2025年中考化学重难点专项复习：常见的酸、碱、盐（原卷版）

重难点06常见的酸、碱、盐

目录

1.命题趋势解读：明考情、知方向

2.核心知识脉络：搭基础、建体系

3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱

考点01常见的酸

考点02常见的碱

考点03盐

考点04化肥

4.限时检测训练：重难通关、争分培优

命题趋势解读

三年考情分析2025考向预测

江苏中考对“酸、碱、盐”的考查覆盖性质、反应规预测2025年中考会涉及以下考点考法：

律、实验操作、实际应用等板块，命题强调实验1.中和反应的数字化实验。考查pH传感器监测中和

探究、生活化场景及跨学科融合。以下分板块解过程，如绘制pH变化曲线（如盐酸与NaOH溶液滴

析高频考点及命题特点。定）；考查绿色化学与资源循环，如工业废盐回收（如

1.常见的酸。主要考向有：酸碱指示剂的应用、从废液中提取NaCl或Na?CO3）。

酸的通性、盐酸和硫酸的用途等。2.实验探究题新动向。考查未知成分的探究，如混

2.常见的碱。主要考向有：碱的通性、氢氧化钠合溶液中溶质成分分析（如NaOH与Na2CO3共存

和氢氧化钙的性质及用途、溶液酸碱性与酸碱度时的检验）；考查定量实验设计，如测定NaOH溶液

关系、中和反应的应用等。如调节土壤酸碱性（如变质程度（利用沉淀质量计算Na?CO3含量）。

用熟石灰改良酸性土壤）、处理工业废水（如用3.跨学科与社会热点融合。考查化学与医学结合，

NaOH中和含硫酸的废水等考查角度。如胃酸调节（A1（OH）3、NaHCO3的应用）；考查环

3.盐。主要考向有：盐的定义及分类、盐的溶解保与食品安全，如检测食品添加剂（如硫酸铝钾的滥

性规律、常见的几种盐的性质及用途、盐的鉴别用）等。

及粗盐提纯实验、复分解反应条件及其应用等；常见易错点有：概念辨析类，如co2属于酸性氧化

此外常见酸、碱、盐的制备与实验操作也是考查物，但不是酸；实验操作细节，中和反应实验中酚献

重点，如酸、碱的稀释与保存、盐的制备方法。的作用（指示反应终点）等。

4.化肥。主要考向有：化肥的分类与用途、化肥

的鉴别等。

核心知识脉络

「酸碱指示剂

常见的酸-「酸的定义

I常见的酸--盐酸和硫酸比较

L酸的化学性质

碱的定义和分类

氢氧化钠和氢氧化钙

常见的碱

碱的化学性质

常见的碱常用气体干燥剂

常实质

酸和碱的中和反应

见应用

的

酸定义

、分类

碱

常见的盐氯化钠

、几种常见的盐

盐

碳酸盐性质和用途

盐的化学性质

粗盐提纯

定义

特征

复分解反应

反应条件

四大基本反应

化肥的分类与用途

化肥

化肥的鉴别

重难考点诠释

考点01常见的酸

1.酸碱指示剂

（1）酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：紫色_____溶液、无色_____溶液。

（2）变色规律：石蕊溶液：酸碱中间紫。酚酸溶液：酸无碱变o

（3）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是,不是酸或碱溶液。

（4）用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：

取样：取少量该溶液，加药品：滴入几滴石蕊试液，现象：若溶液呈现红色，结论：则说明该溶液为性

溶液；若溶液呈现蓝色，或者滴入几滴无色的酚酷试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为性溶液。

2.常见的酸

（1）酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是的化合物。

（2）常见的酸：盐酸（主要成分）、硫酸（）、硝酸（）、醋酸（）、碳酸（____）等

（3）盐酸和硫酸比较

浓硫酸浓盐酸

颜色、状

无色、_________液体、无味无色的液体、__________

态、气味

瓶口有_____出现

打开瓶塞

无明显现象（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体

的现象

与空气中的水蒸气结合形成__________）

密度和浓常用浓盐酸1.19g/cm3（37%〜38%）

常用浓硫酸1.84g/cm3(98%)

度（氯化氢气体溶于水形成，一定是_____）

吸水性具有_____（______性质）不具有吸水性

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染重要化工产品。用于__________、制造药物

用途料以及冶炼金属、精炼石油和_________等。（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做_____O有盐酸，可__________O

