2025年中考化学复习新题之质量守恒定律及其应用

2025年中考化学复习新题速递之质量守恒定律及其应用（2025年4月）

选择题（共29小题）

1.（2025•东莞市一模）A和B可发生反应：3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验（每次均充分反应）,

反应前A和B的质量之和都是12g。有关实验数据见下表，x与y的比值可能为（）

序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量

®10g2g5g

②3g9g5g

③Xgyg10g

A.2：3B.3：2C.1：2D.2：1

2.（2025•永州模拟）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子象

“细扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法不正确的是（）

Azide

AzideAlkyne

A.该反应中有新物质生成

B.反应中原子没有发生变化

C.反应中元素种类也没发生变化

D.Cu+在反应中质量和性质都不变

3.（2025•长子县一模）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量碳酸钠和稀盐

酸反应的质量测定。以下分析正确的是（）

A.反应后碳酸钠粉末的质量增加

B.若天平的指针发生偏转，反应前后各物质的质量总和不相等

C.将气球换成注射器，实验过程中托盘天平将始终保持平衡

D.反应前称量的是碳酸钠和稀盐酸的总质量

4.（2025•唐山一模）某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律，下列说法错误的是（）

A.该实验中有蓝色沉淀生成

B.该实验中溶液总质量不变

C.该实验过程中锥形瓶内溶液pH变小

D.图2所示可表示Cu（OH）2的质量随时间的变化趋势

5.（2025•禄丰市一模）二氧化镒和浓盐酸在加热条件下生成一种有刺激性气味的有毒气体，该气体可能

是（）

A.氢气B.氯气C.二氧化氮D.氧气

6.（2025•郸城县校级一模）镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物7g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，得到

含31g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为（）

A.0.3gB.0.4gC.0.5gD.0.6g

7.（2025•绥江县一模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反

应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）

A.参加反应的甲和丁的质量之比是3：11

B.乙一定是催化剂

C.该反应属于化合反应

D.x=14

8.（2025•伊川县一模）某实验小组用图a装置进行实验，实验过程中瓶内物质或元素质量的变化情况如

图b所示，下列有关说法不正确的是（）

A.该实验能验证质量守恒定律

B.锥形瓶内固体逐渐变为黑色

C.铜粉的质量符合图b的变化

D.氧元素的质量符合图b的变化

9.（2025•南岗区校级模拟）某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物（）

A.一定只含碳元素

B.一定只含氧元素

C.一定含有碳、氧两种元素

D.一定含有碳元素，可能含有氧元素

10.（2025•驻马店二模）取一定质量Fe2O3与A12O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8%稀硫酸完全

反应，原混合物中氧元素的质量是（）

A.0.8gB.1.6gC.1.8gD.3.6g

H.（2025•长子县一模）化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。我们在解释质量守恒定

律成立的本质原因时，需要确定化学反应前后，原子的种类、数目和质量。如图所示，方框内应填写的

内容为（）

点燃

镁+氧气一►氧化镁

2MgO22MgO

原子数：镁原子：2

氧原子：2_____________________

相对质蚩：24X2+16X2=8024X2+16X2=80

镁原子：1镁原子：1镁原子：2镁原子：2

氧原子：2氧原子：氧原子：1氧原子：2

B.1C.D.

12.（2025•四川校级一模）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应,

一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）

物质MNQP

反应前质量（g）181232

反应后质量（g）X26212

A.反应后物质M的质量为13g

B.物质Q可能是该反应的催化剂

C.反应中N、P的质量比为5：4

D.该变化的基本反应类型是分解反应

13.（2025•庐江县一模）某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量

变化用图3表示。下列有关说法错误的是（）

加热前称重加热后称重

图1图2图3

A.实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色

B.实验过程中固体物质的质量变化与图3相符

C.气球的作用是平衡气压，形成密闭体系

D.反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变

14.（2025•湘潭校级一模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反

应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（）

质

质

量

量

名

咯

206

0

甲乙丙T

反应前反应后

A.该反应属于分解反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2

D.乙可能是单质

15.（2025春•长沙期中）在电池制造中，锌主要用于锌镒干电池和锌空气电池。《天工开物》记载了火法

高温

炼锌的方法，主要发生的化学反应为：2C+X^—Zn+3COf,则X的化学式是（）

A.H2OB.ZnOC.CD.Z11CO3

16.（2025•南岗区校级模拟）下列对质量守恒定律的理解正确的是（）

A.10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g

B.5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律

C.碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量

D.10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水

17.（2025•郸都区模拟）学习小组加热锥形瓶中的铜粉（如图1）验证质量守恒定律，同时借助传感器测

得氧气含量变化（如图2,体积分数）。下列说法正确的是（）

起点A（0,20.99%)

