2025年中考押题预测卷：化学（福建卷02）

2025年中考押题预测卷（福建卷）

化学•全解全析

一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.主持测定了锢、钺、睇等相对原子质量的新值，为相对原子质量测定作出卓越贡献的科学家是

A.张青莲B.徐寿C.侯德榜D.范旭东

【答案】A

【详解】A、张青莲在化学上的主要贡献是在锢、睇等相对原子质量测定作出卓越贡献，该选项符合题

思；

B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，该

选项不符合题意；

C、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，该选项不符合题意；

D、范旭东用结晶方法试制精盐，制出氯化钠含量超过90%的精盐，该选项不符合题意。

故选Ao

2.2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是

A.使用可降解塑料袋，减少环境污染B.禁用农药、化肥，保护水体资源

C.垃圾分类回收，充分利用资源D.寻找金属替代品，保护金属资源

【答案】B

【详解】A.使用可降解塑料袋，减少白色环境污染，有利于环境保护，此选项不符合题意；

B.禁用农药、化肥，保护水体资源，不利于农业发展，此选项符合题意；

C.垃圾分类回收，充分利用资源，有利于环境保护，此选项不符合题意；

D.寻找金属替代品，保护金属资源，有利于环境保护，此选项不符合题意。

故选Bo

3.下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是

选项实践活动化学知识

A微型空气质量检测仪测CC>2含量CO?属于空气污染物

B设计和制作简易供氧器制氧剂必须含有氧元素

C用橡皮泥制作水分子的结构模型水由氢原子和氧原子构成

D用自制简易净水器净化雨水净化后得到纯水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确;

B、反应前后元素种类不变，则制氧剂中一定含有氧元素，该选项正确；

C、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，该选项不正确；

D、简易净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味等，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯

水，该选项不正确。

故选B。

4.化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是

【详解】A、取样时，取下瓶塞应该倒放，可以用药匙取用样品，图示操作错误；

B、溶解操作可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作正确；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内

壁，图示操作错误；

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒

蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测

液中，以免污染待测液，图示操作错误；

故选Bo

5.丙三醇（3旦。3）又名甘油，是一种无色粘稠状液体，常用作面霜、唇膏的保湿剂。下列有关丙三醇的说

法正确的是

A.丙三醇是由三种元素组成的

B.丙三醇是由14个原子构成

C.丙三醇中氢元素的质量分数最大

D.丙三醇中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：3

【答案】A

【详解】A、由化学式可知，丙三醇由C、H、0三种元素组成，符合题意；

B、丙三醇由丙三醇分子构成，每个丙三醇分子由3个碳原子、8个氢原子、3个氧原子共14个原子构

成，不符合题意；

C、丙三醇中C、H、。元素的质量比为：（12x3）:8:（16x3）=9212,故氧元素的质量分数最大，不符合

题意；

D、丙三醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12x3）:8:06x3）=9:2:12,不符合题意。

故选A。

6.科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列宏观事实的微观解释错

误的是

选项宏观事实微观解释

A石蜡在氧气中燃烧比在空气中剧烈分子接触碰撞概率越大，反应越剧烈

B将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着金属活动性：铜〉银

C稀有气体化学性质稳定，常作保护气原子最外层达到稳定结构

D注射器中的气体通过压缩体积会变小加压时气体分子变小

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A、石蜡在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是因为前者单位体积里氧分子的数目多，分子接触

碰撞几率越大，反应越剧烈，故选项说法正确；

B、将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着，说明铜置换硝酸银中的银，说明金属活动

性Cu>Ag,故选项说法正确；

C、稀有气体能作保护气，是因为构成稀有气体的原子的最外层达到了稳定结构，故选项解释正确。

D、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为分子间有间隔，加压时间隔变小，分子的大小没有变,

故选项解释不正确。

故选D。

7.电解水实验时为增强水的导电性常加入硫酸或氢氧化钠。小秦同学在老师的指导下用6%的硫酸溶液和

自制电解水装置进行实验。如下图，其中①、②是质地、大小均相同的两个气球。下列有关说法不正确

的是

A.6%的硫酸溶液中共有三种元素

B.实验中①、②气球内的气体质量比为8:1

C.该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集

D.电解水和氢气燃烧实验共同说明水是由氢、氧元素组成的

【答案】B

【详解】A、硫酸溶液中含有硫酸和水，其中含有氢、硫、氧三种元素，该选项说法正确；

B、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1,由图可知，①中收集的气体较多，则为氢气，由于

通电小不

2H2O=2H2T+O2T,生成的氢气和氧气的质量比为(2x1x2)：(16x2)=1：8,该选项说法不正确;