（4）浓硫酸的稀释

如图所示，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入丞中，并用不断搅拌，简记为“酸入水中,

勤搅拌”。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%的溶液。

（4）酸的化学性质

①酸的通性：酸溶液中都含有氢离子（H+）。

名称稀盐酸稀硫酸

与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变——色，但不能使无色酚麟溶液变色

Mg+2HC1=Mg+H2SO4=_________

Fe+2HC1=_________Fe+H2SO4=_________

活泼金属+酸一＞盐

Zn+2HC1=_________Zn+H2SO4^=_________

+氢气(置换反应)

现象：均有气泡产生，铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液均由无色变

成____色

FezOs+6HC1=—CuO+HSO=__________

金属氧化物+酸一＞24

现象：红色固体溶解，无色溶液现象：黑色固体溶解，无色溶液变

盐+水

变成____色成____色

碱+酸一＞盐+水

NaOH+HC1=________Ca(OH)2+H2SO4=_________

某些盐+某些酸一＞CaCO3+2HC1=_________Na2cO3+H2so4=____________

新盐+新酸现象：固体溶解，有____产生现象：有____产生

②酸的特性：不同的酸溶液中存在的不同。

特性现象化学方程式应用

稀盐酸和硝酸银反应有一______产生AgNOs+HC1=—检验Cl

稀硫酸和氯化钢反应有一_______产生BaCb+H2so4=__________检___验_soF

考点02常见的碱

1.碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是的化合物。常见的碱有氢氧化钠()、氢氧化

钙［_____卜氢氧化钾()、氢氧化领［Ba(OH)2］、氨水(NH3H2O)等。

2.氢氧化钠和氢氧化钙

碱氢氧化钠氢氧化钙

俗名(_______________)(__________)

化学式NaOHCa(OH)2

工业制法

状态白色块状固体白色粉末状固体

强腐蚀性

腐蚀性如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用较强腐蚀性

大量水冲洗，再涂上______溶液。

______溶于水，溶于水时放出大量的热。

特点______溶于水，溶于水时放热不明显。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

鉴别—

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵

用途

业。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油改良酸性土壤和河流、配制_在实验室中检

污，实验室做某些气体的_____。验______O

3.碱的化学性质

(1)碱的通性：碱溶液中都含有

名称氢氧化钠氢氧化钙

与酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变_____色，使无色酚酷溶液变______色

碱+非金属氧化

2NaOH+CO2=____________Ca(OH)2+CO2=___________

物一＞盐+水(吸收二氧化碳)(检验二氧化碳)

碱+酸一＞盐+水2NaOH+H2SO4=___________Ca(OH)2+2HC1=______

Ca(OH)2+CuSO4=___________

某些碱十某些盐一＞2NaOH+CuSO4^=___________

(配制农药波尔多液)

新盐+新碱现象：产生______沉淀

现象：产生_____沉淀

⑵碱的特性。

不同的碱溶液中存在的不同，化学性质存在差异。例如，氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钠不能和

碳酸钠反应。

4.溶液酸碱度的表示

(1)溶液的酸碱度常用胆表示，pH的范围通常为o

1234567891011121314

IIIIIIIIIIIIII

0123456891()11121314

酸性增强碱性增强

(2)pH的测定。

测定pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用蘸取待测液滴到

pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，读出该溶液的pH。pH试纸测得的pH一般是,精确测

定pH用。

(3)pH的应用。

①测定土壤的酸碱性，为土壤改良提供依据；

②监测雨水的pH(pH的降雨称为酸雨)，判断空气污染状况；

③测定人体体液的pH,判断人体健康状况；

④化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。

5.酸碱中和反应

(1)概念：酸与碱作用生成和的反应。

(2)中和反应的微观实质

中滴加溶液，显示,再向混合液中滴加..溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢

氧化钠发生了反应。

(4)中和反应的应用

①农业生产：调节土壤酸碱性，如用改良酸性土壤;

②工业生产：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水;

③医疗卫生：如用含碱性物质的药物治疗胃酸过多;

④科学研究：如调节溶液的酸碱性，把pH控制在一定范围内。

考点03盐

1.定义：盐是指一类组成里含有和的化合物。

(盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SC>4、NH4cl等)

2.盐的分类:

①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、镂盐等

②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等

3.常见的盐

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜

化学式—————

俗称或主_____的主要成_____、_____的

俗称____、_____俗称―—

要成分分主要成分

—色固体，——色固体，——色固

—色固体，—溶于—色固体，—溶

性质溶于水，水溶溶于水，水溶体，—溶

水，水溶液呈___性于水

液呈—性液呈—性于水

实验室用

作调味品、融于检验

用于玻璃、造纸、纺发酵粉的主要实验室制co2

雪剂；配制生水；农业

用途织和洗涤剂的生产成分；治疗胃的原料；作建筑

理盐水；作工上用于配

等酸过多等材料、补钙剂等

业原料等制农药波

尔多液等

4.盐溶解性

钾钠锡盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银（AgCl）；硫酸盐不溶硫酸钢（BaSCU）;碳

酸盐能溶只有钾、钠、钱;再来说说碱,能溶只有钾、钠、钙、领、氨。[KOH、NaOH、Ca（OH）2,Ba（OH）2＞

NH3-H2O]

5.盐的化学性质

盐的化学性质举例（化学方程式）

大多数盐溶液呈中性（如NaCl等），但有的盐溶液呈碱性

溶液的酸碱性

（如Na2c。3、NaHCCh等），有的盐溶液呈酸性（如NH4cl等）

金属+可溶性盐一＞新盐Fe+CuSO4^=______________

+新金属

Cu+2AgNO3=______________

Na2cO3+2HC1=______________

盐十酸一＞新盐+新酸

NaHCO3+HC1=______________

可溶性盐+可溶性碱一＞Na2cO3+Ca(OH)2^=______________

新盐+新碱Na2cO3+Ba(OH)2=______________

可溶性盐+可溶性盐一＞

Na2cO3+CaCl2=______________

新盐+新盐Na2so4+BaCh^=______________

2NaHCO-----------------------------

某些盐的热不稳定性3

IW］温

CaCO3=_____________

6.复分解反应

（1）定义:由两种__________互相交换成分，生成另外两种的反应。

（2）表达式：AB+CD—＞AD+CB（两交换，价不变）。

（3）反应发生的条件：反应物中有酸可不溶，无酸必都溶；生成物中有、或______生成，满

足一个条件即可。

（4）实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质是它们解离出来的相互结合生成沉淀、

气体或水的过程。

（5）四大基本反应

反应类型定义表达式

化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A+BH—=C

分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应A=B+CH—

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一

置换反应A+BOB+AC

种化合物

复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物AB+CD=AD+CB

（6）酸碱盐之间发生的复分解反应

①_______________________

②_______________

③_

④_______________

⑤.

发生条件：反应物,,,o

生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

7.粗盐的提纯

（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、用烟钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天

平、滤纸等。

（2）实验步骤

取一定量粗盐称量溶解过滤蒸发

①称量：用称取一定量的粗盐。

②溶解：将粗盐逐渐加入水中并用不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止（称量剩余粗盐的质量，计算溶

解的粗盐的质量）。

③过滤：将粗盐水用玻璃棒到过滤器，过滤后若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

④蒸发：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止_________________________;当蒸发皿中出现时，停止加

热，利用余热使滤液蒸干。

⑤计算产率：产率=溶温忱嬴量XI。。％。

(3)误差分析

①精盐产率偏低的原因。

粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时有液体溅出；转移固体时氯化钠有损失。

②精盐产率偏高的原因。

过滤时滤纸破损或液面高于滤纸边缘，滤液中进入部分难溶性固体杂质；蒸发时，没完全蒸干就称量。

8.粗盐中可溶性杂质的去除

(1)实验原理：除去难溶性杂质后的食盐水，还需用化学方法除去SOF、Ca2+和Mg2+等杂质离子后才是

精盐水，最后经蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠晶体。

(2)实验流程

硫酸钢、氢氧化镁、

粗盐(主要杂过量的过量的过量的碳酸钢、碳酸钙沉淀

溶解BaCh溶液NaOH溶液NazCQ,溶液过滤

质为Na2so4、

①③过量的

MgCb'CaCl?)

