高中化学人教版高考大单元三　第八章　第34讲　物质的聚集状态　常见晶体类型

化学

大一轮复习第八章第34讲物质的聚集状态常见晶体类型复习目标1.认识物质的聚集状态。2.了解晶体和非晶体的区别。3.了解常见晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。4.了解四种常见晶体熔点、沸点、溶解性等性质的不同。考点一物质的聚集状态晶体与非晶体考点二常见晶体类型练真题

明考向课时精练内容索引考点一物质的聚集状态晶体与非晶体1.物质的聚集状态物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有

、

以及介乎

和

之间的塑晶态、液晶态等。晶态整合必备知识非晶态晶态非晶态2.等离子体、液晶和离子液体类别构成或存在状态特性等离子体电子、阳离子和电中性粒子组成的整体呈电中性的物质聚集体具有良好的导电性和流动性液晶介于液态和晶态之间的物质状态具有液体的流动性、黏度、形变性等，具有类似晶体的各向异性离子液体大多数含有体积很大的阴、阳离子难挥发，良好的导电性，可作溶剂和催化剂3.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较

晶体非晶体结构特征原子在三维空间里呈_____________排列原子排列__________性质特征自范性________熔点_______________异同表现__________________区别方法间接方法看是否有固定熔点科学方法对固体进行

实验周期性有序相对无序有无固定不固定各向异性各向同性X射线衍射(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。4.晶体结构的测定(1)测定晶体结构最常用的仪器是

。在晶体的X射线衍射实验中，当单一波长X射线通过晶体时，X射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或明锐的衍射峰。(2)由衍射图形获得晶体结构的信息包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等。X射线衍射仪1.在物质的三态相互转化过程中只是分子间距离发生了变化(

)2.晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列(

)3.晶体的熔点一定比非晶体的熔点高(

)4.具有规则几何外形的固体一定是晶体(

)5.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块(

)×√×√×一、物质聚集状态的多样性1.下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是A.液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B.等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成C.纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化D.超分子内部的分子一般通过分子间相互作用结合成聚集体√提升关键能力等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故B错误；纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，熔点可能下降，故C正确。2.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.在玻璃态水的X射线图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰√玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，因密度与普通液态水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。二、晶体与非晶体的区别3.下列关于晶体和非晶体的说法正确的是A.晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有

相同的物理性质B.晶体在熔化过程中需要不断地吸热，温度不断地升高C.普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D.晶体和非晶体之间不可以相互转化√晶体的许多物理性质常常会表现出各向异性，A不正确；晶体的熔点是固定的，所以在熔化过程中温度不会变化，B不正确；在一定条件下晶体和非晶体是可以相互转化的，D不正确。4.非晶硅光电薄膜产业的研发成长，在转换效率上，已逐渐接近于多晶硅太阳能电池，发电成本仅为多晶硅的三分之一。预计非晶硅光电薄膜产业的增长将比多晶硅太阳能产业更为快速，非晶硅薄膜技术将成为今后太阳能电池的市场主流。(1)图中a、b是两种硅的部分结构，请指出哪种是晶体硅，哪种是非晶硅？a：

；b：

。非晶硅晶体硅(2)有关晶体常识的相关说法正确的是

(填字母)。A.玻璃是非晶体B.固体粉末都是非晶体C.晶体内部质点具有有序性的特征，有固定的熔、沸点和各向异性D.区别晶体和非晶体最有效的方法是通过X射线衍射实验ACD返回考点二常见晶体类型1.四种常见晶体类型的比较分子整合必备知识类型比较分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体构成微粒____________金属阳离子、自由电子___________微粒间的相互作用力___________(某些含氢键)________________________硬度较小______有的很大，有的很小______原子阴、阳离子范德华力共价键金属键离子键很大较大类型比较分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体熔、沸点较低______有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于一般溶剂一般不溶于水，少数与水反应大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电很高2.常见的晶体结构模型(1)典型的分子晶体——干冰和冰①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有

个。②冰晶体中，每个水分子与相邻的

个水分子以氢键相连接，含1molH2O的冰中，最多可形成

mol氢键。1242(2)典型的共价晶体——金刚石和二氧化硅金刚石和二氧化硅结构特点分析比较金刚石sp3109°28'正四面体612顶角面心48二氧化硅a.Si原子采取sp3杂化，正四面体内O—Si—O键角为109°28'b.每个Si原子与

