科粤版九年级化学下册第七单元《溶液》教案

第七单元溶液

【单元内容概述】

本单元主要内容：1.物质的溶解；2.物质溶解的量；3.溶液浓稀的表示；4.海洋资源的综合

利用与制盐。第一节“物质的溶解”涉及对溶解相关概念的学习与溶解现象的认识，溶液、溶剂、

溶质的定义，常见溶剂、溶质的种类以及溶解过程中涉及到的吸热、放热现象都是本节的学习内

容。第二节“物质溶解的量”主要涉及对对溶液定性及定量的表示，包括是饱和溶液和不饱和溶

液的定义、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件、固体物质的溶解度的概念、溶解能力的表征、

对溶解度曲线的理解与运用，另外对比介绍了气体物质的溶解度。第三节“溶液浓稀的表示”只

要内容是溶液浓度的表示(溶质的质量分数)、有关配制一定质量分数溶液的计算和实验操作，以

及有关溶液稀释的计算。第四节跨学科实践活动，以实践活动的形式，渗透介绍了海洋资源的丰

富和保护措施，同时设计用海水制盐的工艺、结晶的概念、除去粗盐中杂质的原理集实验操作以

及海水的淡化方法，通过理论与实践相结合的方式帮助学生掌握物质分离的一般思路与方法的应

用。

【单元教学目标】

1.认识溶液和溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化方法

3.掌握溶解度的涵义，认识并学会应用溶解度曲线。。

4.能进行溶质质量分数的简单计算。

5.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

6.了解结晶现象。

7.了解溶液在生产、生活中的重要意义。

7.1物质的溶解

本节包含三部分内容。第一部分通过观察活动，使学生在宏观上认识溶液的特征，并从微观

上理解溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较

为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其辩证关系。通过教师结合课本材料与生活经验介绍生活

中常见的溶液，帮助同学认识和判断溶液的组成。

第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象。通过实验探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象,