25

拐点C

兴20

IF

r如15

廨10

100200300时间/s

图1图2

A.图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定

B.图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小

C.图1反应前Cu和02的质量总和一定等于生成CuO的质量

D.图2中起点A至终点D,锥形瓶内物质的总质量减少14.84%

18.（2025•铜仁市模拟）二氧化镒应用广泛，某研究小组利用图1装置（夹持装置已省略）模拟制备MnO2,

A

反应原理为：2MnCO3+O2-------2co2+2MnO2,石英管中的固体随温度变化如图2所示，下列说法正确

的是（）

A.焙烧MnCO3制备MnO2应该控制反应的温度不低于300℃

B.在制备MnO2过程中，固体中Mn元素的质量分数减小

C.加热至300〜600℃时，固体中的成分有MnO2和Mn2O3

D.若把温度控制在900℃,充分反应后剩余固体的质量为17.6g

19.（2025•湖南模拟）某大学实验团队为确定某可燃物的成分，取该可燃物2.6g在氧气中完全燃烧。生成

8.8gCO2和1.8gH2O。下列说法错误的是（）

A.消耗氧气的质量是8g

B.该反应的生成物均为氧化物

C.该可燃物中一定含有C、H两种元素，不含O元素

D.该可燃物中一定含有C、H两种元素，可能含O元素

20.（2025•安定区二模）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得

反应前及ti、t2时各物质质量变化如图所示，下列说法正确的是（）

B.丙可能是催化剂

C.生成丁的质量8g

D.参加反应的甲、乙质量比为3：2

21.（2025•东西湖区模拟）随着可降解材料的推广，某化学小组对一种新型生物质燃料颗粒的组成展开研

究。已知该材料含C、H元素，可能含有0、C1中的一种或两种。充分燃烧后生成CO2、H2O,可能含

有HC1气体。取mg样品在足量O2中充分燃烧，产生的气体经过如下实验装置，当气体被充分吸收后，

观察到装置乙中产生白色沉淀，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加mig、m2g和m3g。（无

水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量）

氨氧

浓

化钠

-=硫

-

溶液

一

酸

!<•

一

乙丙丁

下列说法错误的是（）

A.该材料中碳原子与氯原子的个数比为73m3：88m2

B.若等+m2+2空=则该塑料不含氧元素

C.若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的

D.若去除装置丁，则对测定氢元素的质量无影响

22.（2025•清江浦区一模）实验室常用燃烧法测定有机物的组成。若4.4g丙烷（C3H8）和12.8g氧气在点

燃时恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O,则生成CO2、CO的质量比为（）

A.11：14B.1：2C.14：11D.2：1

23.（2025•南岗区校级模拟）某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反

应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是（）

48%

反应前反应后

A.反应后丁的质量分数为20%

B.乙一定是该反应的催化剂

C.该反应中甲、丙的质量变化之比为1：8

D.该反应属于化合反应

24.（2025•兴县一模）实验课上，同学们利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验分析

A.铜粉质量的多少会影响实验结论

B.反应前容器内的压强比反应后小

C.小气球主要是为了防止气体逸出

D.反应后的固体质量比铜粉质量大

25.（2025•滨州模拟）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各

物质质量分数如图。下列说法错误的是（）

48%

,_32%_*

10%10%

~~ci

甲乙丙丁

反应前

A.X=8%

B.丁可能是催化剂

C.参加反应的甲、乙质量比为3：2

D.丙不一定是化合物

26.（2025•东营校级一模）下列有关学科观点的说法，正确的是（）

A.根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成

B.根据守恒观：14gC与32go2反应，推知生成CO2的质量为46g

c.根据结构观：O原子和S原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似

D.根据元素观：某物质燃烧生成CO2和H2O,推知该物质由C、H、。元素组成

27.（2025•港南区一模）取MgO和CuO固体混合物5g,加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完

