.铝钱合金是铝和钱熔合在一起的混合物，金属钱在流程中不参

加化学反应。科学家研究开发出一种利用铝钱（Ga）合金制备氢气

的新工艺，其流程图如下所示：

・太阳能电解

4*3

3”四

③

图2

（I）物质X是（写化学式），写出电解氧化铝的化学方程式

为0

（2）该工艺能循环使用的物质是（写化学式）。

（3）上述过程中，涉及到的氧化物有（写化学式）。

（4）工业上常采用电解水制取氢气，与之相比由铝镁合金制取氢气的

优点是（答1点）。

（5）生成的氢气是工业上合成氨的一种重要化工原料。氢气与氮气在

催化剂表面合成氨气（NH,）的微观反应过程可表示为如图2（“O”表

示氢原子，"O”表示氮原子，〃”表示催化剂）。则合

成氨反应过程的正确顺序是（填序号）。

15.民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。

(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过合成、转化形成

的。

(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、比人工合成淀粉的成

果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少

CO2排放，缓解(填环境问题)等。

(3)下图为人工合成淀粉的关键步骤。

此人工合成淀粉与光合作用合成淀粉的原理(选填“相同”、

“不同”)。

(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。下图是制氢、贮氢与释

氢的一种方法。

HO

2Mg17Ali2H2O

H

2贮氢F上释氢一印

AlMg(OH)2

①虚线框内制氢的总反应的基本反应类型是反应(选填“化合

或“分解”)

答案

1.(1)Fe2O3+3H2s。4=Fe?(SQ)3+3H?。/也。+3H不(入=Al2(SO4)3+3H2O增

大反应物的接触面积，使反应更快、更充分

(2)二氧化硅/Si。？

(3)防止温度过高导致碳酸氢镂分解

(4)增大

2.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分

高温人

(2)2C+ZnCO3Zn+3C0T

(3)锌原子间隔变小

(4)锌的金属活动性比铁和铜强

(5)c/、Ng+/铜离子、银离子

3.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分

⑵五

(3)H2O

(4)将NH4C1晶体和液体分离氮肥

4.(1)NaCl电能

(2)作干燥剂

高温

(3)CaCO3^=CaO+CO2

(4)高温易分解

5.(1)灭火(合理即可)

(2)3：1

(3)Ca(OH)2+C02=CaCO3J+H20

(4)可制备的CH30