西藏日喀则区某中学2024届高考化学押题试卷含解析

西藏曰喀则区第一高级中学2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸"下列说法不走碰的是

H2N

WVCOOH

A.该物质的分子式为C8H15NO2

B.在光照条件下与C12反应生成的一氯代物有4种

C.该物质能发生取代反应、置换反应

D.止血原理可看做是胶体的聚沉

2、已知：CO(g)4-2H2(g)5=5CH3OH(g)△H@T16.kJ?一。在9L的密闭容器中进行模拟合成实验，将

l.mol*CO和通入容器中，分别在300c和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下:

(CHJOH)(mcl•^^X^间mm

102030405060

30()0.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列说法正确的是()

A.300c时，开始10.min内H2的平均反应速率炖叫)=0.(Wmol?T

B.反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比均为1:1

C.300c反应达到平衡时，放出的热量为116*kJ

D.500c时，若容器的容积压缩到原来的g,贝八，正增大，v逆减小

3、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是()

选项实验目的实验方法相关解释

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

出水口

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯

B

裂解煌

实验温度对平衡移动的L，备2NOMg）==N2O4（g）为放热反应，

C虱^热水/冷水

影响升温平衡逆向移动

用AlCh溶液制备A1C13J

D必A1CL沸点高于溶剂水

晶体1

L--A—

A.AD.D

4、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）

A.35cl和37。中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同

B.两个不同原子的Is、2s2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D.CO2通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸

5、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）

A.纯水在25℃和80*C时的pH值

B.ILO.lmol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C.25℃时，pH=3的AICL和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度

D.lLpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量

6、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在l~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

7、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）

A.体积之比为13：13：14B.密度之比为14：14：13

C.质量之比为1：1：1D.原子数之比为1：1：1

8、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是()

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B.干千年，湿万年，不干不湿就半年一一青铜器、铁器的保存

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

9、25C时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NHrHzO混合溶液中，滴加0.lmol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子

浓度关系正确的是

+

A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na)=c(NHyH2O)

B.加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl*)=c(Na+)

++

D.加入20mL盐酸时：c(Cr)=c(NH4)+c(Na)

10、下列各组性质比较中，正确的是0

①沸点：HE>HCl>HBr>HI

②离子还原性：s2>cr>Br>r

③酸性：HCIO4>HBrO4>HIO4

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF>HC1>H2S

⑥半径：02>F>Na+>Mg2+

A.B.③④⑤⑥C.②③④D.①@@@⑥

11、口服含13c的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13co2,医学上通过检测呼出气体是否含13co2,

间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是()

A.13c02和12co2互称同位素B.13c原子核外有2个未成对电子

C.尿素属于较态氮肥D.13c的质量数为7

12、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是()

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

13、如隆是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯

可选用的固体碎块是（）

水袋r卜水袋

固体碎块

A.5iB.生石灰

C.fD.食盐

14、一,不正确的是

15、科学家利用CH4燃料电池（如图）作为电源，用Cu・Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔

盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e-+8OIT=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH4、02的体积不同，会影响硅的提纯速率

16、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫

酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的焙变

B.催化剂不能改变反应的活化能

C.图中反应中间体NXHY数值XV3

D.图示催化剂分子中包含配位键

17、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍

也”。这里用到的实验方法可用于分离O

A.汽油和氯化钠溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化钠与单质滨的水溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物

18、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分储石油C.制取乙烯D.滨乙烷的水解

19、某稀溶液中含有4moiKNCh和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反应（已知-被还原为NO）。下列

说法正确的是（）

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c（Fe?+）：c（Fe3+）=1:1

C.所得溶液中c（NO.C=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FeSCh

20、己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolOD一中含有的质子数和中子数均为9NA

B.60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA

C.1L2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA

D.ILO.lmolLiOHUCOONa溶液中，CH3coO数目为O.INA

21、下列操作一定会使结果偏低的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出

B.测定胆研晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作

C.酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟

D.测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积

22、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C.FeCh溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

二、非选择题（共84分）

23、（14分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛

的用途，下面是它的一种合成路线。AB（旦鲁D舟”E+F

¥!WH：（）'△②Zn/比。

其中0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O;D能使溪的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

OH

已知：d>CH3-CH0HCN

CH.—CH—C(X)H

②

(2>Zn/lh()

回答下列问题:

（I）A的结构简式为o

（2）A〜G中能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号）。

（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式:

;该反应类型_________o

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式o

（5）C与4.甲基・2,3.戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

24、（12分）有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半径/nm0.0740.099

主要化合价+4,-4-2-1,+7

阳离子核外无第三周期简单离子半径最

其它无机非金属材料的主角

电子小

请回答下列问题：

（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：—o（用元素符号表示，下同。）

（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

（4）已知L能做X2M2分解的催化剂：

第一步：X2M2+l2=2XIM；

第二步：……

请写出第二步反应的化学方程式

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫

酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式一。

25、（12分）（CMCOO）2Mli・4出。主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题:

步骤一：以MnO2为原料制各MnSO4

（1）仪器a的名称是—,C装置中NaOH溶液的作用是

（2）B装置中发生反应的化学方程式是__________。

步骤一：制备MnCOj沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCOj沉淀。过滤，洗涤，干

燥。

⑶①生成MnCCh的离子方程式o

②判断沉淀已洗净的操作和现象是___________o

步骤三：制备（CH3COO）2MliTWO固体

向H.5gMl1CO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55c干燥，得

（CH3COO）2Mn-4H2O固体。探究生成（CH3co0）2、111・4比0最佳实验条件的数据如下：

实验更别醋酸质量分数温度/C产品质置/g

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

（4）产品干燥温度不宜超过55C的原因可能是

⑸上述实验探究r___________和对产品质量的影响，实验1中（CH3COO）2Mli・4H2O产率为

26、（10分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溟苯和溟乙烷：

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溟乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性质如下表所示:

溶解性（本身均可作溶剂）沸点CC）密度(g/mL)

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

滨乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为o

（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一（选填②③④等）。

①组装好装置，（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溟的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液溟，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸储水封住管底,

向水槽中加入冰水。

(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：o

(4)冰水的作用是_______,,

(5)反应完毕后，U形管内的现象是______________；分离滨乙烷时所需的玻璃仪器有。

27、(12分)某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2s04的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

资料：微量CM+与过量NaOH溶液发生反应：Cu"+4OH-=[Cu(OHR2-,[Cu(OH)4]2-溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

编号实验用品实验现象

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大

I过量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

10mL15moi/L剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生少

II适量铜片

浓H2s()4溶液量黑色沉淀.继续加热.250七时黑色沉淀消失.

(1)A中反应的化学方程式是

(2)将装置C补充完整并标明所用试剂。

(3)实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

小心冲洗后，进行下列操作：

稀H4Oj

-稀H2SO4

反应后Cu片CuO固体

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是________。

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______o需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是

(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案:

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

iv

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150t取样230*C取样

铜元素3.2g,硫元0.96g。铜元素1.28g,硫元0.64go

230℃时黑色沉淀的成分是

(6)为探究黑色沉淀消失的原因，取230c时的黑色沉淀，加入浓HzSCh,加热至250C时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因—O

(7)综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓H2s04反应的实验方案是。

28、(14分)2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分姜黄素(分子式为G2H加。6)

的一种合成路线如图所示:

已知：

①一定条件下CH3CHO+CO2f

CH»C—<：OOH

O…O

②CH3CHO+—I+H2O

回答下列问题：

(1)A的名称为;试剂X为<,

（2）D中含有的官能团名称为o

（3）反应D-E的化学方程式为,其反应类型是o

（4）下列有关G（C8H8。3）的叙述不正确的是（填正确答案编号）。

a.能与NaHCOj溶液反应b.能与浓溟水发生取代反应

c.能与FeCh溶液发生显色反应d.lmolG最多能与3mol出发生加成反应

（5）姜黄素的结构简式为。

（6）G（C8H803）的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为。

①苯环上的一取代物只有2种；

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；

③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOHo

29、（10分）在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分

子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，价层电子排布式为一o

（2）硝酸钾中N（h-的空间构型为一«

（3）1moic02分子中含有。键的数目为乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是

（4）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有一。

（5）铁和氨气在640C可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式一。

图2

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaFz的晶胞，其中原子坐标参数A处为（0,0,0）；B处

为（工，工，0）;C处为（1,1,l）o则D处微粒的坐标参数为一o

22

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaFz晶体的密度为pg・cnT3,则晶胞参数a为_pm（设NA为阿伏加德罗

常数的值，用含p、NA的式子表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.由结峋简式可知分子式为C8H15NO2,故A正确；

B.煌基含有5种氢，如只取代克基的H,则在光照条件下与。2反应生成的一氯代物有5种，故B错误；

C.含有竣基，可发生取代、置换反应（与金属钠等），故C正确；

D.含有竣基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D正确。

故选B。

2、B

【解题分析】

A.300c时，开始lOmin内甲醇的平均速率v（CH30H）=0.04molL」・min“，依据速率与方程式的计量数的关系可

1

得，H2的平均速率v（H2）=0.08inol-L-min,,故A错误；

B.两温度下，起始时CO和Hz的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反

应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1,故B正确；

C.300℃反应达到平衡时，放出的热量为U6KJ/molx0.9moi=104.4kJ,故C错误；

D.500℃时，若容器的容积压缩到原来的;，依据压强与反应速率的关系，则v（正）增大，v（逆）增大，故D错误。

故选B。

3、C

【解题分析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，CHi2裂解为分子较小的烷思和烯是，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NO2(g)=^N2O«g)为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于AlCb溶液制备AICL晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热AICI3溶液制备

