溶液-2021中考化学一模分类汇编（上海专用）

专题10溶液

1.(2021宝山区一模)放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是

A.白砂糖B.麻油C.面粉D.白醋

【答案】C

【解析】A、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故A项错误；

B、麻油不溶于水，把马油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故B项错误;

C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故C项正确；

D、白醋易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故D项错误；

答案：Co

2.(2021宝山区一模)下表是氯化钠、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

温度/C020406080

NaCI35.736.036.637.338.4

溶解度

g/IOOHzO

KNOs13.331.663.9110169

(1)40℃时，氮化钠的溶解度为g/10()gH2O；

⑵将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是(填一种即可)；

(3)两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是,在下图中画出该物质的溶解度曲线

溶解度汨100g水)

180

160

140

120

100

SO

60

40

20

o1020304050607080.

温度七

(4)实验室有一包学生实验后回收所得硝酸钾和氯化钠的固体混合物90g,为了选择合适方法分离提纯两种

物质，先进行如下实验，预判混合物中两种物质的含量：

步骤1.]_____|步骤2.

加益之水鎏升温至40℃聂

90g混合物20℃40℃

通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾的质最范围是.然后再根据预判所得硝酸钾和氯化钠的

实际含量情况，选择合适的提纯方法进行后续分离提纯实验。

溶解度(gioogzK)

00

96

80

7O

6O/

50/

40

30/

20/

10验

30J

【答案】36.6升温或加溶剂KNO390/31.6g〜63.9g

80

70

60t/

50/

40

■7

30/

20

/

10/

0102030405060708090

温度七

【解析】(1)由表格数据可知，40c时，氯化钠的溶解度为36.6g/100gH20;

(2)由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，所以可通过升温将硝酸钾的饱和溶液变为不饱

和溶液，也可通过加溶剂将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液：

(3)由表格数据可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大。硝酸钾的溶解度曲线图：

溶解度（g100孙）

20o

9o

140

o

140

17O

16O

450

1

1440

130

120

110

1

仅0

90

©

00

70

60

50

40

30

20

10

0102030405060708090

温度，七

（4）硝酸钾在20℃时溶解度为31.6g,在40C时溶解度为63.9g,由实验图可知，在20℃时为溶解的固体全

部溶解，又由于氯化钠在20〜40c溶解度的变化只有0.6g,可判断不溶的固体大多数是硝酸钾，因此硝酸钾

的质量范围为31.6g〜63.9g。

3.（2021崇明区一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）

A.蔗糖B.豆油C.食盐D.面粉

【答案】B

【解析】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误：

B、豆油不溶于水，以小液滴的形式分散到水中，与形成乳浊液，故B正确；

C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；

D、面粉不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的是悬浊液，故D错误。

故选B。

4.C2021崇明区一模）20℃时KCI的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整

个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（

40七

甲

A.甲烧杯中是KC1的饱和溶液

B.乙和丙烧杯中KCI的质量分数相等

C.丁烧杯中KQ的质量分数为34%

D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，贝!40℃时KC1的溶解度为40g

【答案】D

【解析】A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误;

B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KC1的质量分数不相等，故错误；

C、丁烧杯中KC1溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为

34g

x!00%«25.4%故错误;

34g+100g

D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g,则丁烧杯中是67g的氯化

钾饱和溶液，由于20℃时KQ的溶解度是34g,则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那

么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g,溶剂为50g,则甲中溶质为15g,乙中溶质为20g,因此40C时，

100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。

故选D

5.（2021崇明区一模）甲、乙、丙三种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答。

溶解度析出

曰

体

田

质

的

乙

量

电

0m蒸发溶剂的用量g

图一温度七

图二

（1）t℃时，甲的溶解度为

（2）将20C时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用（选填“升高”或“降低”）温度的方法。

（3）甲中混有少量乙，可用（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。

时，将一定履量的甲、乙两种溶质的溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的

关系如图二所示。b点对应的甲的溶液是（选填“饱和”或，不饱和“）溶液：乙的饱和溶液的溶质质量

分数是（用含m、n的代数式表示）。

【答案】80g升高降温结晶饱和—X100%

in+n

【解析】（1）根据图中溶解度曲线，IC时，甲的溶解度为80g,

（2）丙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法。

（3）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化较小，故甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法

提纯甲。

（4）b点对应的甲的溶液有晶体析出，故属于饱和溶液；根据图二可知，乙的饱和溶液的溶质质量分数等

溶质质量

T-xlOO%,表达式为:——xlOO%,

溶质质量+溶剂质量m+n

6.（2021奉贤区一模）属于溶液的是

A.牛奶B.碘酒C.蒸佣水D.石灰乳

【答案】B

【解析】A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误;

B、碘酒是碘溶「酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；

C、蒸锦水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故选项错误；

D、石灰乳是氢氧化钙固体悬浮于水中形成的，是不均「不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，故

