2025年安徽省中考化学试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2025年安徽省中考化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12N-14O-16Na-23一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.2025年安徽省政府工作报告提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是(

)A.建设可再生资源回收体系 B.全面实施绿美江淮行动

C.推广应用建筑光伏一体化 D.增大化石能源消费比例2.今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是(

)A.酥梨含有的维生素属于无机盐 B.玉米的主要成分淀粉属于糖类

C.鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D.青少年需要合理膳食均衡营养3.农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制50g这种溶液，不需要使用的仪器是(

)A.蒸发皿B.烧杯C.胶头滴管D.量筒4.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是(

)A.氦气可用于填充气球 B.25%的乙醇溶液作医用酒精

C.石墨可用于制铅笔芯 D.氢氧化铝可治疗胃酸过多症5.明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是(

)A.焚杆制灰B.布灰种盐C.掘坑淋卤D.海卤煎炼6.下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是(

)选项劳动实践化学知识A晾晒湿衣服水在一定条件下可发生分解反应B擦干洗净后的铁锅铁在潮湿的空气中易生锈C用活性炭等自制净水器活性炭具有吸附性D给劳动基地的蔬菜施用尿素尿素是一种化肥A.A B.B C.C D.D阅读下列材料，完成7-8小题。

元素周期表中原子序数57～71的元素以及钪(Sc)和钇(Y)，它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。

钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH7.有关该反应的说法中，正确的是(

)A.甲醇含有4个氢原子 B.两种反应物均属于氧化物

C.反应前后催化剂的质量不变 D.属于置换反应8.如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是(

)A.Gd属于金属元素 B.Gd与Y的性质相似

C.Gd的相对原子质量为157.2g D.Gd2O3中9.压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是(

)A.打火机工作时涉及多种能量转化

B.打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料

C.压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点

D.生活中应避免打火机受到外力撞击10.由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是(

)选项实验操作和现象结论A将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕铜的硬度大于黄铜B取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿氢氧化钠易潮解C向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀该溶液一定含氢氧化钾D向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪二氧化碳与水发生了化学反应A.A B.B C.C D.D11.不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：温度/℃20406080溶解度/g31.663.911016960℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是(

)A.溶质的质量分数为31.6% B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解

C.冷却到20℃，变为饱和溶液 D.升温到80℃，溶质的质量分数增大12.科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入A.m=0.28

B.X的化学式为CH4

C.反应前后分子种类不变

D.容器中碳、氧元素的质量比为1：二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13.(5分)蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：

回答下列问题：

(1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于______变化(填“化学”或“物理”)。

(2)蛋壳的主要成分为______(填化学式)。小组同学在“蜡上作画”后，可选用______(填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。

(3)石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是______(填字母序号)。

a.用砂纸打磨b.用酒精灯火焰直接加热c.置于80℃的热水中

(4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有______(写出1点即可)。14.(6分)小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。

回答下列问题：

Ⅰ.小明同学使用H2O2溶液进行实验。

(1)仪器①的名称是______。

(2)反应的化学方程式为______。

Ⅱ.小安同学使用KMnO4固体进行实验。

(3)在实验方案中，下列图标需要标注的是______(填字母序号，下同)。

(4)向试管中加入KMnO4正确的操作是______。

(5)氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是15.(6分)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：

已知：金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。

回答下列问题：

(1)锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。

(2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是______，除铜反应的化学方程式为______。

(3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是______。

(4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经______(填操作名称16.(6分)学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。

【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性

该小组用如图所示装置进行实验。

(1)实验进行一段时间后，观察到甲中______(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是______(用化学方程式表示)。

实验结论：NaHCO3固体受热能分解。

【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性

取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。

(2)实验结论：NaHCO3溶液呈______性。

【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性

常温下，在密闭容器(如图)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成100mLNaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。

(3)用100mL蒸馏水做实验的目的是______。

(4)实验三的结论是______。

注意：若答对(5)(6)两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。

【实验四】数字化实验探究NaOH的性质

常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。

向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。

向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在如图坐标系中画出)。

(5)溶液X的pH17.(5分)氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。

(1)氢气被称为清洁能源的原因是答案解析1.【答案】D

【解析】解：A.建设可再生资源回收体系有助于减少资源浪费和环境污染，符合降碳减污扩绿增长的目标，故A正确；

B.全面实施绿美江淮行动有助于增加绿化面积，改善生态环境，符合降碳减污扩绿增长的目标，故B正确；

C.推广应用建筑光伏一体化有助于减少化石能源的使用，降低碳排放，符合降碳减污扩绿增长的目标，故正确；

D.增大化石能源消费比例会增加碳排放和环境污染，不符合降碳减污扩绿增长的目标，故D错误。

故选：D。

A.根据可再生资源回收体系对环境保护的作用，进行分析；

B.根据绿美江淮行动对环境保护的作用，进行分析；

C.根据建筑光伏一体化对环境保护的作用，进行分析；

D.根据增大化石能源消费比例对环境保护的影响，进行分析。

本题主要考查环境保护和可持续发展的相关知识。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。了解不同措施对环境的影响对于实现环境保护目标非常重要。2.【答案】A