全反应；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为

（）

A.34%B.60%C.68%D.80%

28.（2025•伊川县一模）我国首个城镇天然气掺氢综合科技实验平台在深圳投用，能有效降低碳排放。某

掺氢天然气（假设该混合气体中仅含CH4和H2）,混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为11：

18；则混合气体中氢元素的质量分数为（保留整数）（）

A.40%B.30%C.20%D.10%

一定条件

29.（2025•市北区自主招生）aNH3+b（）2——：——4X+d/。是工业制取硝酸的关键反应。34gNH3与一

定质量02反应时，NH3、H2O的质量随消耗02质量的变化如图。下列说法错误的是（）

S

m'

O

NZ

H

))

日

日

20406080

m(O?)/g

A.80go2反应时，生成X的质量为60g

B.化学方程式中a和d的比为2：3

C.化学计量数b=5

D.X为NO2

2025年中考化学复习新题速递之质量守恒定律及其应用（2025年4月）

参考答案与试题解析

一.选择题（共29小题）

题号1234567891011

答案DDCBBCDDCBD

题号1213141516171819202122

答案DBDDAACDBCA

题号23242526272829

答案CDDCCAD

选择题（共29小题）

1.（2025•东莞市一模）A和B可发生反应：3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验（每次均充分反应）,

反应前A和B的质量之和都是12go有关实验数据见下表，x与y的比值可能为（）

序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量

①10g2g5g

②3g9g5g

③Xgyg10g

A.2：3B.3：2c.1：2D.2：1

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】根据A和B可发生反应：3A+2B-A3B2,某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前

A和B的质量之和都是12g,结合质量守恒定律，进行分析判断。

【解答】解：观察表格序号①②，10gA和3gA都能生成5gA3B2,则10gA是有剩余的，生成5gA3B2

只要3gA即可，同理可分析得生成5gA3B2只要2gB即可，即反应时A与B的质量比3g：2g=3：2。

序号③的实验共生成10gA3B2,可知如果恰好完全反应，需要A的质量为6g、B的质量为4g。A和B

质量之和都是12g,则有2gA或者有2gB剩余；如果剩余的是2gA,则反应前A的质量为8g,B的质

量为4g,x与y的比值为8g：4g=2：1；如果剩余的是2gB,则反应前A的质量为6g,B的质量为6g,

x与y的比值为6g：6g=l：lo

故选：Do

【点评】本题难度不大，明确反应时A与B的质量比3：2是正确解答本题的关键。

2.（2025•永州模拟）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用Cf做催化剂将氮原子和碳原子象

“细扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法不正确的是（）

A.该反应中有新物质生成

B.反应中原子没有发生变化

C.反应中元素种类也没发生变化

D.Cu+在反应中质量和性质都不变

【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】根据题意，利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子象“纽扣”一样链接在一起，称为“链接化学”，

结合质量守恒定律、催化剂的特征等，进行分析判断。

【解答】解：A、利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子象“纽扣”一样链接在一起，称为“链接化学”,

该反应一定有新物质生成，故A正确；

B、根据质量守恒定律可知，化学变化前后原子的种类不变，故B正确；

C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故C正确；

D、Cu+做催化剂，催化剂在反应中质量和化学性质不变，但物理性质可能会发生改变，故D错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，理解题意、了解质量守恒定律、催化剂的特征等是正确解答本题的关键。