个O原子形成4个共价键，Si原子位于正四面体的中心，O原子位于正四面体的顶角，同时每个O原子被___个硅氧正四面体共用，晶体中Si原子与O原子个数比为______c.最小环上有

个原子，包括

个O原子和

个Si原子d.1molSiO2晶体中含Si—O数目为_______421∶21264NA6(3)典型的离子晶体——NaCl、CsCl、CaF2①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引

个Cl－，每个Cl－同时吸引____个Na＋，配位数为

。每个晶胞含

个Na＋和4个Cl－。②CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引

个Cs＋，每个Cs＋吸引

个Cl－，配位数为

。③CaF2型：在晶体中，每个Ca2＋吸引

个F－，每个F－吸引

个Ca2＋，每个晶胞含

个Ca2＋、

个F－。66648884884知识拓展晶格能(1)定义气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。(2)意义：晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定，熔、沸点越高。(3)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。3.过渡晶体与混合型晶体(1)过渡晶体：纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。人们通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作离子晶体来处理，把偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理。(2)混合型晶体石墨晶体中，既有共价键，又有类似金属键的作用力，还有范德华力，属于混合型晶体。1.分子晶体不导电，溶于水后也都不导电(

)2.离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够导电(

)3.共价晶体的熔点一定比离子晶体的高(

)4.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子(

)5.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(

)×××××一、晶体类型的判断1.在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。(1)其中只含有离子键的离子晶体是

。(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是

。(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是

。(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是

。(5)其中形成的晶体是分子晶体的是

。(6)其中含有极性共价键的共价晶体是

。提升关键能力NaCl、Na2SNaOH、(NH4)2S(NH4)2SNa2S2H2O2、CO2、CCl4、C2H2、晶体氩SiO2、SiC2.现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645(1)A组属于

晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是

。共价共价键A组熔点很高，为共价晶体，是由原子通过共价键形成的。①②③④(2)B组晶体共同的物理性质是

(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性B组为金属晶体，具有①②③④四条共性。A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645HF分子间能形成氢键，其熔化时消耗的能(3)C组中HF熔点反常是由于______________________________________________。量更多A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645HF分子间能形成氢键，故其熔点反常。A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645(4)D组晶体可能具有的性质是

(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电②④D组属于离子晶体，具有②④两条性质。二、晶体微观结构分析3.金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是A.金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子B.金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环C.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2D.金刚石中碳原子数与C—C数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C—C

数之比为1∶3√

4.有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是A.在NaCl晶体中，距Cl－最近的Na＋形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2＋C.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构D.该气态团簇分子的分子式为EF√

5.氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，氯化钠的晶胞如图所示。下列说法不正确的是A.与氯离子距离最近且相等的Na＋有6个B.若BaO2晶体阴、阳离子的排布与氯化钠相同，

则存在的化学键的类型也相同C.一个晶胞中Cl－和Na＋的个数均为4个D.每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个√

由晶胞图可知，以晶胞上面面心的氯离子为研究对象，其平面上与其距离最近的Na＋有4个，上方和下方还各有一个，共有6个，A正确；返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG练真题明考向1.(2024·山东，4)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A.金刚石(C) B.单晶硅(Si)C.金刚砂(SiC) D.氮化硼(BN，立方相)√四种物质都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔、沸点越低，在这几种晶体中，键长Si—Si>Si—C>B—N>C—C，所以熔点最低的为单晶硅。2.(2022·湖北，7)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异√碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误；碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同单质，所以互为同素异形体，B正确；金刚石与碳玻璃互为同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有差异，D正确。选项性质差异结构因素A沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力B熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)晶体类型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)，远强于CH3COOH(pKa=4.76)羟基极性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)阴离子电荷3.(2023·湖北，11)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是√

4.(2024·甘肃，12)β⁃MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A.电负性：Mg<ClB.单质Mg是金属晶体C.晶体中存在范德华力D.Mg2＋的配位数为3√活泼金属的电负性小于活泼非金属，Mg的电负性小于Cl，A正确；金属晶体包括金属单质及合金，B正确；由图甲知，该晶体结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确；由图乙中结构可知，每个Mg2＋与周围6个Cl－最近且距离相等，Mg2＋的配位数为6，D错误。5.[2021·浙江6月选考，26(1)]已知3种共价晶体的熔点数据如下表：

