2025年浙江省诸暨市高三5月适应性考试化学试题及答案

2025年5月高三适应性考试试题化学选择题部分相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Ti48Cl35.5一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于强电解质的是ACH3ClBCHNHClC．SO₃D．Mg(OH)₂2532．下列表示不正确的是AAs原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s23B．SO32的空间结构为：（四面体形）C．的系统命名为：225-三甲基己烷D．苯分子中的π3．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是．．．A．在质地较软的铝中加入合金元素，可以改变铝原子的排列结构，使其成为硬铝B．煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程C．纳米晶体是颗粒尺寸在纳米量级的晶体，其熔点随晶粒大小的减小而降低D．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成4．下列实验装置使用正确的是A．图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质B．图乙装置用于验证乙炔的还原性C．图丙装置用于排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴处的气泡D．图丁装置用于碘晶体（含NH4Cl）的提纯5．关于物质性质及应用，下列说法正确的是A.利用浓硫酸的吸水性，可除去HCl中的水蒸气B.漂白粉进行漂白时可加入浓盐酸，增强其漂白效果C.铁比铜活泼，故电子工业中常用Cu2+的溶液反应来蚀刻电路板D.工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na溶液吸收，利用了Br的挥发性和强氧化性2326．三氯硅烷（SiHCl3）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)下列说法正确的是SiHCl(l)+H(g)SiHCl，已知电负性：＞H＞Si。323A.生成1molH，转移的电子数为2molB.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1C.SiHCl在足量NaOH溶液中反应生成NaSiONaCl和HO3232D.上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行7XYZW是原子序数依次增大的前20态Xs轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是A.电负性：Y>Z>WB.原子半径：W>Z>X>YC.氢化物的沸点：Y>Z>XD.上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+8．下列离子方程式不正确的是A.NaClO溶液中通入少量的ClO+CO+HHCO-+HClO2223B.通入I水溶液中：SO+I+2HO=2H+SO2+2HI222224C.一元弱酸H电离方程：H+HO[B(OH)]+H+33332D.两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)+2OH-=[Be(OH)]2-249M结构如下。下列说法不正确的是A.可用氯化铁来检验阿司匹林中是否含有水杨酸B.1molM彻底水解最多消耗4nmol的NaOHC.阿司匹林最多有9个碳原子共平面D.M可由甲基丙烯酸、乙二醇、乙酰水杨酸通过缩聚反应生成10AlClAlCl溶液中获取AlCl·6HO3332关装置如图所示，下列说法不正确的是已知：AlCl·O易溶于水、乙醇及乙醚32A.通入HCl可以抑制水解并促使AlCl·6HO晶体析出332B.经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl·6HO32C.倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸D.AlClO在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl332．下列说法正确的是A．已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其H<0，可推测该过程>0B．(g)O(g)⇌，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小223HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+HO(l)ΔH=-67.7kJ/molHF(aq)中HF的电离程度越大D．