帮助学生认识固体物质溶解时会吸收或放出热量，导致溶液温度的升降不同，从多方面认识溶液,

增加学生学习化学的激情和兴趣。

本节内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，使

学生理解乳化现象也有一定难度，故在教学中可用动画模拟讲解，并注意与生活经验相联系，使

学生体会化学在生活和生产中的作用。

第1课时溶解

【素养目标】

(1)认识溶解现象，明确溶液、溶质和溶剂的概念。

(2)能掌握溶液的特征，学会判断溶液中的溶剂和溶质。

(3)了解影响溶解快慢的因素。

(4)了解溶液在工农业生产和实验室中的应用。

(5)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。

(6)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

(7)培养化学学科的学习兴趣，提升科学探究思维。

【教学重点】

溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者的关系。

【教学难点】

1

溶液的特征及溶剂与溶质的判断。

【教学准备】

多媒体设备、教学课件；试管、烧杯、玻璃棒；水、硫酸铜、蔗糖；氯化钠、硫酸亚铁、氯

化铜、高镒酸钾、氯化铁的溶液。

【教学过程】

一、导入新课

溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几章学习过程中也用到过一些溶

液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。在大家印象中，是不是物

质与水混合就能形成溶液？哪是不是所有的物质与水混合都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎

样形成的？今天我们来学习新的内容“溶液”。

二、推进新课

知识点1溶解

［演示实验］教师演示课本P32【实验7-1］，讲解实验原理并指导学生认识溶解现象。

实验过程：在4支试管中分别加入少量高镒酸钾、酒精、泥沙、食用油，然后再加入约5mL

水。充分振荡试管后，观察现象。

编号①②③④

加5mL水加5rnL水加5mL水加5mL水

11

实验］泥沙J食用油

操作1高镒

V酸钾厂酒精

食用油不消失，形

高镒酸钾固体消酒精消失，

泥沙不消失，形成浑成浑浊的液体，

失，形成透明、形成透明、

现象浊的液体，静置后，静置后食用油浮

均一的紫红色液均一的无色

泥沙沉降，和水分层在水面上，和水分

体液体

层

［学生活动］分析实验①、②中现象的共同点。

［分析解释］高镒酸钾和酒精与水混合后逐渐溶解分散，好像“消失”了一样，最后形成一

种透明、均匀而稳定的混合物。高镒酸钾和酒精可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。泥沙和食

用油在水中难溶解，称为“不溶物质”。

［实验结论］高镒酸钾和酒精是可溶物质，泥沙和食用油是不容物质。

［教师讲解］溶解的定义：一种物质均匀地分散到另一种物质中的现象，叫作溶解。

［提出问题］仔细观察形成的4种混合物，根绝溶解的定义能把上面四个混合物分类，①和

②分为一类，③和④分为一类，请大家想一想分类的依据是什么呢？（教师注意引导学生从混合

物是否均一、稳定的方面思考。）

［交流讨论］高镒酸钾和酒精分散到水中形成的物质看起来各部分完全相同；泥沙和食用油

雨水形成的混合物不均匀，且静置后快速形成了分层。

［学生活动］（1）将高镒酸钾与水的混合物分成两份，比较他们有什么不同；（2）将泥沙和

食用油与水的混合物静置一段时间，观察是否有沉淀出现。

［观察现象］两份高镒酸钾形成的混合物颜色、透明度，看起来完全一样且均匀，没有出现

沉淀或分层；泥沙性形成的混合物出现沉淀，食用油形成的混合物出现分层。

［设问］高镒酸钾和酒精溶解在水中真的“消失”了吗？

［教师讲解］前面我们学过物质是由微观粒子构成的，高锦酸钾由高镒酸根离子和钾离子构

成，将高镒酸钾溶解在水中时，在水分子的作用下，高锦酸钾解离成高镒酸根离子和钾离子扩散

到水中，形成高镒酸钾溶液。酒精学名叫乙醇，由乙醇分子构成，当它溶解在水中时，以分子的

形式分散在水分子间隔中。

［教师总结］由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物，

叫作溶液。如高镒酸钾分散到水中形成高镒酸钾溶液。

2

［拓展内容］像高镒酸钾分散到水中形成的，这样均一、稳定的混合物就是溶液。像泥沙和

水混合形成的，悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒、呈现浑浊状态的混合物，叫作悬浊液，静置

一段时间就会出现沉淀；像食用油和水形成的，分散着不溶于水的小液滴的混合物，叫作乳浊液,

静置一段时间会出现明显的分层。

［交流讨论］根据以上学习内容，总结溶液的特征。

［成果汇报］溶液的基本特征：溶液具有均一性、稳定性，属于混合物。

［教师讲解］溶液的均一性指溶液形成以后，其各部分的组成和性质都相同，如溶液各部分

的浓度、密度、颜色等完全一样。

溶液的稳定性指只要水分不蒸发，温度、压强不变化，溶液长期放置，溶质和溶剂不会分离。

溶液属于混合物指溶液至少由两种物质组成，分为溶剂和溶质。

［提出问题］在形成溶液的过程中，水具有什么作用？

［学生回答］能溶解其他物质。

［总结］能溶解其他物质的物质叫作溶剂。例如：高镒酸钾溶液中的水。

［提出问题］在形成溶液的过程中，高镒酸钾发生了什么变化？

［学生回答］高镒酸钾被分散到水中。

［总结］被溶解的物质叫作溶剂。如高镒酸钾溶液中的高镒酸钾。

［学生讨论］在蔗糖溶液和硫酸铜溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？

［交流结果］在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶

剂是水。

［设问］你还能否再举出一些溶液？并指出其溶质、溶剂。

［学生发言］1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。

2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。

［教师指出］除了水可以作溶剂外，汽油、酒精等也可作溶剂。例如碘酒，溶质是碘，溶剂

是酒精。

［布置任务］经过上述学习，我们来仪器总结一下溶液的组成。

［结果汇报］溶液由溶剂和溶质组成。

［补充讲解］一种溶液中的溶质可以是一种或多种；溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如

酒精）或气体（如氯化氢）。一种溶液中的溶剂只有一种，可以是固体、液体或气体；水是最重要

的溶剂，酒精、汽油等也是常见溶剂。

溶液中的质量关系：溶液质量=溶质质量+溶液质量。

［讨论交流］组织学生分组讨论以下问题。

问题1.在【实验7-1】的溶液中，溶质分别是什么？溶剂分别是什么？

回答：高锦酸钾溶液中，高镒酸钾是溶质，水是溶剂；酒精溶液中，酒精是溶质，水是溶剂。

问题2.你怎么理解溶液具有均一、稳定的特点？透明溶液一定是无色的吗？

回答：均一指溶液形成以后，其各部分的组成和性质都相同，如溶液各部分的浓度、密度、

颜色等完全一样；稳定指只要水分不蒸发，温度、压强不变化，溶液长期放置，溶质和溶剂不会

分离。透明溶液不一定是无色的，如高镒酸钾溶液是紫红色且透明的溶液。

问题3.请尝试从微观粒子的角度分析氯化钠固体也能在水中“消失”的原因。

回答：将氯化钠加入水中，氯化钠在水分子的作用下，解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，

形成溶液。

［教师讲解］在工农业生产和实验室中经常使用各种水溶液，如盐酸、稀硫酸、氨水等。医

疗上的许多药品是水溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。家庭生活中常见的酒、食醋、糖水、

盐水等也都是水溶液。

［设问］经过以上讨论，我们知道溶液由溶剂和溶质组成，那么我们如何区分溶液中的溶质

和溶剂呢？

［学生阅读］组织学生阅读课本P33最下面的一段文字，总结区分溶剂和溶质的方法。

［学生发言］溶液中溶质和溶剂的判断：

方法一：根据溶液名称判断，一般溶质在前，溶剂在后，如蔗糖水中蔗糖是溶质，水是溶剂;