C、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，则都能用排水法收集，该选项说法正确；

D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组

成，该选项说法正确。

故选B„

8.下列由实验事实或信息所得出的结论不正确的是

A.常温时，某溶液能使酚献溶液变红——该溶液的pH一定大于7

B.降低温度某溶液中有晶体析出一该溶液降温后一定是饱和溶液

C.某物质燃烧后生成CO?和H?。——该物质中一定含有碳、氢、氧元素

D.有盐和水生成的化学反应一不一定是中和反应

【答案】C

【详解】A、常温时某溶液能使酚麟溶液变红，说明溶液呈碱性，故该溶液的pH一定大于7,故选项正

确；

B、降低温度时某溶液中有晶体析出，该溶液降温后一定是饱和溶液，故选项正确；

C、某物质燃烧后生成CO?和H?。，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧

元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧

元素，故选项不正确；

D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但是有盐和水生成的化学反应，不一定是中和反应，利用二氧

化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确；

故选Co

9.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A除去。2中混有的水蒸气将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶

B鉴别co?和CO分别通入澄清石灰水

C除去CUSO4溶液中少量的H2s加入过量的Cu,过滤

D除去MgSO4溶液中少量的CUSO4加入过量的Mg,过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，将混有水蒸气的氧气通过装有浓硫酸的洗气瓶，可

以除去氧气中的水蒸气，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；

B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，分别将两种气体通入澄清石

灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，该实验方案能达到鉴别目的，

不符合题意；

C、铜的金属活动性在氢之后，不能与稀硫酸反应，所以加入过量的铜不能除去CuSCU溶液中少量的

H2so4,该实验方案不能达到实验目的，符合题意；

D、镁的金属活动性比铜强，能与CuSCU溶液反应生成硫酸镁和铜，加入过量的镁，充分反应后过滤，

可除去MgSCU溶液中少量的CuSCU,该实验方案能达到实验目的，不符合题意。

故选C。

10.某同学通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，通过数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化

碳和水蒸气含量的变化，形成如图所示三条曲线。下列说法错误的是

B.微型实验可探究出蜡烛燃烧的部分产物

C.数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据

D.蜡烛燃烧生成CO?和对应的曲线是a和c

【答案】D

【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用注射器抽气并振荡，可

观察到石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意；

B、蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成炭黑和一氧化碳，此微型实验只探究了蜡烛燃烧

后的二氧化碳和水蒸气等部分产物，说法正确，不符合题意；

C、用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，能为科学探究提供

更为直观的证据，说法正确，不符合题意；

D、蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，因此反应后氧气含量降低，二氧化碳和水蒸气的含量

增大，即蜡烛燃烧生成CO?和H?。对应的曲线是a和b,c为氧气含量变化对应的曲线，说法错误，符

合题意。

故选：Do

第n卷（非选择题共70分）

11.（8分）

2025年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现：通过一项新技术，可以对锂

电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。完成下面小题。

I.团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。

（1）锂（Li）原子（填“失去”或“得到”）一个电子变成锂离子（Li+）。

（2）磷酸亚铁锂（LiFePCU）是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有=

II.碳酸锂（Li2c03）是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O,其余成分不

溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示:

碳酸锂

酸浸槽反应器沉锂池洗涤槽

查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表:

温度/℃020406080100

溶解度/g1.541.331.171.010.850.72

（3）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：。

（4）滤液n中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有（写一种）。

（5）在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是

【答案】（1）失去

⑵铁、锂

⑶Li2O+H2sO4=Li2sO4+H2O

（4）硫酸钠、碳酸钠

（5）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤，温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少损耗

【详解】（1）锂原子最外层电子数为1<4,在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂

离子；

（2）金属元素带经”字旁，金、汞除外，故磷酸亚铁锂中含有的金属元素有锂、铁；

（3）锂辉石精矿主要成分为Z4O,则酸浸槽中发生的反应是口。与硫酸反应生成硫酸锂和水，化学

方程式为Li2O+H2sO4=Li2SO4+H,O;