已知HX(g)=H(g)+XH>0HX(aq)=H+(aq)+X+(aq)H＜0H(g)X(g)=H+(aq)X−(aq)H012RbAg4I5是一种只传导Ag＋RbAg4I5测定O含量的气体传感器如图所示，被分析的O可以透过聚四氟乙烯薄膜，发生反应：224AlI＋=2AlO＋6II进一步在石墨电极上发生反应，引起电池电动势变化，从而测322322定2的含量。下列关于气体传感器工作原理说法不正确的是A.Ag通过固体电解质迁向正极＋B.银电极的电极反应式为：Ag-e-=Ag+C.测定一段时间后，固体电解质中Ag减少D.当O2浓度大时，电动势变大13．某化合物M的晶胞如右图，下列说法不正确的是A.该化合物化学式为)Cl，属于分子晶体33B.NH3与Al之间的作用力为配位键C.该化合物不稳定，受热易分解D.Cl-AlCl键角比较：Al(NH>AlCl33314COX、POX的水解（取代）机理不同（X表示卤原子），具体过程如图所示。下列说法23不正确的是A.POX3在NaOH溶液中彻底水解后可形成两种盐（不考虑阴离子的水解）B.由于键能C-＜CCl，故COBr2的水解速率大于COCl2C.COX与的中心原子分别为sp2和sp3杂化23D.COX2水解过程先发生加成反应再发生消去反应15．℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na和NaHCO混合溶液中，逐滴加入233的MgCl溶液。H的电离常数K=4.5107，K=4.7×10；Ksp(MgCO)=4×6。223a1a23下列有关说法正确的是A.25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO3B.25℃时，0.1molMgCO3固体不可全部溶于1L0.2mol/L的盐酸中C.加入10mL的MgCl溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO2－)+c(H)－形式存在23323D.将上述MgCl溶液加入到0.1mol/LNaHCO溶液中无明显现象2316．三氯乙醛（CCl3CHO）是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下（杂质不参与反应）。已知：I+2SO2-=2I-+SO2，下列说法不正确的是22346样m加适量CHCl加水配成取溶液10mL与用溶液调pH算三氯乙醛纯度3加淀粉指示剂HCOO100mL溶液Na2CO3加0.1mol/LI2,25mL消耗0.02mol/LNaSO,223步骤Ⅰ步骤Ⅱ步骤Ⅲ步骤ⅣA.步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制B.步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-2I-+2+HO+H+32C.NaSO223且半分钟内不变色D.三氯乙醛（摩尔质量为Mg·mol1）的纯度为（250.1-0.01V×2m二、非选择题4小题，共52分）17．（16分）卤族元素在生产生活中扮演中着重要的角色。（1）关于VIIA族元素的描述，下列说法正确的是。A.基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p，其价层电子数等于最外层电子数B.键能：HFHClHBr＞HI，导致酸性：HFHClHBr＜HIC.VSEPR模型，可推测OF和I+空间构型均为V形23D.已知AlCl为分子晶体，则可推测沸点：AlI＞AlBrAlCl3333（2）某配位化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示。晶体中存在独立的阴阳离子，晶胞参数分别为a，a，cpm，a===90o①该化合物中配离子为②计算该晶体的密度。g/cm3（列出计算表达式）（AgBr程如下图所示：已知：Ag+SO2结合生成稳定的O)]3。23232①NHOH与NH。23②1中，有无毒无害的气体单质，请写出步骤1中AgBr与NHOH反应的化学方程式是③操作1、操作2均为，若省去操作1，直接加入NaSO溶液，缺点是。，步骤2中，加入稍过量的NaSO溶液的目的223是。223（4）、(SCN)等物质具有与卤素单质类似的性质，称为拟卤素，其对应的CN、称22之为拟卤离子，已知氧化性：I＞(CN)。22①(SCN)8e(SCN)的电子式。22②CNAg形成稳定的无色离子[Ag(CN)]，但在溶液中加入NaCN24生成气体和白色难溶盐沉淀，请写出相应的离子方程式。18.（分）甲醇（OH）、甲酸甲酯（HCOOCH）均是用途广泛的化工原料。请回答：33（CO(g)+3H⇌OH(g)+HO(g)2232两步，体系能量反应进程如图所示：①一定条件下，反应I能自发进行，则反应I在该条件下的ΔS填“”、“”或“”)。②下列说法不正确的是A.反应II(g)+H(g)CO(g)+HO(g)H>0。