物质结构与性质（考题猜想）（六大题型）原卷版-2024-2025学年人教版高二化学下学期

专题01物质结构与性质

题型一综合考查化学用语

题型二考查电离能与电负性

题型三考查共价键相关知识

题型四考查分子结构与性质

题型五考查晶体结构与性质

题型六综合考查元素推断

考题通关］

♦题型一考查化学用语

【解题要点】

1.基态原子核外电子排布的化学用语

（1）各类要求的电子排布式

①电子排布式：Is22s22P63s23P63d64s2

②简化电子排布式：［Ar］3d64s2

③价电子（外围电子、特征电子）排布式：3d64s2

④最外层电子排布式：4s2

⑤M层电子排布式：3s23P63d6

⑥最高能级电子排布式：3d6

（2）各类要求的电子排布图

Is2s2P3s3P3d4s

①电子排布图：EEGSI川山川SSI川山川I川1111AHQS

Is2s2P3s3P3d4s

②轨道表示式：HI同丽川剧皿而而mnrim

,,,3d,,,4s

③价电子排布图：litltltltltlFitl

{26）28142

（3）原子结构示意图：''））

2.微粒模型

（1）原子轨道模型

符号Pd

球形纺锤形（哑铃形）花瓣形

电子云形状*a

承3小

（2）球棍模型和比例（填充）模型

丙烷的球棍模拟:；乙烯的比例模型:

【例1-1]（24-25高二上•浙江杭州•期末）下列化学用语表示正确的是

A.基态As原子的价层电子排布式：3』。4s24P$

B.SO,价层电子对互斥（VSEPR）模型：

C.基态氧原子的轨道表示式是：向田也向，

D.N2的电子式：NHN

【例1-2]（24-25高二上•江西宜春•期末）下列化学用语的表达错误的是

A.C1-C1的p-po键的电子云图形:

B.乙烯的空间填充模型

C.基态N原子的价层电子排布图冏111111

2s2p

D.NO]的VSEPR模型为平面三角形

【变式1-1]（24-25高二上•福建泉州•期中）下列有关化学用语的表示正确的是

A.次氯酸的电子式：H：C1：O：B.S?-的结构示意图:

Is2s

c.Cl的最外层电子排布式：3s23P5D.N的轨道表示式:

【变式1-2]（24-25高二上•河北石家庄•期中）下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价正确的是

选项电子排布式或轨道表示式评价

ACa原子的电子排布式：Is22s22P63s23P64s2正确

Is2s2p

BN原手的别.衣小八：件图ftt错误；违反洪特规则

Is2s2p

C。原于的粉建衣小或：对冏pjT错误；违反泡利原理

DBr-的电子排布式：[Ar]4s24P6正确

【变式1-3]（24-25高二上•辽宁沈阳•期中）下列化学用语表述正确的是

A.HzO的电子式：H+[:O：H]-

B.p能级的电子云轮廓图:

P，

C.基态错（Ge）原子的简化电子排布式：[Ar]4s24P2

D.基态As原子的价层电子轨道表示式：曲T什]

♦题型二考查电离能与电负性

【解题要点】

与元素金属性、非金属性变化规律并不完全一致，如同一周期，随原子序数的递增，元素金属性减弱，非

金属性增强，第一电离能增大，但金属性Mg>Al,本来第一电离能应该是Al>Mg,但实际是Mg>Al,非金

属性N<O,但第一电离能N>O。

【例2-1]（24-25高二上•内蒙古兴安盟•期中）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用心12••…

表不）。

电离能/（kJ-mo「）

元素

AhA......

R7381451773310540......

关于元素R的下列推断中，正确的是

A.R元素基态原子的价层电子排布式为2s2

B.R元素位于元素周期表的P区

C.R元素的最高正化合价为+3价

D.R元素的第一电离能高于同周期相邻元素

【例2-2］（23-24高二下•广东•期中）已知黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3cChf,下列