金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃>355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______________________________________________________________________________________________________________。共价晶体中，原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高，原子半径：C<Si(或键长：C—C<Si—Si)，键能：C—C>Si—Si返回KESHIJINGLIAN课时精练对一对题号12345678答案CACDABDD题号9101112

13

14答案BDBDD

C答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151615(1)共价小于石墨中碳碳之间除存在σ键，还存在大π键，石墨中碳碳键的键长短于金刚石，键能更大，熔点更高(2)b(3)CH3CH2CH2CH2OH能形成分子间氢键，乙醚不能(4)离子键②答案1234567891011121314151616.(1)TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大分子间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高(2)①正四面体形分子晶体②NH3、AsH3、PH31.下列有关物质聚集状态的说法不正确的是A.金属铅晶体颗粒小至纳米级时熔点会下降B.离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质C.气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生电离产生电子和阳

离子生成等离子体D.将晶体加热到熔点至澄清点之间的物质状态称为液晶，液晶可分为热

致液晶和溶致液晶√12345678910111213141516答案12345678910111213141516纳米晶体的结构和性质与较大尺寸的晶体有所不同，纳米级金属铅晶体热稳定性降低，从而在加热时更容易达到熔化状态，其熔点更低，故A正确；离子液体是熔点低于或稍高于室温的离子化合物，故其是由熔点不高的仅由离子组成的液体物质，故B正确；气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子，这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体，故C错误；答案12345678910111213141516液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，将晶体加热到熔点至澄清点之间的物质状态称为液晶，液晶可分为热致液晶和溶致液晶，故D正确。答案2.(2024·黄冈模拟)下列关于准晶的说法正确的是A.准晶和晶体可以通过X射线衍射实验加以区分B.准晶具有良好的导电、导热性C.自然界中不存在天然条件下形成的准晶D.已知的准晶中都含有共价键√12345678910111213141516答案12345678910111213141516晶体具有自范性，而准晶不具有自范性，可以通过X射线衍射实验加以区分，A项正确；准晶具有各向异性，不具有良好的导电、导热性，B项错误；自然界中存在天然条件下形成的准晶，如Al65Cu23Fe12，其中没有共价键，C、D项错误。答案3.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300mm的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述正确的是A.形成晶体硅的速率越快越好B.晶体硅没有固定的熔、沸点C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关√12345678910111213141516答案12345678910111213141516A项，晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是结晶速率越快越好；C项，X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体；D项，晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系。答案4.下列物质所属晶体类型均正确的一组是12345678910111213141516答案选项ABCD共价晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾小苏打金属晶体铜青铜铝铁√12345678910111213141516答案石墨属于混合型晶体，氮化铝属于共价晶体，故A错误；生石灰为CaO，属于离子晶体，故B错误；氯化铯为离子晶体，故C错误。5.(2024·黄冈蕲春县实验高级中学阶段性考试)BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与氢氧化钠溶液反应√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确；该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确；氯化铝能与氢氧化钠溶液反应，则该化合物也能与氢氧化钠溶液反应，D不正确。6.下列关于物质的熔、沸点高低顺序正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.NaF>NaCl>NaBrC.邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸D.生铁>纯铁>钠√12345678910111213141516答案7.下列有关晶体类型的判断正确的是12345678910111213141516答案ASiI4：熔点120.5℃，沸点271.5℃共价晶体BB：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大金属晶体CSb：熔点630.74℃，沸点1750℃，晶体导电共价晶体DFeCl3：熔点282℃，易溶于水，也易溶于有机溶剂分子晶体√8.下列有关晶体结构的叙述错误的是A.金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B.分子晶体熔化时，不破坏共价键；共价晶体熔化时，破坏共价键C.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D.在氯化铯晶体中，每个氯离子周围距离最近且相等的氯离子有8个√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案B项，分子晶体熔化时只是状态发生变化，没有化学键的断裂，只破坏分子间作用力，共价晶体的构成微粒是原子，熔化时共价键被破坏，正确；C项，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，在通电条件下，自由电子的定向移动使得金属晶体能导电，正确；D项，氯化铯晶体的晶胞结构如图所示