222B.上述反应建立平衡后，移走CHOH，反应I、II平衡均右移C.适当升温有利于提高一定时间内反应的速率和产率D.催化剂能提高甲醇的平衡转化率（2NaOH。（3HCOONa的Kh=5.6×9HCOONa溶液的浓度为1.8mol/L，则将HCOONa溶液完全转化为HCOOH溶液需调节溶液中H浓度约为溶液进一步处理后可用于制备甲酸甲酯。，所得甲酸（4）甲醇催化氧化也可用于制备甲酸甲酯，其工艺过程包含以下反应：ⅠII：2CHOH(g)+O(g)HCOOCH(g)+2HO(g)H=+51.2kJ•mol13232IVHCOOCH(g)⇌2CO(g)+2H(g)H=+129.1kJ•mol132已知：OH和O在催化剂表面的反应过程如下（M*表示催化剂表面的吸附物种，部32分产物已省略）a.氧在催化剂表面活化：O2→2O*b.甲醇的化学吸附：OH+O*CHO*33c.生成弱吸附的甲醛：CH3O*+O*HCHO*d.生成甲酸甲酯并脱附：HCHO*+CHO*HCOOCH3①步骤b是HCOOCH3催化剂表面，反应相同时间，测得实验数据如下：T(K)353催化剂Au@SiO2Auδ+@SiO2甲醇氧化为甲醛的转化率甲酸甲酯的选择性40%85%98%353100%研究表明在金离子存在的条件下，甲酸甲酯的产率明显提高，可能原因是。②实际工业生产中，采用的温度约为353K，温度不能太高的理由是不考虑催化剂活性降低活失活)。19.（分）二氯二茂钛（M=249g/mol）为红色片状晶体，溶于水和极性溶剂，性质较稳定；其对烯烃聚合具有很高的催化活性，以下是合成二氯二茂钛的一种方法，具体流程如下：实验制备装置(夹持、加热、水浴装置已省略)如图所示：步骤成砂粒状。抽出二甲苯，加入溶剂四氢呋喃(THF)。步骤：将冷凝管换成恒压滴液漏斗（如图二）。边搅拌边加入含环戊二烯的混合液。搅拌2小时后，将制得的深红色的溶液转移到另一滴液漏斗中。步骤：另取一个三颈烧瓶加入一定量的TiCl4和四氢呋喃，将上述深红色溶液加入三颈烧瓶中，滴毕后室温搅拌1h，静置，抽干溶剂得到粗品。步骤Ⅳ：用索氏提取器提取产品（如图三）已知：①环戊二烯存在：②环戊二烯钠对水和氧气敏感。请回答：（1）步骤Ⅰ将钠制成钠砂的目的是_______；步骤Ⅱ中环戊二烯在使用前需加热蒸馏，收集42-45℃馏分备用，其目的是_______。（2）合成过程为放热反应，步骤Ⅲ需要控制反应速率，可采取的措施有写2点)_______。（3）下列说法不正确的是_______。．．．A.步骤中，溶剂二甲苯、四氢呋喃均需要进行脱水处理B.步骤中，在通风橱中将未反应的钠过滤除去，将滤液转移到分液漏斗中C.步骤中，产品二氯二茂钛性质较稳定，故不需要通入N2进行保护D.步骤Ⅳ中，索氏提取器的优点是可以连续萃取，提高产品的浸取率。（4）步骤Ⅳ，请从下列选项中选出合理的操作并排序：将产品装入滤纸套筒中→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→冷却，过滤得到产品a.在圆底烧瓶中加入一定量的CCl4b.在圆底烧瓶中加入一定量的氯仿c.加热回流打开冷凝水e.当滤纸套筒中提取液颜色变浅时，停止加热f.当滤纸套筒中提取液颜色呈深红色时，停止加热（5）产品纯度的测定：称取待测样品0.2500gNaOH止。冷却后加一滴酚酞，溶液变红，再加HNO至红色恰好褪去，再加入KCrO324剂，用0.1000mol/LAgNO溶液滴定至终点，消耗AgNO20.00ml。33已知：Ksp(AgCl)=1.8×10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×，AgCrO为砖红色沉淀。24①滴定终点现象为_______。②计算得到二氯二茂钛的纯度为_______。20.（Eudesmol分反应条件及试剂已简化）：已知：请回答：（1）写出G中含氧官能团的名称。（2）写出A的结构简式（3）下列说法正确的是。。A.CE反应过程是为了防止羰基在后续过程中被氧化B.M既能与酸反应又能与碱反应C.AC反应过程中涉及加成反应、消去反应D.化合物F的沸点高于化合物E（4）写出L→M的化学方程式。（5）写出4个同时符合下列条件的I的同分异构体①核磁共振氢谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢原子②含六元碳环（非苯环）。。（6）以丙酮()和CH3OH为有机原料，利用以上合成路线中的相关信息，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。诸暨市2025年5月高三适应性考试化学参考答案BBDAABCBDBDCDBA17.B（1BCD(2分，错选，只选1个不得分，选对21分)（2①6]2(2分，写错不得分，电荷错误或漏写得1分)②或(2分)（3①NHOH+H需与-NH结合，与O结合不得分)32②2AgBr+2NHOH===N↑+2Ag+2HBr+2H分，未配平得1分)222③过滤(1分)将AgBr完全充分转化为O)]3溶于水而除去，提高产品Ag23