选项错误；

故选Bo

7.（2021奉贤区一模）过滤和结晶是常见的混合物分离提纯的方法。

①利用泥沙难溶于水而NaCl的性质，我们可以通过溶解、、蒸发等操作除去粗盐中的

泥沙，得到较纯净的NaCl。

②Na。、KNO3的部分溶解度数据见下表。

温度（℃）20406080100

溶解度NaCl3636.637.13839.2

（g/100g水）

KNO331.063.9IIU109246

【由上表可知，溶解度受温度影响变化较小的物质是一；80C时KNCh的溶解度是_____g/IOOg水，此

温度下10克水中最多能溶解KNO3克。

II某NaCl样品中含有KNO3杂质。现有30克NaCl样品，经测定含4克KNCh,现设计如下实验提纯NaCl；

溶液B是NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。步骤3趁热过滤的设计意图是0

【答案】易溶于水过滤NaCl16916.9饱和KNCh的溶解度随温度的升高而增大,

温度降低可能会得到KNO3的饱和溶液，进而析出KN03,导致得到的NaCI固体不纯

【解析】①Na。易溶于水，除去NaCl中的不溶于水的杂质，匕以通过溶解、过滤、蒸发等操作除去。

②由表可知，NaCI在温度20c时溶解度是36g/100g水，100C时溶解度是39.2g/100g水；KNO,在温度20℃

时溶解度是3L6g/100g水，100℃时溶解度是246g/100g水，NaCI的变化比较小，所以溶解度受温度影响变

化较小的物质是Na。。80C时KNO3的溶解度是169g/100g水；此温度下10克水中最多能溶解KNCh16.9

克。

溶液B是解热后过滤出固体剩余的滤液，如果NaCI不饱和的化，会继续溶解NaQ固体，而不会析出NaQ

固体，故是NaQ饱和溶液，步骤3趁热过滤是因为KNCh的溶解度随温度的升高而增大，温度降低可能会

得到KNCh的饱和溶液，进而析出KNCh，导致得到的NaCI固体不纯。

8.（2021虹口区一模）放入足量水中能形成溶液的是

A.食盐B.芝麻油C.花生酱D.面粉

【答案】A

【解析】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液：

B、芝麻油不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；

C、花生酱不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液：

D、面粉不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；

故选：A

9.（2021虹口区一模）氯化钠和硝酸钾的部分溶解度（单位：g/mol水）如下表所示。某硝酸钾样品中含

有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。卜列选项正确的是

温度（℃）1090

氯化钠35.838.5

硝酸钾21.2203

10℃,溶液乙

固体丙

A.溶液甲可能是硝酸钾的热饱和溶液

B.样品中硝酸钾的质量不小于16.15g

C.若固体丙的质量大于14.3g,则固体丙是硝酸钾

D.若固体内是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数相等

【答案】BC

10gx203g“）

【解析】A、90℃时，硝酸钾的溶解度为203g,10g水最多能溶解硝酸钾的质量为：6=20.3g,

100g

该硝酸钾样品中含有少量氯化钠20g,溶于10g水不可能形成饱和溶液，错误；

B、为得到较纯净的硝酸钾，氯化钠不析出，硝酸钾析出。10℃时，当氯化钠恰好饱和时，10g水中含有氯

化钠的质量为请7京--=3.58g,则硝酸钾的质量为20g-3.58g=16.42g,故样品中硝酸钾的质量不小于

100g

16.15g,正确;

|QaX）120r

C、当冷却至10℃时，硝酸钾溶液是饱和溶液，则乙中含硝酸钾的质量为.°=2.12g,氯化钠可

能恰好饱和，此时含氯化钠质量3.58g,则溶液中硝酸钾和氯化纳的质量和为3.58g+2.12g=5.7g,则固体内

的质量为20g-5.7g=14.3g,正确；

D、由C解析，若固体丙是硝酸伊，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数不可能相等，错误；

故选BCo

10.（2021虹口区一模）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。

温度tlt2t3

甲44.954.2107.5

溶解度

乙13.()9.653

(g/100g

水）

丙5.010.040.0

①时，乙的溶解度是go

②如图一所示，1C时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，保持温度不变，充

分溶解。

图二

I甲溶液的溶质质量分数是o

II将三个烧杯中的混合物分别升温至13℃。溶液质鼠减少的是溶液（选填“甲”“乙”或“丙

在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线

【答案】9.620%乙

温度（℃）

【解析】①由溶解度表可知，t2℃时，乙的溶解度是9.6g。

25。

②IYC时，甲的溶解度是44.9g,所以25g甲全部溶解，该溶液的溶质质量分数是：——xl00%=20%o

100g+25g

II将三个烧杯中的混合物分别升温至匕℃。溶剂质量不变，溶液质量减少的则是溶解度减小，故填：乙溶

液。

根据表中丙的溶解度可知，U°C时，丙的溶解度为5g,t3C时，丙的溶解度为40.0g,则丙溶液溶质质量最

多25g,丙溶液溶质质量随温度变化的曲线为:

温度（℃）

11.（2021黄浦区一模）20℃时，向图中所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是

NaCl的20。（：一定量的水

饱和溶

NaCl

A,溶质的质量B.Na。的溶解度

C.溶液的状态D.溶质的质量分数

【答案】CD

【解析】A、加入一定量的水后，剩余固体全部溶解，溶质的质量增加，不符合题意;

B、温度未改变，NaCl的溶解度不变，不符合题意;

C、若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶液的状态不变，若为不饱和溶液，则溶液的状态改变，符合题

尽

D、溶质的质量分数可能不变或变小，若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶质的质量分数不变，若为不

饱和溶液，则溶质的质量分数减小，符合题意；

故选：CDo

12.（2021虹口区一模）溶液对于生产和生活有着重要的意义。

①配制50g、8%的氯化钠溶液。

I实验中应选用mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。

II配制得到的氯化钠溶液呈______性（选填“酸”、"中”或“碱”）。

III若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入g氯化钠。

②查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。

温度（℃）020406080

硝酸钾

溶解度13.331.664.0110.0169.0

（g/100g水）

氯化钠35.736.036.637.338.4

i2（rc时，上表q口溶解度较大的物质是______。

60。时,100g邪与酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质盘:比为______O

II其实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收:其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。

―►固体Y

於力溶解但、*冷却至20（过滤

残渣---------f溶液X--------------------►

80℃,10C看水_

—►滤液z

有关上述实验分析正确的是______（选填编号）。

a冷却至20c时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：316

100+31.6

b固体Y的质量小于168g

c灌液Z为氯化钠的饱和溶液

d若冷却至I0C,也能成实验目的

【答案】50中解：设加入氯化钠的质量为x

（50g+.r）x20%=50gx8%+x

x=7.5g

答：加入氯化钠的质量为7.5g。氯化钠II：10bd

【解析】①I、配制50g、8%的氯亿钠溶液需要的水的质量小于50g,这些水的体积小于50mL,应选择50mL

的悬筒来量取水，故填50。

II、氯化钠是一种盐，溶于水后其水溶液呈中性，故填中。

Ilh见答案

②I、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,氯化钠的溶解度为36.0g,所以2（）℃时溶解度较大的物

质是氯化钠，故填氯化钠；

由图可知,60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g,根据质量守恒定律的概念,则60℃时,100g硝酸钾饱和溶液

中，硝酸钾和水的质量比二110g：100g=ll：10,故填11：10。

Iha冷却至2（）℃时，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液，但氯化钠溶于水中，则其中硝酸钾质量分数小于：

3L6g

xl（X）%,选项错误;

100g+31.6g

b由图可知，20℃时・，硝酸钾的溶解度为31.6g,氯化钠的溶解度为36.0g,固体Y的质量小于168g,冷

却至20C时得到的溶液为氯化钠的不饱和溶液，此时100g水中只能够溶液31.6g硝酸钾，则得到的晶体是

硝酸钾,其质量=168g-31.6g=136.4gv168g,选项正确;

c20c时，氯化钠的溶解度为36.0g,滤液Z中水的质量为100g,氯化钠的质量为18g,则滤液Z为氯化

钠的不饱和溶液，选项错误；

d由图可知，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g,若冷却至10℃,所得溶液仍为氯化钠的不饱和溶液，析出的

晶体只有硝酸钾，也能达成实验目的，选项正确，故填bd。

13.（2021嘉定区一模）加入足量的水搅拌能形成溶液的是（）

A.泥沙B.植物油C.白砂糖D.粉笔灰

【答案】C

【解析】A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；

B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液：

C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

D、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬注液。

故选：Co

14.（2021嘉定区一模）比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（）

A.温度均相同B.均用玻璃棒搅拌

C.均达到饱和状态D.食盐和蔗糖颗粒大小均相同

【答案】A

【解析】要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，可以比较在相同量的水中溶解食

盐和蔗糖的质量的大小，可以比较相同量的食盐和蔗糖全部溶解需要的水的质量，搅拌、饱和状态、颗粒

大小不需要控制。

故选：Ao

15.（2021嘉定区一模）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

1

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体是

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的

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反

该

出

写

实验，

电解水

①如图

。

_组成

____

____

____

水由_

是验证

要目的

验的主

②该实

0kg,

盐水5

的食

为16%

浓度

配制

现要

选种。

水浸泡

的食盐

定浓度

可用一

选种时

闻名，

米远近

华亭大

③我区

kg。

钠

氯化

称量

需要

题：

答问

请回

水），

00g

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