(4)锂辉石精矿主要成分为L%。，酸浸槽中加入适量硫酸，〃2。与硫酸反应生成硫酸锂和水，其余

成分不溶于水，也不参与反应，则充分反应后过滤得到的滤液I中含有硫酸锂；反应器中加入过量饱

和碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠，相同条件下，碳酸锂的溶解度较小，因此

碳酸锂在溶液中先达到饱和析出，则经沉锂池过滤得到的滤液n中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有

硫酸钠、碳酸钠；

(5)在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤，温度

高，碳酸锂的溶解度小，可减少损耗。

12.(9分)

五行说是中国古代智慧的结晶，通过象征性元素揭示万物的关联与变化规律，蕴含的丰富的化学知识。

除去氧气

的空气铁矿石、焦炭和石灰石---,炼铁高炉—•■生铁炼钢炉一••钢

水十

高炉气、炉渣

图2

(1)金：铁是应用最广泛的金属，化学兴趣小组同学探究铁生锈的条件，进行①②③实验(如图1),通

过对比实验可知铁生锈需要水。

(2)木：尿素【CO(NHJ2］是农业上常用的氮肥，工业上可以由氨气和二氧化碳在一定条件下反应制

得，同时还产生另外一种氧化物，写出该反应的化学方程式：0

(3)水：自来水厂净水过程中，加入明机的作用是o

(4)火：《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是。

(5)土：工业上常使用铁矿石、焦炭、石灰石等物质为原料冶炼钢铁，主要工艺流程如图2。原料中焦

炭的作用除了维持炉温还用于，炼钢过程中氧气的作用是。炼铁过程产生的高炉气中

含量最高的气体为(填物质名称)。

【答案】⑴①②/②①

一定条件

(2)2NH3+CO2CO(NH2),+H2O

(3)使水中悬浮的杂质较快沉降

(4)清除可燃物

(5)产生还原剂一氧化碳/产生还原剂CO与生铁中的碳反应，降低含碳量氮气/N2

【详解】(1)实验①中铁钉同时接触水和氧气，一段时间后生锈；实验②中铁钉只接触氧气，不接触

水，一段时间后不生锈。通过对比实验①②可知铁生锈需要水；

(2)氨气(NH3)和二氧化碳(CO2)在一定条件下反应生成尿素［CO(NH2)2］和另外一种氧化物，根据

质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种氧化物是水(H20)。该反应的化学方程式为

一定条件

2NH3+CO2"CO(NH2)?+H2O；

(3)明矶在水中能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，所以加入明研的作用是使水中悬

浮的杂质较快沉降；

(4)“去薪”即清除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止，灭火原理是清除可燃物。

(5)在工业炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳并放出大量的热，二氧化碳又与焦炭反应生成一氧化碳，

一氧化碳用于还原铁矿石中的铁的氧化物，所以焦炭的作用除了维持炉温还用于生成还原剂一氧化碳

(CO)；

生铁含碳量在2%-4.3%之间，钢含碳量在0.03%-2%之间，碳与氧气在高温条件生成二氧化碳，

炼钢过程中氧气的作用是与生铁中的碳反应，降低含碳量；

空气中氮气的含量最高(约占空气体积的78%),且在此过程中，氮气不参与反应，因此炼铁过程产生

的高炉气中含量最高的是氮气(或N2)。

13.(10分)