3.（2025•长子县一模）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量碳酸钠和稀盐

酸反应的质量测定。以下分析正确的是（）

A.反应后碳酸钠粉末的质量增加

B.若天平的指针发生偏转，反应前后各物质的质量总和不相等

C.将气球换成注射器，实验过程中托盘天平将始终保持平衡

D.反应前称量的是碳酸钠和稀盐酸的总质量

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】C

【分析】根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；根据反应生成的二氧化碳气体使气

球体积膨胀较大，导致浮力增大分析。

【解答】解：A、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，随着反应的进行，碳酸钠粉末会逐渐

减少，质量不可能增加，选项A不正确；

B、在确保装置密闭且没有其它误差的前提下，反应前后总质量应保持不变。该实验中若天平指针偏转，

并不意味着总质量发生了改变，可能是实验中反应生成的二氧化碳气体使气球体积膨胀较大，导致浮力

增大，天平的指针就会发生偏转。选项B不正确；

C、将气球换成注射器，使整个装置仍处于密闭状态，产生的气体不会逸出，反应前后总质量不变。因

为注射器的体积变化较小，产生的浮力较小，对于托盘天平可以忽略，所以实验过程中托盘天平将始终

保持平衡，选项c正确；

D、反应前称量的是碳酸钠、稀盐酸和整个密闭装置的总质量，选项D不正确。

故选：Co

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实

验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

4.（2025•唐山一模）某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律，下列说法错误的是（）

质量/g]M____

cuso,溶液一^爪r

NaOH溶液于\1/

电子天平口到0时间/s

图1图2

A.该实验中有蓝色沉淀生成

B.该实验中溶液总质量不变

C.该实验过程中锥形瓶内溶液pH变小

D.图2所示可表示Cu（OH）2的质量随时间的变化趋势

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】B

【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析。

【解答】解：A、该实验是两种溶液反应，会生成一种蓝色沉淀，所以该实验中有蓝色沉淀生成，故A

正确。

B、根据质量守恒定律，反应前是两种溶液，反应后生成了沉淀，沉淀不属于溶液部分，所以溶液总质

量是减小的，不是不变，故B错误。

C、反应前溶液呈碱性，随着反应进行，碱性物质不断被消耗，溶液碱性减弱，pH变小，故C正确。

D、随着反应进行，沉淀不断生成，质量增加，完全反应后沉淀质量不再变化，图2能表示沉淀的质量

随时间的变化趋势，故D正确。

故选：Bo

【点评】本题难度一般，主要考查质量守恒定律的内容及验证，理解质量守恒定律的相关知识及实验验

证为解答该题的关键。

5.（2025•禄丰市一模）二氧化镒和浓盐酸在加热条件下生成一种有刺激性气味的有毒气体，该气体可能

是（）

A.氢气B.氯气C.二氧化氮D.氧气

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】B

【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。

【解答】解：A、氢气没有气味，故A错误。

B、二氧化锦和浓盐酸中含有镒、氧、氢、氯四种元素，可能生成氯气，氯气是一种有刺激性气味的有

毒气体，故B正确。

C、二氧化锌和浓盐酸中含有镐、氧、氢、氯四种元素，不含氮元素，不可能生成二氧化氮，故C错误。

D、氧气没有气味，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题

的关键。

6.（2025•郸城县校级一模）镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物7g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，得到

含31g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为（）

A.0.3gB.0.4gC.0.5gD.0.6g

【考点】有关质量守恒定律的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】C

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变分析。

【解答】解：镁与稀硫酸反应：Mg+H2sO4=MgSO4+H2t,锌与稀硫酸反应：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2

t,铝与稀硫酸反应：2A1+3H2so4=A12（S04）3+3H2t,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的

种类和质量不变，氢气中的氢元素完全来自硫酸，则消耗的硫酸中硫酸根的质量为：31g-7g=24g,设

生成氢气的质量为x,则x：24g=2：96,x=0.5go

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题

的关键。

7.（2025•绥江县一模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反

应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（)

A.参加反应的甲和丁的质量之比是3：11

B.乙一定是催化剂

C.该反应属于化合反应

D.x=14

【考点】有关质量守恒定律的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能作催

化剂，进行分析判断。

【解答】解：A、反应中甲和丁的质量之比是（20g-3g）：（11g-3g）=17：8,故A错误。

B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故B错误。

C、该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故C错误。

D、由图中数据可知，x=20+3+5+3-3-3-11=14,故D正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加

的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

8.（2025•伊川县一模）某实验小组用图a装置进行实验，实验过程中瓶内物质或元素质量的变化情况如

图b所示，下列有关说法不正确的是（）

质里

/\过量\

粉

II十电子手].