3

没有指明溶剂的溶液通常是指水溶液。

方法二：根据物质状态判断

［提出问题］大家能否举出溶质是气体的例子？

［学生回答］汽水。

［设问］你还知道哪些物质可作为溶剂？

［学生阅读］指导学生阅读课本P34“知识视窗：常见溶剂”。

［演示实验］教师播放“蔗糖溶解实验”视频，注意引导学生观察溶解时蔗糖颗粒大小的变

化。

实验操作：向均装有10g蔗糖的两只烧杯中分别加入10mL开水（100℃）和温水（25℃）利

用手机摄像头和迷你显微镜观察蔗糖在开水和温水中颗粒大小的变化，比较蔗糖的溶解速率。

实验现象：开水中蔗糖颗粒逐渐变小约200s后蔗糖颗粒消失不见，温水中蔗糖颗粒变小的速

度较慢约200s后还能观察到变小的蔗糖颗粒。

实验结论：温度对溶质的溶解速率有影响，温度越高，溶解速率越快。

［交流讨论］结合生活经验，讨论还有哪些影响蔗糖溶解速率的其他因素。

［总结汇报］影响蔗糖溶解速率的因素：

（1）温度：温度越高溶解越快。

（2）溶质颗粒大小：颗粒小，溶解快；颗粒大，溶解慢。

（3）搅拌：搅拌比不搅拌溶解更快。

［设问］上述实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结

论吗？

［讨论交流］“设计条件的公平性”。

［课堂练习］课本P37“习题”Tl-3、6o

三、典例剖析

例为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：

下列说法中正确的是（）

A,对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响

B.对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响

C.对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响

D.对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响

【解析】A.实验①和②中都是将0.5g块状的硫酸铜放入100mL水中，变量是温度，一个是冷

水，一个是热水，所以符合对照实验，探究了水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，故A正确。

B.对比实验②和③有两个变量:实验②是块状硫酸铜，实验③是粉末状硫酸铜;实验②是100mL热

水，实验③是50mL热水，所以不符合对照实验的设计方法，并且温度都是相同的热水，故B错。

C.由于实验②是块状硫酸铜，实验③是粉末状硫酸铜;实验②是100mL热水，实验③是50mL热水,

有两个变量，所以不符合对照实验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率

的影响，故C错。D.实验①和③有三个变量:硫酸铜的形态不同、水的体积不同、水的温度不同，

所以不符合对照实验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响，故D

错。

【答案】A

四、课堂小结

［提问］经过这一节课的学习，你得到了什么知识？

［小结］1.可溶物与不溶物的概念

2.溶液、溶质、溶剂的概念。

3.溶液的基本特征：均一、稳定，混合物。

4.溶液的质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

5.溶液中溶质和溶剂的判断。

6.溶液的应用

7.溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。

4

五、布置作业

课本P197习题第1、2、5题。

【教学后记】

第2课时溶解时的吸热或放热现象

【素养目标】

（1）知道溶解过程伴有热现象。

（2）探究几种物质溶解时溶液的温度变化。

（4）学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

（5）培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。

（6）培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。

（7）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

（8）发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

【教学重点】

物质溶解时溶液的温度变化

【教学难点】

物质在水中溶解时吸收或放出的热量不同。

【教学准备】

教学课件、烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、U形管、玻璃片，水、

试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl固体、NH4N03固体、NaOH固体等。

【教学过程】

一、导入新课

在我们的日常生活中，许许多多的物质能分散到水中，为我们的生活带来无尽帮助。比如，

我们把洗衣粉分散到水中，可以用来洗衣服；把咖啡分散到水中，可以供人饮用，提神醒脑；把

葡萄糖分散到水中，可以用来制得葡萄糖注射液……生活中我们还知道食用油不溶于水，但能溶

于汽油。所以通常如果衣服上沾有油脂，可用汽油来洗净。但如果洗油锅，我们就不适合用汽油

来洗，用得最多的是洗洁精。看来物质在水中的分散大有学问。那么，物质在水中的分散过程中

会有能量的变化吗？本节就来研究这个问题。

二、推进新课

［提出问题］用洗衣粉洗衣服时有时会感到烧手，那是怎么回事？

［学生回答］洗衣粉有热量放出。

［教师讲解］可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这表明有些物质在溶解

时会出现吸热现象，有些物质在溶解时则会出现放热现象。

［提出问题］怎样才能知道不同的物质溶解于水时是吸热还是放热？