根据中国汽车协会统计，我国新能源汽车2025年预计产量将突破1300万量，连续11年位居全球第一、

制约新能源汽车发展的电池技术，成为世界各国研发的重点。现在市场上新能源汽车主要有纯电、插

电式混合动力和氢氧燃料电池。目前电池技术主要有磷酸铁锂电池和三元锂电池两种，它们各有优劣。

三元锂电池能量密度显著高于磷酸铁锂电池，通常可达200-250Wh/kg,适合需要长续航的场景，在-20℃

时仍然能释放出70%的容量。磷酸铁锂电池，热稳定性高，分解温度在500-80CTC,不易发生热失控，

安全性更优，还具有使用寿命长和成本低等优点。

(1)电池适合高端电动汽车、高性能跑车等对能量密度、长续航要求较高的场景。

(2)已知磷酸根离子PO＞，磷酸铁锂电池正极材料为磷酸铁锂(LiFePOQ,其中Li元素化合价为+1,

则铁元素的化合价为;充电时发生的反应是：C6+LiFePO4=LiC6+X,则X的化学式是。

(3)制造电池关键材料锂，常见于锂辉石、石榴石、钾长石等矿石中，工业上制取大量的锂，在选矿场

的时候还该考虑下列哪些因素(填字母序号)。

A.锂的含量高B.矿石中有害元素的含量多少C.矿场交通是否便利

(4)实验室常用热还原法制取锂，在高温和真空的条件下用铝置换出氧化锂(化学式：Li。)中锂，请

用化学方程式表示o

(5)如图是氢氧燃料电池的工作原理，据图中提供的信息回答。

①氢氧燃料电池是将化学能转化为能。

②氢氧燃料电池的阴极通入的物质。

③在质子交换膜(PEM)上交换的粒子的符号是。

【答案】(1)三元锂

(2)+2FePO4

(3)ABC

高温

(4)2Al+3Li,O6Li+Al,O,

真空

⑸电氧气/。2H+

【详解】(1)由材料可知，三元锂电池能量密度显著高于磷酸铁锂电池，适合需要长续航的场景，所

以适合高端电动汽车、高性能跑车等对能量密度、长续航要求较高的场景。

(2)在LiFeP04中，Li元素化合价为+1,磷酸根P0：整体显-3价，设铁元素化合价为x,根据化合物

中各元素化合价代数和为0,可得(+1)+彳+(-3)=0,解得A+2；

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、Li、Fe、P、O的个数分别是

6、1、1、1、4,反应后除X外C、Li、Fe、P、O的个数分别是6、1、0、0、0,则X含有1个Fe、1

个P、4个O,X的化学式为FePO"。

(3)A、锂的含量高，能提高锂的产量，降低生产成本，需要考虑，该选项正确；

B、矿石中有害元素含量多少，会影响后续生产过程中的环境问题和产品纯度等，需要考虑，该选项正

确；

C、矿场交通是否便利，关系到矿石的运输成本和运输效率，需要考虑，该选项正确。

故选ABC。

(4)置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。铝与氧化锂在高温

高温

和真空条件下反应，铝置换出氧化锂中的锂，并生成氧化铝，化学方程式为2A1+3口2。==6口+^2。3。

真空

(5)①氢氧燃料电池工作时，发生化学反应，将化学能转化为电能。

②由图可知，氢氧燃料电池的阴极通入的物质是氧气(02)。

③由图可知，在质子交换膜(PEM)上交换的粒子是氢离子，符号为H+。

14.(13分)

化学促进航天科技的发展。

I.航天材料

(1)航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的性。

(2)航天服中含有聚四氟乙烯，可防化学腐蚀与静电积聚。聚四氟乙烯属于材料。

II.能源系统

随着科技的发展，火箭推进剂的选择也在不断更新。

偏二中胧煤油_液氢液态甲烷

四轼化二氯液转液乳液气

(3)煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是

(4)“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。写出甲烷完全燃烧的化学方

程式o

III.生命保障

(5)航天食品品种丰富，保证航天员的能量供给，其中脱水米饭富含的营养物质是

(6)如图是空间站环控生保系统中某反应的微观示意图，其中丙的微观图示为。

(7)一个成年人一天需要消耗大约786g氧气。请通过计算判断电解900g水产生的氧气能否满足一个成年

人一天的耗氧量？(写出计算过程)o

【答案】(1)吸附

⑵合成

(3)增大接触面积，使反应更快更充分

点燃

(4)CH4+2O2CO2+2H2O

(5)糖类

(6)D

(7)解：设电解水生成氧气的质量为x。

通电

2Hq2H2T+O2T

3632

900gX

36_900g

32~x

解得：x=800g>786g

答：产生的氧气可以满足一个成年人一天的耗氧量。

【详解】（1）航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的吸附性，故填：吸附；

（2）聚四氟乙烯属于合成材料，故填：合成；

（3）煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是增大接触面积，使反应更快更充分，故填:

增大接触面积，使反应更快更充分；

点燃

（4）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH,+2。2二4co2+21^0,故填：

点燃

CH4+202=^=CO2+2H2O；

（5）脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类；

（6）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个O、1个C、8个H,反应后

有4个H、1个C,相差2个O、4个H,则丙为2个水分子，故选D；

（7）详见答案。

15.（9分）

铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）对铜制品的认识：

i.《吕氏春秋・别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，这表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜

的不同。

ii.将铜丝浸入（填物质名称）溶液中，可判断铜和银的金属活动性强弱。

（2）碱式碳酸铜的制备：利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有CuCb和HC1）制备碱式碳酸铜［Cu2（OH）2co3］的

流程如图1。【资料：碱式碳酸铜的分解温度为220℃】

图1

i.操作1的名称是O

ii.洗涤固体c是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质，该可溶性杂质的主要成分是（填化

学式）；干燥固体C时较为适合的温度为（填字母）。

a.20℃b.55℃c.105℃d.230℃

（3）验证碱式碳酸铜的分解产物：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物，无水硫酸铜遇水会变成蓝

色。实验装置如图2。

图

2

i.甲同学按B-C-A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是,装置C中的现

象为O

ii.实验结束，装置B中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有同学认为可能有碳，请从物质的物理

性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是=

iii.乙同学取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到,证明该黑

色粉末是氧化铜而不是碳。

【答案】（1）硬度硝酸银（合理即可）

⑵过滤NaClc

（3）检验二氧化碳固体由白色变成蓝色碳是黑色的，碱式碳酸铜中含有碳元素（合理即

可）黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色

【详解】（1）i、“金柔锡柔，合两柔则刚”，意思是纯铜、纯锡较柔软，二者制成合金后变得坚硬，

表明祖先认识到铜锡合金与纯铜的硬度不同，一般合金的硬度比组成它的纯金属大。

ii、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。要判断铜和

银的金属活动性强弱，可将铜丝浸入硝酸银溶液中，若铜能置换出银，说明铜的金属活动性比银强。

（2）i、操作1是将固体和液体分离，在实验室中，固液分离的操作是过滤。

ii、酸性氯化铜蚀刻废液含有CuCb和HC1,加入碳酸钠固体，Na2cCh与HC1反应生成NaCl、H2O和

C02,Na2cO3与CuCL、H2O反应会生成碱式碳酸铜和NaCl,所以固体表面吸附的可溶性杂质主要成

分是NaCl；

己知碱式碳酸铜的分解温度为220℃,干燥时温度不能过高，防止碱式碳酸铜分解，20℃、55℃干燥速

度过慢；105℃较为合适，既能保证干燥效果，又不会使碱式碳酸铜分解；230℃超过碱式碳酸铜分解

温度，会使其分解，所以选Co

（3）i、碱式碳酸铜［Cu2（OH）2co3］受热分解成三种常见氧化物，根据其组成元素推测产物有氧化铜

（CuO）、水（比。）和二氧化碳（CO2）。装置A中盛放的试剂一般是澄清石灰水，二氧化碳能使澄

清石灰水变浑浊，所以其作用是检验是否生成二氧化碳；

无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱式碳酸铜分解会生成水，所以装置C中无水硫酸铜遇到水会由白色粉

