2024北京育才学校高一（下）期中化学(选考)试题及答案

试题试题2024北京育才学校高一（下）期中化学（选考）(90分钟100分)可能用到的原子量:H:1C:12N:14O:16第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(1~21小题，每小题2分)1.下列应用不合理的是A.用SO₂漂白纸浆、毛、丝等B.用铁质容器车运输浓盐酸C.用高纯硅可制造计算机芯片D.用二氧化硅生产光导纤维2.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是A.无色气体B.有刺激性气味C.相同条件下密度比空气的大D.能与水反应3.下列各组离子中，能大量共存的是A.Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、OH⁻B.SO₄²⁻、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Na⁺D.Ca²⁺、Na⁺、HSO₃⁻、OH⁻4.下列解释事实的化学用语正确的是A.C和浓H₂SO₄反应:C+2B.铁和硫加热条件下反应：2Fe+3S≜Fe₂S₃C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+ND.工业制粗硅：C+Si5.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A.Fe₂O₃与稀硝酸反应B.Fe(OH)₂与稀硝酸反应C.CuO与稀硝酸反应D.Al(OH)₃.与稀硝酸反应6.只用一种试剂,区别下列四种溶液Na₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、FeCl₂、(NH₄)₂SO₄,此试剂是A.稀盐酸B.BaCl₂溶液C.AgNO₃溶液D.NaOH浓溶液7.单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫(如下图所示)。在该条件下，下列说法正确的是A.单斜硫比正交硫更稳定B.正交硫转化为单斜硫是放热反应C.ImolS(单斜硫)比ImolS(正交硫)的总能量高D.等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8.一定温度下，反应N₂gA.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N₂C.恒容,充入HeD.恒压,充入He9.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法AO₂KMnO₄adBH₂Zn+稀H₂SO₄becNOCu+稀HNO₃bcDCl₂MnO₂+浓盐酸bc10.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是A.NO属于共价化合物B.过程②吸收能量，过程③放出能量C.30gNO分解生成N₂时转移电子数约为2×6.02×10²³D.反应过程中有极性键断裂，也有极性键形成11.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A.向NaHSO₄溶液中加入少量BaCl₂溶液,生成白色沉淀B.向硫酸酸化的KI溶液中加入双氧水，溶液变黄C.向H₂S溶液中通入Cl₂,生成黄色沉淀D.向NaHCO₃溶液中加入少量CuSO₄溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu₂(OH)₂CO₃]12.某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄l98.72番茄272.53苹果227.2下列关于上述实验的说法正确的是A.实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响B.实验所用装置中，负极材料是铜C.实验装置将电能转化为化学能D.实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响13.某原电池的总反应是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu,该原电池的正确组成是14.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO₂是电池的负极B.Pb是负极C.PbO₂得电子,被氧化D.电池放电时，溶液酸性增强15.我国科学家设计可同时实现H₂制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。下列说法不正确的是A.电极a是正极B.电极b的反应式：N₂H₄−4e⁻+4OH⁻=N₂↑+4H₂OC.每生成1molN₂,有2molNaCl发生迁移D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜16.下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有NH₄B把SO₂通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO₂具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入稀H₂SO₄,无明显现象,再加入NaNO₃固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝NaNO₃是催化剂，可增大Cu与稀H₂SO₄反应的化学反应速率17.某反应过程如下图所示，下列关于该反应的说法中，不正确的是◯表示A原子o表示B原子A.该反应可能是可逆反应，不能进行到底B.该反应可表示为：2AB₂+B₂C.反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率D.反应后，就不涉及化学键的断裂和生成了18.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是A.使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B.装置内发生了化合反应和分解反应C.整个过程的总反应可表示为：2SD.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO₂19.选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是a.CaCOb.S反应影响因素所用试剂Aa接触面积块状CaCO₃、0.5mol·L⁻¹HCl粉末状CaCO₃、0.5mol·L⁻¹HClBaH⁺浓度块状CaCO₃、0.5mol·L⁻¹HCl块状CaCO₃、3.0mol·L⁻¹HClCbH⁺浓度0.1mol·L⁻¹Na₂S₂O₃、稀H₂SO₄0.1mol·L⁻¹Na₂S₂O₃、浓H₂SO₄Db温度0.1mol·L⁻¹Na₂S₂O₃、0.1mol·L⁻¹H₂SO₄、冷水0.1mol·L⁻¹Na₂S₂O₃、0.1mol·L⁻¹H₂SO₄、热水20.HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：一定温度时,向1L密闭容器中充入1molHI,体系中c(HI)与反应时间t的关系如右图。下列说法中，不正确的是A.HI的还原性与-1价碘元素有关B.0-20min时,H₂的反应速率为=2.25x10⁻³mol/(L.min)C.40min时,有85%的HI发生分解D.120min时,反应达到了平衡状态21.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。序号①三③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；.溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出下列说法不正确的是A.KI对H₂O₂的分解有催化作用B.对比②和③，酸性条件下H₂O₂氧化KI的速率更大C.对比②和③，②中的现象可能是因为H₂O₂分解的速率大于H₂O₂氧化KI的速率D.实验②③中的温度差异说明，H₂O₂氧化KI的反应放热第二部分(非选择题共58分)22.(7分)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。(1)实验室制备氨气的化学方程式为；C中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)。(2)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，用化学方程式表示烧瓶内液体变红的原因。(3)干燥管B中装的试剂是(填物质名称)。(4)以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是。(从A-D项中选择)23.