［交流回答］可以通过实验进行观察，看看哪种物质溶于水时，溶液温度升高，哪种物质溶

于水时，溶液温降低。

［学生活动］阅读课本P35“观察活动”，进行【实验7-2】。

药品：NaCl固体、NH4N03固体、NaOH固体、水等

仪器：烧杯、玻璃棒、温度计等

实验步骤：（1）分别取氯化钠、硝酸镂、氢氧化钠三种物质各3g,置于3个同样规格的烧

杯中。

（2）另取3份各20mL的水，用温度计测量并记下水温。

5

(3)将3份水分别倒进装有固体物质的烧杯中，搅拌，测量并记录固体完全溶解时溶液的温

度。

实验记录：

实验结论：NaCl溶于水后，溶液的温度基本不变，NH4N03溶于水后，溶液的温度降低，NaOH

溶于水后，溶液的温度升高。

［设问］为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢？

［教师讲解］在溶解的过程中存在着不同的微观过程。

扩散——吸热水合——放热

当Q吸,Q放：水溶液的温度降低；

当Q吸VQ放：水溶液的温度升高；

当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。

［总结］物质溶解过程中的热现象：

物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，当物质溶解吸热时，溶液温度降低，如NH4N03

固体溶解；当物质溶解放热时，溶液温度升高，如NaOH固体溶解；当物质溶解时热现象不明显，

溶液温度基本不变。

［思考］如果没有温度计，如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出

几种方案。

可供选择的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、U形管、玻

璃片，NaCl固体、NH4N03固体、NaOH固体。

(1)设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。

(2)设想一种实验方案验证NH4N03溶于水时大量吸热。

(3)设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4N03溶于水吸热。

［交流讨论］组织学生讨论并交流设计思路。

［成果汇报］探究溶解时的吸热、放热现象方案设计

设计一：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。

设计二：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4N03溶于水时大量吸热。

设计三：将用过的小玻璃瓶用合适的橡胶塞密封，在橡胶塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，

既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4N03溶于水吸热。

设计四：在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH4N03,NaOH固体，迅速将带导

管的塞子塞住瓶口，导管的另一端伸入水中，轻轻振荡广口瓶，观察导管另一端的现象。若导管

另一端出现气泡，则证明溶解时溶液温度升高，气体膨胀；若导管中有一段水柱，则证明溶解时

溶液温度降低，气体收缩。

设计五：在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH4N03,NaOH固体，迅速用带U

形管的塞子塞住瓶口(在U形管内事先装一段水柱)，轻轻振荡广口瓶，观察水柱的移动情况。

［反思交流］可用生活中用品代替部分仪器做实验，但没有温度计时只有温度有很大的变化,

才会出现明确的实验现象……

［教师评价］同学们的设想都很不错，但是否可行，还有待于实践的检验，所以请同学们课

外继续去探讨，并动手完成自己的设计方案。我们将进行评选，表现优异的小组将会获得一份精

美的纪念品。

［学生阅读］组织学生阅读课本P36“知识视窗”，了解利用手持技术数字化实验测定溶解过

禾呈的温化t夕m佥方

［教师寄语］同学们你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就

诞生在你们中间。

三、典例剖析

例某化学兴趣小组探究NH4C1、CaC12、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。

［药品器材］

水、NH4CKCaC12、NaCl；

6

烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。

［实验探究］

三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，

并记录有关数据如下：

［数据分析］（1）表中X为mLo

（2）比较实验2与实验4,可获得结论是。

（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是。

［反思提升］

（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（）（填选项，可多选）。

A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施

B,加入物质的质量可能不相等

C,加入物质的种类不一样

【解析】［数据分析］（1）实验目的是探究NH4C1、CaC12、NaCl三种物质溶于水过程中的热

量变化，因此水的量要控制，所以X=50mL。（2）比较实验2与实验4,往水中加入氯化钙后，温

度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说

明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化镂溶解时吸热。［反思提升］（4）A.