T溶液1稀重酸》蒸发“(NaCl)

(3)各步骤的作用及反应的化学方程式

步骤作用化学方程式

加入过量

除去______—

BaCb溶液

加入过量

除去______—

NaOH溶液

加入过量

除去_____和过量的—

Na2cCh溶液

除去硫酸领、碳酸领、氢氧

过滤—

化镁和碳酸钙沉淀

加入过量稀盐

除去过量的______和______

酸

考点04化肥

1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。

2.化肥的类型与用途

氮肥磷肥钾肥复合肥料

①尿素CO（NH2）2

常

①磷矿粉：Ca3（PO4）2

②氨水NH3H2O①磷酸二氢镂：

见②过磷酸钙（普钙）：

③钱盐,如：

硫酸钾K2SO4NH4H2P。4

的Ca3（H2Po4）2、CaS0

碳酸氢镂NH4HCO34氯化钾KC1②磷酸氢二镂：

化③钙镁磷肥：

硝酸铉NH4NO3碳酸钾K2c。4（NH4）2HPO4

学Ca（PO）2>Mg（PO）2

碳酸镂（NH4）2CO33434（草木灰主要成分）③磷酸二氢钾：KH2P。4

肥④重过磷酸钙（重钙）：

④硝酸钾：KNO

氯化镂NH4CI3

料

Ca3（H2PO4）2

硫酸镀（NH4）2SC）4

同时含有—或______以上

促使作物的茎、叶生

促进作物生长，根系发促进作物生长健壮，营养元素的化肥。能同时均

作长___________，叶

达，增强—>_—能增强—和——能匀地供给农作物几种养分，

用色—提高植物

力，穗多粒满力充分发挥营养元素之间的

蛋白质含量的作用

相互作用，有效成分高

化肥的作用可简记为：N—叶（枝繁叶茂，叶色浓绿），P—根、果（根系发达、硕果累累）、K一茎（茎杆粗壮，

抗倒伏不怕虫）。即钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶片发黄要用氮。

2.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中一、—、—需要量大而土壤中又

缺乏，

因此、和是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是肥料。

3.化肥的简易鉴别（一看二闻三溶四加碱）

氮肥磷肥钾肥

化肥种类

碳酸氢核氯化核磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾

看外观______色晶体______色粉末______色晶体

闻气味有______气味无无无

加水溶解溶于水难溶于水微溶于水溶于水

加熟石灰粉放出具有——气味的

——

末研磨气体

4.氨根子的检验_______________________________

鉴别方法操作方法实验现象

将被检验的样品与、，产生有的气体

考向01常见的酸

1.（2024•江苏徐州・中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是

选项实验目的主要操作

A稀释浓硫酸将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中

B检验酸碱度将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照

C中和碱性废水向碱性废水中加入适量的稀硫酸

D铁制品除锈将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

2.（24-25九年级上•江苏泰州・期末）“酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是

3.（2025•江苏镇江•一模）如图NaOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是

Na2so4

A

②H2sO4

Na2CO3<—NaOH—J-->NaCl

C02固［体HC1

CaO④

Na2c。3溶液

A.转化①为复分解反应B.转化②可用于改良酸性土壤

C.转化③可证明中和反应放热D.转化④可用于制烧碱

4.（2025・江苏无锡•一模）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A.浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈

B.浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂

C.氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多

D,氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤

考向03溶液的酸碱度

5.（2025・江苏常州•模拟预测）以下物品不能测定溶液酸碱性的强弱的是

A.石蕊溶液B.pH试纸C.pH计D.pH传感器

6.（2025•江苏宿迁•一模）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是

厕所炉具

清洁剂苹果汁纯牛奶肥皂水清洁剂

_________1111_______|_________1I_________III__________III»

12345678910111213pH

A.苹果汁的酸性比纯牛奶的酸性弱B.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

C.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒D.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

考向04酸碱中和反应

7.（2025•江苏南京•模拟预测）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚献溶液，再

以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如右图。下列

A.20min时，三份溶液均呈红色

B.30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c>b>a

C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3%

D.氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸的质量比为6:3:2

8.（2024•江苏淮安•模拟预测）许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等，但

也有的化学变化发生时无明显现象，为验证氢氧化钠溶液与盐酸，与二氧化碳能否发生化学反应，同学们

进行了如下探究活动。

【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应

（1）如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是（填字母）

稀盐酸

NaOH溶液

A.酚酰；B.FeC.CuOD.AgNO,溶液E.Na2cO3溶液

（2）温度计测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，从微观角度分析，该温度变化主要是由于（填离子

符号）两种离子反应放热的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。

（3）小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于反应（填基本反应类型），并用

pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3）,下列说法正确的是（填字

母）。

电导

PH传

率传

感

感器

器

搅拌器

图1

A.图1中滴加的a溶液为稀盐酸

B.图2中bfc能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应

C.图2中dfe所示溶液中NaCl的质量不断增加

D.图3中90S之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少

【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应

足量

氧氧

化

钠

饱

和

溶

液

二领化碳\三六/黑化钙溶液

（4）借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况图所示.首先注入

瓶中液体是（填"水”或“氢氧化钠溶液"），对比曲线中段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反