图a0图b时间

A.该实验能验证质量守恒定律

B.锥形瓶内固体逐渐变为黑色

C.铜粉的质量符合图b的变化

D.氧元素的质量符合图b的变化

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】根据某小组同学通过铜与氧气反应按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内

部分固体变为黑色,是因为铜与氧气在加热的条件下生成黑色固体氧化铜，图b的变化是质量逐渐减少，

最终不变，进行分析判断。

【解答】解：A、实验过程中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，属于化学变化，能验证质量守

恒定律，故A正确；

B、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，锥形瓶内固体逐渐变为黑色，故B正确。

C、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，随着反应的进行，铜粉的质量逐渐减少，至完全反应不

再发生改变，与图b相符，故C正确。

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b

不相符，故D错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，明确铜与氧气变化过程中各物质的量的变化是正确解答本题的关键。

9.（2025•南岗区校级模拟）某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物（）

A.一定只含碳元素

B.一定只含氧元素

C.一定含有碳、氧两种元素

D.一定含有碳元素，可能含有氧元素

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】c

【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析。

【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳,

生成物中含有碳、氧两种元素，反应物中一定含有碳元素和氧元素，氧气中含有氧元素，又因化合物中

至少含有两种元素，则该物质中一定含有碳元素、氧元素；

故选：Co

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变,

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10.(2025•驻马店二模)取一定质量Fe2O3与A12O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8%稀硫酸完全

反应，原混合物中氧元素的质量是()

A.0.8gB.1.6gC.1.8gD.3.6g

【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算.

【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律.

【答案】B

【分析】根据氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完

成解答。

【解答】解:氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,：

A12O3+3H2s04yAi2(SO4)3+3H2O由于氧化铝和氧化铁的混合物与100g质量分数为9.8%硫酸恰好完

全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁

中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得

硫酸与水的关系式为H2s04〜H2O〜O,设混合物中氧元素的质量是为x,则

H2s04〜H2O〜O

9816

100gX9.8%x

9816

1000X9.8%%

x=L6g

分析所给的选项可以知道选项B是正确的。

故选：Bo

【点评】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理,

利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品

中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量。

11.（2025•长子县一模）化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。我们在解释质量守恒定

律成立的本质原因时，需要确定化学反应前后，原子的种类、数目和质量。如图所示，方框内应填写的

内容为（）

点燃

镁+氧气一►氧化镁

2MgOz2MgO

原子数：镁原子：2

氧原子：2

相对质蚩：24X2+16X2=8024X2+16X2=80

镁原子：1镁原子：1镁原子：2镁原子：2

氧原子：2氧原子：1氧原子：1氧原子：2

A.B.C.D.

【考点】质量守恒定律的微观解释.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类及其数目不变来分析。

【解答】解：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

镁原子：2镁原子：2

氧原子：2氧原子：2

反应前原子种类和个数:,则反应后原子种类和个数和反应前相等，即:

故选：Do

【点评】本题难度不大,掌握质量守恒定律的含义是解题的关键。

12.（2025•四川校级一模）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应,

一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）

物质MNQP

反应前质量（g）181232

反应后质量（g）X26212

A.反应后物质M的质量为13g

B.物质Q可能是该反应的催化剂

C.反应中N、P的质量比为5：4

D.该变化的基本反应类型是分解反应

【考点】有关质量守恒定律的计算；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质

量总和.反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后M质量是13克，是反

应物；N质量增加了25克，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂，P质量减少了20克，是反应物；

所以推断：Q质量不变，可能是催化剂，反应物是M和P,生成物是N,所以是化合反应，反应中N

和P的质量比为25：20=5：4.

【解答】解：反应前后质量不变，所以18+l+2+32=X+26+2+12,x=13g

M、P质量都减少，N增加，M反应掉了18g-13g=5g.P的反应质量为32g-12g=20g.生成的N的

质量为26g-lg=25g.数据可以如此处理，如下：

物质MNQP

反应前质量（g）181232

反应后质量（g）X=1326212

质量变化-5+250-20

A、反应后物质M的质量为：18g-5g=13g.正确；

B、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂。正确；

C、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4.正确；

D、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应。错误。

故选：D。

【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量.解此

题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解.