，由图可知，每个氯离子周围距离最近且相等的氯离子有6个，错误。9.(2024·赤壁一模)下列物质的有关叙述正确的是A.它们的物理性质相同B.它们充分燃烧后的产物相同C.石墨能导电，故属于金属晶体D.C60分子中仅含σ键√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案同素异形体的物理性质不相同，A错误；组成元素都为碳元素，充分燃烧的产物都为CO2，B正确；石墨能导电，但石墨属于混合型晶体，C错误；C60分子中含σ键和π键，D错误。10.五羰基铁[Fe(CO)5]是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，结构如图所示，已知其熔点为－20℃，沸点为103℃。下列推测不合理的是A.属于分子晶体B.不溶于水，易溶于苯C.隔绝空气受热分解生成Fe和COD.每个Fe(CO)5粒子中含20个σ键√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案五羰基铁[Fe(CO)5]是一种具有三角双锥结构的非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中，故B正确；五羰基铁不稳定，在隔绝空气条件下受热分解，生成铁和一氧化碳，故C正确；1个分子中铁和碳原子形成5个σ键，每个碳氧三键中含一个σ键，则每个Fe(CO)5粒子中含10个σ键，故D错误。A.AlF3晶体类型与其他三种不同B.1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NAC.Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e－结构D.AlCl3熔点高于AlBr3的原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征11.铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是√12345678910111213141516答案性质AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔点/℃1290192.497.8189.4沸点/℃127218025638212345678910111213141516答案AlF3为离子晶体，其他三种为分子晶体，A正确；每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，故1

mol

Al2Cl6中所含配位键数目为2NA，Al、X原子均满足8电子结构，B错误，C正确。12.(2024·广水一模)磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4(s，白磷)===4Px(s，红磷)

ΔH<0。下列说法正确的是A.P4属于共价晶体B.白磷中的P—P—P夹角为109°28'C.白磷晶胞中，P—P的作用弱于P4的分子间作用力D.白磷(s)和红磷(s)在O2(g)中充分燃烧生成等量P2O5(s)，白磷放出的热量

更多√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案P4是由分子构成的，属于分子晶体，故A错误；白磷分子为正四面体结构，分子中的P—P—P键角为60°，故B错误；P—P的作用远大于P4的分子间作用力，故C错误；从题中可知，相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，白磷放出的能量更多，故D正确。13.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是A.X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点B.固态X2Y2是分子晶体C.ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大D.Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素。X2Y晶体是冰，分子间存在氢键，熔点高于CH4，A正确；固态X2Y2是H2O2，属于分子晶体，B正确；SiC、晶体硅为共价晶体，碳的原子半径小于硅，SiC的硬度比晶体硅的大，C正确；CO2、CO均是分子晶体，D错误。14.石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li＋嵌入石墨层间，当嵌入最大量Li＋时，晶体部分结构的俯视示意图如图所示。下列说法错误的是A.石墨属于混合型晶体B.1mol石墨中含有1.5mol共价键C.石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力D.如图中，C与Li＋的个数比是6∶1√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案在石墨晶体中，一个碳原子连接三个共价键，而每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子对应1.5个共价键，所以1

mol石墨中含有1.5

mol共价键，故B正确；

15.下表给出了三组物质的相关性质数据：12345678910111213141516答案回答下列问题：(1)A组中的碳化硅属于

晶体，碳化硅的熔点T1

(填“大于”“小于”或“等于”)3550，石墨熔点高于金刚石的原因是_______________________________________________________________________________________。A组(熔点/℃)B组(沸点/℃)C组(晶格能/kJ·mol－1)金刚石：3550CH3OH：T2NaCl：a石墨：3850CH3CH2CH2CH2OH：117.6NaBr：b碳化硅：T1CH3CH2OCH2CH3：34.5MgO：c共价小于石墨中碳碳之间除存在σ键，还存在大π键，石墨中碳碳键的键长短于金刚石，键能更大，熔点更高12345678910111213141516答案(2)判断B组中甲醇沸点T2的范围

(填字母)。a.>117.6

b.34.5~117.6

c.<34.5A组(熔点/℃)B组(沸点/℃)C组(晶格能/kJ·mol－1)金刚石：3550CH3OH：T2NaCl：a石墨：3850CH3CH2CH2CH2OH：117.6NaBr：b碳化硅：T1CH3CH2OCH2CH3：34.5MgO：cb12345678910111213141516答案(3)CH3CH2CH2CH2OH的沸点远大于CH3CH2OCH2CH3，原因是