应。

方案二：

（5）已知：通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL,图中N

溶液可能是（写出一种），由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是o

方案三：

⑹打开K一将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭K|打开K2,观察到的现象是,也可证明

二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后锥形瓶中

一定含有氢氧化钠的是（填序号）。

A.取少量锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7

B.取少量锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7,继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象

C.取少量锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7,向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀

【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物和生成物两个角度加以证明。

考向05酸碱性质探究实验

9.（2024•江苏苏州•二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导

率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是

电导率（ps/cm）

图1图2

A.M点之前溶液中的离子总数变小

B.B点溶液中的溶质为NaCl

C.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

D.M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致

10.（2024•江苏镇江・中考真题）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。

实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。

实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。

实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2〜3滴酚献试液，再加入稀盐酸，振荡。

实验④：取少量硫酸核放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。

下列说法不正确的是

A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热

B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子

C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性

A

D.实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4=Na2SO4+2NH3t+2H2O

考向06常见的盐

11.（2025・江苏宿迁•一模）下列关于盐的用途只涉及到物理性质的是

A.碳酸氢钠用于焙制糕点B.碳酸钠用于造纸、纺织

C.氯化钠用于配制生理盐水D.氢氧化钙用于配制波尔多液

A

12.（2024•江苏镇江・中考真题）已知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2O,将16.8gNaHCC）3固体加热一段时间

后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是

A.原固体加热生成3.1gCC>2

B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小

C.剩余固体中NaHCCh和Na2cCh的质量比为42：53

D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl

考向07粗盐中可溶性杂质的去除

13.（2024•江苏徐州•中考真题）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是

14.（24-25九年级下•江苏泰州•阶段练习）某工厂以粗盐为原料利用电解法制备氢氧化钠的流程如图:

下列说法不正确的是

A.操作1、2、3中都要用到玻璃棒

B.操作2和3可以合并成一步

C.该流程中氢气可以循环利用

D.NaCl饱和溶液通电时发生的是分解反应

考向08复分解反应

15.（2025・江苏宿迁•一模）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

B.镁带在空气中燃烧：Mg+O2=MgO2

C.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

D.氢氧化铝治疗胃酸过多：A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O

16.（2025・江苏常州・一模）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电

导率越大，溶液导电性越强。将含有酚醐的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感

器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确

的是

A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性

B.乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色

C.甲曲线对应氢氧化钢与硫酸钠反应

D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

考向09化肥

17.（2025•江苏南京•一模）下列物质属于磷肥的是

A.CO（NH2）2B.MgSO4C.K2CO3D.Ca（H2PO4）2

18.（2023•江苏徐州•中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.碳酸钙高温能分解，可作补钙剂B.活性炭具有吸附性，可作除味剂

C.碳酸氢镂受热易分解，可作化肥D.镁有银白色光泽，可用于生产烟花

1.（2024•江苏徐州•中考真题）造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矶”

以改善纸张质量。这种“矶”的主要成分为硫酸铝[AlKSOJs],硫酸铝所属的物质类别是

A.混合物B.酸C.氧化物D.化合物

2.（2024.江苏扬州•中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是

A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断

3.（2024•江苏连云港•中考真题）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是

4.（2025•江苏常州一模）下列关于常见物质的性质与用途关联埼误的是

A.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂B.氨气化学性质稳定，常用作焊接保护气

C.稀硫酸能增强水的导电性，用于电解水实验D.石墨有导电性，可用作润滑剂

5.（2025•江苏宿迁•一模）下列是某同学对己学化学知识的一些归纳，其中完全正确的是

A.化学之最B.材料、能源与环保

①人体中含量最多的元素是钙①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”

②最简单的有机物是甲烷②合金、玻璃钢都属于金属材料

C.物质与分类D.日常生活经验

①烧碱、纯碱一常见碱①采用真空包装延长食品保质期

②不锈钢、生铁一常见合金②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打

A.AB.BC.CD.D

6.（2023•江苏泰州•中考真题）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是

A.验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾

B.区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2cCh溶液，观察是否有气泡

C.除去CaCb溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液

D.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测

7.（2025•江苏南京•模拟预测）下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系正确的是

选项物质主要成分的化学式用途

A