【解析】解：A.酥梨含有的维生素属于有机化合物，而不是无机盐，故A错误；

B.玉米的主要成分淀粉属于糖类，是多糖的一种，故B正确；

C.鳜鱼富含的蛋白质属于有机物，蛋白质是生命活动的基本物质，故C正确；

D.青少年需要合理膳食均衡营养，以支持其生长发育，故D正确。

故选：A。

A.根据维生素的化学性质和分类，进行分析；

B.根据淀粉的化学性质和分类，进行分析；

C.根据蛋白质的化学性质和分类，进行分析；

D.根据青少年的营养需求，进行分析。

本题主要考查了食物中的营养成分及其分类。了解不同营养素的分类和功能对于形成健康的饮食习惯非常重要。3.【答案】A

【解析】解：实验室配制50g溶液16%的氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用蒸发皿。

故选：A。

根据实验室配制50g溶液16%的氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，由各操作所需要使用的仪器，进行分析判断。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。4.【答案】B

【解析】解：A、氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，因此氦气可用于填充气球，故A说法正确；

B、体积分数约为75%的乙醇溶液作医用酒精，故B说法错误；

C、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可用于制铅笔芯，故C说法正确；

D、氢氧化铝是一种碱，能与胃液中的盐酸反应，且腐蚀性很弱，因此可治疗胃酸过多症，故D说法正确。

故选：B。

物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。

本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。5.【答案】D

【解析】解：A、焚杆制灰是将植物茎杆焚烧，主要发生的是燃烧反应，通过高温使有机物分解，得到灰烬，故错误；

B、布灰种盐是将灰烬铺在地面，利用灰烬吸附海水或卤水中的盐分。这一过程主要依靠吸附作用来聚集盐分，属于物理吸附现象，故错误；

C、掘坑淋卤是挖掘坑池，将含有盐分的物质(如含盐的土壤、矿石等)放入坑中，用水淋洗，使盐分溶解在水中形成卤水，该过程主要是溶解作用，将盐分从固体中溶解到水中，得到含盐水溶液，故错误；

D、海卤煎炼中的“煎炼”是对海卤进行加热。通过加热使海卤中的水分不断蒸发，随着溶剂减少，盐分浓度逐渐升高，最终从溶液中析出形成盐晶体，与“蒸发结晶”通过加热蒸发溶剂使溶质析出的原理一致，故正确；

故选：D。

根据“蒸发结晶”的原理：通过加热等方式使溶剂蒸发，溶质从溶液中析出形成晶体分析。

本题难度不大，了解结晶的方法、海水的成分、粗盐的成分等是正确解答本题的关键。6.【答案】A

【解析】解：A.晾晒湿衣服是水分蒸发的过程，与水的分解反应无关，因为水的分解需要电解等特殊条件，故A错误；

B.擦干洗净后的铁锅可以减少铁与水和氧气的接触，从而防止生锈，与铁生锈的化学知识有关，故B正确；

C.用活性炭等自制净水器，利用的是活性炭的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，与化学知识有关，故C正确；

D.给劳动基地的蔬菜施用尿素，尿素是一种常用的化肥，含有氮元素，可以提供植物生长所需的营养，与化学知识有关，故D正确。

故选：A。

A.根据水的分解反应条件，进行分析；

B.根据铁生锈的条件，进行分析；

C.根据活性炭的吸附性，进行分析；

D.根据尿素的用途，进行分析。

本题主要考查化学知识在日常生活中的应用。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。了解化学知识在实际生活中的应用对于提高生活质量和环境保护具有重要意义。7~8.【答案】C

、C

【解析】解：A、甲醇是由甲醇分子构成的，1个甲醇分子中含有4个氢原子，故选项说法错误。

B、微观上，该反应是甲醇分子和水分子生成二氧化碳分子和氢分子，两种反应物是CH3OH和H2O，H2O属于氧化物，CH3OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

C、由催化剂的特征可知，反应前后催化剂的质量不变，故选项说法正确。

D、该反应是甲醇和水反应生成二氧化碳和氢气，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。

故选：C。

A、根据甲醇的微观构成，进行分析判断。

B、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。

C、根据催化剂的特征，进行分析判断。

D、根据该反应是甲醇和水反应生成二氧化碳和水，进行分析判断。

本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为24，故选项说法正确。

B、元素周期表中原子序数57～71的元素以及钪(Sc)和钇(Y)，它们的性质相似，钆元素的原子序数为64，则Gd与Y的性质相似，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为157.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

D、Gd2O3中氧元素显−2价，设钆元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(−2)×3=0，则9.【答案】B