13.（2025•庐江县一模）某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量

变化用图3表示。下列有关说法错误的是（)

工0

质里

加热前称重加热后称重0时间

图1图2图3

A.实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色

B.实验过程中固体物质的质量变化与图3相符

C.气球的作用是平衡气压，形成密闭体系

D.反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】B

【分析】A、根据铜的化学性质来分析；

B、根据质量守恒定律来分析；

C、根据装置的特点来分析；

D、根据质量守恒定律来分析。

【解答】解：A、在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜是红色的，氧化铜是黑色的，

因此实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色，故A说法正确；

B、由质量守恒定律可知，生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，因此实验过程中

固体物质的质量变大至反应结束，故B说法错误；

C、气球的作用是平衡气压，形成密闭体系，故C说法正确；

D、由质量守恒定律可知，反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，故D说法正确。

故选：B=

【点评】本题难度不大，掌握化学反应的原理以及质量守恒定律的验证方法是解题的关键。

14.（2025•湘潭校级一模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反

应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（）

反应前反应后

A.该反应属于分解反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2

D.乙可能是单质

【考点】有关质量守恒定律的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，8g+20g+6g+8g=

12g+8g+Xg+16g,解得X=6；反应后甲的质量增加了12g-8g=4g,则甲是生成物；反应后乙的质量

减少了20g-8g=12g,则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能

是杂质；反应后丁的质量增加了16g-8g=8g,则丁是生成物；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和

丁，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。

【解答】解：A、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选

项说法正确。

B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。

C、反应前后乙和丁的质量变化之比为(20g-8g)：(16g-8g)=3：2,故选项说法正确。

D、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，属于分解反应，乙是分解反应的反应物，不可能是单质，

故选项说法不正确。

故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变,

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

15.(2025春•长沙期中)在电池制造中，锌主要用于锌镒干电池和锌空气电池。《天工开物》记载了火法

高温

炼锌的方法，主要发生的化学反应为：2C+X-Zn+3COt,则X的化学式是()

A.H2OB.ZnOC.CD.Z11CO3

【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。

【解答】解：由反应的化学方程式，反应前锌、碳、氧原子个数分别为0、2、0,反应后的生成物中锌、

碳、氧原子个数分别为1、3、3,根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个锌原子、

1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为ZnCO3o

故选：D。

【点评】本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

16.（2025•南岗区校级模拟）下列对质量守恒定律的理解正确的是（）

A.10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g

B.5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律

C.碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量

D.10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水

【考点】质量守恒定律的内容及适用范围.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】A

【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生

物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判

断，即反应时是否符合固定的质量比，进行分析判断。

点燃

【解答】解：A、硫和氧气反应的化学方程式为S+O2^—SO2可知，参加反应的硫、氧气和生成的二

氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2,故10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质

量为20g,故选项说法正确。

B、5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量

守恒定律，故选项说法错误。

C、碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳和氧气的质量之和，故选项说法错

误。

D、质量守恒定律描述的是质量守恒，不是体积守恒，故选项说法错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、化学变化和物理变化的判别并能灵活运用是正确解答本题

的关键。

17.（2025•郸都区模拟）学习小组加热锥形瓶中的铜粉（如图1）验证质量守恒定律，同时借助传感器测

得氧气含量变化（如图2,体积分数）。下列说法正确的是（）

兴

芷

r@

M

图1图2

A.图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定

B.图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小

C.图1反应前Cu和02的质量总和一定等于生成CuO的质量

D.图2中起点A至终点D,锥形瓶内物质的总质量减少14.84%

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】A

【分析】A、根据影响实验结果的因素来分析；

B、根据化学反应的原理来分析；

C、根据质量守恒定律来分析；

D、根据图像数据来分析。

【解答】解：A、若图1装置气密性不好，外界空气会进入或装置内气体泄漏，会干扰氧气含量的测定，

导致测定结果不准确，所以装置的气密性会影响氧气含量变化的测定，故A说法正确；

B、加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，铜是红色，氧化铜是黑色，所以固体是由红色变为黑色；反应

开始时，装置内温度升高，压强增大，气球变大，反应结束后，温度降低，且氧气被消耗，压强减小,

气球变小，故B说法错误；

C、由质量守恒定律可知，参加反应的C