AlCb晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

4、D

【解题分析】

A.35。和37。的核外电子数均为17,它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错

误；

B.同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；

C.氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项

错误；

D.碳酸的酸性比硅酸强，C(h通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸，D项正确；

答案选D。

5、B

【解题分析】

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误；

B.两者的物质的量浓度和体积都相同，即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同

浓度的NaOH溶液的体积更小，故B正确；

C.pH=3的盐酸，c(H+)=10-3moin„由水电离生成的c(H+)=c(OH，)=l(FUmol/L,pH=3氯化铝溶液中c(H*)=l(r3mol/L,

全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；

D.lLpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出Hz的物质的量多，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。

6、D

【解题分析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在l~100nm之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

7、B

【解题分析】

假设质子都有14mo1,则CO、Nz>C2H2三种气体的物质的量分别是Imol、Imol、ImoL

A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1：1：1,A错误；

B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14：14：13,B正确；

C、质量之比为lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C错误；

D、原子个数之比为lmolX2：lmolX2：lmo!X4=l：1：2,D错误,

答案选B。

8、A

【解题分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关,

故A错误：

B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千

年，湿万年，不干不湿就半年力故B正确；

C.碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

9、B

【解题分析】

+

A、混合溶液中，浓度均为O.lmol/LNaOH和NHrHzO,NHrMO为弱电解质，ftc(Na)>c(NH.rH2O),A错误；

++++

B、加入10mL盐酸时，c(Cl)=c(Na),又根据电荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cr),所以

C(NH4+)+C(H+)=C(OH),B正确；

++++++

C、根据电荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(CI),pH=7时，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cr),

c(Cl)>c(Na+),C错误；

D、加入20mL盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+),由于NH4+的水解，c(NH4+)Vc(Na+),所以c(CT)>c(NH4+)+c(Na+),D错误；

此题选B。

【解题分析】

①.HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为,故错

误；

②.元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性S2>r>Br>C「，故错误；

③.非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：

故正确；

HClO4>HBrO4>HIO4,

④.同主族从上到下，金属性增强：K>Na,同周期从左到右，金属性减弱，即Na>Mg>Al,即金属性：

K>Na>Mg>Al,故正确；

⑤.元素的非金属性F>C1>S,气态氢化物稳定性HFAHCIAHR,故正确；

⑥.电子层越多，离子半径越大，核外电了排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即C>2—>F>Na+>Mg2+,故正确。

故选B。

11、B

【解题分析】

A.12c02和”CO2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；

B.根据13c电子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2个未成对电子，故B正确；

C.尿素属于有机物，不是钱盐；尿素属于有机氮肥，不属于钱态氮肥，故c错误；

D.℃的质量数为13,故D错误；

故选：B。

【题目点拨】

注意尿素和铉态氮肥的区别，为易错点。

12、C

【解题分析】

A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；

B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食

盐可作避味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的

措施，选项D正确；

答案选Co

13、B

【解题分析】

A.硝酸核与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；

B.生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；

C.氯化钱与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；

D.食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，根据常见的

放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见

的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、出还原金属氧化物，镂盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合

时放出热量，即为放热反应来解题。

14、C

【解题分析】

钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，

发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；

C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是

牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；

D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。

答案选C。

15、C

【解题分析】

A.图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相

连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B.d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

C.通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为(：114・加一+402-=002+2出0,故C错误；

D.相同时间下，通入CH«、02的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅美纯速率，故D正

确；

故选C。

16、B

【解题分析】

A.催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因比不能改变反应的始变，A正确；

B.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误；

C.在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故x可

能等于1或2,C正确；

D.根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配

位键连接，D正确；

故合理选项是Bo

17、B

【解题分析】利用蒸储或分馆方法进行酿酒，A、汽油不溶于水的液体，应用分液方法进行分离，故错误；B、采用蒸

馈方法，提纯乙醇，故正确；C、采用萃取的方法，进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结

晶方法进行分离，故错误。

18、D

【解题分析】

A.制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；

B.分馆石油时，需要通过蒸储操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；

C.制取乙烯，需要将混合液体加热到170C,为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；

D.滨乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；

故选：D,

19、B

【解题分析】

铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3.=F*+NOT+2H2。，已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO/)Mmol,