实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；B.加入物质的质量必须相等，

否则影响实验效果，故B符合题意；C.探究的就是NH4C1、CaC12、NaCl三种物质溶于水过程中的

热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。

【答案】（1）50（2）氯化钙溶解过程中放热（3）NH4C1（4）A、B

四、课堂小结

［提问］在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？

［小结］

1.物质在溶解时常伴有吸热和放热现象。

2.溶解吸热：如NH4N03溶解；

溶解放热：如NaOH溶解；

溶解没有明显热现象：如NaCl。

五、布置作业

1.完成“课后作业”对应练习，并预习下节的内容。

2.课外作业：

（1）家庭小实验

将家中的日用品溶于水，继续探究物质溶解时的吸热和放热现象。

（2）调查研究

围绕洗涤用品，选择自己感兴趣的课题进行调查研究。

【教学后记】

7.2物质溶解的量

本节是溶液基础知识学习的基础，是联系化学知识与生活实例的纽带。本节是在第1节物质

的溶解的基础上，定量研究溶质在水中溶解的限度。本节包括“饱和溶液与不饱和溶液”和“溶

解度”两部分内容，通过对这两个知识内容的学习，加深学生对溶液和溶解性的认识。教学设计

中“溶液一饱和溶液一溶解度”概念出现的先后顺序，符合化学学科的逻辑规律，又符合学生的

7

认知规律。饱和溶液的内容在化学知识上起着承上启下的作用，既加深对溶液的认识，又为理解

溶解度的概念打下基础。在此基础上，再定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体

溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和

学习兴趣。这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步

学会分析和解决问题的方法。

第1课时饱和溶液与不饱和溶液

【素养目标】

(1)了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

(2)认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。

(3)通过设计实验，学习科学探究的思路和方法：从定性和定量的视角描述溶液。

(4)通过实验探究，增进对科学探究的体验，培养实验操作、现象观察、结论推断的能力。

(5)通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐

步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。

【教学重点】

饱和溶液与不饱和溶液的概念

【教学难点】

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

【教学准备】

教学课件、烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台、陶土网、玻璃棒；硝酸钾、高锦酸钾、

水。

【教学过程】

一、导入新课

小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟说不甜，小明让弟弟自己加糖,

弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟还想让糖水更甜点，于是又加了一勺糖，可

是糖水没有变得更甜，这是怎么回事？接下来我们一起来探索一下。

二、推进新课

知识点1饱和溶液与不饱和溶液的概念

［设问］除了糖，还有很多其它的物质可以溶解在水中，如硝酸钾也可以溶于水，但在一定

温度下，它溶解的量是否有限度呢？接下来我们一起来看一个小实验吧。

［演示实验］教师演示课本P38【实验7-3］，注意引导学生观察实验现象。

实验过程：室温下，在盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，边加入边搅拌，观察溶解情况。

再往烧杯中继续加入5g硝酸钾，边加入边搅拌，观察溶解情况。

［提出问题］在这个实验过程中你们观察到了什么呢？

［学生回答］第一次向烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌后无固体剩余，再向烧杯中继续加入5g

硝酸钾，搅拌后有固体剩余。

［分析解释］这表明溶质溶解的量已达到限度。

［形成结论］在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，

溶质就不能继续溶解了。

［教师讲解］在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的

饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。

［思考］上述实验中第一次加入5g硝酸钾形成的是什么溶液？第二次加入5g硝酸钾形成的

是什么溶液呢？

［学生回答］第一次加入5g硝酸钾形成的是硝酸钾的不饱和溶液，第二次加入5g硝酸钾形

成的是硝酸钾的不饱和溶液。

［设问］硝酸钾的饱和溶液中还能溶解其他物质吗？

［拓展实验］向硝酸钾饱和溶液中再加入少量高镒酸钾固体。

现象：高锦酸钾溶液，溶液变为紫红色。

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结论：一定条件下，硝酸钾的饱和溶液中还能溶解高镒酸钾。

［教师总结］一定条件下，一种物质（如硝溶液）的饱和溶液中还可以继续溶解其他物质（如

高镒酸钾），此时的溶液是这种物质（硝酸钾）的饱和溶液，其他物质（如高镒酸钾）的不饱和溶

液，因此我们在形容溶液的饱和状态时，需明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。

［提出问题］我们应该如何判断溶液是否饱和呢？

［交流讨论］组织学生分组讨论，并进行交流和总结。

［总结］判断溶液是否饱和的方法：

（1）观察法：当溶液底部有剩余的溶质固体存在，且固体的量不再减少时，表明该溶液已饱

和。

（2）实验法：当溶液底部无剩余的溶质固体存在时，向该溶液中再加入少量该溶质，搅拌后,

若溶质能溶解，则原溶液不饱和；若溶质不能溶解，则原溶液已饱和。

知识点2饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件

［设问］在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”？

某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液呢？

［学生实验］组织学生阅读课本P39“观察活动”内容，完成课本【实验7-4】。

实验步骤：向盛有硝酸钾不饱和溶液的烧杯中边搅拌边加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。

将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。向其中一烧杯中添加水,

边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，之后再冷却，观察有什么

变化。

［分析解释］步骤（1）中，剩余的硝酸钾固体溶解，溶液可能为不饱和溶液；步骤（2）中

剩余的硝酸钾固体溶解，溶液可能为不饱和溶液；步骤（3）中析出固体，溶液为饱和溶液。

［得出结论］增加溶剂（水）或升温可以使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，降温可以使硝

酸钾不饱和溶液变成饱和溶液。

［讨论交流］组织学生分组讨论以下问题，并思考饱和溶液和不饱和溶液转化的条件。

问题1.除改变温度（一般是降温）和减少溶剂外，还有什么其他方法，可使不饱和溶液变成

饱和溶液？

回答：增加溶质也可以使不饱和溶液变成饱和溶液。

2.把蔗糖分别配成饱和溶液与不饱和溶液，前者需要的蔗糖质量一定比后者多。这种说法对

不对？为什么？

回答：不对，在没有指明温度和溶剂的量（或所配溶液的量）的情况下，只根据溶液是否饱

和无法比较需要蔗糖质量的多少。

［总结］明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为“饱和”与“不饱和”是相对的，如

果改变温度或溶剂的量，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。除了改变溶剂的量或温度，改变

溶质的质量也可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系，

多数情况表示为：。

［补充讲解］此转化关系适用于大多数固体物质，但Ca（0H）2除外，因为其在一定量的水中

溶解的最大量随温度升高而减小，因此在通过改变温度实现饱和溶液与不饱和溶液的转化时，要

注意Ca（0H）2的特殊性。

［思考］请思考饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。

［学生回答］饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液是从两个不同角度对溶液进行分类的,

前者强调能否继续溶解，后者强调溶解的多少。（1）溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。（2）

