2020北京高中合格考化学（第二次）（教师版）

II中，硫元素的化合价发生改变C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用D．脱除SO2的目的是防止污染空气25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl－D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有CO

第二部分（非选择题共50分）本部分共9小题，共50分。26．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。物质用途A．乙烯a．制塑料B．浓硫酸b．作干燥剂C．碳酸氢钠c．作红色颜料D．氧化铁d．作膨松剂27．（3分）选择完成下列实验的装置。①②③（1）除去粗盐水中的泥沙，用__________（填序号，下同）。（2）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制NH3，用__________。△（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用__________。△28．（6分）铜与氯气在加热条件下发生反应：Cu+Cl2CuCl2。（1）作氧化剂的物质是__________，氯元素的化合价__________（填“升高”或“降低”）。（2）反应中每生成1molCuCl2，消耗Cu的物质的量是__________mol，转移电子的物质的量是__________mol。29．（6分）原电池原理的发现改变了人们的生活方式。（1）右图所示装置中，Zn片作__________（填“正极”或“负极”），Zn片上发生反应的电极反应式为__________；能证明化学能转化为电能的实验现象是__________。（2）__________点燃①Fe+2Fe3+3Fe2+点燃②CH4+2O2CO2+2H2O

30．（6分）某小组同学验证SO2的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。实验装置瓶盖物质实验现象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色C蒸馏水无明显变化已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O（1）瓶盖__________（填字母）中的实验现象能证明SO2具有还原性。（2）瓶盖C中发生反应的化学方程式为__________。（3）瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是__________（填字母）。a．石蕊溶液 b．NaCl溶液（4）上述实验可证明SO2具有还原性、__________等性质。31．（8分）阅读短文，回答问题。人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO－的氧化性进行消毒。医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果；过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）84消毒液的消毒原理与ClO－的氧化性有关。__________（2）用Cl2与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。__________（3）乙醇溶液的浓度越高消毒效果一定越好。__________（4）医用酒精在使用过程中应注意避免明火。__________

32．（6分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5种元素。①②③④⑤（1）③在元素周期表中的位置是__________。（2）①和②组成的最简单的有机化合物的分子模型是__________（填字母）。abc（3）比较④的氢化物和⑤的氢化物，稳定性强的是__________（用化学式表示）。（4）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，反应的离子方程式为__________。33．（6分）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、FeO、CuO等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。粗氧化锌粗氧化锌ZnSO4•7H2O……锌粉过程=2\*ROMANII高锰酸钾滤渣Y滤渣Z过程=1\*ROMANI稀硫酸滤渣X过程=3\*ROMANIII（1）为提高过程=1\*ROMANI的化学反应速率，可采取的措施是__________（至少写一条）。（2）过程=1\*ROMANI需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有__________性。（3）过程=2\*ROMANII中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是__________。（4）过程=3\*ROMANIII中，加入锌粉的主要目的是除去铜，该反应的离子方程式为__________。

34．（6分）某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。（1）在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为__________。【实验方案】实验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/℃c/(mol·L-1)V/mLV/mL①31020无催化剂20②310200.5gMnO2固体20③315x0.5gMnO2固体20（2）对比实验①和实验②，目的是探究__________对H2O2分解反应速率的影响。（3）对比实验②和实验③，目的是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，则实验③中x是_________（填字母）。a．15 b．30【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。（4）能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是__________。

参考答案第Ⅰ卷（选择题，共50分）本部分共25题，每题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项选项123456789答案ACDDBDDBD选项101112131415161718答案DAABBCBCA选项19202122232425答案CACBAAB第ⅠI卷（非选择题，共50分）本部分共9题，共50分。26．（3分）27．（3分）（1）②（2）③（3）①28．（6分）（1）Cl2；降低（2）1；229．（6分）（1）负极；Zn-2e-==Zn2+；电流表指针偏转（2）①②30．（6分）（1）A（2）SO2＋H2O⇌H2SO3（3）a（4）漂白性、酸性氧化物的一般性质31．（8分）