氢离子少量,则消耗1.25molFe,生成1.25mol的铁离子,剩余的n(Fe)=0.25moL发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75mo!Fe3+；

【题目详解】

A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25moL标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状况，故A错

误；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3*)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正确；

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NOC,故C错误；

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3\SO?\NOj,故D错误；

答案为B。

20、A

【解题分析】

A.质子数同原子序数，因此质子数为8+1=9,中子数=质量数-中子数，因此中子数为16+2-9=9,A项正确；

B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是

60g+12g=lmoU因此共价键的数目为mN-B项错误；

72g/mol

C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；

D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于0.1NA，D项错误；

答案选A。

21、A

【解题分析】

A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一

定偏低，故A选；

B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆研晶体中结晶水

恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；

C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能

偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；

D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定

结果偏高，故D不选；

故选：A.

22、C

【解题分析】

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；

B.气溶胶的分散剂可以是空气，但不能是液体水，B错误；

C.FeCh溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板，C正确；

D.福尔马林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，D错误；

答案选C

二、非选择题（共84分）

o

23、CH9.B、&D、F、G®_CHfHCOOH六人)⑥|-(：是9%9酯化

【解题分析】

有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧气中充分燃烧后生成OSmolCOz和7.2g

H2O,水的物质的量=7.2/18=0.4mol,根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有机物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有机物A的分子式为C8H8。，A经过一系列反应得到芳香醛E,结合信息中醛与HCN

的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,C在浓硫酸、加热条

件下生成D,D能使漠的四氯化碳溶液褪色.应为发生消夫反应.D被臭氧氧化生成E与F,F继续被氧化生成G,G

的相对分子质量为90,贝!JG为HOOCCOOH,F为OHCCOOH,E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2.羟基・3.苯基

OH八

丙酸，B为j^CH-CH-CN,A的结构简式为CHUCHO0

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A为CHO；

(2)只要含有竣基或羟基的都能发生酯化反应，在A〜G中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有竣基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为

O

浓HSO

I^^|-CH2CHCOOH—44^^-CH2CHC+H2O，反应类型为酯化反应。

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，①能与3moiNaOH溶液反应，说明含有酚羟基、

浚酸与酚形成的酯基；②苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；③能发生银镜反应，说明含有醛

基，再结合①可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为:和

CH,-

<)

O-CH

CH「⑥…。

(5)C中按基和4-甲基・2,3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C中的羟基和4.甲基-2,3-戊二醇中的

两个羟基脱水生成两种酸，C中的瘦基和羟基与4.甲基-2,3•戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可

生成6种产物。

24、2A1+2OH+2H2O=2AIO+3H1beH：O：O：HHOF=iH++HO2'HO2+2HIO=I+O2t+2HO

22■■■■22222

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解题分析】

根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si、Al、0、Cl五种元素。

(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

(2)证明非金属性的方法：①单质与氢气化合的难易程度：②气态氢化物的稳定性：③最高价氧化物对应水化物的酸

性等角度证明；

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、0原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；

(4)根据质量守恒进行化学方程式的书写；

(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。

【题目详解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于WA族，

是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z为第三周期简单离子半径最小，则为A1元素；R元素有+7、/价，则

R为Q元素；M元素有・2价，处于WA族，原子半径小于。原子，故R为氧元素；

(1)2为人1,A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t;

(2)R为CLY为Si；

a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a错误；

b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HClASiH"说明非金属性Cl>Si,选项b正确；

c.Si与。形成的化合物中Si呈正价，说明。吸引电子的能力强，。元素的非金属性更强，选项c正确；

d.Y与R各自形成的最高价含氧酸中R的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选项d错误；

答案选be；

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、0原子满足8电子结构，故H2O2的电子式为HH2O2酸性比

■■■I

碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为H2O2UH++HO。

(4)已知L能做X2M2分解的催化剂：H2O2分解生成HzO和。2；根据总反应式2H2。2=2出0+02t减去第一步反应

H2Oz+L=2HIO得到第二步反应：H2O2+2HIO=I2+O2t+2H2O;

(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为C11+H2O2+2H+:C『+2H2O。

【题目点拨】

本题考查元素周期律元素周期表的应用，同周期元素从左到右半径减小、非金属性增强，同主族元素从上而下半径增

大、非金属性减弱。

25、分液漏斗吸收多余的SO2SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H?O=H2s。3、H2SO3+MiiO2=MnSO4+H2O

2+

2HCO3+Mn=MnCO31+CO2t+H2O取最后一次洗涤液少许于试管中