在一定温度下，对于溶质、溶剂均相同的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

三、典例剖析

例在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完

全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下

表，下列说法正确的是（）

A.在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液

B.在20℃时，所得溶液中溶质的质量：实验1〈实验2〈实验3〈实验4〈实验5

9

C.在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液

D.在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g

【解析】A.有实验4的数据可知，实验3所得的溶液还能溶解溶质，为不饱和溶液，故A

错误。B.由溶液的质量减去水的质量，即溶解溶质的质量大小是：实验1〈实验2〈实验3〈实验

4=实验5,故B错误。C.在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法

使它变为饱和溶液.故C正确。D.在20℃时，实验5所得的溶液中溶解的氯化钾的质量是17g,故

D正确。

【答案】CD

四、课堂检测

教师布置学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。

五、课堂小结

［提出问题］这一节我们知道了什么？

［小结］1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以转化。

3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系，多数情况表示为：4.饱和与否，是以“不能再溶

解”为标准的。

5.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系。

六、布置作业

完成课后作业练习，并预习后续内容。

【教学后记】

第2课时溶解度

【素养目标】

（1）了解固体溶解度的概念。

（2）初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

（3）知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。

（4）认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。

（5）能够用溶解度知识解释一些生活问题。

（6）初步学习分析溶解度曲线，并初步学会应用溶解度曲线。

（7）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

（8）培养从定性角度和定量角度综合认识物质的一般方法。

【教学重点】

了解溶解度含义，认识溶解度曲线。

【教学难点】

溶解度曲线的认识和应用。

【教学准备】

教学课件。

【教学过程】

一、导入新课

上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念，以及饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化

的方法。根据上节课所学知识，请同学们判断这六个实验得到的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？

饱和溶液和不饱和溶液可以定性的表示物质在溶剂中的溶解能力，这六组数据能否定量的比

10

较KC1和KN03在水中的溶解能力？理由是什么？如果要比较KC1和KN03在水中的溶解能力，需

要限定哪些因素？想要弄懂得这些问题，这一节课我们来学习溶解度。

二、推进新课

知识点1固体物质的溶解度

［引入新课］在前面的学习内容中，我们认识了氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、

一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不

相同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫作溶解性。

［讲师讲解］溶解性指一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质本身的一种属性）。影响

溶解性大小的的因素：溶质、溶剂的性质、温度。同一物质在不同溶剂里溶解性不同，如食盐易

溶于水，却很难溶解在汽油中；不同物质在同一溶剂里溶解性不同。高锦酸钾能溶解在水中，碘

却很难溶解在水中。

［提出问题］“油脂的溶解性很差”，对吗？

［学生回答］不对，没指明在何种溶剂中。

［过渡］物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比较物质溶解性大小呢？这

个标准能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解多少物质，这就要用到溶解

度这个概念。

［阅读活动］组织学生阅读课本P40固体物质的溶解度的定义，理一理确定固体物质的溶解

度明确那些要素。

［总结］固体物质溶解度：

1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种

物质在这种溶剂中的溶解度。

2.四要素：

条件：一定温度下标准：100g溶剂里（一般指水）

状态：达到饱和状态单位：克

［教师讲解］①我们上节课学到大多数物质在温度升高的情况下在水中的溶解性会增大，也

就是说在一定量的溶剂中温度不同溶质所溶解的量不同，即温度变化时溶解度大小有影响，因此

要指明在一定温度下。

②各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准，即溶剂的量要一定，规定用“100g

溶剂”作为标准。

③因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶

质的质量不同，所以规定不同固体物质溶解度都应达到饱和状态下，即在100g溶剂里，固体物质

溶解能力达到最大限度。

④固体物质的质量的单位规定为克，与溶剂的质量的单位一致。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。