末变为蓝色。

ii、从物理性质看，碳是黑色固体；从元素守恒角度，碱式碳酸铜中含有碳元素，所以分解产物中可

能有碳这种黑色物质。

适、氧化铜能与稀硫酸反应，化学方程式为CuO+H2sO,nCuSO4+Ha，会观察到黑色粉末溶解，生成

的硫酸铜溶液呈蓝色；而碳不与稀硫酸反应，无明显现象。所以观察到黑色粉末完全溶解，溶液变成

蓝色，可证明黑色粉末是氧化铜而不是碳。

16.（12分）

小组学生走进工厂参加社会实践活动，看到工人师傅用焊枪焊接金属（如图所示）。他们对工厂的气割

气焊技术和使用的气体产生兴趣并尝试在实验室制取这些气体。

焊枪

【查阅资料】

①气焊与气割技术是利用可燃性气体与助燃性气体混合燃烧放出大量热的一种火焰技术。

②气焊和气割所用燃气主要是乙焕（化学式为C2H2）。

③焊接金属时会用到保护气，常见的保护气瓶会标有混合气（CC>2和Ar）以及N2,气焊中使用的氮气纯

度可达99.999%o

（1）CO2,Ar、N2三种气体可以作保护气，是因为它们的化学性质一。

（2）乙焕在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，则乙焕燃烧的化学方程式为—。

【制取氧气和乙快】

小组学生用下列装置制取氧气和乙快。

玻

璃

片

（3）实验室制取氧气时，若选择F装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是

(4)乙焕是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用固体碳化钙与水反应制备乙

焕，该反应比二氧化锦催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙焕气体最佳的仪器组合是—

(填字母)。

【制取氮气】

学生查阅资料发现暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，可以除去密闭装置内的氧气，达到

制取氮气的目的，设计以下装置制取氮气。

(5)暖宝宝中和氧气发生反应的物质是«

(6)写出一种从密闭的集气瓶中提取出氮气的方法：―o

【检验气割渣中是否含有铁】

(7)小组学生从工厂收集了切割铁板时留下的气割渣，检验其中是否含有铁，设计实验如下。

操作现象结论

实验取少量气割渣于试管中，向其中

加入少量的稀盐酸—

气割渣中

含有铁

实验取少量气割渣于试管中，向其中固体表面有红色物质析出，溶液

加入少量的____由蓝色变为浅绿色

(8)经检验，切割铁板后留下的气割渣的成分主要是铁和铁的氧化物，如何处理这些气割渣，你的建议

是.O

【答案】(1)不活泼/稳定

点燃

⑵2c2H2+5O24CO2+2H,O

(3)未等出现连续均匀的气泡时就开始收集/集气瓶内没有集满水

(4)CF

(5)铁粉

(6)用注射器抽取

(7)有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色硫酸铜溶液/CuS04溶液(合理即可)

(8)可以回收再利用(合理即可)

【详解】(1)C02、Ar、N2三种气体可以作保护气，是因为它们的化学性质不活泼(或稳定)；

(2)乙焕在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为2c2H2+502—4(202+2凡0；

（3）若选择F装置（排水法）收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是集气瓶未装满水（或未

等气泡连续均匀冒出就开始收集）；

（4）实验室常用固体碳化钙与水反应制备乙烘，该反应比二氧化锦催化过氧化氢分解更加剧烈，所以

发生装置应选择能控制反应速率的，即C（注射器可控制液体滴加速率从而控制反应速率）；乙快密度

比空气略小，难溶于水，排水法收集的气体纯度较高，收集装置选择F（排水法收集），所以实验室制

取和收集乙焕气体最佳的仪器组合是C和F；

（5）暖宝宝中和氧气发生反应的物质是铁粉（铁粉在氯化钠、活性炭和水的作用下与氧气发生缓慢氧

化）。

（6）可用注射器抽取的方法从密闭的集气瓶中提取出氮气；

（7）实验一：由实验结论是气割渣中含有铁，铁可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以取少量

气割渣于试管中，向其中加入少量的稀盐酸，可以观察到有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色；

实验二：取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的硫酸铜溶液（铁能与硫酸铜溶液反应，置换出铜,

现象为固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色）；

（8）可以回收再利用气割渣，因为切割铁板后留下的气割渣成分主要是铁和铁的氧化物，节约金属资

源，保护环境。

17.（9分）

膨松剂是一种食品添加剂。它在馒头、面包等发面食品制作过程中发生反应产生气体，使馒头、面包

等发面食品变得松软、可口。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。化学小

组同学对食品膨松剂开展项目式学习。

【查阅资料】

a.膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。

A

b.碳酸氢钠固体受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T。

c.柠檬酸与酒石酸属于有机酸。

d.感官评分是指采用100分制评分法对馒头或面包的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行

综合评定。分值越高，说明制作的效果越好。

【实验I】探究化学膨松剂使馒头膨松的原理

序号原料蒸制后的效果

1-1面粉馒头是实心的

1-2面粉+食用碱（Na2c。3）馒头是实心的，有碱味

1-3面粉+食用小苏打（NaHCCh）馒头较膨松，有气孔，有碱味

1-4面粉+食用碱+有机酸馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味

1-5面粉+食用小苏打+有机酸