【解析】解：A、打火机工作时涉及多种能量转化，如电能转化为热能，化学能转化为热能等，故A说法正确；

B、塑料是一种有机合成高分子材料，故B说法错误；

C、压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃，说明压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点，故C说法正确；

D、生活中应避免打火机受到外力撞击，以防发生爆炸，故D说法正确。

故选：B。

A、根据能量的转化来分析；

B、根据材料的分类来分析；

C、根据燃烧的条件来分析；

D、根据避免发生爆炸的做法来分析。

本题难度不大，掌握材料的分类、燃烧的条件等是解题的关键。10.【答案】B

【解析】解：A、将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕，说明铜的硬度小于黄铜，故选项说法错误。

B、取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿，是因为氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气，说明氢氧化钠易潮解，故选项说法正确。

C、向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀，该溶液不一定含氢氧化钾，也可能是氢氧化钠等碱，故选项说法错误。

D、向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪，不能二氧化碳与水发生了化学反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据两种物质相互刻画时，硬度小的容易留下痕迹，进行分析判断。

B、根据氢氧化钠的物理性质，进行分析判断。

C、根据碱的化学性质，进行分析判断。

D、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。11.【答案】C

【解析】A.60℃时，将31.6g硝酸钾溶于100g水，此时溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，溶液质量为31.6+100=131.6g，溶质质量分数计算为：31.6g131.6g×100%≈24.0%，故错误。

B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水最多可溶解110g硝酸钾。当前已溶解31.6g，再加入31.6g后，溶质总质量为31.6+31.6=63.2g<110g，仍可继续溶解，故错误。

C.冷却到20℃，变为饱和溶液20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾。冷却到20℃时，溶液中溶质质量仍为31.6g，恰好达到饱和状态，故正确；

D.升温到80℃，溶质的质量分数增大80℃时硝酸钾的溶解度为169g，升温到80℃时，硝酸钾的溶解度增大，但溶液中溶质质量31.6g和溶剂质量100g均未改变，因此溶质质量分数不变，故错误。

故选：C。

根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断得到晶体的方法。12.【答案】A

【解析】解：A、由图可知，1.00g二氧化碳和氢气完全反应生成0.72g水和X(C2H4)，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X(C2H4)的质量为：1.00g−0.72g=0.28g，即m=0.28，故选项说法正确。

B、由分析可知，X的化学式为C2H4，故选项说法不正确。

C、该反应为2CO2+6H24H2O+C2H4，反应前后分子种类改变，故选项说法不正确。

D、由图可知，1.00g二氧化碳和氢气恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，碳、氧元素全部来自于二氧化碳，则容器中碳、氧元素的质量比为12：(16×2)=3：8，故选项说法不正确。

故选：A。

由反应的化学方程式2CO2+6H24H2O+X可知，反应前有2个C原子、4个O原子、12个H13.【答案】物理；

CaCO3；白醋；

c；

回收利用(答案不唯一【解析】(1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程没有新物质生成，属于物理变化。

(2)蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3。白醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氯化钠和碳酸钙不反应，所以小组同学在“蜡上作画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳。

(3)石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是置于80℃的热水中，使石蜡熔化除去，用砂纸打磨会破坏蛋壳上的画作，用酒精灯火焰直接加热会烧坏蛋壳；故选：c。

(4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有回收利用(答案不唯一)。

故答案为：

(1)物理；

(2)CaCO3；白醋；

(3)c；

(4)回收利用(答案不唯一)。

(1)根据“蛋壳裹蜡”过程中没有新物质生成来分析；

(2)根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，以及白醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氯化钠和碳酸钙不反应来分析；

(3)根据石蜡一般在50～70℃熔化，以及用砂纸打磨会破坏蛋壳上的画作，用酒精灯火焰直接加热会烧坏蛋壳来分析；

14.【答案】长颈漏斗；

2H2O22H2O+O2↑；

b；【解析】(1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。

(2)使用H2O2溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。

(3)使用KMnO4固体制取氧气，不需要用电，也不需要排风，加热高锰酸钾制取氧气时试管会很烫，所以在实验方案中，需要标注的图标是：b。

(4)高锰酸钾是固体粉末，可以用药匙或者纸槽来加入试管中，所以向试管中加入KMnO4正确的操作是：bc。

(5)氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。

故答案为：

(1)长颈漏斗；

(2)2H2O22H2O+O2↑；

(3)b；

(4)bc15.【答案】稀硫酸；

锌粉的接触面积更大，反应更充分；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；

硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应；【解析】(1)由流程图看出，反应后为硫酸锌，锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是稀硫酸；故答案为：稀硫酸；

(2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是锌粉的接触面积更大，反应更充分；除铜反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；故答案为：锌粉的接触面积更大，反应更充分；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；

(3)锌粉除铜、增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应；故答案为：硫酸铜已除尽，增