点燃

有关说法正确的是

A.第一电离能：O>N>C

B.CO2分子中◎键与兀键的个数比为1:1

C.上述化学方程式涉及元素的电负性：N>0>S

D.KNO3与K2s晶体中，微粒间的作用力完全相同

【变式2-1］（24-25高二上•江苏南通・期中）金云母的化学式为KMg3AlSi30ioFx（OH）（2“）。下列说法正确的

是

A.非金属性：O<SiB.电离能：Ii（Mg）<Ii（Al）

2+

C.半径：r（Mg）<r（F）D.碱性：KOH<Mg（OH）2

【变式2-2］（24-25高二上•广西梧州•期末）下列说法正确的是

A.因。的电负性比N大，故。的第一电离能也比N大

B.元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大

c.第nA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大

D.第VIA族元素的电负性从上到下逐渐增大

【变式2-3］（24-25高二上•江苏盐城•期末）工业上用NaClO处理水体中的氨氮（NH3、NH；）生成N?。下

列说法正确的是

A.原子半径：r（O）<r（Na）<r（Cl）

B.氧原子（8。）基态核外电子排布式为：Is22s"p"

:

C.NH3的电子式：Hn：NHn

H

D.第一电离能：4（H）<4（N）</"O）

♦题型三考查共价键相关知识

【解题要点】

（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大（大

于L7）时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

（2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

（3）通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为

0键，共价双键中有一个◎键和一个兀键，共价三键中有一个◎键和两个兀键。

【例3-1］（24-25高二上•浙江杭州•期末）通常情况下，NC）是一种油状液体，化学性质很活泼，下列对NCL

有关叙述不正确的是

A.分子中N-C1键键长小于CC：分子中C-C1键键长

B.NCL分子空间构型为三角锥形，中心N原子sp3杂化

C.N。键角比NF,小

D.NH2cl是一种长效缓释有机氯消毒剂，则NCL水解生成NH3和HC1O

【例3-2］（24-25高二上•黑龙江牡丹江•期末）下列有关共价键的解释错误的是

A.共价键都具有方向性和饱和性

B.0键可以绕键轴旋转，而兀键不能绕键轴旋转

C.C2H4分子和N2H4分子中都含有5个◎键

D.C12分子中p-p◎键的形成：-88—»’

轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键

【变式3-1］（24-25高二上•湖南长沙•期末）下列有关共价键的说法正确的是

A.共价键的成键原子只能是非金属原子

B.所有的。键的强度都比万键的大

C.键长等于成键两原子的半径之和

D.s-scr键与s-pcr键的电子云形状的对称性相同

【变式3-2］（24-25高二上•甘肃天水•期中）下列关于共价键的叙述，正确的是

A.。键键能一定比兀键键能大，且0键与兀键电子云均为镜面对称

B.分子中有0键不一定有兀键，有兀键则一定有。键

C.C-C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C-C键的两倍

D.ImolN?含有兀键的数目为INA

【变式3-3］（24-25高二上•山西临汾•期末）下列关于NH?的说法中，不正确的是

A.NH3是由极性键构成的极性分子

B.NH3分子中含s-sb键，该共价键电子云图形是轴对称的

C.NH3分子的键角为107,表明共价键有方向性

D.NH3的VSEPR模型为四面体形

♦题型四考查分子结构与性质

【解题要点】

价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不

包括孤电子对。

（1）当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一致；

（2）当中心原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致。

【例4-1］（24-25高二上•河南洛阳•期末）据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左

右。H2s在催化活性碳(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示,

其中ad表示物质的吸附状态。下列有关叙述错误的是

H2(g)