［提出问题］如何正确理解：20℃时，氯化钾的溶解度是34g。

［学生回答］①20℃时，氯化钾在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为34go②20℃时,

氯化钾饱和溶液中氯化钾、水、氯化钾饱和溶液三者的质量比为34:100:134。

［补充内容］影响固体物质溶解度的因素：

①内因：溶质和溶剂本身的性质。

相同条件下，不同物质在同种溶剂中的溶解度不同；同种物质在不同溶剂中的溶解度也不同。

②外因：温度，只要温度改变，物质的溶解度就随之改变。

注意：搅拌、振荡或溶剂的质量不影响固体物质的溶解度。

［讲师讲解］1.溶解性与溶解度的区别：①溶解性只能定性地说明该物质在某种溶剂里溶解

能力的大小，是物质的一种物理性质。②溶解度是衡量该物质在某种溶剂里溶解能力大小的量度,

是物质溶解性的一种定量表示方法。

2.固体溶解性与溶解度的联系。

［布置任务］根据以上表格长得数据，用数轴的方法表示物质的溶解度和溶解性关系。

［成果展示］

11

［阅读活动］阅读课本P41【表7-4】中硝酸钾在不同温度时的溶解度，思考你能得到什么信

息？能否通过表格数据，读出25℃时硝酸钾的溶解度是多少？根据表中数据能否分析硝酸钾的溶

解度随温度变化的规律是什么？

［学生回答］通过表格能知道硝酸钾在不同温度时的溶解度，知道硝酸钾的溶解度受温度影

响较大，且温度越高溶解度越大。

［交流讨论］根据以上活动和表格内容，讨论用列表法表示物质在不同温度时溶解度的优缺

点。

［学生回答］优点：表中所有数据都是用实验的方法测定出来的，因此数据准确、来源可靠。

缺点：数据不够齐全，反映溶解度随温度变化的规律不够直观。

［教师讲解］除了列表法，作图法也可以表示物质在不同温度时溶解度，及用纵坐标表示溶

解度，横坐标表示温度，通过描点法绘制出固体物质的溶解度随温度变化的曲线一一溶解度曲线。

［学生活动］依据课本P41【表7-4】数据绘制硝酸钾的溶解度曲线。

［成果汇报］以小组为单位，展示各组汇制的溶解度曲线，并介绍作图法表示物质溶解度的

优缺点，其他小组进行评价和补充。

［总结］优点：溶解度曲线呈现出来的温度范围较广，能更直观地反映物质的溶解度随温度

变化的趋势。缺点：根据溶解度曲线查出的溶解度教据可能有误差。

［课件展示］教师展示课本P42图7.2-6氢氧化钙的溶解度曲线和图7.2-7几种固体物质的

溶解度曲线。

［教师讲解］通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比

较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解度

曲线所表示的意义：

1.溶解度随温度变化的三种情况：

（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。

（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。

（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（0H）2。

2.溶解度曲线上的点表示该温度下某物质对应的溶解度；交点P表示，在该温度下，A、B两

种物质的溶解度相等。

3.影响固体溶解度的因素是：温度。

［提问］利用溶解度曲线，我们推理出哪些信息？

［答］①可以查出某种物质在不同温度时的溶解度；②可以比较不同物质在同一温度时溶解

度的大小；③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；④看出物质的溶解度随温度变化的

规律，并由此确定其饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；⑤确定一定温度下制得某种物质饱

和溶液的方法；⑥由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法。

［讲师讲解］由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。

［小结］以表格或曲线的形式呈现物质的溶解度及其变化，都是对实验测得的溶解度的原始

数据进行处理的结果。

［布置任务］根据讲解内容，将课本P42填空补充完成。

知识点2气体物质的溶解度

［阅读］阅读课本P43气体物质的溶解度内容，总结气体物质的溶解度。

［总结］气体物质的溶解度：

1.定义:某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体

积。

2.影响因素：温度、压强等。气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。

［学生活动］结合课本P43“思路与方法”内容，回顾溶液相关知识，描述哪些是对溶液的

定性认识，哪些是对溶液的定量认识。

三、典例剖析

例（贵州毕节中考）如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A.60C时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量是200g

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B.40C时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C.20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度

D.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液

【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：60℃时，甲的溶解度是60g,因此100g水中最多

溶解甲60g,在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量=60g+100g=160g,因此得不到200g

