广东省肇庆市四校2024-2025学年高二下学期第二次教学质量检测试题 化学 含答案

2024-2025学年第二学期高二第二次教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Mg-24Fe-56B．不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯不能使溴水褪色D．乙烯可用作水果催熟剂，是氧割焰的主要2．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关A．邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为B．顺-2-丁烯的球棍模型：C．CH3CH2OH的核磁共振氢谱：A．三聚氰胺分子中含有非极性键和极性键B．电负性：N>O>C>HC．沸点：尿素>丙酮D．1mol三聚氰胺分子中含有12molσ键A．4-甲基-2，4-己二烯B．2-甲基-3-丁炔C．1-甲基-2-丙醇D．2，3，3-三甲基-46．某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（ 4+Na2SO8．薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，基态C．氢化物沸点：Y<ZD．最高价氧化物对应的水化物酸性10．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的AHF分子间氢键比H2O分子间氢键更强，但水的蒸发热高于液体HFBCD逐个断开CH4中的C−H键，每步所需能量不同11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol甲基(−CH3)中含有电子的数目为10NAB．1.0L1mol.L-1Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+的数目为NAC．标况下，2.24L的C3H6中含有的σ键的数目为0.8NAD．常温下，14gN2中含τ键的数目为1NAA．该配离子中含有配位键、离子键、共价键C．M和X形成的化合物可以形成缔合分子(XM)nAB稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(C与H2O均能形成氢键DA．X不能与FeCl3溶液发生显色反应16．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法G、H、W、Q、I、J、K各代表一种化学元素。请用元素符号及(2)FG2中心原子杂化轨道类型：；FDEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-的VSEPR模型名称：。合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠和水洗涤，分一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。(1)装置b的名称是_____________，作用是___________________A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料(3)本实验中最容易产生的有机副产品的结构简(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________((5)分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____A.41%B.50%C.61%D.70%19.（14分）卤代烃在日常生活中有着广（2）苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造医药、农药、染料等。具有酚羟基的物质通常能与FeCl3②实验发现对羟基苯甲酸不能与FeCl3溶液发生显色反应，A．有π键的断裂与形成D．化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内(4)对化合物Ⅳ,分析预测其可能的化学性质，完成下表。①②123456789BADCDDAABCDABBCB(3)Cr>Mn>Fe（2分）(4)>（1分）氨气可以和水形成分子间氢键，因此氨气溶解度较②羧基电离出的氢离子抑制了酚羟基的电