(11分)化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应，回答(1)和(2)。a.镁与盐酸反应b.BaOHc.氢氧化钠与盐酸反应d.盐酸与碳酸氢钠反应(1)以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。(2)从以上反应中选择一个反应设计原电池。①将右图原电池装置补充完整。②证实化学能转化为电能的实验现象是。③正极的电极反应式是。(3)电动汽车的某种燃料电池如图所示，其中一极通甲烷，一极通空气。a、b极的电极反应式分别为_______(4)H₂还原CO₂电化学法制备CH₃OH(甲醇)的工作原理如图所示。通入H₂的一端是电池的极(填“正”或“负”)，通入CO₂的一端发生的电极反应式为。生成16g甲醇时,转移mol电子。24.(14分)汽车尾气中含有CO、NOₓ等有害气体。(1)NOₓ能形成酸雨,写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式:。(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：写出该条件下上述反应的热化学方程式：(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：①NiO电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。②外电路中，电子的流动方向是从电极流出(填NiO或Pt);Pt电极上的电极反应式为。(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO⇌实验编号t(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m²/g)I2801.20×10⁻³5.80×10⁻³82II2801.20×10⁻³B124III350A5.80×10⁻³82①请将表中数据补充完整：A；B。②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是(填实验编号)。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是(填“甲”或“乙”)。④在2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是A.容器内NO的质量分数不再变化。B.相同时间内,消耗2molNO同时生成1molN₂C.容器内压强不再变化D.容器内气体的平均密度不再发生变化25.(8分)某小组利用下图装置进行实验(加热、夹持装置略去，已检查气密性)，探究CO₂、SO₂分别通入KI溶液中对反应4I⁻+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O的影响。(1)探究通入CO₂的影响。①甲是实验室制CO₂的装置，b为石灰石，则c为，其作用是。②实验发现：若仅向丙中通入O₂，1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向丙中通入CO₂与O₂，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是(写化学式)。依据实验现象，可得结论:。(2)探究通入SO₂的影响。①若试剂b为Na₂SO₃，试剂a为70%的硫酸，甲中加热反应的化学方程式是。②向丙中同时通入O₂和SO₂，1小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，O₂未参与反应，SO₂与水在I⁻催化下生成了硫单质和硫酸。化学方程式是。26.(10分)以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质)为原料回收MnO₂的工艺流程如下：1.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；Ⅱ.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO₂；Ⅲ.向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液,MnO₂溶解生成Mn²⁺,有气体生成;IV.向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加(0.50mol⋅L⁻¹Na₂CO₃溶液(pH约为12),过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO₃；V.滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂。(1)I中Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为。(2)H₂O₂的电子式为。(3)Ⅲ中MnO₂溶解的离子方程式为,溶解一定量的MnO₂,H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因；。(4)Ⅳ中,若改为“向0.50mol⋅L⁻¹Na₂CO₃溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液°，滤渣b中会混有较多杂质。(5)V中MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为。27.(8分)某化学小组为探究浓HNO₃和NaCl固体的反应产物，进行实验：实验1实验装置实验步骤及现象室温下，按左图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固体,然后吸入5mL浓HNO₃,关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。资料：①向AgNO₃的95%的乙醇溶液中通入HCl产生白色沉淀，通入Cl₂无此现象。②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素为+3价)有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和Cl₂。(1)浓HNO₃需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：。(2)探究注射器1中浅棕色气体的成分。甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验浅棕色气体中几乎不含NOCl。①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO₂，结合氧化还原反应规律分析一定还含有Cl₂，用离子方程式表示甲同学的依据：。②乙同学认为需设计实验证明存在Cl₂。请结合资料，设计证实存在Cl₂的实验方案:。(3)探究注射器Ⅰ内橙色溶液的成分。实验Ⅱ：取2mL橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加AgNO₃溶液，无明显现象。①丙同学认为实验Ⅱ中“接着向溶液中滴加AgNO₃溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl⁻全部变为HCl气体放出。请设计实验证明丙同学的观点不成立：。②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验Ⅱ中的现象的原因是：浓HNO₃与NaCl固体反应生成了NOCl，继而溶液中的NOCl受热发生分解反应，使溶液中的Cl⁻反应完全，所以向溶液中滴加AgNO₃溶液时无明显现象。浓HNO₃与NaCl固体反应生成了NOCl,化学方程式是。(4)综合上述实验，可以得出结论：。

参考答案第一部分（共42分）每题2分。12345678910BABABDCCBD1112131415161718192021CDABCADDCCA第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。22.（7分）方程式2分，其余1分（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa（2）NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－（3）碱石灰（4）C23.（11分）每空1分，标注除外（1）①cd②＞（2）①②电流计指针偏转③2H++2e-===H2↑（3）负极:CH4+10OH--8e-CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-（4）负；CO2+6H++6e﹣＝CH3OH+H2O（2分）324.（14分）每空2分（标注除外）（1）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2）N2（g）+O2(g)=2NO(g)H=+183kJ