溶液；40℃时，甲、乙有交点，因此甲、乙两种物质的溶解度相等；20C时甲的溶解度小于乙的

溶解度，不是大于；采用升温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，不是降温。

【答案】B

四、课堂检测

教师布置学生完成当堂训练，并有针对性地讲解。

五、课堂小结

［提出问题］学完本课你学到了什么？

［小结］I.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的

质量（单位g）。

2.溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出表示物质溶解度随温度变化的

曲线。

3.溶解度曲线规律：多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度

受温度变化的影响小；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

4.气体溶解度：在101.3kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。

5.溶解度表示方法一一列表法、溶解度曲线。

六、布置作业

完成课后作业，并预习下节的内容。

【教学后记】

7.3溶液浓稀的表示

本节分为三部分。第一部分从判断溶液浓度的方法入手，引入浓度的定义，同时定义溶质的

质量分数为溶液浓度的表示方法。然后，根据溶质的质量分数公式进行简单的计算，并学会用浓

度的概念解决生活中的实际问题。第二部分介绍了配制一定溶质质量分数的溶液探究过程，通过

所实验探究活动展示配制一定溶质质量分数的溶液的一般过程，并总结性复习了相关实验基础操

作要点。第三部分是有关溶液的稀释的计算，在理解溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决

一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

通过前面的学习，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂组成的，本课题是从定量角度让学生进

一步认识溶液的组成，为今后学习离子反应打下基础。另外，本节课中涉及溶液的稀释、溶液中

溶质质量分数的基本计算，这些知识可以提高学生的计算能力和分析解决实际问题的能力。

第1课时浓度

【素养目标】

（1）掌握一种溶液组成的表示方法一一溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。

（3）初步学会利用溶质的质量分数比较溶液的浓度。

13

（4）进一步从定量的视角认识溶液。

（5）会分析问题、解决问题，提高解题能力。

（6）学会严谨求实的科学学习方法。

（7）培养具体问题具体分析的能力。

【教学重点】

浓度与溶质的质量分数的概念。

【教学难点】

溶质的质.分数的有关计算。

【教学准备】

教学课件；试管；硫酸铜溶液。

【教学过程】

一、导入新课

教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？

学生：喜欢。

老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？

学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）

老师：请同学们看下面几幅图片（死海图片）。

老师：这是死海里的景像，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？

学生：盐分多，浓度大。

老师：差得好；学完这节课中知识，你就会理解为什么会出现这样的奇景！

二、推进新课

知识点1溶质的质量分数

［展示］教师展示三种不同颜色的CuS04溶液。

［介绍］以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。

［设问］你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？

［学生发言］

1.三种溶液颜色深浅不同。

2.它们可能是不同物质的水溶液。

3.它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

［活动探究］播放实验视频，展示在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水,

然后分别加入约0.5g、lg、1.5g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuS04溶液的颜色。

实验记录：

烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g

1淡蓝200.120.1

2蓝200.520.5

3深蓝20222

分析：1号烧杯中溶液最稀；2号烧杯中溶液较浓；3号烧杯中溶液最浓。

结论：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜

色越深，溶液越浓。

［思考］在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？

［交流讨论］

观察现象：三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。

组成：浓度越大，颜色越深。

判断依据：三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

［教师讲解］我们可以通过颜色的深浅粗略判断有色溶液（如硫酸铜溶液）的浓稀程度。但

是要准确地解决有色或无色溶液的浓稀问题，就要涉及溶液浓稀的定量表示，即浓度的问题。在

14

溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，常用溶质的质量分数表示浓度。溶质质量与溶

液质量之比，叫作溶质的质量分数，通常以百分数表示，可用下式计算：

知识点2溶质质量分数的计算

［学生活动］请阅读课本P45“问题探讨”内容，计算柯柯和悦悦所配制的营养液浓度，结

合阅读肥料说明书的信息，解释绿萝长势不同的原因。

记录：

溶剂（水）质量

学生溶质（硝酸钾）质量/g溶液质量/g溶质的质量分数

/g

柯柯3100010030.3%

悦5%

［提出问题］已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶

质的质量分数为36虬”这种说法对吗？为什么？

［学生回答］不对，溶解度不能等同于质量分数。

［总结］溶解度是对物质在一定条件下溶解限度的表达，质量分数是对某溶液的组成成分的

定量表达。

［提出问题］有办法计算20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数吗？

［学生回答］可以，由“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”可知，20℃时氯化钠饱和溶液中

每100g溶剂（水）中溶解了36g溶质（氯化钠），代入溶质的质量分数的计算公式即可：

［总结］饱和溶液的溶质质量分数的计算可利用溶质的质量分数的公式变形进行计算：

［过渡］在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数定义和简单的计算，我们在解决整活中

的一些实际问题,不一定能知道溶剂和溶液的质量,能否利用质量分数的公式快速的解决问题呢？

［回答］由溶质的质量分数的计算公式：，可以推导出：

溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量分数

溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量

［小结］已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数中的两个量，便可求其余两

个量。

［思考］对氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较

溶液的浓稀呢？

［学生发言］氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀。可通过计算溶质

的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

［教师小结］溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，

对生产、生活有很大的作用。

［练习］请用溶质的质量分数解决下述问题。

［课件展示］例在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%

的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？

［分析交流］

1.溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系：溶质质量=溶液质量X溶质质量分数。

2.溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

［结果展示］

设需要氯化钠的质量为x,可得x=15%X80kg=12kgo

水的质量=80kg-12kg=68kg。

答：配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12kg和水68kg。

三、典例剖析

例影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水

将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶

解度回答有关问题。

温度/℃01020304050

15

溶解度/g35.735.836.036.336.637.0

（1）氯化钠属于（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。

（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是。

（3）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10C时最少需用g水才能完全溶解。

（4）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