A.图中阴影部分表示H2s分子的吸附与解离，解离过程消耗能量

B.H2s中H-S的键能小于H2O中H—O键的键能

C.H2s和H。具有相同的分子结构，则H2s中H—S—H的键角小于HQ中H—O—H键的键角

D.图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成

【例4-2](24-25高二上•天津南开•期末)下列说法正确的是

A.CH,和SiH,分子空间结构、VSEPR模型均相同，但由于中心原子C与Si电负性不同。因此键角不同

B.凡。2和C2H2分子中原子个数比相同，因此空间结构相同，均为直线形

C.氟的电负性大于氯，因此酸性C耳COOH强于CC13coOH

D.价电子排布式为3404sl的元素位于第四周期第IA族，是s区元素

【变式4-1](24-25高二上•湖南长沙•期末)下列关于物质结构的说法正确的是

A.前四周期元素中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种

B.PCb分子的空间结构与它的VSEPR模型一致

C.03分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈负电性

D.FLO的稳定性高，是因为水分子间存在氢键

【变式4-2](24-25高二上•江苏无锡•期中)石灰氨(CaCN?)是一种氮肥，与土壤中的HZ。反应生成氟胺

H2N-C-N),家胺可进一步转化为尿素[co(NH2)2]。下列有关说法不正确的是

A.是由极性键构成的极性分子B.尿素中的碳原子的杂化类型为sp2

c.CO(NHn属于有机化合物D.1个HzN-C三N分子中含3个0键

【变式4-3](24-25高二上•四川眉山•期中)下列说法正确的是

A.据电子云的重叠方式分，二氧化碳分子中其共价键的类型只有1种

B.NH「BHs中，N和B的杂化方式均为sp3杂化

C.硒的两种含氧酸的酸性强弱为：H2SeO4<H2SeO3

D.SeO：和SeOj中心原子轨道杂化都为sp3,VSEPR模型都是正四面体形

♦题型五考查晶体结构与性质

【解题要点】

M

（1）以一个晶胞为研究对象，根据m=夕匕其一般的计算规律和公式可表示为：瓶X"=pxq3,其中M为

晶体的摩尔质量，”为晶胞所占有的粒子数，NA为阿伏加德罗常数，p为晶体密度，。为晶胞参数。

（2）对非立方体晶胞计算晶胞体积时可以根据具体晶胞计算如长方体的体积=长乂宽乂高=底面积x高。

【例5-1］（24-25高二上•江苏无锡•期中）辉铜矿（主要成分C%S）可以用于制铜，化学反应方程式为

Cu2S+O2NZcu+SO?制得的粗铜（含CuO等杂质）可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是

A.Cu+转化为基态Cu,得到的电子填充在3d轨道上

B.硫元素的简单气态氢化物稳定性大于氧元素

C.上述反应中获得1mol单质铜转移电子数为NA

D.如图所示的C%0晶胞中，黑球表示的是

【例5-2］（23-24高二下.安徽六安•期中）有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

A.在NaCl晶体中，距C「最近的Na+有6个，距Na+最近且等距的Na卡共12个

B.在Cag晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca?+,F-的配位数是4

C.在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，碳原子的配位数为4

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE,其晶体不导电

【变式5-1］（24-25高二上•辽宁・期末）钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm。若1号

原子的坐标为（0,0,0）,2号原子的坐标为（1,1,1）,设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

3

A.该图为Na2C>2的晶胞结构图B.该晶体中Na+的配位数为8

313raZJ-AA-nhtU,2.48X1032.3

C.3号原子的坐标为（““/D.该晶体的华度为一5-―-g-cm

a-NA

【变式5-2]（2024•四川内江•一模）硫化锌（ZnS）是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的

组成变化如图所示。下列说法错误的是

A.基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种

B.S?-在ZnS晶胞和Li?S晶胞中的配位数相同

c.在zns体对角线的一维空间上会出现“Qo——@-e——0-e-”的排布规律

D.充电过程中该电极反应式为4ZnS+6Li++6D=3Zn+4Li]sZn025s

【变式5-3]（23-24高二下•宁夏银川・期末）下列比较不正确的是

A.晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B.晶体硬度由大到小：金刚石>碳化硅,晶体硅

C.晶体熔点由高到低：Rb>K>NaD.晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI

♦题型六综合考查元素推断

解题要点

（1）结构与位置互推是解题的核心

①掌握四个关系式：a.电子层数=周期数；b.质子数=原子序数；c.最外层电子数=主族序数；d.主族元素

的最高正价=主族序数（0、F除外），负价=主族序数一8。

②掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律

a.“凹，，型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的

位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。

（2）常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分

数最大的元素：Co

②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：No

③地壳中含量最多的元素：0。

④常见的具有漂白性的物质：氯水、S02、Na2O2>双氧水等。

⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃

的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。

⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。

⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hgo

⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：AL

⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S„

⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

【例6-1］（24-25高二上•江西南昌・期中）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W

原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为nshp2%短周期中，Y的原子半

径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是

A.电负性：X>W>YB.离子半径：Z>Y>X

C.最简单氢化物的稳定性：X>RD.工业上采用电解法制备Y的单质

【例6-2］（23-24高二下.广东佛山.期中）某原料含X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的前四周期

元素，其相关信息如下：

元素元素性质或原子结构

X周期表中原子半径最小的元素

Y原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

Z最外层p轨道半充满

W位于短周期，基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

Q位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同

下列选项不正确的是

A.第一电离能：Y<W<ZB.（J?+的基态电子排布式：［Ar］3d9

C.简单气态氢化物稳定性：W<YD.沸点：Y2X6<Z2X4

【变式6-1］（24-25高二上